2025年貴州省黔東南市重點中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試題試卷含解析

2025年貴州省黔東南市重點中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試題試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．葡萄糖 C．食鹽水 D．氯化氫2、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗裝置和方案能達到相應(yīng)目的是（）A．圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B．圖裝置，加熱分解制得無水MgC．圖裝置，驗證氨氣極易溶于水D．圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱3、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H＋)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（）A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)44、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－C．＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-5、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強B向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需時間短反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C將銅粉放入10mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D6、我國科學(xué)家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現(xiàn)：H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是A．甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-＝H2AQB．該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池C．甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影 D．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸8、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳?xì)浠衔?CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾9、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（）A．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C．實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K110、下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是A．Y元素至少能形成三種單質(zhì)B．簡單離子半徑：C．元素的非金屬性：D．化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同12、如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．NO2+CO→CO2+NO-134kJB．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJC．NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+368kJD．NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+234kJ13、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是A．A B．B C．C D．D14、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-15、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是A．氘(D)的原子核外有2個電子 B．1H與D是同一種原子C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同16、將溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經(jīng)，B中官能團的名稱為__________________。（2）反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為___________________。（3）B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。（4）C→D反應(yīng)類型是_________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（5）F→G反應(yīng)類型為________________。（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比3:1:1:1；③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請回答下列問題：（1）F分子中含氧官能團的名稱為_______。B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_____。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）A在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。（6）N的結(jié)構(gòu)簡式為________________。19、肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強的還原性。可用下圖裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式__________，寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因___________；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_______。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4→N2）。該實驗可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數(shù)式表達，并化簡）。20、圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先______________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：______。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_____。21、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__________________________。（2）Co2+、Co3+都能與CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當(dāng)強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是_____。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個數(shù)為_____，該晶胞的邊長為anm，高為cnm，該晶體的密度為___g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析?！驹斀狻緼．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；故選：D。易錯點C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。2、C【解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；D、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極。【詳解】A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯誤；B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；D項、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。故選C。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實驗的評價性分析為解答的關(guān)鍵，D項為易錯點，注意金屬Al的特性。3、A【解析】

11.9g金屬錫的物質(zhì)的量==0.1mol，l2mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知：0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4)，解得x=+4；又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)==8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，故答案為A。4、D【解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在，且ClO－與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；C.＝0.1mol·L－1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，為強酸性溶液，HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。5、B【解析】

A.CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為H2S的酸性比H2SO4強，硫酸是強酸，H2S是弱酸，故A不選；B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，溶液褪色，草酸濃度大的反應(yīng)速率快，故B選；C.Fe2（SO4）3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4，溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D不選。故選B。6、B【解析】

A．由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合題意；B．原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進入甲池，故B符合題意；C．甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ，方程式為O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合題意；D．乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+＝3I-+S↓+2H+，故D不符合題意；故選：B。本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。7、C【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，C錯誤。D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，D正確；答案選C。選項C是解答的易錯點，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。8、C【解析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B.尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。9、A【解析】

A．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2D(g)，實驗III中，平衡時n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750℃的平衡常數(shù)K===4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商QC==4=K，則平衡不發(fā)生移動，故A正確；B．升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子的有效碰撞機會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反應(yīng)起始時向容器中充入2molA和1molB，實驗III達平衡時，n(D)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實驗I達平衡時，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強與實驗I達平衡后容器內(nèi)的壓強之比=≠0.9，故C錯誤；D．反應(yīng)為2A(g)+B(g)?2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3＜K2=K1，故D錯誤；答案選A。本題的難點為C，需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.5mol，實驗I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol，兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1，則在相同溫度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1，由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增大，則兩容器的壓強之比大于1.1。10、D【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，選項A錯誤；B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋NH4+＋2OH－=CO32-＋H2O＋NH3·H2O，選項B錯誤；C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-，選項C錯誤；D.Fe2＋還原性大于Br－，Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，選項D正確。本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：典例對應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-④少量Ca(OH)211、A【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W，可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析?！驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故A正確；B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子半徑：S2->Na+>H+，故B錯誤；C.元素的非金屬性：S>C>H，故C錯誤；D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯誤；答案：A12、D【解析】

由能量變化圖可知，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正確；故選：D。反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程式正誤。13、B【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有羧基，具有酸性，可以與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；C.帶有該標(biāo)識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是B。14、B【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.FeBr2中通入氯氣時，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br-氧化時，F(xiàn)e2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量剛好相等，B正確；C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應(yīng)生成NaHCO3沉淀，D錯誤。故選B。15、D【解析】

A、氘(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；D、1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，都是20，選項D正確；答案選D。16、B【解析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三種溶質(zhì)（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物質(zhì)的量濃度相等?！驹斀狻緼.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A錯誤；B.CO32-的水解程度大于HCO3-，且溶液呈堿性，故c(Na+)>c（HCO3-）>c(Cl-)>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，聯(lián)立可得c（OH－）+c（Cl－）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）+c（H+），故D錯誤；答案：B電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應(yīng)取代反應(yīng)【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G，分子式中少1個O和1個H，而多出了一個Cl，因此為一個取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應(yīng)得到H，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個取代反應(yīng)；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為。18、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、（中和反應(yīng)）因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A，為。與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C，C氧化生成D，結(jié)合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F分子中含氧官能團的名稱為羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：羧基；；（2）G→H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對3種，或取代基為2個甲基，當(dāng)2個甲基處于鄰位時，有2種位置，當(dāng)2個甲基處于間位時，有3種位置，當(dāng)2個甲基處于對位時，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,，A為，再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。19、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式；(3)根據(jù)肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，據(jù)此分析計算?！驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×V0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=×0.1000mol/L×V0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；。本題的易錯點和難點為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸