1.2.4 電負(fù)性及其變化規(guī)律 課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

選擇性必修2(人教版2019)2023-2024學(xué)年第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第4課時電負(fù)性及其應(yīng)用在科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此人們用電離能、電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強弱。閱讀課本第24~26頁，了解元素的電負(fù)性的概念，電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和意義，元素電負(fù)性變化規(guī)律，電負(fù)性的應(yīng)用。

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第4課時電負(fù)性及其應(yīng)用PART01PART02掌握元素周期律，分析“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性規(guī)律，能用電負(fù)性解釋元素的某些性質(zhì)。理解元素的第一電離能、電負(fù)性與金屬性、非金屬性之間的關(guān)系化學(xué)鍵：

元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子1.有關(guān)概念與意義[任務(wù)一]認(rèn)識電負(fù)性2.電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大?、俣x②意義

元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強，表示該元素越容易接受電子，越不容易失去電子，形成陰離子的傾向越大。反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，表示該元素越不不易接受電子，越容易失去電子，形成陽離子的傾向越大。鮑林L.Pauling為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電負(fù)性。③大小的標(biāo)準(zhǔn)問題：元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增，同周期或者同族有什么規(guī)律？電負(fù)性的遞變規(guī)律第二周期第三周期第四周期電負(fù)性電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性第IA族第VIA族第VIIA族電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性的周期性變化電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化電負(fù)性的周期性變化在圖中找出電負(fù)性最大和最小的元素;總結(jié)出元素電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增有什么變化規(guī)律？一般來說，同周期元素

從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元

素的電負(fù)性逐漸變小。金屬元素的電負(fù)性較小，

非金屬元素的電負(fù)性較大。④電負(fù)性的變化規(guī)律3.電負(fù)性的應(yīng)用應(yīng)用1：判斷金屬性與非金屬性電負(fù)性變大電負(fù)性變大非金屬性增強金屬性減弱非金屬性增強，金屬性減弱(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱。①金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8。②非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。③位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”,電負(fù)性在1.8左右,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性。④金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。成鍵原子之間的電負(fù)性差值可作化學(xué)鍵類型的判斷依據(jù)應(yīng)用2：判斷化學(xué)鍵的類型電負(fù)性的差值較小

共價鍵H......O+.....O.H電負(fù)性差0.4電負(fù)性2.12.5+HH(2)判斷化學(xué)鍵的類型。若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強。如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I特別提醒

電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價化合物。HCl-1+1應(yīng)用3：判斷共價化合物中元素化合價的正負(fù)顯負(fù)價顯正價HCHHHHSiHHH甲硅烷甲烷SiH4+4-1CH4-4+1SiH4+2O2SiO2+2H2O甲硅烷是一種較強還原劑+4-1+1+4-2-20氧化產(chǎn)物CH4+2O2CO2+2H2O點燃氧化產(chǎn)物-4+1+1+4-2-20應(yīng)用3：判斷共價化合物中元素的化合價的正負(fù)體現(xiàn)對角線規(guī)則的相關(guān)元素(5)利用電負(fù)性解釋元素的“對角線”規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。對角線相似是由于它們的電負(fù)性相近的緣故。相似性：例如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O和MgO;鈹和鋁的氫氧化物均為兩性氫氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2;Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5;B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。電負(fù)性金屬性應(yīng)用金屬性/非金屬性元素類型電負(fù)性不同元素的原子對吸引鍵合電子能力的大小電負(fù)性呈現(xiàn)周期性的遞變非金屬性小結(jié)化學(xué)鍵類型化合價HF鍵合電子[例題1]元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是(

)A.Na

K

Rb B.N

P

AsC.O

S

Cl D.Si

P

Cl一般來說,同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大;同主族元素從上到下,電負(fù)性逐漸減小。D2、一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO

④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價化合物（

）離子化合物（

）②③⑤⑥①④元素NaLiMgBeAlSiBPCSNCIOF電負(fù)性0.91.01.21.51.51.82.02.12.52.53.03.03.54.0[例題2]下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2A規(guī)律總結(jié)電負(fù)性是不同元素的原子對鍵合電子吸引力大小的量度,電負(fù)性越大,非金屬性越強。電負(fù)性的大小能用來判斷元素之間的成鍵類型,也可以用來判斷元素化合價的正負(fù)。電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵,當(dāng)電負(fù)性差值為零時通常形成非極性共價鍵;差值不為零時,形成極性共價鍵;而且差值越小,形成的共價鍵極性越弱。總結(jié)電負(fù)性電離能金屬性原子半徑/電離能/電負(fù)性呈現(xiàn)周期性的遞變非金屬性原子半徑大大大大強強小小小小性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)__________最外層電子數(shù)1→2或8_____金屬性__________非金屬性__________單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性__________還原性__________1.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律[任務(wù)二]元素周期律的綜合應(yīng)用相同增加相同減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性__________堿性__________氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________第一電離能

(但ⅡA

ⅢA，ⅤA

ⅥA)_____電負(fù)性__________增強減弱減弱增強增強減弱增大＞＞減小變大變小注:①稀有氣體電離能為同周期中最大。②第一電離能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。③比較電負(fù)性大小時,不考慮稀有氣體元素。2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系1．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是(

)A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①AS元素

P元素N元素F元素②＞①＞③＞④②＜①＜③＜④①＞②＝③F元素沒有正化合價A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)2．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(

)DCSClOF穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl2s22p2可形成S2Cl2等化合物Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H23.氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為

。Mg＜C＜O4.第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變