高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

最新高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、物質(zhì)的顏色

物質(zhì)分類顏色

單質(zhì)石墨-黑色金剛石-無色硅-灰黑色Fz-淡黃綠色CL-黃綠色Bn-深紅棕色

I「紫黑色

白磷-白或黃色紅磷-紅棕色硫-淡黃色銅-紫紅色金-金色鈉-金色

氧化物NO2-紅棕色「無色Na4「淡黃色FeO-黑色FeQ-紅棕色FesO「黑色

MnOz-黑色CuO-黑色CM-紅色HgO-紅色Ag2O-棕黑色

酸或堿Fe（OH）z-白色Fe（0H）3-紅褐色Cu（OH）2-藍(lán)色

鹽KMnOt紫黑色FeS-黑色FeSZ-黃色CuS-黑色C/S-黑色HgS-黑色

PbS-黑色

FeCh-棕褐色FeSOi?7H2O-綠色CuCb-棕黃色CuSO.1?5H2-藍(lán)色CuSO4-

白色

CMOHMOL綠色AgCl-白色AgBr-淡黃色Agl-黃色Ag￡O。白色Ag：FO」

黃色水合離子或絡(luò)離子Cu"-藍(lán)色Fe"淺綠色Fe"-棕黃色MnO「紫紅色［CuClF-黃

色Fe（SCN）2=紅色

焰色反應(yīng)Na'-黃色K-紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

注：（1）Fe（OH）2變成Fe（OH）的中間產(chǎn)物為灰綠色。

（2）CuCL稀溶液為藍(lán)色，濃溶液呈綠色。

附1鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色

鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機(jī)溶液

氟淡黃綠色

氯黃綠色黃綠色黃綠色

澳紅棕色深紅棕色黃一橙色橙紅一紅棕色

碘紫紅色紫黑色棕黃一褐色紫一紫紅色

注：（1）常見有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCL、C&等，它們均為無

色。

（2）碘酒:褐色

附2常用酸堿指示劑變色范圍

指示劑PH范圍中間色酸色堿色

甲基橙3.1-4.4橙色紅色(pH<3.1)黃色(pH>4.4)

石蕊5.0?8.0紫色紅色(pH<5.0)藍(lán)色(pH>8.0)

酚醐8.2—10.0粉紅色無色(pH<8.2)紅色(pH>10.0)

注：（1）藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅;紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。

（2）pH試紙（黃色）遇酸變紅,遇堿變藍(lán)。

附3pH試紙:干燥時(shí)呈黃色；中性時(shí)呈淡綠色;酸性時(shí)呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深;堿性時(shí)呈

藍(lán)色,堿性越強(qiáng),藍(lán)色越深.

紅色石蕊試紙:紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)）藍(lán)色石蕊試紙:藍(lán)色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)）

淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)）KI一淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)氧化性物

質(zhì)）

其它

1.久置的濃硝酸（溶有NOJ呈黃色,工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì)Fe。呈黃色。

2.粗澳苯（含雜質(zhì)Bn）呈褐色,粗硝基苯（含雜質(zhì)N02）呈淡黃色（了解）.

3.無色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物（了解）。

4.苯酚與Fe*乍用呈紫色（了解）。

5.卜與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。

6.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。

二、俗名總結(jié)

l.CaO-生石灰2.乙煥-電石氣3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油5.苯酚-石炭酸

6.甲醛-蟻醛7.乙酸-醋酸8.三氯甲烷-氯仿9.NaCl-食鹽lO.NaHCOL小蘇

打

11.0）2（5）-干冰12.晅￡0「純堿、蘇打13.NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉14.SiO「石英、硅

石15.CuSO_5HQ-膽帆、藍(lán)機(jī)16.甲烷-沼氣、天然氣的主要成分17.Ca（OH）z-熟

石灰、消石灰18.CaCO「石灰石、大理石19.NazSiO3水溶液-水玻璃、泡花堿

2O.KA1（SOM?12HQ-明研

三、重要物質(zhì)的用途

1.干冰、Agl晶體---人工降雨劑2.AgBr一—照相感光劑

3.K、Na合金（1）——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4.鈉一一很強(qiáng)的還原齊!],制高壓鈉燈

5.皓帆一一防腐劑、收斂劑、媒染劑6.明磯----凈水劑

7.重晶石——“鋼餐”8.波爾多液一一農(nóng)藥、消毒殺菌劑

9.S02——漂白劑、防腐劑、制H2sol10.白磷一一制高純度磷酸、燃燒彈

11.紅磷一一制安全火柴、農(nóng)藥等12.氯氣——漂白（IIC10）、消毒殺菌等

13.NaA——漂白劑、供氧劑、氧化劑等14.乙烯—果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基

礎(chǔ)原料

15.葡萄糖一一用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等16.維生素C、E等一一抗氧化劑

17.HA——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.03一一漂白齊U（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）

19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；

20.NaHCOa、Al（OH）3——治療胃酸過多,NaHCOs還是發(fā)酵粉的主要成分之一

21.Na2c一—廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物

22.SiOz纖維一一光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、

照明等方面。

23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料一一用于制各種人造器官

24.高分子分離膜一一有選擇性地讓某些物質(zhì)通過,而把另外一些物質(zhì)分離掉.廣泛應(yīng)用于廢

液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯

堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

29.氧化鋁陶瓷（人造剛玉）一一高級(jí)耐火材料，如制堪煙、高溫爐管等;制剛玉球磨機(jī)、高壓

鈉燈的燈管

30.氮化硅陶瓷一一超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性,并且耐磨損；除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸

反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時(shí)也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊?常用來制

造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來

制造柴油機(jī)。

31.碳化硼陶瓷一一廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

四、各種“水”匯集

1.純凈物：水銀一Hg水晶一SiOz蒸儲(chǔ)水一H2O重水一DsO超重水一T20重氧水一HjO

2.混和物：

水玻璃一NazSiOs的水溶液水晶一高純度二氧化硅晶體雙氧水一HQ的水溶液

+

氨水一分子（NK、NH3?H20,H2O）；離子（NH；、0T、H）

氯水一分子（Ch、HC1O、H2O）;離子（H'、cr,C10\OH"）

生理鹽水一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液

王水一濃HNO；:濃HC1=1:3（濃溶液的體積比）

鹵水一海水中提取出食鹽后含有MgCk、CaCk、NaCl及少量MgSO,的水

水泥一主要成份是硅酸二鈣（2CaO-SiO?）、硅酸三鈣（3CaO?Si02）＞鋁酸三鈣（3CaO-A1A）

硬水一溶有較多Ca2\Mg"的水軟水一溶有較少量或不溶有Ca2\M葭的水

暫時(shí)硬水一溶有較多Ca（HC0：,）2、Mg（HCOJ2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度（軟化）。

永久硬水一溶有較多Ca"、Mg"的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。

煙水晶一含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

五、各種“氣”匯集

1.無機(jī)的:爆鳴氣一比與0?水煤氣一C0與碳酸氣一CO2笑氣一岫0高爐（煤）氣一

COCO2N2

2.有機(jī)的:煉廠氣一G~C的氣態(tài)燒※又名石油氣、油田氣.電石氣一CH三CH,通常含有HR、

PH3等

天然氣一主要成分為CH,。通常含有H2s等有毒氣體雜質(zhì)?！置託?、坑氣、瓦斯氣。

裂化氣一的烷燒、烯燒。裂解氣一主要是CH2=CH2,CH3cH=（次、CH2=CH—CH=CH2,

壓等。

焦?fàn)t氣一上、CH八CO等。

六、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

160:CuS0iFe20：1Br2100:CaC03KHCO3Mg3N298:H2soiH3PoiCu(0H)28O:CuO

SOsBrNH1NO3

40:ArCaMgONaOIl44:C3H8C02N2056:FeCaOKOH64:S02Cu28:N2C2H4

CO

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na202:78Na￡03:106NaHC03:84Na2sol:142BaSOi:233Al(OH)3:78

C6Hl2。6：180

2.常用換算

5.6L—0.25mol2.8L—0.125mol15.68L—0.7mol20.16L—0.9mol

16.8L—0.75mol

七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”微粒：NeHEH20NH3CH4

3+

固)、。2-(固)、F-、Na*、Mg2*、AlOHNH2-HONH；

2.“18電子”微粒：ArF2HC1H2sPH3H202SiH」CH3FN2HleH30HCH3NH2CH3cH3

K'Ca2'CrS2-HS-

3.“14電子”微粒:N2COC2H2SiC2^“16電子”微粒：S02c2Hl

“22電子”微粒:CO/N20N3BeF2“38電子”微粒:CS2Na202Na2sCa(OH)2CaF2

BeCh

八、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于l~100nm之間的分散系。

2.膠體性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象（區(qū)別溶液與膠體）②聚沉（加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的

膠體）

③電泳（膠體微粒帶電）④布朗運(yùn)動(dòng)（一切分散系均有的）

3.膠體提純:滲析(應(yīng)不斷更換清水).

九、具有漂白作用的物質(zhì)

Ck、NaClO、Ca(C10)2-HC10;Na202>Ca02-H202;0：,;濃HNO-等的漂白是氧化作用為

不可逆

S02的漂白是化合作用為可逆；活性炭吸附作用為物理變化

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CL(HCIO)和濃HNQ,及Na202

十、環(huán)境污染

1.臭氧層空洞一大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯燃的破壞而減少或消失，使地球生

物遭受紫外線的傷害。

2.溫室效應(yīng)一大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升,加速了水的

循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。

3.光化學(xué)煙霧一空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而

生成有毒的光化學(xué)煙霧。空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)

物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮一海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

5.水華一淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

6.酸雨一空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降，其pH通常

小于5.6?？諝庵蠸02主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷

肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣

7.汽車尾氣一主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的C0、氣態(tài)燃等以及氣缸中的空氣在放電條件

下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。

8.室內(nèi)污染一由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的

放射性同位素氟(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。

9.食品污染一指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、

激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂

粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。

十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征

(D氫元素

a.沒有中子的原子；b.核外電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)等于周期

數(shù)等于族數(shù)；

c.失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子；d.得一個(gè)電子就與氨原子核外電子排布相同的原子；

e.原子半徑最小的原子；f.質(zhì)量最輕的原子;相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子

g.形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料h.形成的單質(zhì)為相同條件下相對(duì)密度最小的元素；

i.形成酸不可缺少的元素；

(2)氧元素

a.地殼中含量最多的元素；b.核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子d.得到兩個(gè)電子就與頰原子核外電子排布

相同的原子

e.得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子；

f.能與氫元素形成三核10e-分子(HQ)的元素g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e-分子

(壓。2)的元素；

h.在所有化合物中,過氧化氫(HzOj中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高；

i.能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素；

g.能與鈉元素形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素；

k.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素；

(3)碳元素

a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子；b.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的

原子；

c.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子；d.形成化合物種類最多的元素；

e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素；f.能與氧元素形成直線型三核分子(CO。

的元素。

g.能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH,)的元素；

h.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì)；

(4)氮元素

a.空氣中含量最多的元素；b.形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素；

c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素d.非金屬性較強(qiáng)，但形成的單質(zhì)常用作保

護(hù)氣的元素

e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH,)的元素；

f.形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的元素；

(5)硫元素

a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子b.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)

電子的原子

c.最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子；

d.最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子；

e.在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相

對(duì)原子質(zhì)量也是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍；

f.能與氫元素形成三核18電子分子(HS分子)的元素；

g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。

(6)氯元素

a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素b.能與氫元素形成二核18電子分子

(HC1)的元素

c.形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素；d.能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán),長時(shí)間后

又變白色

e.形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰；或形成的單質(zhì)能與氫氣混合

光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧；

f.在短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素；

g.最高價(jià)氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素；

h.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長時(shí)間后又變白色；

(7)氟元素

a.非金屬性最強(qiáng)的元素;一定不顯正價(jià)的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素；

b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素；

c.只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素；

d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素；

e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛

放在塑料瓶中的元素；

f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素；

（8）硅元素

a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價(jià)鍵與其他元素形成化合物的元

素；

b.形成最高價(jià)氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素；

c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素；d.能與碳、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料

的元素；

（9）磷元素

a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素；

b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素；

c.形成的單質(zhì)能在Ck中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;d.形成的最高價(jià)氧化物是實(shí)驗(yàn)室常用干

燥劑的元素

e.形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無色晶體三元酸的元素；

（10）嗅元素

a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;b.與Ag+形成的化合物為淡黃色不溶于稀

硝酸的元素

c.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素；

（11）碘元素

a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素；b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的

元素；

c.形成的單質(zhì)水溶液為黃（棕）色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素；

d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素；

（12）鈉元素

a.短周期中原子半徑最大的元素；b.焰色反應(yīng)呈黃色的元素；

c.能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1型的兩種

離子化合物的元素；

十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外

1.元素周期表共分18縱行,其中第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱行依次為IA族、IIA

族、HIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA族（縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等）；第3、4、

5、6、7、11、12七個(gè)縱行依次為IIIB族、IVB族、VB族、VIB族、VI1B族、IB族、IIB

族（縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等）；第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為VII族;第18縱行稱為0

族。

2.IA族稱為堿金屬元素（氫除外）;IIA族稱為堿土金屬元素;HIA族稱為鋁族元素;WA族稱為

碳族元素；VA族稱為氮族元素;VIA族稱為氧族元素;VDA族稱為鹵族元素。

3.元素周期表共有七個(gè)橫行,稱為七個(gè)周期,其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）

周期為短周期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長

周期（既有主族元素,又有過渡元素）；第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。

4.在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng);越在右上部的元素（惰性氣體除外），其

非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是鈉,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。

5.元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如

Be、Al等

6.主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子；過渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部

分電子；（翎系、啊系元素的價(jià)電子除外）

7.在目前周期表中的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其余90

種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。

8.在元素周期表中,位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;

金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐

蝕的合金材料等等。

9.從原子序數(shù)為104號(hào)往后的元素，其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、VIII族（包括108、

109、110三號(hào)元素）、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118

號(hào)。

10.同周期第【IA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)之差可能為1（第二、三兩周期）或11（第四、五

兩周期）或25（第六周期）。

11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b種元

素,當(dāng)xA、yB位于第IA族、IIA族時(shí),則有:y==x+a;當(dāng)xA、yB位于第IHA~VDA族時(shí),則

有：y==x+b。

12.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但笈原子CH）中無中子。

13.元素周期表中的每個(gè)周期不一定都從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

14.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)

定的同位素。

15.一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多,且IVA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如

金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。（據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多）

16.元素的原子序數(shù)增大，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定增大，如isAr的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于

19K的相對(duì)原子質(zhì)量。

17.質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如，80與用、腺與40Ca

18.IVAXTIA族中只有VHA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升

華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為;所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

19.一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。

20.非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH￡1、NHuNOa等卻是離子化合物。

21.離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻例外。

22.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Naz。?、FeSz、CaG等是離子化合物。

23.單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如是極性分子。

24.一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為T價(jià),如NaH、CaH?等。

25.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。

26.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO,NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

27.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn207>Cr03

等反而屬于酸性氧物,2K0Il+Mn207==2KMn01+H202K01I+CrO3==K2CrO1+H20;Na202>MnO2

等也不屬于堿性氧化物,它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。

28.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，但也有例外,如

HF>HC1,H20>H2S,NH3>PH3,因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H2、NH。分子間存在氫鍵，增大了分子間作用

力。

29.非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無正價(jià),氧在OF?中為+2價(jià)。

30.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

31.一般元素的化合價(jià)越高,其氧化性越強(qiáng)，但HC1O,、HCIOB.HCIOZ、HC10的氧化性逐漸增強(qiáng)。

32.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、NaQ、NH.CEClhCOONa等中還含有共價(jià)鍵。

十三、微粒半徑大小的比較方法

1.原子半徑的比較依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減

小；

同主族，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增

大。

2.離子半徑的比較依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分

兩次遞減

同主族,從上到下，隨著電子層數(shù)增多，離子半徑依次

增大。

3.核外電子排布相同離子，則核電荷數(shù)越多,半徑越小。

4.同種元素形成的不同離子，電子數(shù)越多半徑越大。

十四、常見電子式：NaOIINa2sNa2O2(H2O2)NHtClMgCLC02N2Cll3-OIF-OHCaC2

等(要會(huì)寫)

十五、離子共存問題

1.分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。

2.分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Fe2\S(V-與NOJ/H；―、S~、SO/-與Fe'ci(F、MnO,-；2s2-+SCV-與H+；-與2H

+等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如：

2+2-

3Fe+Nth、4If==3Fe"+NOt+2H203SO3+2N03-+2ir==3s0廣+2N0f+1I2O

3+2-2<

2Fe+S==2Fe"+SI2Fe"+20==2Fe+I2

3+2-2-

2Fe+S03+比0==2Fe"+S0,+2H'

2++-

5Fe+Mn0r+8H==5Fe"+Mn>+4H205S0?+2Mn0r+6Ff==550++2Mn"+3H20

2-2-+_

SO3+CI(T=SO：-+crs+ci(r+2H=s+cr2r+ci(r+2H+=I2+CI+2H2O

2-22-

S203+2H'==S1+S021+H202S-+S03+6H'=3SI+3H20……

3.分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組：

Fe”與AIO2,HC03->CO3"、SiO廣NH,與Si(V、A102-

Al"與AIO2-、HC03->8廣、S-、HS-、SO3A、SO3AA1OJ與Al"、NH,\Fe"

4.分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Fe"+3SCN"=Fe(SCN)3(血紅色溶液)

注意：(1)弱酸的酸式根離子既不能與H離子大量共存,又不能與0H一大量共存,如：

-

HCO3-+H'=CO2t+H20HCO3-+01T=CO?+H2O

+2-

IISOJ+n=so21+H2OHSC)3—+0H-=S03+Il20

-2-

HS~+FT=H2stHS+0H-=S+H20

2-

H2P0r+H'=H3PO1H2Po1+0H-=HPO,+H20....

⑵能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存,如Ca"和S0廠、Ag和SO/一、Mg"和*一、Ca"

和OFT等。

(3)P0廠與HF0「不能大量共存,因?yàn)榍罢咚獬蕢A性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng)

P0?-+HzPOJ==2HP0；-

(4)A產(chǎn)、Fe”因其在水溶液中當(dāng)pH為3'4左右時(shí)即能完全水解成Al(0H)3>Fe(0H)3沉淀,所以

Ala\幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。

(5)[Ag(NH:i)J+與H+不能大量共存,因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?NH;)與M以配位鍵結(jié)合成NH；的趨勢(shì)很

強(qiáng)，導(dǎo)致[Ag(NH3)z]++2H+==Ag++2NH；發(fā)生。

(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件，如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可

能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出壓（可能是非氧化性酸溶液,也可能

a

是強(qiáng)堿溶液）；由水電離出的H+或0H=1X10ni01/L（a>7或a<7）的溶液等（可能是酸或酸

性溶液,也可能是堿或堿性溶液）.有色離子MnO；,Fe31,Fe2；Cu2;Fe（SCN）2+?MnO,,NO「等在

酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。SzO/在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):SQ302H=SI+SO2t+HQ

⑺注意題目要求“廠軍大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大量共存"還是軍不

能大量共存”。

看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量"、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”以

及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十六、《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)

鈉及其化合物：

（一）、鈉

1.Na與水反應(yīng)的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后,要放回原瓶,不

要放

到指定的容器內(nèi)。

3.Na、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。

4.Na.K的焰色反應(yīng):顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)時(shí)，

要透過藍(lán)色的鉆玻璃,避免鈉黃光的干擾。

5.Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理:因鉀的沸點(diǎn)比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導(dǎo)致平衡能

向正反

應(yīng)移動(dòng)。（Na+KCl3-NaCl+Kt）

（二）、氫氧化鈉

1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時(shí)放熱:涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:

一是

NaOII溶解放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的011,使平衡朝著生成NH3

的方向移動(dòng)。與之相似的還有:將濃氨水或鍍鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH,

++0FP=NH3t+40

3.與CO?的反應(yīng):主要是離子方程式的書寫（CO,少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同）

4.潮解:與之相同的還有CaCL、MgCL

（三）、過氧化鈉

1.非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有

氧氣生成，

化學(xué)方程式為:2Na2O2+4HC1=4NaC1+2H30+02t

2.過氧化鈉中微粒的組成:lmol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3N“或說它們的微粒個(gè)數(shù)

之比為

2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3.過氧化鈉與水、CO?的反應(yīng):一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是

還原劑；

二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

4.強(qiáng)氧化性:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與S0?反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究

（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名:Na￡0K蘇打、純堿、洗滌堿）；NaHCOK小蘇打、發(fā)酵粉）

2.除雜:CO2(HC1):通入飽和的NaHCOs溶液而不是飽和Na￡Oa溶液。

3.NaHC03(少量與過量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為離子方程式的書寫正誤

4.鑒別:用BaCk、CaCk或加熱的方法,不能用石灰水。

5.NaHCOs溶液中離子濃度大小的順序問題:因HCOJ水解程度大于電離程度,順序?yàn)?/p>

22-

c(Na*)>c(HCO：()>c(OH)>c(H*)>c(C03),也有c(C03)<c(H2coJ。

(五)、氯化鈉：

1.除雜:NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO：,的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的

差異情況，進(jìn)行分離。NaCl(KN03):蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KN03(NaCl):降溫、結(jié)晶、過濾。

2.氯堿工業(yè):電解飽和的食鹽水，以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為:一是

濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán),判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚

儆試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。

3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),其重要性不言

而喻。主要命題角度為:一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇,三是實(shí)驗(yàn)

誤差分析。

點(diǎn)評(píng):鈉及其化合物,在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小

比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

鋁及其化合物：

㈠、鋁

1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng):因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主

要涉及

除雜問題,離子方程式書寫寫問題。

2.鋁箔的燃燒:現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧

化鋁的

熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。

3.鋁、鐵鈍化:常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng)，因生成了

致密的

氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

4.鋁熱反應(yīng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下

來。

引燃劑:鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5.離子共存:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H,或0H,酸溶液中不能含有

NO：、A102.

溶液中一旦有了N03,溶液就成了11N03,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al\

NHJ,但可含有A10J。

(二)、氧化鋁

1.熔點(diǎn)高:作耐火用埸,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等?！?/p>

2.兩性氧化物:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應(yīng),更應(yīng)引起重視。

3.工業(yè)制備鋁:2AL0：；(熔融)包曳4Al+302t

(三)、氫氧化鋁

1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。

2.兩性氫氧化物:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應(yīng),更應(yīng)引起重視。

3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng),不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng),不

能用

強(qiáng)堿如NaOH?

4.明研凈水原理:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(0H)3膠體，它可以和水中的懸浮形

物形成不

溶物沉降下來,故明磯可用作凈水劑。

點(diǎn)評(píng):鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、AU)3、Al(OH)3分別是兩性氧化

物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，有關(guān)A1、

Al3\AIO2的離子共存問題，也是高考的熱點(diǎn)。

鐵及其化合物：

(一)、鐵

1.鐵與水蒸氣的反應(yīng):可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn),探究產(chǎn)物等。

2.鐵的生銹:純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及

的主要反應(yīng)

原理:Fe-2e-=Fe"(負(fù)極)，2H20+0z+4e-=40H(正極)，

4Fe(OH)2+02+2^0=4Fe(0H)3,2Fe(0H)3?xH20=Fe?()3?砒0+(2x-n)HQ

3.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng):產(chǎn)物分別為FeCL、FeClz,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實(shí)驗(yàn)

題的除

雜中經(jīng)常出現(xiàn)。

(二)、氧化物

1.鐵的氧化物成分:廢鐵屑的主要成分FezO*鐵銹的主要成分為FezOa勺壓。;黑色晶體、磁性

氧化鐵

為FesO」;紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe203,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3.

它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是FeQ,。以上知識(shí),往往容易

出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。

(三)、氫氧化物

1.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(0H)2:現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色一紅褐色沉淀。命題角度為:較長時(shí)間的看

到

Fe(OH)z白色沉淀,采取的防護(hù)措施:一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層

油膜,如苯、汽油等。

2.Fe(OH)3的受熱分解:2Fe(0H)3W-FeO+SHO與此相以的還有Cu(OH%、Al(OH)3。

3.氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨(dú)特性,制備膠體的過程和對(duì)應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與

熱點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl：i溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加

熱。對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe"+3H2OW-Fe(OH)3(膠體)+311,強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào),強(qiáng)調(diào)之二是

標(biāo)明膠體而不是沉淀,強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

(四)、鐵鹽與亞鐵鹽

l.Fe"、Fe"的檢驗(yàn):

(l)Fe?一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液,不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。(注意:此處不用高鐳

酸鉀溶液氧

化,因其具有紫色)

(2)Fe":一堿液法:加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色,離子方程式為:Fe*+3SCN=Fe(SCN)3(絡(luò)合物)

2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因Fe-F不易水解，且Fe?.易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為:

先將它們

溶解在對(duì)應(yīng)的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。（注意:配制亞鐵鹽溶液時(shí)，要加入少量

的鐵粉，以防止的氧化）

3.制印刷電路板常用FeCk作腐蝕液:一是離子方程式的書寫正誤（違反電荷守恒定律），二是

利用此反應(yīng)式設(shè)計(jì)成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。

4.離子共存:不能與Fe*共存的離子：（H'、NO：」）、（MnO「）、（CIO）;不能與Fe：”共存的離子有：F、

SO/、S2\SCN?主要是對(duì)Fe?’的還原性、Fe"的氧化性的考查，此為離子共存問題和實(shí)驗(yàn)

題的常見命題點(diǎn)。

5.NazFeO,（高鐵酸鈉）作新型凈水劑：原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；同時(shí)生成

Fe（0H）3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，因此它是一種新型的凈水劑.

6.Fe2\Fe3\Cu\A產(chǎn)的除雜:這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。原理是利用Fe=Cu2\Al"

水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是:先是加入氧化劑（氯氣或HA）,

將Fe，'氧化成Fe",然后加入CuO、Cu（0H）z、C11CO3等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)），

目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe"水解完全生成沉淀（此時(shí)其他離子不水解），過濾除去。

點(diǎn)評(píng):它和其他金屬及其化合物相比，知識(shí)點(diǎn)多，高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理

論考查集于一身,設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目，因此,它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。

銅及其化合物

1.銅綠的形成:2CU+02+C02+HZ0=CU2（0H）￡（）3,為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是：

（1）將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。

（2）不能將青銅器與銀質(zhì)（金屬活性差的金屬）接觸,避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

2.波爾多液消毒:主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO,溶液、

石灰水，

原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

3.粗銅的精煉:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。

精煉原理為：電解池中，粗銅作陽極,精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。

陽極反應(yīng):Cu-2e-==Cu"、Fe-2e-=Fe2\Ni-2e-=Ni?<;

陰極反應(yīng):C/'+e-=Cu?硫酸銅溶液濃度幾乎不變

4.電解硫酸銅溶液:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。

5.銅與濃硫酸反應(yīng):銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng);銅與稀硫酸在加

熱條件下也

不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),如通入0式加熱）或加入上。2,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方

程式為：2Cu+Oz+H2so「竺2CuS0i+2Ha0,Cu+2HA+H2so產(chǎn)CuSOMM

6.制備CuSO,方案的選擇：

方法如下:一是Cu—CuO—CuSO」；二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)；三是用銅和稀硫酸、雙氧水

方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行：一是原料利用率高，節(jié)約成本;二是不產(chǎn)生有

毒氣體,不造成大氣污染。與之相同的還有CU（NO3）2的制備。

8.0?.水解:與Fe"結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜;CuCk溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水，分別

對(duì)應(yīng)的操作是加入鹽酸,和在HC1氣氛中加熱。

點(diǎn)評(píng):近幾年的高考題中，有關(guān)對(duì)銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特

點(diǎn)：

一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際;二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。

硅

（一）、硅

1.硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，

2.熔點(diǎn)高，硬度大,為原子晶體.常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑（常溫下僅與強(qiáng)堿NaOH、HF、F2反

應(yīng)）

2.用途:太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。

（二）、二氧化硅（SiOz）:

（1）SiO?的空間結(jié)構(gòu):SiOz直接由原子構(gòu)成,不存在單個(gè)SiOz分子。

（2）物理性質(zhì):難溶于水,熔點(diǎn)高,硬度大

（3）化學(xué)性質(zhì):SiOz常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、

氫

氟酸反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng):生成的硅酸鈉，具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶

液和Na2SiO3

溶液,避免NazSi。；將瓶塞和試劑瓶粘住,打不開.應(yīng)用橡皮塞。

②與氫氟酸反應(yīng)［SiOz的特性］:（利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試

劑瓶存放，

應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng):SiOz+CaO幽CaSiO；,

（4）用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坤煙、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（HzSiOa）：

（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

（2）化學(xué)性質(zhì):HzSiOs是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱，但SiO,不溶于水,故不能直接由SiOz溶

于水制

得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）

Na2Si0；,+H20+CO2==H2Si031+Na2c（h（NaHCOs）（酸性:HSi03VH2cO3）

（3）用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

（四）、硅酸鹽

硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱.硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶

于水,最常

見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,NazSiOs的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘

稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2Si0：f+H20+C02==H2Si0：fI+Na2C03（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜,常用氧化物的形式表示：

活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。

點(diǎn)評(píng):有關(guān)硅及化合物知識(shí)，在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途，

出現(xiàn)的頻率很高。

氯及其化合物

1、氯氣?2）：

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化.液氯為純凈物

（2）化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子,作強(qiáng)氧化劑,能與金屬、非金屬、水以

及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）

Na+Ck@>2NaClCu+CL^-CuCL（棕黃色的煙）2Fe+3c12■遜2FeCh（棕褐色

的煙）

（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCb,而不生成FeCL。）

(鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCL,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCL,說明CL的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是

強(qiáng)氧化劑

②與非金屬反應(yīng)

C12+1I22【【C1(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)

將壓和CL混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

③CL與水反應(yīng):離子方程式中,應(yīng)注意次氯酸是弱酸，要寫成化學(xué)式而不能拆開。

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含七種微粒，其中有

Cl2,HC10,H20,H；Cl,CIO,OH

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

(1)強(qiáng)氧化性：Ck是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能

FeCk反應(yīng)。

(2)漂白、消毒性:氯水中的CL和HC1O均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí),應(yīng)考慮

HC1O,HC1O

的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

(3)酸性:氯水中含有HC1和HC1O,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCOa,CaCO,等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性:次氯酸見光易分解,久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng):加入AgNOa溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)o

自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以下溶液如FeCL>Na2c。3、NaHCOs、AgNO”

NaOH

等溶液會(huì)變質(zhì)。

④Ck與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng):C12+2NaOH==NaCl+NaClO+HQ

與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cb+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

此反應(yīng)用來制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2+Ca(C10)2,有效成分為Ca(C10)2

漂白粉之所以具有漂白性的原因12((：10)2+0)2+1420=《20)31+2改10生成的HC1O

具有漂白

性；同樣,氯水也具有漂白性,因?yàn)槁人琀C10;NaC10同樣具有漂白性,干燥的氯氣不

能使紅紙褪色,因?yàn)椴荒苌蒆C1O,濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)

C12+H2O=HC1+I1C1O

漂白粉久置空氣失效，涉及兩個(gè)反)：Ca(C10)2+C02+H20=CaCOaI+2HC10,

2HC1O=2HC1+O21,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在,外觀上會(huì)結(jié)塊,久置空氣中的漂白粉

加入濃鹽酸會(huì)有CO?氣體生成,含COz和HC1雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

2、的檢驗(yàn)：

原理:根據(jù)與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗(yàn)C1存在。

方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO/