2023-2024學年河南省南陽市六校高一下學期6月第二次聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市六校2023-2024學年高一下學期6月第二次聯(lián)考試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A.用灼燒的方法能鑒別羊毛布料和純棉布料B.神舟十八號載人飛船用到的聚芳基乙炔高性能樹脂屬于有機高分子材料C.石油分餾與煤的干餾分別屬于物理變化和化學變化D.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．羊毛布料主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛味，純棉布料的主要成分是纖維素，可用灼燒的方法鑒別二者，A正確；B．聚芳基乙炔高性能樹脂屬于有機合成的高分子材料，B正確；C．煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解，是化學變化；石油分餾是根據(jù)物質的沸點不同，進行的分離操作，為物理變化，C正確；D．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應，D錯誤；故選D。2.下列化學用語使用正確的是（）A.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.聚丙烯的結構簡式：D.硒原子結構示意圖為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子半徑：Cl>C>H，因此該模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，故A錯誤；B．氫氧根離子電子式為：，故B錯誤；C．聚丙烯的結構簡式：，故C錯誤；D．Se位于第四周期第ⅥA族，原子結構示意圖為，故D正確；故選：D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為B.12g固體中陽離子的數(shù)目為C.15g中含有的中子數(shù)為D.一定條件下，0.1mol與0.1mol充分反應后可生成HI的分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個甲烷和乙烯分子中均含4個H原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5mol，含有的氫原子數(shù)目為，A正確；B．固體含有鈉離子和硫酸氫根離子，12g固體為0.1mol，則其中陽離子的數(shù)目為0.1，B錯誤；C．1mol中含有8mol+8mol=16mol中子，15g為0.5mol，其中含有的中子數(shù)為8，C錯誤；D．反應屬于可逆反應，不能進行到底，0.1mol與0.1mol充分反應后可生成HI的分子數(shù)目小于，D錯誤；故選A。4.下列有關元素周期律的說法正確的個數(shù)是（）①熱穩(wěn)定性：②離子半徑：③元素原子失電子能力：④酸性：⑤的堿性比弱⑥Si和Ge是半導體材料⑦能從NaCl水溶液中置換出A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗A〖解析〗【詳析】①非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，則氫化物的穩(wěn)定性：，故①正確；②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：，故②錯誤；③同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；金屬性：，元素原子失電子能力：，故③錯誤；④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：N＞C＞Si，所以酸性：，故④錯誤；⑤金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：，則的堿性比強，故⑤錯誤；⑥Si和Ge都在金屬、非金屬分界線附近，都是半導體材料，故⑥正確；⑦的非金屬性太強，會和水反應生成HF和氧氣，不能從NaCl水溶液中置換出，故⑦錯誤；故選A。5.工業(yè)上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)為原料制備硅，工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）A.焦炭“高溫還原”的化學方程式為B.制得的純硅可用于計算機芯片C.“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗D.適當增大硫酸濃度，可以加快“酸溶”速率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)，向石英砂中加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3與酸反應產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3進入溶液，而酸性氧化物SiO2不參與反應，仍以固體存在，經(jīng)過濾分離出SiO2，向其加入焦炭，發(fā)生反應：SiO2+2CSi+2CO↑，向得到的粗硅中通入HCl氣體，反應產(chǎn)生SiHCl3、H2，然后向SiHCl3中通入H2，高溫還原，得到晶硅Si、HCl，反應產(chǎn)生的氣體a是CO，氣體b是H2，氣體c是HCl。【詳析】A．焦炭“高溫還原”SiO2，得到Si、CO，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，A錯誤；B．Si元素處于元素周期表中金屬與非金屬交界處，導電性介于導體和絕緣體之間，是一種良好的半導體材料，因此制得的純硅可用于計算機芯片，B正確；C．操作X是過濾，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，C正確；D．硫酸與Fe2O3反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3和H2O，在其它條件不變時，適當增大硫酸濃度，可以提高c(H+)，從而加快“酸溶”速率，D正確；故選A。6.下列敘述正確的是（）A.圖甲表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B.由圖乙可知，發(fā)生反應：吸收了的熱量C.圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D.圖丁表示白磷比紅磷穩(wěn)定〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖可知，反應物的總能量小于生成物，反應吸熱，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，A正確；B．由圖可知，為吸熱反應，吸收的熱量，則反應會釋放的熱量，B錯誤；C．催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，但是不改變反應的焓變；由圖可知，反應物的總能量大于生成物，為放熱反應，C錯誤；D．由圖可知，紅磷能量更低，則紅磷較白磷穩(wěn)定，D錯誤；故選A。7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質甲～己轉化關系如圖。其中，乙為氣體，丁為有機混合物，己為淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.元素原子得電子能力：Z>W>Y>XB.甲一定屬于烴類C.氧化性：乙<己D.X與Z可形成含非極性鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質中乙為氣體，丁為有機混合物，甲和乙在光照條件下發(fā)生反應生成丁和戊，則甲可能為烴或鹵代烴、乙為氯氣，氯氣和丙反應生成戊和己，已為淡黃色固體，丙為H2S、己為S單質，所以W、X、Y、Z分別是H、C、S、Cl?！驹斘觥緼．元素非金屬性越強，越易得電子，元素原子得電子能力，Cl>S>C>H，故A錯誤；B．甲能與氯氣在干燥條件下反應，甲可能為鹵代烴或烴，故B錯誤；C．H2S+Cl2=2HCl+S，Cl2是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，故C錯誤；D．C與Cl可形成含非極性鍵的化合物，如CCl3CCl3，故D正確；選D。8.某有機物結構簡式如圖。下列說法錯誤的是（）A.該有機物的分子式為B.該有機物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團有2種C.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應D.1mol該有機物分別與足量的：Na、NaOH反應，消耗二者的物質的量之比為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由結構可知，該有機物的分子式為，A正確；B．該分子中碳碳雙鍵、羥基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．該有機物中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基；羧基、醇羥基都能發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應，C正確；D．-OH、-COOH都能和鈉以1∶1反應，只有-COOH和NaOH以1∶1反應，該分子中含有1個醇羥基、1個羧基，所以1mol該有機物分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質的量之比為2∶1，D錯誤；故選D。9.向恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應：，下列示意圖正確且能說明時刻反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A. B.C D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應：SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故恒溫恒容的密閉容器中壓強一直不變，故A錯誤；

B．恒溫恒容的密閉容器中氣體的密度一直不變，不是變量，故不能判斷t1時刻是否達平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．t1時刻后SOCl2，SCl2的物質的量發(fā)生變化，t1時刻未到達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．該圖表示t1時刻逆反應速率不變，故反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。10.萘與丙烯合成2，6-二異丙基萘，反應如下。下列說法錯誤的是（）A.萘與2，6-二異丙基萘互為同系物B.2，6-二異丙基萘位于環(huán)上的一溴代物有3種C.萘的二溴代物有10種D.丙烯使溴水褪色與使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物。萘與2,6-二異丙基萘的結構相似，2,6-二異丙基萘比萘多6個CH2原子團，所以二者互為同系物，A正確；B．2,6-二異丙基萘環(huán)上有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則萘環(huán)上的一溴代物有3種，B正確；C．萘分子中有8個H原子，但是該分子高度對稱，只有兩種不同化學環(huán)境的H原子，分別用q、p表示，其分別有4個)，用圖示表示為。根據(jù)“定一議二法”可知，若先取代q，則取代另一個H的位置有7個：；若先取代1個p，再取代其他H原子，有3種，因此，萘的二溴代物有7+3=10種，C正確；D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；丙烯具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，其反應類型是氧化反應，可見丙烯使溴水褪色與使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不相同，D錯誤；故選D。11.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗方案實驗目的A向2mLKI溶液中加入1mL溶液，再滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象證明與的反應是有限度的B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，加入新制銀氨溶液，無銀鏡生成蔗糖未發(fā)生水解C用盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣除去甲烷中少量乙烯雜質D量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象探究濃度對化學反應速率的影響〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向2mLKI溶液中加入1mLFeCl3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為，I-過量，若該反應是完全反應，則鐵離子反應完全，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，若該反應存在限度，滴加KSCN溶液，則溶液呈現(xiàn)紅色，該實驗方案能達到實驗目的，A正確；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，應先加堿溶液中和稀硫酸，保證水解液呈堿性環(huán)境，再加入新制銀氨溶液，此時若無銀鏡生成，則說明蔗糖未水解，該實驗方案不能達到實驗目，B錯誤；C．甲烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應，乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，引進新的雜質，不能達到實驗目的，C錯誤；D．NaClO溶液與溶液反應時無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應進行快慢，不能達到實驗目的，D錯誤；〖答案〗選A。12.下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是（）A．證明金屬性B．米酒蒸餾C．探究溫度對平衡狀態(tài)的影響D．分離苯和溴苯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉和鎂不反應、和鋁反應生成氫氣，裝置中鋁做負極而鎂為正極，不能證明金屬性，A錯誤；B．蒸餾時,溫度計水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口處，B錯誤；C．其他條件相同，只有溫度不同，可探究溫度對平衡狀態(tài)的影響，C正確；D．苯和溴苯互溶，不能用分液操作進行分離，D錯誤；故選C。13.“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說法正確的是（）A.A電極為負極B.從海底沉積層通過交接面向海水層移動C.B電極的電極反應式為D.除去3.0g，A電極消耗標準狀況下2.24L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池A電極發(fā)生還原反應，做正極，反應式為，B電極發(fā)生氧化反應，做負極，反應式為2HS--4e-=2S+2H+；根據(jù)電池工作原理圖可知微生物反應式為2CH2O++H+=2CO2+HS?+2H2O?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，A為正極、B做負極，A錯誤；B．陽離子向正極移動，H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動，B正確；C．B電極發(fā)生氧化反應，做負極，反應式為2HS--4e-=2S↓+2H+，C錯誤；D．3.0gCH2O物質的量為0.1mol，根據(jù)反應方程式可知反應后生成0.05molHS-，根據(jù)電極反應式可知轉移電子0.1mol，則消耗0.025molO2，A電極消耗標準狀況下0.56LO2，D錯誤；故選B。14.《黃帝內經(jīng)》中記載，“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，關于其中涉及的營養(yǎng)物質，下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物B.糖類和油脂均可在人體內水解生成被人體吸收的營養(yǎng)成分C.蛋白質主要是由C、H、O、N四種元素組成，遇重金屬鹽會發(fā)生變性D.淀粉和纖維素均屬多糖，二者互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糖類中淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，但單糖、二糖不屬于高分子化合物，蛋白質屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，A錯誤；B．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，在酸、堿條件下能發(fā)生水解，在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，但是單糖不水解，B錯誤；C．蛋白質主要是由C、H、O、N四種元素組成，遇重金屬鹽會發(fā)生變性而失去生理活性，C正確；D．淀粉和纖維素分子式雖然相同，但n值不同，因此兩者不互為同分異構體，D錯誤；故選C。15.實驗室利用苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸混合加熱制備苯甲酸乙酯()，對反應后混合物進行分離提純的流程如圖所示。已知：苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃、乙醚—環(huán)己烷—水共沸物的沸點為62.1℃。下列說法正確的是（）A.飽和溶液可用NaOH溶液代替 B.操作a需要使用漏斗、玻璃棒和燒杯C.操作a、b、c均為蒸餾 D.試劑X可用〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應后混合物用飽和碳酸鈉溶液將乙醇和濃硫酸、苯甲酸轉移進水相，無機相和有機相分層后分液，根據(jù)沸點的差異對有機相Ⅰ進行蒸餾操作獲得有機相Ⅱ和乙醚—環(huán)己烷—水共沸物，有機相Ⅱ用無水硫酸鎂進行干燥，過濾、蒸餾后得苯甲酸乙酯；水相萃取后萃取液加熱稀硫酸酸化析出苯甲酸粗品，過濾，得到苯甲酸的粗品進行重結晶獲得苯甲酸?！驹斘觥緼．氫氧化鈉溶液替代飽和碳酸鈉之后會讓苯甲酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解，A錯誤；B．操作a為分液操作，需用分液漏斗和燒杯，B錯誤；C．操作d為重結晶，C錯誤；D．試劑X可用，進入萃取液中制得苯甲酸經(jīng)過濾得苯甲酸粗品，D正確；故選D。二、非選擇題(共55分)16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個序號分別代表某一元素。（1）元素②最簡單氫化物的電子式為___________。⑨元素的原子結構示意圖為___________。（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是___________(填元素符號)；這五種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是___________(填離子符號)。（3）手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦(In)的導電玻璃。已知In元素與元素⑥同主族，下列關于In的說法中正確的是___________(填字母)。a．最外層有5個電子b．最高價氧化物對應的水化物堿性比⑥強c．失電子能力比⑥弱d．可與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣（4）元素①和⑧的單質化合形成的化合物中①元素的化合價為___________；該化合物能與水反應生成氫氣，在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，反應的化學方程式為___________。（5）表中元素⑦和⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________(填化學式)。（6）元素④和⑥相比，金屬性較強的是___________(填元素符號)，下列能證明這一事實的有___________(填字母)。A．在化合物中④的化合價比⑥的低B．④的單質能與冷水劇烈反應而⑥的單質不能C．④的最高價氧化物對應水化物的堿性比⑥強D．④單質的熔點比⑥單質的低〖答案〗（1）①.②.（2）①.F<N<Al<Mg<Na②.Al3+（3）bd（4）①.-1②.2KH+2H2O=2KOH+2H2↑（5）HClO4（6）①.Na②.BC〖解析〗由圖可知，①為H，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ca，⑩為Br。（1）元素②氮的最簡單氫化物為氨氣，電子式為。⑨為20號元素鈣，元素的原子結構示意圖為；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是F<N<Al<Mg<Na；這五種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是Al3+；（3）a．In元素與元素鋁同主族，最外層有3個電子，錯誤；b．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性比Al(OH)3強，正確；c．金屬性In大于Al，則失電子能力比Al強，錯誤；d．金屬性In大于Al，則可與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，正確；故選bd；（4）H電負性大于K，則元素H和K的單質化合形成的化合物中H元素的化合價為負價：-1；該化合物能與水反應生成氫氣，在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅說明生成了氫氧化鉀，反應的化學方程式為2KH+2H2O=2KOH+2H2↑；（5）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素⑦和⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4；（6）元素④和⑥相比，金屬性較強的是Na；A．化合價不能說明失去電子的難易程度，不能體現(xiàn)金屬性強弱；B．Na的單質能與冷水劇烈反應而Al的單質不能，說明鈉更容易失去電子，金屬性強于鋁；C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉的最高價氧化物對應水化物的堿性比鋁強，則鈉金屬性強于鋁；D．單質熔點為物理性質，不體現(xiàn)金屬性；故選BC。17.海洋中蘊含著豐富的資源，海水中的含量約為67mg/L，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。某校研究性學習小組在實驗室模擬從海帶中提取碘的實驗，實驗流程如圖所示。（1）請分別為步驟①和步驟③選擇合適的實驗操作：①___________，③___________(填字母)。a．溶解b．過濾c．萃取分液d．蒸餾（2）工業(yè)上步驟②多在酸性條件下用進行氧化，反應中生成一種無色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式：___________。（3）已知步驟③可以用有機物“石油醚”達到目的；根據(jù)流程可推測石油醚具有以下哪些性質___________(填字母)。a．不溶于水b．不與水反應c．石油醚的密度小于水d．在石油醚中的溶解度大于水（4）步驟④中，為了將從有機溶劑中提取出來，某小組成員向含的有機溶液中加入熱濃NaOH溶液，振蕩、靜置、分液，取水層用45%的硫酸酸化，得到含的懸濁液，再過濾獲得固體碘。加入熱濃NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________。加入45%的硫酸溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）步驟⑤取樣檢驗樣品中的碘離子時，可用適量氯水檢驗，則應選用___________(填物質名稱)作指示劑?！即鸢浮剑?）①.b②.c（2）（3）abd（4）①.②.（5）淀粉〖解析〗干海帶經(jīng)浸泡之后過濾得到含碘離子的溶液，經(jīng)氧化得到含I2的溶液，再經(jīng)萃取、分液得到含I2的有機溶液，最后經(jīng)蒸餾可得產(chǎn)品。（1）步驟①為分離固液的操作，為過濾；步驟③為萃取分液分離出含碘單質有機相的操作；故選b、c;（2）步驟②在酸性條件下用進行氧化，反應中生成一種無色氣體，遇空氣立即變紅棕色，則反應為NaNO2將I-氧化為I2，反應中生成無色氣體NO，離子方程式為。（3）步驟③用有機物“石油醚”萃取碘單質，說明石油醚不溶于水、不與水反應且I2在石油醚中的溶解度大于水；故選abd；（4）碘單質和熱濃氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成碘化鈉和碘酸鈉而進入水相，反應為；加入45%的硫酸溶液后NaIO3將NaI氧化為I2，離子方程式為；（5）碘單質能使淀粉溶液變藍色，步驟⑤取樣檢驗樣品中的碘離子時，可用適量氯水將碘離子氧化為I2，并用淀粉檢驗，若變藍則說明含有碘離子。18.工業(yè)上常以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣。某制糖廠對甘蔗渣進行綜合利用的生產(chǎn)流程如圖。已知：烴A的產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，E是具有香味的液體。請回答下列問題：（1）A也可由戊烷裂化裂解制得。寫出一氯代物只有一種的戊烷同分異構體的結構簡式___________。D中所含官能團的名稱為___________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間結構為___________。與F互為同系物且含有5個碳原子的同分異構體共有___________種。（3）寫出物質N在人體組織中為生命活動提供能量的氧化反應方程式：___________。（4）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并按要求注明⑥的反應類型：②___________；④___________；⑥___________，___________(填反應類型)。（5）反應④制取E的裝置如圖所示。i．有關說法正確的是___________(填字母)。a．X溶液為飽和溶液b．實驗時，先加濃硫酸，再加無水乙醇和冰醋酸c．一段時間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體d．實驗結束時，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來ii．圖中球形干燥管的作用是___________?！即鸢浮剑?）①.C(CH3)4②.羧基（2）①.正四面體形②.3（3）（4）①.②.③.④.取代反應（5）①.ac②.防止倒吸〖解析〗已知：烴A的產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，A為乙烯；M來自于甘蔗渣，且分子式是(C6H10O5)n，則M是糖類，M在催化劑作用下水解生成葡萄糖N；N在酒化酶的作用下會生成乙醇B，乙烯A和水催化加成也得到乙醇B；乙烯和HCl加成得到氯乙烷G，乙烯和氫氣加成得到乙烷F，F(xiàn)和氯氣發(fā)生取代反應得到氯乙烷G；乙醇和氧氣催化氧化得到乙醛C，C催化氧化得到乙酸D，乙醇和乙酸生成E，E是具有香味的液體，則為乙酸乙酯；（1）一氯代物只有一種的戊烷同分異構體，則其只有一種氫，為新戊烷，結構簡式C(CH3)4；D為乙酸，所含官能團的名稱為羧基；（2）F為乙烷，其同系物中最簡單的有機物為甲烷，甲烷空間結構為正四面體形；與F互為同系物且含有5個碳原子的同分異構體共有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種；（3）葡萄糖在人體組織中氧化生成二氧化碳和水，同時釋放出能量，反應方程式：；（4）②為乙醇和氧氣催化氧化得到乙醛：；④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水：；⑥為乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應得到氯乙烷和HCl：；屬于取代反應；（5）i．a(chǎn)．X溶液為飽和溶液，可以吸收乙醇、反應乙酸，減小乙酸乙酯的溶解度利于其分層析出，正確；b．濃硫酸溶解放出大量的熱，實驗時，先加無水乙醇，再加濃硫酸和冰醋酸，錯誤；c．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液且有香味，故一段時間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體，正確；d．實驗結束時，采用分液的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來，錯誤；故選ac；ii．圖中球形干燥管的作用是防止倒吸，起到安全緩沖的作用。19.I．某實驗小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應測定單位時間內生成的量來探究影響反應速率的因素。設計實驗方案如表：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol/L溶液30mL0.2mol/L溶液②20mL0.2mol/L溶液30mL0.2mol/L溶液（1）如圖裝置中盛放A溶液儀器名稱是___________。（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的離子反應方程式為___________。（3）此實驗探究的是___________因素對化學反應速率的影響，若實驗②在40s末收集了44.8mL(標準狀況下)則在40s內___________(忽略溶液混合前后體積的變化)。（4）除了通過測定單位時間內生成的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定___________來比較化學反應速率。Ⅱ．碳中和作為一種新型環(huán)保理念可推動全社會綠色發(fā)展。我國爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。復合催化是工業(yè)合成甲醇()的重要反應，在2L密閉容器中，充入10mol和40mol，在催化劑、200℃的條件下發(fā)生反應。部分反應物和產(chǎn)物隨時間變化如圖所示：已知：平衡轉化率。（5）2min時，正、逆反應速率的大小關系為___________(填“>”“<”或“=”)。（6）當反應達到平衡時，的轉化率是___________。（7）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．混合氣體的密度保持不變b．c．d．2mol鍵斷裂的同時生成3mol鍵（8）以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示。①X處通入的是___________(填“甲醇”或“空氣”)；該極的電極反應式為___________。②若有1mol生成，理論上通過質子交換膜的的數(shù)目為___________?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）①.濃度②.（4）測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積二氧化碳氣體所需的時間（5）<（6）60%（7）bd（8）①.甲醇②.③.6NA〖解析〗（1）盛放A溶液的儀器名稱是分液漏斗；（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應生成錳離子和二氧化碳，反應的離子反應方程式為；（3）比較①、②兩個實驗可知本實驗中草酸的濃度不同，故應是探究濃度因素對化學反應速率的影響，草酸濃度越大，化學反應速率越快，單位時間內，生成的二氧化碳的量越多；實驗②在40s末收集了44.8mL(標準狀況下，為2×10-3mol)，結合方程式可知，反應，在40s內（4）除了通過測定單位時間內生成的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積二氧化碳氣體所需的時間來比較化學反應速率；（5）由圖可知，2min時反應仍繼續(xù)正向進行，故正、逆反應速率的大小關系為<；（6）和，在催化劑、200℃的條件下發(fā)生反應生成甲醇，反應為，當反應達到平衡時，消耗10mol-2mol=8mol二氧化碳，則消耗24mol，氫氣轉化率是；（7）a．容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡；b．反應速率比等于系數(shù)比，則正逆反應速率相同，達到平衡狀態(tài)；c．，不能說明正逆反應速率相同，不能說明達到平衡；d．2mol鍵斷裂的同時生成3mol鍵，說明正逆反應速率相同，達到平衡狀態(tài)；故選bd；（8）①由氫離子移動方向可知，X為負極，則X處通入的是甲醇；甲醇失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，電極反應式為。②若有1mol生成，則轉移6mol電子，理論上通過質子交換膜的為6mol，數(shù)目為6NA。河南省南陽市六校2023-2024學年高一下學期6月第二次聯(lián)考試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A.用灼燒的方法能鑒別羊毛布料和純棉布料B.神舟十八號載人飛船用到的聚芳基乙炔高性能樹脂屬于有機高分子材料C.石油分餾與煤的干餾分別屬于物理變化和化學變化D.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．羊毛布料主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛味，純棉布料的主要成分是纖維素，可用灼燒的方法鑒別二者，A正確；B．聚芳基乙炔高性能樹脂屬于有機合成的高分子材料，B正確；C．煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解，是化學變化；石油分餾是根據(jù)物質的沸點不同，進行的分離操作，為物理變化，C正確；D．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應，D錯誤；故選D。2.下列化學用語使用正確的是（）A.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.聚丙烯的結構簡式：D.硒原子結構示意圖為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子半徑：Cl>C>H，因此該模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，故A錯誤；B．氫氧根離子電子式為：，故B錯誤；C．聚丙烯的結構簡式：，故C錯誤；D．Se位于第四周期第ⅥA族，原子結構示意圖為，故D正確；故選：D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為B.12g固體中陽離子的數(shù)目為C.15g中含有的中子數(shù)為D.一定條件下，0.1mol與0.1mol充分反應后可生成HI的分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個甲烷和乙烯分子中均含4個H原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5mol，含有的氫原子數(shù)目為，A正確；B．固體含有鈉離子和硫酸氫根離子，12g固體為0.1mol，則其中陽離子的數(shù)目為0.1，B錯誤；C．1mol中含有8mol+8mol=16mol中子，15g為0.5mol，其中含有的中子數(shù)為8，C錯誤；D．反應屬于可逆反應，不能進行到底，0.1mol與0.1mol充分反應后可生成HI的分子數(shù)目小于，D錯誤；故選A。4.下列有關元素周期律的說法正確的個數(shù)是（）①熱穩(wěn)定性：②離子半徑：③元素原子失電子能力：④酸性：⑤的堿性比弱⑥Si和Ge是半導體材料⑦能從NaCl水溶液中置換出A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗A〖解析〗【詳析】①非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，則氫化物的穩(wěn)定性：，故①正確；②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑x子半徑：，故②錯誤；③同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；金屬性：，元素原子失電子能力：，故③錯誤；④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：N＞C＞Si，所以酸性：，故④錯誤；⑤金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：，則的堿性比強，故⑤錯誤；⑥Si和Ge都在金屬、非金屬分界線附近，都是半導體材料，故⑥正確；⑦的非金屬性太強，會和水反應生成HF和氧氣，不能從NaCl水溶液中置換出，故⑦錯誤；故選A。5.工業(yè)上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)為原料制備硅，工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）A.焦炭“高溫還原”的化學方程式為B.制得的純硅可用于計算機芯片C.“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗D.適當增大硫酸濃度，可以加快“酸溶”速率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)，向石英砂中加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3與酸反應產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3進入溶液，而酸性氧化物SiO2不參與反應，仍以固體存在，經(jīng)過濾分離出SiO2，向其加入焦炭，發(fā)生反應：SiO2+2CSi+2CO↑，向得到的粗硅中通入HCl氣體，反應產(chǎn)生SiHCl3、H2，然后向SiHCl3中通入H2，高溫還原，得到晶硅Si、HCl，反應產(chǎn)生的氣體a是CO，氣體b是H2，氣體c是HCl?！驹斘觥緼．焦炭“高溫還原”SiO2，得到Si、CO，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，A錯誤；B．Si元素處于元素周期表中金屬與非金屬交界處，導電性介于導體和絕緣體之間，是一種良好的半導體材料，因此制得的純硅可用于計算機芯片，B正確；C．操作X是過濾，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，C正確；D．硫酸與Fe2O3反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3和H2O，在其它條件不變時，適當增大硫酸濃度，可以提高c(H+)，從而加快“酸溶”速率，D正確；故選A。6.下列敘述正確的是（）A.圖甲表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B.由圖乙可知，發(fā)生反應：吸收了的熱量C.圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D.圖丁表示白磷比紅磷穩(wěn)定〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖可知，反應物的總能量小于生成物，反應吸熱，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，A正確；B．由圖可知，為吸熱反應，吸收的熱量，則反應會釋放的熱量，B錯誤；C．催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，但是不改變反應的焓變；由圖可知，反應物的總能量大于生成物，為放熱反應，C錯誤；D．由圖可知，紅磷能量更低，則紅磷較白磷穩(wěn)定，D錯誤；故選A。7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質甲～己轉化關系如圖。其中，乙為氣體，丁為有機混合物，己為淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.元素原子得電子能力：Z>W>Y>XB.甲一定屬于烴類C.氧化性：乙<己D.X與Z可形成含非極性鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質中乙為氣體，丁為有機混合物，甲和乙在光照條件下發(fā)生反應生成丁和戊，則甲可能為烴或鹵代烴、乙為氯氣，氯氣和丙反應生成戊和己，已為淡黃色固體，丙為H2S、己為S單質，所以W、X、Y、Z分別是H、C、S、Cl?！驹斘觥緼．元素非金屬性越強，越易得電子，元素原子得電子能力，Cl>S>C>H，故A錯誤；B．甲能與氯氣在干燥條件下反應，甲可能為鹵代烴或烴，故B錯誤；C．H2S+Cl2=2HCl+S，Cl2是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，故C錯誤；D．C與Cl可形成含非極性鍵的化合物，如CCl3CCl3，故D正確；選D。8.某有機物結構簡式如圖。下列說法錯誤的是（）A.該有機物的分子式為B.該有機物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團有2種C.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應D.1mol該有機物分別與足量的：Na、NaOH反應，消耗二者的物質的量之比為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由結構可知，該有機物的分子式為，A正確；B．該分子中碳碳雙鍵、羥基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．該有機物中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基；羧基、醇羥基都能發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應，C正確；D．-OH、-COOH都能和鈉以1∶1反應，只有-COOH和NaOH以1∶1反應，該分子中含有1個醇羥基、1個羧基，所以1mol該有機物分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質的量之比為2∶1，D錯誤；故選D。9.向恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應：，下列示意圖正確且能說明時刻反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A. B.C D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應：SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故恒溫恒容的密閉容器中壓強一直不變，故A錯誤；

B．恒溫恒容的密閉容器中氣體的密度一直不變，不是變量，故不能判斷t1時刻是否達平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．t1時刻后SOCl2，SCl2的物質的量發(fā)生變化，t1時刻未到達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．該圖表示t1時刻逆反應速率不變，故反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。10.萘與丙烯合成2，6-二異丙基萘，反應如下。下列說法錯誤的是（）A.萘與2，6-二異丙基萘互為同系物B.2，6-二異丙基萘位于環(huán)上的一溴代物有3種C.萘的二溴代物有10種D.丙烯使溴水褪色與使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物。萘與2,6-二異丙基萘的結構相似，2,6-二異丙基萘比萘多6個CH2原子團，所以二者互為同系物，A正確；B．2,6-二異丙基萘環(huán)上有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則萘環(huán)上的一溴代物有3種，B正確；C．萘分子中有8個H原子，但是該分子高度對稱，只有兩種不同化學環(huán)境的H原子，分別用q、p表示，其分別有4個)，用圖示表示為。根據(jù)“定一議二法”可知，若先取代q，則取代另一個H的位置有7個：；若先取代1個p，再取代其他H原子，有3種，因此，萘的二溴代物有7+3=10種，C正確；D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；丙烯具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，其反應類型是氧化反應，可見丙烯使溴水褪色與使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不相同，D錯誤；故選D。11.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗方案實驗目的A向2mLKI溶液中加入1mL溶液，再滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象證明與的反應是有限度的B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，加入新制銀氨溶液，無銀鏡生成蔗糖未發(fā)生水解C用盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣除去甲烷中少量乙烯雜質D量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象探究濃度對化學反應速率的影響〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向2mLKI溶液中加入1mLFeCl3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為，I-過量，若該反應是完全反應，則鐵離子反應完全，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，若該反應存在限度，滴加KSCN溶液，則溶液呈現(xiàn)紅色，該實驗方案能達到實驗目的，A正確；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，應先加堿溶液中和稀硫酸，保證水解液呈堿性環(huán)境，再加入新制銀氨溶液，此時若無銀鏡生成，則說明蔗糖未水解，該實驗方案不能達到實驗目，B錯誤；C．甲烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應，乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，引進新的雜質，不能達到實驗目的，C錯誤；D．NaClO溶液與溶液反應時無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應進行快慢，不能達到實驗目的，D錯誤；〖答案〗選A。12.下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是（）A．證明金屬性B．米酒蒸餾C．探究溫度對平衡狀態(tài)的影響D．分離苯和溴苯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉和鎂不反應、和鋁反應生成氫氣，裝置中鋁做負極而鎂為正極，不能證明金屬性，A錯誤；B．蒸餾時,溫度計水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口處，B錯誤；C．其他條件相同，只有溫度不同，可探究溫度對平衡狀態(tài)的影響，C正確；D．苯和溴苯互溶，不能用分液操作進行分離，D錯誤；故選C。13.“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說法正確的是（）A.A電極為負極B.從海底沉積層通過交接面向海水層移動C.B電極的電極反應式為D.除去3.0g，A電極消耗標準狀況下2.24L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池A電極發(fā)生還原反應，做正極，反應式為，B電極發(fā)生氧化反應，做負極，反應式為2HS--4e-=2S+2H+；根據(jù)電池工作原理圖可知微生物反應式為2CH2O++H+=2CO2+HS?+2H2O?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，A為正極、B做負極，A錯誤；B．陽離子向正極移動，H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動，B正確；C．B電極發(fā)生氧化反應，做負極，反應式為2HS--4e-=2S↓+2H+，C錯誤；D．3.0gCH2O物質的量為0.1mol，根據(jù)反應方程式可知反應后生成0.05molHS-，根據(jù)電極反應式可知轉移電子0.1mol，則消耗0.025molO2，A電極消耗標準狀況下0.56LO2，D錯誤；故選B。14.《黃帝內經(jīng)》中記載，“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，關于其中涉及的營養(yǎng)物質，下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物B.糖類和油脂均可在人體內水解生成被人體吸收的營養(yǎng)成分C.蛋白質主要是由C、H、O、N四種元素組成，遇重金屬鹽會發(fā)生變性D.淀粉和纖維素均屬多糖，二者互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糖類中淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，但單糖、二糖不屬于高分子化合物，蛋白質屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，A錯誤；B．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，在酸、堿條件下能發(fā)生水解，在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，但是單糖不水解，B錯誤；C．蛋白質主要是由C、H、O、N四種元素組成，遇重金屬鹽會發(fā)生變性而失去生理活性，C正確；D．淀粉和纖維素分子式雖然相同，但n值不同，因此兩者不互為同分異構體，D錯誤；故選C。15.實驗室利用苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸混合加熱制備苯甲酸乙酯()，對反應后混合物進行分離提純的流程如圖所示。已知：苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃、乙醚—環(huán)己烷—水共沸物的沸點為62.1℃。下列說法正確的是（）A.飽和溶液可用NaOH溶液代替 B.操作a需要使用漏斗、玻璃棒和燒杯C.操作a、b、c均為蒸餾 D.試劑X可用〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應后混合物用飽和碳酸鈉溶液將乙醇和濃硫酸、苯甲酸轉移進水相，無機相和有機相分層后分液，根據(jù)沸點的差異對有機相Ⅰ進行蒸餾操作獲得有機相Ⅱ和乙醚—環(huán)己烷—水共沸物，有機相Ⅱ用無水硫酸鎂進行干燥，過濾、蒸餾后得苯甲酸乙酯；水相萃取后萃取液加熱稀硫酸酸化析出苯甲酸粗品，過濾，得到苯甲酸的粗品進行重結晶獲得苯甲酸。【詳析】A．氫氧化鈉溶液替代飽和碳酸鈉之后會讓苯甲酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解，A錯誤；B．操作a為分液操作，需用分液漏斗和燒杯，B錯誤；C．操作d為重結晶，C錯誤；D．試劑X可用，進入萃取液中制得苯甲酸經(jīng)過濾得苯甲酸粗品，D正確；故選D。二、非選擇題(共55分)16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個序號分別代表某一元素。（1）元素②最簡單氫化物的電子式為___________。⑨元素的原子結構示意圖為___________。（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是___________(填元素符號)；這五種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是___________(填離子符號)。（3）手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦(In)的導電玻璃。已知In元素與元素⑥同主族，下列關于In的說法中正確的是___________(填字母)。a．最外層有5個電子b．最高價氧化物對應的水化物堿性比⑥強c．失電子能力比⑥弱d．可與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣（4）元素①和⑧的單質化合形成的化合物中①元素的化合價為___________；該化合物能與水反應生成氫氣，在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，反應的化學方程式為___________。（5）表中元素⑦和⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________(填化學式)。（6）元素④和⑥相比，金屬性較強的是___________(填元素符號)，下列能證明這一事實的有___________(填字母)。A．在化合物中④的化合價比⑥的低B．④的單質能與冷水劇烈反應而⑥的單質不能C．④的最高價氧化物對應水化物的堿性比⑥強D．④單質的熔點比⑥單質的低〖答案〗（1）①.②.（2）①.F<N<Al<Mg<Na②.Al3+（3）bd（4）①.-1②.2KH+2H2O=2KOH+2H2↑（5）HClO4（6）①.Na②.BC〖解析〗由圖可知，①為H，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ca，⑩為Br。（1）元素②氮的最簡單氫化物為氨氣，電子式為。⑨為20號元素鈣，元素的原子結構示意圖為；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是F<N<Al<Mg<Na；這五種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是Al3+；（3）a．In元素與元素鋁同主族，最外層有3個電子，錯誤；b．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性比Al(OH)3強，正確；c．金屬性In大于Al，則失電子能力比Al強，錯誤；d．金屬性In大于Al，則可與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，正確；故選bd；（4）H電負性大于K，則元素H和K的單質化合形成的化合物中H元素的化合價為負價：-1；該化合物能與水反應生成氫氣，在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅說明生成了氫氧化鉀，反應的化學方程式為2KH+2H2O=2KOH+2H2↑；（5）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素⑦和⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4；（6）元素④和⑥相比，金屬性較強的是Na；A．化合價不能說明失去電子的難易程度，不能體現(xiàn)金屬性強弱；B．Na的單質能與冷水劇烈反應而Al的單質不能，說明鈉更容易失去電子，金屬性強于鋁；C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉的最高價氧化物對應水化物的堿性比鋁強，則鈉金屬性強于鋁；D．單質熔點為物理性質，不體現(xiàn)金屬性；故選BC。17.海洋中蘊含著豐富的資源，海水中的含量約為67mg/L，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。某校研究性學習小組在實驗室模擬從海帶中提取碘的實驗，實驗流程如圖所示。（1）請分別為步驟①和步驟③選擇合適的實驗操作：①___________，③___________(填字母)。a．溶解b．過濾c．萃取分液d．蒸餾（2）工業(yè)上步驟②多在酸性條件下用進行氧化，反應中生成一種無色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式：___________。（3）已知步驟③可以用有機物“石油醚”達到目的；根據(jù)流程可推測石油醚具有以下哪些性質___________(填字母)。a．不溶于水b．不與水反應c．石油醚的密度小于水d．在石油醚中的溶解度大于水（4）步驟④中，為了將從有機溶劑中提取出來，某小組成員向含的有機溶液中加入熱濃NaOH溶液，振蕩、靜置、分液，取水層用45%的硫酸酸化，得到含的懸濁液，再過濾獲得固體碘。加入熱濃NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________。加入45%的硫酸溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）步驟⑤取樣檢驗樣品中的碘離子時，可用適量氯水檢驗，則應選用___________(填物質名稱)作指示劑?！即鸢浮剑?）①.b②.c（2）（3）abd（4）①.②.（5）淀粉〖解析〗干海帶經(jīng)浸泡之后過濾得到含碘離子的溶液，經(jīng)氧化得到含I2的溶液，再經(jīng)萃取、分液得到含I2的有機溶液，最后經(jīng)蒸餾可得產(chǎn)品。（1）步驟①為分離固液的操作，為過濾；步驟③為萃取分液分離出含碘單質有機相的操作；故選b、c;（2）步驟②在酸性條件下用進行氧化，反應中生成一種無色氣體，遇空氣立即變紅棕色，則反應為NaNO2將I-氧化為I2，反應中生成無色氣體NO，離子方程式為。（3）步驟③用有機物“石油醚”萃取碘單質，說明石油醚不溶于水、不與水反應且I2在石油醚中的溶解度大于水；故選abd；（4）碘單質和熱濃氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成碘化鈉和碘酸鈉而進入水相，反應為；加入45%的硫酸溶液后NaIO3將NaI氧化為I2，離子方程式為；（5）碘單質能使淀粉溶液變藍色，步驟⑤取樣檢驗樣品中的碘離子時，可用適量氯水將碘離子氧化為I2，并用淀粉檢驗，若變藍則說明含有碘離子。18.工業(yè)上常以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣。某制糖廠對甘蔗渣進行綜合利用的生產(chǎn)流程如圖。已知：烴A的產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，E是具有香味的液體。請回答下列問題：（1）A也可由戊烷裂化裂解制得。寫出一氯代物只有一種的戊烷同分異構體的結構簡式___________。D中所含官能團的名稱為___________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間結構為___________。與F互為同系物且含有5個碳原子的同分異構體共有___________種。（3）寫出物質N在人體組織中為生命活動提供能量的氧化反應方程式：___________。（4）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并按要求注明⑥的反應類型：②___________；④___________；⑥___________，___________(填反應類型)。（5）反應④制取E的裝置如圖所示。i．有關說法正確的是___________(填字母)。a．X溶液為飽和溶液b．實驗時，先加濃硫酸，再加無水乙醇和冰醋酸c．一段時間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體d．實驗結束時，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來ii．圖中球形干燥管的作用是___