2023-2024學年四川省眉山市東坡區(qū)高二下學期6月期末聯(lián)合考試 化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省眉山市東坡區(qū)2023-2024學年高二下學期6月期末聯(lián)合考試第I卷選擇題(共42分)一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。1.化學與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關，下列說法錯誤的是A.碳納米管和石墨烯互為同分異構體B.《夢溪筆談》載:“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃”，所述“脂水”屬于石油C.乙二醇可以與水以任意比例互溶，能顯著降低水的凝固點，可以用于制汽車防凍液D.新型冠狀病毒可用醫(yī)用酒精消毒，因為酒精能使病毒的蛋白質變性〖答案〗A〖解析〗A．碳納米管和石墨烯互為同素異形體，A錯誤；B．由現(xiàn)象可知，“脂水”屬于石油，B正確；C．乙二醇的凝固點低，和水混合后，能顯著降低水的凝固點，用于汽車的防凍液，C正確；D．酒精能使蛋白質變性，從而消毒，D正確；故選A。2.下列化學用語或圖示不正確的是A.乙烯的結構簡式： B.羥基的電子式：C.基態(tài)氯原子的電子排布式： D.分子的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗A．乙烯的結構簡式：，故A錯誤；B．羥基呈電中性，O、H之間存在一對共用電子對，O含1個單電子，其電子式為：，故B正確；C．氯為17號元素，電子排布式為，故C正確；D．分子為三角錐形，球棍模型為：，故D正確；故選：A。3.下列說法錯誤的是A.晶體能自發(fā)地形成規(guī)則的幾何外形B.利用超分子的分子識別特征，可以分離和C.晶體的各向異性導致石墨在層與層垂直方向上的電導率大D.X射線衍射是分別晶體、非晶體可靠的科學方法〖答案〗C〖解析〗A．晶體具有自范性，即具有能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體形的性質，A正確；B．超分子具有分子識別特征，利用杯酚可以分離和，B正確；C．晶體各向異性的主要表現(xiàn)在物理性質特性不同，即硬度、導熱性、導電性、光學性質等不同，另外石墨是在與層平行方向上導電能力較大，C錯誤；D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X射線衍射法，D正確；故選C。4.下列說法正確的是A.和互為同素異形體B.和是同一種物質C.與互為同分異構體D.和互為同系物〖答案〗B〖解析〗A．和質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；B．甲烷是正四面體結構，則和是同一種物質，B正確；C．前者有14個碳，后者有13個碳，則兩者分子式不同，兩者不互為同分異構體，C錯誤；D．前者屬于酚類物質，后者屬于醇類物質，兩者不互為同系物，D錯誤；故選B。5.下列關于微粒間的作用力說法正確的是①所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵②金屬的導電性、延展性均與金屬鍵有關③金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體④晶體的熔沸點：金剛石⑤中的鍵成鍵原理完全相同⑥分子晶體中共價鍵的鍵能越大，晶體的熔點和沸點越高⑦離子鍵的強弱：⑧比熔沸點高A.①③④⑦ B.②④⑥ C.②④⑦⑧ D.⑤⑥⑦〖答案〗C〖解析〗①金屬與非金屬可形成共價鍵，如氯化鋁為共價鍵形成的共價化合物，故①錯誤；②金屬鍵是由金屬陽離子與自由電子形成的作用力，金屬能發(fā)生形變及導電、導熱，則金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性，這些性質均與金屬鍵有關；故②正確；③金屬晶體的熔沸點不一定高于分子晶體，比如汞在常溫下為液體，而蔗糖為固體；故③錯誤；④金剛石為共價晶體，晶體的熔沸點為金剛石；故④正確；⑤中的鍵有共價鍵和配位鍵，成鍵原理不相同，故⑤錯誤；⑥分子晶體中共價鍵的鍵能與晶體的熔點和沸點無關，故⑥錯誤；⑦一般來說相應離子半徑越小，帶電量越大，離子鍵越強，所以離子鍵的強弱：；故⑦正確；⑧中存在分子內氫鍵，使熔沸點降低；中存在分子間氫鍵，使熔沸點增大，故⑧正確；故〖答案〗選C。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol環(huán)氧乙烷()含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAB.標準狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)目為NAC.48g正丁烷和10g異丁烷混合物中σ鍵數(shù)目為13NAD.中含有的配位鍵數(shù)目為4NA〖答案〗C〖解析〗A．由結構簡式可知，環(huán)氧乙烷分子中共價鍵的數(shù)目為7，則0.1mol環(huán)氧乙烷含有的共價鍵數(shù)目為0.1mol×7×NAmol—1=0.7NA，故A錯誤；B．標準狀況下，己烷為液態(tài)，無法計算2.24L己烷的物質的量和含有的分子數(shù)目，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷的摩爾質量相同，都為58g/mol，分子中含有的σ鍵數(shù)目都為13，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中σ鍵數(shù)目為×13×NAmol—1=13NA，故C正確；D．由配合物的化學式可知，配合物分子中含有的配位鍵數(shù)目為6，則mol配合物含有的配位鍵數(shù)目為1mol×6×NAmol—1=6NA，故D錯誤；故選C7.下列圖示實驗能達成相應目的的是A．除去苯中少量苯酚B．若A為醋酸，B為石灰石，C為苯酚鈉溶液，驗證醋酸、苯酚、碳酸酸性的強弱C．檢驗乙醇消去反應產(chǎn)物中的乙烯D．鑒別溴乙烷和苯A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．除去苯中少量苯酚應該加入氫氧化鈉后靜置分液，故A錯誤；B．醋酸有揮發(fā)性，有醋酸進入C中對碳酸和苯酚酸性強弱的判定有干擾，故B錯誤；C．濃硫酸和乙醇共熱生成乙烯中有少量二氧化硫和乙醇，二者也能使酸性高錳酸鉀褪色，應添加一個除去二氧化硫和乙醇的裝置，比如盛有NaOH溶液的裝置，故C錯誤；D．溴乙烷和苯，均不與水互溶，溴乙烷的密度大于水，加入水分層后下層油狀；苯的密度小于水，加入水分層后上層油狀，可以用水區(qū)分溴乙烷和苯，故D正確；故〖答案〗為：D。8.某種興奮劑N的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A.該有機物分子式為B.N分子中可能共平面的原子最多有31個C.1mol該物質與濃溴水反應時，最多消耗D.可通過向N中滴入酸性高錳酸鉀溶液證明結構中存在碳碳雙鍵〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)結構簡式可知，該有機物分子中含有16個C原子，16個H原子，3個O原子，則其分子式為，故A正確；B．苯環(huán)和雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉，兩個甲基可通過旋轉使1個H原子與C原子共面，因此N分子中可能共平面的原子最多有31個，故B正確；C．酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol該物質與濃溴水反應時，最多消耗4molBr2，故C正確；D．酚羥基和碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，則滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，故D錯誤；故〖答案〗選D。9.已知：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余均為短周期主族元素，Y原子價層電子排布式為，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。下列說法中正確的是。A.元素的第一電離能：X>R>QB.Z位于元素周期表d區(qū)C.原子半徑：Y>X>R>QD.Q、Y形成的最高價氧化物的水化物的酸性：Q>Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素；X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素；R原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N；元素Y原子價層電子排布式為msnmpn，則n=2，故為第ⅣA族元素，原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素；A．同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能降低，但第ⅤA族由于p軌道為半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，所以第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：R>X>Q，故A錯誤；B．銅位于元素周期表ds區(qū)，故B錯誤；C．C電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篩>Q>R>X，故C錯誤；D．同非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Q、Y形成的最高價氧化物的水化物的酸性：Q>Y，故D正確；故選D。10.硒()在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下圖所示。關于硒及其化合物，下列說法不正確的是A.Se原子在周期表中位于p區(qū)B.乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有、C.乙烷硒啉分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子D.鍵角大小：氣態(tài)〖答案〗D〖解析〗A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，價層電子排布式為：4s24p4，位于p區(qū)，A正確；B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有、，苯環(huán)上的C為雜化，此處的C為雜化，B正確；C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，C正確；D．中硒原子的價層電子對數(shù)3，孤電子對數(shù)為0，分子的空間結構為平面三角形，鍵角為120°，中硒原子的價層電子對數(shù)4，孤電子對數(shù)為1，離子的空間結構為三角錐形，鍵角小于120°，鍵角大?。簹鈶B(tài)，D錯誤；故選D。11.我國科學家研發(fā)了一種水系可逆電池，電池工作原理如圖所示，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，圖中的雙極膜層間的解離成和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.電解質溶液2一定是堿性溶液B.充電時，每生成標況下在陰極可生成C.充電時，陽極電極反應式為D.放電時，電池總反應為〖答案〗B〖解析〗由圖可知，放電時，Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，右側電極為正極，電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，充電時，Zn作陰極，電極反應式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，右側電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此作答。A．放電時，右側電解質溶液生成甲酸，溶液為酸性溶液，故A錯誤；B．充電時，右側電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，11.2LO2的物質的量為0.5mol，轉移電子2mol，Zn作陰極，電極反應式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，陰極生成Zn質量為×65g/mol=65g，故B正確；C．由分析可知，充電時，右側電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C錯誤；D．由放電時兩極反應可知，電池總反應為Zn+CO2+2OH-+2H2O=Zn(OH)+HCOOH，故D錯誤；故選：B。12.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應制備，路線如下：下列說法不正確的是A.叔丁醇的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇B.無水CaCl2的作用是除去有機相中殘存的少量水C.進行操作1時，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.蒸餾時產(chǎn)物比叔丁醇先蒸餾出來〖答案〗C〖解析〗叔丁醇與濃鹽酸反應生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有機相中加入水進行洗滌分液，繼續(xù)向有機相中加入5%的碳酸鈉溶液洗滌分液，再次向有機相中加入水進行洗滌分液，由于有機物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后獲得上層有機相，有機相中加入少量無水氯化鈣干燥，蒸餾即得到有機物2-甲基-2-氯丙烷。A．叔丁醇的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇，A正確；B．無水氯化鈣能吸收有機相中殘留的水，從而使蒸餾時得到純凈的2-甲基-2-氯丙烷，B正確；C．操作1為分液，需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，C錯誤；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點低，蒸餾時先得到產(chǎn)物2-甲基-2-氯丙烷，D正確；故〖答案〗選C。13.已知鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R'—X→R—R'＋2NaX，現(xiàn)有碘乙烷和1—碘丙烷混合物，使其與金屬鈉反應，生成的烴不可能是（）A.正戊烷 B.正丁烷 C.正己烷 D.2—甲基戊烷〖答案〗D〖解析〗根據(jù)題目信息可知反應的原理為：C-X鍵發(fā)生斷裂，X原子與鈉形成NaX，與X原子相連的C相連形成新的C-C鍵，類比該原理分析CH3CH2I和CH3-CH2-CH2I是否能夠單獨或者相互之間反應生成選項中各物質，以此解答該題。鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，碘乙烷和1—碘丙烷與鈉反應時，有同種碘代烷分子的反應，也有異種碘代烷分子的反應。當?shù)庖彝榉肿娱g反應時生成正丁烷；當1—碘丙烷分子間反應時生成正己烷；當?shù)庖彝楹?—碘丙烷分子間反應時生成正戊烷，故不可能生成2—甲基戊烷；故選D。14.硒化鋅(摩爾質量)是一種重要的半導體材料，其立方晶胞結構及沿z軸投影如圖。已知晶胞參數(shù)為，O點原子分數(shù)坐標為．下列說法錯誤的是A.與最近且距離相等的有12個 B.間距離為C.Q點原子分數(shù)坐標為 D.晶體密度為〖答案〗C〖解析〗A．以頂點Se原子為對象，面心的Se原子與最近且距離相等的有12個，故A正確；B．根據(jù)晶體結構圖可知，間距離為對角線的距離，為；故B正確；C．以O原子為原點時，由右圖可知，Q點在X軸和Y軸的四分之三處，結合該晶胞的三維結構，Q點是在Z軸四分之三處，Q點原子分數(shù)坐標為；故C錯誤；D．該晶胞中含有4個硒化鋅，所以晶體密度為；故D正確；故〖答案〗選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.近年來，改善環(huán)境是科學研究的重要課題，對實現(xiàn)碳循環(huán)及廢氣資源的再利用技術的發(fā)展都具有重要意義，請回答下列問題：（1）CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑?？茖W家致力于與反應制的研究。①干冰是很好的制冷劑，干冰升華時，需要克服的作用力是___________。②的沸點比高，主要原因是___________。③被氧化為HCHO，HCHO繼續(xù)被氧化可生成HCOOH，HCHO分子的空間結構為___________（2）常溫常壓下，一些常見物質的燃燒熱如表所示：名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇已知，則___________。（3）一定條件下，和發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H，設起始，在恒壓下，反應達到平衡時的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是___________。A.若氫氣的物質的量分數(shù)不再隨時間而改變，則該反應達到平衡B.加入合適的催化劑，該反應的平衡轉化率和的值均增大C.當混合氣體的平均相對分子質量不再隨時間而改變時，該反應達到平衡D.圖中Z的大小a>3>b（4）在T1℃時，往的某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，后該反應達到平衡，此時測得混合氣體的總物質的量為起始總物質的量的1.5倍，則該反應的平衡常數(shù)___________。（5）利用電催化可將CO2同時轉化為多種燃料，裝置如圖：①銅電極上產(chǎn)生CH4的電極反應式為___________。②(標準狀況下)CO2通入銅電極，若只生成CO和CH4，此時銅極區(qū)溶液增重，則生成CO和的體積比為___________。〖答案〗（1）①.分子間作用力②.CH3OH能形成分子間氫鍵，CO2不能形成分子間氫鍵③.平面三角形（2）-90.1（3）AC（4）1.44（5）①.CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O②.4∶1〖解析〗【小問1詳析】①干冰是分子晶體，所以干冰升華時，二氧化碳需要克服的作用力是分子間作用力，故〖答案〗為：分子間作用力；②甲醇的官能團為羥基，所以甲醇能形成分子間氫鍵，而二氧化碳不能形成分子間氫鍵，所以甲醇分子的分子間作用力強于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，故〖答案〗為：CH3OH能形成分子間氫鍵，CO2不能形成分子間氫鍵；③甲醛分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子的空間結構為平面三角形，故〖答案〗為：平面三角形；【小問2詳析】由題意可得如下熱化學方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/mol，③CH3OH(l)+O2(g))=CO2(g)+2H2O(l)△H=—726.5kJ/mol，④，由蓋斯定律可知，反應①+②×2—③—④可得反應，則(—283.0kJ/mol)+(—285.8kJ/mol)×2—(—726.5kJ/mol)—(—38.0kJ/mol)=—90.1kJ/mol，〖答案〗為：—90.1；【小問3詳析】A．氫氣的物質的量分數(shù)不再隨時間而改變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；B．加入合適的催化劑能加快反應速率，但化學平衡不移動，不影響平衡轉化率和反應焓變，故錯誤；C．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應為氣體體積增大的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量減小，則混合氣體的平均相對分子質量不再隨時間而改變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；D．起始投料比增大，相當于增大水的濃度，平衡向正反應方向移動，甲烷的體積分數(shù)減小，則由圖可知，投料比的大小順序為a<3<b，故錯誤；故選AC；【小問4詳析】設平衡時，一氧化碳的物質的量為amol，由題意可建立如下三段式：由反應達到平衡時，混合氣體的總物質的量為起始總物質的量的1.5倍可得：=，解得a=2，則反應的平衡常數(shù)K==1.44，故〖答案〗為：1.44；【小問5詳析】由圖可知，與直流電源負極相連的銅電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成甲烷、一氧化碳和水，電極反應式為CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O、CO2+2e—+2H+=CO+H2O，鉑電極為陽極，水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，氫離子通過陽離子交換膜進行銅電極區(qū)；①由分析可知，與直流電源負極相連的銅電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成甲烷、一氧化碳和水，其中生成甲烷的電極反應式為CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O，故〖答案〗為：CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O；②標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為=0.25mol，設陰極生成一氧化碳和甲烷的物質的量分別為xmol、ymol，由碳原子個數(shù)守恒可得x+y=0.25mol，由銅極區(qū)溶液增重5.4g可得18x+36y=5.4，解聯(lián)立方程可得x=0.2、y=0.05，則則生成一氧化碳和甲烷的體積比為0.2mol∶0.05mo=4∶1，故〖答案〗為：4∶1。16.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖(夾持及加熱裝置略去)，有關數(shù)據(jù)如表所示。物質苯溴溴苯密度/(g?cm-3)0.883.201.50沸點/℃8059156水中溶解度不溶微溶不溶按下列合成步驟回答問題：（1）在儀器a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4mL液溴。儀器a的名稱為___________，a中生成溴苯的化學方程式為___________，c的作用為___________。（2）充分反應后，經(jīng)下列步驟分離提純。①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。②濾液依次用10mL水、8mLNaOH稀溶液、10mL水洗滌。第一次水洗的目的是___________，加入NaOH稀溶液后發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）充分反應后，往d燒杯中加入稀硝酸使混合液呈中性，取25.00mL中性混合液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.1molL-1的AgNO3標準液滴定至終點，消耗的AgNO3標準液的體積為20.00mL，忽略稀HNO3與Br-的反應。d燒杯的溶液中c(Br-)=___________molL-1(不考慮其他反應)，請判斷該實驗是否能證明苯與液溴發(fā)生了取代反應并說明原因___________?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.+Br2+HBr③.冷凝回流（2）①.除去大部分的HBr和FeBr3②.3Br2+6NaOH=NaBrO3+3H2O+5NaBr、HBr+NaOH=H2O+NaBr（3）①.0.08②.不能，原因：揮發(fā)的溴單質與氫氧化鈉反應生成了溴離子〖解析〗苯與溴單質在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯、HBr，裝置a中反應生成溴苯，該反應為放熱反應，溴單質、苯易揮發(fā)，因此利用裝置c進行冷凝回流，使其充分發(fā)生反應，HBr為氣體物質、會污染空氣，利用氫氧化鈉吸收。a中未反應的Fe可用加水，然后過濾的方法除去，未反應的溴和未揮發(fā)的的HBr用NaOH反應吸收，然后用無水氯化鈣除去水，用過濾除去溴化鈉、氯化鈣，據(jù)此解答?！拘?詳析】儀器a的名稱為三頸燒瓶；a中生成溴苯的化學方程式為：+Br2+HBr；c的作用為冷凝回流；【小問2詳析】第一次水洗目的是除去大部分的HBr和FeBr3，加入NaOH稀溶液后發(fā)生反應的化學方程式為3Br2+6NaOH=NaBrO3+3H2O+5NaBr、HBr+NaOH=H2O+NaBr；【小問3詳析】Ag++Br-＝AgBr↓，n(Br-)=n(Ag+)=0.1molL-1×20.00×10-3L=2×10-3mol，故c(Br-)=；除了取代反應會生成溴化氫，揮發(fā)的溴單質與氫氧化鈉反應也生成了溴離子，該實驗不能證明苯與液溴發(fā)生了取代反應。17.氯化亞銅的分子式為，外觀為白色或灰白色粉末，是重要的銅鹽產(chǎn)品。某學習小組用氨性銅蝕刻液制取氯化亞銅的流程如圖所示，回答下列問題：已知：①難溶于水和乙醇，易溶于濃度較大的體系(CuCl+Cl-CuCl)。②的氨性銅蝕刻液的部分成分如表所示。成分1.6150.3554.3708.9992.326（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________，基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為___________。（2）“還原”時加入和，此時發(fā)生反應離子方程式為___________，需要嚴格控制的量，原因是___________。（3）氯化亞銅的晶胞結構如圖所示。①距離最近的構成了___________(填空間結構名稱)。②設為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為apm，則該晶體的密度___________?！即鸢浮剑?）①.或②.14（2）①.②.防止生成，使產(chǎn)率下降（3）①.正四面體②.〖解析〗根據(jù)時氨性銅蝕刻液的主要成分可知，加入稀硫酸將轉化為硫酸銅，加入亞硫酸鈉和鹽酸含有銅離子生成氯化亞銅，最后烘干得到氯化亞銅，據(jù)此解答?！拘?詳析】銅原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為或，基態(tài)亞銅離子的核外電子排布式為，其中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為1+1+3+1+3+5＝14；【小問2詳析】“還原”時加入和，此時被還原為氯化亞銅，發(fā)生反應的離子方程式為：；根據(jù)已知信息可判斷為防止生成，使產(chǎn)率下降，因此需要嚴格控制的量；【小問3詳析】①根據(jù)晶胞結構可判斷距離最近且等距的位于面心處，其數(shù)目為12，距離最近的的是4個，構成了正四面體；②晶胞中數(shù)目是，全部在晶胞中，共計是4個，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為apm，則該晶體的密度：。18.從薄荷油中得到一種烴，叫非蘭烴，與A相關反應如下：已知：。（1）B所含官能團的名稱為___________，H的分子式為___________。（2）上述反應①~⑥中屬于取代反應的是___________(填序號)。（3）A的結構簡式為___________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①D→G的反應：___________；②E→F的反應：___________。（5）C的同分異構體中，滿足下列條件的共有___________種。①1molC能與足量Na反應產(chǎn)生1mol氣體；②能發(fā)生銀鏡反應；③含有一個六元環(huán)；④與NaOH溶液共熱可發(fā)生反應；⑤同一個碳原子上官能團數(shù)不超過1個。（6）參考以上合成路線，設計以乙醇為原料合成乙二醛()的合成路線，注明反應物及反應條件___________?！即鸢浮剑?）①.羰基、羧基②.C10H20（2）④⑥（3）（4）①.2+2H2O②.+2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+H2O（5）6（6）CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH〖解析〗A→H(①)的轉化為加氫的加成反應，有機物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有一個六元環(huán)，結合A的分子式C10H16計算其不飽和度，再根據(jù)題中信息以及C的結構簡式、B的分子式可推出A的結構簡式為，則B的結構簡式為；A經(jīng)氧化反應(②)生成B、C；B→D(③)為加成反應，則D為，E→F(⑤)的反應條件為“氫氧化鈉的醇溶液加熱”，則為鹵代烴的消去反應，逆推可知D→E(④)發(fā)生取代反應，溴原子取代了D分子中的羥基，則E、F的結構簡式分別為和CH2=CH—COONa；D分子中羥基和羧基，2分子D發(fā)生縮聚反應本質為取代反應(⑥)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結構簡式為，據(jù)此分析作答?！拘?詳析】B的結構簡式為，所以B所含官能團的名稱為羰基、羧基；根據(jù)H的結構簡式可知H的分子式為C10H20；【小問2詳析】據(jù)分析可知①~⑥中屬于取代反應的是④⑥；【小問3詳析】由分析可知，A的結構簡式為：；【小問4詳析】據(jù)分析可知①D→G的反應：2+2H2O；②E→F(⑤)的反應條件為“氫氧化鈉的醇溶液加熱”，則為鹵代烴的消去反應，E→F的反應：+2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+H2O；【小問5詳析】①1molC能與足量Na反應產(chǎn)生1mol氣體，含有2個羥基；②能發(fā)生銀鏡反應、④與NaOH溶液共熱可發(fā)生反應，說明含有-OOCH；③含有一個六元環(huán)；⑤同一個碳原子上官能團數(shù)不超過1個，符合以上要求的結構有：該結構下-OOCH有2種位置，該結構下-OOCH有3種位置，該結構下-OOCH有1種位置，合計共6種結構。【小問6詳析】乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液加熱的條件下發(fā)生水解反應生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成乙二醛，具體流程為：CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH。四川省眉山市東坡區(qū)2023-2024學年高二下學期6月期末聯(lián)合考試第I卷選擇題(共42分)一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。1.化學與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關，下列說法錯誤的是A.碳納米管和石墨烯互為同分異構體B.《夢溪筆談》載:“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃”，所述“脂水”屬于石油C.乙二醇可以與水以任意比例互溶，能顯著降低水的凝固點，可以用于制汽車防凍液D.新型冠狀病毒可用醫(yī)用酒精消毒，因為酒精能使病毒的蛋白質變性〖答案〗A〖解析〗A．碳納米管和石墨烯互為同素異形體，A錯誤；B．由現(xiàn)象可知，“脂水”屬于石油，B正確；C．乙二醇的凝固點低，和水混合后，能顯著降低水的凝固點，用于汽車的防凍液，C正確；D．酒精能使蛋白質變性，從而消毒，D正確；故選A。2.下列化學用語或圖示不正確的是A.乙烯的結構簡式： B.羥基的電子式：C.基態(tài)氯原子的電子排布式： D.分子的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗A．乙烯的結構簡式：，故A錯誤；B．羥基呈電中性，O、H之間存在一對共用電子對，O含1個單電子，其電子式為：，故B正確；C．氯為17號元素，電子排布式為，故C正確；D．分子為三角錐形，球棍模型為：，故D正確；故選：A。3.下列說法錯誤的是A.晶體能自發(fā)地形成規(guī)則的幾何外形B.利用超分子的分子識別特征，可以分離和C.晶體的各向異性導致石墨在層與層垂直方向上的電導率大D.X射線衍射是分別晶體、非晶體可靠的科學方法〖答案〗C〖解析〗A．晶體具有自范性，即具有能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體形的性質，A正確；B．超分子具有分子識別特征，利用杯酚可以分離和，B正確；C．晶體各向異性的主要表現(xiàn)在物理性質特性不同，即硬度、導熱性、導電性、光學性質等不同，另外石墨是在與層平行方向上導電能力較大，C錯誤；D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X射線衍射法，D正確；故選C。4.下列說法正確的是A.和互為同素異形體B.和是同一種物質C.與互為同分異構體D.和互為同系物〖答案〗B〖解析〗A．和質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；B．甲烷是正四面體結構，則和是同一種物質，B正確；C．前者有14個碳，后者有13個碳，則兩者分子式不同，兩者不互為同分異構體，C錯誤；D．前者屬于酚類物質，后者屬于醇類物質，兩者不互為同系物，D錯誤；故選B。5.下列關于微粒間的作用力說法正確的是①所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵②金屬的導電性、延展性均與金屬鍵有關③金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體④晶體的熔沸點：金剛石⑤中的鍵成鍵原理完全相同⑥分子晶體中共價鍵的鍵能越大，晶體的熔點和沸點越高⑦離子鍵的強弱：⑧比熔沸點高A.①③④⑦ B.②④⑥ C.②④⑦⑧ D.⑤⑥⑦〖答案〗C〖解析〗①金屬與非金屬可形成共價鍵，如氯化鋁為共價鍵形成的共價化合物，故①錯誤；②金屬鍵是由金屬陽離子與自由電子形成的作用力，金屬能發(fā)生形變及導電、導熱，則金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性，這些性質均與金屬鍵有關；故②正確；③金屬晶體的熔沸點不一定高于分子晶體，比如汞在常溫下為液體，而蔗糖為固體；故③錯誤；④金剛石為共價晶體，晶體的熔沸點為金剛石；故④正確；⑤中的鍵有共價鍵和配位鍵，成鍵原理不相同，故⑤錯誤；⑥分子晶體中共價鍵的鍵能與晶體的熔點和沸點無關，故⑥錯誤；⑦一般來說相應離子半徑越小，帶電量越大，離子鍵越強，所以離子鍵的強弱：；故⑦正確；⑧中存在分子內氫鍵，使熔沸點降低；中存在分子間氫鍵，使熔沸點增大，故⑧正確；故〖答案〗選C。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol環(huán)氧乙烷()含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAB.標準狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)目為NAC.48g正丁烷和10g異丁烷混合物中σ鍵數(shù)目為13NAD.中含有的配位鍵數(shù)目為4NA〖答案〗C〖解析〗A．由結構簡式可知，環(huán)氧乙烷分子中共價鍵的數(shù)目為7，則0.1mol環(huán)氧乙烷含有的共價鍵數(shù)目為0.1mol×7×NAmol—1=0.7NA，故A錯誤；B．標準狀況下，己烷為液態(tài)，無法計算2.24L己烷的物質的量和含有的分子數(shù)目，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷的摩爾質量相同，都為58g/mol，分子中含有的σ鍵數(shù)目都為13，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中σ鍵數(shù)目為×13×NAmol—1=13NA，故C正確；D．由配合物的化學式可知，配合物分子中含有的配位鍵數(shù)目為6，則mol配合物含有的配位鍵數(shù)目為1mol×6×NAmol—1=6NA，故D錯誤；故選C7.下列圖示實驗能達成相應目的的是A．除去苯中少量苯酚B．若A為醋酸，B為石灰石，C為苯酚鈉溶液，驗證醋酸、苯酚、碳酸酸性的強弱C．檢驗乙醇消去反應產(chǎn)物中的乙烯D．鑒別溴乙烷和苯A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．除去苯中少量苯酚應該加入氫氧化鈉后靜置分液，故A錯誤；B．醋酸有揮發(fā)性，有醋酸進入C中對碳酸和苯酚酸性強弱的判定有干擾，故B錯誤；C．濃硫酸和乙醇共熱生成乙烯中有少量二氧化硫和乙醇，二者也能使酸性高錳酸鉀褪色，應添加一個除去二氧化硫和乙醇的裝置，比如盛有NaOH溶液的裝置，故C錯誤；D．溴乙烷和苯，均不與水互溶，溴乙烷的密度大于水，加入水分層后下層油狀；苯的密度小于水，加入水分層后上層油狀，可以用水區(qū)分溴乙烷和苯，故D正確；故〖答案〗為：D。8.某種興奮劑N的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A.該有機物分子式為B.N分子中可能共平面的原子最多有31個C.1mol該物質與濃溴水反應時，最多消耗D.可通過向N中滴入酸性高錳酸鉀溶液證明結構中存在碳碳雙鍵〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)結構簡式可知，該有機物分子中含有16個C原子，16個H原子，3個O原子，則其分子式為，故A正確；B．苯環(huán)和雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉，兩個甲基可通過旋轉使1個H原子與C原子共面，因此N分子中可能共平面的原子最多有31個，故B正確；C．酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol該物質與濃溴水反應時，最多消耗4molBr2，故C正確；D．酚羥基和碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，則滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，故D錯誤；故〖答案〗選D。9.已知：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余均為短周期主族元素，Y原子價層電子排布式為，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。下列說法中正確的是。A.元素的第一電離能：X>R>QB.Z位于元素周期表d區(qū)C.原子半徑：Y>X>R>QD.Q、Y形成的最高價氧化物的水化物的酸性：Q>Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素；X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素；R原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N；元素Y原子價層電子排布式為msnmpn，則n=2，故為第ⅣA族元素，原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素；A．同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能降低，但第ⅤA族由于p軌道為半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，所以第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：R>X>Q，故A錯誤；B．銅位于元素周期表ds區(qū)，故B錯誤；C．C電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：Y>Q>R>X，故C錯誤；D．同非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Q、Y形成的最高價氧化物的水化物的酸性：Q>Y，故D正確；故選D。10.硒()在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下圖所示。關于硒及其化合物，下列說法不正確的是A.Se原子在周期表中位于p區(qū)B.乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有、C.乙烷硒啉分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子D.鍵角大小：氣態(tài)〖答案〗D〖解析〗A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，價層電子排布式為：4s24p4，位于p區(qū)，A正確；B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有、，苯環(huán)上的C為雜化，此處的C為雜化，B正確；C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，C正確；D．中硒原子的價層電子對數(shù)3，孤電子對數(shù)為0，分子的空間結構為平面三角形，鍵角為120°，中硒原子的價層電子對數(shù)4，孤電子對數(shù)為1，離子的空間結構為三角錐形，鍵角小于120°，鍵角大?。簹鈶B(tài)，D錯誤；故選D。11.我國科學家研發(fā)了一種水系可逆電池，電池工作原理如圖所示，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，圖中的雙極膜層間的解離成和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.電解質溶液2一定是堿性溶液B.充電時，每生成標況下在陰極可生成C.充電時，陽極電極反應式為D.放電時，電池總反應為〖答案〗B〖解析〗由圖可知，放電時，Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，右側電極為正極，電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，充電時，Zn作陰極，電極反應式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，右側電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此作答。A．放電時，右側電解質溶液生成甲酸，溶液為酸性溶液，故A錯誤；B．充電時，右側電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，11.2LO2的物質的量為0.5mol，轉移電子2mol，Zn作陰極，電極反應式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，陰極生成Zn質量為×65g/mol=65g，故B正確；C．由分析可知，充電時，右側電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C錯誤；D．由放電時兩極反應可知，電池總反應為Zn+CO2+2OH-+2H2O=Zn(OH)+HCOOH，故D錯誤；故選：B。12.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應制備，路線如下：下列說法不正確的是A.叔丁醇的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇B.無水CaCl2的作用是除去有機相中殘存的少量水C.進行操作1時，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.蒸餾時產(chǎn)物比叔丁醇先蒸餾出來〖答案〗C〖解析〗叔丁醇與濃鹽酸反應生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有機相中加入水進行洗滌分液，繼續(xù)向有機相中加入5%的碳酸鈉溶液洗滌分液，再次向有機相中加入水進行洗滌分液，由于有機物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后獲得上層有機相，有機相中加入少量無水氯化鈣干燥，蒸餾即得到有機物2-甲基-2-氯丙烷。A．叔丁醇的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇，A正確；B．無水氯化鈣能吸收有機相中殘留的水，從而使蒸餾時得到純凈的2-甲基-2-氯丙烷，B正確；C．操作1為分液，需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，C錯誤；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點低，蒸餾時先得到產(chǎn)物2-甲基-2-氯丙烷，D正確；故〖答案〗選C。13.已知鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R'—X→R—R'＋2NaX，現(xiàn)有碘乙烷和1—碘丙烷混合物，使其與金屬鈉反應，生成的烴不可能是（）A.正戊烷 B.正丁烷 C.正己烷 D.2—甲基戊烷〖答案〗D〖解析〗根據(jù)題目信息可知反應的原理為：C-X鍵發(fā)生斷裂，X原子與鈉形成NaX，與X原子相連的C相連形成新的C-C鍵，類比該原理分析CH3CH2I和CH3-CH2-CH2I是否能夠單獨或者相互之間反應生成選項中各物質，以此解答該題。鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，碘乙烷和1—碘丙烷與鈉反應時，有同種碘代烷分子的反應，也有異種碘代烷分子的反應。當?shù)庖彝榉肿娱g反應時生成正丁烷；當1—碘丙烷分子間反應時生成正己烷；當?shù)庖彝楹?—碘丙烷分子間反應時生成正戊烷，故不可能生成2—甲基戊烷；故選D。14.硒化鋅(摩爾質量)是一種重要的半導體材料，其立方晶胞結構及沿z軸投影如圖。已知晶胞參數(shù)為，O點原子分數(shù)坐標為．下列說法錯誤的是A.與最近且距離相等的有12個 B.間距離為C.Q點原子分數(shù)坐標為 D.晶體密度為〖答案〗C〖解析〗A．以頂點Se原子為對象，面心的Se原子與最近且距離相等的有12個，故A正確；B．根據(jù)晶體結構圖可知，間距離為對角線的距離，為；故B正確；C．以O原子為原點時，由右圖可知，Q點在X軸和Y軸的四分之三處，結合該晶胞的三維結構，Q點是在Z軸四分之三處，Q點原子分數(shù)坐標為；故C錯誤；D．該晶胞中含有4個硒化鋅，所以晶體密度為；故D正確；故〖答案〗選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.近年來，改善環(huán)境是科學研究的重要課題，對實現(xiàn)碳循環(huán)及廢氣資源的再利用技術的發(fā)展都具有重要意義，請回答下列問題：（1）CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑?？茖W家致力于與反應制的研究。①干冰是很好的制冷劑，干冰升華時，需要克服的作用力是___________。②的沸點比高，主要原因是___________。③被氧化為HCHO，HCHO繼續(xù)被氧化可生成HCOOH，HCHO分子的空間結構為___________（2）常溫常壓下，一些常見物質的燃燒熱如表所示：名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇已知，則___________。（3）一定條件下，和發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H，設起始，在恒壓下，反應達到平衡時的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是___________。A.若氫氣的物質的量分數(shù)不再隨時間而改變，則該反應達到平衡B.加入合適的催化劑，該反應的平衡轉化率和的值均增大C.當混合氣體的平均相對分子質量不再隨時間而改變時，該反應達到平衡D.圖中Z的大小a>3>b（4）在T1℃時，往的某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，后該反應達到平衡，此時測得混合氣體的總物質的量為起始總物質的量的1.5倍，則該反應的平衡常數(shù)___________。（5）利用電催化可將CO2同時轉化為多種燃料，裝置如圖：①銅電極上產(chǎn)生CH4的電極反應式為___________。②(標準狀況下)CO2通入銅電極，若只生成CO和CH4，此時銅極區(qū)溶液增重，則生成CO和的體積比為___________。〖答案〗（1）①.分子間作用力②.CH3OH能形成分子間氫鍵，CO2不能形成分子間氫鍵③.平面三角形（2）-90.1（3）AC（4）1.44（5）①.CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O②.4∶1〖解析〗【小問1詳析】①干冰是分子晶體，所以干冰升華時，二氧化碳需要克服的作用力是分子間作用力，故〖答案〗為：分子間作用力；②甲醇的官能團為羥基，所以甲醇能形成分子間氫鍵，而二氧化碳不能形成分子間氫鍵，所以甲醇分子的分子間作用力強于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，故〖答案〗為：CH3OH能形成分子間氫鍵，CO2不能形成分子間氫鍵；③甲醛分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子的空間結構為平面三角形，故〖答案〗為：平面三角形；【小問2詳析】由題意可得如下熱化學方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/mol，③CH3OH(l)+O2(g))=CO2(g)+2H2O(l)△H=—726.5kJ/mol，④，由蓋斯定律可知，反應①+②×2—③—④可得反應，則(—283.0kJ/mol)+(—285.8kJ/mol)×2—(—726.5kJ/mol)—(—38.0kJ/mol)=—90.1kJ/mol，〖答案〗為：—90.1；【小問3詳析】A．氫氣的物質的量分數(shù)不再隨時間而改變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；B．加入合適的催化劑能加快反應速率，但化學平衡不移動，不影響平衡轉化率和反應焓變，故錯誤；C．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應為氣體體積增大的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量減小，則混合氣體的平均相對分子質量不再隨時間而改變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；D．起始投料比增大，相當于增大水的濃度，平衡向正反應方向移動，甲烷的體積分數(shù)減小，則由圖可知，投料比的大小順序為a<3<b，故錯誤；故選AC；【小問4詳析】設平衡時，一氧化碳的物質的量為amol，由題意可建立如下三段式：由反應達到平衡時，混合氣體的總物質的量為起始總物質的量的1.5倍可得：=，解得a=2，則反應的平衡常數(shù)K==1.44，故〖答案〗為：1.44；【小問5詳析】由圖可知，與直流電源負極相連的銅電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成甲烷、一氧化碳和水，電極反應式為CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O、CO2+2e—+2H+=CO+H2O，鉑電極為陽極，水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，氫離子通過陽離子交換膜進行銅電極區(qū)；①由分析可知，與直流電源負極相連的銅電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成甲烷、一氧化碳和水，其中生成甲烷的電極反應式為CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O，故〖答案〗為：CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O；②標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為=0.25mol，設陰極生成一氧化碳和甲烷的物質的量分別為xmol、ymol，由碳原子個數(shù)守恒可得x+y=0.25mol，由銅極區(qū)溶液增重5.4g可得18x+36y=5.4，解聯(lián)立方程可得x=0.2、y=0.05，則則生成一氧化碳和甲烷的體積比為0.2mol∶0.05mo=4∶1，故〖答案〗為：4∶1。16.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖(夾持及加熱裝置略去)，有關數(shù)據(jù)如表所示。物質苯溴溴苯密度/(g?cm-3)0.883.201.50沸點/℃8059156水中溶解度不溶微溶不溶按下列合成步驟回答問題：（1）在儀器a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4mL液溴。儀器a的名稱為___________，a中生成溴苯的化學方程式為___________，c的作用為___________。（2）充分反應后，經(jīng)下列步驟分離提純。①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。②濾液依次用10mL水、8mLNaOH稀溶液、10mL水洗滌。第一次水洗的目的是___________，加入NaOH稀溶液后發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）充分反應后，往d燒杯中加入稀硝酸使混合液呈中性，取25.00mL中性混合液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.1molL-1的AgNO3標準液滴定至終點，消耗的AgNO3標準液的體積為20.00mL，忽略稀HNO3與Br-的反應。d燒杯的溶液中c(Br-)=___________molL-1(不考慮其他反應)，請判斷該實驗是否能證明苯與液溴發(fā)生了取代反應并說明原因___________?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.+Br2+HBr③.冷凝回流（2）①.除去大部分的HBr和FeBr3②.3Br2+6NaOH=NaBrO3+3H2O+5NaBr、HBr+NaOH=H2O+NaBr（3）①.0.08②.不能，原因：揮發(fā)的溴單質與氫氧化鈉反應生成了溴離子〖解析〗苯與溴單質在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯、HBr，裝置a中反應生成溴苯，該反應為放熱反應，溴單質、苯易揮發(fā)，因此利用裝置c進行冷凝回流，使其充分發(fā)生反應，HBr為氣體物質、會污染空氣，利用氫氧化鈉吸收。a中未反應的Fe可用加水，然后過濾的方法除去，未反應的溴和未揮發(fā)的的HBr用NaOH反應吸收，然后用無水氯化鈣除去水，用過濾除去溴化鈉、氯化鈣，據(jù)此解答?！拘?詳析】儀器a的名稱為三頸燒瓶；a中生成溴苯的化學方程式為：+Br2+HBr；c的作用為冷凝回流；【小問2詳析】第一次水洗目的是除去大部分的HBr和FeBr3，加入NaOH稀溶液后發(fā)生反應的化學方程式為3Br2+6NaOH=NaBrO3+3H2O+5NaBr、HBr+NaOH=H2O+NaBr；【小問3詳析】Ag++Br-＝AgBr↓，n(Br-)=n(Ag+)=0.