5.溶液及其配制（講義）

浙教版中考科學(xué)二輪復(fù)習(xí)溶液及其配制溶液與溶解、溶液配制、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識點分析】一.溶液：1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2.性質(zhì)：(1)均一性：指溶液中各部分的性質(zhì)都相同；(2)穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質(zhì)3.組成：(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固體，液體或氣體。(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。(3)溶劑和溶質(zhì)的判斷：①固體或氣體與液體混合形成的溶液，一般以液體作為溶劑②兩種液體混合之后，一般以質(zhì)量大的做溶劑；③混合的物質(zhì)中有水，一般以水為溶劑；④一般將溶液命名為“溶質(zhì)的溶劑溶液”，當(dāng)不指明溶劑時，溶劑為水。4.溶液的質(zhì)量與體積：（1）M溶液=M溶質(zhì)+M溶劑（2）V溶液≠V溶劑+V溶質(zhì)5.溶液的理解：（1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液（2）溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液（3）溶液不一定是無色的，但溶液一定是透明的,無色透明的液體也不一定是溶液（4）溶液可以含多種溶質(zhì)，不局限于一種二.懸濁液、乳濁液1.懸濁液：是固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì)。2.乳濁液：是小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)。3.濁液：懸濁液和乳濁液合稱，它們的特點是不均一、不穩(wěn)定。4.常見的懸濁液：面糊、泥水、石灰乳5.常見的乳濁液：牛奶，血液三.物質(zhì)的溶解性1.溶解的定義：一種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)的過程。2.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。3.物質(zhì)溶解的能力：在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。4.影響物質(zhì)溶解性的因素（實驗注意控制變量）①不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。②同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。③同種物質(zhì)在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。5.固體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：a.絕大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨b.少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)極少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)6.氣體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低④壓強：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大物質(zhì)溶解時的溫度變化①有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等。②有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度顯著降低，如NH4NO3③有許多物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如NaCl等。7.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時即為該溶質(zhì)的飽和溶液。（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào)：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質(zhì)。（3）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少，則該溶質(zhì)的飽和溶液；②實驗法：若底部無剩余，加入該溶質(zhì)，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（4）轉(zhuǎn)化：四.物質(zhì)的溶解度100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量。Sg。（4）物質(zhì)的溶解性：根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，我們將物質(zhì)的溶解性分為以下四種：溶解度易溶可溶微溶難溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g五.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質(zhì)的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個點表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度數(shù)值；（3）曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；（4）曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；（6）曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液，曲線下方的點表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。六.溶液的配制1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與總?cè)芤嘿|(zhì)量的比值，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示溶液中溶質(zhì)的含量多少，符號P。(3)有關(guān)計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步驟：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽3.誤差分析（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。孩偬炱绞褂貌徽_，使藥品稱量質(zhì)量偏小。②量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。③燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水。④固體藥品中含有雜質(zhì)等。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。②砝碼已生銹，導(dǎo)致藥品稱量偏多。③量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。七.溶液的基礎(chǔ)計算1.溶液的稀釋：使用高濃度溶液配制低濃度溶液,稀釋的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變即P濃×M濃=P稀×M稀2.溶液質(zhì)量：（1）溶液密度與體積乘積（2）溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：P=×100%【例題分析】一、單選題1．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是A．只有水可以作為溶劑 B．一瓶溶液里各部分的性質(zhì)不相同C．溶液一定是混合物 D．凡是無色、透明的液體就是溶液【答案】C【解析】A、水是最常見的溶劑，但溶劑還可以是其他，A錯誤；B、溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，一瓶溶液里各部分的性質(zhì)相同，B錯誤；C、溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，C正確；D、溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，如：純凈物水是無色透明的液體，D錯誤。故選C。2．20℃時，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分?jǐn)嚢?，隨著時間推移，所得溶液的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是A．所得溶液降低一定溫度，一定有硝酸鉀析出B．如果用水量是50g,最終只能得到60g溶液C．所得溶液中繼續(xù)投入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量一定還是120gD．100g<m(溶液質(zhì)量)<120g時，溶液均為不飽和溶液【答案】D【解析】A、由分析可知：若所得溶液為不飽和溶液，則降低一定溫度，可能還是不飽和溶液，不會有硝酸鉀析出，故A選項錯誤；B、由分析可知：只有所得溶液為飽和溶液，用水量是50g,最終只能得到60g溶液，故B選項錯誤；C、由分析可知：若所得溶液為飽和溶液，則繼續(xù)投入硝酸鉀固體，不再繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量還是120g；若所得溶液質(zhì)量為不飽和溶液，繼續(xù)投入硝酸鉀固體，會繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量大于120g，故C選項錯誤；D、由分析可知：硝酸鉀的溶解度最小為20g，則100g<m(溶液質(zhì)量)<120g時，溶液均為不飽和溶液，故D選項正確。故選：D。3．甲、乙分別是碳酸鈉和氯化鈉中的一種物質(zhì)，下圖1是兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下圖2是20℃時，將等質(zhì)量甲、乙兩種固體分別放入盛有等質(zhì)量水的兩支試管中，甲沒有全部溶解，乙全部溶解。下列說法正確的是A．t℃>20℃B．a(chǎn)物質(zhì)可能是NH4NO3C．甲物質(zhì)為NaClD．10℃時，等質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液中水的質(zhì)量比較多的是NaCl溶液【答案】A【解析】A.根據(jù)溶解度曲線可知，NaCl和Na2CO3的溶解度都隨溫度升高而增大，在20℃時Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，在20℃時未溶解的物質(zhì)為Na2CO3，變溫或加入a物質(zhì)后未溶解的物質(zhì)Na2CO3繼續(xù)溶解，說明溫度升高了，即t℃大于20℃，A正確；B、變溫或加入a物質(zhì)后未溶解的物質(zhì)繼續(xù)溶解，根據(jù)溶解度曲線說明溫度升高了，a物質(zhì)溶解放熱，而NH4NO3溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低，故a物質(zhì)不可能是NH4NO3，B錯誤；C、在20℃時Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別溶于等質(zhì)量的水中，甲有部分未溶解，因此甲為Na2CO3，C錯誤；D、10℃時，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量比較多的是Na2CO3溶液，D錯誤。故選A。4．結(jié)合KNO3和NH4C1的溶解度曲線判斷，下列敘述正確的是A．t2℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．升高溫度可將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液D．將t2℃的飽和NH4C1溶液降溫到t1℃，溶液質(zhì)量不變【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，故選項說法錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線圖可知，兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故選項說法正確；C、KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，則降低溫度可將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項說法錯誤；D、NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，則將t2℃的飽和NH4C1溶液降溫到t1℃，氯化銨的溶解度減小，溶液中有晶體析出，則溶液的質(zhì)量減小，故選項說法錯誤。5．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．不飽和溶液一定是稀溶液C．溶液一定是液態(tài) D．溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的【答案】D【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、乙醇等，故選項A說法錯誤；B、不飽和溶液不一定是稀溶液，也可能是濃溶液，故選項B說法錯誤；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是液態(tài)，故選項C說法錯誤；D、溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的，故選項D說法正確；故選：D。6．根據(jù)硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鈣的溶解度表格信息，判斷下列說法錯誤的是溫度/℃020406080KNO3的溶解度/g13.331.663.9110169NaCl的溶解度/g35.736.036.637.338.4Ca(OH)2的溶解度/g0.1730.1650.1210.1160.094A．隨溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大B．根據(jù)上表可知，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等的溫度范圍為20~40℃C．在20℃時50g水能完全溶解0.1g氫氧化鈣D．飽和的硝酸鉀溶液中含有少量的氯化鈉，可采取降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀【答案】C【解析】A、分析表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A選項說法正確，不符合題意；B、硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～40℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能，故B選項說法正確，不符合題意；C、在20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.165g，50g水能完全溶解0.165g÷2=0.0825g＜0.1g氫氧化鈣，故C選項說法錯誤，不符合題意；D、氯化鈉的溶解度隨溫度的改變發(fā)生變化較小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的改變發(fā)生變化較大，因此飽和的硝酸鉀溶液中含有少量的氯化鈉，可采取降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故D選項說法正確，不符合題意。故選C。7．25℃時，取100mL氯化鉀飽和溶液進行如下圖所示的實驗，下列分析錯誤的是A．實驗1后，甲、乙兩溶液完全相同B．實驗2后，甲、乙兩溶液的質(zhì)量相等C．實驗2后，乙中溶液為氯化鉀的飽和溶液D.實驗2后，甲、乙溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、溶液具有均一性，實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，甲、乙兩溶液完全相同，正確，故A不符合題意；B、實驗2后，甲中溶液為氯化鉀的不飽和溶液，乙實驗中氯化鉀的飽和溶液中加入的氯化鈉不能溶解，所以甲、乙兩溶液的質(zhì)量不相等，故B符合題意；C、實驗2后，乙中氯化鉀的飽和溶液中再加入氯化鉀也不會溶解，所以實驗2后，乙中溶液為氯化鈉的飽和溶液，故C不符合題意；D、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等正確，因為甲中加水，溶質(zhì)不變，乙中的加溶質(zhì)不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，故D不符合題意。故選B。8．實驗室欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液100g，下列說法不正確的是A．實驗順序為④②①⑤③ B．②中需稱量的NaCl質(zhì)量為16gC．選用100mL的量筒量取水的體積 D．①中固體酒出去會導(dǎo)致濃度偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑤③，故選項說法正確；B、②中需稱量的NaCl質(zhì)量為100g×16%=16g，故選項說法正確；C、配制100g16%的氯化鈉溶液，則所需水的體積為100g×（116%）÷1g/mL=84mL，可選用100mL量筒量取所需水的體積，能一次性量取，誤差較小，故選項說法正確；D、①中有部分固體灑落，會造成實際所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所得溶液的濃度偏小，故選項說法錯誤。故選D。9．實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．所需氯化鈉固體的質(zhì)量為3gB．氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的右盤稱量C．用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度D．量取水時仰視量筒讀數(shù)，會使所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】A【解析】A、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×6%＝3g，故A說法正確；B、用托盤天平稱量固體藥品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，所以氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的左盤稱量，故B說法錯誤；C、用玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉固體的溶解，故C說法錯誤；D、量取水時仰視量筒讀數(shù)，讀數(shù)偏小，會使實際量取的水的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D說法錯誤；故選A。10．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的A．t1℃時，將c的飽和溶液升溫，一定變成不飽和溶液B．t2℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a>b>cC．物質(zhì)b中混有少量a，采用冷卻熱的飽和溶液的方法進行提純bD．t1℃時，取c的飽和溶液150g，其中含有c物質(zhì)的質(zhì)量為50g【答案】D【解析】A、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高先增大，后減小，t1℃時，c的飽和溶液升溫后先變成不飽和溶液，繼續(xù)升溫變成飽溶液，故選項說法不正確；B、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a>c>b，故選項說法不正確；C、a、b溶解度都溫度的降低而減小，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以物質(zhì)b中混有少量a，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行提純b，故選項說法不正確；D、t1℃時c物質(zhì)的溶解度為50g，則c的飽和溶液150g中溶質(zhì)的質(zhì)量為150g××100%=50g，故選項說法正確。故選D。11．某同學(xué)向如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)現(xiàn)粘在杯底的塑料片脫落。那么他加入的物質(zhì)可能是A．氧化鈣固體 B．食鹽 C．硝酸銨固體 D．蔗糖【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶于水會使水溫升高，符合題意；B、食鹽溶于水水溫幾乎不變，不符合題意；C、硝酸銨固體溶于水水溫降低，不符合題意；D、蔗糖溶于水水溫幾乎不變，不符合題意；故選：A。12．為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖所示實驗，結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液B．②③中溶液的質(zhì)量：③>②C．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④D．④中析出晶體的質(zhì)量是9.9g【答案】D【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，KNO3的溶解度是31.6g，說明在20℃時，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，則50g水中最多能溶解15.8gKNO3，而①中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液為不飽和溶液；60℃時，KNO3的溶解度是110.0g，同理可知，50g水中最多能溶解55.0gKNO3，而③中共加入了20gKNO3，可以完全溶解，所得溶液也為不飽和溶液，說法正確，故不符合題意；B、由圖中實驗可知，②中溶液有不溶解的硝酸鉀，升溫后③中溶液硝酸鉀全部溶解，所以溶液質(zhì)量②<③，說法正確，故不符合題意；C、由圖中實驗可知，②④的溶液中都有KNO3剩余，所以②是20°C時KNO3的飽和溶液、④是10°C時KNO3的飽和溶液；根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，由于20°C時KNO3的溶解度大于10°C時KNO3的溶解度，所以②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞④；由圖中實驗可知，②③中溶劑的質(zhì)量相等，但③中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量多，則③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)>②，所以②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④，說法正確，故不符合題意；D、由表中數(shù)據(jù)可知，10°C時KNO3的溶解度為20.9g，則10°C時，50g水中最多溶解硝酸鉀10.45g，④中析出晶體的質(zhì)量是10g+10g10.45g=9.55g，不是9.9g，說法不正確，故符合題意。故選D。13．現(xiàn)將20℃時，某固體甲的飽和溶液變成不飽和溶液，下列說法正確的是A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量一定改變C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定改變 D．一定可以通過升溫的來實現(xiàn)【答案】A【解析】A、大多數(shù)物質(zhì)升高溫度就能夠使飽和溶液變成不飽和溶液，整個過程溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，即溶液的質(zhì)量不變，正確；B、大多數(shù)物質(zhì)升高溫度就能夠使飽和溶液變成不飽和溶液，整個過程溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，不正確；C、當(dāng)采用升溫或降溫的方法使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量是不變的，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會不變，不正確；D、大多數(shù)物質(zhì)升高溫度就能夠使飽和溶液變成不飽和溶液，但也有少數(shù)物質(zhì)采用降溫的方法使飽和溶液變成不飽和溶液，比如：熟石灰溶液，不正確。故選A。14．實驗室配制6%的氯化鈉溶液50g，下列說法不正確的是A．步驟是計算、稱量、量取、溶解B．仰視量筒讀數(shù)會使配制結(jié)果小于6%C．應(yīng)將3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不斷攪拌D．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒【答案】C【解析】A、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解，A說法正確；B、仰視量筒讀數(shù)會使會使量取的水的體積偏大，質(zhì)量偏大，使溶液變稀，即仰視量筒讀數(shù)會使配制結(jié)果小于6%說法正確；C、氯化鈉質(zhì)量=50g×6%=3g，則所需蒸餾水的質(zhì)量=50g3.0g=47g；水的密度為1g/cm3，則根據(jù)V==47mL，量筒的用途是量度液體體積，不能用作反應(yīng)容器，即不能將3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不斷攪拌。C說法不正確。D、首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，D說法正確。15．20℃時KCl的溶解度是34g。取65gKC1溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進行操作(整個過程中無溶劑損失)。以下說法不正確的是A．丙和丁燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．丁燒杯中KC1和H2O的質(zhì)量之比為17：50C．丁燒杯中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%D．若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時KCl的溶解度為40g【答案】C【解析】A、丙和丁燒杯均為20℃的飽和溶液，所以KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A正確；B、65gKCl溶液放入5g氯化鉀得到70g溶液，丙過濾后得到飽和的丁和濾渣3g，則丁燒杯中是67g的氯化鉀飽和溶液，由于20℃時KCl的溶解度是34g，則表示該溫度下100g水中能溶解34g氯化鉀達到飽和，那么67g的氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)為17g，溶劑為50g，溶質(zhì)17g：50g=17:50，故B正確；C、丁燒杯中KCl溶液是飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用該溫度下的溶解度進行計算，為，故C錯誤；D、65gKCl溶液放入5g氯化鉀得到70g溶液，丙過濾后得到飽和的丁和濾渣3g，則丁燒杯中是67g的氯化鉀飽和溶液，由于20℃時KCl的溶解度是34g，則表示該溫度下100g水中能溶解34g氯化鉀達到飽和，那么67g的氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)為17g，溶劑為50g，則甲中溶質(zhì)為15g，乙中溶質(zhì)為20g，因此40℃時，100g水中能溶解40g氯化鉀達到飽和，故D正確。故選C。16．在蒸餾水中加入一定量的NaOH固體，不斷攪拌，溶解過程中的溫度變化如圖所示，a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失（整個過程不考慮水分蒸發(fā)，NaOH固體溶解度隨溫度升高而增大）。下列說法不正確的是A．NaOH固體溶于水是放熱過程 B．a(chǎn)、c兩點時，NaOH的溶解度相同C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）的大小關(guān)系為ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d）【答案】C【解析】A、從圖示中可以得出，當(dāng)氫氧化鈉溶解時，溶液溫度升高，說明氫氧化鈉固體溶于水是放入過程，故該選項說法正確；B、溶解度是指：在一定的溫度時，100g水中所能溶解的最大質(zhì)量，則溫度相同、溶劑質(zhì)量相同時，溶解度相同，a、c兩點的溫度相同，則溶解度也相同，故該選項說法正確；C、b點時，固體完全溶解，則溶液有可能是飽和溶液，故該選項說法錯誤；D、a、b、c、d四點中溶劑的質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大；從題中可以得知，a、c兩點都有固體，且溫度相同，則兩點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，b點固體完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；溫度降低，氫氧化鈉的溶解度減小，則d點溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故該選項說法正確；故選擇C。17．在1L不同濃度的NaOH溶液中，PbO的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A．100℃時，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度為100gB．60℃時，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C．80℃時，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達到飽和，然后降溫至40℃，該過程中一定析出固體D．20℃時，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量【答案】D【解析】A、由圖可知，100℃時，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度為100g，選項正確；B、由圖可知，60℃時，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度曲線高于在10%NaOH溶液中的溶解度曲線，即60℃時，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度，選項正確；C、由圖可知，80℃時，PbO在10%NaOH溶液中的溶解度大于40℃時PbO在10%NaOH溶液中的溶解度，則80℃時，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達到飽和，然后降溫至40℃，PbO的溶解度減小，該過程中一定析出固體，選項正確；D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題文中沒有明確兩種溶液的質(zhì)量關(guān)系，不能確定兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，選項錯誤，故選D。18．人體缺鉀會有乏力、心律不齊的癥狀，嚴(yán)重缺鉀的病人可口服10%氯化鉀溶液。結(jié)合KC1在不同溫度時的溶解度，推斷下列說法正確的是溫度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A．氯化鉀的溶解度隨溫度升高而減小B．20℃時，10%的KCl溶液是飽和溶液C．降溫一定會使KCl溶液的質(zhì)量減小D．80℃的氯化鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象【答案】D【解析】A、由表中數(shù)據(jù)知，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故A不符合題意；B、20℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，大于10%，故B不符合題意；C、KCl溶液降溫有晶體析出后，KCl溶液的質(zhì)量才會減小，則降溫不一定會使KCl溶液的質(zhì)量減小，故C不符合題意；D、氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以80℃的氯化鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象，故D符合題意。故選D。19．如圖是Na2CO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A．NaCl的溶解度比Na2CO3大B．t2℃時的Na2CO3飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出C．t1℃時，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3D．提純Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶【答案】A【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度，需要在指明溫度，故A不正確；B、0~t2℃時，碳酸鈉隨溫度的升高而增大，t2℃時的Na2CO3飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出，故B正確；C、t1℃時，碳酸鈉的溶解度為21.5g，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3，故C正確；D、0~t2℃時，碳酸鈉隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，提純Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，故D正確。故選A。20．KNO3在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列說法正確的是溫度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9A．20℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%B．30℃100gKNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比10℃100gKNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大C．將50g40℃時KNO3的飽和溶液降溫至10℃時，有20gKNO3晶體析出D．將10℃時KNO3的飽和溶液升溫至40℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。錯誤；B、不清楚溶液是否飽，所以無法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小情況，錯誤；C、40℃時硝酸鉀溶解度為63.9g，則40℃時50g硝酸鉀飽和溶液中有硝酸鉀。則降溫到10℃時不可能析出20g硝酸鉀晶體。錯誤；D、將10℃時KNO3的飽和溶液升溫至40℃時，硝酸鉀溶解度變大，溶液從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，則KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；故選D。21．不同溫度下，100g水中最多溶解蔗糖的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是溫度/℃0204060蔗糖質(zhì)量/g182204238287降低溫度，蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 B．在0～60℃時，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大C．60℃時，蔗糖的飽和溶液中還能溶解氯化鈉 D．20℃時，蔗糖的溶解度為204g【答案】A【解析】A、降低溫度，如果蔗糖溶液中無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合題意；B、由表可知，在0～60℃時，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，不符合題意；C、60℃時，蔗糖的飽和溶液中不能繼續(xù)溶解蔗糖，但是還能溶解氯化鈉，不符合題意；D、由表可知，20℃時，蔗糖的溶解度為204g，不符合題意。故選A。22．20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入60gZnSO4進行實驗（忽略水的蒸發(fā)）。依據(jù)下圖所示的實驗和ZnSO4溶解度曲線判斷，下列說法正確的是A．ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．升溫到40℃時，燒杯中的溶液為飽和溶液C．從40℃升溫到60℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變D．100℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，0~60℃時，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，60℃以上，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小，故選項說法錯誤；B、升溫到40℃時，溶解度約是70g，燒杯中的溶液為不飽和溶液，故選項說法錯誤；C、從40℃升溫到60℃時，沒有晶體析出，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，所以燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法正確；D.100°C時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選項說法錯誤。故選：C。23．已知10℃時，NaOH溶解度為51g，且溶解度隨溫度升高而增大。小明在10℃時通過電解飽和NaOH溶液（只考慮發(fā)生電解水的反應(yīng)）來探究水的組成，現(xiàn)取15lg飽和NaOH溶液通電一段時間，恢復(fù)至10℃后發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量減少15.1g，下列說法錯誤的是A．此時溶液仍為NaOH的飽和溶液B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?yōu)?1%C．生成氫氣的質(zhì)量為1.1gD．若向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，固體會先溶解后析出。【答案】B【解析】A、15lg飽和NaOH溶液通電一段時間，溶液質(zhì)量減少了15.1g（包含電解的水和析出氫氧化鈉的質(zhì)量），恢復(fù)至10℃后此時仍為NaOH的飽和溶液，正確；B、10℃時，NaOH溶解度為51g，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，可計算出溶液質(zhì)量減少后的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈33.8%，錯誤；C、根據(jù)題意，10℃時，溶液質(zhì)量減少前后都是飽和溶液，所以質(zhì)量減少的15.1g也是氫氧化鈉的飽和溶液的質(zhì)量，故根據(jù)10℃時，NaOH溶解度為51g，可以求出電解的水的質(zhì)量為15.1g×=10g，則生成氫氣的質(zhì)量為10g××100%≈1.1g，正確；D、氫氧化鈉溶于水是放熱，向反應(yīng)后飽和溶液中加入NaOH，溶液溫度升高，溶解度增大，然后冷卻溫度降低，溶解度減小，所以固體會先溶解后析出，正確。故選B。24．20℃時，將50g氯化鉀分成五份依次加到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是序號①②③④⑤氯化鉀質(zhì)量/g1025.8353650溶液質(zhì)量/g110125.8135136136A．①溶液為飽和溶液 B．②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．③溶液蒸發(fā)5g水得到飽和溶液 D．20℃時，氯化鉀的溶解度為35g【答案】C【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為36g，所以當(dāng)加入10g氯化鉀時，得到的①溶液為不飽和溶液，故A說法錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為36g，所以當(dāng)加入10g、25.8g、35g氯化鉀時，得到的①溶液、②溶液、③溶液均為不飽和溶液，而④溶液和⑤溶液為飽和溶液，④溶液和⑤溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故B說法錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為36g，即20℃時，氯化鉀的溶解度為36g，所以當(dāng)加入35g氯化鉀，得到的③溶液為不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)為35g，溶劑為100g，當(dāng)③溶液蒸發(fā)5g水，溶劑水的質(zhì)量為100g5g=95g，此時95g水最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為，所以此時得到飽和溶液，故C說法正確；D、由表中數(shù)據(jù)可知，2