2025屆山東省泰安市肥城市高三校模擬考化學試題試卷含解析

2025屆山東省泰安市肥城市高三校模擬考化學試題試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示正確的是（）A．氯化鎂的電子式：B．氘（2H）原子的結構示意圖：C．乙烯的結構式：CH2=CH2D．CO2的比例模型：2、能證明KOH是離子化合物的事實是A．常溫下是固體 B．易溶于水 C．水溶液能導電 D．熔融態(tài)能導電3、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是A．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明HR為弱酸B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-144、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A．該反應的逆反應為吸熱反應B．平衡常數(shù)：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低5、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維B．漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物6、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：A．原子半徑：W<X<Y<ZB．簡單離子的氧化性:W>XC．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D．W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應7、下列關于鋁及其化合物的說法正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩(wěn)定C．氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化鋁極易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同8、某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+9、下列有關說法正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應B．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到10、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．除去Cl2中含有的少量HClB．制取少量純凈的CO2氣體C．分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層D．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體11、下列說法不正確的是()A．工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法 B．侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異C．播撒碘化銀可實現(xiàn)人工降雨 D．鐵是人類最早使用的金屬材料12、25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．pH=4時，溶液中存在下列關系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）B．H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4C．B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小D．B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B＜C13、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為5×10-11mol?L-1，該溶液中濃度最小的離子是()A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-14、地球在流浪，學習不能忘”，學好化學讓生活更美好。下列說法錯誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B．“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是SiO2C．《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅15、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LHCl氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NAB．0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NAC．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與SO32-粒子的物質的量之和小于NAD．1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA16、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是（）A．我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B．將青銅器放在銀質托盤上，青銅器容易生成銅綠C．《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質，則銅青就是青銅D．用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物二、非選擇題（本題包括5小題）17、由芳香烴A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下：已知:R1COOR2請回答:（1）A的結構簡式為_____；D中官能團的名稱為___。（2）由D生成E的反應類型為____；G的分子式為___。（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為____。（4）M的結構簡式為____。（5）芳香化合物H為C的同分異構體，H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的H的一種結構簡式______。（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線_____。18、某藥物G，其合成路線如下：已知：①R-X+②試回答下列問題：(1)寫出A的結構簡式_________。(2)下列說法正確的是__________A．化合物E具有堿性B．化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C．化合物F能發(fā)生還原反應D．化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學方程式___________。(4)請設計以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式__________。須同時符合：①分子中含有一個苯環(huán)；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。19、鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請回答：（1）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式________________。（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。（3）有關此實驗的說法正確的是________________。A．實驗過程中，可能聽到爆鳴聲B．實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C．實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物D．實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染20、FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、___________C(填字母，裝置可重復使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應的現(xiàn)象是_____________。設計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：________。(5)根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對分子質量為M)：準確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol·L—1標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗VmL滴定液。滴定反應為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。ABCDE已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學方程式______________________________________。(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是______________；實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．相同離子不能合并；B．氘（2H）原子中有1個質子，核外有1個電子；C．結構式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結構簡式；D．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構?！驹斀狻緼．氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故A錯誤；B．氘（2H）原子中有1個質子，核外有1個電子，原子結構示意圖：，故B正確；C．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結構，其結構式為：，故C錯誤；D．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，而氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為，故D錯誤；故選：B。易錯點D，氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑。2、D【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答?！驹斀狻侩x子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導電都無關，答案選D。3、B【解析】A．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應，根據(jù)A知，HR是弱電解質，且一水合氨是弱電解質，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C．c點溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C正確；D．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c任意點溶液均有c（H+）?c（OH-）=Kw=1.0×10-14

mol2?L-2，故D正確；故選B。點睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力，易錯選項是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度及酸堿性無關，題目難度中等4、C【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數(shù)大于N點，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據(jù)圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。5、D【解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；C.與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。故選D。6、A【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結構式，氫只能形成1個鍵，則Z是氫；結合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據(jù)結構不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫<氧<鋁<鈉，即Z<Y<W<X，A項錯誤；B.鈉單質的還原性強于鋁，而的氧化性弱于，B項正確；C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為和，二者可以相互反應，D項正確；答案選A。7、C【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯誤；B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，故B錯誤；C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；D.熔化的氯化鋁是非電解質，不易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯誤；故選C。本題綜合考查鋁及其化合物的性質，側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關知識的積累，D為易錯點，熔化的氯化鋁是非電解質，由分子構成，不易導電。8、C【解析】

A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-、SO42-等，A正確；B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應該是NO2，說明溶液中可能含有NO3-，B正確；C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C錯誤；D．焰色反應呈黃色，則浸取液中一定含有Na+，D正確；答案選C。9、C【解析】

A．油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；C．乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2，應該使用CaCO3與HCl反應制取CO2氣體，B錯誤；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCl4與水互不相容，通過分液的方法可以分離開有機層和水層，C正確；D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCl3水解，制備FeCl3晶體應在HCl的氣流中蒸發(fā)結晶，D錯誤；故合理選項是C。11、D【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確；B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C.播撒碘化銀、干冰都可實現(xiàn)人工降雨，C正確；D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。12、C【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質的量分數(shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeO4-)＞c(H2FeO4)＞c(FeO42-)，故A正確；B、由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質的量分數(shù)為80.6%，則H2FeO4的物質的量分數(shù)為19.4%，所以兩者的物質的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4，故B正確；C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)減小，所以增大，故C錯誤；D、B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B＜C，故B正確；故選：C。13、A【解析】

已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，則c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)約為5×10-11mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-；故選A。14、B【解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機高分子化合物，A不符合題意；B、太陽能電池的材料是Si，而不是SiO2，B符合題意；C、石灰石的主要成分為CaCO3，受熱分解得到CaO，C不符合題意；D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3；D不符合題意；答案選B。15、C【解析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHCl氣體物質的量比1mol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B選項，H2O中子數(shù)8個，D2O中子數(shù)為10個，因此0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；C選項，1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與HSO3－、SO32－粒子的物質的量之和為NA，故C正確；D選項，1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液物質的量為0.1mol，則含有的陽離子物質的量為0.2mol，所以含有的陽離子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C。注意D中子數(shù)為1，T中子數(shù)為2；NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。16、C【解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質托盤上，構成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子加成反應C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O【解析】

A的分子式為C7H8，結合B的結構，應是與CO發(fā)生加成反應，可知A為．對比B與C的結構，結合反應條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，故C為、D為、E為．F與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生信息中反應生成M為?！驹斀狻?1)A的結構簡式為；D為，其官能團為羧基、氯原子；(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應生成E；G的結構簡式為，分子式為C10H16O2；(3)E為，與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應，以及羧基與氫氧化鈉的中和反應，故反應方程式為：+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)由分析可知M的結構簡式為；(5)C為，其同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應說明其含有—CHO結構且含有酯基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結構對稱，則符合條件的H為：；(6)加聚反應得到，發(fā)生消去反應得到，由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到，合成路線流程圖為。解決本題充分利用物質的結構與反應條件進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化；注意對信息的理解，明確題目所給反應中是哪個化學鍵的斷裂與形成。18、A、B、C+→+HBr、、【解析】

A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結合B的結構推測由A生成B的反應即取代反應，生成了一個肽鍵，所以A的結構為。B經(jīng)過反應后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個H2O，所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結構。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應①類型的取代反應；進一步由G的結構原子的排列特點可以推測，C的結構為，那么E的結構為。E反應生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結合反應條件分析可知，E生成F的反應即已知信息中提供的反應②，所以F的結構為?！驹斀狻?1)通過分析可知，A生成B的反應即取代反應，所以A的結構即為；(2)A．通過分析可知，E的結構為，結構中含有咪唑環(huán)以及胺的結構，所以會顯現(xiàn)堿性，A項正確；B．化合物B的結構中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確；C．通過分析可知，F(xiàn)的結構為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應，C項正確；D．由化合物G的結構可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項錯誤；答案選ABC；(3)C與D反應生成E的方程式為：++HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結構中具有特征明顯的五元環(huán)結構，因此考慮通過已知信息中的反應②實現(xiàn)某步轉化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應②即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合條件的A的同分異構體除苯環(huán)外其他結構均飽和；除去苯環(huán)外，有機物中還含有2個溴原子，以及2個都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環(huán)上有2個取代基，只有；若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環(huán)上有4個取代基，則滿足要求的結構有和，至此討論完畢。推斷有機物結構時，除了反應條件，物質性質等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應前后，物質結構上的差異推測反應的具體情況。19、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。ABC【解析】（1）金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）因鈉能與水反應，應保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗；（3）A．反應放熱，生成的H2在空氣中燃燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；B．生成NaOH,溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；C．此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物，故C正確；D．實驗過程中，多余的金屬鈉應放回原試劑瓶，故D錯誤；答案為ABC。20、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其氧化產(chǎn)物CO2，所以需先除去CO2，并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉化為CO2，所以在裝置的末端，應有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)檢驗CO時，應按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏淹耆磻默F(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據(jù)電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=，則該樣品純度為==%V測=V終-V始，若滴定前仰視讀數(shù)，則V始偏大，滴定終點俯視讀數(shù)，則V終偏小，測得結果偏低。答案為：；偏低。在計算該樣品的純度時，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時，可建立如下關系式：5FeC2O4——3KMnO4，兩個關系的系數(shù)正好相反，若我們沒有理順關系，很容易得出錯誤的結論。21、量筒防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2SO42－取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42－趁熱過濾