2023-2024學年浙江省麗水市發(fā)展共同體高一下學期5月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省麗水市發(fā)展共同體2023-2024學年高一下學期5月期中考試試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于能導電的電解質的是()A.鐵 B.熔融氯化鉀 C.稀鹽酸 D.蔗糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不選；B．熔融氯化鉀是電解質，含有自由移動的離子，能導電，故B選；C．稀鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，不是電解質，故C不選；D．蔗糖是非電解質，故D選；〖答案〗選B。2.下列表示不正確的是()A.羥基的電子式： B.乙烷的球棍模型：C.乙炔的結構簡式：CHCH D.蔗糖的分子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B．球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結構，乙烷結構簡式為CH3CH3，每個C原子與其相連的4個原子形成四面體結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故B正確；C．乙炔的官能團為碳碳三鍵，故乙炔的結構簡式為CH≡CH，故C錯誤；D．蔗糖為二糖，其分子式：，故D正確；故選C。3.下列說法正確的是()A.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體B.和互為同位素C.和互為同系物D.和互為同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨、富勒烯是碳元素的不同單質互為同素異形體，故A正確；B．和不是同種元素的原子，故不是同位素，故B錯誤；C．和官能團的個數(shù)不同，不互為同系物，故C錯誤；D．和為同種物質，故D錯誤；〖答案〗選A。4.黃鐵礦煅燒時發(fā)生的主要反應：，下列關于該方程式說法正確的是()A.反應本質是元素的化合價發(fā)生了變化B.Fe元素、硫元素均被還原C.氧化產物與還原產物為D.當生成時，得到24mol電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化還原反應的本質的電子轉移，故A錯誤；B．Fe元素、硫元素均升高，被氧化，故B錯誤；C．氧化產物是Fe2O3和SO2，還原產物為也是Fe2O3和SO2，氧化產物與還原產物為，故C正確；D．該反應轉移電子44mol，即成時，得到22mol電子，故D錯誤；〖答案〗選C。5.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是()A.具有強氧化性，可用作消毒劑B.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.重金屬鹽能使蛋白質變性，制作豆腐時用鹽鹵使蛋白質聚沉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中+4價的氯，具有強氧化性，因此常用作消毒劑，故A正確；B．液氨常作制冷劑是由于液氨汽化需要吸收大量的熱，故B正確；C．維生素C常作食品抗氧化劑，主要是維生素C具有還原性，故C正確；D．制作豆腐時用鹽鹵使蛋白質聚沉，是膠體加入電解質溶液發(fā)生聚沉，與重金屬鹽能使蛋白質變性無關，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。6.化學在社會、生活和科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是()A.“北斗導航”系統(tǒng)應用于一體化芯片手機，芯片的半導體成分為B.C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料C.短道速滑服使用的聚乙烯屬于有機高分子材料D.國產航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．芯片的半導體成分為，故A錯誤；B．氮化硅具有耐高溫，硬度大等特點，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C．聚乙烯屬于有機高分子材料，故C正確；D．鋼是一種鐵碳合金，具有強度大特點，故D正確；〖答案〗選A。7.下列說法正確的是()A.等體積與的混合氣體在光照下反應，生成物是和HClB.溶液可用于鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.石油經分餾可獲得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料D.油脂在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．等體積與的混合氣體在光照下反應，是發(fā)生一系列的反應，因此生成物是、、、和HCl，故A錯誤；B．溶液與乙醇是互溶，溶液與乙酸反應生成氣體，溶液與乙酸乙酯不相溶且乙酸乙酯浮在碳酸鈉溶液上層，因此溶液可用于鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故B正確；C．石油經裂解可獲得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，生成高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。8.試管是化學實驗最常用的儀器，下列試管實驗的描述正確的是()A.①用帶火星的木條檢驗反應產生的氣體 B.②灼熱的銅絲插入乙醇后可觀察到銅絲由黑變紅C.③加熱后試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡 D.④左側大試管中可加少量水觀察硫酸銅的顏色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①產生的氣體是氫氣，要用點燃的木條放在試管口，是否有爆鳴聲來檢驗產生的氣體，故A錯誤；B．銅絲和氧氣加熱反應生成黑色氧化銅，黑色氧化銅和乙醇反應生成乙醛、銅和水，因此②灼熱的銅絲插入乙醇后可觀察到銅絲由黑變紅，故B正確；C．③試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡要再水浴中加熱，不能直接加熱，故C錯誤；D．④左側大試管中不能直接加水，而應該是左側試管中的液體緩緩倒入到盛有水的燒杯中，再觀察硫酸銅的顏色，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗B。9.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素原子的L層電子是K層的2倍，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個；化合物是工業(yè)上重要的有機溶劑。下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z＜Y＜MB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>MC.易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素原子的L層電子是K層的2倍，則Y為C，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Z為N，M為Si；化合物的電子總數(shù)為18個，則X為H；化合物是工業(yè)上重要的有機溶劑，則Q為Cl?！驹斘觥緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小，則原子半徑：Z＜Y＜M，故A正確；B．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>M，故B正確；C．為氨氣，氨氣易溶于水，其水溶液呈堿性，故C正確；D．X、Z和Q三種元素形成的化合物氯化銨，氯化銨是離子化合物，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。10.下列方程式書寫正確的是()A.溶液與少量溶液反應的離子方程式：B.二氧化硫通入氯化鋇溶液的離子方程式：C.硫酸氫鈉在水中的電離方程式：D.乙醇與鈉反應的化學方程式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液與少量溶液反應，OH-先與Fe2+反應，再和反應，由于Ba(OH)2較少，不會參與反應，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．該反應違反強酸制弱酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，B項錯誤；C．硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式：，C項錯誤；D．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，化學方程式正確，D項正確；故選D。11.長期使用滴滴涕(DDT)后害蟲體內會生成一種酶將DDT轉化為DDE，致殺蟲效率降低。下列關于這兩種有機物的說法正確的是()A.DDT屬于芳香烴 B.DDT中含有兩種官能團C.DDE的分子式 D.DDE能使酸性溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．DDT含有C、H以外的元素，不屬于芳香烴，A錯誤；B．DDT中只含有1種官能團—氯原子，B錯誤；C．由DDE的結構簡式可得其分子式為，C錯誤；D．DDE含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，D正確；故選D。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標準狀況下，所含的氧原子數(shù)約B.7g乙烯與丙烯的混合氣體中所含質子數(shù)C.100g質量分數(shù)為46%的溶液中所含氫原子數(shù)目為D.含的濃硫酸和足量鋅完全反應，轉移電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下三氧化硫為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；B．乙烯和丙烯最簡式是CH2，7g

乙烯和丙烯混合氣體含CH2物質的量n===0.5mol，1個CH2含有的質子數(shù)為8，0.5molCH2含有的質子數(shù)為，故B正確；C．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氫原子，故C錯誤；D．鋅和濃硫酸的反應方程式為：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，若1mol濃硫酸和鋅均按此反應進行，則1mol濃硫酸反應完全時，轉移1mol電子；而鋅和稀硫酸的反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若1mol濃硫酸均按此反應和鋅反應，則1mol濃硫酸反應后轉移2mol電子；而現(xiàn)在是鋅先和濃硫酸反應，硫酸變稀后，鋅和稀硫酸反應，故當1mol濃硫酸反應完全后，轉移的電子數(shù)介于NA到2NA之間，故D錯誤；〖答案〗選B13.鋰-空氣電池是直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得。它與以作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標之一是單位質量電池所儲存的能量)。如圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時，下列說法不正確的是()A.金屬鋰為負極B.“有機電解質非水溶液”可用LiCl水溶液代替C.多孔碳電極上發(fā)生的電極反應為：D.鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉移等量電子時，消耗的金屬鋰比質量小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋰-空氣電池是原電池，鋰易失電子而作負極，電極反應式為Li-e-=Li+，根據(jù)圖知，該原電池為堿性電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．鋰-空氣電池是原電池，鋰易失電子而作負極，故A正確；B．水與鋰會反應，“有機電解質非水溶液”不可用LiCl水溶液代替，故B錯誤；C．由分析可知，多孔碳電極為正極，發(fā)生的電極反應為：，故C正確；D．轉移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質量小，所以鋰-空氣電池能量密度大，故D正確；〖答案〗選B。14.探究反應條件對溶液與稀反應速率的影響。測定結果如下，下列說法不正確的是()編號反應溫度/℃溶液/mL溶液/mL蒸餾水/mL時間/s①2510.010.00x②255.010.0ay③4010.010.0bzA.根據(jù)，“時間/s”可以是收集等量氣體所需時間B.若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為5.0C.若，則上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，測量其氣泡產生的時間不準確，應測定溶液出現(xiàn)渾濁的時間，故A錯誤；B．若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則Na2S2O3溶液的濃度變化，溫度、混合溶液總體積不變，故a=5.0，故B正確；C．若上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響，則①③溫度發(fā)生變化，其他條件一樣，則b=0，故C正確；D．實驗②與③比較，實驗③的溫度高，反應物的濃度大，故所用的時間短，故D正確；〖答案〗選A。15.海水中溴元素以形式存在，工業(yè)上用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如圖：下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水來實現(xiàn)B.步驟Ⅱ通入的同時需進行酸化，以減少副反應C.步驟Ⅲ的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為D.步驟Ⅳ中發(fā)生的反應的離子方程式：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗海水曬鹽后得到氯化鈉和鹵水，氯化鈉電解得到Cl2，Cl2與鹵水中溴離子反應得到低濃度的Br2溶液，通入熱空氣吹出Br2，用純堿溶液吸收得到NaBrO3和NaBr混合溶液，用硫酸酸化后發(fā)生歸中反應得到Br2，利用蒸餾法得到工業(yè)溴?！驹斘觥緼．電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，故A正確；B．步驟Ⅱ通入的同時需進行酸化，以減少Cl2與水發(fā)生副反應，故B正確；C．根據(jù)流程，步驟Ⅲ的氧化產物是NaBrO3，還原產物是NaBr，Br2發(fā)生歧化反應，根據(jù)電子守恒，NaBrO3與NaBr的物質的量之比為，故C正確；D．步驟Ⅳ中發(fā)生的反應的離子方程式：，故D錯誤；〖答案〗選D。16.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是()實驗操作及現(xiàn)象結論A向淀粉溶液中滴加適量稀溶液，加熱，冷卻后滴加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水，溶液未變藍淀粉已完全水解B加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應C向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性D室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘單質與NaOH溶液發(fā)生反應，無法檢驗淀粉，A項錯誤；B．加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯會焦化、分解產生HCl，HCl能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，聚氯乙烯逆反應產物為CH2=CHCl，無法使石蕊變紅，氯乙烯加聚不是可逆反應，B項錯誤；C．向溶液中滴加溶液，溶液褪色，還原生成無色離子Mn2+，證明具有還原性，不能證明具有氧化性，C項錯誤；D．室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升，證明鎂與鹽酸反應放熱，D項正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，52分)17.回答下列問題：（1）的空間構型_______。（2）硬脂酸的化學式_______。（3）濃見光分解的化學方程式_______。（4）丙烯()發(fā)生加聚反應生成聚丙烯化學方程式_______?！即鸢浮剑?）正四面體（2）（3）（4）〖解析〗（1）的空間構型是正四面體；（2）硬脂酸的化學式；（3）濃見光分解的化學方程式為；（4）丙烯()發(fā)生加聚反應生成聚丙烯的化學方程式為。18.以淀粉為主要原料模擬合成其他重要化工原料的流程如圖所示，據(jù)圖回答下列問題。已知：①烴E是一種基礎化工原料，標準狀況下密度為。②；兩個羥基連在一個碳原子上不穩(wěn)定。（1）B的官能團名稱為_______，A的結構簡式為_______，C→D的反應類型為_______。（2）下列說法不正確是_______。A.淀粉、油脂、蛋白質和纖維素都屬于天然高分子化合物B.D可與新制氫氧化銅懸濁液反應生成藍色溶液C.D和F均能與Na反應生成D.A→B的反應類型為水解反應（3）寫出反應①的化學方程式_______。（4）寫出反應③的化學方程式_______?！即鸢浮剑?）①.羥基②.③.氧化反應（2）AD（3）（4）〖解析〗淀粉水解得到葡萄糖，即A為葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖分解得到乙醇，B為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛(C)，繼續(xù)催化氧化得到乙酸(D)，乙醇在濃硫酸、170的溫度下生成E，烴E是一種基礎化工原料，標準狀況下密度為，E的摩爾質量為，E為CH2=CH2，與Br2發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br，根據(jù)信息可知F為CH2OHCH2OH，CH2OHCH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成。（1）B為乙醇，含有的官能團為羥基；葡萄糖的結構簡式為，C→D的反應類型為氧化反應；（2）A．油脂不是高分子化合物，故A錯誤；B．D為CH3COOH，可以與氫氧化銅發(fā)生中和反應生成醋酸銅，得到藍色溶液，故B正確；C．CH3COOH和CH2OHCH2OH均能與Na反應生成，故C正確；D．A→B的反應類型為分解反應，故D錯誤；〖答案〗為AD；（3）反應①為乙醇催化氧化反應，化學方程式為：；（4）CH2OHCH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成，化學方程式為：。19.某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是_______，隔絕空氣加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）設計實驗方案檢驗溶液3中陽離子_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.或②.（3）用玻璃棒蘸取溶液3，點在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色說明溶液中有；取溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有〖解析〗氣體甲能與溶液1反應生成白色沉淀1，白色沉淀1與氣體甲溶解得到溶液2，因此氣體甲應為CO2，X分解得到CO2，因此猜測X是碳酸鹽，固體1溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；固體2和稀鹽酸反應生成溶液3，且需要無氧條件，溶液3中加入堿在無氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3為FeCl2和剩余的鹽酸，X僅含4種元素，10.80gX碳酸鹽分解生成二氧化碳氣體和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結合地殼的成分猜測固體1中成分為CaO、FeO，對應地，X應為或；（1）白色沉淀1是CaCO3，碳酸鈣中金屬元素的原子核外有4個電子層、最外層有2個電子，所以Ca原子結構示意圖為，氣體甲是二氧化碳，二氧化碳的電子式為；（2）通過以上分析知，X的化學式是或，在惰性氣流中加熱X至完全分解生成二氧化碳和氧化鈣、氧化亞鐵，所以該反應的化學反應方程式為；（3）溶液3為FeCl2和剩余的鹽酸，檢驗其中的陽離子的方法為：用玻璃棒蘸取溶液3，點在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色說明溶液中有；取溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有。20.Ⅰ．化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術的巨大進步。某同學用檸檬自制如圖所示水果電池。（1）在該電池中，Zn電極發(fā)生的電極反應方程式是_______，若導線中轉移了電子，則消耗鋅的質量是_______g。Ⅱ．在恒溫下，將和充入1L恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：。下圖是和的濃度隨時間變化的關系圖，回答下列問題：（2）0~5min內，的平均反應速率是_______；的平衡轉化率為_______。（3）設起始壓強為，平衡時壓強為，則的值為_______。Ⅲ．將一定量純凈的氨基甲酸銨()置于特制的恒容密閉真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。（4）下列不能判斷該分解反應已經達到最大限度的是_______(填選項)。A.B.密閉容器中氨氣的物質的量不變C.容器中與的物質的量之比保持不變D.密閉容器中總壓強保持不變〖答案〗（1）①.②.13.0（2）①.0.4②.0.75或75%（3）0.5或或（4）AC〖解析〗（1）該電池為原電池，Zn比銅活潑，Zn為負極，則Zn電極發(fā)生的電極反應方程式是，若導線中轉移了電子，則消耗0.2mol鋅，質量是。（2）0~5min內，CO的變化量為，則的變化量為，故的平均反應速率是；平衡時，CO的變化量為，則的平衡轉化率為。。（3）平衡時，CO的變化量為，則的變化量為，則平衡時刻，CO物質的量為0.5mol，H2物質的量為4-3=1mol，甲醇物質的量為1.5mol，氣體總物質的量為0.5+1+1.5=3mol，起始氣體總物質的量為4+2=6mol，恒溫恒容條件下，壓強比等于物質的量之比，設起始壓強為，平衡時壓強為，則。（4）A．氨氣的生成速率表示正反應速率，二氧化碳的消耗速率表示逆反應速率，但是比值應等于系數(shù)比，即，故不能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故A符合；B．密閉容器中氨氣的物質的量不變，標明正逆反應速率相等，能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故B不符合；C．容器中與的物質的量之比保持不變，始終為1:2，故不能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故C符合；D．隨反應進行，密閉容器中總壓強增大，故密閉容器中總壓強保持不變，能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故D不符合；故選AC。21.硫酸銅主要用作紡織品媒染劑、農業(yè)殺蟲劑等，其晶體()在不同溫度下會逐步失去結晶水甚至分解，某同學對硫酸銅晶體受熱分解的產物成分進行探究，請回答下列問題：Ⅰ．探究硫酸銅晶體的分解產物為探究硫酸銅晶體的分解產物，某同學設計了如下實驗：觀察到的實驗現(xiàn)象有：A中有固體殘留；B中無水硫酸銅變藍；C中產生白色沉淀；D中溶液顏色變淺、無沉淀產生；E中溶液變?yōu)榧t色。（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為_______。（2）C中產生的沉淀的化學式為_______，D中現(xiàn)象證明硫酸銅晶體的分解產物中含有_______(填化學式)。（3）E中發(fā)生反應的離子方程式為_______。Ⅱ．測定硫酸銅晶體中結晶水含量實驗步驟：①稱取硫酸銅晶體，用適量蒸餾水溶解，再滴加幾滴鹽酸酸化。②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為。（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體()中_______(用含a、b的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）球形干燥管（2）①.②.（3）（4）〖解析〗通氮氣排盡裝置中的空氣，避免干擾后續(xù)性質實驗，裝置A：硫酸銅受熱分解，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末CuSO4，最后變成黑色粉末為CuO；C裝置：盛放酸性氯化鋇溶液，C中產生白色沉淀為硫酸鋇，說明硫酸銅受熱分解生成三氧化硫氣體，D裝置：盛放酸性高錳酸鉀溶液，檢驗二氧化硫的存在，E裝置：裝置中溶液為亞鐵離子、KSCN溶液，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氧化，說明硫酸銅晶體受熱分解生成氧氣，F(xiàn)裝置：盛放氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。（1）裝有無水硫酸銅的儀器為球形干燥管；（2）由分析可知，C中產生的沉淀的化學式為；D中溶液顏色變淺、無沉淀產生；說明硫酸銅晶體的分解產物中含有SO2；（3）E裝置中溶液為亞鐵離子、KSCN溶液，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氧化，說明硫酸銅晶體受熱分解生成氧氣，E中反應的離子方程式為：；（4）向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀為硫酸鋇，質量為bg，硫酸鋇的物質的量為，則晶體中硫酸銅的物質的量為，水的物質的量為，故x==。浙江省麗水市發(fā)展共同體2023-2024學年高一下學期5月期中考試試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于能導電的電解質的是()A.鐵 B.熔融氯化鉀 C.稀鹽酸 D.蔗糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不選；B．熔融氯化鉀是電解質，含有自由移動的離子，能導電，故B選；C．稀鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，不是電解質，故C不選；D．蔗糖是非電解質，故D選；〖答案〗選B。2.下列表示不正確的是()A.羥基的電子式： B.乙烷的球棍模型：C.乙炔的結構簡式：CHCH D.蔗糖的分子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B．球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結構，乙烷結構簡式為CH3CH3，每個C原子與其相連的4個原子形成四面體結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故B正確；C．乙炔的官能團為碳碳三鍵，故乙炔的結構簡式為CH≡CH，故C錯誤；D．蔗糖為二糖，其分子式：，故D正確；故選C。3.下列說法正確的是()A.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體B.和互為同位素C.和互為同系物D.和互為同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨、富勒烯是碳元素的不同單質互為同素異形體，故A正確；B．和不是同種元素的原子，故不是同位素，故B錯誤；C．和官能團的個數(shù)不同，不互為同系物，故C錯誤；D．和為同種物質，故D錯誤；〖答案〗選A。4.黃鐵礦煅燒時發(fā)生的主要反應：，下列關于該方程式說法正確的是()A.反應本質是元素的化合價發(fā)生了變化B.Fe元素、硫元素均被還原C.氧化產物與還原產物為D.當生成時，得到24mol電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化還原反應的本質的電子轉移，故A錯誤；B．Fe元素、硫元素均升高，被氧化，故B錯誤；C．氧化產物是Fe2O3和SO2，還原產物為也是Fe2O3和SO2，氧化產物與還原產物為，故C正確；D．該反應轉移電子44mol，即成時，得到22mol電子，故D錯誤；〖答案〗選C。5.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是()A.具有強氧化性，可用作消毒劑B.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.重金屬鹽能使蛋白質變性，制作豆腐時用鹽鹵使蛋白質聚沉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中+4價的氯，具有強氧化性，因此常用作消毒劑，故A正確；B．液氨常作制冷劑是由于液氨汽化需要吸收大量的熱，故B正確；C．維生素C常作食品抗氧化劑，主要是維生素C具有還原性，故C正確；D．制作豆腐時用鹽鹵使蛋白質聚沉，是膠體加入電解質溶液發(fā)生聚沉，與重金屬鹽能使蛋白質變性無關，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。6.化學在社會、生活和科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是()A.“北斗導航”系統(tǒng)應用于一體化芯片手機，芯片的半導體成分為B.C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料C.短道速滑服使用的聚乙烯屬于有機高分子材料D.國產航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．芯片的半導體成分為，故A錯誤；B．氮化硅具有耐高溫，硬度大等特點，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C．聚乙烯屬于有機高分子材料，故C正確；D．鋼是一種鐵碳合金，具有強度大特點，故D正確；〖答案〗選A。7.下列說法正確的是()A.等體積與的混合氣體在光照下反應，生成物是和HClB.溶液可用于鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.石油經分餾可獲得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料D.油脂在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．等體積與的混合氣體在光照下反應，是發(fā)生一系列的反應，因此生成物是、、、和HCl，故A錯誤；B．溶液與乙醇是互溶，溶液與乙酸反應生成氣體，溶液與乙酸乙酯不相溶且乙酸乙酯浮在碳酸鈉溶液上層，因此溶液可用于鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故B正確；C．石油經裂解可獲得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，生成高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。8.試管是化學實驗最常用的儀器，下列試管實驗的描述正確的是()A.①用帶火星的木條檢驗反應產生的氣體 B.②灼熱的銅絲插入乙醇后可觀察到銅絲由黑變紅C.③加熱后試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡 D.④左側大試管中可加少量水觀察硫酸銅的顏色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①產生的氣體是氫氣，要用點燃的木條放在試管口，是否有爆鳴聲來檢驗產生的氣體，故A錯誤；B．銅絲和氧氣加熱反應生成黑色氧化銅，黑色氧化銅和乙醇反應生成乙醛、銅和水，因此②灼熱的銅絲插入乙醇后可觀察到銅絲由黑變紅，故B正確；C．③試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡要再水浴中加熱，不能直接加熱，故C錯誤；D．④左側大試管中不能直接加水，而應該是左側試管中的液體緩緩倒入到盛有水的燒杯中，再觀察硫酸銅的顏色，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗B。9.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素原子的L層電子是K層的2倍，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個；化合物是工業(yè)上重要的有機溶劑。下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z＜Y＜MB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>MC.易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素原子的L層電子是K層的2倍，則Y為C，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Z為N，M為Si；化合物的電子總數(shù)為18個，則X為H；化合物是工業(yè)上重要的有機溶劑，則Q為Cl。【詳析】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小，則原子半徑：Z＜Y＜M，故A正確；B．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>M，故B正確；C．為氨氣，氨氣易溶于水，其水溶液呈堿性，故C正確；D．X、Z和Q三種元素形成的化合物氯化銨，氯化銨是離子化合物，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。10.下列方程式書寫正確的是()A.溶液與少量溶液反應的離子方程式：B.二氧化硫通入氯化鋇溶液的離子方程式：C.硫酸氫鈉在水中的電離方程式：D.乙醇與鈉反應的化學方程式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液與少量溶液反應，OH-先與Fe2+反應，再和反應，由于Ba(OH)2較少，不會參與反應，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．該反應違反強酸制弱酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，B項錯誤；C．硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式：，C項錯誤；D．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，化學方程式正確，D項正確；故選D。11.長期使用滴滴涕(DDT)后害蟲體內會生成一種酶將DDT轉化為DDE，致殺蟲效率降低。下列關于這兩種有機物的說法正確的是()A.DDT屬于芳香烴 B.DDT中含有兩種官能團C.DDE的分子式 D.DDE能使酸性溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．DDT含有C、H以外的元素，不屬于芳香烴，A錯誤；B．DDT中只含有1種官能團—氯原子，B錯誤；C．由DDE的結構簡式可得其分子式為，C錯誤；D．DDE含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，D正確；故選D。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標準狀況下，所含的氧原子數(shù)約B.7g乙烯與丙烯的混合氣體中所含質子數(shù)C.100g質量分數(shù)為46%的溶液中所含氫原子數(shù)目為D.含的濃硫酸和足量鋅完全反應，轉移電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下三氧化硫為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；B．乙烯和丙烯最簡式是CH2，7g

乙烯和丙烯混合氣體含CH2物質的量n===0.5mol，1個CH2含有的質子數(shù)為8，0.5molCH2含有的質子數(shù)為，故B正確；C．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氫原子，故C錯誤；D．鋅和濃硫酸的反應方程式為：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，若1mol濃硫酸和鋅均按此反應進行，則1mol濃硫酸反應完全時，轉移1mol電子；而鋅和稀硫酸的反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若1mol濃硫酸均按此反應和鋅反應，則1mol濃硫酸反應后轉移2mol電子；而現(xiàn)在是鋅先和濃硫酸反應，硫酸變稀后，鋅和稀硫酸反應，故當1mol濃硫酸反應完全后，轉移的電子數(shù)介于NA到2NA之間，故D錯誤；〖答案〗選B13.鋰-空氣電池是直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得。它與以作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標之一是單位質量電池所儲存的能量)。如圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時，下列說法不正確的是()A.金屬鋰為負極B.“有機電解質非水溶液”可用LiCl水溶液代替C.多孔碳電極上發(fā)生的電極反應為：D.鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉移等量電子時，消耗的金屬鋰比質量小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋰-空氣電池是原電池，鋰易失電子而作負極，電極反應式為Li-e-=Li+，根據(jù)圖知，該原電池為堿性電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．鋰-空氣電池是原電池，鋰易失電子而作負極，故A正確；B．水與鋰會反應，“有機電解質非水溶液”不可用LiCl水溶液代替，故B錯誤；C．由分析可知，多孔碳電極為正極，發(fā)生的電極反應為：，故C正確；D．轉移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質量小，所以鋰-空氣電池能量密度大，故D正確；〖答案〗選B。14.探究反應條件對溶液與稀反應速率的影響。測定結果如下，下列說法不正確的是()編號反應溫度/℃溶液/mL溶液/mL蒸餾水/mL時間/s①2510.010.00x②255.010.0ay③4010.010.0bzA.根據(jù)，“時間/s”可以是收集等量氣體所需時間B.若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為5.0C.若，則上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，測量其氣泡產生的時間不準確，應測定溶液出現(xiàn)渾濁的時間，故A錯誤；B．若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則Na2S2O3溶液的濃度變化，溫度、混合溶液總體積不變，故a=5.0，故B正確；C．若上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響，則①③溫度發(fā)生變化，其他條件一樣，則b=0，故C正確；D．實驗②與③比較，實驗③的溫度高，反應物的濃度大，故所用的時間短，故D正確；〖答案〗選A。15.海水中溴元素以形式存在，工業(yè)上用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如圖：下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水來實現(xiàn)B.步驟Ⅱ通入的同時需進行酸化，以減少副反應C.步驟Ⅲ的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為D.步驟Ⅳ中發(fā)生的反應的離子方程式：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗海水曬鹽后得到氯化鈉和鹵水，氯化鈉電解得到Cl2，Cl2與鹵水中溴離子反應得到低濃度的Br2溶液，通入熱空氣吹出Br2，用純堿溶液吸收得到NaBrO3和NaBr混合溶液，用硫酸酸化后發(fā)生歸中反應得到Br2，利用蒸餾法得到工業(yè)溴?！驹斘觥緼．電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，故A正確；B．步驟Ⅱ通入的同時需進行酸化，以減少Cl2與水發(fā)生副反應，故B正確；C．根據(jù)流程，步驟Ⅲ的氧化產物是NaBrO3，還原產物是NaBr，Br2發(fā)生歧化反應，根據(jù)電子守恒，NaBrO3與NaBr的物質的量之比為，故C正確；D．步驟Ⅳ中發(fā)生的反應的離子方程式：，故D錯誤；〖答案〗選D。16.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是()實驗操作及現(xiàn)象結論A向淀粉溶液中滴加適量稀溶液，加熱，冷卻后滴加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水，溶液未變藍淀粉已完全水解B加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應C向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性D室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘單質與NaOH溶液發(fā)生反應，無法檢驗淀粉，A項錯誤；B．加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯會焦化、分解產生HCl，HCl能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，聚氯乙烯逆反應產物為CH2=CHCl，無法使石蕊變紅，氯乙烯加聚不是可逆反應，B項錯誤；C．向溶液中滴加溶液，溶液褪色，還原生成無色離子Mn2+，證明具有還原性，不能證明具有氧化性，C項錯誤；D．室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升，證明鎂與鹽酸反應放熱，D項正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，52分)17.回答下列問題：（1）的空間構型_______。（2）硬脂酸的化學式_______。（3）濃見光分解的化學方程式_______。（4）丙烯()發(fā)生加聚反應生成聚丙烯化學方程式_______?！即鸢浮剑?）正四面體（2）（3）（4）〖解析〗（1）的空間構型是正四面體；（2）硬脂酸的化學式；（3）濃見光分解的化學方程式為；（4）丙烯()發(fā)生加聚反應生成聚丙烯的化學方程式為。18.以淀粉為主要原料模擬合成其他重要化工原料的流程如圖所示，據(jù)圖回答下列問題。已知：①烴E是一種基礎化工原料，標準狀況下密度為。②；兩個羥基連在一個碳原子上不穩(wěn)定。（1）B的官能團名稱為_______，A的結構簡式為_______，C→D的反應類型為_______。（2）下列說法不正確是_______。A.淀粉、油脂、蛋白質和纖維素都屬于天然高分子化合物B.D可與新制氫氧化銅懸濁液反應生成藍色溶液C.D和F均能與Na反應生成D.A→B的反應類型為水解反應（3）寫出反應①的化學方程式_______。（4）寫出反應③的化學方程式_______。〖答案〗（1）①.羥基②.③.氧化反應（2）AD（3）（4）〖解析〗淀粉水解得到葡萄糖，即A為葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖分解得到乙醇，B為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛(C)，繼續(xù)催化氧化得到乙酸(D)，乙醇在濃硫酸、170的溫度下生成E，烴E是一種基礎化工原料，標準狀況下密度為，E的摩爾質量為，E為CH2=CH2，與Br2發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br，根據(jù)信息可知F為CH2OHCH2OH，CH2OHCH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成。（1）B為乙醇，含有的官能團為羥基；葡萄糖的結構簡式為，C→D的反應類型為氧化反應；（2）A．油脂不是高分子化合物，故A錯誤；B．D為CH3COOH，可以與氫氧化銅發(fā)生中和反應生成醋酸銅，得到藍色溶液，故B正確；C．CH3COOH和CH2OHCH2OH均能與Na反應生成，故C正確；D．A→B的反應類型為分解反應，故D錯誤；〖答案〗為AD；（3）反應①為乙醇催化氧化反應，化學方程式為：；（4）CH2OHCH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成，化學方程式為：。19.某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是_______，隔絕空氣加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）設計實驗方案檢驗溶液3中陽離子_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.或②.（3）用玻璃棒蘸取溶液3，點在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色說明溶液中有；取溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有〖解析〗氣體甲能與溶液1反應生成白色沉淀1，白色沉淀1與氣體甲溶解得到溶液2，因此氣體甲應為CO2，X分解得到CO2，因此猜測X是碳酸鹽，固體1溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；固體2和稀鹽酸反應生成溶液3，且需要無氧條件，溶液3中加入堿在無氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3為FeCl2和剩余的鹽酸，X僅含4種元素，10.80gX碳酸鹽分解生成二氧化碳氣體和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結合地殼的成分猜測固體1中成分為CaO、FeO，對應地，X應為或；（1）白色沉淀1是CaCO3，碳酸鈣中金屬元素的原子核外有4個電子層、最外層有2個電子，所以Ca原子結構示意圖為，氣體甲是二氧化碳，二氧化碳的電子式為；（2）通過以上分析知，X的化學式是或，在惰性氣流中加熱X至完全分解生成二氧化碳和氧化鈣、氧化亞鐵，所以該反應的化學反應方程式為；（3）溶液3為FeCl2和剩余的鹽酸，檢驗其中的陽離子的方法為：用玻璃棒蘸取溶液3，點在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色說明溶液中有；取溶液于試