2025屆山東省武城縣第一中學(xué)高三練習(xí)題四（全國卷）化學(xué)試題含解析

2025屆山東省武城縣第一中學(xué)高三練習(xí)題四（全國卷）化學(xué)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確且符合題意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2HB．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)6]3=Fe2++2[Fe(CN)6]4，3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：8MnO4-+5S2+24H=8Mn2++5SO42+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個(gè)數(shù)約為NA的是A．0.5molCl2溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子B．7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的氯原子3、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質(zhì)能與無色無味液體反應(yīng)置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì)，、、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是()A．、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B．、形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵C．的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性D．工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌4、常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變5、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小：a＜b＜c＜dB．氫化物的沸點(diǎn)：b＞dC．x的電子式為：D．y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同6、《天工開物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是()A．萃取 B．結(jié)晶C．蒸餾 D．過濾7、短周期主族元素W、X、Y、Z、R

原子序數(shù)依次增大。考古時(shí)利用W

的一種同位素測(cè)定一些

文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X

的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y

單質(zhì)可以與WX2

發(fā)生置換反應(yīng)B．可以用澄清的石灰水鑒別WX2

與ZX2C．原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>YD．工業(yè)上常用電解熔融的Y

與R

形成的化合物的方法制取Y8、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B．反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解9、25℃時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C．測(cè)NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸D．0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2b，則H2A為弱酸10、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是A．由曲線1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率B．由曲線4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C．由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D．由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)11、欲測(cè)定Mg（NO3）2?nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgOD．稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO12、KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列說法正確的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)D．可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A．裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C．最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D．甲烷的二氯代物有2種15、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞T＞W(wǎng)C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同16、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A．除去HCl中含有的少量Cl2B．石油的蒸餾C．制備乙酸乙酯D．制備收集干燥的氨氣17、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C．純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D．無機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB．90g果糖(C6H12O6，分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC．1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD．已知Ra→X+He，則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA19、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO32－)B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)20、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④21、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性B．分子式為C3H4Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))C．有機(jī)物呋喃（結(jié)構(gòu)如圖所示),，從結(jié)構(gòu)上看，四個(gè)碳原子不可能在同一平面上D．高分子均難以自然降解22、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①

將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2

(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有A．2種 B．3種 C．4種 D．5

種二、非選擇題(共84分)23、（14分）美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是_________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_________________;C→D的反應(yīng)類型為________。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)G的分子式為________;

已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有________個(gè)手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機(jī)試劑任選)。24、（12分）重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：已知：i．ii．iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是______，C與E生成M的反應(yīng)類型是______．（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：______Z：______E：______（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：______．（4）1molG一定條件下，最多能與______molH2發(fā)生反應(yīng)（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．25、（12分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是__。（2）儀器A的作用是__。（3）寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：__。冰水浴冷卻的目的是__(寫兩種)。（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因__。（5）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①__(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度__。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）26、（10分）隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：________________________(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)效果最佳。A．乙醇B．飽和K2SO4溶液C．蒸餾水D．1：1乙醇水溶液(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請(qǐng)簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝×100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請(qǐng)分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式：___________、_____________27、（12分）乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B．AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC．2AgOH=Ag2O+H2OD．Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問題：①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無明顯變化①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為____________，檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是____________，實(shí)驗(yàn)室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。28、（14分）甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。（1）用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。已知：C（s）十2H2（g）CH4（g）△H=－73kJ/mol2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=－171kJ/molCO（g）十3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=－203kJ/mol。寫出CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成H2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式____________。（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3·H2O）=1.74×10－5；k1（H2S）=1.07×10－7，k2（H2S）=1.74×10－13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是____________。Ac（NH4+）>c（HS－）>c（OH－）>c（H+）Bc（HS－）>c（NH4+）>（S2－）>c（H+）Cc（NH4+）>c（HS－）>c（H2S）>c（H+）Dc（HS－）>c（S2－）>c（H+）>c（OH－）（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位）。②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2C各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D體系的密度不再發(fā)生變化E反應(yīng)速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49kJ/mol。某溫度下，將[n（H2O）：n（CH3OH）]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________。29、（10分）溴丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型___________反應(yīng)；F→G的反應(yīng)類型________反應(yīng)。(2)C含有的官能團(tuán)名稱______________________________________。(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。(4)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。(5)I的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。(6)假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有______組峰。(7)寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。(8)將下列合成路線補(bǔ)充完整該路線中化合物X為______________；化合物Y為：___________________；試劑與條件a為：__________________、__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．BaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵氰化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式正確，B項(xiàng)正確；C．不能排除是用硫酸對(duì)高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高錳酸鉀溶液中可能含有H2SO4，則不能證明上述離子反應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．還原性：I＞Fe2+，少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2I＋Cl2=I2＋2Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。離子方程式書寫正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰當(dāng)；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；（4）四查：是否漏寫離子反應(yīng)；（5）五查：反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。2、B【解析】

A.Cl2溶于足量水，反生反應(yīng)生成HCl和HClO，為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確；C.1L1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為1mol，CO32－為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，微粒個(gè)數(shù)約小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意：可逆反應(yīng)無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會(huì)減少；液體不能用氣體摩爾體積計(jì)算。3、A【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H，B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，則C的原子序數(shù)=20-11=9，為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；A．O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯(cuò)誤；B．O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C．Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；D．Al的還原性大于Fe，可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；故答案為A。4、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。5、B【解析】

z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SO2，n、p為單質(zhì)，因此n、p為S和O2，c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液顯堿性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w為強(qiáng)堿，即NaOH，推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng)，即n為O2，q為S，四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H，b為O，p為Na，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H，故錯(cuò)誤；B、氫化物分別是H2O、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒有，則H2O的沸點(diǎn)高于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯(cuò)誤；D、y是過氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B。7、B【解析】

考古時(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6×2=12，Y為Mg，Z的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，Z為S，R的原子序數(shù)最大，R為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl；A．Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故C正確；D．Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D正確；故答案為B。8、D【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3；C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀。【詳解】A.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，B正確；C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C正確；D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進(jìn)HCO3-的電離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識(shí)。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等，題目難度中等。9、C【解析】A．若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14，故A正確；B．若H2A為強(qiáng)酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C．測(cè)NaHA溶液的pH，若pH>7，說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA-的電離大于HA-的水解，故C錯(cuò)誤；D．若H2A為強(qiáng)酸，0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1，此時(shí)a=2b，現(xiàn)a<2b，則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。10、D【解析】

A．曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速率，故A正確；B．溫度升高，促進(jìn)CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)，故B正確；C．曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率明顯比醋酸高，說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；D．曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。11、B【解析】

受熱易分解，其分解反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；B．因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；C．稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定的結(jié)晶水含量，C正確；D．稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。答案選B。12、D【解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；答案選D。本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。13、B【解析】

A．1mol過氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA，A不正確；B．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C．28gC16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×（6+8）×NA=14NA，28gC18O的物質(zhì)的量為=mol，即質(zhì)子數(shù)為14×NA<14NA，C不正確；D．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確；故答案選B。14、D【解析】

A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯，兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán)，在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷，它們都是液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，B正確；C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體物質(zhì)有苯和甲苯，其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生H2O、CO2，無污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y，B錯(cuò)誤；C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤；D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵，D正確；答案選D。16、A【解析】

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；B．蒸餾試驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯(cuò)誤；C．制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯(cuò)誤；D．可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯(cuò)誤。故選A。氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Cl2和水反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中Cl-增多時(shí)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以NaCl溶液中Cl2更加難溶，HCl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。17、D【解析】

A．SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，屬于弱堿是弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN，組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物，D正確。答案選D。18、A【解析】

A.假設(shè)17g全部為H2S，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol，假設(shè)全部為PH3，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol，則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol，故A正確；B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是C－C之間的鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol，故B錯(cuò)誤；C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－O－CH3，前者含有羥基，后者不含羥基，因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0～1mol之間，故C錯(cuò)誤；D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為，0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(222－86)=68mol，故D錯(cuò)誤；答案：A。19、B【解析】

因胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動(dòng)，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。【詳解】A．溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；C．c(Ba2＋)＝1.0×10?5mol?L?1的溶液鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；D．因胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動(dòng)，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，與Ksp大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。注意若溶液中某離子濃度c1.0×10?5mol?L?1時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會(huì)造成實(shí)際影響。20、C【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果?！驹斀狻竣賵D1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C。“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。21、A【解析】

A．溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；B．C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時(shí)“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運(yùn)用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子可能共平面，推出四個(gè)碳原子可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；D．普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯(cuò)誤。答案選A。22、A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu，故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、苯酚還原反應(yīng)羥基、氯原子C12H16O31等【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為，A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B，C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為，D水解然后酸化得到E為，由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為；對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為，其化學(xué)名稱是苯酚；（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為：，C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；（3）D為，D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子；（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為：C12H16O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個(gè)手性碳原子；（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為等；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物，其合成路線為。24、羥基、醛基酯化反應(yīng)CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質(zhì)為、，所以E為，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G，Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是，Z為CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1molG一定條件下，最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng)；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據(jù)條件①有碳碳叄鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路線為。25、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1∶490.5%【解析】

(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可求得，NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸；(3)根據(jù)題干信息可知，制備NaClO2固體時(shí)，冰水浴瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2受熱易分解，ClO2的沸點(diǎn)低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加ClO2的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度；(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng)，空氣流速過慢，ClO2不能被及時(shí)一走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解；(5)根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為ClO3-和Cl-，產(chǎn)物ClO2和Cl2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(6)NaClO2和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和Cl-，離子方程式為：4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O，其中氧化劑為ClO2-，還原劑為I-，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:4，結(jié)合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系式NaClO2~4Na2S2O3，則10mL樣品溶液中，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.2mol/L×0.02L=0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol，m(NaClO2)=9.05g，則NaClO2粗品的純度為，故答案為：1:4；90.5%。26、2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）D94.8明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】

（1）鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；答案：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式，可驗(yàn)證出第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑27、ABCD5～6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)①由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在5~6min之間；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析?！驹斀狻?1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項(xiàng)是ABCD；(2)①當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在5~6min之間；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；在其他條件相同時(shí)，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間也會(huì)不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響；(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加熱并加入堿溶液時(shí)，電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣體化學(xué)式為NH3，可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的紅色石蕊檢驗(yàn)，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)生了氨氣；②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子都是Fe3+，陰離子不同，而在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，這是由于Cl-與Ag+結(jié)合形成的AgCl是難溶性的物質(zhì)，而SO42-與Ag+結(jié)合形成的Ag2SO4微溶于水，物質(zhì)的溶解度：Ag2SO4>AgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對(duì)比方法，根據(jù)控制變量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析問題、總結(jié)歸納能力。28、CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=?41kJ?mol?1ac0.06mol?L?1?min?10.011AC【解析】

⑴C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=?73kJ?mol?1①；2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=?171kJ?mol?1②；CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(