高中化學 高三(上)第一次月考化學試卷答案含解析

高三（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題共7小題，每題6分，每題僅有一個正確選項）

1.（6分）下列說法正確的是（）

①鐵元素位于元素周期表中第四周期第V1DB族

②保存FeSCU溶液，為防止其變質(zhì)，需向溶液中加入鐵粉和稀硫酸

③工業(yè)上通過電解氯化鎂溶液制取單質(zhì)鎂

④將SiO2和水加熱可制得H2SiO3

⑤氯水久置之后，最終會變成稀鹽酸

⑥向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀不

溶解.

A.①②⑥B.②③⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤

2.（6分）設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，7.8gNa2C）2與足量C02完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.28g硅單質(zhì)中所含的Si-Si共價鍵數(shù)目為2NA

C.標況下22.4LC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒后,生成的CO2分子數(shù)目為2.5NA

D.pH=13的NaOH溶液中所含的OH一的數(shù)目為O.INA

3.（6分）在給定條件下，下列離子一定能大量共存的是（）

22-

A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NHj、Fe\N03\SO4

B..MH+）=1012的溶液中:C|K'CIONHj

c（0H-）

+

C.含有大量AF的溶液中：BrHCO3NaAIO2

--

D.向含有Ca2+,Cl,NO3,Ba*的溶液通入82氣體

4.（6分）下列離子方程式書寫正確的是（）

3+2-

A.向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使SCV-沉淀完全：2AI+3SO4

2+

+3Ba+6OH=2AI（OH）3xJ/+3BaSO4xk

B.向Feb溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「

2+

C.向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3：Ba+2OH一+2HCO3一

2-

=BaCO3s!/+2H2O+CO3

D.足量Cb通入LOmogLfNa2sO3溶液中：2s4+2。。3一

5.（6分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它

們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲工乙三丙.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

甲

（）

A.若甲為焦炭，則丁可能是。2

B.若甲為NaAICh,則丁可能是鹽酸

C.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

D.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

6.（6分）下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（）

選項實驗操作實驗目的或結(jié)論

A向含有少量FeCb的MgCb溶液中加入足除去MgCL溶液中少量

量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過FeCI3

濾

B向某溶液中加入BaCb溶液生成白色沉證明溶液中含SCV-

淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣證明該溶液中存在CO32-

體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾

濁

D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2FeCb溶液對H2O2分解速

溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液率無影響

A.AB.BC.CD.D

7.（6分）已知：常溫下，0.01mol?LFMOH溶液的pH為10,MOH（aq）與H2SO4

（aq）反應生成lmol正鹽的△H：-24.2kJ?mo「L強酸與強堿的稀溶液的中和

熱為△仁-57.3kJ?mo「i.則MOH在水溶液中電離的△H為（）

A.-69.4kJ.mol1B.-45.2kJ.mol1

C.+69.4kJ.mol1D.+45.2kJ.mol1

二、解答題（共4小題，滿分58分）

8.（14分）A、B、C、D、E五種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:

元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的工

5

B1形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體

C生活中用途最廣泛的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量

相差35.5

D地殼中含量最多的元素

E位于第三周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：

（1）寫出B的最高價氧化物的電子式：,該氧化物是分子（填"極

性"或"非極性"）

（2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖,E單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式:

（3）寫出A單質(zhì)在B的最高價氧化物中燃燒的化學方程式

（4）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子

方程式是.

（5）在C的兩種氯化物中，能將相對分子質(zhì)量小的氯化物轉(zhuǎn)化成相對分子質(zhì)量

大的氯化物的物質(zhì)是（填序號）①S02②鹽酸酸化的山。2③Cb④稀硫酸.

9.（14分）某小組同學將一定濃度NaHCC）3溶液加入到CuSCU溶液中發(fā)現(xiàn)生成了

沉淀.甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCC>3和Cu（0H）2的混合

物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù).兩同學利用下圖所示裝置進行

測定

（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱，裝置E中堿石灰的作用

（2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為

(3)實驗過程中有以下操作步驟:

a.關(guān)閉Ki、心，打開K2>K4,充分反應

b.打開Ki、關(guān)閉K2>K3,通入過量空氣

c.打開Ki、K3,關(guān)閉G、L，通入過量空氣.

正確的順序是(填選項序號，下同)；若未進行步驟，將使測量

結(jié)果偏低.步驟b中通入過量空氣的原因是

(4)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg,裝置D的質(zhì)量增加了ng,則沉淀中CUCO3的質(zhì)

量分數(shù)為.

10.(14分)茶是我國人民喜愛的飲品.我市某?；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下

實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素.

【查閱部分資料】草酸鏤［(NH4)2c2。4］屬于弱電解質(zhì).草酸鈣(CaC2O4)難溶

于水.Ca2\Al3\Fe?,完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH》13；Al(OH)3：pH》

5.5；Fe(OH)3：pH^4.1.

請根據(jù)上述過程及信息填空：

(1)步驟②加鹽酸的作用是.

(2)寫出檢驗Ca*的離子方程式.

(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式.

(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式.

(5)步驟⑨的作用是，猜測步驟⑩的目的是.

(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入

2c24

過量的(NH4)。溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉

中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為.

11.(16分)A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中

A、B、D、G含有同種元素.已知：

(I)A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液.

(H)D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.

(卬)D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F,且F是一種強酸.

請回答下列問題：

(1)如圖反應③④⑤中屬于置換反應的是(填序號).

(2)寫出物質(zhì)D和G的化學式：DG

生成有多種途徑.若在的溶液中加入且二者的物質(zhì)的量之

(3)GBGNa2O2,

比為2：1,能使G轉(zhuǎn)化為B,寫出該反應的離子方程式：

(4)請寫出實驗室制氣體C的化學方程式

對氣體C進行如下實驗.已知整個反應過程中，每消耗O.lmolKI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

約為3.612X1023個.請按照要求填空：

高三（上）第一次月考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共7小題，每題6分，每題僅有一個正確選項）

L（6分）下列說法正確的是（）

①鐵元素位于元素周期表中第四周期第VDIB族

②保存FeSCU溶液，為防止其變質(zhì)，需向溶液中加入鐵粉和稀硫酸

③工業(yè)上通過電解氯化鎂溶液制取單質(zhì)鎂

④將SiO2和水加熱可制得H2SiO3

⑤氯水久置之后，最終會變成稀鹽酸

⑥向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀不

溶解.

A.①②⑥B.②③⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤

【分析】①鐵位于元素周期表中第四周期第vm族；

②防止亞鐵離子氧化，并抑制水解；

③工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制取單質(zhì)鎂；

@SiO2和水加熱不反應；

⑤由CI2+H2O-HCIO+HCI,2HCI0光照2HCI+O2個來分析;

⑥從碳酸的酸性強于氫氧化鋁，氫氧化鋁不能與弱酸弱堿反應分析.

【解答】解：①鐵位于元素周期表中第四周期第vni族，故錯誤；

②防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制FeSCU溶液時，需加入少量鐵粉和稀

硫酸，故正確；

③工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制取單質(zhì)鎂，故錯誤；

④SiCh和水加熱不反應，故錯誤；

⑤氯氣能與水反應生成HCIO和HCI,久置會發(fā)生2HCI0光照2HCI+O2個,則最

終為稀鹽酸，故正確；

⑥二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中，碳酸酸性強于氫氧化鋁，氫氧化鋁不能與弱

-

酸弱堿反應，所以發(fā)生反應，CO2+2H2O+AIO2=AI(OH)3XP+HCO3,沉淀不溶解，

故正確。

故選：Co

【點評】本題綜合考查鐵、鎂、硅、氯、鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分

析能力和基礎(chǔ)知識的綜合運用，難度不大，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

2.(6分)設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量C02完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.28g硅單質(zhì)中所含的Si-Si共價鍵數(shù)目為2NA

C.標況下22.4LC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒后,生成的C02分子數(shù)目為2.5NA

D.pH=13的NaOH溶液中所含的OH一的數(shù)目為O.INA

【分析】A、根據(jù)Na2C)2與CO2的反應為歧化反應來分析；

B、根據(jù)n=則并結(jié)合lmol硅單質(zhì)中含2molSi-Si共價鍵來計算；

M

C、采用極值法來計算；

D、溶液體積不明確.

【解答】解：A、7.8gNa2C>2的物質(zhì)的量n=JH=_L^—=0.1mol,NazCh與CO2的

M78g/inol

反應為歧化反應：2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,此反應中1moiNazCh轉(zhuǎn)移lmol電

子，故O.lmolNazCh轉(zhuǎn)移O.lmol電子，故A錯誤；

B^28g硅單質(zhì)的物質(zhì)的量n=—=_z1-g—=lmol,而lmol硅單質(zhì)中含2molSi-Si

M28g/inol

共價鍵，故B正確；

C、混合氣體的物質(zhì)的量n=%.4L=imo|,由于lmol的C2H4和C3H6中分別

22.4L/mol

含2moi和3mol碳原子，故lmol混合氣體中含有的碳原子的物質(zhì)的量為2~

3mol,故生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為2?3mol,故C錯誤；

D、溶液體積不明確，故無法計算OFT的數(shù)目，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、

狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大.

3.(6分)在給定條件下，下列離子一定能大量共存的是()

22

A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4\Fe\N03\SO4

++

B.一■￡—+).=io】2的溶液中:ClKCIONH4

c(0H-)

-+-

C.含有大量Al，的溶液中：BrHCO3-NaAIO2

D.向含有Ca2+，Cl,N03,Ba?+的溶液通入CO2氣體

【分析】A、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；

B、C.+)=10]2的溶液呈酸性,酸性溶液中C「和CIO'發(fā)生氧化還原反應；

c(OH-)

C、有大量AN的溶液中，HCO3與AIO2一都發(fā)生雙水解；

D、通入C02氣體，溶液呈酸性.

【解答】解：A、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶

液中不能存在NHj、Fe2+,酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，

故A錯誤；

B、,C.+)=1012的溶液呈酸性,酸性溶液中c「和CIO發(fā)生氧化還原反應，

c(0H-)

故B錯誤；

C、有大量AW的溶液中，HCO3-與AI02一都發(fā)生雙水解，故C錯誤；

D、通入CO2氣體，溶液呈酸性，通入CO2氣體溶液中CaLC\,NO3,Ba?‘離

子能大量共存，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間

的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難

度不大.

4.(6分)下列離子方程式書寫正確的是()

3+2

A.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SCV一沉淀完全：2AI+3SO4"

2+

+3Ba+6OH=2AI(OH)3x|/+3BaSO4x|/

B.向Feb溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「

2+

C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3：Ba+2OH-+2HCO3-

2

=BaCO3sJ/+2H2O+CO3

D.足量Cb通入L0m。l?LFNa2SO3溶液中：2sJ+2c1。3一

【分析】A.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO’?一沉淀完全，反應

生成硫酸鋼、偏鋁酸鈉和水；

B.碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子；

C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3反應生成碳酸領(lǐng)、碳酸鈉和水；

D.足量。2通入1.0mol?「iNa2s。3溶液中，反應生成硫酸鈉和氯化氫.

【解答】解：A.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCV-沉淀完全，

3+22+

離子方程式為：AI+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4xl/+AIO2+2H2O,故A錯誤；

B.向Feb溶液中通入少量氯氣,離子方程式：2r+Cl2=2l2+2Cr,故B錯誤；

2+

C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3,離子方程式：Ba+2OH+2HCO3

=BaCC)3J+2H2O+CO32，故C正確；

22

D.足量Cb通入1.0mol?L】Na2s。3溶液中，離子方程式為：H2O+2SO3+CI2=2SO4

+2H++2CI,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意明確離子方程式的書寫方法，

熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律在判斷離子

方程式正誤中的應用，題目難度不大.

5.(6分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它

們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲三乙三丙.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

甲

()

A.若甲為焦炭，則丁可能是02

B.若甲為NaAKh，則丁可能是鹽酸

C.若甲為NaOH溶液，則丁可能是82

D.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

【分析】A.甲為焦炭，則丁可能是02,則乙為CO,丙為CO2;

B.若甲為NaAIC)2，丁是HCI,則乙為氫氧化鋁，丙為AlCb;

C.甲為NaOH溶液，則丁是C02,乙為Na2co3,丙為NaHCO3；

D.甲為Fe,則丁為鹽酸不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

【解答】解:A.甲為焦炭，則丁可能是02,則乙為CO,丙為82,則C￡CO&CC(2,

C

符合轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.若甲為NaAQ,丁是HCI,則乙為氫氧化鋁，丙為AlCb，則NaAICh更1AI(0H)

3、“Cl、AICl3,符合轉(zhuǎn)化，故B正確；

NaA10z

C.甲為NaOH溶液，則丁是82，乙為Na2CO3,丙為NaHCO3,則

C0

NaOH叫Na2c。3一2NaHCCh,符合轉(zhuǎn)化，故C正確；

N④H

D.甲為Fe,則丁是HCI,乙為FeCb,不能發(fā)生乙丙轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握

物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目

難度不大.

6.(6分)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是()

選項實驗操作實驗目的或結(jié)論

A向含有少量FeCb的MgCb溶液中加入足除去MgCL溶液中少量

量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過FeCh

濾

B向某溶液中加入BaCb溶液生成白色沉證明溶液中含SO4?一

淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣證明該溶液中存在CO32.

體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾

濁

D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2FeCb溶液對H2O2分解速

溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液率無影響

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.FeCb易水解生成氫氧化鐵;

B.不能排除SCV-和Ag+的干擾;

C.不能排除HCC>3的存在；

D.催化劑對化學反應速率有影響.

【解答】解：A.FeCb易水解生成氫氧化鐵，加入Mg(OH)2粉末，調(diào)節(jié)溶液

的pH,促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；

B.S03?能被硝酸氧化為S04?一，并且不能排除Ag，的干擾，故B錯誤；

C.HCO3一也能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故C錯誤；

D.FeCb溶液能加快出。2分解速率,故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查化學實驗的評價，題目難度中等，注意離子的檢驗要首先排除

其它離子的干擾.

7.(6分)已知：常溫下，0.01mol?「iMOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4

(aq)反應生成lmol正鹽的-24.2kJ?mo「I，強酸與強堿的稀溶液的中和

熱為-57.3kJ?mol.則MOH在水溶液中電離的aH為()

A.-69.4kJ.mol1B.-45.2kJ?mol1

C.+69.4kJ?mol1D.+45.2kJ?mol】

++

【分析】由題意知MOH是弱堿：MOH(aq)+H(aq)=M(aq)+H2O(I)△

+1

Hi=-12.1kJ?mol1①,H(aq)+OH(aq)=H2O(I)AH2=-57.3kJ.mol@,

根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造MOH(aq)wM(aq)+OH-(aq)并計算焙變.

【解答】解：常溫下，0.01mol?「iMOH溶液的pH為10,說明MOH是弱堿：

++1

MOH(aq)+H(aq)=M(aq)+H2O(I)AHi=-12.1kJ.mol@,

+1

H(aq)+OH(aq)=H2O(I)AH2=-57.3kJ-mol@,

根據(jù)蓋斯定律，由①-②得：MOH(aq)wM+(aq)+OH-(aq)AH=(-12.1+57.3)

kJ?mo「i=+45.2kJ.mol1,

故選：Do

【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷和反應熱的計算，綜合性較強，注意弱電解

質(zhì)的判斷和利用蓋斯定律進行構(gòu)造目標熱化學方程式并計算焰變是解題的關(guān)鍵.

二、解答題（共4小題，滿分58分）

8.（14分）A、B、C、D、E五種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素^原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的工

5

B1形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體

C生活中用途最廣泛的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量

相差35.5

D地殼中含量最多的元素

E位于第三周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：

????

0：?C：：0

（1）寫出B的最高價氧化物的電子式：，該氧化物是

非極性分子（填"極性"或"非極性"）

⑷26

（2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖,E單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方

程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIC）2+3H2個

（3）寫出A單質(zhì)在B的最高價氧化物中燃燒的化學方程式

占燃

2Mg+CC）2八2MgO+C

（4）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子

方程式是2Fe3'+Cu-2Fe2++Cu2+.

（5）在C的兩種氯化物中，能將相對分子質(zhì)量小的氯化物轉(zhuǎn)化成相對分子質(zhì)量

大的氯化物的物質(zhì)是②③（填序號）①SO2②鹽酸酸化的七。2③CI2④稀硫酸.

【分析】A、B、C、D、E五種元素中，除C外其他均為短周期元素，A元素原子

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的工，A有3個電子層，最外層電子數(shù)為2,則A

5

為Mg元素；B元素形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為碳元素;

C是生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5,且

C為非短周期元素，則C為Fe元素；D是地殼中含量最多的元素，為氧元素；E

位于第三周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則E為鋁元素，據(jù)此解答.

【解答】解：A、B、C、D、E五種元素中，除C外其他均為短周期元素，A元素

原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的工，A有3個電子層，最外層電子數(shù)為2,

5

則A為Mg元素；B元素形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為碳

元素;C是生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5,

且C為非短周期元素，則C為Fe元素；D是地殼中含量最多的元素，為氧元素;

E位于第三周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則E為鋁元素，

????

0：：C：：0

（1）B的最高價氧化物是二氧化碳，它的電子式為：該

氧化物是非極性分子，

…0：：C：：0

故答案為：非極性；

26

（2）D為氧元素，氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為J,鋁與NaOH溶液反應的化學

方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2個,

故答案為:；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIC)2+3H2個;

（3）鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CC>2點燃2MgO+C,

占燃

故答案為：2Mg+CC）2"''后、2MgO+C；

（4）三氯化鐵的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式

是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）氯化亞鐵轉(zhuǎn)化成氯化鐵，則需在溶液中加入氧化劑，所以可選用鹽酸酸化

的H2O2和02,

故答案為：②③;

【點評】本題主要考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學方程式、離子方程式、

氧化還原反應等知識點，難度不大，解題時注意利用元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)推斷

元素種類.

9.(14分)某小組同學將一定濃度NaHCC)3溶液加入到C11SO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了

沉淀.甲同學認為沉淀是C11CO3;乙同學認為沉淀是CuC03和Cu(0H)2的混合

物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuC03的質(zhì)量分數(shù).兩同學利用下圖所示裝置進行

測定

ABCDE

(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱分液漏斗，裝置E中堿石灰的作用防止空氣

中的也0和C02進入D中產(chǎn)生誤差

(2)B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為CUCC>3+2H+-Cu2++H2O+CC)2個.

(3)實驗過程中有以下操作步驟：

a.關(guān)閉Ki、K3,打開心、K4,充分反應

b.打開Ki、Q,關(guān)閉心、心，通入過量空氣

C.打開Ki、心，關(guān)閉心、4,通入過量空氣.

正確的順序是cba(填選項序號，下同)；若未進行b步驟,將使測量結(jié)

果偏低.步驟b中通入過量空氣的原因是使生成的C02全部進入D中

(4)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg,裝置D的質(zhì)量增加了ng,則沉淀中CuCCh的質(zhì)

量分數(shù)為31n.

【分析】實驗目的為測定沉淀中CuCCh的質(zhì)量分數(shù)，由實驗裝置可知，A中NaOH

溶液吸收二氧化碳，開始裝置內(nèi)含有二氧化碳，應向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的

空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，故應打開Ki、心，關(guān)閉心、K4；然后從分液漏斗

中加入硫酸，充分反應，故應關(guān)閉七、心，打開心、L，反應完畢，容器內(nèi)殘留

部分二氧化碳，應向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使

反應生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，否則會導致二氧化碳測定的質(zhì)量偏低,

測定碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)偏低；而E裝置可防止空氣的二氧化碳、水進入裝置D

中，影響質(zhì)量分數(shù)的測定，以此來解答.

【解答】解：（1）由圖可知，盛裝稀硫酸的儀器名稱分液漏斗，裝置E中堿石灰

的作用是防止空氣中的H20和CO2進入D中產(chǎn)生誤差，

故答案為：分液漏斗；防止空氣中的七0和C02進入D中產(chǎn)生誤差；

2+/

（2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為CuCO3+2H=Cu+H2O+CO2r,故答案為：

+2+/

CuCO3+2H=Cu+H2O+CO2r；

（3）由實驗目的及裝置可知，開始裝置內(nèi)含有二氧化碳，應向裝置內(nèi)通入除去

二氧化碳的空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，故應打開七、心，關(guān)閉心、K4;然后

從分液漏斗中加入硫酸，充分反應；故應關(guān)閉Ki、心，打開心、K4；反應完畢，

容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的

二氧化碳使反應生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，故正確的順序是cab；

反應完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排

出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，否則會導致二

氧化碳測定的質(zhì)量偏低，測定碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)偏低，

故答案為：cab；b；使生成的CO2全部進入D中；

（4）裝置D的質(zhì)量增加的ng為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)

的量為——%——=JLmol,根據(jù)碳元素守恒可知n（CuCO3）=n（C02）=J2_mol,

44g/inol4444

故碳酸銅的質(zhì)量為旦molX124g/mol=IHg,故沉淀中CuCC）3的質(zhì)量分數(shù)為%

441111m

X100%=21H,

Ilin

故答案為：31n.

llm

【點評】本題考查物質(zhì)含量的測定及性質(zhì)實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握實驗

原理與裝置的理解評價、對實驗操作的理解、物質(zhì)含量的測定、化學計算等為解

答的關(guān)鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與分析問題、

解決問題能力，題目難度中等.

10.（14分）茶是我國人民喜愛的飲品.我市某校化學興趣小組的同學設(shè)計以下

實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素.

2c2

【查閱部分資料】草酸鏤［(NHQ。4屬于弱電解質(zhì).草酸鈣(CaC2O4)難溶

23

于水.Ca\Al\Fe?+完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH》13；Al(OH)3：pH水

5.5；Fe(OH)3：pH>4.1.

請根據(jù)上述過程及信息填空:

(1)步驟②加鹽酸的作用是使Ca，、AP、Fe③等離子溶解.

(2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式Ca2++(NH4)2c2O4=CaC2C)4J+2NH/.

(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式Fe(OH)3、Al(OH)3.

(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式Fe3++3SCN=Fe(SCN)3.

(5)步驟⑨的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，猜測步驟⑩的目的是

檢驗AF(或鋁元素)存在.

(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入

過量的(NH4)2c2。4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉

中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為0.4%.

【分析】茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生

成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6?7,加熱至沸30min,

經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸

鏤后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A,溶液變成紅

色，則A應為KSCN溶液，溶液2中加入6moi/L的NaOH溶液調(diào)pH至4,可得

到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗鋁

離子，生成紅色絡(luò)合物，以此進行解答.

【解答】解：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后

可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6?7,加熱至沸

30min,經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，

加入草酸鏤后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A,溶

液變成紅色，則A應為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調(diào)pH至

4,可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B

可檢驗鋁離子，生成紅色絡(luò)合物，

(1)由上述分析可知，向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2\AP\Fe3+

溶解，

故答案為：使Ca，、Al3\Fer等離子溶解；

2+2+

(2)⑤過濾后所得濾液中含Ca,檢驗Ca2+的離子方程式為：Ca+(NH4)

2c2O4=CaC2O4j+2NHj

2+

故答案為：Ca+(NH4)2c2O4=CaC2O4j+2NHj；

(3)步驟④在pH為6-7時加熱30min,可使AP、Fe^轉(zhuǎn)化成沉淀，即沉淀C

為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，

故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；

(4)步驟⑧是檢驗Fe%可加入KSCN或NH4SCN進行檢驗，溶液變紅色，反應

的離子方程式為：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3，

故答案為：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3;

(5)步驟⑨將pH值調(diào)節(jié)至4?5,此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，步

驟⑩分離后用玫瑰紅物質(zhì)可檢驗AI元素的存在，

故答案為：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗AF(或鋁元素)存在.

(6)5.12g沉淀為CaCzCU，含Ca元素的質(zhì)量為5.12gX_^Lx100%=1.6g,則原

128

茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為1箜X100%=0.4%,故答案為：0.4%.

400g

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實驗探究實驗分析判斷，側(cè)重于學生的分

析和實驗能力的考查，為高考常見題型，流程中的試劑特征和反應現(xiàn)象是解題關(guān)

鍵，題目難度中等.

11.(16分)A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中

A、B、D、G含有同種元素.已知：

(工)A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液.

(H)D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.

(HI)D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F,且F是一種強酸.

請回答下列問題：

(1)如圖反應③⑷⑤中屬于置換反應的是⑤(填序號).

(2)寫出物質(zhì)D和G的化學式：DFeCI3GFeSO4

(3)G生成B有多種途徑.若在G的溶液中加入Na2O2,且二者的物質(zhì)的量之

比為2：1,能使G轉(zhuǎn)化為B,寫出該反應的離子方程式：6Fe2++3Na2O2+6H2O

-4Fe(OH)3+6Na，+2Fe3’

(4)請寫出實驗室制氣體C的化學方程式MnO2+4HCI(濃)

△MnCb+Cb個+2七0

對氣體C進行如下實驗.已知整個反應過程中，每消耗O.lmolK