2023-2024學(xué)年浙江省紹興市高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（實(shí)驗(yàn)班）（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（實(shí)驗(yàn)班）考生須知：(1)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。(2)請(qǐng)將所有〖答案〗填寫(xiě)到答題卷中。(3)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題(每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共20分)1.水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是（）A.ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH<0，ΔS>0 C.ΔH<0，ΔS<0 D.ΔH>0，ΔS<0〖答案〗C〖解析〗【詳析】水結(jié)成冰，凝固放熱，且同種物質(zhì)液態(tài)混亂程度大于固態(tài)，故為熵減的過(guò)程，即ΔH<0，ΔS<0，選C。2.下列物質(zhì)溶于水時(shí)，能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中醋酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故A不選；

B．是弱酸強(qiáng)堿鹽，碳酸氫根發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B不選；

C．是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故C不選；

D．完全電離出H+，抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)，故D選；

故選：D。3.下列可用于測(cè)定某電解質(zhì)溶液pH且精確度最高的是（）A.pH計(jì) B.廣范pH試紙 C.精密pH試紙 D.酚酞試液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．pH計(jì)可以精確到0.1或0.01，A正確；B．廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)1，B錯(cuò)誤；C．精密pH試紙能精確到0.5，C錯(cuò)誤；D．酚酞指示劑只能反應(yīng)溶液的酸堿性，不能具體確定溶液的pH，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，其表達(dá)式為，下列敘述不正確的是（）A.中性溶液的AG=0B.常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12C.酸性性溶液AG>0D.常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG=12〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中性溶液中，，，A正確；B．常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液中，氫氧根濃度是0.1mol/L，氫離子濃度為10-13mol/L，，B錯(cuò)誤；C．酸性性溶液中，，，C正確；D．常溫下0.lmol/L鹽酸溶液中，氫離子濃度0.1mol/L，氫氧根濃度為10-13mol/L，則，D正確；〖答案〗選B。5.Mg—AgCl電池是-種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述不正確的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.用堿性溶液激活比用海水為電解質(zhì)溶液激活效果更好C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Mg—AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，A正確；B．如用堿性溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為：Mg+2OH--2e-=，氫氧化鎂附著在鎂電極上，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，則用堿性溶液激活比用海水為電解質(zhì)溶液激活效果更差，B錯(cuò)誤；C．在原電池中電解質(zhì)溶液中陰離子由正極向負(fù)極遷移，即Cl-由正極向負(fù)極遷移，C正確；D．鎂是活潑金屬，與水反應(yīng)，即負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D正確；故選B。6.下列說(shuō)法正確的是（）A.2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量不相等B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.Li和Mg的性質(zhì)相似，符合對(duì)角線規(guī)則D.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量相等，A錯(cuò)誤；B．最外層電子數(shù)為2的元素也可能分布在ds區(qū)、d區(qū)，如Zn、Fe，B錯(cuò)誤；C．Li和Mg的性質(zhì)相似，如Li與水反應(yīng)程度不劇烈，Mg與冷水反應(yīng)同樣不劇烈，Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，符合對(duì)角線規(guī)則，C正確；D．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，但第一電離不一定也越大，如電負(fù)性：C>H，但第一電離能：H>C，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列說(shuō)法正確的是（）A.氫鍵是一種共價(jià)鍵B.表面活性劑的疏水基團(tuán)有較強(qiáng)的極性C.σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．表面活性劑的疏水基團(tuán)極性較低，親水基極性較高，B錯(cuò)誤；C．σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的，C正確；D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子間形成了范德華力，D錯(cuò)誤。故選C。8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.丙烯(CH3CH=CH2)的3個(gè)碳原子在同一平面上B.氫氰酸(HCN)的中心原子是sp雜化C.CH3Cl不存在手性分子D.臭氧(O3)在四氯化碳中的溶解度比在水中小〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面上，A正確；B．根據(jù)價(jià)層電子理論，HCN的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即中心碳原子是sp雜化，B正確；C．CH3Cl中碳原子連有3個(gè)氫，1個(gè)氯原子，手性碳原子必須連有4個(gè)不同的基團(tuán)，則CH3Cl不含有手性碳原子，不是手性分子，C正確；D．臭氧分子中正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，但極性很弱，根據(jù)相似相溶原理，水的極性較大，四氯化碳是非極性分子，臭氧在四氯化碳中的溶解度大于水中溶解度，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B.As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p3C.過(guò)氧化氫的電子式：D.H2O的VSEPR模型為四面體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Mg是12號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Mg原子核外電子排布式是1s22s22p63s2，在同一軌道上最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子存在，則基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：，A錯(cuò)誤；B．As是33號(hào)元素，則根據(jù)構(gòu)造原理可知：基態(tài)As原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p3，B錯(cuò)誤；C．H2O2是共價(jià)化合物，其電子式是，C錯(cuò)誤；D．H2O分子中的中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+=4，故H2O的VSEPR模型為四面體形，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.下列說(shuō)法正確的是(其中NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)（）A.NH3分子構(gòu)型為三角錐形，推出BF3也為三角錐形B.CO2和SO2都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.1molCH3CH=CH2中含有的σ鍵為8NAD.25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，分子空間構(gòu)型是三角錐形；BF3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，分子空間構(gòu)型是平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．CO2中含有C=O極性鍵，SO2中S原子和O原子之間存在極性鍵，CO2為直線形分子、SO2為V形分子，前者為非極性分子、后者為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．單鍵由1個(gè)σ鍵形成，雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵形成，1molCH3CH=CH2含有的8molσ鍵，數(shù)目為8NA，故C正確；D．25℃時(shí)，KSP(BaSO4)=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+濃度為l×10-5mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算Ba2+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、選擇題(每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共30分)11.下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.CCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H4〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.CCl4中只有極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B.CO2中只有極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C.NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D.C2H4中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，D符合題意；〖答案〗選D。12.下列幾種氫鍵：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是（）A.③①④② B.①②③④ C.③②①④ D.①④③②〖答案〗A〖解析〗【詳析】F、O、N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，所以F—HF中的氫鍵最強(qiáng)，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N：〖答案〗選A。13.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，VSEPR模型是正四面體，由于參與成鍵的原子數(shù)是3個(gè)，所以的空間構(gòu)型是三角錐形，故A不選；B．中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，VSEPR模型是正四面體，由于參與成鍵的原子數(shù)是4個(gè)，所以的空間構(gòu)型是正四面體形，故B選；C．中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)==3，VSEPR模型是平面三角形，由于參與成鍵的原子數(shù)是2個(gè)，所以的空間構(gòu)型是V形，故C不選；D．中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，VSEPR模型是正四面體形，由于參與成鍵的原子數(shù)是3個(gè)，所以的空間構(gòu)型是三角錐形，故D不選；正確〖答案〗是B。14.化合物A()是-種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)制得。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.第-電離能：B.中存在π鍵C.反應(yīng)前后碳原子雜化類型不變D.CH4、H2O、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形、V形、直線形〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA和VA族由于p軌道為全充滿和半充滿結(jié)構(gòu)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比相鄰元素的高，所以，N元素的最高，其次為O元素和C元素，最低的是B元素，故A正確；

B．(HB=NH)3分子中存在B=N鍵，雙鍵中含有一個(gè)π鍵，故B正確；C．反應(yīng)前甲烷的碳原子的雜化類型是sp3雜化，反應(yīng)后二氧化碳的雜化類型是sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．甲烷分子中的碳原子通過(guò)sp3雜化與四個(gè)氫原子形成四個(gè)鍵，且沒(méi)有孤對(duì)電子，是正四面體形；H2O水分子中的氧原子是sp3雜化，這意味著氧原子的外層電子軌道在形成化學(xué)鍵時(shí)會(huì)重新雜化，形成四個(gè)能量相等的軌道。這四個(gè)軌道中的兩個(gè)被用來(lái)與氫原子形成共價(jià)鍵，而另外兩對(duì)電子則作為孤對(duì)電子存在于氧原子周圍。由于水分子中有兩對(duì)孤對(duì)電子，它們占據(jù)了四面體形狀的兩個(gè)角，因此水分子的幾何形狀不再是正四面體，而是角形；二氧化碳是直線結(jié)構(gòu)的原因是其碳原子采用了sp雜化軌道與氧原子成鍵。

在CO2分子中，碳原子通過(guò)兩個(gè)sp雜化軌道與兩個(gè)氧原子形成兩個(gè)σ鍵。這兩個(gè)σ鍵位于碳原子和氧原子之間的直線上，使得整個(gè)分子呈現(xiàn)出直線型結(jié)構(gòu)，故D正確；〖答案〗選C。15.下列說(shuō)法不正確的是（）A.利用紅外光譜儀可以分析分子中化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息B.分子結(jié)構(gòu)被修飾后，分子的性質(zhì)不會(huì)發(fā)生改變C.利用質(zhì)譜法可以測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量。D.飛秒化學(xué)是利用時(shí)間分辨技術(shù)對(duì)超快化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分析有機(jī)物的紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，A正確；B．分子結(jié)構(gòu)修飾是指保持分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團(tuán)而得到的新分子，分子結(jié)構(gòu)被修飾后，分子的性質(zhì)發(fā)生了改變，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的吸收峰就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故利用質(zhì)譜法可以測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量，C正確；D．對(duì)超快速化學(xué)反應(yīng)的研究被形象地稱為飛秒化學(xué)，D正確；故選B。16.一種用于心臟起搏器的微型電池，其電極材料是石墨和鋰，電解質(zhì)溶液為等物質(zhì)的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。這種電池的總的反應(yīng)為：，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該電池具有容量大、壽命長(zhǎng)和電壓穩(wěn)定等特點(diǎn)B.石墨是正極C.可以用來(lái)代替D.正極反應(yīng)式為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗中Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，Li失去電子，為負(fù)極，則石墨為正極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由題目信息可知，該電池可用于心臟起搏器的微型電池，故該電池具有容量大、壽命長(zhǎng)和電壓穩(wěn)定等特點(diǎn)，A正確；B．由分析可知石墨是正極，B正確；C．該電池用鋰作負(fù)極，鋰可以和水反應(yīng)，故不能用水來(lái)代替，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正極為得到電子，根據(jù)題目給的總反應(yīng)式可知電極方程式為：，D正確；故選C。17.已知W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征W是宇宙中含量最多的元素X元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素Z價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)下列說(shuō)法正確的是（）A.化合物的VSEPR模型名稱為三角錐形B.的中心原子采用雜化C.中W-Y-W鍵角比中的小D.組成為ZX的化合物屬于分子晶體，是新型無(wú)機(jī)材料〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗H元素是宇宙中含量最多的元素，因此W是H元素；X元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，X元素為N元素；由于Y元素第一電離能都低于同周期相鄰元素，Y元素可能為O，可能為S，但是由于原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，因此Y元素為O元素；由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增且Z價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)可知，Z為Al元素?！驹斘觥緼．XW3即NH3，N上有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型名稱為正四面體形，A錯(cuò)誤；B．W3Y+即H3O+，O上有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子O為sp3雜化，B正確；C．兩種粒子的中心原子氧原子都為sp3雜化，H3O+中心原子氧原子有一對(duì)孤電子對(duì)，而H2O中心原子氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力更大，使H2O中的H-O-H鍵更小，C錯(cuò)誤；D．ZX是AlN，是新型無(wú)機(jī)材料，屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；本題選B。18.常溫下，Ka(HCN)=6.4×10-10。下列說(shuō)法不正確的是（）A.HCN的中心原子采用sp雜化B.濃度均為0.1mol·L-1的HCN和NaCN的溶液中存在：c(HCN)＜c(Na+)C.HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線型D.CN-與SCN-都具有一定的配位能力〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HCN的中心C原子結(jié)合了2個(gè)其它原子，因此該C原子采用sp雜化，A正確；B．HCN是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，只有極少量HCN發(fā)生電離產(chǎn)生H+、CN-。NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、CN-，電離方程式為NaCN=Na++CN-，故c(Na+)=0.1mol/L；當(dāng)混合溶液中二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，因此溶液中c(HCN)＞0.1mol/L，由于c(Na+)=0.1mol/L，故濃度均為0.1mol·L-1的HCN和NaCN的溶液中存在：c(HCN)＞c(Na+)，B錯(cuò)誤；C．HCN分子中的中心C原子采用sp雜化，因此分子呈直線型，鍵角是180°，C正確；D．CN-與SCN-的N原子上都有孤電子對(duì)，因此它們都具有一定的配位能力，D正確；故合理選項(xiàng)是B。19.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.B(g)?C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC.斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D.反應(yīng)過(guò)程中，由于Ea3＜Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯(cuò)誤；B．從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)?C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故ΔH=(Ea3-Ea4)kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．從反應(yīng)過(guò)程的圖象中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，

D正確。故選D。20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論有錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鍍鋅鐵皮出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用B將5mL0.005mol/L的FeCl3溶液與5mL0.015mol/L的KSCN溶液混合，再加入適量還原鐵粉溶液顏色先變紅，后紅色褪去KSCN與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性C常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol/L和1mol/L的兩種CH3COONH4溶液測(cè)得溶液的pH都等于7醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)近似相等D將SO2分別通入到4mL0.01mol/L和4mL0.1mol/L的KMnO4溶液中，分別記錄溶液褪色所需時(shí)間0.01mol/LKMnO4溶液褪色時(shí)間更短4mL0.01mol/LKMnO4溶液與SO2反應(yīng)速率更快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．K3[Fe(CN)6]溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)亞鐵離子產(chǎn)生，因此說(shuō)明鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用，A正確；B．將5mL0.005mol/L的FeCl3溶液與5mL0.015mol/L的KSCN溶液混合時(shí)恰好完全反應(yīng)：，溶液顏色變紅，加入適量還原鐵粉溶液紅色變淺，說(shuō)明鐵粉和鐵離子反應(yīng)，溶液中存在鐵離子，說(shuō)明KSCN與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，B正確；C．0.1mol/L和1mol/L的兩種CH3COONH4溶液均顯中性，說(shuō)明銨根離子與醋酸根水解程度相當(dāng)，進(jìn)而說(shuō)明醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)近似相等，C正確；D．4mL0.01mol/L和4mL0.1mol/L的KMnO4溶液顏色深淺不一致，無(wú)法通過(guò)褪色快慢來(lái)判定反應(yīng)速率大小，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本題共4小題，共50分)21.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）聯(lián)氨(N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。①實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。已知：N2H4+H+N2H的K=8.7×107，則聯(lián)氨第一步電離平衡常數(shù)值為_(kāi)__________；（2）某化學(xué)小組利用量熱計(jì)測(cè)量反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)量取30mL0.50mol·L-1硫酸和50mL0.50mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，中和后溶液溫度上升了4℃。已知反應(yīng)后溶液比熱容為c=4.18J·g-1·℃-1，近似認(rèn)為0.50mol·L-1硫酸和0.50mol·L-1NaOH溶液密度都是1g·cm-3，則中和熱ΔH=___________(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。（3）在分析化學(xué)中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl—時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+和CrO反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cl—恰好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶液中的c(Ag+)=___________mol/L，c(CrO)=___________mol/L。已知：①25℃時(shí)，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10--12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；②當(dāng)離子濃度等于或小于1.0×10-5mol/L時(shí)，說(shuō)明沉淀已完全。（4）溫度為T(mén)時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。測(cè)得的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度c(H2)c(I2)c(HI)Ⅰ(恒容)0.10.10c(I2)Ⅰ=0.07mol·L-1Ⅱ(恒壓)0.30.30c(HI)Ⅱ?qū)嶒?yàn)測(cè)得：v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2)，v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。①上述表格中的c(HI)Ⅱ=___________②下列說(shuō)法不正確的是___________A．反應(yīng)過(guò)程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比等于1：3B．達(dá)平衡時(shí)，升高容器Ⅱ溫度，平衡移動(dòng)無(wú)法判斷C．溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K)，則K=D．達(dá)平衡時(shí)，向容器Ⅰ中再通入0.1molH2和0.1molHI，則此時(shí)ν正>ν逆〖答案〗（1）①.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O②.8.7×10?7（2）-53.5kJ·mol-1（3）①.1.8×10—5②.6.2×10—3（4）①.0.18mol·L-1②.BD〖解析〗（1）①NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將NH3氧化為N2H4，本身被還原為NaCl，反應(yīng)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；②氨在水中的電離方程式為，則N2H4在水中的第一步電離方程式為，該步電離平衡常數(shù)，已知的，，則；（2）30mL0.50mol·L-1硫酸和50mL0.50mol·L-1

NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為，溫度變化值為，則生成0.025mol水放出的熱量為，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱；（3）AgCl的，Cl-沉淀完全時(shí)，溶液中，此時(shí)；Ag2CrO4的，此時(shí)；（4）①根據(jù)表格可建立以下三段式，反應(yīng)I：，；假設(shè)反應(yīng)Ⅱ平衡時(shí)H2的濃度為xmol/L，可建立以下平衡：，，x=0.09mol/L，則平衡時(shí)c(HI)Ⅱ=2x=0.18mol/L；②假設(shè)能按照比例完全轉(zhuǎn)化為

HI

，反應(yīng)過(guò)程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體物質(zhì)的量之比等于氣體的總壓強(qiáng)的比為

1:3

，故

A

正確；該反應(yīng)△H<0，為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，升高容器Ⅱ溫度，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；溫度一定容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

，v正=v逆，v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，

得到

，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，c2(HI)=，據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)

K=，C正確；容器Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)

H2

、

I2

、

HI

的濃度為：

0.07mol?L?1，0.07mol?L?1，0.06mol/L，K=0.735，達(dá)平衡時(shí)

,

向容器Ⅰ中同時(shí)再通入

0.1molI2

和0.1molHI，，則此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，

ν正<ν逆，D錯(cuò)誤；22.碳族元素及其化合物有及其重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。A.微粒半徑：③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C.得電子能力：①>②D.電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③（2）Ge與C是同族元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①基態(tài)Ge原子的核外價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)__________②C原子間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。原因是___________。（3）Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列說(shuō)法不正確的是___________A.CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是C原子B.電負(fù)性：H<C<N<OC.CH3CN中兩個(gè)C原子雜化類型均為sp3D.CH3CN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：2（4）有以下幾種羧酸：①丙酸(C2H5COOH)②三氯乙酸(CCl3COOH)③氯乙酸(CH2ClCOOH)④三氟乙酸(CF3COOH)⑤乙酸(CH3COOH)。這些羧酸的pKa(pKa=-lgKa)由大到小的順序是___________（5）甲醇(CH3OH)的沸點(diǎn)64.7℃，介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是___________?！即鸢浮剑?）AB（2）①.②.鍺元素原子半徑大，σ鍵長(zhǎng)，ｐ軌道難以通過(guò)“肩并肩”方式形成π鍵（3）AC（4）①>⑤>③>②>④（5）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多〖解析〗（1）A．基態(tài)Si原子：[Ne]3s23p2變成激發(fā)態(tài)[Ne]3s23p14s1，電子離核更遠(yuǎn)，故半徑增大，基態(tài)原子失去一個(gè)電子變成[Ne]3s23p1，電子離核更近，半價(jià)變短，故微粒半徑：③>①>②，A正確；B．①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1均為能量更低的基態(tài)原子或離子，B正確；C．②為帶正電的離子，而①為基態(tài)原子，明顯②對(duì)電子吸引力更強(qiáng)，故得電子能力：①<②，C錯(cuò)誤；D．①與③分別為基態(tài)與激發(fā)態(tài)，③更易失去電子，而①、②失去一個(gè)電子所需要的能量分別對(duì)應(yīng)Si原子的第一電離能、第二電離能，而第二電離能大于第一電離能，故電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①>③，D錯(cuò)誤。故選AB。（2）Ge為第IVA族元素，基態(tài)Ge原子的核外價(jià)層電子的軌道表示式為；C原子間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。原因是鍺元素原子半徑大，σ鍵長(zhǎng)，ｐ軌道難以通過(guò)“肩并肩”方式形成π鍵。（3）A．CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是N原子，C無(wú)孤對(duì)電子，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性：H<C<N<O，B正確；C．CH3CN中兩個(gè)C原子的雜化類型分別為sp3、sp，C錯(cuò)誤；D．中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：2，D正確。故選AC。（4）鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性F>Cl，且含電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得羧基中氫氧鍵的共用電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán)，從而更容易電離出氫離子，使酸性增強(qiáng)，pKa減小，而烷烴基為推電子基團(tuán)剛好相反，且乙基的推電子效應(yīng)大于甲基，從而使酸性降低，pKa增大，由此可知酸性：④>②>③>⑤>①，則這些羧酸的pKa(pKa=-lgKa)由大到小的順序是①>⑤>③>②>④。（5）甲醇(CH3OH)的沸點(diǎn)64.7℃，介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多。23.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Iˉ可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下：?。甋O2+4Iˉ+4H+=S↓+2I2+2H2Oⅱ．I2+2H2O+SO2=SO+4H++2Iˉ為探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)IIIIIIIV試劑組成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①Ⅱ是Ⅰ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=___________②比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的結(jié)論是___________③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率Ⅳ>Ⅰ，原因是___________（2）某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答：①下列說(shuō)法正確的是___________A．采集水樣時(shí)需要記錄大氣壓及水體溫度B．采集水樣時(shí)可以擾動(dòng)水體表面C．實(shí)現(xiàn)氧的固定時(shí)需要加入合適的還原劑吸收水中的溶解氧D．“氧的固定”和“酸化”都需要靜置一段時(shí)間②碘量法測(cè)定的方法是：用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定I2(2+I2=2I?+)。盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3的滴定管使用前需要潤(rùn)洗，方法是___________③下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是___________。A．用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直〖答案〗（1）①.a=0.4②.Iˉ是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+可以加快歧化反應(yīng)速率③.反應(yīng)ⅱ比快??；Ⅳ中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H+使反應(yīng)ⅰ加快（2）①.ACD②.從滴定管上口加入3-5mL標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體濕潤(rùn)全部滴定管內(nèi)壁③.AC〖解析〗（1）①由于B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以兩組實(shí)驗(yàn)中的濃度必須相同，即a=0.4；②I說(shuō)明能催化二氧化硫發(fā)生歧化反應(yīng)，III中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反應(yīng)速率加快；II中溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較I快，結(jié)合III可知，增強(qiáng)溶液的酸性，可增強(qiáng)的催化效果，因此得出的結(jié)論為I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率；③由于催化二氧化硫的歧化反應(yīng)是ⅰ與ⅱ兩個(gè)過(guò)程分步進(jìn)行，所以兩個(gè)反應(yīng)中任何一個(gè)反應(yīng)的速率都會(huì)影響總反應(yīng)的速率，IV中直接加入I2，故反應(yīng)ⅱ可立即發(fā)生，而由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的可使反應(yīng)ⅰ速率加快，所以IV的反應(yīng)速率比I快；（2）①A．采集水樣時(shí)需要記錄大氣壓及水體溫度，因?yàn)闇囟炔煌腥芙庋醯牧恳膊煌?，故A正確；B．采集水樣時(shí)不可以擾動(dòng)水體表面，會(huì)減小溶解氧的量，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)現(xiàn)氧的固定時(shí)需要加入合適的還原劑吸收水中的溶解氧，使氧轉(zhuǎn)化為另外一種氧化劑，便于測(cè)量，故C正確；D．“氧的固定”和“酸化”都需要靜置一段時(shí)間便于碘單質(zhì)的析出，故D正確；故選ACD。②盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3的滴定管使用前需要潤(rùn)洗，潤(rùn)洗方法是：從滴定管上口加入3-5mL標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體濕潤(rùn)全部滴定管內(nèi)壁；③A．量筒屬于粗量器，不能用量筒量取25.00mL溶液，故A錯(cuò)誤；B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，故B正確；C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，故C錯(cuò)誤；D．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直，故D正確；故選AC。24.工業(yè)上以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ．C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH1=-515kJ/molⅡ．C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH2=-353kJ/mol請(qǐng)回答：（1）兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是___________；（2）下列說(shuō)法不正確的是___________A.降低壓強(qiáng)、降低溫度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B.催化劑是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素C.反應(yīng)放出的熱量可以通過(guò)熱交換器循環(huán)利用D.通入過(guò)量的氧氣可以提高丙烯腈平衡產(chǎn)率（3）下圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。①低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率隨著時(shí)間變化溫度升高而增大的原因是___________②高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率隨著溫度升高而降低的可能原因是___________A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大（4）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如下圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_(kāi)__________，理由是___________?！即鸢浮剑?）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)（2）D（3）①.低于460℃時(shí)，反應(yīng)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應(yīng)不斷向右進(jìn)行②.AC（4）①.1②.丙烯腈產(chǎn)率最大，副產(chǎn)物丙烯醛的產(chǎn)率最小〖解析〗（1）從反應(yīng)的焓變可看出這兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，且“1mol反應(yīng)”放出的熱量大，故兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上的趨勢(shì)很大的原因是：兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；（2）A．由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故降低溫度和降低壓強(qiáng)均有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，從而提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，A正確；B．提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是使用合適的催化劑，B正確；C．反應(yīng)放出的熱量可以通過(guò)熱交換器循環(huán)利用，C正確；D．通入過(guò)量的氧氣Ⅰ、Ⅱ均右移，丙烯的轉(zhuǎn)化率增大，但不一定提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，D不正確；選D。（3）高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率隨著溫度升高而降低的可能原因：A．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過(guò)高催化劑活性降低，A正確；B．平衡常數(shù)變大，對(duì)產(chǎn)率的影響是提高產(chǎn)率才對(duì)，B不正確；C．副反應(yīng)增多可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降，C正確；D．升高溫度可以降低活化分子的百分?jǐn)?shù)，但不能改變反應(yīng)所需的活化能，D不正確；選AC。（4）由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為1.0，理由是：丙烯腈產(chǎn)率最大，副產(chǎn)物丙烯醛的產(chǎn)率最小。浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（實(shí)驗(yàn)班）考生須知：(1)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。(2)請(qǐng)將所有〖答案〗填寫(xiě)到答題卷中。(3)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題(每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共20分)1.水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是（）A.ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH<0，ΔS>0 C.ΔH<0，ΔS<0 D.ΔH>0，ΔS<0〖答案〗C〖解析〗【詳析】水結(jié)成冰，凝固放熱，且同種物質(zhì)液態(tài)混亂程度大于固態(tài)，故為熵減的過(guò)程，即ΔH<0，ΔS<0，選C。2.下列物質(zhì)溶于水時(shí)，能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中醋酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故A不選；

B．是弱酸強(qiáng)堿鹽，碳酸氫根發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B不選；

C．是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故C不選；

D．完全電離出H+，抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)，故D選；

故選：D。3.下列可用于測(cè)定某電解質(zhì)溶液pH且精確度最高的是（）A.pH計(jì) B.廣范pH試紙 C.精密pH試紙 D.酚酞試液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．pH計(jì)可以精確到0.1或0.01，A正確；B．廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)1，B錯(cuò)誤；C．精密pH試紙能精確到0.5，C錯(cuò)誤；D．酚酞指示劑只能反應(yīng)溶液的酸堿性，不能具體確定溶液的pH，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，其表達(dá)式為，下列敘述不正確的是（）A.中性溶液的AG=0B.常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12C.酸性性溶液AG>0D.常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG=12〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中性溶液中，，，A正確；B．常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液中，氫氧根濃度是0.1mol/L，氫離子濃度為10-13mol/L，，B錯(cuò)誤；C．酸性性溶液中，，，C正確；D．常溫下0.lmol/L鹽酸溶液中，氫離子濃度0.1mol/L，氫氧根濃度為10-13mol/L，則，D正確；〖答案〗選B。5.Mg—AgCl電池是-種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述不正確的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.用堿性溶液激活比用海水為電解質(zhì)溶液激活效果更好C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Mg—AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，A正確；B．如用堿性溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為：Mg+2OH--2e-=，氫氧化鎂附著在鎂電極上，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，則用堿性溶液激活比用海水為電解質(zhì)溶液激活效果更差，B錯(cuò)誤；C．在原電池中電解質(zhì)溶液中陰離子由正極向負(fù)極遷移，即Cl-由正極向負(fù)極遷移，C正確；D．鎂是活潑金屬，與水反應(yīng)，即負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D正確；故選B。6.下列說(shuō)法正確的是（）A.2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量不相等B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.Li和Mg的性質(zhì)相似，符合對(duì)角線規(guī)則D.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量相等，A錯(cuò)誤；B．最外層電子數(shù)為2的元素也可能分布在ds區(qū)、d區(qū)，如Zn、Fe，B錯(cuò)誤；C．Li和Mg的性質(zhì)相似，如Li與水反應(yīng)程度不劇烈，Mg與冷水反應(yīng)同樣不劇烈，Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，符合對(duì)角線規(guī)則，C正確；D．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，但第一電離不一定也越大，如電負(fù)性：C>H，但第一電離能：H>C，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列說(shuō)法正確的是（）A.氫鍵是一種共價(jià)鍵B.表面活性劑的疏水基團(tuán)有較強(qiáng)的極性C.σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．表面活性劑的疏水基團(tuán)極性較低，親水基極性較高，B錯(cuò)誤；C．σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的，C正確；D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子間形成了范德華力，D錯(cuò)誤。故選C。8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.丙烯(CH3CH=CH2)的3個(gè)碳原子在同一平面上B.氫氰酸(HCN)的中心原子是sp雜化C.CH3Cl不存在手性分子D.臭氧(O3)在四氯化碳中的溶解度比在水中小〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面上，A正確；B．根據(jù)價(jià)層電子理論，HCN的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即中心碳原子是sp雜化，B正確；C．CH3Cl中碳原子連有3個(gè)氫，1個(gè)氯原子，手性碳原子必須連有4個(gè)不同的基團(tuán)，則CH3Cl不含有手性碳原子，不是手性分子，C正確；D．臭氧分子中正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，但極性很弱，根據(jù)相似相溶原理，水的極性較大，四氯化碳是非極性分子，臭氧在四氯化碳中的溶解度大于水中溶解度，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B.As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p3C.過(guò)氧化氫的電子式：D.H2O的VSEPR模型為四面體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Mg是12號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Mg原子核外電子排布式是1s22s22p63s2，在同一軌道上最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子存在，則基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：，A錯(cuò)誤；B．As是33號(hào)元素，則根據(jù)構(gòu)造原理可知：基態(tài)As原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p3，B錯(cuò)誤；C．H2O2是共價(jià)化合物，其電子式是，C錯(cuò)誤；D．H2O分子中的中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+=4，故H2O的VSEPR模型為四面體形，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.下列說(shuō)法正確的是(其中NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)（）A.NH3分子構(gòu)型為三角錐形，推出BF3也為三角錐形B.CO2和SO2都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.1molCH3CH=CH2中含有的σ鍵為8NAD.25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，分子空間構(gòu)型是三角錐形；BF3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，分子空間構(gòu)型是平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．CO2中含有C=O極性鍵，SO2中S原子和O原子之間存在極性鍵，CO2為直線形分子、SO2為V形分子，前者為非極性分子、后者為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．單鍵由1個(gè)σ鍵形成，雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵形成，1molCH3CH=CH2含有的8molσ鍵，數(shù)目為8NA，故C正確；D．25℃時(shí)，KSP(BaSO4)=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+濃度為l×10-5mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算Ba2+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、選擇題(每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共30分)11.下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.CCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H4〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.CCl4中只有極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B.CO2中只有極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C.NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D.C2H4中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，D符合題意；〖答案〗選D。12.下列幾種氫鍵：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是（）A.③①④② B.①②③④ C.③②①④ D.①④③②〖答案〗A〖解析〗【詳析】F、O、N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，所以F—HF中的氫鍵最強(qiáng)，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N：〖答案〗選A。13.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，VSEPR模型是正四面體，由于參與成鍵的原子數(shù)是3個(gè)，所以的空間構(gòu)型是三角錐形，故A不選；B．中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，VSEPR模型是正四面體，由于參與成鍵的原子數(shù)是4個(gè)，所以的空間構(gòu)型是正四面體形，故B選；C．中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)==3，VSEPR模型是平面三角形，由于參與成鍵的原子數(shù)是2個(gè)，所以的空間構(gòu)型是V形，故C不選；D．中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，VSEPR模型是正四面體形，由于參與成鍵的原子數(shù)是3個(gè)，所以的空間構(gòu)型是三角錐形，故D不選；正確〖答案〗是B。14.化合物A()是-種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)制得。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.第-電離能：B.中存在π鍵C.反應(yīng)前后碳原子雜化類型不變D.CH4、H2O、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形、V形、直線形〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA和VA族由于p軌道為全充滿和半充滿結(jié)構(gòu)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比相鄰元素的高，所以，N元素的最高，其次為O元素和C元素，最低的是B元素，故A正確；

B．(HB=NH)3分子中存在B=N鍵，雙鍵中含有一個(gè)π鍵，故B正確；C．反應(yīng)前甲烷的碳原子的雜化類型是sp3雜化，反應(yīng)后二氧化碳的雜化類型是sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．甲烷分子中的碳原子通過(guò)sp3雜化與四個(gè)氫原子形成四個(gè)鍵，且沒(méi)有孤對(duì)電子，是正四面體形；H2O水分子中的氧原子是sp3雜化，這意味著氧原子的外層電子軌道在形成化學(xué)鍵時(shí)會(huì)重新雜化，形成四個(gè)能量相等的軌道。這四個(gè)軌道中的兩個(gè)被用來(lái)與氫原子形成共價(jià)鍵，而另外兩對(duì)電子則作為孤對(duì)電子存在于氧原子周圍。由于水分子中有兩對(duì)孤對(duì)電子，它們占據(jù)了四面體形狀的兩個(gè)角，因此水分子的幾何形狀不再是正四面體，而是角形；二氧化碳是直線結(jié)構(gòu)的原因是其碳原子采用了sp雜化軌道與氧原子成鍵。

在CO2分子中，碳原子通過(guò)兩個(gè)sp雜化軌道與兩個(gè)氧原子形成兩個(gè)σ鍵。這兩個(gè)σ鍵位于碳原子和氧原子之間的直線上，使得整個(gè)分子呈現(xiàn)出直線型結(jié)構(gòu)，故D正確；〖答案〗選C。15.下列說(shuō)法不正確的是（）A.利用紅外光譜儀可以分析分子中化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息B.分子結(jié)構(gòu)被修飾后，分子的性質(zhì)不會(huì)發(fā)生改變C.利用質(zhì)譜法可以測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量。D.飛秒化學(xué)是利用時(shí)間分辨技術(shù)對(duì)超快化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分析有機(jī)物的紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，A正確；B．分子結(jié)構(gòu)修飾是指保持分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團(tuán)而得到的新分子，分子結(jié)構(gòu)被修飾后，分子的性質(zhì)發(fā)生了改變，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的吸收峰就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故利用質(zhì)譜法可以測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量，C正確；D．對(duì)超快速化學(xué)反應(yīng)的研究被形象地稱為飛秒化學(xué)，D正確；故選B。16.一種用于心臟起搏器的微型電池，其電極材料是石墨和鋰，電解質(zhì)溶液為等物質(zhì)的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。這種電池的總的反應(yīng)為：，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該電池具有容量大、壽命長(zhǎng)和電壓穩(wěn)定等特點(diǎn)B.石墨是正極C.可以用來(lái)代替D.正極反應(yīng)式為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗中Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，Li失去電子，為負(fù)極，則石墨為正極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由題目信息可知，該電池可用于心臟起搏器的微型電池，故該電池具有容量大、壽命長(zhǎng)和電壓穩(wěn)定等特點(diǎn)，A正確；B．由分析可知石墨是正極，B正確；C．該電池用鋰作負(fù)極，鋰可以和水反應(yīng)，故不能用水來(lái)代替，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正極為得到電子，根據(jù)題目給的總反應(yīng)式可知電極方程式為：，D正確；故選C。17.已知W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征W是宇宙中含量最多的元素X元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素Z價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)下列說(shuō)法正確的是（）A.化合物的VSEPR模型名稱為三角錐形B.的中心原子采用雜化C.中W-Y-W鍵角比中的小D.組成為ZX的化合物屬于分子晶體，是新型無(wú)機(jī)材料〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗H元素是宇宙中含量最多的元素，因此W是H元素；X元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，X元素為N元素；由于Y元素第一電離能都低于同周期相鄰元素，Y元素可能為O，可能為S，但是由于原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，因此Y元素為O元素；由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增且Z價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)可知，Z為Al元素?！驹斘觥緼．XW3即NH3，N上有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型名稱為正四面體形，A錯(cuò)誤；B．W3Y+即H3O+，O上有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子O為sp3雜化，B正確；C．兩種粒子的中心原子氧原子都為sp3雜化，H3O+中心原子氧原子有一對(duì)孤電子對(duì)，而H2O中心原子氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力更大，使H2O中的H-O-H鍵更小，C錯(cuò)誤；D．ZX是AlN，是新型無(wú)機(jī)材料，屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；本題選B。18.常溫下，Ka(HCN)=6.4×10-10。下列說(shuō)法不正確的是（）A.HCN的中心原子采用sp雜化B.濃度均為0.1mol·L-1的HCN和NaCN的溶液中存在：c(HCN)＜c(Na+)C.HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線型D.CN-與SCN-都具有一定的配位能力〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HCN的中心C原子結(jié)合了2個(gè)其它原子，因此該C原子采用sp雜化，A正確；B．HCN是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，只有極少量HCN發(fā)生電離產(chǎn)生H+、CN-。NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、CN-，電離方程式為NaCN=Na++CN-，故c(Na+)=0.1mol/L；當(dāng)混合溶液中二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，因此溶液中c(HCN)＞0.1mol/L，由于c(Na+)=0.1mol/L，故濃度均為0.1mol·L-1的HCN和NaCN的溶液中存在：c(HCN)＞c(Na+)，B錯(cuò)誤；C．HCN分子中的中心C原子采用sp雜化，因此分子呈直線型，鍵角是180°，C正確；D．CN-與SCN-的N原子上都有孤電子對(duì)，因此它們都具有一定的配位能力，D正確；故合理選項(xiàng)是B。19.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.B(g)?C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC.斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D.反應(yīng)過(guò)程中，由于Ea3＜Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯(cuò)誤；B．從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)?C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故ΔH=(Ea3-Ea4)kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．從反應(yīng)過(guò)程的圖象中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，

D正確。故選D。20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論有錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鍍鋅鐵皮出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用B將5mL0.005mol/L的FeCl3溶液與5mL0.015mol/L的KSCN溶液混合，再加入適量還原鐵粉溶液顏色先變紅，后紅色褪去KSCN與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性C常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol/L和1mol/L的兩種CH3COONH4溶液測(cè)得溶液的pH都等于7醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)近似相等D將SO2分別通入到4mL0.01mol/L和4mL0.1mol/L的KMnO4溶液中，分別記錄溶液褪色所需時(shí)間0.01mol/LKMnO4溶液褪色時(shí)間更短4mL0.01mol/LKMnO4溶液與SO2反應(yīng)速率更快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．K3[Fe(CN)6]溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)亞鐵離子產(chǎn)生，因此說(shuō)明鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用，A正確；B．將5mL0.005mol/L的FeCl3溶液與5mL0.015mol/L的KSCN溶液混合時(shí)恰好完全反應(yīng)：，溶液顏色變紅，加入適量還原鐵粉溶液紅色變淺，說(shuō)明鐵粉和鐵離子反應(yīng)，溶液中存在鐵離子，說(shuō)明KSCN與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，B正確；C．0.1mol/L和1mol/L的兩種CH3COONH4溶液均顯中性，說(shuō)明銨根離子與醋酸根水解程度相當(dāng)，進(jìn)而說(shuō)明醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)近似相等，C正確；D．4mL0.01mol/L和4mL0.1mol/L的KMnO4溶液顏色深淺不一致，無(wú)法通過(guò)褪色快慢來(lái)判定反應(yīng)速率大小，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本題共4小題，共50分)21.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）聯(lián)氨(N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。①實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。已知：N2H4+H+N2H的K=8.7×107，則聯(lián)氨第一步電離平衡常數(shù)值為_(kāi)__________；（2）某化學(xué)小組利用量熱計(jì)測(cè)量反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)量取30mL0.50mol·L-1硫酸和50mL0.50mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，中和后溶液溫度上升了4℃。已知反應(yīng)后溶液比熱容為c=4.18J·g-1·℃-1，近似認(rèn)為0.50mol·L-1硫酸和0.50mol·L-1NaOH溶液密度都是1g·cm-3，則中和熱ΔH=___________(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。（3）在分析化學(xué)中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl—時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+和CrO反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cl—恰好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶液中的c(Ag+)=___________mol/L，c(CrO)=___________mol/L。已知：①25℃時(shí)，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10--12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；②當(dāng)離子濃度等于或小于1.0×10-5mol/L時(shí)，說(shuō)明沉淀已完全。（4）溫度為T(mén)時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。測(cè)得的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度c(H2)c(I2)c(HI)Ⅰ(恒容)0.10.10c(I2)Ⅰ=0.07mol·L-1Ⅱ(恒壓)0.30.30c(HI)Ⅱ?qū)嶒?yàn)測(cè)得：v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2)，v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。①上述表格中的c(HI)Ⅱ=___________②下列說(shuō)法不正確的是___________A．反應(yīng)過(guò)程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比等于1：3B．達(dá)平衡時(shí)，升高容器Ⅱ溫度，平衡移動(dòng)無(wú)法判斷C．溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K)，則K=D．達(dá)平衡時(shí)，向容器Ⅰ中再通入0.1molH2和0.1molHI，則此時(shí)ν正>ν逆〖答案〗（1）①.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O②.8.7×10?7（2）-53.5kJ·mol-1（3）①.1.8×10—5②.6.2×10—3（4）①.0.18mol·L-1②.BD〖解析〗（1）①NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將NH3氧化為N2H4，本身被還原為NaCl，反應(yīng)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；②氨在水中的電離方程式為，則N2H4在水中的第一步電離方程式為，該步電離平衡常數(shù)，已知的，，則；（2）30mL0.50mol·L-1硫酸和50mL0.50mol·L-1

NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為，溫度變化值為，則生成0.025mol水放出的熱量為，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱；（3）AgCl的，Cl-沉淀完全時(shí)，溶液中，此時(shí)；Ag2CrO4的，此時(shí)；（4）①根據(jù)表格可建立以下三段式，反應(yīng)I：，；假設(shè)反應(yīng)Ⅱ平衡時(shí)H2的濃度為xmol/L，可建立以下平衡：，，x=0.09mol/L，則平衡時(shí)c(HI)Ⅱ=2x=0.18mol/L；②假設(shè)能按照比例完全轉(zhuǎn)化為

HI

，反應(yīng)過(guò)程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體物質(zhì)的量之比等于氣體的總壓強(qiáng)的比為

1:3

，故

A

正確；該反應(yīng)△H<0，為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，升高容器Ⅱ溫度，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；溫度一定容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

，v正=v逆，v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，

得到

，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，c2(HI)=，據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)

K=，C正確；容器Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)

H2

、

I2

、

HI

的濃度為：

0.07mol?L?1，0.07mol?L?1，0.06mol/L，K=0.735，達(dá)平衡時(shí)

,

向容器Ⅰ中同時(shí)再通入

0.1molI2

和0.1molHI，，則此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，

ν正<ν逆，D錯(cuò)誤；22.碳族元素及其化合物有及其重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。A.微粒半徑：③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C.得電子能力：①>②D.電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③（2）Ge與C是同族元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①基態(tài)Ge原子的核外價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)__________②C原子間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。原因是___________。（3）Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列說(shuō)法不正確的是___________A.CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是C原子B.電負(fù)性：H<C<N<OC.CH3CN中兩個(gè)C原子雜化類型均為sp3D.CH3CN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：2（4）有以下幾種羧酸：①丙酸(C2H5COOH)②三氯乙酸(CCl3COOH)③氯乙酸(CH2ClCOOH)④三氟乙酸(CF3COOH)⑤乙酸(CH3COOH)。這些羧酸的pKa(pKa=-lgKa)由大到小的順序是___________（5）甲醇(CH3OH)的沸點(diǎn)64.7℃，介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是___________?！即鸢浮剑?）AB（2）①.②.鍺元素原子半徑大，σ鍵長(zhǎng)，ｐ軌道難以通過(guò)“肩并肩”方式形成π鍵（3）AC（4）①>⑤>③>②>④（5）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多〖解析〗（1）A．基態(tài)Si原子：[Ne]3s23p2變成激發(fā)態(tài)[Ne]3s23p14s1，電子離核更遠(yuǎn)，故半徑增大，基態(tài)原子失去一個(gè)電子變成[Ne]3s23p1，電子離核更近，半價(jià)變短，故微粒半徑：③>①>②，A正確；B．①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1均為能量更低的基態(tài)原子或離子，B正確；C．②為帶正電的離子，而①為基態(tài)原子，明顯②對(duì)電子吸引力更強(qiáng)，故得電子能力：①<②，C錯(cuò)誤；D．①與③分別為基態(tài)與激發(fā)態(tài)，③更易失去電子，而①、②失去一個(gè)電子所需要的能量分別對(duì)應(yīng)Si原子的第一電離能、第二電離能，而第二電離能大于第一電離能，故電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①>③，D錯(cuò)誤。故選AB。（2）Ge為第IVA族元素，基態(tài)Ge原子的核外價(jià)層電子的軌道表示式為；C原子間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。原因是鍺元素原子半徑大，σ鍵長(zhǎng)，ｐ軌道難以通過(guò)“肩并肩”方式形成π鍵。（3）A．CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是N原子，C無(wú)孤對(duì)電子，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性：H<C<N<O，B正確；C．CH3CN中兩個(gè)C原子的雜化類型分別為sp3、sp，C錯(cuò)誤；D．中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：2，D正確。故選AC。（4）鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性F>Cl，且含電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得羧基中氫氧鍵的共用電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán)，從而更容易電離出氫離子，使酸性增強(qiáng)，pKa減小，而烷烴基為推電子基團(tuán)剛好相反，且乙基的推電子效應(yīng)大于甲基，從而使酸性降低，pKa增大，由此可知酸性：④>②>③>⑤>①，則這些羧酸的pKa(pKa=-lgKa)由大到小的順序是①>⑤>③>②>④。（5）甲醇(CH3OH)的沸點(diǎn)64.7℃，介于水(100℃)和甲硫