蘇教版化學高二上學期期中試卷及答案指導

蘇教版化學高二上學期期中復習試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在下列化合物中，哪一種屬于共價化合物？A)NaClB)H2OC)MgOD)KF2、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.COC.NOD.H2O3、下列關于化學反應速率的說法，正確的是：A.溫度升高，所有化學反應的速率都會降低。B.催化劑能夠改變反應的活化能，但不會影響反應的平衡位置。C.反應物濃度增加時，反應速率一定不變。D.對于氣體參與的反應，增大壓強總是會減慢反應速率。4、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A、反應速率與反應物濃度成正比，與溫度無關。B、反應速率與反應物濃度成反比，與溫度成正比。C、反應速率與反應物濃度成正比，與溫度成反比。D、反應速率與反應物濃度無關，與溫度成正比。5、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.反應物濃度越大，反應速率越慢。B.溫度升高，反應速率不變。C.催化劑的加入不會影響反應速率。D.對于氣態(tài)反應，增加壓力通常會加快反應速率。6、下列關于化學鍵類型的說法正確的是（）A.所有金屬元素都能形成離子鍵B.所有非金屬元素都能形成共價鍵C.離子鍵和共價鍵是化合物中常見的化學鍵類型D.離子鍵和共價鍵均存在于單質(zhì)中7、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關于該元素的說法正確的是：A.該元素屬于堿金屬B.該元素位于周期表的第三周期VIIA族C.該元素的最高正價為+1D.該元素的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)8、下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化氫（HCl）B.硫磺（S）C.碳酸鈣（CaCO3）D.氨氣（NH3）9、下列關于化學反應速率的說法中，哪一項是不正確的？A.反應物濃度增加通常會使化學反應速率加快。B.溫度升高一般會提高化學反應的速率。C.催化劑能夠改變反應途徑，從而降低活化能，加快反應速率。D.增加系統(tǒng)的壓力總是會增加氣體參與的化學反應速率。E.對于某些反應，光可以作為能量來源促進反應速率。10、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有的共價鍵都是非極性的B、所有的離子鍵都是金屬和非金屬元素形成的C、極性共價鍵是由不同非金屬元素形成的D、所有的金屬鍵都是金屬原子和金屬原子之間形成的11、下列哪種物質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，表現(xiàn)出強電解質(zhì)的特性？A.醋酸(CH3COOH)B.氫氧化鈉(NaOH)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)12、下列關于化學反應速率的敘述正確的是（）A.化學反應速率越快，反應熱越大B.反應物的濃度越大，反應速率一定越快C.溫度越高，反應速率越快，但反應熱不變D.催化劑的使用可以改變反應速率，但不能改變反應熱13、下列物質(zhì)中，不屬于強酸的是：A、鹽酸（HCl）B、硫酸（H2SO4）C、硝酸（HNO3）D、碳酸（H2CO3）14、下列關于溶液的說法中，正確的是（）A、所有溶液的顏色都是無色的B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的濃度越高C、溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加上溶質(zhì)的質(zhì)量D、溶質(zhì)的分子或離子在溶液中會失去電子15、下列關于化學鍵類型的說法中，錯誤的是（）A.離子鍵是由金屬和非金屬元素之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學鍵B.共價鍵是由非金屬元素之間通過共用電子對形成的化學鍵C.氫鍵是分子間作用力的一種，不屬于化學鍵D.金屬鍵是由金屬原子之間通過自由電子形成的化學鍵16、在下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.CH4+2O2=CO2+2H2O二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某有機物A，相對分子質(zhì)量為78，分子式為C_xH_yO_z。已知A中含有1個苯環(huán)（C_6H_5-），且分子中不含雙鍵和環(huán)狀結構。請回答以下問題：（1）寫出A的可能分子式；（2）若A中含有1個羥基（-OH），寫出A的可能結構簡式；（3）若A是一種醇，寫出A與鈉反應的化學方程式。第二題題目：某有機化合物A，相對分子質(zhì)量為90，分子式為C6H12。A在酸性條件下與溴水反應，溴水褪色，說明A分子中含有碳碳雙鍵。A催化加氫后，生成一種飽和烴B，B的分子式為C6H14。將A與NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應，生成一種不飽和烴C，C的分子式為C6H10。請回答以下問題：1.寫出有機化合物A的結構簡式。2.寫出有機化合物B的分子式。3.寫出有機化合物C的名稱。第三題1.實驗室里進行以下實驗：（1）將0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的CH3COOH溶液至等當點，求滴定曲線上的pH變化范圍。（2）將0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液至等當點，求滴定曲線上的pH變化范圍。（3）將0.1mol/L的CH3COONa溶液滴定0.1mol/L的CH3COOH溶液至等當點，求滴定曲線上的pH變化范圍。2.有以下四個反應：（1）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（2）CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+（3）CH3COONa+H2O=CH3COO-+Na++H2O（4）CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-請根據(jù)上述反應，回答以下問題：（1）寫出反應（1）的離子方程式。（2）寫出反應（2）的離子方程式。（3）寫出反應（3）的離子方程式。（4）寫出反應（4）的離子方程式。第四題題目：某金屬元素M的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成一氧化氮（NO）和金屬氧化物MxOy。已知金屬M的原子量為M，下列說法正確的是：A.金屬M在氧氣中燃燒的化學方程式為：4M+3O2→2MxOyB.金屬M在氧氣中燃燒的化學方程式為：2M+O2→2MxOyC.金屬M的化合價為+2，因此金屬MxOy的化學式為MxOyD.金屬M的化合價為+3，因此金屬MxOy的化學式為M2O3蘇教版化學高二上學期期中復習試卷及答案指導一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在下列化合物中，哪一種屬于共價化合物？A)NaClB)H2OC)MgOD)KF答案：B解析：選項A中的NaCl（氯化鈉）、C中的MgO（氧化鎂）以及D中的KF（氟化鉀）都是由金屬與非金屬組成的化合物，它們之間的化學鍵主要是離子鍵，即正負電荷間的靜電吸引作用形成穩(wěn)定的化合物。而選項B中的H2O（水）是由兩個氫原子與一個氧原子通過共享電子對形成的分子，這種化學鍵稱為共價鍵。因此，正確答案為B)H2O。2、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.COC.NOD.H2O答案：A解析：酸性氧化物是指能夠與水反應生成酸或與堿反應生成鹽和水的氧化物。A選項的CO2（二氧化碳）與水反應生成碳酸（H2CO3），屬于酸性氧化物。B選項的CO（一氧化碳）和C選項的NO（一氧化氮）既不能與水反應生成酸，也不能與堿反應生成鹽和水，因此不屬于酸性氧化物。D選項的H2O（水）是化合物，不是氧化物。所以正確答案是A。3、下列關于化學反應速率的說法，正確的是：A.溫度升高，所有化學反應的速率都會降低。B.催化劑能夠改變反應的活化能，但不會影響反應的平衡位置。C.反應物濃度增加時，反應速率一定不變。D.對于氣體參與的反應，增大壓強總是會減慢反應速率?！敬鸢浮緽【解析】A選項錯誤，因為溫度升高通常會提供給分子更多的能量，使得超過活化能的分子比例增加，從而加快大多數(shù)化學反應的速率。B選項正確，催化劑通過提供一個不同的反應路徑來降低反應的活化能，從而加速反應達到平衡，但它并不改變反應物和生成物之間的能量差，因此不影響化學平衡的位置。C選項錯誤，根據(jù)質(zhì)量作用定律，在其他條件不變的情況下，反應物濃度的增加會導致正向反應速率的增加。D選項錯誤，對于有氣體參與的反應，增大系統(tǒng)的總壓強（通常是通過減少容器體積實現(xiàn)）會導致單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，這通常會加快反應速率，特別是當反應中有氣體作為反應物或產(chǎn)物的時候。如果反應中沒有氣體或者壓強變化對反應物/產(chǎn)物的影響很小，則可能對反應速率影響不大。但是題目中的表述過于絕對，并不準確。4、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A、反應速率與反應物濃度成正比，與溫度無關。B、反應速率與反應物濃度成反比，與溫度成正比。C、反應速率與反應物濃度成正比，與溫度成反比。D、反應速率與反應物濃度無關，與溫度成正比。答案：D解析：化學反應速率是指在單位時間內(nèi)反應物消耗或生成物的生成量。根據(jù)阿倫尼烏斯方程，反應速率常數(shù)與溫度成正比，即溫度越高，反應速率越快。而反應速率與反應物濃度成正比，但并非成反比。因此，選項D正確。5、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.反應物濃度越大，反應速率越慢。B.溫度升高，反應速率不變。C.催化劑的加入不會影響反應速率。D.對于氣態(tài)反應，增加壓力通常會加快反應速率。答案：D解析：A選項錯誤，因為根據(jù)質(zhì)量作用定律，反應物濃度越大，單位體積內(nèi)反應物分子數(shù)越多，碰撞機會增加，從而一般情況下反應速率會加快。B選項錯誤，溫度升高時，反應物分子的平均動能增加，導致有效碰撞頻率提高，所以反應速率通常會加快。C選項錯誤，催化劑能夠提供一個能量較低的反應路徑，降低活化能，使得反應速率加快。D選項正確，對于涉及氣體的化學反應，當系統(tǒng)壓力增大時（通常是通過減小容器體積實現(xiàn)），氣體分子間的距離變小，碰撞頻率增加，從而可以加快反應速率。但需要注意的是，如果反應前后氣體物質(zhì)的量沒有變化，則改變總壓對反應速率的影響不大。而對于那些反應前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應，增壓會對反應速率產(chǎn)生顯著影響。此題考查了學生對于影響化學反應速率因素的理解，包括濃度、溫度、催化劑以及壓力等幾個方面。正確的理解這些基本原理有助于深入學習更復雜的化學反應機制。6、下列關于化學鍵類型的說法正確的是（）A.所有金屬元素都能形成離子鍵B.所有非金屬元素都能形成共價鍵C.離子鍵和共價鍵是化合物中常見的化學鍵類型D.離子鍵和共價鍵均存在于單質(zhì)中答案：C解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬元素都能形成離子鍵，例如銅、銀等金屬元素可以形成共價鍵；B選項錯誤，因為并非所有非金屬元素都能形成共價鍵，例如氯氣分子中的氯原子與氯原子之間形成的化學鍵是共價鍵；C選項正確，因為離子鍵和共價鍵是化合物中常見的化學鍵類型；D選項錯誤，因為離子鍵和共價鍵通常存在于化合物中，而非單質(zhì)中。7、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關于該元素的說法正確的是：A.該元素屬于堿金屬B.該元素位于周期表的第三周期VIIA族C.該元素的最高正價為+1D.該元素的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)答案：B解析：原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它位于元素周期表中的第三周期VIIA族。氯不是堿金屬，而是鹵素；其最高正價為+7（雖然+1是最常見的氧化態(tài)）；氯氣在常溫下是氣體，而不是液體。因此正確選項為B。8、下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化氫（HCl）B.硫磺（S）C.碳酸鈣（CaCO3）D.氨氣（NH3）答案：A解析：非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不導電的物質(zhì)。氯化氫（HCl）在水中溶解后，會電離成氫離子（H+）和氯離子（Cl-），因此屬于電解質(zhì)。硫磺（S）和碳酸鈣（CaCO3）在水中溶解度很小，但溶解后能夠電離，因此也屬于電解質(zhì)。氨氣（NH3）在水中溶解后，會與水分子反應生成氨水（NH4OH），氨水中的氨根離子（NH4+）和氫氧根離子（OH-）能夠?qū)щ?，因此氨氣不屬于非電解質(zhì)。故正確答案為A。9、下列關于化學反應速率的說法中，哪一項是不正確的？A.反應物濃度增加通常會使化學反應速率加快。B.溫度升高一般會提高化學反應的速率。C.催化劑能夠改變反應途徑，從而降低活化能，加快反應速率。D.增加系統(tǒng)的壓力總是會增加氣體參與的化學反應速率。E.對于某些反應，光可以作為能量來源促進反應速率。答案：D解析：選項D是不正確的。對于涉及氣體的化學反應，增加系統(tǒng)壓力確實可以影響反應速率，但這僅適用于那些有氣體參加且體積發(fā)生變化的反應。如果所有反應物和產(chǎn)物都是固體或液體，或者在封閉容器內(nèi)進行的是等體積反應（即反應前后氣體分子總數(shù)不變），那么增加壓力不會對反應速率產(chǎn)生顯著影響。因此，不能一概而論地說增加壓力總是會增加氣體參與的化學反應速率。其他選項解釋：A項正確，因為根據(jù)質(zhì)量作用定律，反應物濃度越大，單位體積內(nèi)碰撞機會越多，反應速率越快。B項正確，溫度升高時，分子運動加劇，有效碰撞次數(shù)增多，從而加快了化學反應速率。C項正確，催化劑通過提供一個不同的反應路徑來降低反應所需的活化能，從而使更多的分子具有足夠的能量去克服這個較低的活化能壁壘，進而加速反應。E項正確，例如，在光合作用過程中，光提供了能量使得植物能夠?qū)⒍趸己退D(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣；此外，某些有機化合物的合成也依賴于光的作用。10、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有的共價鍵都是非極性的B、所有的離子鍵都是金屬和非金屬元素形成的C、極性共價鍵是由不同非金屬元素形成的D、所有的金屬鍵都是金屬原子和金屬原子之間形成的答案：C解析：A選項錯誤，因為共價鍵可以是極性的，也可以是非極性的，取決于參與鍵合的原子的電負性差異。B選項錯誤，因為離子鍵通常由金屬和非金屬元素形成，但也有例外，如銨鹽（NH4+）。D選項錯誤，因為金屬鍵是由金屬原子中自由電子與金屬陽離子之間的相互作用形成的，不涉及金屬原子之間的直接鍵合。只有C選項正確，極性共價鍵是由電負性不同的非金屬元素形成的。11、下列哪種物質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，表現(xiàn)出強電解質(zhì)的特性？A.醋酸(CH3COOH)B.氫氧化鈉(NaOH)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)正確答案：B.氫氧化鈉(NaOH)解析：本題考查的是強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及其在水溶液中的行為差異。A.醋酸(CH3COOH)是一種弱酸，在水中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)。B.氫氧化鈉(NaOH)在水中可以完全解離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)，因此是一種強電解質(zhì)。C.二氧化碳(CO2)溶于水形成碳酸(H2CO3)，但本身不電離，不是電解質(zhì)。D.蔗糖(C12H22O11)在水中溶解而不發(fā)生電離，因此也不是電解質(zhì)。因此，正確選項是B.氫氧化鈉(NaOH)，它在水溶液中能完全電離，表現(xiàn)出強電解質(zhì)的特性。12、下列關于化學反應速率的敘述正確的是（）A.化學反應速率越快，反應熱越大B.反應物的濃度越大，反應速率一定越快C.溫度越高，反應速率越快，但反應熱不變D.催化劑的使用可以改變反應速率，但不能改變反應熱答案：C解析：A選項錯誤，化學反應速率與反應熱沒有直接關系；B選項錯誤，反應速率還受到其他因素的影響，如溫度、催化劑等；D選項錯誤，催化劑可以改變反應速率和反應熱。C選項正確，根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度越高，反應速率常數(shù)越大，反應速率越快，但反應熱不變。13、下列物質(zhì)中，不屬于強酸的是：A、鹽酸（HCl）B、硫酸（H2SO4）C、硝酸（HNO3）D、碳酸（H2CO3）答案：D解析：強酸是指在水中完全電離的酸，能夠產(chǎn)生大量的H+離子。A、B、C三項均為強酸，而D項碳酸在水中只能部分電離，屬于弱酸。14、下列關于溶液的說法中，正確的是（）A、所有溶液的顏色都是無色的B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的濃度越高C、溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加上溶質(zhì)的質(zhì)量D、溶質(zhì)的分子或離子在溶液中會失去電子答案：C解析：A選項錯誤，因為并非所有溶液都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的。B選項錯誤，因為溶液的濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同。D選項錯誤，溶質(zhì)的分子或離子在溶液中不會失去電子，除非發(fā)生氧化還原反應。因此，C選項正確，溶液的質(zhì)量確實等于溶劑的質(zhì)量加上溶質(zhì)的質(zhì)量。15、下列關于化學鍵類型的說法中，錯誤的是（）A.離子鍵是由金屬和非金屬元素之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學鍵B.共價鍵是由非金屬元素之間通過共用電子對形成的化學鍵C.氫鍵是分子間作用力的一種，不屬于化學鍵D.金屬鍵是由金屬原子之間通過自由電子形成的化學鍵答案：C解析：氫鍵是分子間作用力的一種，主要存在于含有氫和電負性較大的非金屬元素（如氧、氮、氟等）的化合物中，不屬于化學鍵。其他選項中的描述均符合化學鍵的定義。16、在下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.CH4+2O2=CO2+2H2O答案：D解析：氧化還原反應是指反應中有元素的化合價發(fā)生變化的反應。在選項A中，氫元素的化合價從0變?yōu)?1，氧元素的化合價從0變?yōu)?2；在選項B中，銅元素的化合價從0變?yōu)?2，銀元素的化合價從+1變?yōu)?；在選項C中，鐵元素的化合價從+3變?yōu)?，碳元素的化合價從+2變?yōu)?4。而在選項D中，碳元素的化合價從-4變?yōu)?4，氧元素的化合價從0變?yōu)?2，雖然氧元素的化合價發(fā)生變化，但碳元素的化合價變化是由兩個反應物共同作用的結果，而不是單一反應物內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應，因此不屬于氧化還原反應。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某有機物A，相對分子質(zhì)量為78，分子式為C_xH_yO_z。已知A中含有1個苯環(huán)（C_6H_5-），且分子中不含雙鍵和環(huán)狀結構。請回答以下問題：（1）寫出A的可能分子式；（2）若A中含有1個羥基（-OH），寫出A的可能結構簡式；（3）若A是一種醇，寫出A與鈉反應的化學方程式。答案：（1）A的可能分子式為C_7H_8O。解析：由于A中含有1個苯環(huán)，其分子式至少為C_6H_5-。剩余的分子量為78-72=6，這個質(zhì)量差可以由一個氧原子和一個氫原子組成，即O-H，因此可能的分子式為C_6H_5OH。但由于題目中提到分子中不含雙鍵和環(huán)狀結構，且相對分子質(zhì)量為78，我們需要考慮可能的多余的碳原子，因此可能的分子式為C_7H_8O。（2）A的可能結構簡式為C_6H_5CH_2OH。解析：由于A中含有1個羥基，且分子中不含雙鍵和環(huán)狀結構，我們可以將羥基連接到苯環(huán)上的一個氫原子上，形成苯甲醇。因此，A的可能結構簡式為C_6H_5CH_2OH。（3）A與鈉反應的化學方程式為：2C_6H_5CH_2OH+2Na→2C_6H_5CH_2ONa+H_2↑解析：醇類化合物與鈉金屬反應會生成醇鈉和氫氣。在這個反應中，每個醇分子與一個鈉原子反應，生成相應的醇鈉和氫氣。因此，苯甲醇與鈉反應的化學方程式為上述形式。第二題題目：某有機化合物A，相對分子質(zhì)量為90，分子式為C6H12。A在酸性條件下與溴水反應，溴水褪色，說明A分子中含有碳碳雙鍵。A催化加氫后，生成一種飽和烴B，B的分子式為C6H14。將A與NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應，生成一種不飽和烴C，C的分子式為C6H10。請回答以下問題：1.寫出有機化合物A的結構簡式。2.寫出有機化合物B的分子式。3.寫出有機化合物C的名稱。答案：1.有機化合物A的結構簡式為：CH2=CHCH2CH2CH3（或CH3CH=CHCH2CH3，即1-己烯）。2.有機化合物B的分子式為：C6H14（己烷）。3.有機化合物C的名稱為：1-己烯。解析：1.根據(jù)題目中提到的A在酸性條件下與溴水反應，溴水褪色，說明A分子中含有碳碳雙鍵。又因為A的分子式為C6H12，且是飽和烴的加氫產(chǎn)物，可以推斷A為烯烴，其結構簡式為CH2=CHCH2CH2CH3或CH3CH=CHCH2CH3。2.A催化加氫后生成B，由于A為烯烴，加氫后雙鍵被氫原子飽和，生成的B應為飽和烴。因此，B的分子式為C6H14，即己烷。3.A與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應，生成不飽和烴C。消去反應通常發(fā)生在烯烴的鄰位碳原子，即A分子中碳碳雙鍵相鄰的碳原子上。由于A為1-己烯，消去反應后生成的不飽和烴C應為1-己烯，即C的名稱為1-己烯。第三題1.實驗室里進行以下實驗：（1）將0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的CH3COOH溶液至等當點，求滴定曲線上的pH變化范圍。（2）將0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液至等當點，求滴定曲線上的pH變化范圍。（3）將0.1mol/L的CH3COONa溶液滴定0.1mol/L的CH3COOH溶液至等當點，求滴定曲線上的pH變化范圍。2.有以下四個反應：（1）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（2）CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+（3）CH3COONa+H2O=CH3COO-+Na++H2O（4）CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-請根據(jù)上述反應，回答以下問題：（1）寫出反應（1）的離子方程式。（2）寫出反應（2）的離子方程式。（3）寫出反應（3）的離子方程式。（4）寫出反應（4）的離子方程式。答案：1.（1）pH變化范圍：2.4～7（2）pH變化范圍：7～10（3）pH變化范圍：8.2～122.（1）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2）CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+（3）CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（4）CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-解析：1.（1）根據(jù)酸堿滴定的原理，當NaOH溶液滴定CH3COOH溶液至等當點時，pH值會逐漸降低。在滴定過程中，醋酸分子逐漸被氫氧根離子中和，生成醋酸鈉和水。當醋酸分子全部被中和后，溶液中只剩下醋酸鈉和水，此時pH值達到最低點。隨著滴定繼續(xù)進行，氫氧化鈉過量，溶液中的OH-濃度逐漸增加，pH值逐漸升高。因此，pH變化范圍為2.4～7。（2）當CH3COOH溶液滴定NaOH溶液至等當點時，pH值會逐漸