2.1模型與符號(hào)微粒的模型分子原子離子元素同位素元素周期表單質(zhì)和化合物

中考科學(xué)教師題庫(kù)物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）2微粒的模型與符號(hào)2.1模型與符號(hào)、微粒的模型、分子、原子、離子、元素、同位素、元素周期表、單質(zhì)和化合物一、單選題1.

甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過(guò)程如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

丁的化學(xué)式為H2O2

B.

丙中C、H、O的質(zhì)量比為12：3：8

C.

一定濃度的丙溶液可作消毒劑

D.

該反應(yīng)體現(xiàn)無(wú)機(jī)物可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】A【解析】甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為H2O，因此反應(yīng)的方程式為：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：A、丁的化學(xué)式為H2O，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、丙是C2H6O，其中C、H、O的質(zhì)量比為24：6：16=12：3：8，故說(shuō)法正確；C、丙是酒精，可以作為消毒劑，故說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)中一氧化碳和氫氣都是無(wú)機(jī)物，產(chǎn)物酒精屬于有機(jī)物，故說(shuō)法正確；故選項(xiàng)為：A．觀察反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式：甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)式和方程式的意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題等．2.

如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對(duì)該反應(yīng)前、反應(yīng)后的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

反應(yīng)前、后的物質(zhì)均為混合物

B.

反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變

C.

反應(yīng)前、后的原子數(shù)目不變

D.

參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為4：3【答案】D【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：A、由微顆粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前、后的物質(zhì)都是由不同種的分子構(gòu)成的，均為混合物，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故B正確；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故C正確；D、由上圖可知，參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤．故選D．觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別；根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化、參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比以及物質(zhì)的總質(zhì)量的變化等．3.

如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）?A.

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

B.

該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.

該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變

D.

該反應(yīng)的生成物分子個(gè)數(shù)比為1：4【答案】D【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：A、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故A正確；B、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故C正確；D、由上圖可知，該反應(yīng)的生成物分子個(gè)數(shù)比為1：2，故D錯(cuò)誤故選D．觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系等；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型等．4.

如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變

B.

該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1：2

C.

該反應(yīng)是置換反應(yīng)

D.

反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的【答案】C【解析】解：由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：A、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變．故A正確；B、由上圖可知，該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1：2．故B正確；C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)．故C不正確；D、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的．故D正確．故選C．A、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化，分析原子的變化；B、根據(jù)微粒的變化分析各物質(zhì)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比；C、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，分析反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類型；D、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒．5.

對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等．A.

①④⑤

B.

①③⑤

C.

①②③④⑤

D.

②③④【答案】A【解析】①1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的核電荷數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，故選項(xiàng)①說(shuō)法正確；②1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故選項(xiàng)②說(shuō)法錯(cuò)誤；③1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同，故選項(xiàng)③說(shuō)法錯(cuò)誤；④Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上，則三者的質(zhì)量幾乎相等，故選項(xiàng)④說(shuō)法正確；⑤由于三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，則等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等，故選項(xiàng)⑤說(shuō)法正確；故①④⑤說(shuō)法正確．故選：A．1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+；元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．6.

圖中參加反應(yīng)的甲、乙分子和生成的丙分子的個(gè)數(shù)比為（）A.

5：1：2

B.

2：1：2

C.

3：1：2

D.

1：1：2【答案】B【解析】對(duì)比反應(yīng)的微觀模型圖可知，共有5個(gè)甲分子，有3個(gè)未參加反應(yīng)，一個(gè)乙分子參加了反應(yīng)，生成了2個(gè)丙分子，反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系如下圖：所以，參加反應(yīng)的甲、乙分子和生成的丙分子的個(gè)數(shù)比為：2：1：2．所以B正確．故選B．觀察反應(yīng)的微觀模型圖，根據(jù)微粒的變化分析甲、乙、丙分子的個(gè)數(shù)比．7.

推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理正確的是（）A.

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)都是由分子構(gòu)成

B.

堿溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液都是堿溶液

C.

中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

D.

單質(zhì)是由同種元素組成，所以同種元素組成的純凈物都是單質(zhì)【答案】D【解析】A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，但構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有原子和離子，有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有的物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、堿溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，如碳酸鈉，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、單質(zhì)是由同種元素組成，所以同種元素組成的純凈物都是單質(zhì)，故說(shuō)法正確；故選D．A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種進(jìn)行分析；B、根據(jù)有些鹽溶液顯堿性進(jìn)行分析；C、根據(jù)中和反應(yīng)定義分析；D、依據(jù)單質(zhì)的概念分析解答．8.與銨根離子(NH4+A.

Na＋

B.

OH－

C.

H2O

D.

LiF【答案】A【解析】微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽(yáng)離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。本題考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽(yáng)離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)、陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。解：方法一：NH4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+A、Na+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=111=10；B、OH中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10；C、H2O中質(zhì)子數(shù)=1×2+8=10，分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故其電子數(shù)也為10；D、LiF中質(zhì)子數(shù)=3+9=12，分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故其電子數(shù)也為13；方法二：由于銨根離子屬于陽(yáng)離子，而要求的微粒和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故符合條件的微粒一定是陽(yáng)離子。故答案為：A9.模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)一些不能直接觀察到的事物。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程示意圖。分析該圖，下列判斷正確的是(

)A.

該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.

該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成

C.

反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

D.

該化學(xué)反應(yīng)為2H2O2=H2O＋O2【答案】A【解析】（1）一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)；

（2）只由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；

（3）計(jì)算出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，然后進(jìn)行比較即可；

（4）根據(jù)示意圖確定反應(yīng)物和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式。

A.反應(yīng)物只有一種，生成物為和，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)物只由一種元素組成，為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前，氧元素的化合價(jià)為2價(jià)；反應(yīng)后，氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O＋O2，故D錯(cuò)誤。

故選A。10.某同學(xué)學(xué)了元素和物質(zhì)的知識(shí)后，進(jìn)行梳理，其中不正確的是（

）A.

鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS

B.

鈣的化合物相對(duì)分子質(zhì)量由大到?。篊aCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2

C.

地殼中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al

D.

錳元素的化合價(jià)由高到低：KMnO4＞K2MnO4

＞MnO2【答案】B【解析】（1）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量×n式量分析；

（2）相對(duì)分子質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之和；

（3）根據(jù)地殼中的元素含量分布分析；A.要比較這三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，可以將這三種物質(zhì)的化學(xué)式分別改寫為：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因?yàn)榱蛟拥南鄬?duì)原子質(zhì)量是氧原子的2倍，故Fe6S6還可以改寫為Fe6O12；鐵原子的個(gè)數(shù)相同，則氧原子對(duì)應(yīng)的相對(duì)質(zhì)量越小，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A正確不合題意；

B.CaCO3的相對(duì)分子量為100，CaCl2的相對(duì)分子量為111，Ca（OH）2的相對(duì)分子量為74，故鈣的化合物相對(duì)分子量由大到?。篊aCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故B錯(cuò)誤符合題意；

C.地殼中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，故C正確不合題意；

D.KMnO4中錳元素為+7價(jià)，K2MnO4中錳元素為+6價(jià)，MnO2中錳元素為+4價(jià)，錳元素的化合價(jià)由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故D正確不合題意。

故選B。11.喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300～400之間，實(shí)驗(yàn)分析得知其元素組成為：C占69.0％、O占18.4％，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個(gè)喜樹堿分子中含有的原子總數(shù)為（

）A.

42

B.

43

C.

44

D.

45【答案】A【解析】根據(jù)元素的含量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式，然后利用化學(xué)式可知物質(zhì)的構(gòu)成，則可判斷分子中的原子總數(shù)。本題考查學(xué)生利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算得出物質(zhì)的化學(xué)式，再利用化學(xué)式判斷物質(zhì)的構(gòu)成即可解答，計(jì)算較復(fù)雜。解：由O占18.4%，且O含量為H的4倍，則H元素的含量為4.6%，N元素的含量為169%4.6%18.4%=8%，則該物質(zhì)中C、H、O、N的原子個(gè)數(shù)比為69.0%12則該物質(zhì)的化學(xué)式為（C10H8O2N）n，又堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300～400之間，300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，則n=2符合，即物質(zhì)的化學(xué)式為C20H16O4N2，則1個(gè)分子中含有20+16+4+2=42個(gè)原子。故答案為：A12.將CO通入裝有10克Fe2O3的試管中，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，通入CO至試管冷卻后，試管內(nèi)固體剩余物為7.6克，則剩余物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為(

)A.

11克

B.

5.6克

C.

2.8克

D.

7.0克【答案】B【解析】根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)固體減少質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素質(zhì)量分析，利用氧元素質(zhì)量計(jì)算出氧化鐵質(zhì)量，再計(jì)算其中鐵元素質(zhì)量，即生成的鐵單質(zhì)質(zhì)量。試管中固體減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素質(zhì)量，生成的鐵單質(zhì)的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化鐵中鐵元素質(zhì)量，即(10g?7.6g)÷16×356×2+16×3×13.

飲用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖（未配平），下列有關(guān)說(shuō)法或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）

A.

工業(yè)酒精中往往含有甲醇，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒

B.

CH3OH+3O2CO2+4H2O

C.

每個(gè)甲醇分子比每個(gè)乙醇分子少一個(gè)原子團(tuán)“CH2”

D.

等質(zhì)量的甲醇與甲烷分別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少【答案】B【解析】A、工業(yè)酒精中往往含有甲醇，甲醇有毒，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，故A正確；B、甲醇燃燒的方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故B錯(cuò)誤；C、由甲醇、乙醇的化學(xué)式：CH3OH、C2H5OH可知，每個(gè)甲醇分子比每個(gè)乙醇分子少一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，可以說(shuō)少一個(gè)原子團(tuán)“CH2”，故C正確；D、甲醇燃燒的方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，甲醇與氧氣的質(zhì)量為64：96，甲烷燃燒的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷與氧氣的質(zhì)量為16：64，所以，等質(zhì)量的甲醇與甲烷分別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少，故D正確．故選B．根據(jù)甲醇燃燒的微觀示意圖，寫出化學(xué)式、反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題．甲醇有毒不能飲用．14.

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.

甲是SO2

B.

該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.

反應(yīng)前后，分子、原子種類均不變

D.

反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2【答案】C【解析】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：由上圖可知，該反應(yīng)是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成了三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O22SO3．A、由上述可知，甲是SO2，故A正確；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B正確；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒(méi)有改變，故C錯(cuò)誤；D、由上圖可知，反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，故D正確；故選C．觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出化學(xué)式及化學(xué)方程式，根據(jù)其意義分析判斷．15.常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號(hào)均正確的一組是（）A.

金Au＞銀Ag＞銅Cu

B.

鉀K＞鈣Ca＞鈉Na

C.

鋅Zn＞鐵Fe＞貢Hg

D.

鋁Cl＞鎂Mg＞鋅Zn【答案】B【解析】解：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)．A、選項(xiàng)中三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是銅＞銀＞金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)中三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是鉀K＞鈣Ca＞鈉Na，元素名稱、符號(hào)均正確，故選項(xiàng)正確；C、選項(xiàng)中三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是鋅Zn＞鐵Fe＞汞Hg，汞的名稱書寫錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是鎂Mg＞鋁Al＞鋅Zn，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序內(nèi)容、在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)；書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫；進(jìn)行分析解答即可．16.短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族，下列敘述不正確的是（

）A.

X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物

B.

Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)

C.

Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)

D.

X與Y、Z與W都屬于同一周期【答案】D【解析】前三個(gè)周期最多有3個(gè)電子層，而第一個(gè)周期只有一個(gè)電子層，電子數(shù)最多2個(gè)，因此原子序數(shù)最小的X電子數(shù)肯定大于2個(gè)，應(yīng)該在第二周期；因?yàn)樽顑?nèi)層只能有2個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算出X的最外層電子數(shù)，確定X的元素種類；根據(jù)“Y原子的最外層只有2個(gè)電子”確定Y的元素種類，根據(jù)“Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料”確定Z的元素種類，最后根據(jù)“W與X屬于同一主族”確定W的元素種類，然后解題即可。短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，因此X有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X是氧元素；Y原子的最外層只有2個(gè)電子，因此Y應(yīng)該是三個(gè)電子層，最外層是2，故Y是鎂；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，故Z是硅；W與X屬于同一主族，因此W有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6，故W是硫，因此：

X和Y可形成二氧化硫、三氧化硫，A正確，不符合題意；

鎂在一定條件下可以與氧氣、氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng)，B正確，不符合題意；

硅原子最外層電子數(shù)為4，可以失去4個(gè)電子，表現(xiàn)為+4價(jià)，C正確，不符合題意；

氧位于第二周期，鎂、硅、硫都位于第三周期，D錯(cuò)誤，符合題意。故答案為：D17.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl、SO42?四種離子組成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42?A.

2.4克

B.

5克

C.

6克

D.

4.8克【答案】C【解析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，離子的個(gè)數(shù)之比等于元素的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比值之比；

（2）在溶液中，正負(fù)電荷的總數(shù)相等；

（3）巧妙利用這個(gè)等量關(guān)系可以找出一些微粒之間個(gè)數(shù)關(guān)系，進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。

溶液中Na+、SO42、Cl的離子的個(gè)數(shù)比：4.6g23：14.4g96：14.2g35.5=4：3：8，

設(shè)Na+的個(gè)數(shù)是4x，則SO42個(gè)數(shù)是3x，Cl個(gè)數(shù)是8x，Mg2+的個(gè)數(shù)是y，

由溶液中所有的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等,

得出：4x+2y=3x×2+8x;

解得：y=5x；

那么Na+、Mg2+、Cl、SO42個(gè)數(shù)比為4：5：8：3，

由Na+、Mg2+個(gè)數(shù)比為4：5得到，

Na+、Mg2+質(zhì)量之比為（23×4）：（24×5）=23：30，

設(shè)Mg18.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

X的值為22

B.

該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.

W由碳、氫兩種元素組成

D.

W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1：4【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析，在根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的減少、增加來(lái)判斷進(jìn)行判斷反應(yīng)物和生成物。

由圖可知，水的質(zhì)量增加10g1g=9g，二氧化碳的質(zhì)量增加xg，說(shuō)明水和二氧化碳是產(chǎn)物；氧氣的質(zhì)量減少20g8g=12g，w的質(zhì)量減少8g，說(shuō)明氧氣和w是反應(yīng)物。

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變，則x=8g+12g9g=11g，A錯(cuò)誤，不符合題意。

B.通過(guò)分析可得出該反應(yīng)的表達(dá)式為：W+O2→CO2+H2O，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤，不符合題意。

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知W中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素需要通過(guò)計(jì)算得出。生成的9gH2O中氧元素質(zhì)量為9g×1618=8g，11gCO2中氧元素的質(zhì)量為11g×3244=8g，生成的氧元素質(zhì)量為8g+8g=16g，而參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為12g＜16g，說(shuō)明W中含有4g氧元素，C錯(cuò)誤，不符合題意。

D.W中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為11g19.

下列對(duì)課本中的圖表、數(shù)據(jù)的使用，敘述不正確的是（）?A.

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

B.

根據(jù)元素周期表，可以查找元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目

C.

根據(jù)“酸、堿和鹽溶解性表”，判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

D.

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖，可確定該物質(zhì)在某一溫度時(shí)的溶解度【答案】B【解析】A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，故A正確；B、根據(jù)元素周期表，可以查出元素的元素符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等，但是不能查找元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目；故B錯(cuò)誤；C、利用“酸、堿和鹽溶解性表”可判斷物質(zhì)的溶解性，因此，“酸、堿和鹽溶解性表”是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一；故C正確；D、溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，所以根據(jù)溶解度曲線圖能判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；故D正確．故選B．A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，進(jìn)行解答；B、根據(jù)元素周期表，可以查出元素的元素符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等，進(jìn)行解答；C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為有氣體生成或有水或有沉淀產(chǎn)生進(jìn)行解答；D、根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線圖，可判斷該物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，來(lái)解答本題．20.有三種元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子總數(shù)之和為14，而質(zhì)子數(shù)之和為28，則三種元素有可能是（

）A.

C、N、P

B.

N、O、S

C.

N、P、F

D.

Na、O、S【答案】A【解析】根據(jù)所給元素的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)進(jìn)行分析。A、碳質(zhì)子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4，氮質(zhì)子數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，磷質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，符合題意；

B、氮質(zhì)子數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，氧質(zhì)子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，硫質(zhì)子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，三種元素原子質(zhì)子數(shù)總和不是28，不符合題意；

C、氮質(zhì)子數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，磷質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，，氟質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，則Y和Z最外層是孱數(shù)不相同，不符合題意；

D、鈉質(zhì)子數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，氧質(zhì)子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，硫質(zhì)子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，則X和Y電子層數(shù)不相同，不符合題意；

故答案為：A。二、填空題21.已知河水中某種藻類成分的化學(xué)式為CxHyO110N16P，其相對(duì)分子質(zhì)量為3600，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，該藻類物質(zhì)由________種元素組成，化學(xué)式為________【答案】5；C120H145O110N16P【解析】（1）在化學(xué)式中，一個(gè)符號(hào)代表一種元素，有幾種不同的符號(hào)，就有幾種元素；

（2）首先用相對(duì)分子質(zhì)量×40%計(jì)算出碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積，最后用得到的結(jié)果除以它的相對(duì)原子質(zhì)量即可；

用藻類分子的相對(duì)分子質(zhì)量減去碳、氧、氮和磷四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積，最后再除以氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量即可。

（1）根據(jù)藻類成分的化學(xué)式為CxHyO110N16P可知，該物質(zhì)由C、H、O、N、P共5種元素組成；

（2）在化學(xué)式中，碳原子的個(gè)數(shù)為：3600×40%÷12=120；

氫原子的個(gè)數(shù)為：（360012×12016×11014×1631）÷1=145；

那么化學(xué)式為：C120H145O110N16P

。22.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽(yáng)離子中，按照要求填寫下列空格：

（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是

；

（2）化學(xué)變化中的最小微粒是

；

（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是

；

（4）構(gòu)成原子核的微粒是

；

（5）帶正電荷的微粒是

；

（6）帶負(fù)電荷的微粒是

；

（7）不帶電荷的微粒是

。【答案】分子、原子；原子；分子、原子、離子；質(zhì)子、中子；質(zhì)子、原子核、離子；電子、陰離子；分子、原子、中子【解析】可以根據(jù)微觀粒子的性質(zhì)及其構(gòu)成堿性分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。（1）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，由原子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由原子保持．對(duì)于由離子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由離子保持。故填：分子、原子

（2）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。故填：原子

（3）分子、原子和離子能夠直接構(gòu)成物質(zhì)。故填：分子、原子、離子

（4）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。故填：質(zhì)子和中子

（5）原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子帶正電荷。故填：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子

（6）電子、陰離子帶負(fù)電荷。故填：電子、陰離子

（7）分子、原子、中子呈電中性。故填：分子、原子、中子故答案為：（1）分子、原子

（2）原子

（3）分子、原子、離子

（4）質(zhì)子、中子

（5）質(zhì)子、原子核、離子

（6）電子、陰離子

（7）分子、原子、中子23.嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器登上月球背面，成為世界首個(gè)著落在月球背面的探測(cè)器。此后，嫦娥四號(hào)通過(guò)“鵲橋”中繼星向世界展現(xiàn)了首張?jiān)卤车耐暾L(fēng)貌。其實(shí)看似荒涼的月球礦產(chǎn)資源極為豐富。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵。（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，月球上富含鐵的同位素：Fe﹣57(一個(gè)原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為57)和Fe﹣54，已知鐵元素為26號(hào)元素，則下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。A.Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同

B.Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一個(gè)位置

C.Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，所以相對(duì)原子質(zhì)量相同（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為________；某赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，且其它成分不含鐵)探明含鐵量為10.5%，則Fe2O3含量為________(以百分?jǐn)?shù)的形式表示)。【答案】（1）C

（2）9：8；15%【解析】（1）①同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，且核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)；

②在元素周期表中，排序的依據(jù)就是質(zhì)子數(shù)；

③根據(jù)兩種鐵元素的符號(hào)判斷。

（2）將兩種化合物的化學(xué)式適當(dāng)變形，然后計(jì)算氧元素的質(zhì)量比。用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷鐵元素在Fe2O3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。（1）A.Fe﹣57和Fe﹣54的質(zhì)子數(shù)都是26，則它們的原子核外電子數(shù)也都是26，而中子數(shù)分別為：5726=31，5426=28，故A正確不合題意；

B.Fe﹣57和Fe﹣54的質(zhì)子數(shù)都是26，即原子序數(shù)相同，故B正確不合題意；

C.Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，但是相對(duì)原子質(zhì)量不相同，分別為57和54，故C錯(cuò)誤符合題意。

故選C。

（2）鐵元素的質(zhì)量相同，即在分子中鐵原子的個(gè)數(shù)相同，將二者的化學(xué)式變形為：

3Fe2O3、2Fe3O4，此時(shí)化合物中氧原子的個(gè)數(shù)比為：9：8，則氧元素的質(zhì)量比為：9：8。

在赤鐵礦中，F(xiàn)e2O3的含量為：10.5%÷11224.白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如圖所示。上下兩個(gè)氯原子處于中間三個(gè)氯原子所構(gòu)成平面（三個(gè)氯原子形成等邊三角形，P原子處于三角形重心）的對(duì)稱位置，即該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。（1）6.2g白磷在一定量氯氣中完全燃燒，白磷反應(yīng)完全，生成PCl3質(zhì)量為13.75g，其余生成PCl5，反應(yīng)所消耗的氯氣為________g。（已知相對(duì)分子質(zhì)量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5）（2）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）。其中PCl4Br有________種不同的空間結(jié)構(gòu)。如果某混合鹵化磷共有3種不同的空間結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的分子式可能是________?！敬鸢浮浚?）28.4

（2）2；PCl3Br2、PCl2Br3【解析】（1）先根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，在進(jìn)行計(jì)算。

（2）

緊緊圍繞“上下兩個(gè)氯原子處于中間三個(gè)氯原子所構(gòu)成平面（三個(gè)氯原子形成等邊三角形，P原子處于三角形重心）的對(duì)稱位置”這一信息，逐個(gè)情況進(jìn)行分析。（1）配平化學(xué)方程式得：P4+8Cl22PCl3+2PCl5

設(shè)消耗的氯氣為x

P4+8Cl22PCl3+2PCl5

124

568

6.2g

x

1246.2g=568x

解得x=28.4克

（2）因?yàn)樯舷聝蓚€(gè)氯原子處于中間三個(gè)氯原子所構(gòu)成平面（三個(gè)氯原子形成等邊三角形，P原子處于三角形重心）的對(duì)稱位置，

所以上下兩個(gè)位置是一樣的；等邊三角形的任何一個(gè)頂點(diǎn)的位置是一樣的，故其中PCl4Br有2種不同的空間結(jié)構(gòu)。

當(dāng)x=2時(shí)，分子式是PCl3Br2，可以有三種情況，分別是上下兩個(gè)位置都是Br，等邊三角形的任何一個(gè)頂點(diǎn)都是Cl；是上或下一個(gè)位置是Br，等邊三角形的其中一個(gè)頂點(diǎn)都是Br；是上下兩個(gè)位置都是Cl，等邊三角形的有兩個(gè)頂點(diǎn)都Br。當(dāng)x=3時(shí)，分子式是PCl2Br3只不過(guò)溴和氯的位置互換，本質(zhì)上是一樣的。當(dāng)x=4時(shí)，分子式是PClBr4

，可以有二種情況，分別是上或下其中一個(gè)位置都是Cl???????，其余位置都是Br；等邊三角形的任何一個(gè)頂點(diǎn)都是Cl；是上或下一個(gè)位置是Br，等邊三角形的其中一個(gè)頂點(diǎn)都是Br；上下兩個(gè)位置都是Br，等邊三角形的其中兩個(gè)頂點(diǎn)都Cl。故符合要求的分子式為：PCl3Br2、PCl2Br3。

故答案為：（1）28.4；（2）2；PCl3Br2、PCl225.

在元素周期表中，每一橫行被稱為一個(gè)周期．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（1）表中氧原子最外層電子數(shù)x=

．（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子中

不同．（3）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

．（4）氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅（SiF4）氣體和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．【答案】6；質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；都具有兩個(gè)電子層（或電子層數(shù)都為兩層；電子層數(shù)相同)；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O【解析】（1）氧的質(zhì)子數(shù)是8，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以X是6；（2）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子中質(zhì)子數(shù)不同；（3）上述元素核外都是2個(gè)電子層，都屬于第二周期，所以周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（4）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O.故答案為：（1）6；（2）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；（3）都具有兩個(gè)電子層（或電子層數(shù)都為兩層；電子層數(shù)相同．注：其它合理答案也得分．）；（4）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．（1）根據(jù)核外電子排布的特點(diǎn)考慮；（2）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；（3）通過(guò)表中數(shù)據(jù)觀察規(guī)律；（4）根據(jù)題意，氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF4）和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．26.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第3號(hào)元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，它在化學(xué)反應(yīng)中容易________（填“得到”或“失去”）電子；（2）第13號(hào)元素和第17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式是________；（3）每一周期結(jié)尾的是稀有氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)________（填“活潑”或“穩(wěn)定”）；（4）一個(gè)2H216O分子所含的中子數(shù)為________(元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）【答案】（1）金屬；失去

（2）AlCl3

（3）穩(wěn)定

（4）10【解析】（1）如果元素名稱中含有金字旁，則為金屬元素；否則，為非金屬元素。最外層電子數(shù)少于4的，容易失去電子；最外層電子數(shù)多余4的，容易得到電子。

（2）首先確定兩種元素的名稱，再確定組成化合物的名稱和化學(xué)式；

（3）稀有氣體的最外層電子數(shù)為2或8，已經(jīng)達(dá)到最大狀態(tài)，則化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。

（4）根據(jù)化學(xué)式，首先計(jì)算出質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和，再計(jì)算出質(zhì)子數(shù)的總和，最后二者相減即可。

（1）第3號(hào)元素為鋰，含有金字旁，為金屬元素。它的最外層電子數(shù)為1，容易失去電子。

（2）第13號(hào)元素為Al，最外層電子數(shù)為3，容易失去3個(gè)電子帶三個(gè)單位的正電荷；第17號(hào)元素為Cl，最外層電子數(shù)為7，容易得到一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒得到化學(xué)式為：AlCl3。

（3）每一周期結(jié)尾的是稀有氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

（4）一個(gè)2H216O分子所含的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為：2×2+16=20；

它的質(zhì)子數(shù)之和為：1×2+8×1=10；

則所含中子數(shù)為：2010=10。

27.

（1）2006年公布的“中國(guó)居民營(yíng)養(yǎng)與健康狀況調(diào)查”結(jié)果顯示，中國(guó)兒童的鈣攝入量?jī)H為標(biāo)準(zhǔn)的13A．貧血與人體攝入和吸收鐵元素不足有關(guān)B．應(yīng)根據(jù)實(shí)際情況多樣化地選擇食物C．白開水沒(méi)有營(yíng)養(yǎng)，建議多喝飲料（2）下列是制取CuSO4的兩種流程，按照綠色化學(xué)的理念，你認(rèn)為合理的是________

（填字母）．A．CuCuSO4（友情提示：Cu+2H2SO4（濃）=△CuSO4+SO2↑+2H2O）B．CuCuOCuSO4（3）下列關(guān)于有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是________

（填字母）．A．一個(gè)有機(jī)物分子中可以有一個(gè)或多個(gè)碳原子B．有機(jī)物只含有碳、氫、氧三種元素C．分子中含有碳原子的化合物一定是有機(jī)物（4）隨著經(jīng)濟(jì)社會(huì)的發(fā)展，人們使用的各類電池越來(lái)越多，針對(duì)我國(guó)現(xiàn)狀，請(qǐng)你對(duì)廢舊電池的處理提出一條合理化建議：________．【答案】C；B；A；實(shí)行垃圾分類【解析】（1）A、人體缺鐵時(shí)容易患貧血癥，正確；B、應(yīng)根據(jù)實(shí)際情況多樣化地選擇食物有利身體健康，正確；C、少喝飲料，多喝白開水，錯(cuò)誤．故選C；（2）第一個(gè)方案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)造成對(duì)空氣的污染，因此，從保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)看，一方案不合理；第二個(gè)方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，因此反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有污染物，且原料的利用率高；故答案為：B；（3）A、有機(jī)物分子中可以有一個(gè)或多個(gè)碳原子，例如：一個(gè)甲烷分子中含有一個(gè)碳原子，一個(gè)丁烷分子中含有四個(gè)碳原子．故選項(xiàng)正確；B、有機(jī)物不一定含碳?xì)溲跞N元素，例如甲烷中含有碳元素和氫元素，蛋白質(zhì)中含有碳元素、氧元素、氫元素、氮元素等．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、分子中含有碳原子的化合物不一定是有機(jī)物，例如二氧化碳中含有碳原子，但是性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A；（4）現(xiàn)在最有效的措施是進(jìn)行集中處理，故答案為：實(shí)行垃圾分類．（1）人體缺鐵時(shí)容易患貧血癥；均衡膳食有利身體健康；（2）評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案要從反應(yīng)的可操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于濃硫酸與銅直接反應(yīng)時(shí)會(huì)生成有毒的二氧化硫，第一個(gè)方案環(huán)保并且使用的硫酸量較小進(jìn)行分析；（3）有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物；（4）廢舊電池的重金屬含量較高，造成環(huán)境污染．28.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示氧原子，“○”表示氫原子．①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

．②結(jié)合圖示分析，該反應(yīng)前后發(fā)生改變的粒子是

．（2）地球上的總水儲(chǔ)量雖然很大，但淡水很少，大部分是含鹽很高的海水．而海水淡化的成本很高，目前尚不能推廣，從成分的角度考慮，你理解的“海水淡化”是指

；實(shí)驗(yàn)室有一杯海水，要將其變?yōu)榧儍舻乃阏J(rèn)為最可行的方法是

．【答案】分解反應(yīng)；水分子；除去氯化鈉等雜質(zhì)；蒸餾【解析】（1）由上圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的水分子，生成物有兩種，一種是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，一種是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的氫分子，反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：2：1：2，符合上述反應(yīng)的方程是：2H2O2H2↑+O2↑；故該反應(yīng)為分解反應(yīng)；由圖示可知，該反應(yīng)前后發(fā)生改變的粒子是水分子．答案：分解反應(yīng)；水分子．（2）“海水淡化”是指除去氯化鈉等雜質(zhì)；海水變?yōu)榧儍舻乃梢圆扇≌麴s的方法．答案：除去氯化鈉等雜質(zhì)；蒸餾．（1）根據(jù)○表示氫原子，●表示氧原子結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)圖示書寫相關(guān)化學(xué)方程式，然后對(duì)選項(xiàng)問(wèn)題進(jìn)行分析可大大簡(jiǎn)化做題的難度，分析知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑來(lái)分析；（2）“海水淡化”是指除去氯化鈉等雜質(zhì)；海水變?yōu)榧儍舻乃梢圆扇≌麴s的方法．29.Ⅰ．鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如下圖所示。（1）鍶元素的原子序數(shù)為________

；（2）相對(duì)原子質(zhì)量為________；（3）鍶元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素。（4）圖2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是________。（5）Ⅱ．CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。為表示這個(gè)反應(yīng)寫出了下列兩個(gè)反應(yīng)方程式：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl……①CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O……②你認(rèn)為哪一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，簡(jiǎn)述理由________。（6）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。將白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由________。

【答案】（1）38

（2）87.62

（3）金屬

（4）Sr2+

（5）第一個(gè)化學(xué)方程式不合理，因?yàn)镃aCO3將與HCl反應(yīng)。

（6）題中告訴我們難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，則白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成，是因?yàn)镕e（OH）3比Mg（OH）2更難溶，其反應(yīng)為3Mg（OH）2+2FeCl3__3MgCl2+2Fe（OH）3【解析】（1）在元素周期表中，元素符號(hào)左上角的數(shù)字就是它的原子序數(shù)；而在原子的結(jié)構(gòu)圖中，原子的正電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

（2）在元素周期表中，元素符號(hào)正下方的數(shù)字就是它的相對(duì)原子質(zhì)量；

（3）一般情況下，元素符號(hào)中有金字旁的為金屬元素；

（4）將正電荷數(shù)與負(fù)電荷數(shù)比較，如果負(fù)電荷對(duì)就帶負(fù)電荷，正電荷多就帶正電荷，二者數(shù)字之差就是所帶電荷的量；

（5）氫氧化鎂與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鎂和更難溶的氫氧化鐵，據(jù)此寫出化學(xué)方程式。I（1）由鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”可知，則鍶元素的原子序數(shù)為38；

（2）根據(jù)在元素周期表中顯示的信息，可知相對(duì)原子質(zhì)量87.62；

（3）由鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其最外層電子數(shù)為2，符合金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4的特點(diǎn)，可推測(cè)元素種類為金屬元素；也可根據(jù)漢語(yǔ)名稱“銀”，帶“車”，故推測(cè)元素種類為金屬元素；（4）圖2所表示的粒子為鍶原子失去最外層電子所得的結(jié)構(gòu)，根據(jù)失去的電子數(shù)為2，可知帶2個(gè)正電荷，根據(jù)在元素周期表中顯示的信息，可知其元素符號(hào)為Sr，故可書寫粒子符號(hào)為Sr2+；

（6）題中告訴我們難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，則白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成，是因?yàn)镕e（OH）3比Mg（OH）2更難溶，反應(yīng)為3Mg（OH）2+2FeCl3__3MgCl2+2Fe（OH）330.回答下列問(wèn)題。（1）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：右圖表示左表中________（填表中序號(hào)）的原子結(jié)構(gòu)示意圖；得電子后形成的離子符號(hào)為________；①處元素和②處元素形成常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為________；（2）X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7∶2，X與Y形成的化合物中，X、Y兩種元素的質(zhì)量之比為21∶8，則該化合物的化學(xué)式可表示為________。若X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為2∶1，由這兩種元素形成的化合物中，X、Y的質(zhì)量之比為2∶3，其中X的化合價(jià)為+a。則在該化合物中Y的化合價(jià)為________?！敬鸢浮浚?）④；Cl﹣；MgO

（2）X3Y4；a/3【解析】（1）在原子結(jié)構(gòu)圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是原子序數(shù)，據(jù)此確定元素種類。

根據(jù)該原子的最外層電子數(shù)確定達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)的得失電子情況，確定所帶的電荷數(shù)和電性，從而寫出離子符號(hào)。

根據(jù)圖片確定①處和②處元素的名稱，然后寫出化合物的化學(xué)式。

（2）①元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比，據(jù)此得到兩種原子的個(gè)數(shù)之比，從而寫出化學(xué)式。

②根據(jù)上面的方法寫出化學(xué)式，然后根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算出Y的化合價(jià)。（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)圖可知，質(zhì)子數(shù)為17，那么為17號(hào)元素，即左表中④。

該元素為Cl元素，最外層電子為7，容易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，那么帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，離子符號(hào)為Cl。

①為8號(hào)元素O，②為12號(hào)元素Mg，二者組成化合物的化學(xué)式為MgO。

（2）①設(shè)化合物的化學(xué)式為XnYm，

那么得到：7：2=21n：8m；

解得：n：m=3：4；

那么化學(xué)式為X3Y4。

②設(shè)化合物的化學(xué)式為XcYd，

那么得到：2：3=2c：1d；

解得：c：d=1：3；

那么化學(xué)式為XY3。

根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：a+3x=0；

解得：x=?a三、實(shí)驗(yàn)探究題31.

某品牌可樂(lè)由水、白砂糖、焦糖色素（使可樂(lè)顯黑褐色）、磷酸（H3PＯ4）等，按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成．某同學(xué)為了探究可樂(lè)的成分及其含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)一：可樂(lè)中二氧化碳的定性檢驗(yàn)（1）請(qǐng)完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開一塑料瓶裝可樂(lè)．塞上帶導(dǎo)管的橡膠塞，把導(dǎo)管插入________

（填化學(xué)式）溶液中觀察到________可樂(lè)中含有二氧化碳實(shí)驗(yàn)二：可樂(lè)中磷酸的定量測(cè)定測(cè)定過(guò)程如圖：（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是________．（3）步驟③煮沸10min的目的是除盡濾液中的________．（4）已知步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3ＰＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ，測(cè)得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可樂(lè)中其它成分對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，計(jì)算可樂(lè)中磷酸的含量（以g/L為單位．相對(duì)分子質(zhì)量：H3PＯ4﹣98；NaOH﹣40），寫出計(jì)算過(guò)程．（5）如果步驟②缺少洗滌，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”，“不變”或“偏低”）．【答案】（1）Ca（OH）2；氫氧化鈣溶液變渾濁

（2）除盡溶液中的焦糖色素

（3）二氧化碳

（4）解：氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×0.1%=0.02g設(shè)25mL可樂(lè)中磷酸的質(zhì)量為xH3PＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ98

40x

0.02gx=0.049g可樂(lè)中磷酸的含量為0.049g0.025L答：可樂(lè)中磷酸的含量為1.96g/L．

（5）偏低【解析】解：（1）將氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到澄清的石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開一塑料瓶裝可樂(lè)．塞上帶導(dǎo)管的橡膠塞，把導(dǎo)管插入Ca（OH）2（填化學(xué)式）溶液中觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁可樂(lè)中含有二氧化碳（2）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有吸附性，可以吸附色素和異味，故填：除盡溶液中的焦糖色素；（3）煮沸后，溶液中的碳酸分解為二氧化碳?xì)怏w完全逸出，故填：二氧化碳；（4）解：氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×0.1%=0.02g設(shè)25mL可樂(lè)中磷酸的質(zhì)量為xH3PＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ98

40x

0.02gx=0.049g可樂(lè)中磷酸的含量為0.049g0.025L答：可樂(lè)中磷酸的含量為1.96g/L．（5）過(guò)濾后，濾渣上沾有磷酸，如果不進(jìn)行洗滌，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，故填：偏低．（1）根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)方法來(lái)分析；（2）根據(jù)活性炭有吸附性進(jìn)行判斷；（3）碳酸受熱易分解；（4）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出磷酸的質(zhì)量，然后根據(jù)可樂(lè)的體積計(jì)算即可；（5）根據(jù)洗滌的目的來(lái)分析．32.科學(xué)理論的建立要有一個(gè)又一個(gè)的證據(jù)。在研究原子結(jié)構(gòu)的歷史進(jìn)程中，盧瑟福揭開了原子世界一個(gè)又一個(gè)的奧秘。請(qǐng)回答：（1）1911年，盧瑟福等人進(jìn)行了α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核）散射實(shí)驗(yàn)，用一些高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，而極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈。下列說(shuō)法正確的有

。A.多數(shù)α粒子保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核的體積很小

B.少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子核帶負(fù)電

C.極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說(shuō)明原子核的質(zhì)量很大（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒一定是________?！敬鸢浮浚?）A,C

（2）質(zhì)子【解析】從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)，根據(jù)原子可能的機(jī)構(gòu)形式方面進(jìn)行分析，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和質(zhì)子構(gòu)成。（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核足夠??；一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向說(shuō)明原子核帶正電，有極少數(shù)α粒子被彈回來(lái)說(shuō)明金原子的質(zhì)量比α粒子大很多，且原子核質(zhì)量很大。AC符合題意。

（2）氮原子被轟擊后變成了氧原子，元素種類發(fā)生了改變，說(shuō)明質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變，因此被打出的微粒一定是質(zhì)子。

故答案為：（1）AC；（2）質(zhì)子33.

生石灰常用作食品干燥劑．久置的生石灰里可能會(huì)含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質(zhì)中的一種或幾種（假設(shè)久制的生石灰中不再含有其它成分）．為了探究久置的生石灰的成分，某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)，如圖所示：【討論與分析】（1）生石灰可以做干燥劑的原因是________

（用化學(xué)方程式表示）．（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明久置的生石灰樣品中一定含有________

（填寫化學(xué)式）．（3）②中反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．（4）將混合物C、D全部倒入一個(gè)潔凈的燒杯中混合，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F．向?yàn)V液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質(zhì)中一定含有________

，還可能含有________

．【解釋與結(jié)論】依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是________

．【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）CaCO3

（3）溶液先變紅色，然后逐漸變成無(wú)色

（4）Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3【解析】（1）生石灰可以做干燥劑的原因是氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明久置的生石灰樣品中一定含有CaCO3；（3）②中，向氫氧化鈣溶液中滴加酚酞試液時(shí)，由于氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，因此反應(yīng)過(guò)程中能夠觀察到溶液先變紅色，然后逐漸變成無(wú)色；（4）向?yàn)V液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液F中含有碳酸鈉，同時(shí)一定含有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉；還可能含有①中反應(yīng)生成的氫氧化鈉；【解釋與結(jié)論】0.94g久置的生石灰樣品中含有0.2g碳酸鈣；如果含有的剩余的0.74g物質(zhì)都是氫氧化鈣，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，族中正好得到1g濾渣碳酸鈣，因此0.94g久置的生石灰樣品的成分是Ca（OH）2、CaCO3．故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3；溶液先變紅色，然后逐漸變成無(wú)色；Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3．氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此氧化鈣可以用作干燥劑；碳酸鈣不溶于水，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．34.

同學(xué)們整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置且失去標(biāo)簽的白色粉末狀藥品，實(shí)驗(yàn)員老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種，同學(xué)們對(duì)此很好奇，于是他們對(duì)這瓶白色粉末的成分做了如下探究：【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】小明取一定量白色粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢?，充分溶解后，過(guò)濾，得到固體和無(wú)色溶液．（1）【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】小明取實(shí)驗(yàn)Ⅰ得到的固體于試管中，滴加足量稀鹽酸后，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是小明馬上就得出結(jié)論，該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣，但是小軍卻認(rèn)為小明的結(jié)論不一定正確，固體還可能是碳酸鈉，你認(rèn)為小軍的理由是________

，請(qǐng)你寫出上述有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式________

（任寫一個(gè)）．（2）【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】小明和小軍認(rèn)為有必要再對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濾液的成分進(jìn)行探究，過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量濾液于試管中，向其滴加2滴～3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色該瓶中白色粉末一定不是________

（2）另取少量濾液于試管中，滴加過(guò)量氯化鈣溶液，振蕩，靜置________該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉，涉及的化學(xué)方程式為________

【反思與交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過(guò)討論，一致認(rèn)為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，你認(rèn)為他們的理由是________．【答案】（1）碳酸鈉的溶解度小，也會(huì)出現(xiàn)不溶性固體；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）碳酸鈣；產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；氫氧化鈉完全變質(zhì)能生成碳酸鈉【解析】【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】碳酸鈉在水中的溶解度較小，碳酸鈉量較多時(shí)，也會(huì)出現(xiàn)不溶性固體，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】堿性溶液能使酚酞顯紅色，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量濾液于試管中，向其滴加2滴～3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色該瓶中白色粉末一定不是碳酸鈣（2）另取少量濾液于試管中，滴加過(guò)量氯化鈣溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉，涉及的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓【反思與交流】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉和水，所以若氫氧化鈉完全變質(zhì)也使溶液的成分是碳酸鈉，因此試劑瓶原標(biāo)簽可能不是Na2CO3，原標(biāo)簽可能是NaOH．故答案為：【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】碳酸鈉的溶解度小，也會(huì)出現(xiàn)不溶性固體，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈣產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓【反思與交流】氫氧化鈉完全變質(zhì)能生成碳酸鈉．【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】根據(jù)碳酸鈉在水中的溶解度較小，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】根據(jù)堿性溶液能使酚酞顯紅色，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；【反思與交流】根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析．35.

某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)．（1）（1）請(qǐng)寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．我

（“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)?/p>

．（3）小紅按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．（2）[提出問(wèn)題]黃色固體是什么呢？[查閱資料]①氧化鎂為白色固體②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．[做出猜想]黃色固體為Mg3N2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

（3）[反思與交流]空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，為什么？請(qǐng)給出合理的解釋

．（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3/鎂條反應(yīng)的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少加熱后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣泡明顯增多．可聞到氨味氣