2023-2024學(xué)年山東省淄博市張店八中九年級（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

2023-2024學(xué)年山東省淄博市張店八中九年級（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、單選題（本題包括15小題，1-10題每小題1分，11-15題每小題1分，共20分）1．（1分）下列物質(zhì)分別放入適量水中，充分?jǐn)嚢韬竽艿玫饺芤旱氖牵ǎ〢．料酒 B．面粉 C．泥沙 D．花生油2．（1分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．CO2驗(yàn)滿 B．稱氯化鈉 C．量取水 D．稀釋濃硫酸3．（1分）下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．2個(gè)硝酸根離子：2 B．硫酸鉀的化學(xué)式：KSO4 C．1個(gè)氯分子：Cl D．銅離子：4．（1分）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ B．AgNO3+HCl＝AgCl+HNO3 C．CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O D．2H2O2＝2H2O+O2↑5．（1分）下列有關(guān)鹽酸和硫酸的敘述正確的是（）A．打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B．濃鹽酸和濃硫酸都能用作干燥劑 C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小 D．如果濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上硼酸溶液6．（1分）20℃時(shí)，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解（20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克）（）A．該溶液是飽和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣個(gè)數(shù)一定相等 C．溶液質(zhì)量為100克 D．溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9：257．（1分）含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部屬于酸的是（）A．H+、Na+、 B．Ag+、Mg2+、 C．H+、、 D．OH﹣、Na+、Ba2+8．（1分）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀 B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液 C．將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150g D．t1℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體9．（1分）如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時(shí)，會(huì)引起氣球膨脹的是（）ABCD錐形瓶MnO2NaOH硝酸銨大理石膠頭滴管H2O2H2OH2O稀鹽酸A．A B．B C．C D．D10．（1分）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是（）A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘 C．鎂條 D．氯化鋇溶液11．（2分）食醋里通常含有35%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．食醋不能用來除銹 C．醋酸在水溶液里能解離出H+ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋12．（2分）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．t1℃時(shí)，A、C溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．將t2℃的A、B飽和溶液降溫至t1℃，A析出的晶體比B多 C．t2℃時(shí)，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%。保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小 D．將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小是B＞A＞C13．（2分）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤。下列說法正確的是（）。資料：A的溶解度溫度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A．②中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 B．③⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．②④⑤的溶液為飽和溶液 D．①③④⑤中沒有固體存在14．（2分）下列物質(zhì)與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液仍能使紫色石蕊試液變紅色的是（）A．鐵 B．氧化鐵 C．氯化鋇溶液 D．碳酸鈣15．（2分）某CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，該CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個(gè)數(shù)比為（）A．1：9 B．1：25 C．1：40 D．1：80二、理解與應(yīng)用（本題包括2小題，每空1分，共12分）16．（4分）選用H、C、O、Na四種元素中的任意幾種，寫出對應(yīng)下列各類物質(zhì)的一個(gè)化學(xué)式：（1）能支持燃燒的氣體單質(zhì)。（2）一種堿。（3）一種金屬氧化物。（4）一種酸。17．（8分）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，1體積水能夠溶解500體積的氯化氫（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水。（2）向盛有碳酸鈉粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣，現(xiàn)象是；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）在圖中畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。（水分子不用畫出）（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊行?。用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，若量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，則所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是。（填編號(hào)）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量Na2CO3三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題包括3小題，每空1分，共17分）18．（7分）如圖是配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作。（1）計(jì)算KNO3的質(zhì)量為g，稱量KNO3的儀器名稱是。（2）其正確操作順序是。指出圖中錯(cuò)誤的操作。（3）在配制硝酸鉀溶液時(shí)要用到玻璃棒，其作用是。（4）若配制的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是（填序號(hào)）。A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B.向燒杯中傾倒量取好的蒸餾水，少量水濺出C.所用砝碼生銹D.轉(zhuǎn)移已稱好的硝酸鉀固體時(shí)，部分灑落在燒杯外（5）若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的硝酸鉀溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為g。19．（6分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）編號(hào)①反應(yīng)的指示劑是；（2）根據(jù)如圖可以總結(jié)出稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，請你寫出符合編號(hào)②反應(yīng)的化學(xué)方程式；符合編號(hào)③反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）假設(shè)編號(hào)④反應(yīng)的鹽是BaCl2，則編號(hào)④對應(yīng)方框中的現(xiàn)象是；（4）已知金屬銅與稀硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么銅與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？【查閱資料】銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O。【知識(shí)拓展】物質(zhì)的組成決定其性質(zhì)。濃硫酸與稀硫酸在組成上有什么不同？，9.8%的稀硫酸中存在的微觀粒子有（填符號(hào)）。20．（4分）回答問題：（1）現(xiàn)有Mg和MgO的固體混合物3g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，則混合物中鎂的質(zhì)量為g，反應(yīng)后溶液中的MgCl2的質(zhì)量為g，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）已知活潑金屬可以與稀酸反應(yīng)。等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是。A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D．t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)四、分析與計(jì)算（本題包括1小題，共6分）21．（6分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以下信息計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2023-2024學(xué)年山東省淄博市張店八中九年級（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、單選題（本題包括15小題，1-10題每小題1分，11-15題每小題1分，共20分）1．【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液。【解答】解：A.料酒能溶于水中，形成均一，屬于溶液；B.面粉放入適量水中充分?jǐn)嚢韬?，?huì)以細(xì)小固體顆粒形式分散于水中、不穩(wěn)定的懸濁液；C.泥沙放入適量水中充分?jǐn)嚢韬螅瑫?huì)以細(xì)小固體顆粒形式分散于水中、不穩(wěn)定的懸濁液；D.花生油放入適量水中，充分?jǐn)嚢韬?，形成不均一，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。2．【分析】根據(jù)基本實(shí)驗(yàn)操作的正確方法以及注意事項(xiàng)來分析?！窘獯稹拷猓篈、二氧化碳不燃燒，二氧化碳驗(yàn)滿時(shí)，不能伸入集氣瓶內(nèi)；B、用托盤天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉時(shí)，且在左右兩盤上放相同大小的白紙；C、量取液體時(shí)，圖中采用仰視刻度的方法讀數(shù)；D、量筒只能用于量取一定體積的液體、稀釋濃硫酸等。故選：B。【點(diǎn)評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的方法、注意事項(xiàng)等是正確解答此類試題的關(guān)鍵。3．【分析】分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、由離子的表示方法，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，正負(fù)符號(hào)在后，1要省略，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2，故A正確；B、硫酸鉀中鉀元素為+1價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零2SO2，故B錯(cuò)誤；C、1個(gè)氯分子由兩個(gè)氯原子構(gòu)成2，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)銅離子帶兩個(gè)單位的正電荷3+，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。4．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。若化學(xué)方程式書寫正確，再判斷是否屬于復(fù)分解反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，屬于置換反應(yīng)。B、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸3+HCl＝AgCl↓+HNO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，屬于復(fù)分解反應(yīng)。D、過氧化氫在二氧化錳催化下反應(yīng)產(chǎn)生水和氧氣6O24H2O+O2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)；掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。5．【分析】A、根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)分析；B、根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸是否能吸水分析；C、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性分析；D、根據(jù)濃硫酸濺都皮膚上的處理方法分析。【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，故A說法錯(cuò)誤；B、濃鹽酸不具有吸水性；濃硫酸具有吸水性，故B說法錯(cuò)誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液中溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小；D、如果濃硫酸濺到皮膚上，并涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液；故選：C?！军c(diǎn)評】掌握濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)就能順利解答此類試題。6．【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克。【解答】解：根據(jù)溶解度的概念，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，100g水中最多溶解36g氯化鈉。A、20℃時(shí)，沒有全部溶解，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)NaCl中Na+和Cl﹣比例為1：1知，溶液中Na+和Cl﹣個(gè)數(shù)一定相等，故選項(xiàng)說法正確。C、20℃時(shí)，故該溶液的質(zhì)量是87.04克。D、20℃時(shí)，則溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為：36：100＝3：25。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解溶解度的概念，熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵。7．【分析】根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、溶液中的離子中除了氫離子，其中的溶質(zhì)不都屬于酸；B、溶液中的離子中不含有氫離子，故B錯(cuò)誤；C、溶液中的離子中陽離子都是氫離子，故C正確；D、溶液中的離子中不含有氫離子，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。8．【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。【解答】解：A、t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀。B、燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液。C、將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液（溶質(zhì)質(zhì)量是50g×＝10g，需加水質(zhì)量是10g÷8%﹣50g＝150g。D、t1℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，燒杯中不一定還有剩余固體。故選：D?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。9．【分析】根據(jù)膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中，氣球膨脹，說明液體與錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)后或溶解后，造成氣體體積減少或瓶內(nèi)溫度降低，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、H2O2溶液和MnO2接觸，H2O2在MnO7的催化作用下分解生成氧氣，瓶內(nèi)氣體增多，氣球變癟；B、NaOH固體溶于H2O放出熱量，瓶內(nèi)溫度升高，氣球變癟；C、NH4NO7固體溶于H2O吸收熱量，瓶內(nèi)溫度降低，氣球膨脹；D、大理石中CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，瓶內(nèi)氣體增多，氣球變癟膨脹。故選：C?！军c(diǎn)評】了解影響瓶內(nèi)壓強(qiáng)的因素，并掌握物質(zhì)溶于水時(shí)的吸放熱現(xiàn)象及反應(yīng)中能量的變化，是解答本題的關(guān)鍵。10．【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！窘獯稹拷猓篈、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，不能鑒別。B、生銹的鐵釘表面的鐵銹的主要成分是氧化鐵、稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鎂條均能與稀鹽酸，不能鑒別。D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。11．【分析】A、根據(jù)酸的性質(zhì)進(jìn)行分析；B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；C、根據(jù)酸的電離進(jìn)行分析；D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣、水和二氧化碳；B、鐵銹的主要成分為氧化鐵，所以食醋可以用來除鐵銹；C、電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸+，故C正確；D、鋁是活潑金屬，所以不宜用鋁制容器盛裝食醋。故選：B?！军c(diǎn)評】本題是對醋酸知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是要利用題目所給的信息并結(jié)合日常所學(xué)對題目進(jìn)行深入的分析與探討。12．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、在t1℃時(shí)，A、C溶解度相等，則t1℃時(shí)，A、C飽和溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；B、A、B的溶解度均隨溫度的降低而降低、B飽和溶液降溫后都會(huì)析出晶體，無法比較析出晶體的多少；C、t6℃時(shí)，A的溶解度為50g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，向該溶液中再加入10g水，則剩余的5gA完全溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。D、從t5℃時(shí)降到至t1℃，由于C溶解度增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。A，均有晶體析出1℃時(shí)的飽和溶液。t5℃時(shí)溶解度B＞A＝C，則飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A＝C。A，C是不飽和溶液，故D說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。13．【分析】A、根據(jù)100g水中溶解的固體A時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)③⑤中溶劑的質(zhì)量相等，⑤中溶解的A固體多，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)25℃、60℃、50℃時(shí)A的溶解度，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由表格數(shù)據(jù)可知，30℃時(shí)A的溶解度為41.4g；則②中A固體不能全部溶解，④中A固體能全部溶解；50℃時(shí)A的溶解度為50.4g；則④⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。B、③⑤中溶劑的質(zhì)量相等，③⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等。C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析；60℃時(shí)A的溶解度為55.4g，溶解的質(zhì)量為37.2g+4.6g+9g＝50.4g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、20℃時(shí)A的溶解度為37.4g，則①中固體能全部溶解，③④⑤中沒有固體存在，故選項(xiàng)說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．【分析】根據(jù)紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色，反應(yīng)后能使紫色石蕊溶液變紅色，說明反應(yīng)后的溶液應(yīng)顯酸性進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能使紫色石蕊溶液變紅色；D、碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15．【分析】根據(jù)CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個(gè)數(shù)比＝：，由溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值含義確定溶液中硫酸銅與水的質(zhì)量關(guān)系，完成個(gè)數(shù)比的計(jì)算．【解答】解：CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，則100g該溶液中含硫酸銅的質(zhì)量為10g；該溶液中Cu2+與水分子的個(gè)數(shù)比＝：＝7：80故選：D。【點(diǎn)評】根據(jù)元素（物質(zhì)）質(zhì)量＝相對原子（分子）質(zhì)量×原子（分子）個(gè)數(shù)，可得知一定元素（或物質(zhì)）中原子（或分子）個(gè)數(shù)為元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比或一定量物質(zhì)中分子個(gè)數(shù)為物質(zhì)質(zhì)量與相對分子質(zhì)量比．二、理解與應(yīng)用（本題包括2小題，每空1分，共12分）16．【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可?！窘獯稹拷猓海?）氧氣是支持燃燒的氣體單質(zhì)，化學(xué)式為：O2；（2）由C、H、O、Na四種元素組成的堿為氫氧化鈉；（3）由C、H、O、Na四種元素可組成的金屬氧化物是氧化鈣2O；（4）由C、H、O、Na四種元素組成的酸為碳酸7CO3?！军c(diǎn)評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在；解題時(shí)應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來組成物質(zhì)。17．【分析】（1）根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅進(jìn)行分析；（2）根據(jù)酸與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象及生成物進(jìn)行分析；（3）HCl氣體中只含有氯化氫分子，鹽酸中除去水分子外，還含有氫離子和氯離子；（4）根據(jù)濃硫酸的吸水性進(jìn)行分析，用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，據(jù)此進(jìn)行分析解答；（5）根據(jù)硫酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。【解答】解：（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，滴入水，鹽酸顯酸性，所以現(xiàn)象是：紙條變紅；（2）加入少量水，氯化氫溶于水形成鹽酸、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生2CO3+4HCl＝2NaCl+CO2↑+H4O；故答案為：固體粉末溶解；Na2CO3+6HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；（3）HCl氣體中只含有氯化氫分子，鹽酸中除去水分子外，微觀粒子組成示意圖如下所示：；故答案為：；（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊形裕鲆曇好?，?huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，則所配制的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；偏大；（5）①鹽酸和硫酸均能與金屬氧化物反應(yīng)，均能用于金屬表面除銹；②硫酸中不含氯元素，不能用于制造藥物氯化鋅；③碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，雖然除去了雜質(zhì)，不能用硫酸除去NaCl中的少量Na2CO3，故符合題意；故答案為：②③。【點(diǎn)評】酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，例如能使石蕊試液變紅色，能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的物質(zhì)。三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題包括3小題，每空1分，共17分）18．【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及常見儀器的名稱進(jìn)行分析；（2）根據(jù)配制溶液的步驟進(jìn)行分析；（3）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進(jìn)行分析；（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值進(jìn)行分析；（5）根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列式計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）硝酸鉀的質(zhì)量為100g×18%＝18g，利用托盤天平進(jìn)行稱量；（2）配制溶液時(shí)，先計(jì)算，然后溶解；天平稱量時(shí)，②中藥品和氯化鈉放反了，砝碼放在右盤；（3）在配制硝酸鉀溶液時(shí)要用到玻璃棒，其作用是攪拌；（4）A.用量筒量取水時(shí)，俯視量筒讀數(shù)偏大，使配制所得的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；B.往燒杯中傾倒量取好的蒸餾水時(shí)，少量水濺出，使配制所得的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；C.所用砝碼生銹，稱量出的硝酸鉀固體的質(zhì)量偏大，使配制所得的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；D.轉(zhuǎn)移已稱好的硝酸鉀固體時(shí)，部分撒落在燒杯外，使配制所得的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；故選：ABC；（5）溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的硝酸鉀溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硝酸鉀溶液，50g×18%＝6%×（50g+x）。故答案為：（1）18；托盤天平；（2）④②①⑤③；②中藥品和氯化鈉放反了；（3）攪拌，加速溶解；（4）ABC；（5）100?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟（計(jì)算、稱量、量取、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。19．【分析】（1）（2）（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答；（4）根據(jù)溶液的成分以及所存在的粒子來分析?！窘獯稹拷猓海?）酸可以使紫色石蕊試液變紅，因此編號(hào)①反應(yīng)的指示劑是紫色石蕊試液；（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液為淺綠色2SO4＝FeSO5+H2↑；編號(hào)③的反應(yīng)氧化鐵和硫酸反應(yīng)是生成黃色溶液硫酸鐵溶液：Fe2O5+3H2SO6＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案為：Fe+H6SO4＝FeSO4+H3↑；Fe2O3+2H2SO4＝Fe7（SO4）3+2H2O；（3）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，因此編號(hào)④對應(yīng)方框中的現(xiàn)象是白色沉淀；（4）濃硫酸與稀硫酸在組成上的差異是硫酸溶液中水的含量不同；9.5%的稀硫酸中的溶質(zhì)是硫酸，則溶液中存在的粒子有氫離子，粒子符號(hào)分別為H+、、H6O；故答案為：硫酸溶液中水的含量不同；H+、、H5O?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。20．【分析】（1）根據(jù)Mg和MgO的固體混合物3g，其中