山西大學(xué)附中高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)周回顧編號04

山西大學(xué)附中高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)周回顧編號04課題：元素化合物與化學(xué)實驗基礎(chǔ)可能用到原子量：O16Cu64一、選擇題(每題5分，共55分)1．古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為（）A．趁熱過濾B．萃取分液C．常壓蒸餾D．蒸發(fā)結(jié)晶2．實驗室安全至關(guān)重要，下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是（）A．實驗室制取氧氣并用排水法收集，出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即停止加熱B．不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)用65℃以上的熱水沖洗C．實驗室制硝基苯時，往濃硫酸中加入苯混合后再滴加硝酸D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上稀NaHCO3溶液3．如圖實驗裝置(夾持裝置略)或操作正確的是（）ABCDSO2制備液液分離HCl吸收pH測試4．下列說法正確的是（）A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移5．下列氣體除雜(括號里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是（）A．CO2(HCl)：飽和Na2CO3溶液B．NH3(H2O)：堿石灰C．C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液D．C2H4(SO2)：P2O56.在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()選項化學(xué)試劑制備氣體ANH4HCO3NH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2D浸有石蠟油的石棉+碎瓷片C2H47．溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD．參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶18.周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol1)，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF62)；1885年德國化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．SiO2與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF=2H++SiF62+2H2OB．高溫下H2還原GeS2：GeS2+H2高溫Ge+2H2SC．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb2e+SO42=PbSO4D．甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol19．工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO310.銅與過量反應(yīng)的探究如下：用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，6gX完全分解為5g黑色氧化物Y。下列說法不正確的是（）A.實驗②中Cu溶解的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OB.比較實驗①和②，說明H+增強H2O2的氧化性C.產(chǎn)生的氣體為O2D.X的化學(xué)式為Cu2O11.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究FeSO4與“84”消毒液的反應(yīng)過程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s時停止滴入，采用pH傳感器測得溶液的pH隨時間t（s）的變化曲線如圖所示。滴加過程中ab段溶液顏色逐漸變黃，無氣體產(chǎn)生；bc段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并有紅褐色沉淀生成；cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。下列說法錯誤的是（）A．bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2ClO－＋2Fe2＋＋4H2O=Cl2＋2Fe(OH)3↓+2H+B．cd產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC．cd段pH迅速增大的原因是Fe（OH）3消耗H＋D．de段pH減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)二、非選擇題(共45分)12．硫代硫酸鈉(Na2S2O3?5H2O)俗稱大蘇打，主要用作照相業(yè)定影劑。實驗室中用工業(yè)硫化鈉、純堿、二氧化硫等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體的流程如下：已知：①工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色。硫化鈉易溶于水，微溶于乙醇，能溶于熱的乙醇。②用硫化鈉制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)大致可分為三步進行：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3③Na2S2O3?5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失去結(jié)晶水(1)步驟Ⅰ回流適用的加熱方式是。A．水浴加熱

B．油浴加熱

C．酒精燈直接加熱

D．電熱套溫和加熱(2)步驟Ⅳ、Ⅴ制備Na2S2O3?5H2O的裝置如圖所示：①錐形瓶中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)中Na2CO3固體的用量不宜過少，理由是。②步驟Ⅴ，當(dāng)錐形瓶中溶液pH≈7時應(yīng)停止通入SO2，若繼續(xù)通入SO2，將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，理由是。(3)步驟Ⅵ，獲取Na2S2O3?5H2O晶體過程中合理的操作并排序：濾液→________→40℃下干燥40～60分鐘→產(chǎn)品。a．蒸發(fā)濃縮至產(chǎn)生細密的氣泡且溶液表面出現(xiàn)晶膜

b．蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出c．停止加熱，自然冷卻

d．加乙醇洗滌晶體2～3次e．過濾

f．加入乙醇，促使晶體快速析出13．反應(yīng)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。(1)該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示，反應(yīng)的△H0(填“>”“<”或“=”)。溫度/℃7008008301000平衡常數(shù)1.671.111.000.59(2)該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進行，其工作原理如圖所示。①利用平衡移動原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是。②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H22H，其正反應(yīng)的活化能遠小于逆反應(yīng)的活化能。下列說法錯誤的是。A．Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性B．過程2的△H＞0C．加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H2的解離D．H原子在Pd膜表面上結(jié)合為H2的過程為放熱反應(yīng)③同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和H2O通入無Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，則相同時間內(nèi)出口a和出口b中H2的質(zhì)量