2023-2024學(xué)年四川省樂(lè)山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省樂(lè)山市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷共兩大題，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？忌鞔饡r(shí)，須將〖答案〗正確填涂在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，試卷自行保存。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)在答題卷上填寫(xiě)清楚。2.選擇題必須使用2B鉛筆將〖答案〗填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)監(jiān)考人員將答題卡回收并裝袋?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.燃煤脫硫脫氮有利于實(shí)現(xiàn)碳中和 B.石油分餾屬于化學(xué)變化C.可用于制作家用電器的芯片D.新型陶瓷碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溫室氣體主要是二氧化碳，形成酸雨的氣體主要是硫的氧化物和氮的氧化物，燃煤脫硫主要是防止硫氧化物污染空氣，與“碳達(dá)峰、碳中和”無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．石油分餾過(guò)程沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．硅單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制作家用電器的芯片，C錯(cuò)誤；D．新型陶瓷碳化硅硬度大強(qiáng)度高，可用作砂紙和砂輪的磨料，D正確；故選D。2.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.糯米中的淀粉水解后就釀成了酒 B.很多蛋白質(zhì)與濃硫酸作用時(shí)會(huì)顯黃色C.某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學(xué)性質(zhì) D.中藥材阿膠的主要成分是油脂〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A錯(cuò)誤；B．很多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)顯黃色，故B錯(cuò)誤；C．植物油中含有碳碳雙鍵，兼有酯和烯烴的一些化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D．中藥材阿膠用驢皮熬制，阿膠的主要成分包括各種氨基酸、蛋白質(zhì)和微量元素，故D錯(cuò)誤；選C。3.下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（）A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B.醫(yī)療上常用無(wú)水乙醇作消毒劑C.具有還原性，能使溴水褪色D.足量乙醇與反應(yīng)，產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇含有羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A正確；B．醫(yī)療上常用75%得乙醇溶液作消毒劑，故B錯(cuò)誤；C．乙醇具有還原性，不能能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．足量乙醇與反應(yīng)，產(chǎn)生0.05mol氫氣，沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定是，故D錯(cuò)誤；選A。4.下列關(guān)于試劑瓶的使用說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.S單質(zhì)可以用①儲(chǔ)存 B.濃硫酸可以用②儲(chǔ)存C.溶液可以用②儲(chǔ)存 D.濃硝酸可以用③儲(chǔ)存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S單質(zhì)是固體，應(yīng)保存在廣口瓶中，可以用①儲(chǔ)存，故A正確；B．濃硫酸是液體，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中，可以用②儲(chǔ)存，故B正確；C．溶液能和磨口玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，能使瓶口和瓶身黏在一起，下次很難開(kāi)啟，即不能用②儲(chǔ)存溶液，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸見(jiàn)光易分解，因此應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，即濃硝酸可以用③儲(chǔ)存，故D正確；故〖答案〗為：C。5.高分子化合物的單體是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】由合成有機(jī)物可得鏈節(jié)為，相鄰兩個(gè)碳原子成鍵可得單體。故選D。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)從環(huán)境中吸收能量B.能量變化必然伴隨著化學(xué)變化C.與的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低D.需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向環(huán)境釋放能量，A錯(cuò)誤；B．冰融化伴隨著能量變化，但是該過(guò)程是物理變化，B錯(cuò)誤；C．與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，C正確；D．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，即化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列操作對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.溶液吸收少量的反應(yīng)：B.鐵和硫加熱化合：C.銅與濃硝酸反應(yīng)：(濃)D.溶液中滴加酸性溶液變渾濁：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液吸收少量的反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．鐵和硫加熱生成硫化亞鐵，反應(yīng)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)方程式為(濃)，故C錯(cuò)誤；D．溶液中滴加酸性溶液，硫離子被氧化為S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。8.一定溫度下，容積為的恒容密閉容器中發(fā)生氣相反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.內(nèi)，C.時(shí)，正逆反應(yīng)速率均為0D.時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中X的物質(zhì)的量從0逐漸增大至不變，Y、Z的物質(zhì)的量從最大逐漸減小至不變，所以X為生成物，Y、Z為反應(yīng)物且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從開(kāi)始到四分鐘平衡，Y、Z、X的物質(zhì)的量的變化量分別為6-2=4mol、4-2=2mol、4mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．內(nèi)，X物質(zhì)的量的變化量為2mol，，故B正確；C．時(shí)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，轉(zhuǎn)化的Y的物質(zhì)的量為6-2=4mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。9.根據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)原電池，若用等質(zhì)量銅、銀做兩個(gè)電極。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.負(fù)極材料可以選用Ag電極B.電解質(zhì)溶液可以是C.正極材料可以用石墨電極代替D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)兩電極的質(zhì)量差為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅失電子作負(fù)極，則銀作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液；【詳析】A．負(fù)極材料可以選用銅電極，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液為可溶性銀鹽溶液，不會(huì)是，B錯(cuò)誤；C．正極材料可以用惰性電極石墨電極代替，C正確；D．每通過(guò)0.02mol電子，銀電極的反應(yīng)為Ag++e?=Ag，電極質(zhì)量理論上增加0.02mol×108g/mol=2.16g，銅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu?2e?═Cu2+，每通過(guò)0.02mol電子，電極質(zhì)量理論上減少0.01mol×64g/mol=0.64g，兩電極的質(zhì)量差為2.16g+0.64g=2.8g，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液在光照條件下制取純凈的一氯甲烷選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼舾娠柡腿芤褐苽渚w檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，可用分液的方法分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液，故A正確；B．在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，即該方法不能制取純凈的一氯甲烷，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨受熱易分解，蒸干飽和溶液不能制備晶體，故C錯(cuò)誤；D．向待測(cè)液中加稀硝酸、再加氯化鋇溶液生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，還可能是氯化銀，因此該方法不能檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。11.阿司匹林(又叫乙酰水楊酸)常用于緩解輕度或中度疼痛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于阿司匹林的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.屬于芳香族化合物 B.分子式為C.能發(fā)生氧化、取代等反應(yīng)D.可以由與酯化制備〖答案〗D〖解析〗詳析】A．阿司匹林含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故A正確；B．阿司匹林分子式為，故B正確；C．阿司匹林含有酯基、羧基，能發(fā)生氧化、取代等反應(yīng)，故C正確；D．可以由與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備，故D錯(cuò)誤；選D。12.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，向電極移動(dòng)C.正極反應(yīng)式為：D.每轉(zhuǎn)移電子，理論上生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)，電池放電時(shí)，Ca失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ca負(fù)極；PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，PbSO4電極為正極。【詳析】A．放電時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，向Ca電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Ca為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．正極PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，每轉(zhuǎn)移電子，理論上生成0.1molPb即20.7g，故D正確；選D。13.和催化合成乙烯的反應(yīng)原理為：，向恒容密閉的催化反應(yīng)器中充入和，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.M點(diǎn)B.N點(diǎn)，減小容器體積加壓，和都增大C.生成乙烯的速率：M點(diǎn)一定大于N點(diǎn)D.升高溫度，催化劑的催化效率降低〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．M點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)0.4mol二氧化碳、1.2mol氫氣，此時(shí)，A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)，減小容器體積加壓，物質(zhì)濃度增大，和都增大，B正確；C．溫度升高使反應(yīng)速率增大的程度與催化劑失去活性使反應(yīng)速率減小的程度無(wú)法比較大小，則N點(diǎn)和M點(diǎn)生成乙烯速率快慢無(wú)法判斷，C錯(cuò)誤；D．150℃之前，溫度升高，催化劑的催化效率升高，D錯(cuò)誤；故選B。14.最近，科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種用和胺類物質(zhì)淡化海水的技術(shù)，制作了“淡水瓶”，將海水倒進(jìn)去，再倒出來(lái)就變成淡水，其工作原理如圖所示，已知的性質(zhì)與相似，水溶液顯堿性，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.是共價(jià)化合物B.先向海水中通入，再加入C.“離子交換”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D.該技術(shù)中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含有氯離子和，是離子化合物，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳溶解度較小，應(yīng)該先向海水中通入使得溶液顯堿性，再加入，可以吸收更多的二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．該技術(shù)是由溶解度大的物質(zhì)生成溶解度小的物質(zhì)，使得產(chǎn)物析出，發(fā)生離子交換的實(shí)質(zhì)是產(chǎn)物溶解度較小，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．該技術(shù)中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共4小題，共58分)15.圖中A、B、C、D、E、F是六種有機(jī)物的碳骨架示意圖。已知：RCOOH+CO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）其中屬于飽和烴的是___________(選填編號(hào)，下同)。有機(jī)物D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（2）與B互為同分異構(gòu)體的是___________，與B互為同系物的是___________。（3）分子式符合通式的有___________。（4）E的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，其一氯代物共有___________種。（5）加熱、加壓條件下選用合適催化劑，F(xiàn)可以與水反應(yīng)。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)。②B與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物與①中的生成物在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.ACE②.碳碳三鍵（2）①.C②.F（3）AE（4）①.新戊烷(2，2-二甲基丙烷)②.1（5）①.②.加成③.〖解析〗根據(jù)A、B、C、D、E、F是六種有機(jī)物的碳骨架示意圖，A是正丁烷，B是1-丁烯，C是環(huán)丁烷，D是2-丁炔，E是新戊烷，F(xiàn)是乙烯。（1）正丁烷、環(huán)丁烷、新戊烷只含碳碳單鍵，屬于飽和烴，屬于飽和烴的是ACE。D是2-丁炔，有機(jī)物D中官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵。（2）環(huán)丁烷與1-丁烯分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，即與B互為同分異構(gòu)體的是C；乙烯與1-丁烯都含1個(gè)碳碳雙鍵，分子組成相差2個(gè)CH2，乙烯與1-丁烯互為同系物，即與B互為同系物的是F。（3）正丁烷分子式為C4H10、新戊烷的分子式為C5H12，分子式符合通式的有AE。（4）E的化學(xué)名稱為新戊烷或2,2-二甲基丙烷，只有1種等效氫，其一氯代物共有1種。（5）加熱、加壓條件下選用合適催化劑，F(xiàn)可以與水反應(yīng)。①乙烯可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的加成反應(yīng)。②根據(jù)已知，B與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物是丙酸，丙酸與①中的生成物乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.利用合成氣(主要成分為CO和)在催化劑作用下合成甲醇可以有效減少碳排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該反應(yīng)中原子利用率為_(kāi)__________。（2）在某一時(shí)刻采取下列措施，能使該反應(yīng)的速率減小的措施是___________。A.分離 B.升高溫度C.恒溫恒容下，向其中充入Ar D.恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積為的密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)中反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)。①下列說(shuō)法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成的B．C．容器內(nèi)氣體密度不再改變D．的分壓強(qiáng)不再變化(某氣體的分壓=×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②時(shí)，___________mol，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（4）還原CO電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如圖所示。通入的一極是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，通入CO的一極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“幾乎不變”)?！即鸢浮剑?）100%（2）AD（3）①.D②.2③.50%（4）①.負(fù)②.③.幾乎不變〖解析〗（1）為化合反應(yīng)，該反應(yīng)中原子利用率為100%；（2）A．分離，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故選A；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選C；D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故選D；選AD。（3）A．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成的，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體密度不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D．的分壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明甲醇濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；選D。②經(jīng)中反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，則反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為，同時(shí)反應(yīng)消耗0.5molCO，時(shí)，(3-1)=mol，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為。（4）氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入的一極是電池的負(fù)極，通入CO的一極是正極，正極一氧化碳得電子生成甲醇，發(fā)生的電極反應(yīng)為；右室氫氣失電子生成氫離子，氫離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左室，所以電池工作一段時(shí)間后右室溶液的pH幾乎不變。17.氨氣是一種重要的工業(yè)原料，其中約80%用來(lái)生產(chǎn)各種氮肥。回答下列問(wèn)題：（1）某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器A的名稱為_(kāi)__________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________，用化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___________。③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置E中盛裝的試劑可以為_(kāi)__________。（2）下圖是氨氣生產(chǎn)氮肥的兩條重要路線(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)①反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。②在體積為VL的干燥燒瓶中充滿干燥的氣體，利用反應(yīng)III做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)液體的體積理論上為_(kāi)__________L，噴泉實(shí)驗(yàn)前后燒瓶中氣體顏色的變化為_(kāi)__________。③寫(xiě)出反應(yīng)V氨氣合成尿素的化學(xué)方程式___________。④相同質(zhì)量的硝酸銨和尿素兩種氮肥中氮元素質(zhì)量比為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.球形干燥管②.酚酞試紙變紅③.④.有白煙生成⑤.水/稀硫酸（2）①.②.③.紅棕色變?yōu)闊o(wú)色④.⑤.〖解析〗A制備氨氣，B干燥氨氣，C檢驗(yàn)氨氣是堿性氣體，D收集氨氣并驗(yàn)證與氯化氫反應(yīng)，E吸收氨氣，防止污染。（1）①根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱為圓底燒瓶。②氨氣是堿性氣體，氨水呈堿性，實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的酚酞試紙變紅，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成；E的作用是吸收氨氣，氨氣易溶于水，裝置E中盛裝的試劑可以為水。（2）①反應(yīng)I的方程式為，氨氣中N元素化合價(jià)降低，氨氣是還原劑，氧氣中O元素化合價(jià)降低，氧氣是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:4。②在體積為VL的干燥燒瓶中充滿干燥的氣體，利用反應(yīng)III做噴泉實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)液體的體積理論上為L(zhǎng)；是紅棕色氣體、NO是無(wú)色氣體，噴泉實(shí)驗(yàn)前后燒瓶中氣體顏色的變化為紅棕色變?yōu)闊o(wú)色。③反應(yīng)V是氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④硝酸銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，尿素中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，相同質(zhì)量的硝酸銨和尿素兩種氮肥中氮元素質(zhì)量比為。18.綠礬是一種重要顏料及電子工業(yè)的原材料，工業(yè)上以黃銅礦(主要成分為，還含有少量的)為原料生產(chǎn)硫酸和綠礬并回收銅的工藝流程如圖。已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）黃銅礦中Fe、Cu都為價(jià)，則S為_(kāi)__________價(jià)，“焙燒”時(shí)先將黃銅礦粉碎的目的是___________。（2）硫酸工業(yè)中，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ分別在如圖所示的接觸室和吸收塔設(shè)備中進(jìn)行。①接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，由圖可知該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，熱交換器的作用是___________。②吸收塔中用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸吸收，而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因是___________。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：、___________；步驟V向“濾液”中通入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）步驟VI中的“系列操作”包括___________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從步驟Ⅳ所得濾渣中回收銅單質(zhì)___________?！即鸢浮剑?）①.②.增大與氧氣的接觸面積，使焙燒更充分（2）①.②.放熱③.把反應(yīng)時(shí)生成的熱傳遞給需要預(yù)熱的原料，并冷卻反應(yīng)后生成的氣體，從而充分利用熱量降低生產(chǎn)成本④.和水反應(yīng)放熱反應(yīng)，使水會(huì)變?yōu)闅鈶B(tài)，形成硫酸酸霧且難沉降，使吸收的速度降低（3）①.②.（4）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（5）向?yàn)V渣中加入足量溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥〖解析〗（1）黃銅礦，主要成分為CuFeS2，F(xiàn)e、Cu都為價(jià)，則S為-2價(jià)；“焙燒”時(shí)先將黃銅礦粉碎的目的是增大與氧氣的接觸面積，使焙燒更充分（2）觸室中SO2與O2發(fā)生反應(yīng)生成SO3，化學(xué)方程式為；由圖中溫度變化可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；熱交換器的作用是把反應(yīng)時(shí)生成的熱傳遞給需要預(yù)熱的原料，并冷卻反應(yīng)后生成的氣體，從而充分利用熱量降低生產(chǎn)成本；吸收塔中不用水或稀硫酸直接吸收的原因是；SO3和水反應(yīng)放熱，使水會(huì)變?yōu)闅鈶B(tài)，形成硫酸酸霧且難沉降，使吸收SO3的速度降低（3）由已知條件可知，“燒渣”中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)除了FeO外，還有Fe2O3，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：；步驟V向“濾液”中通入SO2時(shí)，F(xiàn)e2(SO4)3與SO2發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：（4）步驟VI從FeSO4溶液中獲得綠礬，其“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）步驟Ⅳ所得濾渣主要成分為Cu、SiO2，回收銅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作主要包括：向?yàn)V渣中加入足量溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥四川省樂(lè)山市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷共兩大題，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。考生作答時(shí)，須將〖答案〗正確填涂在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，試卷自行保存。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)在答題卷上填寫(xiě)清楚。2.選擇題必須使用2B鉛筆將〖答案〗填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)監(jiān)考人員將答題卡回收并裝袋?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.燃煤脫硫脫氮有利于實(shí)現(xiàn)碳中和 B.石油分餾屬于化學(xué)變化C.可用于制作家用電器的芯片D.新型陶瓷碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溫室氣體主要是二氧化碳，形成酸雨的氣體主要是硫的氧化物和氮的氧化物，燃煤脫硫主要是防止硫氧化物污染空氣，與“碳達(dá)峰、碳中和”無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．石油分餾過(guò)程沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．硅單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制作家用電器的芯片，C錯(cuò)誤；D．新型陶瓷碳化硅硬度大強(qiáng)度高，可用作砂紙和砂輪的磨料，D正確；故選D。2.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.糯米中的淀粉水解后就釀成了酒 B.很多蛋白質(zhì)與濃硫酸作用時(shí)會(huì)顯黃色C.某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學(xué)性質(zhì) D.中藥材阿膠的主要成分是油脂〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A錯(cuò)誤；B．很多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)顯黃色，故B錯(cuò)誤；C．植物油中含有碳碳雙鍵，兼有酯和烯烴的一些化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D．中藥材阿膠用驢皮熬制，阿膠的主要成分包括各種氨基酸、蛋白質(zhì)和微量元素，故D錯(cuò)誤；選C。3.下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（）A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B.醫(yī)療上常用無(wú)水乙醇作消毒劑C.具有還原性，能使溴水褪色D.足量乙醇與反應(yīng)，產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇含有羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A正確；B．醫(yī)療上常用75%得乙醇溶液作消毒劑，故B錯(cuò)誤；C．乙醇具有還原性，不能能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．足量乙醇與反應(yīng)，產(chǎn)生0.05mol氫氣，沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定是，故D錯(cuò)誤；選A。4.下列關(guān)于試劑瓶的使用說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.S單質(zhì)可以用①儲(chǔ)存 B.濃硫酸可以用②儲(chǔ)存C.溶液可以用②儲(chǔ)存 D.濃硝酸可以用③儲(chǔ)存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S單質(zhì)是固體，應(yīng)保存在廣口瓶中，可以用①儲(chǔ)存，故A正確；B．濃硫酸是液體，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中，可以用②儲(chǔ)存，故B正確；C．溶液能和磨口玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，能使瓶口和瓶身黏在一起，下次很難開(kāi)啟，即不能用②儲(chǔ)存溶液，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸見(jiàn)光易分解，因此應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，即濃硝酸可以用③儲(chǔ)存，故D正確；故〖答案〗為：C。5.高分子化合物的單體是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】由合成有機(jī)物可得鏈節(jié)為，相鄰兩個(gè)碳原子成鍵可得單體。故選D。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)從環(huán)境中吸收能量B.能量變化必然伴隨著化學(xué)變化C.與的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低D.需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向環(huán)境釋放能量，A錯(cuò)誤；B．冰融化伴隨著能量變化，但是該過(guò)程是物理變化，B錯(cuò)誤；C．與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，C正確；D．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，即化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列操作對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.溶液吸收少量的反應(yīng)：B.鐵和硫加熱化合：C.銅與濃硝酸反應(yīng)：(濃)D.溶液中滴加酸性溶液變渾濁：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液吸收少量的反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．鐵和硫加熱生成硫化亞鐵，反應(yīng)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)方程式為(濃)，故C錯(cuò)誤；D．溶液中滴加酸性溶液，硫離子被氧化為S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。8.一定溫度下，容積為的恒容密閉容器中發(fā)生氣相反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.內(nèi)，C.時(shí)，正逆反應(yīng)速率均為0D.時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中X的物質(zhì)的量從0逐漸增大至不變，Y、Z的物質(zhì)的量從最大逐漸減小至不變，所以X為生成物，Y、Z為反應(yīng)物且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從開(kāi)始到四分鐘平衡，Y、Z、X的物質(zhì)的量的變化量分別為6-2=4mol、4-2=2mol、4mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．內(nèi)，X物質(zhì)的量的變化量為2mol，，故B正確；C．時(shí)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，轉(zhuǎn)化的Y的物質(zhì)的量為6-2=4mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。9.根據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)原電池，若用等質(zhì)量銅、銀做兩個(gè)電極。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.負(fù)極材料可以選用Ag電極B.電解質(zhì)溶液可以是C.正極材料可以用石墨電極代替D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)兩電極的質(zhì)量差為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅失電子作負(fù)極，則銀作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液；【詳析】A．負(fù)極材料可以選用銅電極，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液為可溶性銀鹽溶液，不會(huì)是，B錯(cuò)誤；C．正極材料可以用惰性電極石墨電極代替，C正確；D．每通過(guò)0.02mol電子，銀電極的反應(yīng)為Ag++e?=Ag，電極質(zhì)量理論上增加0.02mol×108g/mol=2.16g，銅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu?2e?═Cu2+，每通過(guò)0.02mol電子，電極質(zhì)量理論上減少0.01mol×64g/mol=0.64g，兩電極的質(zhì)量差為2.16g+0.64g=2.8g，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液在光照條件下制取純凈的一氯甲烷選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼舾娠柡腿芤褐苽渚w檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，可用分液的方法分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液，故A正確；B．在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，即該方法不能制取純凈的一氯甲烷，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨受熱易分解，蒸干飽和溶液不能制備晶體，故C錯(cuò)誤；D．向待測(cè)液中加稀硝酸、再加氯化鋇溶液生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，還可能是氯化銀，因此該方法不能檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。11.阿司匹林(又叫乙酰水楊酸)常用于緩解輕度或中度疼痛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于阿司匹林的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.屬于芳香族化合物 B.分子式為C.能發(fā)生氧化、取代等反應(yīng)D.可以由與酯化制備〖答案〗D〖解析〗詳析】A．阿司匹林含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故A正確；B．阿司匹林分子式為，故B正確；C．阿司匹林含有酯基、羧基，能發(fā)生氧化、取代等反應(yīng)，故C正確；D．可以由與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備，故D錯(cuò)誤；選D。12.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，向電極移動(dòng)C.正極反應(yīng)式為：D.每轉(zhuǎn)移電子，理論上生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)，電池放電時(shí)，Ca失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ca負(fù)極；PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，PbSO4電極為正極?！驹斘觥緼．放電時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，向Ca電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Ca為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．正極PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，每轉(zhuǎn)移電子，理論上生成0.1molPb即20.7g，故D正確；選D。13.和催化合成乙烯的反應(yīng)原理為：，向恒容密閉的催化反應(yīng)器中充入和，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.M點(diǎn)B.N點(diǎn)，減小容器體積加壓，和都增大C.生成乙烯的速率：M點(diǎn)一定大于N點(diǎn)D.升高溫度，催化劑的催化效率降低〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．M點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)0.4mol二氧化碳、1.2mol氫氣，此時(shí)，A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)，減小容器體積加壓，物質(zhì)濃度增大，和都增大，B正確；C．溫度升高使反應(yīng)速率增大的程度與催化劑失去活性使反應(yīng)速率減小的程度無(wú)法比較大小，則N點(diǎn)和M點(diǎn)生成乙烯速率快慢無(wú)法判斷，C錯(cuò)誤；D．150℃之前，溫度升高，催化劑的催化效率升高，D錯(cuò)誤；故選B。14.最近，科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種用和胺類物質(zhì)淡化海水的技術(shù)，制作了“淡水瓶”，將海水倒進(jìn)去，再倒出來(lái)就變成淡水，其工作原理如圖所示，已知的性質(zhì)與相似，水溶液顯堿性，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.是共價(jià)化合物B.先向海水中通入，再加入C.“離子交換”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D.該技術(shù)中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含有氯離子和，是離子化合物，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳溶解度較小，應(yīng)該先向海水中通入使得溶液顯堿性，再加入，可以吸收更多的二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．該技術(shù)是由溶解度大的物質(zhì)生成溶解度小的物質(zhì)，使得產(chǎn)物析出，發(fā)生離子交換的實(shí)質(zhì)是產(chǎn)物溶解度較小，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．該技術(shù)中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共4小題，共58分)15.圖中A、B、C、D、E、F是六種有機(jī)物的碳骨架示意圖。已知：RCOOH+CO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）其中屬于飽和烴的是___________(選填編號(hào)，下同)。有機(jī)物D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（2）與B互為同分異構(gòu)體的是___________，與B互為同系物的是___________。（3）分子式符合通式的有___________。（4）E的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，其一氯代物共有___________種。（5）加熱、加壓條件下選用合適催化劑，F(xiàn)可以與水反應(yīng)。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)。②B與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物與①中的生成物在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.ACE②.碳碳三鍵（2）①.C②.F（3）AE（4）①.新戊烷(2，2-二甲基丙烷)②.1（5）①.②.加成③.〖解析〗根據(jù)A、B、C、D、E、F是六種有機(jī)物的碳骨架示意圖，A是正丁烷，B是1-丁烯，C是環(huán)丁烷，D是2-丁炔，E是新戊烷，F(xiàn)是乙烯。（1）正丁烷、環(huán)丁烷、新戊烷只含碳碳單鍵，屬于飽和烴，屬于飽和烴的是ACE。D是2-丁炔，有機(jī)物D中官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵。（2）環(huán)丁烷與1-丁烯分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，即與B互為同分異構(gòu)體的是C；乙烯與1-丁烯都含1個(gè)碳碳雙鍵，分子組成相差2個(gè)CH2，乙烯與1-丁烯互為同系物，即與B互為同系物的是F。（3）正丁烷分子式為C4H10、新戊烷的分子式為C5H12，分子式符合通式的有AE。（4）E的化學(xué)名稱為新戊烷或2,2-二甲基丙烷，只有1種等效氫，其一氯代物共有1種。（5）加熱、加壓條件下選用合適催化劑，F(xiàn)可以與水反應(yīng)。①乙烯可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的加成反應(yīng)。②根據(jù)已知，B與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物是丙酸，丙酸與①中的生成物乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.利用合成氣(主要成分為CO和)在催化劑作用下合成甲醇可以有效減少碳排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中原子利用率為_(kāi)__________。（2）在某一時(shí)刻采取下列措施，能使該反應(yīng)的速率減小的措施是___________。A.分離 B.升高溫度C.恒溫恒容下，向其中充入Ar D.恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積為的密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)中反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)。①下列說(shuō)法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成的B．C．容器內(nèi)氣體密度不再改變D．的分壓強(qiáng)不再變化(某氣體的分壓=×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②時(shí)，___________mol，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（4）還原CO電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如圖所示。通入的一極是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，通入CO的一極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“幾乎不變”)?！即鸢浮剑?）100%（2）AD（3）①.D②.2③.50%（4）①.負(fù)②.③.幾乎不變〖解析〗（1）為化合反應(yīng)，該反應(yīng)中原子利用率為100%；（2）A．分離，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故選A；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選C；D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故選D；選AD。（3）A．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成的，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體密度不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D．的分壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明甲醇濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；選D。②經(jīng)中反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，則反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為，同時(shí)反應(yīng)消耗0.5molCO，時(shí)，(3-1)=mol，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為。（4）氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入的一極是電池的負(fù)極，通入CO的一極是正極，正極一氧化碳得電子生成甲醇，發(fā)生的電極反應(yīng)為；右室氫氣失電子生成氫離子，氫離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左室，所以電池工作一段時(shí)間后右室溶液的pH幾乎不變。17.氨氣是一種重要的工業(yè)原料，其中約80%用來(lái)生產(chǎn)各種氮肥?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器A的名稱為_(kāi)__________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________，用化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___________。③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置E中盛裝的試劑可以為_(kāi)__________。（2）下圖是氨氣生產(chǎn)氮肥的兩條重要路線(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)①反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。②在體積為VL的干燥燒瓶中充滿干燥的氣體，利用反應(yīng)III做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)液體的體積理論上為_(kāi)__________L，噴泉實(shí)驗(yàn)前后燒瓶中氣體顏色的變化為_(kāi)__________。③寫(xiě)出反應(yīng)V氨氣合成尿素的化學(xué)方程式___________。④相同質(zhì)量的硝酸銨和尿素兩種氮肥中氮元素質(zhì)量比為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.球形干燥