5.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（原卷版）

中考科學(xué)教師題庫(kù)物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料應(yīng)用5.2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、單選題1.下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，正確的是（）A.

鋼不屬于合金

B.

金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)

C.

煉鐵的過(guò)程是把鐵礦石變成純凈的氧化鐵

D.

“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)2.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A.

A1

B.

Zn

C.

Fe

D.

Cu3.往Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出．下列分析正確的是（）A.

濾液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

B.

濾液中一定有Fe（NO3）2，一定沒(méi)有Cu（NO3）2

C.

濾液中一定有Fe（NO3）2，可能沒(méi)有Cu（NO3）2

D.

濾渣中一定有Fe，可能有Cu4.

向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣．取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)作出的下列推斷不正確的是（）A.

金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu

B.

濾渣含有鐵和銅

C.

濾液中不含Cu2+

D.

濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大5.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A.

Al

B.

Zn

C.

Fe

D.

Cu6.現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A.

Mg

B.

Al

C.

Zn

D.

Cu7.某學(xué)生取一瓶稀硫酸，等體積分裝在甲、乙兩燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鎂帶和鋅粒，把鎂帶放入甲燒杯中，鋅粒放入乙燒杯中。待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂帶有剩余，乙燒杯中鋅粒己全部反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論正確的是（）A.

甲燒杯中產(chǎn)生氫氣多

B.

乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

C.

甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多

D.

甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多或甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣樣多8.已知Mg(OH)2△====MgO+H2O，Al（OH）3可與NaOH溶液反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng)。現(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.

60%

B.

52.4%

C.

40%

D.

無(wú)法計(jì)算9.現(xiàn)把足量的稀鹽酸分為兩等份，分別與等質(zhì)量的X、Y金屬反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（

）A.

金屬X、Y的活動(dòng)性關(guān)系為：X＜Y

B.

金屬完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量：X=Y

C.

X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系為：X<Y

D.

t3時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量：X<Y10.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（

）A.

c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋

B.

bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Fe

C.

ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋

D.

若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m211.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的知識(shí)繪制了如下關(guān)系圖，下列選項(xiàng)正確的是（

)A.

表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉

B.

表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉

C.

表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸

D.

表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉12.如圖所示的四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是（

）A.

分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

B.

分別向等質(zhì)量的Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

C.

分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量且不同濃度的稀硫酸

D.

分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量等濃度且足量的稀硫酸13.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.

天平最終仍然平衡

B.

天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C.

天平指針始終偏向右盤

D.

天平指針先偏向右盤，后偏向左盤14.已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過(guò)濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b,則下列說(shuō)法正確的是（

）A.

若a+b=3，則濾液中可能不含AgNO3

B.

若a+b=4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn(NO3）2和Cu（NO3）2。

C.

若溶液呈藍(lán)色，則a=1

D.

若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b=415.將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷正確的是(

)A.

圖線Y表示鎂的反應(yīng)情況

B.

鎂一定過(guò)量

C.

鋅一定過(guò)量

D.

鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大試題卷Ⅱ16.

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.

濾渣一定有Fe粉

?

B.

濾渣一定有Cu粉

C.

濾液中一定有Fe2+

?

D.

濾液中一定有Ag+、Cu2+17.

將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）?A.

鐵和鎂的質(zhì)量相同

B.

甲是鐵、乙是鎂

C.

鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同

D.

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少18.將質(zhì)量均為20克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（

）A.

B.

C.

D.

19.

將鐵粉裝入紗袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金鹽的電鍍廢液中的金，變廢為寶．“吸金”利用的原理是（）?A.

鐵粉具有吸附性

B.

鐵粉具有磁性

C.

鐵的金屬活動(dòng)性比金強(qiáng)

D.

鐵的導(dǎo)電性比金強(qiáng)20.

在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（）?A.

濾渣中一定有銀、沒(méi)有銅和鋅

B.

濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C.

濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D.

濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀21.

a、b、c三種酸分別與足量的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（）A.

a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b

B.

a、b、c與金屬M(fèi)g反應(yīng)的速率：b＞a＞c

C.

a、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量：b＜a＜c

D.

a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z22.將鐵分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是（）A.

ZnSO4

B.

CuSO4

C.

HCl

D.

AgNO323.

向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．分析判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.

濾渣中一定有Zn，可能有Ag

B.

濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

C.

濾液中只有Zn（NO3）2

D.

濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）224.

在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．下列說(shuō)法正確的是（）?A.

濾渣中一定含有鐵，一定沒(méi)有鎂、鋅

B.

得到的濾液一定是無(wú)色的

C.

濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒(méi)有鎂

D.

濾液中一定含有鋅離子和鎂離子25.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀

B.

圖標(biāo)上b﹣c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)

C.

c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同

D.

b點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag26.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△Mm曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

m1:m2=3:7

B.

m1△M1<m2△M2

C.

m曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系

D.

當(dāng)乙燒杯內(nèi)加人鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種27.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.

bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Cu

B.

ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有四種金屬陽(yáng)離子

C.

線段bc和cd相比，會(huì)略“陡”一些，但不一定會(huì)更長(zhǎng)

D.

若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1>m228.如圖表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系。圖線不重合的原因是（）

A.

鎂和銅的密度不同

B.

與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同

C.

加熱不充分，沒(méi)有完全氧化

D.

實(shí)驗(yàn)的誤差造成29.將6g不純鋅（含雜質(zhì)M)和6g不純鐵(含雜質(zhì)N)，分別加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)到不再有氫氣放出時(shí)，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g.則M、N可能是(

)A.

M為Mg，N為Cu

B.

M為Fe，N為Al

C.

M為Al，N為Na

D.

N為Cu，N為Zn30.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入過(guò)量的稀硫酸，下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.

B.

C.

D.

二、填空題31.

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（1）可將銅絲浸入

溶液中來(lái)驗(yàn)證銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．（2）寫出渣料加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）硫酸銅溶液可用于制備硫酸銅晶體，其基本操作是

、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．（4）理論上銀銅合金廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅．已知廢料的質(zhì)量為100kg，若最后所得的硫酸銅溶液中含80kg硫酸銅，則廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．32.

某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得溶液A和固體B對(duì)濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想：①M(fèi)g（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2經(jīng)過(guò)討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是

（填標(biāo)號(hào)），其理由是

．【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想④成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫完整．實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)

象固體B的成分

有氣泡產(chǎn)生

33.

某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有

（填寫化學(xué)式，下同），可能含有

．（2）若得到的濾液為無(wú)色，則濾渣中至少含有

種金屬．（3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量

（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．34.鎂、鋁、鋅的混合物40g與足量的稀硫酸完全反應(yīng),蒸發(fā)水后得到136g固體,則反應(yīng)過(guò)程中放出氫氣的質(zhì)量為

g。35.已知氯氣的氧化性很強(qiáng)，與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.1g；等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2g。金屬混合物的組成情況可能有________種，分別為_(kāi)_______。36.如圖所示，R是滑動(dòng)變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右移動(dòng)。杠桿兩端分別懸掛100g等體積的Mg金屬球和Fe金屬球，此時(shí)杠桿平衡。再將兩球同時(shí)分別浸沒(méi)到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，反應(yīng)過(guò)程中金屬球排開(kāi)液體的體積及杯內(nèi)液體密度變化忽略不計(jì)。則可觀察到：（1）反應(yīng)過(guò)程中溶液變色的是________(填“左邊”或“右邊”)的燒杯。（2）從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，燈泡L的亮暗情況為_(kāi)_______。37.請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題（1）生鐵和鋼的主要成分是________

，煉鐵的主要設(shè)備是________

．（2）已知試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是________

．若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量________

（填“多”、“少”或“相等”）．（3）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是________

，但若在水中加入洗滌劑，也會(huì)有很好的洗滌效果，原因是洗滌劑可以起到________作用．38.鐵在空氣中生銹的原因是鐵跟空氣中的發(fā)生了

反應(yīng)，如果把鐵放入到鹽酸中，反應(yīng)后跟反應(yīng)前相比，溶液的質(zhì)量

（填“減小”“不變”“增大”）?！皾穹掋~”的原理是硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。三、實(shí)驗(yàn)探究題39.“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來(lái)置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑?！咎岢霾孪搿坎孪胍?金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。猜想二:金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅?！緦?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鈉塊大小硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象①綠豆大小稀溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀②綠豆大小濃溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀③豌豆大小稀溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀④豌豆大小濃溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體小科咨詢老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽。（1）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】a.上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到________色固體生成，由此判斷猜想一錯(cuò)誤b.實(shí)驗(yàn)①中觀察到的沉淀是藍(lán)綠色的，由此判斷猜想二也錯(cuò)誤。（2）【實(shí)驗(yàn)反思】a.實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是________。b.由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有________。c.為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一:把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二:把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。請(qǐng)從兩個(gè)方案中選出合理的方案，并說(shuō)明理由：________。40.為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)。在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是________。（2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開(kāi)始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是________。A.導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)

B.冒出氣泡連續(xù)且均勻時(shí)

C.檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體純凈時(shí)（3）根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，還需知道_______。A.參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量

B.生成物中金屬元素的化合價(jià)41.鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以和氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng)。而錫在空氣中加熱只和氧氣反應(yīng)生成白色的二氧化錫固體。（1）鎂與氮?dú)夥磻?yīng)，生成黃色的氮化鎂固體，在物質(zhì)分類上氮化鎂屬于純凈物中的________。（2）鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下生成碳單質(zhì)和氧化鎂，寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫?yàn)闇y(cè)定質(zhì)量守恒定律曾開(kāi)展的實(shí)驗(yàn)：①稱量一定量的金屬錫粉，放在如圖所示裝置的電熱板上（電熱板不與容器內(nèi)任何物質(zhì)反應(yīng)），稱量裝置總質(zhì)量。②通電使錫粉完全反應(yīng)，生成白色固體。③打開(kāi)密封塞聽(tīng)到了“咝咝的聲響”，這是空氣進(jìn)入容器所發(fā)出的。稱量白色固體比原金屬錫

粉質(zhì)量增加為Δm1。④把白色固體放回原容器里(容器中空氣組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量裝置的總質(zhì)量，比反應(yīng)開(kāi)始前質(zhì)量增加為Δm2。⑤分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Δm1=Δm2。在下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是

。A.金屬錫粉不足量結(jié)論仍成立

B.用鎂粉代替錫粉結(jié)論仍成立

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有密封塞結(jié)論仍成立42.

某學(xué)習(xí)同學(xué)在做“氫氣在空氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)生成物的成分產(chǎn)生了質(zhì)疑：水和過(guò)氧化氫具有相同的組成元素，那么氫氣在空氣中燃燒除生成水外，是否有過(guò)氧化氫生成呢？帶著疑問(wèn)，該小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了以下探究．

【提出猜想】氫氣在空氣中燃燒除生成水，還有過(guò)氧化氫生成．【查閱資料】（1）在一定條件下（低溫環(huán)境下），氫氣在空氣中燃燒除生成水外，還有過(guò)氧化氫生成．（2）過(guò)氧化氫溶液能使無(wú)色的淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色．（1）【實(shí)驗(yàn)探究】

主要步驟

主要現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①將注射器內(nèi)的稀硫酸接入到盛有鋅粒的錐形瓶中

在鋅粒表面有________

產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

②點(diǎn)燃經(jīng)驗(yàn)純后的氫氣，用底部結(jié)有并冰的小燒杯罩在火焰上方，用漏斗和試管收集所得液體．向試管中加入________

氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，試管中液體由無(wú)色變________

色

氫氣在空氣中燃燒有過(guò)氧化氫生成（2）【評(píng)價(jià)反思】實(shí)驗(yàn)中將氫氣燃燒的火焰對(duì)著冰，冰的作用是________

（填序號(hào)）．①用冰有利于吸收氫氣燃燒產(chǎn)生的氣體②用冰創(chuàng)設(shè)低溫環(huán)境，使部分氫氣燃燒產(chǎn)生一定量的過(guò)氧化氫③有利于生成的過(guò)氧化氫和較低的溫度下溶入冰融化成的水中，便于收集（3）【拓展分析】除氫氣和氧氣反應(yīng)會(huì)生成兩種氧化物外，金屬鈉也具有類似的化學(xué)性質(zhì)：金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉（Na2O2）．請(qǐng)寫出鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：________

．此反應(yīng)的基本類型是________

反應(yīng)．43.

金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用．（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請(qǐng)用方程式解釋．（3）探究實(shí)驗(yàn)：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾．以下是不同情況下對(duì)固體或和濾液成分的探究．①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為_(kāi)_______．②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因________

．44.

某學(xué)習(xí)小組在完成教材“實(shí)驗(yàn)探究9﹣3比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”時(shí)發(fā)現(xiàn)，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)明顯劇烈得多．（1）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

．（2）【提出問(wèn)題】是否因?yàn)樗岬慕M成不同或反應(yīng)條件不同，從而導(dǎo)致反應(yīng)劇烈程度明顯不同呢？【查閱資料】①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)越劇烈．②溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈．③稀鹽酸由H+、Cl﹣和H2O組成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O組成．【實(shí)驗(yàn)探究】在常溫下，取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片（均去掉氧化膜），分別加入到盛有體積相同、pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，鋁片在稀鹽酸中反應(yīng)比在稀硫酸中反應(yīng)明顯劇烈．【猜想與假設(shè)】出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)①SO42﹣對(duì)鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用．假設(shè)②________

．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：①向上述稀鹽酸中加入少量________

等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)變緩，則假設(shè)①成立．②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氧化物，如果反應(yīng)更劇烈，則假設(shè)②成立．【分析與應(yīng)用】（1）稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應(yīng)的原因是它們的溶液中都含有________

；反應(yīng)劇烈程度明顯不同，是因?yàn)楹械年庪x子不同．（2）如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)的劇烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物，②________

，③________

，④將鋁片改換成鋁絲．45.金屬材料中銅是人類應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④

；⑤D中黑色固體完全反應(yīng)變成紅色后，停止加熱；⑥待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞；⑦數(shù)據(jù)處理。（1）實(shí)驗(yàn)步驟④的正確操作是

（填序號(hào)）

A.先點(diǎn)燃酒精燈加熱，一段時(shí)間后再打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加鹽酸

B.先打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸；一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈加熱

C.打開(kāi)活塞滴加鹽酸和點(diǎn)燃酒精燈加熱，誰(shuí)先誰(shuí)后都可以（2）B裝置中水的作用________，裝置B中長(zhǎng)玻璃管的作用是使裝置氣壓平衡。（3）已知：CuO樣品質(zhì)量為m1克，E中增重為m2克，D中反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m3克，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m4克，以下數(shù)據(jù)中能計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量的是(

)

A.m1、m2

B.m2