2024屆浙江省臺州市高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省臺州市2024屆高三下學(xué)期二?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Mg－24A1－27S－32選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.一定條件下和發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物屬于（）A.非電解質(zhì) B.氧化物 C.有機(jī)物 D.鹽〖答案〗A〖解析〗一定條件下和發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物是NH3；A．NH3是非電解質(zhì)，故A選；B．NH3不含有氧元素，不是氧化物，故B不選；C．NH3不含有C元素，不是有機(jī)物，故C不選；D．NH3不是由金屬陽離子或銨根與酸根構(gòu)成的，不是鹽，故D不選。〖答案〗選A。2.在潛水艇和消防員的呼吸面具中，作為氧氣的來源。下列說法不正確的是（）A.和反應(yīng)可生成B.可使酚酞溶液先變紅色后褪色C.工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備D.可用焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)中的陽離子〖答案〗C〖解析〗A．和反應(yīng)可生成和NaOH，A正確；B．具有強(qiáng)氧化性且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故可使酚酞溶液先變紅色后褪色，B正確；C．若工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備，空氣中的二氧化碳和水等與鈉反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，C不正確；D．可用焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)中的陽離子，焰色為黃色，D正確；〖答案〗選C。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.鉻的基態(tài)原子的電子排布式：B.羥基的電子式：C.HCl分子中鍵的形成：D.的名稱：3－甲基－4－乙基己烷〖答案〗A〖解析〗A．鉻是24號元素，鉻的基態(tài)原子的電子排布式：[Ar]，A錯誤；B．羥基的電子式：，B正確；C．HCl分子中鍵為s-p鍵鍵，形成過程為：，C正確；D．的主鏈上有6個碳原子，甲基在3號碳上，乙基在4號碳上，名稱為：3－甲基－4－乙基己烷，D正確；故選A。4.黑火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)為：，下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)任意溫度下自發(fā) B.S和氧化劑，C還原劑C.和是氧化產(chǎn)物 D.生成1mol轉(zhuǎn)移12mol電子〖答案〗C〖解析〗A．該反應(yīng)的，，任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．S和中N元素化合價降低，是氧化劑，C化合價升高，是還原劑，故B正確；C．和是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．中，S和N元素共降低12價，C元素共升高12價，生成1mol轉(zhuǎn)移12mol電子，故D正確?！即鸢浮竭xC。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-B.的溶液中：、Na＋、、CN－C.由水電離的的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、D.的溶液中：K＋、Mg2+、、〖答案〗A〖解析〗A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．Fe3＋和CN－會生成配離子[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B錯誤；C．由水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1，溶液可能是酸性的，也可能是堿性；但是不管是酸性還是堿性，都不能大量存在，C錯誤；D．Al3＋會與[Al(OH)4]-反應(yīng)，離子方程式為Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓，不能大量共存，D錯誤；〖答案〗選A。6.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計粗固體（只含有少量NaCl）的提純方案如下：下列說法不正確的是（）A.操作Ⅰ中依據(jù)硝酸鉀的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ緩慢冷卻有利于硝酸鉀析出大晶體C.操作Ⅲ常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗D.操作Ⅳ用熱水洗滌晶體〖答案〗D〖祥解〗粗硝酸鉀中含有少量NaCl，由流程可知，加水溶解時需保證硝酸鉀完全溶解，溶液含KNO3、NaCl，NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則冷卻結(jié)晶可析出硝酸鉀，過濾、洗滌得到硝酸鉀，以此來解答?！驹斘觥緼．加水溶解時需保證硝酸鉀完全溶解，則B操作Ⅰ中依據(jù)硝酸鉀的溶解度估算加水量，故A正確；B．操作Ⅱ緩慢冷卻，結(jié)晶的速度慢，有利于硝酸鉀析出大晶體，故B正確；C．操作Ⅲ是過濾，常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故C正確；D．硝酸鉀在冷水中溶解度小，則操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，減少溶解損失，故D錯誤。〖答案〗選D。7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鋼含Cr18%、Ni8%易于氧化，便于加工B玻璃加入鈷離子光學(xué)性能變化，玻璃呈現(xiàn)顏色C石墨烯碳環(huán)上接入羥基和羧基親水能力提高D新型黏著材料覆蓋幾十萬條纖細(xì)納米級長纖維附著力增強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗A．鐵中加入鉻鎳得到的鋼抗腐蝕性強(qiáng)，不易氧化，A錯誤；B．玻璃中加入鈷離子，改變玻璃的光學(xué)性能，使其呈現(xiàn)顏色，B正確；C．羥基、羧基均為親水基團(tuán)，碳環(huán)上接入羥基和羧基使得其親水能力提高，C正確；D．納米級長纖維的表面積大，其附著力增強(qiáng)，能制造新型黏著材料，D正確；故選A。8.下列說法不正確的是（）A.護(hù)膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烴，有潤滑作用B.為了獲得支鏈較少的聚乙烯，應(yīng)選擇在低壓低溫的情況下進(jìn)行加聚反應(yīng)C.利用核磁共振氫譜無法鑒別丙烯和丙醛D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛和葡萄糖溶液〖答案〗C〖解析〗A．凡士林是一種烷烴類半液態(tài)的混合物，有潤滑作用，A正確；B．聚乙烯的支鏈多少與聚合反應(yīng)的條件有關(guān)，在低壓低溫的情況下進(jìn)行加聚反應(yīng)，可以得到支鏈較少的聚乙烯，B正確；C．丙烯和丙醛的分子式均為C3H6O，但丙烯和丙醛所含官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)簡式不同，含有的氫原子種類不同，利用核磁共振氫譜可以鑒別丙烯和丙醛，C錯誤；D．甲酸與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象為：生成但藍(lán)色透明溶液，加熱后有磚紅色沉淀生成，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象為：混合無變化，加熱后有磚紅色沉淀生成，葡萄糖溶液分別與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象為：生成深藍(lán)色透明溶液，加熱后溶液褪色并有磚紅色沉淀生成，甲酸、乙醛和葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；本題選C。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.常溫下，1LpH＝3的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體中含有的數(shù)目為0.5C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中鍵的數(shù)目為2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2〖答案〗B〖解析〗A．在水溶液中電離出的H+抑制水的電離，常溫下，1LpH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)目為，選項(xiàng)A正確；B．HCl為共價化合物，氣體中不含有的，選項(xiàng)B不正確；C．每個中含有兩個碳氧雙鍵，則含有兩個鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L，即1mol中鍵的數(shù)目為2,選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后，發(fā)生取代反應(yīng)，分子數(shù)目不變，則生成的分子數(shù)為2，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是（）A.甲烷的燃燒熱為：B.向血紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液淺綠色：C.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：D.阿司匹林的制備：〖答案〗B〖解析〗A．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，應(yīng)該是生成液態(tài)H2O，熱化學(xué)方程式為：，故A正確；B．是配合物，保留化學(xué)式，故離子方程式為：，故B錯誤；C．正極上二氧化錳得電子生成MnOOH和OH-，離子方程式為，故C正確；D．水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制備阿司匹林，化學(xué)方程式為：，故D正確?！即鸢浮竭xB。11.X、Y、Z、M、N為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，含有X的物質(zhì)可以產(chǎn)生紫紅色火焰，Y、Z的電子數(shù)之和與M相同，有且只有Y、M相鄰，M基態(tài)原子最外層上的p與s能級的電子數(shù)相等，N基態(tài)原子內(nèi)層存在一個未成對電子，下列說法正確的是（）A.X在新能源產(chǎn)業(yè)中起到了重要的作用，其單質(zhì)一般保存在煤油中B.Y氫化物一定比Z的氫化物的穩(wěn)定性差C.和中心原子的雜化類型相同D.原子半徑：N＞M＞Y＞Z〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、M、N為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，含有X的物質(zhì)可以產(chǎn)生紫紅色火焰，X為Li；Y、Z的電子數(shù)之和與M相同，有且只有Y、M相鄰，M基態(tài)原子最外層上的p與s能級的電子數(shù)相等，電子排布式為1s22s22p63s23p2，M為Si元素，Y為C元素，Z為O元素，N基態(tài)原子內(nèi)層存在一個未成對電子，價電子排布式為3d14s2，N為Sc元素?！驹斘觥緼．Li在新能源產(chǎn)業(yè)中起到了重要的作用，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A錯誤；B．C的氫化物不一定比O的氫化物的穩(wěn)定性差，如過氧化氫的穩(wěn)定性小于甲烷，B錯誤；C．中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，中心原子的雜化類型不相同，C錯誤；D．在元素周期表中，同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）；同一族（或周期）的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sc＞Si＞C＞O，D正確；故選D。12.阿斯巴甜是市場上主流甜味劑之一，以下是以天門冬氨酸為原料合成阿斯巴甜的路線。下列說法不正確的是（）A.天門冬氨酸難溶于乙醇、乙醚B.①④的目的是為了保護(hù)氨基C.反應(yīng)過程中包含了取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3〖答案〗C〖解析〗A．常溫下，天冬氨酸微溶于水，難溶于乙醇和乙醚，溶于沸水，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)①氨基轉(zhuǎn)化為酰胺基，反應(yīng)④酰胺基轉(zhuǎn)化為氨基，故①④的目的是為了保護(hù)氨基，B正確；C．反應(yīng)過程中包含了取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)，C不正確；D．阿斯巴甜分子中含有一個羧基、一個酯基和一個酰胺基，相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，D正確；〖答案〗選C。13.某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置來降低某硬水中、和的含量，和為極板催化劑。下列說法不正確的是（）A.a端電勢高于b端電勢B.可加快失去電子的速率C.其它條件不變，適當(dāng)減小兩極的極板間距，、沉淀速率增大D.陽極區(qū)收集的氣體中只含有〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成O2，鈦網(wǎng)為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，產(chǎn)生的H+消耗，鈦箔上生成H2，鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，同時生成OH-，沉淀、，鈦箔為陰極，以此解題?！驹斘觥緼．由分析可知，鈦網(wǎng)為陽極，a為電源正極，鈦箔為陰極，b為電源負(fù)極，a端電勢高于b端電勢，A正確；B．是催化劑，可加快失去電子的速率，B正確；C．其它條件不變，適當(dāng)減小兩極的極板間距，會加快電子轉(zhuǎn)移的速率，加快了整個反應(yīng)的速率，、沉淀速率增大，C正確；D．鈦網(wǎng)為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，產(chǎn)生的H+消耗生成CO2，D錯誤；故選D。14.在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對速率如下表：取代基相對速率108451.71.0下列說法不正確的是（）A.中4個碳原子位于同一平面內(nèi)B.該歷程中，水解速率，較大程度地受到濃度大小的影響C.發(fā)生該歷程水解速率：D.在水中離解成的難易程度與C－Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)〖答案〗B〖解析〗A．中心C原子形成3個共價鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，4個碳原子位于同一平面內(nèi)，A正確；B．由圖可知，在NaOH溶液中反應(yīng)的第I步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)速率較慢，對水解速率影響較大，B錯誤；C．根據(jù)已知②可知，碳鹵鍵的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相對速率越大，則發(fā)生該歷程水解速率：，C正確；D．C－Br鍵的鍵能越小、極性越大，C-Br越容易斷，在水中越易離解成，D正確；故選B。15.某實(shí)驗(yàn)小組用以下方法探究難溶物的溶解度s（單位：）。方法一，25℃時，用計算溶解度為；方法二，25℃時，實(shí)驗(yàn)測量的溶解度。已知：，的電離常數(shù)，。下列說法不正確的是（）A.計算值小于實(shí)驗(yàn)測量值的主要原因是發(fā)生水解B.飽和溶液中存在：C.飽和溶液中存在：D.〖答案〗D〖解析〗A．因?yàn)椋?dāng)，s=，所以發(fā)生水解，計算值小于實(shí)驗(yàn)測量值，故A正確；B．飽和溶液中存在質(zhì)子守恒，得，故B正確；C．由A得s=，可將等式化簡得c(H+)=c(OH-)+，根據(jù)電荷守恒得，因?yàn)?，故成立，故C正確；D．，原式=，因?yàn)?，Kh=，，c(H+)=10-10mol/L，原式=，故D錯誤；故選D。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測定中和熱分別量取50mL0.5的鹽酸和50mL0.55的NaOH溶液，迅速加入量熱器中，測量起始溫度，蓋上杯蓋，攪棒器攪拌溫度計溫度上升，記錄最高溫度多次試驗(yàn)后，根據(jù)溫度差和比熱容可計算反應(yīng)熱B不同催化劑對雙氧水的催化效率5%的分為A、B兩組，分別加入4滴0.1的溶液和溶液，記錄單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體量A組產(chǎn)生氣體更多的催化效果強(qiáng)于C對比蛋白質(zhì)的鹽析和變性取兩組雞蛋清溶液，分為A、B組，分別加入飽和氯化鈉溶液和濃硝酸，之后加入清水均有白色沉淀產(chǎn)生，加入清水后，A組溶液沉淀溶解，B組沉淀不變鹽析產(chǎn)生的沉淀會重新溶解而變性不會D比較、與的配位能力在溶液中，加入足量NaCl固體溶液紅色變淺與的配位能力強(qiáng)于〖答案〗C〖解析〗A．分別測酸和堿的起始溫度求平均值，然后先加鹽酸，再迅速倒入氫氧化鈉溶液并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定最高溫度，A錯誤；B．溶液和溶液，除陽離子不同外，陰離子也不同，也可能是陰離子對雙氧水的分解有影響，B錯誤；C．飽和氯化鈉溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析為可逆過程，濃硝酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程，C正確；D．在溶液中，加入足量NaCl固體，平衡不移動，溶液紅色幾乎不變，D錯誤；〖答案〗選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.P可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。請回答下列問題：（1）P元素位于周期表的第15列。①基態(tài)P原子的價電子軌道表示式為_______________。②下列說法不正確的是________。A．非金屬性：As＜P＜NB．第二電離能（）大?。?Si)＜(P)＜(S)＜(Na)C．電負(fù)性：P＜As＜OD．O－H鍵的鍵能：（2）常溫下，五氯化磷為白色固體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氣態(tài)時以PCl5分子存在。①氣態(tài)PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示，O位于等邊三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球?yàn)镻，白球?yàn)镃l，比較鍵長大?。烘I長OD________OA（填“＞”“＜”或“＝”）。②五氯化磷熔融時，電離出的離子分別含sp3和sp3d2雜化態(tài)，寫出陰離子化學(xué)式__________。③PCl5不能與金屬Ni反應(yīng)，而PCl3能與金屬Ni反應(yīng)，解釋PCl3能與金屬Ni反應(yīng)的原因_________________________________________。（3）Ga與P形成的某化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖。該化合物的化學(xué)式為____________，P的配位數(shù)為____________?！即鸢浮剑?）①②CD（2）①＞②③PCl3中P具有孤對電子，能與Ni形成配位鍵（3）GaP4〖解析〗（1）①磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，基態(tài)P原子的價電子排布圖為：，故〖答案〗為：；②A．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性：As＜P＜N，A正確；B．第二電離能Na失去2p6上的電子，S失去3p3上的電子，P為失去3p2上的電子，Si為失去3p1上的電子，故第二電離能（I2）大?。篒2(Si)＜I2(P)＜I2(S)＜I2(Na)，B正確；C．根據(jù)同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性：As＜P＜O，C錯誤；D．相同化學(xué)鍵的鍵能不變，故O－H鍵的鍵能：F2(PO)OH=Cl2(PO)OH，D錯誤；故〖答案〗為：CD；（2）①設(shè)AB=a，根據(jù)O位于等邊三角形ABC的中心，則OA=，AD=a，根據(jù)DOE垂直于ABC的平面，可知三角形AOD為直角三角形，故有：OD==，故比較鍵長大?。烘I長OD＞OA，故〖答案〗為：＞；②五氯化磷熔融時，電離出的離子分別含sp3和sp3d2雜化態(tài)，根據(jù)雜化軌道理論可知，參與雜化的軌道數(shù)之和等于雜化之后形成的軌道數(shù)，雜化軌道用于形成σ鍵或存放孤電子對，故可知該陰離子化學(xué)式，故〖答案〗為：；③已知PCl5中中心原子P周圍沒有孤電子對，故PCl5不能與金屬Ni反應(yīng)，而PCl3中中心原子P周圍有：=1對孤電子對，故能與金屬Ni形成配位鍵，因而反應(yīng)，故〖答案〗為：PCl3中P具有孤對電子，能與Ni形成配位鍵；（3）由題干Ga與P形成的化合物晶體晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ga的個數(shù)為：=6，P的個數(shù)為：=6，故該化合物的化學(xué)式為GaP，由題干晶胞可知，晶胞中每個P與周圍最近等距離的4個P形成正四面體，即P的配位數(shù)為4，故〖答案〗為：GaP；4。18.某固體混合物A由FeSO4、ZnCl2和Cu(NO3)2組成，3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：①Zn2+的化學(xué)性質(zhì)與Al3+相似，但會形成[Zn(NH3)4]2+。②一些陽離子的開始沉淀至完全沉淀的范圍：Fe2+（6.3～8.3）、Fe3+（1.5～2.8）、Zn2+（5.4～8.0）、Cu2+（4.7～6.2）。③Ag2SO4微溶于硝酸。請回答：（1）氣體B的主要成分為_____________，2mol氣體B與1molCl2化合生成2molC，C的空間構(gòu)型為_____________。（2）溶液F中除OH-、Cl-外的陰離子還有_____________________。（3）下列說法正確的是。A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得：B.調(diào)pH范圍應(yīng)控制在2.8～5.4C.X可以使用氨水或NaOHD.氣體B是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)字唬?）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中的氯離子____________________________________________。（5）新制藍(lán)色沉淀的懸濁液中通入SO2，產(chǎn)生紫紅色固體，寫出該反應(yīng)離子方程式：_____________________________________________________________。〖答案〗（1）NOV形（2）、、（3）AD（4）取少量固體A用蒸餾水溶解，加入過量Ba(NO3)2溶液后過濾，取濾液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有Cl-（或取少量固體A用蒸餾水溶解，滴加少量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有Cl-）（5）〖祥解〗混合物中的遇到H+可表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，被Fe2+還原成NO氣體，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，無色氣體B為NO，溶液D加入NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；若加入過量NaOH溶液，Zn2+與過量的OH-反應(yīng)生成，Cu2+與過量的OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，若加入過量氨水，Zn2+、Cu2+都轉(zhuǎn)化為配離子，沒有沉淀產(chǎn)生?！驹斘觥浚?）根據(jù)分析，B為NO無色氣體，，NOCl分子中，以N為中心原子，價層電子對數(shù)=，則空間構(gòu)型為V形。（2）根據(jù)分析，F(xiàn)e2+最終生成Fe(OH)3沉淀，Zn2+與過量的OH-生成，則溶液F中含有的陰離子有OH?、Cl?、、、。（3）A．溶液D中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH時，先生成Fe(OH)3沉淀，則，A正確；B．調(diào)pH范圍時，要確保Fe3+完全沉淀，而Cu2+、Zn2+不能生成沉淀，也就是溶液的pH應(yīng)控制在2.8～4.7，B不正確；C．由分析可知，X可以使用NaOH，但不能使用氨水，否則沒有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，C不正確；D．氣體B為NO，它是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)字?，D正確；故選AD。（4）在溶液中，檢驗(yàn)Cl-時，通常加入Ag+，但也能與Ag+產(chǎn)生白色沉淀，從而干擾Cl-的檢驗(yàn)，所以設(shè)計實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)注意排除的干擾。Ag2SO4微溶于HNO3，也可不使用Ba(NO3)2，而是直接加入AgNO3溶液，將生成的沉淀中加入足量稀硝酸。從而得出檢驗(yàn)A中的氯離子的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量固體A用蒸餾水溶解，加入過量Ba(NO3)2溶液后過濾，取濾液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有Cl-（或取少量固體A用蒸餾水溶解，滴加少量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有Cl-）。（5）新制藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的懸濁液中通入SO2，產(chǎn)生紫紅色固體Cu，則SO2被氧化為，該反應(yīng)離子方程式：。19.二氯乙烷為原料制備氯乙烯是合成氯乙烯的一種重要的方法。請回答：（1）熱裂解反應(yīng)為：已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵數(shù)值如下表：化學(xué)式(l)HCl(g)(g)標(biāo)準(zhǔn)熵：S/（）305.90186.90264.00①該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變___________；②已知，該反應(yīng)在下列哪些溫度下能自發(fā)進(jìn)行？________（填標(biāo)號）；A．0.39KB．0.49KC．500KD．525K（2）密閉恒容容器中充滿1.0mol/LCH2Cl-CH2Cl(g)，保持溫度773K，只發(fā)生以下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。未加入催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示，t時刻測得CH2=CHCl、H2的濃度分別為0.80mol/L、0.10mol/L。①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為___________mol/L。②其他條件不變，若反應(yīng)溫度高于773K且保持不變，則圖示點(diǎn)a、b中，CH2=CHCl的濃度峰值點(diǎn)可能是________（填標(biāo)號）。③相同條件下，若反應(yīng)起始時加入足量的氮摻雜活性炭催化劑（該催化劑僅對反應(yīng)Ⅰ有加速作用），則圖示點(diǎn)a、b、c、d中，CH2=CHCl的濃度峰值點(diǎn)可能是________（填標(biāo)號），解釋原因____________________________________________。（3）現(xiàn)投入CH≡CH與CH2Cl-CH2Cl于密閉恒容中，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：若用氮摻雜活性炭作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。不考慮催化劑活性降低或喪失，下列說法不正確的是。A.溫度升高，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K增大B.其他條件不變，氮摻雜活性炭作催化劑，HCl平衡濃度隨溫度升高而增大C.其他條件不變，和作催化劑，減少容器體積對平衡產(chǎn)率不影響D.其他條件不變，CH2Cl-CH2Cl的平衡轉(zhuǎn)化率大小比較：氮摻雜活性炭作催化劑＞和作催化劑〖答案〗（1）①145.00②CD（2）①8.0②ab③b催化劑只催化反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ速率增大，反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時間縮短；時間縮短使得反應(yīng)Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl減小、產(chǎn)生的HCl也減少，均促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ平衡右移，導(dǎo)致CH2=CHCl平衡濃度增大（3）AD〖解析〗（1）①由題干方程式和標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變(186.90+264.00-305.90)=145.00，故〖答案〗為：145.00；②根據(jù)自由能變判斷反應(yīng)自發(fā)性可知，當(dāng)=71.05kJ/mol-T×145.00×10-3kJ/J≤0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，解得：T≥490K，故〖答案〗為：CD；（2）①由三段式分析可知：故平衡時：c(CH2ClCH2Cl)=1.0-0.8-0.1=0.1mol/L，c(HCl)=0.8+0.2=1.0mol/L，c(CH2=CHCl)=0.8mol/L，故反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K===8.0mol/L，故〖答案〗為：8.0；②由題干信息可知，升高溫度反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)Ⅱ移向移動，導(dǎo)致CH2ClCH2Cl的濃度增大，反應(yīng)I進(jìn)一步正向移動，導(dǎo)致CH2=CHCl的濃度增大，溫度越高反應(yīng)速率越快，故其他條件不變，若反應(yīng)溫度高于773K且保持不變，則圖示點(diǎn)a、b中，CH2=CHCl的濃度峰值點(diǎn)可能是ab，故〖答案〗為：ab；③相同條件下，若反應(yīng)起始時加入足量的氮摻雜活性炭催化劑(該催化劑僅對反應(yīng)Ⅰ有加速作用)，催化劑只催化反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ速率增大，反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時間縮短；時間縮短使得反應(yīng)Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl減小、產(chǎn)生的HCl也減少，均促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ平衡右移，導(dǎo)致CH2=CHCl平衡濃度增大，則圖示點(diǎn)a、b、c、d中，CH2=CHCl的濃度峰值點(diǎn)可能是b，故〖答案〗為：b；催化劑只催化反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ速率增大，反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時間縮短；時間縮短使得反應(yīng)Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl減小、產(chǎn)生的HCl也減少，均促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ平衡右移，導(dǎo)致CH2=CHCl平衡濃度增大；（3）A.由題干反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，故反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱=71.05+(-98.82)=-27.77kJ/mol，故溫度升高，反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K減小，A錯誤；B.由A項(xiàng)分析可知，其他條件不變，氮摻雜活性炭作催化劑，升高溫度反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，故導(dǎo)致HCl平衡濃度隨溫度升高而增大，B正確；C.用和作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅲ是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故其他條件不變，和作催化劑，減少容器體積即增大壓強(qiáng)對平衡產(chǎn)率不影響，C正確；D.已知催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能是反應(yīng)平衡發(fā)生移動，故其他條件不變，CH2Cl-CH2Cl的平衡轉(zhuǎn)化率大小比較：氮摻雜活性炭作催化劑=和作催化劑，D錯誤；故〖答案〗為：AD。20.二氧化硫脲[]（）為氮化合物的重要中間體，微溶于冷水，有還原性（堿性條件下增強(qiáng)）、熱穩(wěn)定性好。某同學(xué)利用廢石膏制取二氧化硫脲，實(shí)驗(yàn)過程如下：部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①濾液b主要成份為硫脲[]（），該物質(zhì)易溶于水、有還原性。②當(dāng)pH＜2時，硫脲與雙氧水發(fā)生反應(yīng)只生成甲脒化二硫。③二氧化硫脲粗產(chǎn)品中存在尿素[]。請回答：（1）儀器Y的名稱是________________。（2）下列說法正確的是。A.裝置B中裝的X溶液為飽和溶液B.裝置E中的與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起到尾氣處理的作用C.裝置F中可分多次加入碳酸氫銨，以提高二氧化硫脲的產(chǎn)率D.步驟6“一系列操作”可為減壓過濾，用冷水洗滌沉淀2－3次，一定溫度下烘干沉淀（3）裝置A的氣密性檢查操作為_______________。（4）請寫出溶液b生成二氧化硫脲的化學(xué)方程式_________________________________。（5）步驟5中將溶液溫度下降到5℃的目的是___________________________________。（6）為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中二氧化硫脲含量（主要雜質(zhì)為硫脲，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)），該同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取5.000g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL待測液于碘量瓶中，加入20.00mL1.500NaOH溶液，再加入25.00mL0.5000I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置一段時間，加入適量硫酸進(jìn)行酸化，改用0.5000溶液進(jìn)行滴定，測得消耗溶液體積為10.00mL。涉及到的反應(yīng)有：②另取0.1000g產(chǎn)品，加入50.00mL0.1000NaOH溶液，再加入30.00mL3.000%溶液，靜置2分鐘。改用0.1000溶液進(jìn)行滴定，測得消耗溶液為16.00mL。涉及到的反應(yīng)有：該產(chǎn)品中二氧化硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）CD（3）關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液體流下后無法流下，證明該裝置氣密性良好。（其他合理〖答案〗）（4）（5）防止因溫度過高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被進(jìn)一步氧化（6）86.40%〖祥解〗熟石膏和活性炭混合后焙燒得到CaS，CaS和鹽酸反應(yīng)生成H2S，H2S和CaCN2溶液反應(yīng)得到溶液a繼續(xù)通入H2S，迅速升溫至85℃反應(yīng)4h后過濾得到濾液b，主要成份為硫脲[]，向?yàn)V液b中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過減壓過濾得到粗二氧化硫脲固體?！驹斘觥浚?）儀器Y的名稱是分液漏斗。（2）A．由分析可知，A裝置為H2S發(fā)生裝置，H2S和CaCN2溶液反應(yīng)得到溶液a，裝置B中裝的X溶液為飽和CaCN2溶液，A錯誤；B．裝置E中的與發(fā)生反應(yīng)生成CuS，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．裝置F中可分多次加入碳酸氫銨，使反應(yīng)更加充分，以提高二氧化硫脲的產(chǎn)率，C正確；D．由分析可知，步驟6“一系列操作”可為減壓過濾，用冷水洗滌沉淀2－3次，一定溫度下烘干沉淀，D正確；故選CD。（3）裝置A的氣密性檢查操作為：關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液體流下后無法流下，證明該裝置氣密性良好。（4）向?yàn)V液b中加入H2O2，和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：。（5）步驟5中將溶液溫度下降到5℃的目的是：防止因溫度過高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被進(jìn)一步氧化。（6）第①步實(shí)驗(yàn)中兩步反應(yīng)消耗I2的物質(zhì)的量n(I2)=0.025L×0.5mol/L-×0.01L×0.5mol/L=0.01mol，設(shè)5.000g產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，由方程式系數(shù)關(guān)系可知：4x+2y=0.01×；第②步實(shí)驗(yàn)中兩步反應(yīng)消耗OH-的物質(zhì)的量n(OH-)=0.05L×0.1mol/L-0.016L×0.1mol/L×2=0.0018mol，設(shè)5.000g產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，由方程式系數(shù)關(guān)系可知：2x+2y=0.0018×，解得x=0.005mol，y=0.04mol，該產(chǎn)品中二氧化硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21.有機(jī)物I是某精神類藥物的重要中間體，其合成路徑如下：已知：①②請回答：（1）有機(jī)物F中的官能團(tuán)名稱為_____________。（2）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）下列說法正確的是。A.有機(jī)物A在水中的溶解度比大B.a、b在酸性條件下水解生成的酸的酸性：a＞bC.A→D的三步反應(yīng)均為取代反應(yīng)D.H→I在適當(dāng)?shù)乃嵝詶l件下，可以提高有機(jī)物I的平衡產(chǎn)率（4）寫出E＋G→H的化學(xué)方程式______________________________________________。（5）重要的絡(luò)合劑EDTA的結(jié)構(gòu)為，請以乙烯為原料，設(shè)計合成EDTA的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，最終產(chǎn)物可用EDTA表示）_____________________________________________________。（6）寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①譜表明分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②分子中存在苯環(huán)，且是苯環(huán)的鄰位二取代物?！即鸢浮剑?）氨基、羰基（2）（3）CD（4）（5）（6）、、、、〖祥解〗根據(jù)流程可以得到：A()和a（）在碘單質(zhì)存在條件下反應(yīng)生成B()，根據(jù)B和C的分子式以及D的結(jié)構(gòu)簡式可以推得C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式和I的結(jié)構(gòu)簡式，推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F（）和b（）推導(dǎo)得到G的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)F、G、I的結(jié)構(gòu)簡式以及H的分子式可以推導(dǎo)得到H的結(jié)構(gòu)簡式為，可以作答?！驹斘觥浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式判斷，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)為氨基和羰基。（2）由a的結(jié)構(gòu)式、A的結(jié)構(gòu)式和B的分子式經(jīng)過推到分析可以得到化學(xué)方程式為＋→＋HCl，可以得到B的結(jié)構(gòu)簡式為：。（3）A．有機(jī)物A在水中的溶解度比大；B．a(chǎn)、b在酸性條件下水解生成的酸的酸性：a＞b；C．A→D的三步反應(yīng)均為取代反應(yīng)；D．H→I在適當(dāng)?shù)乃嵝詶l件下，可以提高有機(jī)物I的平衡產(chǎn)率；故〖答案〗選CD浙江省臺州市2024屆高三下學(xué)期二?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Mg－24A1－27S－32選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.一定條件下和發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物屬于（）A.非電解質(zhì) B.氧化物 C.有機(jī)物 D.鹽〖答案〗A〖解析〗一定條件下和發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物是NH3；A．NH3是非電解質(zhì)，故A選；B．NH3不含有氧元素，不是氧化物，故B不選；C．NH3不含有C元素，不是有機(jī)物，故C不選；D．NH3不是由金屬陽離子或銨根與酸根構(gòu)成的，不是鹽，故D不選。〖答案〗選A。2.在潛水艇和消防員的呼吸面具中，作為氧氣的來源。下列說法不正確的是（）A.和反應(yīng)可生成B.可使酚酞溶液先變紅色后褪色C.工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備D.可用焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)中的陽離子〖答案〗C〖解析〗A．和反應(yīng)可生成和NaOH，A正確；B．具有強(qiáng)氧化性且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故可使酚酞溶液先變紅色后褪色，B正確；C．若工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備，空氣中的二氧化碳和水等與鈉反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，C不正確；D．可用焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)中的陽離子，焰色為黃色，D正確；〖答案〗選C。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.鉻的基態(tài)原子的電子排布式：B.羥基的電子式：C.HCl分子中鍵的形成：D.的名稱：3－甲基－4－乙基己烷〖答案〗A〖解析〗A．鉻是24號元素，鉻的基態(tài)原子的電子排布式：[Ar]，A錯誤；B．羥基的電子式：，B正確；C．HCl分子中鍵為s-p鍵鍵，形成過程為：，C正確；D．的主鏈上有6個碳原子，甲基在3號碳上，乙基在4號碳上，名稱為：3－甲基－4－乙基己烷，D正確；故選A。4.黑火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)為：，下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)任意溫度下自發(fā) B.S和氧化劑，C還原劑C.和是氧化產(chǎn)物 D.生成1mol轉(zhuǎn)移12mol電子〖答案〗C〖解析〗A．該反應(yīng)的，，任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．S和中N元素化合價降低，是氧化劑，C化合價升高，是還原劑，故B正確；C．和是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．中，S和N元素共降低12價，C元素共升高12價，生成1mol轉(zhuǎn)移12mol電子，故D正確。〖答案〗選C。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-B.的溶液中：、Na＋、、CN－C.由水電離的的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、D.的溶液中：K＋、Mg2+、、〖答案〗A〖解析〗A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．Fe3＋和CN－會生成配離子[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B錯誤；C．由水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1，溶液可能是酸性的，也可能是堿性；但是不管是酸性還是堿性，都不能大量存在，C錯誤；D．Al3＋會與[Al(OH)4]-反應(yīng)，離子方程式為Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓，不能大量共存，D錯誤；〖答案〗選A。6.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計粗固體（只含有少量NaCl）的提純方案如下：下列說法不正確的是（）A.操作Ⅰ中依據(jù)硝酸鉀的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ緩慢冷卻有利于硝酸鉀析出大晶體C.操作Ⅲ常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗D.操作Ⅳ用熱水洗滌晶體〖答案〗D〖祥解〗粗硝酸鉀中含有少量NaCl，由流程可知，加水溶解時需保證硝酸鉀完全溶解，溶液含KNO3、NaCl，NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則冷卻結(jié)晶可析出硝酸鉀，過濾、洗滌得到硝酸鉀，以此來解答?！驹斘觥緼．加水溶解時需保證硝酸鉀完全溶解，則B操作Ⅰ中依據(jù)硝酸鉀的溶解度估算加水量，故A正確；B．操作Ⅱ緩慢冷卻，結(jié)晶的速度慢，有利于硝酸鉀析出大晶體，故B正確；C．操作Ⅲ是過濾，常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故C正確；D．硝酸鉀在冷水中溶解度小，則操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，減少溶解損失，故D錯誤。〖答案〗選D。7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鋼含Cr18%、Ni8%易于氧化，便于加工B玻璃加入鈷離子光學(xué)性能變化，玻璃呈現(xiàn)顏色C石墨烯碳環(huán)上接入羥基和羧基親水能力提高D新型黏著材料覆蓋幾十萬條纖細(xì)納米級長纖維附著力增強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗A．鐵中加入鉻鎳得到的鋼抗腐蝕性強(qiáng)，不易氧化，A錯誤；B．玻璃中加入鈷離子，改變玻璃的光學(xué)性能，使其呈現(xiàn)顏色，B正確；C．羥基、羧基均為親水基團(tuán)，碳環(huán)上接入羥基和羧基使得其親水能力提高，C正確；D．納米級長纖維的表面積大，其附著力增強(qiáng)，能制造新型黏著材料，D正確；故選A。8.下列說法不正確的是（）A.護(hù)膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烴，有潤滑作用B.為了獲得支鏈較少的聚乙烯，應(yīng)選擇在低壓低溫的情況下進(jìn)行加聚反應(yīng)C.利用核磁共振氫譜無法鑒別丙烯和丙醛D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛和葡萄糖溶液〖答案〗C〖解析〗A．凡士林是一種烷烴類半液態(tài)的混合物，有潤滑作用，A正確；B．聚乙烯的支鏈多少與聚合反應(yīng)的條件有關(guān)，在低壓低溫的情況下進(jìn)行加聚反應(yīng)，可以得到支鏈較少的聚乙烯，B正確；C．丙烯和丙醛的分子式均為C3H6O，但丙烯和丙醛所含官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)簡式不同，含有的氫原子種類不同，利用核磁共振氫譜可以鑒別丙烯和丙醛，C錯誤；D．甲酸與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象為：生成但藍(lán)色透明溶液，加熱后有磚紅色沉淀生成，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象為：混合無變化，加熱后有磚紅色沉淀生成，葡萄糖溶液分別與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象為：生成深藍(lán)色透明溶液，加熱后溶液褪色并有磚紅色沉淀生成，甲酸、乙醛和葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；本題選C。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.常溫下，1LpH＝3的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體中含有的數(shù)目為0.5C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中鍵的數(shù)目為2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2〖答案〗B〖解析〗A．在水溶液中電離出的H+抑制水的電離，常溫下，1LpH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)目為，選項(xiàng)A正確；B．HCl為共價化合物，氣體中不含有的，選項(xiàng)B不正確；C．每個中含有兩個碳氧雙鍵，則含有兩個鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L，即1mol中鍵的數(shù)目為2,選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后，發(fā)生取代反應(yīng)，分子數(shù)目不變，則生成的分子數(shù)為2，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是（）A.甲烷的燃燒熱為：B.向血紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液淺綠色：C.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：D.阿司匹林的制備：〖答案〗B〖解析〗A．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，應(yīng)該是生成液態(tài)H2O，熱化學(xué)方程式為：，故A正確；B．是配合物，保留化學(xué)式，故離子方程式為：，故B錯誤；C．正極上二氧化錳得電子生成MnOOH和OH-，離子方程式為，故C正確；D．水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制備阿司匹林，化學(xué)方程式為：，故D正確?！即鸢浮竭xB。11.X、Y、Z、M、N為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，含有X的物質(zhì)可以產(chǎn)生紫紅色火焰，Y、Z的電子數(shù)之和與M相同，有且只有Y、M相鄰，M基態(tài)原子最外層上的p與s能級的電子數(shù)相等，N基態(tài)原子內(nèi)層存在一個未成對電子，下列說法正確的是（）A.X在新能源產(chǎn)業(yè)中起到了重要的作用，其單質(zhì)一般保存在煤油中B.Y氫化物一定比Z的氫化物的穩(wěn)定性差C.和中心原子的雜化類型相同D.原子半徑：N＞M＞Y＞Z〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、M、N為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，含有X的物質(zhì)可以產(chǎn)生紫紅色火焰，X為Li；Y、Z的電子數(shù)之和與M相同，有且只有Y、M相鄰，M基態(tài)原子最外層上的p與s能級的電子數(shù)相等，電子排布式為1s22s22p63s23p2，M為Si元素，Y為C元素，Z為O元素，N基態(tài)原子內(nèi)層存在一個未成對電子，價電子排布式為3d14s2，N為Sc元素?！驹斘觥緼．Li在新能源產(chǎn)業(yè)中起到了重要的作用，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A錯誤；B．C的氫化物不一定比O的氫化物的穩(wěn)定性差，如過氧化氫的穩(wěn)定性小于甲烷，B錯誤；C．中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，中心原子的雜化類型不相同，C錯誤；D．在元素周期表中，同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）；同一族（或周期）的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sc＞Si＞C＞O，D正確；故選D。12.阿斯巴甜是市場上主流甜味劑之一，以下是以天門冬氨酸為原料合成阿斯巴甜的路線。下列說法不正確的是（）A.天門冬氨酸難溶于乙醇、乙醚B.①④的目的是為了保護(hù)氨基C.反應(yīng)過程中包含了取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3〖答案〗C〖解析〗A．常溫下，天冬氨酸微溶于水，難溶于乙醇和乙醚，溶于沸水，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)①氨基轉(zhuǎn)化為酰胺基，反應(yīng)④酰胺基轉(zhuǎn)化為氨基，故①④的目的是為了保護(hù)氨基，B正確；C．反應(yīng)過程中包含了取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)，C不正確；D．阿斯巴甜分子中含有一個羧基、一個酯基和一個酰胺基，相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，D正確；〖答案〗選C。13.某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置來降低某硬水中、和的含量，和為極板催化劑。下列說法不正確的是（）A.a端電勢高于b端電勢B.可加快失去電子的速率C.其它條件不變，適當(dāng)減小兩極的極板間距，、沉淀速率增大D.陽極區(qū)收集的氣體中只含有〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成O2，鈦網(wǎng)為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，產(chǎn)生的H+消耗，鈦箔上生成H2，鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，同時生成OH-，沉淀、，鈦箔為陰極，以此解題。【詳析】A．由分析可知，鈦網(wǎng)為陽極，a為電源正極，鈦箔為陰極，b為電源負(fù)極，a端電勢高于b端電勢，A正確；B．是催化劑，可加快失去電子的速率，B正確；C．其它條件不變，適當(dāng)減小兩極的極板間距，會加快電子轉(zhuǎn)移的速率，加快了整個反應(yīng)的速率，、沉淀速率增大，C正確；D．鈦網(wǎng)為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，產(chǎn)生的H+消耗生成CO2，D錯誤；故選D。14.在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對速率如下表：取代基相對速率108451.71.0下列說法不正確的是（）A.中4個碳原子位于同一平面內(nèi)B.該歷程中，水解速率，較大程度地受到濃度大小的影響C.發(fā)生該歷程水解速率：D.在水中離解成的難易程度與C－Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)〖答案〗B〖解析〗A．中心C原子形成3個共價鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，4個碳原子位于同一平面內(nèi)，A正確；B．由圖可知，在NaOH溶液中反應(yīng)的第I步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)速率較慢，對水解速率影響較大，B錯誤；C．根據(jù)已知②可知，碳鹵鍵的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相對速率越大，則發(fā)生該歷程水解速率：，C正確；D．C－Br鍵的鍵能越小、極性越大，C-Br越容易斷，在水中越易離解成，D正確；故選B。15.某實(shí)驗(yàn)小組用以下方法探究難溶物的溶解度s（單位：）。方法一，25℃時，用計算溶解度為；方法二，25℃時，實(shí)驗(yàn)測量的溶解度。已知：，的電離常數(shù)，。下列說法不正確的是（）A.計算值小于實(shí)驗(yàn)測量值的主要原因是發(fā)生水解B.飽和溶液中存在：C.飽和溶液中存在：D.〖答案〗D〖解析〗A．因?yàn)?，?dāng)，s=，所以發(fā)生水解，計算值小于實(shí)驗(yàn)測量值，故A正確；B．飽和溶液中存在質(zhì)子守恒，得，故B正確；C．由A得s=，可將等式化簡得c(H+)=c(OH-)+，根據(jù)電荷守恒得，因?yàn)?，故成立，故C正確；D．，原式=，因?yàn)?，Kh=，，c(H+)=10-10mol/L，原式=，故D錯誤；故選D。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測定中和熱分別量取50mL0.5的鹽酸和50mL0.55的NaOH溶液，迅速加入量熱器中，測量起始溫度，蓋上杯蓋，攪棒器攪拌溫度計溫度上升，記錄最高溫度多次試驗(yàn)后，根據(jù)溫度差和比熱容可計算反應(yīng)熱B不同催化劑對雙氧水的催化效率5%的分為A、B兩組，分別加入4滴0.1的溶液和溶液，記錄單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體量A組產(chǎn)生氣體更多的催化效果強(qiáng)于C對比蛋白質(zhì)的鹽析和變性取兩組雞蛋清溶液，分為A、B組，分別加入飽和氯化鈉溶液和濃硝酸，之后加入清水均有白色沉淀產(chǎn)生，加入清水后，A組溶液沉淀溶解，B組沉淀不變鹽析產(chǎn)生的沉淀會重新溶解而變性不會D比較、與的配位能力在溶液中，加入足量NaCl固體溶液紅色變淺與的配位能力強(qiáng)于〖答案〗C〖解析〗A．分別測酸和堿的起始溫度求平均值，然后先加鹽酸，再迅速倒入氫氧化鈉溶液并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定最高溫度，A錯誤；B．溶液和溶液，除陽離子不同外，陰離子也不同，也可能是陰離子對雙氧水的分解有影響，B錯誤；C．飽和氯化鈉溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析為可逆過程，濃硝酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程，C正確；D．在溶液中，加入足量NaCl固體，平衡不移動，溶液紅色幾乎不變，D錯誤；〖答案〗選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.P可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。請回答下列問題：（1）P元素位于周期表的第15列。①基態(tài)P原子的價電子軌道表示式為_______________。②下列說法不正確的是________。A．非金屬性：As＜P＜NB．第二電離能（）大?。?Si)＜(P)＜(S)＜(Na)C．電負(fù)性：P＜As＜OD．O－H鍵的鍵能：（2）常溫下，五氯化磷為白色固體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氣態(tài)時以PCl5分子存在。①氣態(tài)PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示，O位于等邊三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球?yàn)镻，白球?yàn)镃l，比較鍵長大?。烘I長OD________OA（填“＞”“＜”或“＝”）。②五氯化磷熔融時，電離出的離子分別含sp3和sp3d2雜化態(tài)，寫出陰離子化學(xué)式__________。③PCl5不能與金屬Ni反應(yīng)，而PCl3能與金屬Ni反應(yīng)，解釋PCl3能與金屬Ni反應(yīng)的原因_________________________________________。（3）Ga與P形成的某化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖。該化合物的化學(xué)式為____________，P的配位數(shù)為____________?！即鸢浮剑?）①②CD（2）①＞②③PCl3中P具有孤對電子，能與Ni形成配位鍵（3）GaP4〖解析〗（1）①磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，基態(tài)P原子的價電子排布圖為：，故〖答案〗為：；②A．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性：As＜P＜N，A正確；B．第二電離能Na失去2p6上的電子，S失去3p3上的電子，P為失去3p2上的電子，Si為失去3p1上的電子，故第二電離能（I2）大?。篒2(Si)＜I2(P)＜I2(S)＜I2(Na)，B正確；C．根據(jù)同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性：As＜P＜O，C錯誤；D．相同化學(xué)鍵的鍵能不變，故O－H鍵的鍵能：F2(PO)OH=Cl2(PO)OH，D錯誤；故〖答案〗為：CD；（2）①設(shè)AB=a，根據(jù)O位于等邊三角形ABC的中心，則OA=，AD=a，根據(jù)DOE垂直于ABC的平面，可知三角形AOD為直角三角形，故有：OD==，故比較鍵長大?。烘I長OD＞OA，故〖答案〗為：＞；②五氯化磷熔融時，電離出的離子分別含sp3和sp3d2雜化態(tài)，根據(jù)雜化軌道理論可知，參與雜化的軌道數(shù)之和等于雜化之后形成的軌道數(shù)，雜化軌道用于形成σ鍵或存放孤電子對，故可知該陰離子化學(xué)式，故〖答案〗為：；③已知PCl5中中心原子P周圍沒有孤電子對，故PCl5不能與金屬Ni反應(yīng)，而PCl3中中心原子P周圍有：=1對孤電子對，故能與金屬Ni形成配位鍵，因而反應(yīng)，故〖答案〗為：PCl3中P具有孤對電子，能與Ni形成配位鍵；（3）由題干Ga與P形成的化合物晶體晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ga的個數(shù)為：=6，P的個數(shù)為：=6，故該化合物的化學(xué)式為GaP，由題干晶胞可知，晶胞中每個P與周圍最近等距離的4個P形成正四面體，即P的配位數(shù)為4，故〖答案〗為：GaP；4。18.某固體混合物A由FeSO4、ZnCl2和Cu(NO3)2組成，3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：①Zn2+的化學(xué)性質(zhì)與Al3+相似，但會形成[Zn(NH3)4]2+。②一些陽離子的開始沉淀至完全沉淀的范圍：Fe2+（6.3～8.3）、Fe3+（1.5～2.8）、Zn2+（5.4～8.0）、Cu2+（4.7～6.2）。③Ag2SO4微溶于硝酸。請回答：（1）氣體B的主要成分為_____________，2mol氣體B與1molCl2化合生成2molC，C的空間構(gòu)型為_____________。（2）溶液F中除OH-、Cl-外的陰離子還有_____________________。（3）下列說法正確的是。A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得：B.調(diào)pH范圍應(yīng)控制在2.8～5.4C.X可以使用氨水或NaOHD.氣體B是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)字唬?）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中的氯離子____________________________________________。（5）新制藍(lán)色沉淀的懸濁液中通入SO2，產(chǎn)生紫紅色固體，寫出該反應(yīng)離子方程式：_____________________________________________________________?！即鸢浮剑?）NOV形（2）、、（3）AD（4）取少量固體A用蒸餾水溶解，加入過量Ba(NO3)2溶液后過濾，取濾液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有Cl-（或取少量固體A用蒸餾水溶解，滴加少量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有Cl-）（5）〖祥解〗混合物中的遇到H+可表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，被Fe2+還原成NO氣體，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，無色氣體B為NO，溶液D加入NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；若加入過量NaOH溶液，Zn2+與過量的OH-反應(yīng)生成，Cu2+與過量的OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，若加入過量氨水，Zn2+、Cu2+都轉(zhuǎn)化為配離子，沒有沉淀產(chǎn)生?！驹斘觥浚?）根據(jù)分析，B為NO無色氣體，，NOCl分子中，以N為中心原子，價層電子對數(shù)=，則空間構(gòu)型為V形。（2）根據(jù)分析，F(xiàn)e2+最終生成Fe(OH)3沉淀，Zn2+與過量的OH-生成，則溶液F中含有的陰離子有OH?、Cl?、、、。（3）A．溶液D中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH時，先生成Fe(OH)3沉淀，則，A正確；B．調(diào)pH范圍時，要確保Fe3+完全沉淀，而Cu2+、Zn2+不能生成沉淀，也就是溶液的pH應(yīng)控制在2.8～4.7，B不正確；C．由分析可知，X可以使用NaOH，但不能使用氨水，否則沒有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，C不正確；D．氣體B為NO，它是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)字唬珼正確；故選AD。（4）在溶液中，檢驗(yàn)Cl-時，通常加入Ag+，但也能與Ag+產(chǎn)生白色沉淀，從而干擾Cl-的檢驗(yàn)，所以設(shè)計實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)注意排除的干擾。Ag2SO4微溶于HNO3，也可不使用Ba(NO3)2，而是直接加入AgNO3溶液，將生成的沉淀中加入足量稀硝酸。從而得出檢驗(yàn)A中的氯離子的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量固體A用蒸餾水溶解，加入過量Ba(NO3)2溶液后過濾，取濾液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有Cl-（或取少量固體A用蒸餾水溶解，滴加少量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有Cl-）。（5）新制藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的懸濁液中通入SO2，產(chǎn)生紫紅色固體Cu，則SO2被氧化為，該反應(yīng)離子方程式：。19.二氯乙烷為原料制備氯乙烯是合成氯乙烯的一種重要的方法。請回答：（1）熱裂解反應(yīng)為：已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵數(shù)值如下表：化學(xué)式(l)HCl(g)(g)標(biāo)準(zhǔn)熵：S/（）305.90186.90264.00①該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變___________；②已知，該反應(yīng)在下列哪些溫度下能自發(fā)進(jìn)行？________（填標(biāo)號）；A．0.39KB．0.49KC．500KD．525K（2）密閉恒容容器中充滿1.0mol/LCH2Cl-CH2Cl(g)，保持溫度773K，只發(fā)生以下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。未加入催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示，t時刻測得CH2=CHCl、H2的濃度分別為0.80mol/L、0.10mol/L。①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為___________mol/L。②其他條件不變，若反應(yīng)溫度高于773K且保持不變，則圖示點(diǎn)a、b中，CH2=CHCl的濃度峰值點(diǎn)可能是________（填標(biāo)號）。③相同條件下，若反應(yīng)起始時加入足量的氮摻雜活性炭催化劑（該催化劑僅對反應(yīng)Ⅰ有加速作用），則圖示點(diǎn)a、b、c、d中，CH2=CHCl的濃度峰值點(diǎn)可能是________（填標(biāo)號），解釋原因____________________________________________。（3）現(xiàn)投入CH≡CH與CH2Cl-CH2Cl于密閉恒容中，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：若用氮摻雜活性炭作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。不考慮催化劑活性降低或喪失，下列說法不正確的是。A.溫度升高，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K增大B.其他條件不變，氮摻雜活性炭作催化劑，HCl平衡濃度隨溫度升高而增大C.其他條件不變，和作催化劑，減少容器體積對平衡產(chǎn)率不影響D.其他條件不變，CH2Cl-CH2Cl的平衡轉(zhuǎn)化率大小比較：氮摻雜活性炭作催化劑＞和作催化劑〖答案〗（1）①145.00②CD（2）①8.0②ab③b催化劑只催化反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ速率增大，反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時間縮短；時間縮短使得反應(yīng)Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl減小、產(chǎn)生的HCl也減少，均促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ平衡右移，導(dǎo)致CH2=CHCl平衡濃度增大（3）AD〖解析〗（1）①由題干方程式和標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變(186.90+264.00-305.90)=145.00，故〖答案〗為：145.00；②根據(jù)自由能變判斷反應(yīng)自發(fā)性可知，當(dāng)=71.05kJ/mol-T×145.00×10-3kJ/J≤0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，解得：T≥490K，故〖答案〗為：CD；（2）①由三段式分析可知：故平衡時：c(CH2ClCH2Cl)=1.0-0.8-0.1=0.1mol/L，c(HCl)=0.8+0.2=1.0mol/L，c(CH2=CHCl)=0.8mol/L，故反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K===8.0mol/L，故〖答案〗為：8.0；②由題干信息可知，升高溫度反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)Ⅱ移向移動，導(dǎo)致CH2ClCH2Cl的濃度增大，反應(yīng)I進(jìn)一步正向移動，導(dǎo)致CH2=CHCl的濃度增大，溫度越高反應(yīng)速率越快，故其他條件不變，若反應(yīng)溫度高于773K且保持不變，則圖示點(diǎn)a、b中，CH2=CHCl的濃度峰值點(diǎn)可能是ab，故〖答案〗為：ab；③相同條件下，若反應(yīng)起始時加入足量的氮摻雜活性炭催化劑(該催化劑僅對反應(yīng)Ⅰ有加速作用)，催化劑只催化反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ速率增大，反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時間縮短；時間縮短使得反應(yīng)Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl減小、產(chǎn)生的HCl也減少，均促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ平衡右移，導(dǎo)致CH2=CHCl平衡濃度增大，則圖示點(diǎn)a、b、c、d中，CH2=CHCl的濃度峰值點(diǎn)可能是b，故〖答案〗為：b；催化劑只催化反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ速率增大，反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時間縮短；時間縮短使得反應(yīng)Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl減小、產(chǎn)生的HCl也減少，均促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ平衡右移，導(dǎo)致CH2=CHCl平衡濃度增大；（3）A.由題干反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，故反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱=71.05+(-98.82)=-27.77kJ/mol，故溫度升高，反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K減小，A錯誤；B.由A項(xiàng)分析可知，其他條件不變，氮摻雜活性炭作催化劑，升高溫度反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，故導(dǎo)致HCl平衡濃度隨溫度升高而增大，B正確；C.用和作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅲ是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故其他條件不變，和作催化劑，減少容器體積即增大壓強(qiáng)對平