2023-2024學(xué)年河南省南陽市六校高一下學(xué)期6月第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市六校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月第二次聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用灼燒的方法能鑒別羊毛布料和純棉布料B.神舟十八號(hào)載人飛船用到的聚芳基乙炔高性能樹脂屬于有機(jī)高分子材料C.石油分餾與煤的干餾分別屬于物理變化和化學(xué)變化D.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．羊毛布料主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛味，純棉布料的主要成分是纖維素，可用灼燒的方法鑒別二者，A正確；B．聚芳基乙炔高性能樹脂屬于有機(jī)合成的高分子材料，B正確；C．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解，是化學(xué)變化；石油分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行的分離操作，為物理變化，C正確；D．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.硒原子結(jié)構(gòu)示意圖為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子半徑：Cl>C>H，因此該模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故C錯(cuò)誤；D．Se位于第四周期第ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為B.12g固體中陽離子的數(shù)目為C.15g中含有的中子數(shù)為D.一定條件下，0.1mol與0.1mol充分反應(yīng)后可生成HI的分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個(gè)甲烷和乙烯分子中均含4個(gè)H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5mol，含有的氫原子數(shù)目為，A正確；B．固體含有鈉離子和硫酸氫根離子，12g固體為0.1mol，則其中陽離子的數(shù)目為0.1，B錯(cuò)誤；C．1mol中含有8mol+8mol=16mol中子，15g為0.5mol，其中含有的中子數(shù)為8，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，0.1mol與0.1mol充分反應(yīng)后可生成HI的分子數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列有關(guān)元素周期律的說法正確的個(gè)數(shù)是（）①熱穩(wěn)定性：②離子半徑：③元素原子失電子能力：④酸性：⑤的堿性比弱⑥Si和Ge是半導(dǎo)體材料⑦能從NaCl水溶液中置換出A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗A〖解析〗【詳析】①非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則氫化物的穩(wěn)定性：，故①正確；②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：，故②錯(cuò)誤；③同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；金屬性：，元素原子失電子能力：，故③錯(cuò)誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C＞Si，所以酸性：，故④錯(cuò)誤；⑤金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：，則的堿性比強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥Si和Ge都在金屬、非金屬分界線附近，都是半導(dǎo)體材料，故⑥正確；⑦的非金屬性太強(qiáng)，會(huì)和水反應(yīng)生成HF和氧氣，不能從NaCl水溶液中置換出，故⑦錯(cuò)誤；故選A。5.工業(yè)上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)為原料制備硅，工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.焦炭“高溫還原”的化學(xué)方程式為B.制得的純硅可用于計(jì)算機(jī)芯片C.“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗D.適當(dāng)增大硫酸濃度，可以加快“酸溶”速率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)，向石英砂中加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3進(jìn)入溶液，而酸性氧化物SiO2不參與反應(yīng)，仍以固體存在，經(jīng)過濾分離出SiO2，向其加入焦炭，發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑，向得到的粗硅中通入HCl氣體，反應(yīng)產(chǎn)生SiHCl3、H2，然后向SiHCl3中通入H2，高溫還原，得到晶硅Si、HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體a是CO，氣體b是H2，氣體c是HCl。【詳析】A．焦炭“高溫還原”SiO2，得到Si、CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，A錯(cuò)誤；B．Si元素處于元素周期表中金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種良好的半導(dǎo)體材料，因此制得的純硅可用于計(jì)算機(jī)芯片，B正確；C．操作X是過濾，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，C正確；D．硫酸與Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3和H2O，在其它條件不變時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度，可以提高c(H+)，從而加快“酸溶”速率，D正確；故選A。6.下列敘述正確的是（）A.圖甲表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B.由圖乙可知，發(fā)生反應(yīng)：吸收了的熱量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D.圖丁表示白磷比紅磷穩(wěn)定〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，A正確；B．由圖可知，為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量，則反應(yīng)會(huì)釋放的熱量，B錯(cuò)誤；C．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但是不改變反應(yīng)的焓變；由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，紅磷能量更低，則紅磷較白磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選A。7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質(zhì)甲～己轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中，乙為氣體，丁為有機(jī)混合物，己為淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.元素原子得電子能力：Z>W>Y>XB.甲一定屬于烴類C.氧化性：乙<己D.X與Z可形成含非極性鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質(zhì)中乙為氣體，丁為有機(jī)混合物，甲和乙在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成丁和戊，則甲可能為烴或鹵代烴、乙為氯氣，氯氣和丙反應(yīng)生成戊和己，已為淡黃色固體，丙為H2S、己為S單質(zhì)，所以W、X、Y、Z分別是H、C、S、Cl?！驹斘觥緼．元素非金屬性越強(qiáng)，越易得電子，元素原子得電子能力，Cl>S>C>H，故A錯(cuò)誤；B．甲能與氯氣在干燥條件下反應(yīng)，甲可能為鹵代烴或烴，故B錯(cuò)誤；C．H2S+Cl2=2HCl+S，Cl2是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，故C錯(cuò)誤；D．C與Cl可形成含非極性鍵的化合物，如CCl3CCl3，故D正確；選D。8.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該有機(jī)物的分子式為B.該有機(jī)物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團(tuán)有2種C.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物分別與足量的：Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為，A正確；B．該分子中碳碳雙鍵、羥基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．該有機(jī)物中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基；羧基、醇羥基都能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，C正確；D．-OH、-COOH都能和鈉以1∶1反應(yīng)，只有-COOH和NaOH以1∶1反應(yīng)，該分子中含有1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基，所以1mol該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤；故選D。9.向恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，下列示意圖正確且能說明時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. B.C D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故恒溫恒容的密閉容器中壓強(qiáng)一直不變，故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容的密閉容器中氣體的密度一直不變，不是變量，故不能判斷t1時(shí)刻是否達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．t1時(shí)刻后SOCl2，SCl2的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．該圖表示t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。10.萘與丙烯合成2，6-二異丙基萘，反應(yīng)如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.萘與2，6-二異丙基萘互為同系物B.2，6-二異丙基萘位于環(huán)上的一溴代物有3種C.萘的二溴代物有10種D.丙烯使溴水褪色與使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物。萘與2,6-二異丙基萘的結(jié)構(gòu)相似，2,6-二異丙基萘比萘多6個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者互為同系物，A正確；B．2,6-二異丙基萘環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則萘環(huán)上的一溴代物有3種，B正確；C．萘分子中有8個(gè)H原子，但是該分子高度對(duì)稱，只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，分別用q、p表示，其分別有4個(gè))，用圖示表示為。根據(jù)“定一議二法”可知，若先取代q，則取代另一個(gè)H的位置有7個(gè)：；若先取代1個(gè)p，再取代其他H原子，有3種，因此，萘的二溴代物有7+3=10種，C正確；D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；丙烯具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，其反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，可見丙烯使溴水褪色與使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不相同，D錯(cuò)誤；故選D。11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mLKI溶液中加入1mL溶液，再滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象證明與的反應(yīng)是有限度的B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，加入新制銀氨溶液，無銀鏡生成蔗糖未發(fā)生水解C用盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣除去甲烷中少量乙烯雜質(zhì)D量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對(duì)比現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向2mLKI溶液中加入1mLFeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，I-過量，若該反應(yīng)是完全反應(yīng)，則鐵離子反應(yīng)完全，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，若該反應(yīng)存在限度，滴加KSCN溶液，則溶液呈現(xiàn)紅色，該實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，應(yīng)先加堿溶液中和稀硫酸，保證水解液呈堿性環(huán)境，再加入新制銀氨溶液，此時(shí)若無銀鏡生成，則說明蔗糖未水解，該實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)浚珺錯(cuò)誤；C．甲烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，引進(jìn)新的雜質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液與溶液反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．證明金屬性B．米酒蒸餾C．探究溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響D．分離苯和溴苯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉和鎂不反應(yīng)、和鋁反應(yīng)生成氫氣，裝置中鋁做負(fù)極而鎂為正極，不能證明金屬性，A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，B錯(cuò)誤；C．其他條件相同，只有溫度不同，可探究溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響，C正確；D．苯和溴苯互溶，不能用分液操作進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤；故選C。13.“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說法正確的是（）A.A電極為負(fù)極B.從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)C.B電極的電極反應(yīng)式為D.除去3.0g，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池A電極發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，反應(yīng)式為，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，反應(yīng)式為2HS--4e-=2S+2H+；根據(jù)電池工作原理圖可知微生物反應(yīng)式為2CH2O++H+=2CO2+HS?+2H2O?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，A為正極、B做負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．陽離子向正極移動(dòng)，H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)，B正確；C．B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，反應(yīng)式為2HS--4e-=2S↓+2H+，C錯(cuò)誤；D．3.0gCH2O物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后生成0.05molHS-，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則消耗0.025molO2，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LO2，D錯(cuò)誤；故選B。14.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載，“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，關(guān)于其中涉及的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.糖類和油脂均可在人體內(nèi)水解生成被人體吸收的營養(yǎng)成分C.蛋白質(zhì)主要是由C、H、O、N四種元素組成，遇重金屬鹽會(huì)發(fā)生變性D.淀粉和纖維素均屬多糖，二者互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糖類中淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，但單糖、二糖不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，在酸、堿條件下能發(fā)生水解，在酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，但是單糖不水解，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)主要是由C、H、O、N四種元素組成，遇重金屬鹽會(huì)發(fā)生變性而失去生理活性，C正確；D．淀粉和纖維素分子式雖然相同，但n值不同，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選C。15.實(shí)驗(yàn)室利用苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸混合加熱制備苯甲酸乙酯()，對(duì)反應(yīng)后混合物進(jìn)行分離提純的流程如圖所示。已知：苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃、乙醚—環(huán)己烷—水共沸物的沸點(diǎn)為62.1℃。下列說法正確的是（）A.飽和溶液可用NaOH溶液代替 B.操作a需要使用漏斗、玻璃棒和燒杯C.操作a、b、c均為蒸餾 D.試劑X可用〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)后混合物用飽和碳酸鈉溶液將乙醇和濃硫酸、苯甲酸轉(zhuǎn)移進(jìn)水相，無機(jī)相和有機(jī)相分層后分液，根據(jù)沸點(diǎn)的差異對(duì)有機(jī)相Ⅰ進(jìn)行蒸餾操作獲得有機(jī)相Ⅱ和乙醚—環(huán)己烷—水共沸物，有機(jī)相Ⅱ用無水硫酸鎂進(jìn)行干燥，過濾、蒸餾后得苯甲酸乙酯；水相萃取后萃取液加熱稀硫酸酸化析出苯甲酸粗品，過濾，得到苯甲酸的粗品進(jìn)行重結(jié)晶獲得苯甲酸?！驹斘觥緼．氫氧化鈉溶液替代飽和碳酸鈉之后會(huì)讓苯甲酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解，A錯(cuò)誤；B．操作a為分液操作，需用分液漏斗和燒杯，B錯(cuò)誤；C．操作d為重結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．試劑X可用，進(jìn)入萃取液中制得苯甲酸經(jīng)過濾得苯甲酸粗品，D正確；故選D。二、非選擇題(共55分)16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個(gè)序號(hào)分別代表某一元素。（1）元素②最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為___________。⑨元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是___________(填元素符號(hào))；這五種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))。（3）手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦(In)的導(dǎo)電玻璃。已知In元素與元素⑥同主族，下列關(guān)于In的說法中正確的是___________(填字母)。a．最外層有5個(gè)電子b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比⑥強(qiáng)c．失電子能力比⑥弱d．可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（4）元素①和⑧的單質(zhì)化合形成的化合物中①元素的化合價(jià)為___________；該化合物能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）表中元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（6）元素④和⑥相比，金屬性較強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，下列能證明這一事實(shí)的有___________(填字母)。A．在化合物中④的化合價(jià)比⑥的低B．④的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而⑥的單質(zhì)不能C．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比⑥強(qiáng)D．④單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)的低〖答案〗（1）①.②.（2）①.F<N<Al<Mg<Na②.Al3+（3）bd（4）①.-1②.2KH+2H2O=2KOH+2H2↑（5）HClO4（6）①.Na②.BC〖解析〗由圖可知，①為H，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ca，⑩為Br。（1）元素②氮的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，電子式為。⑨為20號(hào)元素鈣，元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是F<N<Al<Mg<Na；這五種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是Al3+；（3）a．In元素與元素鋁同主族，最外層有3個(gè)電子，錯(cuò)誤；b．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰唤饘傩栽綇?qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Al(OH)3強(qiáng)，正確；c．金屬性In大于Al，則失電子能力比Al強(qiáng)，錯(cuò)誤；d．金屬性In大于Al，則可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；故選bd；（4）H電負(fù)性大于K，則元素H和K的單質(zhì)化合形成的化合物中H元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)：-1；該化合物能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅說明生成了氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KH+2H2O=2KOH+2H2↑；（5）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；（6）元素④和⑥相比，金屬性較強(qiáng)的是Na；A．化合價(jià)不能說明失去電子的難易程度，不能體現(xiàn)金屬性強(qiáng)弱；B．Na的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而Al的單質(zhì)不能，說明鈉更容易失去電子，金屬性強(qiáng)于鋁；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比鋁強(qiáng)，則鈉金屬性強(qiáng)于鋁；D．單質(zhì)熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，不體現(xiàn)金屬性；故選BC。17.海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源，海水中的含量約為67mg/L，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。某校研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（1）請(qǐng)分別為步驟①和步驟③選擇合適的實(shí)驗(yàn)操作：①___________，③___________(填字母)。a．溶解b．過濾c．萃取分液d．蒸餾（2）工業(yè)上步驟②多在酸性條件下用進(jìn)行氧化，反應(yīng)中生成一種無色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）已知步驟③可以用有機(jī)物“石油醚”達(dá)到目的；根據(jù)流程可推測(cè)石油醚具有以下哪些性質(zhì)___________(填字母)。a．不溶于水b．不與水反應(yīng)c．石油醚的密度小于水d．在石油醚中的溶解度大于水（4）步驟④中，為了將從有機(jī)溶劑中提取出來，某小組成員向含的有機(jī)溶液中加入熱濃NaOH溶液，振蕩、靜置、分液，取水層用45%的硫酸酸化，得到含的懸濁液，再過濾獲得固體碘。加入熱濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。加入45%的硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）步驟⑤取樣檢驗(yàn)樣品中的碘離子時(shí)，可用適量氯水檢驗(yàn)，則應(yīng)選用___________(填物質(zhì)名稱)作指示劑?！即鸢浮剑?）①.b②.c（2）（3）abd（4）①.②.（5）淀粉〖解析〗干海帶經(jīng)浸泡之后過濾得到含碘離子的溶液，經(jīng)氧化得到含I2的溶液，再經(jīng)萃取、分液得到含I2的有機(jī)溶液，最后經(jīng)蒸餾可得產(chǎn)品。（1）步驟①為分離固液的操作，為過濾；步驟③為萃取分液分離出含碘單質(zhì)有機(jī)相的操作；故選b、c;（2）步驟②在酸性條件下用進(jìn)行氧化，反應(yīng)中生成一種無色氣體，遇空氣立即變紅棕色，則反應(yīng)為NaNO2將I-氧化為I2，反應(yīng)中生成無色氣體NO，離子方程式為。（3）步驟③用有機(jī)物“石油醚”萃取碘單質(zhì)，說明石油醚不溶于水、不與水反應(yīng)且I2在石油醚中的溶解度大于水；故選abd；（4）碘單質(zhì)和熱濃氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化鈉和碘酸鈉而進(jìn)入水相，反應(yīng)為；加入45%的硫酸溶液后NaIO3將NaI氧化為I2，離子方程式為；（5）碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟⑤取樣檢驗(yàn)樣品中的碘離子時(shí)，可用適量氯水將碘離子氧化為I2，并用淀粉檢驗(yàn)，若變藍(lán)則說明含有碘離子。18.工業(yè)上常以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣。某制糖廠對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用的生產(chǎn)流程如圖。已知：烴A的產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，E是具有香味的液體。請(qǐng)回答下列問題：（1）A也可由戊烷裂化裂解制得。寫出一氯代物只有一種的戊烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。D中所含官能團(tuán)的名稱為___________。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)為___________。與F互為同系物且含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有___________種。（3）寫出物質(zhì)N在人體組織中為生命活動(dòng)提供能量的氧化反應(yīng)方程式：___________。（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并按要求注明⑥的反應(yīng)類型：②___________；④___________；⑥___________，___________(填反應(yīng)類型)。（5）反應(yīng)④制取E的裝置如圖所示。i．有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。a．X溶液為飽和溶液b．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加濃硫酸，再加無水乙醇和冰醋酸c．一段時(shí)間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體d．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來ii．圖中球形干燥管的作用是___________。〖答案〗（1）①.C(CH3)4②.羧基（2）①.正四面體形②.3（3）（4）①.②.③.④.取代反應(yīng)（5）①.ac②.防止倒吸〖解析〗已知：烴A的產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，A為乙烯；M來自于甘蔗渣，且分子式是(C6H10O5)n，則M是糖類，M在催化劑作用下水解生成葡萄糖N；N在酒化酶的作用下會(huì)生成乙醇B，乙烯A和水催化加成也得到乙醇B；乙烯和HCl加成得到氯乙烷G，乙烯和氫氣加成得到乙烷F，F(xiàn)和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯乙烷G；乙醇和氧氣催化氧化得到乙醛C，C催化氧化得到乙酸D，乙醇和乙酸生成E，E是具有香味的液體，則為乙酸乙酯；（1）一氯代物只有一種的戊烷同分異構(gòu)體，則其只有一種氫，為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C(CH3)4；D為乙酸，所含官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）F為乙烷，其同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，甲烷空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；與F互為同系物且含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種；（3）葡萄糖在人體組織中氧化生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放出能量，反應(yīng)方程式：；（4）②為乙醇和氧氣催化氧化得到乙醛：；④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水：；⑥為乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到氯乙烷和HCl：；屬于取代反應(yīng)；（5）i．a(chǎn)．X溶液為飽和溶液，可以吸收乙醇、反應(yīng)乙酸，減小乙酸乙酯的溶解度利于其分層析出，正確；b．濃硫酸溶解放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加無水乙醇，再加濃硫酸和冰醋酸，錯(cuò)誤；c．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液且有香味，故一段時(shí)間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體，正確；d．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，采用分液的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來，錯(cuò)誤；故選ac；ii．圖中球形干燥管的作用是防止倒吸，起到安全緩沖的作用。19.I．某實(shí)驗(yàn)小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的量來探究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol/L溶液30mL0.2mol/L溶液②20mL0.2mol/L溶液30mL0.2mol/L溶液（1）如圖裝置中盛放A溶液儀器名稱是___________。（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）此實(shí)驗(yàn)探究的是___________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若實(shí)驗(yàn)②在40s末收集了44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則在40s內(nèi)___________(忽略溶液混合前后體積的變化)。（4）除了通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定___________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。Ⅱ．碳中和作為一種新型環(huán)保理念可推動(dòng)全社會(huì)綠色發(fā)展。我國爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。復(fù)合催化是工業(yè)合成甲醇()的重要反應(yīng)，在2L密閉容器中，充入10mol和40mol，在催化劑、200℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。部分反應(yīng)物和產(chǎn)物隨時(shí)間變化如圖所示：已知：平衡轉(zhuǎn)化率。（5）2min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為___________(填“>”“<”或“=”)。（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是___________。（7）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．混合氣體的密度保持不變b．c．d．2mol鍵斷裂的同時(shí)生成3mol鍵（8）以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示。①X處通入的是___________(填“甲醇”或“空氣”)；該極的電極反應(yīng)式為___________。②若有1mol生成，理論上通過質(zhì)子交換膜的的數(shù)目為___________?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）①.濃度②.（4）測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積二氧化碳?xì)怏w所需的時(shí)間（5）<（6）60%（7）bd（8）①.甲醇②.③.6NA〖解析〗（1）盛放A溶液的儀器名稱是分液漏斗；（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和二氧化碳，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；（3）比較①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知本實(shí)驗(yàn)中草酸的濃度不同，故應(yīng)是探究濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，草酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的量越多；實(shí)驗(yàn)②在40s末收集了44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為2×10-3mol)，結(jié)合方程式可知，反應(yīng)，在40s內(nèi)（4）除了通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過通過測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積二氧化碳?xì)怏w所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；（5）由圖可知，2min時(shí)反應(yīng)仍繼續(xù)正向進(jìn)行，故正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為<；（6）和，在催化劑、200℃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)為，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗10mol-2mol=8mol二氧化碳，則消耗24mol，氫氣轉(zhuǎn)化率是；（7）a．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；b．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，則正逆反應(yīng)速率相同，達(dá)到平衡狀態(tài)；c．，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明達(dá)到平衡；d．2mol鍵斷裂的同時(shí)生成3mol鍵，說明正逆反應(yīng)速率相同，達(dá)到平衡狀態(tài)；故選bd；（8）①由氫離子移動(dòng)方向可知，X為負(fù)極，則X處通入的是甲醇；甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為。②若有1mol生成，則轉(zhuǎn)移6mol電子，理論上通過質(zhì)子交換膜的為6mol，數(shù)目為6NA。河南省南陽市六校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月第二次聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用灼燒的方法能鑒別羊毛布料和純棉布料B.神舟十八號(hào)載人飛船用到的聚芳基乙炔高性能樹脂屬于有機(jī)高分子材料C.石油分餾與煤的干餾分別屬于物理變化和化學(xué)變化D.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．羊毛布料主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛味，純棉布料的主要成分是纖維素，可用灼燒的方法鑒別二者，A正確；B．聚芳基乙炔高性能樹脂屬于有機(jī)合成的高分子材料，B正確；C．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解，是化學(xué)變化；石油分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行的分離操作，為物理變化，C正確；D．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.硒原子結(jié)構(gòu)示意圖為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子半徑：Cl>C>H，因此該模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故C錯(cuò)誤；D．Se位于第四周期第ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為B.12g固體中陽離子的數(shù)目為C.15g中含有的中子數(shù)為D.一定條件下，0.1mol與0.1mol充分反應(yīng)后可生成HI的分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個(gè)甲烷和乙烯分子中均含4個(gè)H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5mol，含有的氫原子數(shù)目為，A正確；B．固體含有鈉離子和硫酸氫根離子，12g固體為0.1mol，則其中陽離子的數(shù)目為0.1，B錯(cuò)誤；C．1mol中含有8mol+8mol=16mol中子，15g為0.5mol，其中含有的中子數(shù)為8，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，0.1mol與0.1mol充分反應(yīng)后可生成HI的分子數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列有關(guān)元素周期律的說法正確的個(gè)數(shù)是（）①熱穩(wěn)定性：②離子半徑：③元素原子失電子能力：④酸性：⑤的堿性比弱⑥Si和Ge是半導(dǎo)體材料⑦能從NaCl水溶液中置換出A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗A〖解析〗【詳析】①非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則氫化物的穩(wěn)定性：，故①正確；②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑：，故②錯(cuò)誤；③同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；金屬性：，元素原子失電子能力：，故③錯(cuò)誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C＞Si，所以酸性：，故④錯(cuò)誤；⑤金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：，則的堿性比強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥Si和Ge都在金屬、非金屬分界線附近，都是半導(dǎo)體材料，故⑥正確；⑦的非金屬性太強(qiáng)，會(huì)和水反應(yīng)生成HF和氧氣，不能從NaCl水溶液中置換出，故⑦錯(cuò)誤；故選A。5.工業(yè)上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)為原料制備硅，工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.焦炭“高溫還原”的化學(xué)方程式為B.制得的純硅可用于計(jì)算機(jī)芯片C.“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗D.適當(dāng)增大硫酸濃度，可以加快“酸溶”速率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)，向石英砂中加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3進(jìn)入溶液，而酸性氧化物SiO2不參與反應(yīng)，仍以固體存在，經(jīng)過濾分離出SiO2，向其加入焦炭，發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑，向得到的粗硅中通入HCl氣體，反應(yīng)產(chǎn)生SiHCl3、H2，然后向SiHCl3中通入H2，高溫還原，得到晶硅Si、HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體a是CO，氣體b是H2，氣體c是HCl?！驹斘觥緼．焦炭“高溫還原”SiO2，得到Si、CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，A錯(cuò)誤；B．Si元素處于元素周期表中金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種良好的半導(dǎo)體材料，因此制得的純硅可用于計(jì)算機(jī)芯片，B正確；C．操作X是過濾，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，C正確；D．硫酸與Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3和H2O，在其它條件不變時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度，可以提高c(H+)，從而加快“酸溶”速率，D正確；故選A。6.下列敘述正確的是（）A.圖甲表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B.由圖乙可知，發(fā)生反應(yīng)：吸收了的熱量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D.圖丁表示白磷比紅磷穩(wěn)定〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，A正確；B．由圖可知，為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量，則反應(yīng)會(huì)釋放的熱量，B錯(cuò)誤；C．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但是不改變反應(yīng)的焓變；由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，紅磷能量更低，則紅磷較白磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選A。7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質(zhì)甲～己轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中，乙為氣體，丁為有機(jī)混合物，己為淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.元素原子得電子能力：Z>W>Y>XB.甲一定屬于烴類C.氧化性：乙<己D.X與Z可形成含非極性鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質(zhì)中乙為氣體，丁為有機(jī)混合物，甲和乙在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成丁和戊，則甲可能為烴或鹵代烴、乙為氯氣，氯氣和丙反應(yīng)生成戊和己，已為淡黃色固體，丙為H2S、己為S單質(zhì)，所以W、X、Y、Z分別是H、C、S、Cl?！驹斘觥緼．元素非金屬性越強(qiáng)，越易得電子，元素原子得電子能力，Cl>S>C>H，故A錯(cuò)誤；B．甲能與氯氣在干燥條件下反應(yīng)，甲可能為鹵代烴或烴，故B錯(cuò)誤；C．H2S+Cl2=2HCl+S，Cl2是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，故C錯(cuò)誤；D．C與Cl可形成含非極性鍵的化合物，如CCl3CCl3，故D正確；選D。8.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該有機(jī)物的分子式為B.該有機(jī)物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團(tuán)有2種C.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物分別與足量的：Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為，A正確；B．該分子中碳碳雙鍵、羥基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．該有機(jī)物中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基；羧基、醇羥基都能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，C正確；D．-OH、-COOH都能和鈉以1∶1反應(yīng)，只有-COOH和NaOH以1∶1反應(yīng)，該分子中含有1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基，所以1mol該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤；故選D。9.向恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，下列示意圖正確且能說明時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. B.C D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故恒溫恒容的密閉容器中壓強(qiáng)一直不變，故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容的密閉容器中氣體的密度一直不變，不是變量，故不能判斷t1時(shí)刻是否達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．t1時(shí)刻后SOCl2，SCl2的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．該圖表示t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。10.萘與丙烯合成2，6-二異丙基萘，反應(yīng)如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.萘與2，6-二異丙基萘互為同系物B.2，6-二異丙基萘位于環(huán)上的一溴代物有3種C.萘的二溴代物有10種D.丙烯使溴水褪色與使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物。萘與2,6-二異丙基萘的結(jié)構(gòu)相似，2,6-二異丙基萘比萘多6個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者互為同系物，A正確；B．2,6-二異丙基萘環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則萘環(huán)上的一溴代物有3種，B正確；C．萘分子中有8個(gè)H原子，但是該分子高度對(duì)稱，只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，分別用q、p表示，其分別有4個(gè))，用圖示表示為。根據(jù)“定一議二法”可知，若先取代q，則取代另一個(gè)H的位置有7個(gè)：；若先取代1個(gè)p，再取代其他H原子，有3種，因此，萘的二溴代物有7+3=10種，C正確；D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；丙烯具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，其反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，可見丙烯使溴水褪色與使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不相同，D錯(cuò)誤；故選D。11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mLKI溶液中加入1mL溶液，再滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象證明與的反應(yīng)是有限度的B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，加入新制銀氨溶液，無銀鏡生成蔗糖未發(fā)生水解C用盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣除去甲烷中少量乙烯雜質(zhì)D量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對(duì)比現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向2mLKI溶液中加入1mLFeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，I-過量，若該反應(yīng)是完全反應(yīng)，則鐵離子反應(yīng)完全，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，若該反應(yīng)存在限度，滴加KSCN溶液，則溶液呈現(xiàn)紅色，該實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，應(yīng)先加堿溶液中和稀硫酸，保證水解液呈堿性環(huán)境，再加入新制銀氨溶液，此時(shí)若無銀鏡生成，則說明蔗糖未水解，該實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，B錯(cuò)誤；C．甲烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，引進(jìn)新的雜質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻錯(cuò)誤；D．NaClO溶液與溶液反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．證明金屬性B．米酒蒸餾C．探究溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響D．分離苯和溴苯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉和鎂不反應(yīng)、和鋁反應(yīng)生成氫氣，裝置中鋁做負(fù)極而鎂為正極，不能證明金屬性，A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，B錯(cuò)誤；C．其他條件相同，只有溫度不同，可探究溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響，C正確；D．苯和溴苯互溶，不能用分液操作進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤；故選C。13.“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說法正確的是（）A.A電極為負(fù)極B.從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)C.B電極的電極反應(yīng)式為D.除去3.0g，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池A電極發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，反應(yīng)式為，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，反應(yīng)式為2HS--4e-=2S+2H+；根據(jù)電池工作原理圖可知微生物反應(yīng)式為2CH2O++H+=2CO2+HS?+2H2O?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，A為正極、B做負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．陽離子向正極移動(dòng)，H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)，B正確；C．B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，反應(yīng)式為2HS--4e-=2S↓+2H+，C錯(cuò)誤；D．3.0gCH2O物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后生成0.05molHS-，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則消耗0.025molO2，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LO2，D錯(cuò)誤；故選B。14.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載，“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，關(guān)于其中涉及的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.糖類和油脂均可在人體內(nèi)水解生成被人體吸收的營養(yǎng)成分C.蛋白質(zhì)主要是由C、H、O、N四種元素組成，遇重金屬鹽會(huì)發(fā)生變性D.淀粉和纖維素均屬多糖，二者互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糖類中淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，但單糖、二糖不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，在酸、堿條件下能發(fā)生水解，在酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，但是單糖不水解，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)主要是由C、H、O、N四種元素組成，遇重金屬鹽會(huì)發(fā)生變性而失去生理活性，C正確；D．淀粉和纖維素分子式雖然相同，但n值不同，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選C。15.實(shí)驗(yàn)室利用苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸混合加熱制備苯甲酸乙酯()，對(duì)反應(yīng)后混合物進(jìn)行分離提純的流程如圖所示。已知：苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃、乙醚—環(huán)己烷—水共沸物的沸點(diǎn)為62.1℃。下列說法正確的是（）A.飽和溶液可用NaOH溶液代替 B.操作a需要使用漏斗、玻璃棒和燒杯C.操作a、b、c均為蒸餾 D.試劑X可用〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)后混合物用飽和碳酸鈉溶液將乙醇和濃硫酸、苯甲酸轉(zhuǎn)移進(jìn)水相，無機(jī)相和有機(jī)相分層后分液，根據(jù)沸點(diǎn)的差異對(duì)有機(jī)相Ⅰ進(jìn)行蒸餾操作獲得有機(jī)相Ⅱ和乙醚—環(huán)己烷—水共沸物，有機(jī)相Ⅱ用無水硫酸鎂進(jìn)行干燥，過濾、蒸餾后得苯甲酸乙酯；水相萃取后萃取液加熱稀硫酸酸化析出苯甲酸粗品，過濾，得到苯甲酸的粗品進(jìn)行重結(jié)晶獲得苯甲酸?！驹斘觥緼．氫氧化鈉溶液替代飽和碳酸鈉之后會(huì)讓苯甲酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解，A錯(cuò)誤；B．操作a為分液操作，需用分液漏斗和燒杯，B錯(cuò)誤；C．操作d為重結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．試劑X可用，進(jìn)入萃取液中制得苯甲酸經(jīng)過濾得苯甲酸粗品，D正確；故選D。二、非選擇題(共55分)16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個(gè)序號(hào)分別代表某一元素。（1）元素②最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為___________。⑨元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是___________(填元素符號(hào))；這五種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))。（3）手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦(In)的導(dǎo)電玻璃。已知In元素與元素⑥同主族，下列關(guān)于In的說法中正確的是___________(填字母)。a．最外層有5個(gè)電子b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比⑥強(qiáng)c．失電子能力比⑥弱d．可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（4）元素①和⑧的單質(zhì)化合形成的化合物中①元素的化合價(jià)為___________；該化合物能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）表中元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（6）元素④和⑥相比，金屬性較強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，下列能證明這一事實(shí)的有___________(填字母)。A．在化合物中④的化合價(jià)比⑥的低B．④的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而⑥的單質(zhì)不能C．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比⑥強(qiáng)D．④單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)的低〖答案〗（1）①.②.（2）①.F<N<Al<Mg<Na②.Al3+（3）bd（4）①.-1②.2KH+2H2O=2KOH+2H2↑（5）HClO4（6）①.Na②.BC〖解析〗由圖可知，①為H，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ca，⑩為Br。（1）元素②氮的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，電子式為。⑨為20號(hào)元素鈣，元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是F<N<Al<Mg<Na；這五種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是Al3+；（3）a．In元素與元素鋁同主族，最外層有3個(gè)電子，錯(cuò)誤；b．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；金屬性越?qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Al(OH)3強(qiáng)，正確；c．金屬性In大于Al，則失電子能力比Al強(qiáng)，錯(cuò)誤；d．金屬性In大于Al，則可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；故選bd；（4）H電負(fù)性大于K，則元素H和K的單質(zhì)化合形成的化合物中H元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)：-1；該化合物能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅說明生成了氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KH+2H2O=2KOH+2H2↑；（5）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；（6）元素④和⑥相比，金屬性較強(qiáng)的是Na；A．化合價(jià)不能說明失去電子的難易程度，不能體現(xiàn)金屬性強(qiáng)弱；B．Na的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而Al的單質(zhì)不能，說明鈉更容易失去電子，金屬性強(qiáng)于鋁；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比鋁強(qiáng)，則鈉金屬性強(qiáng)于鋁；D．單質(zhì)熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，不體現(xiàn)金屬性；故選BC。17.海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源，海水中的含量約為67mg/L，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。某校研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（1）請(qǐng)分別為步驟①和步驟③選擇合適的實(shí)驗(yàn)操作：①___________，③___________(填字母)。a．溶解b．過濾c．萃取分液d．蒸餾（2）工業(yè)上步驟②多在酸性條件下用進(jìn)行氧化，反應(yīng)中生成一種無色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）已知步驟③可以用有機(jī)物“石油醚”達(dá)到目的；根據(jù)流程可推測(cè)石油醚具有以下哪些性質(zhì)___________(填字母)。a．不溶于水b．不與水反應(yīng)c．石油醚的密度小于水d．在石油醚中的溶解度大于水（4）步驟④中，為了將從有機(jī)溶劑中提取出來，某小組成員向含的有機(jī)溶液中加入熱濃NaOH溶液，振蕩、靜置、分液，取水層用45%的硫酸酸化，得到含的懸濁液，再過濾獲得固體碘。加入熱濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。加入45%的硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）步驟⑤取樣檢驗(yàn)樣品中的碘離子時(shí)，可用適量氯水檢驗(yàn)，則應(yīng)選用___________(填物質(zhì)名稱)作指示劑。〖答案〗（1）①.b②.c（2）（3）abd（4）①.②.（5）淀粉〖解析〗干海帶經(jīng)浸泡之后過濾得到含碘離子的溶液，經(jīng)氧化得到含I2的溶液，再經(jīng)萃取、分液得到含I2的有機(jī)溶液，最后經(jīng)蒸餾可得產(chǎn)品。（1）步驟①為分離固液的操作，為過濾；步驟③為萃取分液分離出含碘單質(zhì)有機(jī)相的操作；故選b、c;（2）步驟②在酸性條件下用進(jìn)行氧化，反應(yīng)中生成一種無色氣體，遇空氣立即變紅棕色，則反應(yīng)為NaNO2將I-氧化為I2，反應(yīng)中生成無色氣體NO，離子方程式為。（3）步驟③用有機(jī)物“石油醚”萃取碘單質(zhì)，說明石油醚不溶于水、不與水反應(yīng)且I2在石油醚中的溶解度大于水；故選abd；（4）碘單質(zhì)和熱濃氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化鈉和碘酸鈉而進(jìn)入水相，反應(yīng)為；加入45%的硫酸溶液后NaIO3將NaI氧化為I2，離子方程式為；（5）碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟⑤取樣檢驗(yàn)樣品中的碘離子時(shí)，可用適量氯水將碘離子氧化為I2，并用淀粉檢驗(yàn)，若變藍(lán)則說明含有碘離子。18.工業(yè)上常以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣。某制糖廠對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用的生產(chǎn)流程如圖。已知：烴A的產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，E是具有香味的液體。請(qǐng)回答下列問題：（1）A也可由戊烷裂化裂解制得。寫出一氯代物只有一種的戊烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。D中所含官能團(tuán)的名稱為___________。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)為___________。與F互為同系物且含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有___________種。（3）寫出物質(zhì)N在人體組織中為生命活動(dòng)提供能量的氧化反應(yīng)方程式：___________。（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并按要求注明⑥的反應(yīng)類型：②___________；④___________；⑥___________，___________(填反應(yīng)類型)。（5）反應(yīng)④制取E的裝置如圖所示。i．有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。a．X溶液為飽和溶液b．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加濃硫酸，再加無水乙醇和冰醋酸c．一段時(shí)間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體d．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來ii．圖中球形干燥管的作用是___