【江蘇卷】江蘇省常州市常州聯(lián)盟校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月學(xué)情調(diào)研（10.5-10.6）化學(xué)試卷

常州市聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)情調(diào)研高三年級化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Si-28Al-27一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.習總書記強調(diào)：積極培育和發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力。下列與科技成就相關(guān)描述錯誤的是A.“朱雀二號”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運載火箭，甲烷作助燃劑B.“神舟十七號”發(fā)動機的耐高溫結(jié)構(gòu)材料是一種熔沸點很高的共價晶體C.挑戰(zhàn)馬里亞納海溝的自供電軟體機器人所用的硅樹脂是新型無機非金屬材料D.人造衛(wèi)星和深空探測器強度要求高的零部件采用鈦合金等合金材料2.三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可用反應(yīng)制備。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)Co2+的價層電子排布式為B.的電子式為C.中子數(shù)為18的氯原子可表示為D.中含24mol共價鍵3.工業(yè)上電解熔融和冰晶石()的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大?。?B.電負性大?。篊.電離能大?。?D.金屬性強弱：4.已知：(的熔點16.8℃，沸點44.8℃)。實驗室利用該原理制取少量，下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙干燥并混合和C.用裝置丙制取并收集 D.用裝置丁吸收尾氣中的周期表中中的O、S、及其化合物應(yīng)用廣泛。是氧元素的3種核素，其中常用作示蹤原子；實驗證明在室溫和常壓下中含有分子，在放電的條件下得到得到電子生成，吸收的熱量；鉀的含氧化合物有等，和常用于潛水時的供氧劑。常溫下，S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成，S可以用于制黑火藥：。可以用于橡膠工業(yè)的硫化。單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制作半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}。5.下列有關(guān)說法正確的是A.互稱為同分異構(gòu)體B.中陰陽離子的個數(shù)比不同C.分子中氧原子軌道雜化類型均為D.的結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于非極性分子6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.得到電子生成B.與水的反應(yīng)：C.S在潮濕的空氣中氧化成的反應(yīng)：D酸性溶液與反應(yīng)：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.S具有還原性，可用于制造黑火藥B.分子中存在鍵，的沸點比低C.是非金屬元素，可以用于制作半導(dǎo)體材料D.分子中O上有孤對電子對，可與形成配位鍵8.五倍子是種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列關(guān)于X、Y、Z的說法正確的是A.Y分子中含有兩種官能團B.Y分子與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中含有兩個手性碳原子C.X分子能發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)D.Z分子與NaOH溶液反應(yīng)時最多可消耗7molNaOH9.室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色是否褪去Fe2+具有還原性B分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞，觀察紅色深淺程度的的水解程度大于的水解程度C向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5滴同濃度的NaCl溶液和KI溶液，振蕩，觀察沉淀顏色的變化Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有淀粉—KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性強于I2A.A B.B C.C D.D10.硫酸工業(yè)中用溶液吸收尾氣中的，吸收后的和混合溶液，進行電解再生并制取硫酸的裝置如下圖所示。下列說法不正確的是A.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜B.陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)是C.電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH降低D.外電路中每通過lmol，陽極區(qū)溶液增重49g11.由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是A控制適當反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：C.濾液中主要存在的陽離子有：、、、D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用12.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應(yīng)制?。阂阎覝貢r：、、。下列說法正確的是A.酸化、溶解后的溶液中存在：B.室溫下，溶液中存在：C.向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：D.室溫時反應(yīng)的平衡常數(shù)13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為在密閉容器中，、時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是A.反應(yīng)的焓變B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值二、非選擇題：共4題，共61分。14.工業(yè)上采用硫鐵礦熔燒去硫后燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備透明鐵黃(FeOOH)工藝流程如下：（1）浸取前一般需粉碎燒渣，其目的是___________。（2）濾渣Ⅰ的主要成分為___________。（3）加氫氧化鈉調(diào)控pH的目的是___________。（4）轉(zhuǎn)化操作是向濾液中加入一定濃度氨水，當?shù)渭影彼羛H為6.0時，停止滴加氨水，開始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過程中，記錄溶液pH變化如圖1所示。①t1～t2時段，離子方程式___________②已知：25℃時，F(xiàn)e(OH)2完全沉淀(離子濃度≤10-5mol/L)的pH=8.5.滴加氨水產(chǎn)生沉淀，當pH為6.0時，溶液中殘留Fe2+濃度為_____mol/L。（5）制得的透明鐵黃中往往混有氧化鐵，可用分光光度法測定透明鐵黃的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(對特定波長光的吸收程度)與Fe3+標準溶液濃度的關(guān)系如圖2所示。稱取3.47g樣品，用稀硫酸溶解并定容至1L，準確移取該溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸餾水定容至100mL。測得溶液吸光度A=0.8，計算樣品中FeOOH的質(zhì)量分數(shù)______(寫出主要計算過程)。15.化合物G是一種合成多靶向性抗癌藥物的中間體。其人工合成路線如下：（1）A分子中采取sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為_______。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）F→G的反應(yīng)類型為_______。（4）G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與鈉反應(yīng)放出氫氣，遇FeCl3溶液不顯色。②堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如下：（1）①基態(tài)核外電子排布式為_______。②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是_______。（2）①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。（3）由硫酸銅制備堿式碳酸銅。已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。①補充完整制取的實驗方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實驗中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計)②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。17.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點之一（1）利用CO2合成淀粉①②③________（填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”），該反應(yīng)中活化能________（填“>”或“<”）。（2）電催化CO2和含氮物質(zhì)可合成尿素，同時可解決含氮廢水污染問題。常溫常壓下，向一定濃度的KNO3溶液通入CO2至飽和，經(jīng)電解獲得尿素，其原理如圖所示。電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式為________。（3）我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如下圖所示。①乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可完成對CO2捕集。乙醇胺溶液能夠吸收和釋放CO2的原因是________。②分析在反應(yīng)氣中加入少量的水能