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文檔簡介
2025年江蘇省海安市南莫中學高三下學期期中聯(lián)考考試化學試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.銅與稀硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O2、CS2(二硫化碳)是無色液體,沸點46.5℃。儲存時,在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風的庫房,遠離火種、熱源,庫溫不宜超過30℃。CS2屬于有機物,但必須與胺類分開存放,要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學品,切忌混儲。采納防爆型照明、通風設施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是()①屬易燃易爆的危險品;②有毒,易水解;③是良好的有機溶劑;④與鈉反應的產(chǎn)物中一定有Na2CO3;⑤有還原性。A.①③⑤ B.②③ C.①④⑤ D.②⑤3、下列有關敘述正確的是()A.足量的Mg與0.1molCO2
充分反應,轉移的電子數(shù)目為0.4NAB.1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC.25℃時,pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD.標準狀況下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA4、在密閉容器中,可逆反應aA(g)?bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新的平衡建立時,B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言,下列敘述錯誤的是()A.平衡向正反應方向移動B.物質
A
的轉化率增大C.物質
B
的質量分數(shù)減小D.化學計量數(shù)
a
和
b
的大小關系為a<b5、清代趙學敏《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水”的記載明確指出:“鼻沖水,出西洋,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用,勿服?!边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關“鼻沖水”的推斷正確的是()A.“鼻沖水”滴入酚酞溶液中,溶液不變色B.“鼻沖水”中含有5種粒子C.“鼻沖水”是弱電解質D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解6、溶液A中可能含有如下離子:、、、、、、、。某同學設計并完成了如下的實驗:下列說法正確的是A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B.溶液A中一定存在、、,可能存在C.溶液A中一定存在、、、,可能存在D.溶液A中可能存在,且7、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是A.整個反應過程中,氧化劑為O2B.放電時,正極的電極反應式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放電時,當電路中通過0.1mol電子的電量時,有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動,有標準狀況下1.12L氧氣參與反應D.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O8、如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA.原子半徑:X>Y>ZB.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D.T元素的單質具有半導體的特性9、下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下,0.01mol/LM溶液pH<2。下列說法中錯誤的是WXYZA.原子半徑大?。篨<W<Y B.Z的單質易溶于化合物WZ2C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<X D.含Y元素的離子一定是陽離子10、下列有關化學用語和概念的表達理解正確的是()A.立體烷和苯乙烯互為同分異構體B.1,3-丁二烯的鍵線式可表示為C.二氟化氧分子電子式為D.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體11、某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則X離子可能為所含離子NO3—SO42—H+X濃度mol/L2121A.Cl— B.Ba2+ C.Fe2+ D.Mg2+12、化學與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是A.《物理小識》中“有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水”,其中“硇水”是指鹽酸B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”,其中“絲”主要成分是蛋白質C.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸,其帆板太陽能電池的主要材料是硅D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩,屬于有機高分子材料13、以下物質中存在12C、13C、14C原子的是()①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③14、《厲害了,我的國》展示了中國五年來探索太空,開發(fā)深海,建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.為打造生態(tài)文明建設,我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電,電能屬一次能源B.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等,鋁鋰合金屬于金屬材料C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略,光纜線路總長超過三千萬公里,光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽15、設阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是()A.常溫下1LpH=3的亞硫酸溶液中,含H+數(shù)目為0.3NAB.A1與NaOH溶液反應產(chǎn)生11.2L氣體,轉移的電子數(shù)為0.5NAC.NO2與N2O4混合氣體的質量共ag,其中含質子數(shù)為0.5aNAD.1mo1KHCO3晶體中,陰陽離子數(shù)之和為3NA16、下列實驗操作能實現(xiàn)相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A比較Cl和S的非金屬性往Na2S溶液中通入氯氣,觀察溶液是否變渾濁B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒C制取氫氧化鐵膠體將FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比較HClO和H2CO3的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pHA.A B.B C.C D.D17、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關,下列有關說法不正確的是A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應C.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮18、研究表明,霧霾中的無機顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨,大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A.改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨 B.加強對含氨廢水的處理,降低氨氣排放C.采用氨法對煙氣脫硝時,設置除氨設備 D.增加使用生物有機肥料,減少使用化肥19、鎳-鐵堿性電池十分耐用,但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用,因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣,限制了其應用??茖W家將電池和電解水結合在起,制成新型的集成式電池電解器,可將富余的能量轉化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應方程式為:Fe+2NiOOH+2H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關說法錯誤的是()A.電能、氫能屬于二次能源B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應為:2H2O2H2↑+O2↑D.鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應為:Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O20、常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同B.均可用甲基橙作滴定指示劑C.pH相同的兩種酸溶液中:D.同濃度KX與HX的混合溶液中,粒子濃度間存在關系式:21、下列有關物質性質和應用的因果關系正確的是()A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色B.濃硫酸具有較強酸性,能使Cu轉化為Cu2+C.硅具有還原性,一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D.二氧化錳具有強氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣22、已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化),溶液中(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是A.直線I對應的是B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大C.c點溶液中:D.b點溶液和d點溶液相比:cb(Na+)<cd(Na+)二、非選擇題(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E、F六種溶液,它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量,將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物,“↑”表示氣體,“-”表示無明顯現(xiàn)象,空格表示未做實驗,試推斷其中F是:A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液 D.碳酸氫鈉溶液24、(12分)請根據(jù)以下知識解答+R2-CHO→(R代表烴基,下同。)+H21,4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,請寫出相應物質的結構簡式(1)請寫出A和D的結構簡式:________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式:______寫出生成F(PBT)的化學反應方程式:___。(3)關于對苯二甲酸的結構,在同一直線上的原子最多有________個。(4)某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇,請你設計出合理的反應流程圖。________________提示:①合成過程中無機試劑任選②反應流程圖表示方法示例如下:25、(12分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。實驗一:SO2可以抑制細菌滋生,具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,C中化學方程式為_________________________________________。(3)將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)??商岣邔嶒灥臏蚀_度,理由是_______________________________________。(4)除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標準溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是___________________________;②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進的措施是_______________________________________________。(5)利用C中的溶液,有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量?,F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實驗器材不限,簡述實驗步驟:________________________________。26、(10分)用如圖所示儀器,設計一個實驗裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗陽極氣體的氧化性。(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應方程式為_____。(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是____,有關離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當測得的陰極氣體為5.6mL(標準狀況)時停止通電,則另一極實際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。27、(12分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。查閱資料:①CO能與銀氨溶液反應:CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3②Cu2O為紅色,不與Ag反應,發(fā)生反應:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O③已知Al4C3與CaC2類似易水解,CaC2的水解方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(1)裝置A中反應的化學方程式為___。(2)裝置F的作用為___;裝置B的名稱為___。(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填裝置名稱對應字母,每個裝置限用一次)(4)實驗中若將A中分液漏斗換成(恒壓漏斗)更好,其原因是___。(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___。(6)當反應結束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O(簡述操作過程及現(xiàn)象):__。28、(14分)有機物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。試回答下列問題(1)B的化學名稱為________,B到C的反應條件是_____________。(2)E到F的反應類型為__________,高分子材料PA的結構簡式為________。(3)由A生成H的化學方程式為______________________。(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇下列試劑中的_____________。a.鹽酸b.FeCl3溶液C.NaHCO3溶液d.濃溴水(5)E的同分異構中,既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質的結構簡式為____。(6)由B通過三步反應制備1.3-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。29、(10分)在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示.(1)圖中屬于氮的固定的是____(填序號).(2)圖中①②的轉化是在亞硝化細菌和硝化細菌作用下進行的,已知:2NH4+(aq)+3O2═2NO2﹣(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1=﹣556.8kJ/mol2NO2﹣(aq)+O2(g)=2NO3﹣(aq);△H2=﹣145.2kJ?mol﹣1則反應NH4+(aq)+2O2(g)=NO3﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H3=____kJ?mol﹣1(3)某科研機構研究通過化學反硝化的方法除脫水體中過量的NO3﹣,他們在圖示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中,加入NO3﹣起始濃度為45mg?L﹣1的水樣、自制的納米鐵粉,起始時pH=2.5,控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉/分,實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3﹣、NO2﹣及pH(NH4+、N2未檢測)的相關數(shù)據(jù)(如圖3).①實驗室可通過反應Fe(H2O)62++2BH4﹣=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉,每生成1molFe轉移電子總的物質的量為____.②向三頸燒瓶中通入N2的目的是____.③開始反應0~20min,pH快速升高到約6.2,原因之一是___________;NO3﹣還原為NH4+及少量在20~250min時,加入緩沖溶液維持pH6.2左右,NO3﹣主要還原為NH4+,F(xiàn)e轉化為Fe(OH)2,該反應的離子方程式為___(4)一種可以降低水體中NO3﹣含量的方法是:在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除,原理可用圖4簡要說明.①電解時,陰極的電極反應式為_____.②溶液中逸出N2的離子方程式為_____.
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.醋酸是弱酸,應該寫化學式,離子方程式是:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑,A錯誤;B.銅與稀硝酸反應,方程式符合反應事實,B正確;C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液,鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應,離子方程式是:NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+NH3?H2O,C錯誤;D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基,方程式的電荷不守恒,應該是:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,D錯誤。故選B。2、A【解析】
①根據(jù)已知信息:CS2(二硫化碳)是無色液體,沸點46.5℃,儲存于陰涼、通風的庫房,遠離火種、熱源,庫溫不宜超過30℃,CS2屬于有機物,所以CS2屬易燃易爆的危險品,故①正確;②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物,所以二硫化碳有毒;二硫化碳不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑,所以不能水解,故②錯誤;③根據(jù)已知信息:在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維,所以是良好的有機溶劑,故③正確;④與鈉反應的產(chǎn)物中不一定有Na2CO3,故④錯誤;⑤根據(jù)CS2中S的化合價為-2價,所以CS2具有還原性,故⑤正確;因此①③⑤符合題意;答案選A。3、A【解析】
A.足量的Mg與0.1molCO2充分反應生成氧化鎂和碳,碳元素化合價從+4價降低到0價,因此轉移的電子數(shù)目為0.4NA,A正確;B.O2和O3的相對分子質量不同,因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目,B錯誤;C.溶液體積未知,因此無法計算25℃時,pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目,C錯誤;D.標準狀況下三氯甲烷是液體,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯誤;答案選A。4、C【解析】
溫度不變,將容器體積增加1倍,若平衡不移動,B的濃度是原來的50%,但體積增大時壓強減小,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動,減小壓強向氣體體積增大的方向移動,以此解答該題?!驹斀狻緼、由上述分析可知,平衡正向移動,故A不符合題意;B、平衡正向移動,A的轉化率增大,故B不符合題意;C、平衡正向移動,生成B的物質的量增大,總質量不變,則物質B的質量分數(shù)增加了,故C符合題意;D、減小壓強向生成B的方向移動,減小壓強向氣體體積增大的方向移動,則化學計量數(shù)關系a<b,故D不符合題意。故選:C。本題考查化學平衡,把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵,注意動態(tài)與靜態(tài)的結合及壓強對化學平衡移動的影響。5、D【解析】
根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸,根據(jù)性質可判斷其易揮發(fā),又因為宜外用,勿服,因此可判斷應該是氨水,據(jù)此解答。【詳解】A.氨水顯堿性,滴入酚酞溶液中,溶液變紅色,A錯誤;B.氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-,含有分子和離子的種類為6種,B錯誤;C.由鼻沖水(氨水)可知,氨水為混合物,而弱電解質為化合物,則氨水不是弱電解質,而一水合氨為弱電解質,C錯誤;D.氨水顯弱堿性,不能溶解二氧化硅,D正確。答案選D。6、D【解析】
溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸,部分溶解,并得到沉淀D為BaSO4,物質的量是0.01mol,溶解的為BaSO3,質量為2.17g,物質的量為0.01mol,由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-,物質的量均為0.01mol;排除原溶液中含有Ba2+;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出,可知溶液中有NH4+,根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還含有Na+,其物質的量為0.02mol,可能還含有Cl-。【詳解】A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A錯誤;B.由分析可知,溶液A中一定存在Na+,B錯誤;C.由分析可知,溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤;D.由分析可知,溶液A中不存在Cl-時Na+物質的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物質的量大于0.02mol,即c(Na+)≥0.20mol·L-1,D正確;故答案選D。7、C【解析】A,根據(jù)題意,該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O,由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,Cu2O又被還原成Cu,整個過程中Cu相當于催化劑,氧化劑為O2,A項正確;B,放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B項正確;C,放電時負極電極反應式為Li-e-=Li+,電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+,Li+透過固體電解質向Cu極移動,反應中消耗O2物質的量為=0.025mol,在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L,C項錯誤;D,放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O,D項正確;答案選C。8、D【解析】
四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge?!驹斀狻緼.根據(jù)層多徑大,核多徑小(同電子層結構),因此原子半徑:Cl>N>O,故A錯誤;B.HCl沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低,故B錯誤;C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D.Ge元素在金屬和非金屬交界處,因此Ge的單質具有半導體的特性,故D正確。綜上所述,答案為D。9、D【解析】
根據(jù)元素在周期表位置關系,四種元素位于第二三周期,且Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下,0.01mol/LM溶液pH<2。則Z為S,W、X、Y分別為C、N、Al。A.原子半徑大?。篘<C<Al,故A正確;B.Z元素為S,其單質易溶于CS2,故B正確;C.W、X分別為C、N,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:CH4<NH3,故C正確;D.Y為Al元素,含Al元素的離子有Al3+、AlO或[Al(OH)4]-,故D錯誤;答案選D。根據(jù)相似相容原理,S易溶于CS2。10、A【解析】
A.立體烷和苯乙烯的分子式相同,但結構不同,互為同分異構體,A項正確;B.1,3-丁二烯中含有2個C=C鍵,其鍵線式為:,B項錯誤;C.二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,其正確的電子式為:,C項錯誤;D.H216O、D216O、H218O、D218O是化合物,不是同素異形體,D項錯誤;答案選A。11、D【解析】
溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/L×1+1mol/L×2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/L×1=2,根據(jù)溶液呈電中性原則,則X為陽離子,且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選;而在酸性環(huán)境下,硝酸根離子能夠氧化鐵離子,不能共存,硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀,不能大量共存,只有鎂離子在上述溶液中大量共存,故答案選D。12、A【解析】
A.硇水可以溶解銀塊,所以硇水是硝酸,故A符合題意;B.絲是由蠶絲織成,蠶絲的主要成分是蛋白質,故B不符合題意;C.硅為良好的半導體材料,能制造太陽能電池板,所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅,故C不符合題意;D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機高分子化合物,故D不符合題意;故答案為:A。自然界存在的天然纖維主要有:棉花,麻類,蠶絲和動物毛,其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素,而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質(呈聚酰胺高分子形式存在);自然界除棉花、麻類外,樹木、草類也大量生長著纖維素高分子,然而樹木、草類生長的纖維素,不是呈長纖維狀態(tài)存在,不能直接當作纖維來應用,將這些天然纖維素高分子經(jīng)過化學處理,不改變它的化學結構,僅僅改變天然纖維素的物理結構,從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維。13、A【解析】
12C、13C、14C是碳三種天然的同位素,任何含碳的自然界物質中三者都存在,①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四種物質都含有碳元素,所以這些物質中都存在12C、13C、14C原子,故合理選項是A。14、B【解析】
A.電能不是一次能源,屬于二次能源,故A錯誤;B.鋁鋰合金屬于金屬材料,故B正確;C.二氧化硅具有良好的光學特性,是制造光纜的主要原料,故C錯誤;D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高,可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料,故D錯誤;故答案為B。15、C【解析】
A.1LpH=3的亞硫酸溶液中,H+的濃度為10-3mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯誤;B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣,因未說明氣體所處的狀態(tài),所以無法計算反應中轉移的電子數(shù)目,故B錯誤;C.NO2和N2O4,最簡比相同,只計算ag
NO2中質子數(shù)即可,一個N含質子數(shù)為7,一個氧質子數(shù)為8,所以一個NO2分子含質子數(shù)為7+2×8=23,agNO2中質子數(shù)為NAmol-1=0.5aNA,故C正確;D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子,陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯誤;答案是C。16、A【解析】
A.往Na2S溶液中通入氯氣,觀察溶液變渾濁,在該反應中氯氣為氧化劑,S為氧化產(chǎn)物,可實現(xiàn)目的,A正確;B.將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒,發(fā)生的為析氫腐蝕,不能實現(xiàn)目的,B錯誤;C.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液,制取的為氫氧化鐵沉淀,不能實現(xiàn)目的,C錯誤;D.測量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH,可比較HClO與HCO3-的酸性強弱,不能比較HClO和H2CO3的酸性,D錯誤;答案為A。17、C【解析】
A.血液和空氣都屬于膠體,“血液透析”利用的是滲析原理,“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理,利用了膠體的不同性質,A項正確;B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應,B項正確;C.從海水中提取物質不一定要通過化學反應才能實現(xiàn),如提取氯化鈉,蒸發(fā)結晶即可,C項錯誤;D.硅膠具有吸水作用,可防止食物受潮,D項正確;答案選C。C項考查的是關于海水水資源的利用常識,海水中可以提取溴、碘、鎂元素,每個工藝流程及所涉及的化學反應,學生要注意歸納總結,這些過程均涉及化學變化,而海水中提取氯化鈉、蒸餾水等則是物理變化,學生要加以理解并識記。18、A【解析】
A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨,所以此方法不可行,A錯誤;B.加強對含氨廢水的處理,可以減少氨氣的排放,方法可行,B正確;C.采用氨法對煙氣脫硝時,設置除氨設備,方法可行,C正確;D.增加使用生物有機肥料,減少銨態(tài)氮肥的使用,能夠減少氨氣的排放,方法可行,D正確;故合理選項是A。19、D【解析】
A.電能、氫能都是由其他能源轉化得到的能源,為二次能源,故A正確;B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極,在陽極失電子生成氧氣,則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,故B正確;C.該裝置儲氫時,發(fā)生電解水的反應,電解水生成氫氣和氧氣,即反應為:2H2O2H2↑+O2↑,故C正確;D.正極上發(fā)生得電子的還原反應,則鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應為:Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O,故D錯誤。故選:D。20、D【解析】
A.反應達到終點時,HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3:4,故A錯誤;B.NaOH滴定HX達到滴定終點時,溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是,故不能用甲基橙做指示劑,故B錯誤;C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知,HY的酸性強于HX的酸性,pH相同的兩種酸溶液中,,故C錯誤;D.同濃度的KX和HX的混合溶液中,存在電荷守恒為,物料守恒為,將物料守恒帶入電荷守恒可得,故D正確;答案選D。本題主要考查酸堿滴定圖像分析,為高頻考點,難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關系是解答關鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。21、C【解析】
A.二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸,使氯水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,與漂白性無關,故A錯誤;B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變,濃硫酸表現(xiàn)強的氧化性和酸性,使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性,故B錯誤;C.硅單質中硅化合價為0,處于低價,一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來,體現(xiàn)其還原性,故C正確;D.過氧化氫分解生成氧氣和水,反應中二氧化錳起催化作用,故D錯誤;故選C。22、D【解析】
A.縱坐標為0時即=1,此時Ka==c(H+),因此直線I對應的Ka=10-3.2,直線II對應的Ka=10-9.2,由于HF酸性強于HCN,因此直線I對應,A正確;B.a(chǎn)點到b點的過程中HF濃度逐漸減小,NaF濃度逐漸增大,因此水的電離程度逐漸增大,B正確;C.Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN),c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN-);由于OH-、H+來自水的電離,濃度比較小且此時溶液的pH為9.2,C點溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+),C正確;D.由于HF酸性強于HCN,要使溶液均顯中性,HF溶液中要加入較多的NaOH,因此cb(Na+)>cd(Na+),D錯誤;答案選D。溶液中有多種電解質時,在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關系。二、非選擇題(共84分)23、D【解析】
所給5種物質中,只有硫酸鎂可與三種物質(氨水、碳酸鈉、氯化鋇)生成沉淀,故D為硫酸鎂,A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種;再根據(jù)A可與C生成沉淀,故A、C為碳酸鈉和氯化鋇,則B為氨水;A與E產(chǎn)生氣體,故A為碳酸鈉,E為稀硝酸,所以F為碳酸氫鈉?!驹斀狻緼+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,說明A不是硝酸,所以E為硝酸,A為碳酸鈉,C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種,因為B+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂,C為氯化鋇,B為氨水,最后F為碳酸氫鈉,則A:碳酸鈉,B:氨水,C:氯化鋇
,D:硫酸鎂
,E:硝酸,F(xiàn):碳酸氫鈉;答案選D。這類試題還有一種表達形式“A+C→↓,A+D→↓,A+E→↑,B+D→↓,C+D→↓,C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設D為六種溶液中的某一種。如假設D是氨水或是硫酸鎂等,分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀,則假設成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉,依次推出F是碳酸氫鈉。24、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個【解析】
乙炔與甲醛發(fā)生加成反應生成D為HC≡CCH2OH,D與甲醛進一步發(fā)生加成反應生成E為HOCH2C≡CCH2OH,E與氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2,結合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道,A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH2=CHCH=CH2,B與溴發(fā)生1,4-加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br,C發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2CH2OH,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT為,由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析?!驹斀狻?1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2,D為HC≡CCH2OH,答案為:HC≡CCH=CH2;HC≡CCH2OH;(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1,4加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br,化學方程式為:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT,反應方程式為:;(3)關于對苯二甲酸的結構,在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子,所以最多4個,答案為:4;(4)由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇,反應的合成路線流程圖為:。25、冷凝管回流有機酸和醇,提高實驗結果的準確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積,使氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C
中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質量【解析】考查實驗方案設計與評價,(1)儀器A為(直型)冷凝管,葡萄酒中含有乙醇和有機酸,乙醇和有機酸受熱易揮發(fā),冷凝管的作用是回流有機酸和醇,提高實驗結果的準確性;(2)SO2具有還原性,H2O2具有強氧化性,H2O2把SO2氧化成SO42-,因此化學反應方程式為H2O2+SO2=H2SO4;(3)換成多孔的球泡,可以增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收充分;(4)①使用滴定管應先檢漏,再用待盛液潤洗,最后裝液體,因此量取NaOH標準液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸,鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應,消耗NaOH的量增加,測的SO2的含量偏高;把酸換成難揮發(fā)酸,把鹽酸換成稀硫酸;(5)根據(jù)C中反應,SO2轉化成SO42-,向C的溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,然后根據(jù)硫元素守恒,求出SO2的量,具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質量。26、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O<陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應【解析】
電解池裝置中,陽極與電源的正極相連,陰極與電源的負極相連,電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽極生成的是Cl2,據(jù)此分析;淀粉遇碘單質變藍,要從淀粉碘化鉀中得到碘單質必須加入氧化性物質,據(jù)此分析;根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質的量濃度,從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣,所以B端是檢驗氯氣的氧化性,連接D,然后再進行尾氣吸收,E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣,所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體積,即各接口的順序是:A→G→F→I,B→D→E→C,故答案為:G;F;I;D;E;C;(2)電解池裝置中,碳與電源的正極相連,則為陽極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應,其電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:正;2Cl--2e=Cl2↑;(3)氯氣氧化碘化鉀,生成碘單質,碘單質遇淀粉溶液變藍色,其離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:丙中溶液變藍;Cl2+2I-=I2+2Cl-;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)n(H2)==0.00025mol,根據(jù)總反應方程式:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質的量也為0.00025mol,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會溶于水,且部分會與生成的氫氧化鈉反應,因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為:<;陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應。27、Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O(球形)干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅,硬質玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍色,則證明含Cu2O【解析】
裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷,甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,,生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫,干燥氣體,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗生成的水蒸氣,通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳,CO能與銀氨溶液反應:CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣?!驹斀狻?1).裝置A是用于制取甲烷,可判斷A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷,反應的化學方程式為Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3,故答案為:Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3;(2).A中稀鹽酸和Al4C3反應生成的甲烷中混有雜質HCl和H2O,堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O,故答案為:除去甲烷中的HCl和H2O;裝置B為球形干燥管;(3).裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷,生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥,甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳,最后用排水法吸收和收集氣體,按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→F→D→B→E→C→G,故答案為:FDBECG;(4).如果是普通分液漏斗,需先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再將分液漏斗下面的旋塞打開,使稀鹽酸緩慢滴下,對比起來,恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā),故答案為:平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā);(5).D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅,產(chǎn)物為銅或Cu2O、水蒸氣、碳的氧化物,故答案為:D中黑色氧化銅變紅,硬質玻璃管內(nèi)壁有水珠附著;(6).當反應結束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色,根據(jù)信息Cu2O為紅色,不與Ag反應,與稀硫酸發(fā)生反應Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍來判斷,答案為:取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍色,則證明含Cu2O。實驗題的重中之重是實驗目的,如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時要注意實驗方案設計的基本要求,如科學性、安全性、可行性、簡約性。設計的實驗方案要嚴謹,具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學理念。28、環(huán)己醇濃硫酸、加熱氧化反應
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