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山西大學(xué)附中高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)周回顧編號(hào)04課題:元素化合物與化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)可能用到原子量:O16Cu64一、選擇題(每題5分,共55分)1.古籍《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上,入于釜中煎煉,頃刻結(jié)鹽,色成至白”的描述,涉及的物質(zhì)分離操作為()A.趁熱過(guò)濾B.萃取分液C.常壓蒸餾D.蒸發(fā)結(jié)晶2.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要,下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣并用排水法收集,出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即停止加熱B.不慎將苯酚沾到皮膚上,應(yīng)用65℃以上的熱水沖洗C.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí),往濃硫酸中加入苯混合后再滴加硝酸D.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量水沖洗,并涂上稀NaHCO3溶液3.如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)或操作正確的是()ABCDSO2制備液液分離HCl吸收pH測(cè)試4.下列說(shuō)法正確的是()A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣B.圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向ZnSO4溶液中遷移5.下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是()A.CO2(HCl):飽和Na2CO3溶液B.NH3(H2O):堿石灰C.C2H2(H2S):酸性KMnO4溶液D.C2H4(SO2):P2O56.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體,合理的是()選項(xiàng)化學(xué)試劑制備氣體ANH4HCO3NH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2D浸有石蠟油的石棉+碎瓷片C2H47.溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶18.周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛,甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol1),是常見(jiàn)燃料;Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料,硅晶體表面SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF62);1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門(mén)捷列夫預(yù)言的類(lèi)硅—鍺;下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.SiO2與HF溶液反應(yīng):SiO2+6HF=2H++SiF62+2H2OB.高溫下H2還原GeS2:GeS2+H2高溫Ge+2H2SC.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng):Pb2e+SO42=PbSO4D.甲烷的燃燒:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol19.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.吸收過(guò)程中有氣體生成 B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO310.銅與過(guò)量反應(yīng)的探究如下:用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物,提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱,6gX完全分解為5g黑色氧化物Y。下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OB.比較實(shí)驗(yàn)①和②,說(shuō)明H+增強(qiáng)H2O2的氧化性C.產(chǎn)生的氣體為O2D.X的化學(xué)式為Cu2O11.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究FeSO4與“84”消毒液的反應(yīng)過(guò)程,向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84”消毒液,780s時(shí)停止滴入,采用pH傳感器測(cè)得溶液的pH隨時(shí)間t(s)的變化曲線如圖所示。滴加過(guò)程中ab段溶液顏色逐漸變黃,無(wú)氣體產(chǎn)生;bc段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并有紅褐色沉淀生成;cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2ClO-+2Fe2++4H2O=Cl2+2Fe(OH)3↓+2H+B.cd產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的離子方程式:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC.cd段pH迅速增大的原因是Fe(OH)3消耗H+D.de段pH減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)二、非選擇題(共45分)12.硫代硫酸鈉(Na2S2O3?5H2O)俗稱大蘇打,主要用作照相業(yè)定影劑。實(shí)驗(yàn)室中用工業(yè)硫化鈉、純堿、二氧化硫等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體的流程如下:已知:①工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色。硫化鈉易溶于水,微溶于乙醇,能溶于熱的乙醇。②用硫化鈉制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)大致可分為三步進(jìn)行:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S;Na2SO3+S=Na2S2O3③Na2S2O3?5H2O易溶于水,難溶于乙醇,50℃開(kāi)始失去結(jié)晶水(1)步驟Ⅰ回流適用的加熱方式是。A.水浴加熱
B.油浴加熱
C.酒精燈直接加熱
D.電熱套溫和加熱(2)步驟Ⅳ、Ⅴ制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O的裝置如圖所示:①錐形瓶中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)中Na2CO3固體的用量不宜過(guò)少,理由是。②步驟Ⅴ,當(dāng)錐形瓶中溶液pH≈7時(shí)應(yīng)停止通入SO2,若繼續(xù)通入SO2,將導(dǎo)致產(chǎn)率降低,理由是。(3)步驟Ⅵ,獲取Na2S2O3?5H2O晶體過(guò)程中合理的操作并排序:濾液→________→40℃下干燥40~60分鐘→產(chǎn)品。a.蒸發(fā)濃縮至產(chǎn)生細(xì)密的氣泡且溶液表面出現(xiàn)晶膜
b.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出c.停止加熱,自然冷卻
d.加乙醇洗滌晶體2~3次e.過(guò)濾
f.加入乙醇,促使晶體快速析出13.反應(yīng)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。(1)該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示,反應(yīng)的△H0(填“>”“<”或“=”)。溫度/℃7008008301000平衡常數(shù)1.671.111.000.59(2)該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行,其工作原理如圖所示。①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是。②某溫度下,H2在Pd膜表面上的解離過(guò)程存在如下平衡:H22H,其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.Pd膜對(duì)氣體分子的透過(guò)具有選擇性B.過(guò)程2的△H>0C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H2的解離D.H原子在Pd膜表面上結(jié)合為H2的過(guò)程為放熱反應(yīng)③同溫同壓下,等物質(zhì)的量的CO和H2O通入無(wú)Pd膜反應(yīng)器,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%;若換成Pd膜反應(yīng)器,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,則相同時(shí)間內(nèi)出口a和出口b中H2的質(zhì)量
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