高一化學人教版必修一課件：第2章 化學物質及其變化 第2節(jié) 第1課時

第1課時酸、堿、鹽在水溶

液中的電離第二章

第二節(jié)離子反應內容索引一電解質和非電解質二酸、堿、鹽在水溶液中的電離當堂檢測學習目標定位能準確判斷電解質和非電解質，會書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式，會從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念。一電解質和非電解質導學探究1.電解質的概念(1)電解質：

。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。(2)非電解質：

。如：蔗糖、乙醇、非金屬氧化物等。答案在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物思考：NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質嗎？純H2SO4在熔融狀態(tài)時不導電，H2SO4是非電解質嗎？答案NaCl溶液是混合物，不是電解質。H2SO4在水溶液中能導電，H2SO4是電解質。答案2.電解質溶液(或電解質受熱熔化)能夠導電是因為

。金屬能夠導電是因為

。

電解質能夠電離為自由移動的離子——發(fā)生電離的結果

金屬中存在著能夠自由移動的電子，電子在外電場的作用下，定向移動形成電流，從而能夠導電答案活學活用1.現(xiàn)有下列12種物質：①H2SO4

②液氨③氨水④鋁條⑤氯化鈉⑥石墨⑦氫氧化鋇⑧二氧化硫⑨水⑩Na2O

?鹽酸?乙醇。根據有關概念回答下列問題：(1)在一定狀態(tài)下能夠導電的是__________。(2)屬于電解質的是__________。(3)屬于非電解質的是____________。返回解析答案解析能夠導電的物質可以是單質(鋁——金屬、石墨——非金屬：它們導電的原因是物質中含有自由移動的電子)；也可以是化合物(酸、堿、鹽、部分金屬氧化物：它們導電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下，電離產生能夠自由移動的離子)，但液氨、二氧化硫屬于非電解質，雖然它們的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它們本身電離產生的；也可以是混合物(氨水、鹽酸)。分析電解質與非電解質必須從化合物的角度考慮，很多同學容易把氨水和鹽酸認為是電解質，而沒有注意它們屬于混合物；或把能夠解析答案導電的單質誤認為是電解質，不能導電的單質誤認為是非電解質等，這些都是對電解質、非電解質概念的錯誤理解。答案

(1)①③④⑤⑥⑦⑨⑩?

(2)①⑤⑦⑨⑩

(3)②⑧?注意

(1)物質導電與電解質的關系，能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定在任何狀態(tài)下都能導電。(2)電解質是自身可電離出離子的化合物。返回二酸、堿、鹽在水溶液中的電離導學探究1.電解質在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示

。2.試寫出下列各組物質的電離方程式：(1)HCl、H2SO4

；

。(2)NaOH、Ba(OH)2

；

。電解質電離過程的式子HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SONaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－2-4答案(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3

；

；

。BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2CO3===2Na＋＋COAl2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2-32-4答案1.從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(1)酸是

。(2)堿是

。(3)鹽是

。2.電離方程式書寫注意事項(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。(2)質量守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性。歸納總結電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物電離時能生成金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子的化合物+4答案活學活用23解析A中氫氧根離子不應加括號；B中鐵為三價鐵離子；C中氫離子應寫為2H＋；D項正確。D理解感悟解析答案電離方程式的書寫要求(1)電離方程式左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質產生的離子。(2)書寫時要遵循質量守恒(即方程式兩邊原子種類和個數必須相等)和電荷守恒(即電離產生的陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數)。(3)書寫電離方程式必須以事實為依據，不能主觀臆造。理解感悟233.(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①KOH：_______________________________________________；②KHSO4：____________________________________________；③Fe2(SO4)3：__________________________________________；④HNO3：_______________________________________________。(2)對(1)中各物質按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________(填序號，下同)，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。返回解析答案23解析根據酸、堿、鹽電離的實質進行判斷，進行鹽的判斷時要注意，沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子即是鹽，所以KHSO4是鹽不是酸。返回+4(2)④

①

②③當堂檢測12431.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是(

)A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液56解析Cu是單質，硫酸溶液是混合物，二者既不是電解質，也不是非電解質；SO2、酒精是非電解質，NaCl晶體、BaSO4、液態(tài)的醋酸、熔融的KNO3均是電解質。C解析答案12432.下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是(

)A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4

D.CO25C6解析NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導電；CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導電，是非電解質；H2SO4也是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導電，但在水溶液里可以電離出H＋和SO，可以導電，是電解質；CO2的水溶液能導電，是因為生成的H2CO3電離導電，而CO2是非電解質。2-4解析答案12433.下列說法正確的是(

)A.難溶于水的化合物是非電解質B.某化合物的水溶液可以導電，所以該化合物是電解質C.硫酸是電解質，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導電D.液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質5解析答案解析難溶于水的鹽如BaSO4溶于水的部分能完全電離，故屬于電解質，A錯誤；溶于水能導電的化合物本身不一定電離，如SO2、NH3不屬于電解質，B錯誤；硫酸溶于水導電、熔化時不導電，C錯誤；HCl液態(tài)不導電，但溶于水導電，屬于電解質，D正確。D612434.下列說法中正確的是(

)A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－5解析答案61243解析氯化鈉在溶于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質，而二氧化碳是非電解質，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應為Na2SO4===2Na＋＋SO，選項D說法錯誤。答案B562-4124355.下列關于酸、堿、鹽的說法中，正確的是(

)A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸D.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽解析答案6+412435解析電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離時生成陽離子有H＋的不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，A錯；電離時生成的陰離子全部為OH－的化合物是堿，電離出OH－的化合物不一定是堿，如Cu2(OH)2CO3屬于鹽，B錯；能與堿反應生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是鹽，C錯；NH4Cl屬于鹽，D正確。答案D66.下列關于電解質溶液的敘述正確的是(

)A.陽離子和陰離子總數一定相等B.陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等C