廣東省雷州市龍門中學、客路中學兩校2025屆高三上學期10月第一次模擬考試 化學 含解析

2025屆廣東省省內(nèi)兩校十月第一次模擬2024.10命題人：客路中學龍門中學教研組注意事項:

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

???????4.誠信考試，拒絕舞弊。一、單選題：本大題共16小題，共44分。1.關(guān)于中國傳統(tǒng)文化中的“文房四寶”，下列敘述中不正確的是(

)A.

可用灼燒法鑒別毛筆筆頭是否含蛋白質(zhì)

B.

用墨寫字利用了常溫下碳的穩(wěn)定性

C.

紙的主要成分纖維素屬于合成高分子化合物

D.

用工具打磨石材制硯臺的過程是物理變化2.下列熱化學方程式正確的是選項已知條件熱化學方程式AH2的燃燒熱為HB1molSO2、0.5mol2SCHHD31g白磷(P4)比PA.A B.B C.C D.D3.下列有關(guān)反應的離子方程式不正確的是A.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.FeC4.關(guān)于下圖裝置的說法，錯誤的是

A.鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液

B.若將Cu電極換成石墨電極，原電池反應不改變

C.銅電極上發(fā)生的電極反應是2H5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1L?0.1mol/L?CH3COOH溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

B.1mol?Na與足量O2充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，17g?H2O26.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是A.無色溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-

B.pH=11的溶液中：S2-、Na+、HCO3-、K+

C.pH=1的溶液中：Na+7.利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是

A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B.電極a表面發(fā)生還原反應

C.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

D.該裝置中每生成1?mol?CO，同時生成8.氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A.反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)在點燃條件下才能劇烈反應，所以不能設計成原電池

B.堿性氫氧燃料電池的負極反應為H2-2e-9.某新型電池的工作原理如圖所示，已知電池放電時的反應為Na1-xMnO2+NaxCnA.電極M是電池的正極

B.電池的負極發(fā)生反應NaxCn-xe-=xNa++nC

C.電池工作時，N10.通過鹵素間的反應實驗，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。實驗如下：下列說法不正確的是A.CCl4起到萃取、富集I2的作用

B.a中下層變無色，說明I2轉(zhuǎn)化為I-

C.Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為：Br2+?2I-===?I11.用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液(滴有酚酞溶液)，如圖。下列敘述正確的是

A.通電后，NaCl發(fā)生電離

B.通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅

C.當陽極生成0.1?mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1?mole-

D.12.用下圖裝置(夾持、加熱裝置已)進行實驗，②中現(xiàn)象不能證實①中發(fā)生了反應的是

①中實驗②中現(xiàn)象A鐵加熱后與水反應通入水中有氣泡B加熱NH4Cl濕潤的紅色石蕊試紙變藍C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物飽和NaD將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間導管中倒吸形成一段水柱A.A B.B C.C D.D13.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有MB將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗金屬鈉具有還原性C向某溶液中加入AgNO該溶液中可能含有CD用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)A.A B.B C.C D.D14.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量A.混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L

B.混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度15.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果。設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH

實驗編號溫度℃pH①251②451③257④251A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B.實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實驗②④說明16.二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點問題之一，西北工業(yè)大學團隊研究鋰-二氧化碳二次電池，取得了重大科研成果。該電池放電時的總反應為：3CO2+4Li=2Li2A.該電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均可選用水性電解液

B.放電時，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路

C.放電時，若消耗3?mol?CO2時，轉(zhuǎn)移4?mol電子

二、填空題：本大題共1小題，共12分。17.減少CO2排放并實現(xiàn)CO2Ⅰ.利用CHⅰ.CH4g??C反應過程的能量變化如圖所示：(1)反應ⅰ的熱化學方程式為____________________。Ⅱ.以氧化銦(In2Ox)已知：①催化劑In2Ox中0<x<3②CO2與反應ⅲ：主反應CO2反應ⅳ：副反應CO2(2)工業(yè)上以原料氣通過催化劑表面的方法生產(chǎn)甲醇，H2(3)反應ⅲ在______下可自發(fā)進行。(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)(4)反應ⅲ、ⅳ的平衡常數(shù)的lgK隨1T的變化曲線如圖所示：由圖可知，代表反應ⅲ的曲線是______(填“Q”或“R”(5)在恒溫恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量比1：2加入CO2和H2，發(fā)生反應ⅲ和反應ⅳ，初始壓強為120?MPa。相同時間內(nèi)CO2①在250℃以上，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低的原因是____________________。②280℃時，反應已處于平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為96?MPa，則反應ⅳ的平衡常數(shù)Kp=______(結(jié)果用分數(shù)表示)三、流程題：本大題共1小題，共16分。18.銻(Sb)是銀白色金屬，廣泛應用于電氣、醫(yī)藥等領域。某科研小組從精煉鉍煙塵(主要成分為Sb2O3、As2已知：①“酸浸”液的主要成分是SbCl3、BiCl②Sb3+易水解生成兩種氯氧銻沉淀SbOCl、Sb4O③“還原熔煉”的主要反應為3CO+Sb回答下列問題：(1)基態(tài)As(2)“水解”步驟發(fā)生的反應為SbCl3+H2O??SbOCl+2HCl、4SbOCl+H2O??S(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中Sb4O(4)“還原熔煉”時碳的用量對銻回收率的影響如圖1所示。碳用量超過9.5?g時，銻的回收率降低的原因可能是____________________。(5)Bi2O3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(O占據(jù)部分Bi的四面體空隙)，以A點為原點建立分數(shù)坐標，已知A點坐標為0,0,0，B點坐標為34,34,1

四、實驗題：本大題共1小題，共16分。19.某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應，探究過程如下：(一)提出猜想(1)甲同學通過查閱資料，提出猜想1和猜想2。猜想1：HCHO+Cu猜想2：HCHO+4Cu猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的______性。(2)乙同學類比乙醛與新制氫氧化銅的反應，提出猜想3。用化學方程式表示猜想3：____________________。(二)進行實驗，收集證據(jù)已知：可用銀氨溶液檢測CO，反應為CO+2AgN實驗在如圖裝置中進行。反應結(jié)束后，A中生成紫紅色固體沉淀物，C中銀氨溶液無明顯變化，氣囊鼓起。(3)裝置B中水的作用是____________________。(4)甲同學取A中反應后溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象。乙同學另取該溶液加入到BaCl2溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀。實驗方案明顯不合理的是______(填“甲”或“乙”(5)已知Cu2O(三)得出結(jié)論(6)寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應的化學方程式____________________。五、推斷題：本大題共1小題，共12分。20.他米巴羅汀是一種對白血病、阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物，其一種合成路線：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______，C中含氧官能團的名稱是______。(2)①和③的反應類型分別是______，______。(3)草酰氯(Cl-CO||-C(4)化合物W與C互為同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與NaHCO②能發(fā)生銀鏡反應；③酸性條件下可發(fā)生水解反應，其產(chǎn)物能之一與FeCl則W共有______種，其中一種核磁共振氫譜為1：2：2：2：1，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)參照上述合成路線，設計由苯和1，3-丁二烯合成的路線(其它無機試劑任選)。____________

答案和解析1.【答案】C

【詳解】A項、毛筆筆頭主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會產(chǎn)生特殊的氣味，假的毛筆筆頭是化學纖維，所以用灼燒法可鑒別毛筆筆頭的真?zhèn)危蔄正確；B項、碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易反應，所以用墨寫字畫畫可長久不褪色，故B正確；C項、紙的原料是木材，主要成分是纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物，故C錯誤；D項、用工具打磨石材制硯臺的過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確。故選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，注意分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)和鑒別方法為解答的關(guān)鍵。2.【答案】D

【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，應是1mol氣態(tài)H2和氣態(tài)O2反應生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故B.根據(jù)1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ可知，則2molSO2、1molOC.根據(jù)H+aq+OH-aq=H2OD.根據(jù)31g即0.25mol白磷比31g即1mol紅磷能量多bkJ，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷會釋放能量，1mol白磷固體變?yōu)?mol紅磷固體釋放4bkJ的熱量，因此P4白磷,s綜上所述，答案為D。3.【答案】C

【詳解】A.氧化鐵與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鐵和水，A正確；B.氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，B正確；C.碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3-D.氯氣與碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D正確；答案選C。4.【答案】C

【分析】在該原電池中，由于金屬性Zn>Cu，因此Zn做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+；Cu做正極，CuS【詳解】A.在原電池中，陽離子移向正極，因此鹽橋中的K+移向CuSO4B.若將銅電極換成石墨電極，電極反應式?jīng)]有變化，則原電池反應不改變，B正確；C.銅電極上是由CuSO4溶液中的Cu2+發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為D.在該原電池中，由于金屬性Zn>Cu，因此Zn做負極，D正確；故答案選C。5.【答案】D

【詳解】A.CH3COOH溶液中存在水的電離和醋酸的電離，水和CH3COOH是弱電解質(zhì)屬于微弱電離，故B.1mol?Na與足量O2充分反應，Na變?yōu)镹a+轉(zhuǎn)移1mol?C.17g?H2O2的物質(zhì)的量為=mD.N2與NH3分子中均含有3對共用電子對，故11.2L(標準狀況)?N2與N故選D。6.【答案】A

【詳解】A.該組離子之間不反應，離子可大量共存，且離子均為無色，故A正確；B.pH=11的溶液顯堿性，OH-與HCOC.pH=1的溶液顯酸性，H+、SO3D.電解CuSO4溶液生成銅、硫酸和氧氣，反應后的溶液是硫酸，H+與Si故選：A。7.【答案】A

【詳解】A.根據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，故A正確；B.根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，反應中O元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，a為負極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故CD.根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1?mol?CO，同時生成12mol?O故選A。8.【答案】D

【詳解】A.反應2H2(g)+B.堿性氫氧燃料電池的負極是氫氣失去電子和氫氧根離子反應生成水，負極反應式為H2+2eC.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4/mol，氫氧燃料電池放電過程中消耗氫氣11.2L，則氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，反應轉(zhuǎn)移電子小于0.5mol×2=1mol，故數(shù)目小于6.02×1023，D.反應的焓變與反應途徑無關(guān)，在燃料電池和點燃條件下的ΔH相同，D正確；故選D。9.【答案】D

【分析】根據(jù)題給信息電池放電時的反應為Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC(反應前后【詳解】A.由電池總反應可知，放電時，M電極發(fā)生反應Na1-xMnO2B.由電池總反應可知，放電時，電池的負極發(fā)生反應NaxCC.M是正極、N是負極，電池工作時，Na+移向電極M，故D.根據(jù)反應總方程式Na1-xMnO2+NaxC答案選D。10.【答案】B

【詳解】A、碘單質(zhì)和四氯化碳都是非極性分子，下層呈紫色，所以CCl4起到萃取、富集I2的作用，所以A選項是正確的;B、四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層主要溶質(zhì)是氯化鉀，加氯水后，I2被氧化為碘酸根離子，能溶解在水中，而不是將I2轉(zhuǎn)化為I-，故B錯誤;C、溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，所以溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生了Br2+2I-=?I2+2Br-11.【答案】D

【分析】用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2O【詳解】A.NaCl為強電解質(zhì)，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯誤；B.陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；C.陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=ClD.電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O故選；D?！军c睛】本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意基礎知識的積累掌握。易錯點是氫氧根離子在陰極產(chǎn)生的判斷。12.【答案】A

【詳解】A.鐵加熱后不能與水發(fā)生反應，鐵只能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，②中有氣泡是①中空氣受熱膨脹造成的，所以不能證實①中發(fā)生了反應，A符合題意；B.加熱時氯化銨與濃NaOH溶液反應生成氨氣，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙會變藍，B不符合題意；C.加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物，生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，則充分振蕩后，飽和Na2CD.鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，則導管中倒吸形成一段水柱，D不符合題意；故選A。13.【答案】A

【詳解】A.白色沉淀可能為氫氧化鋁或氫氧化鎂等，由操作和現(xiàn)象可知，該溶液中不一定含有Mg2+，故B.將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗，說明Na與氧氣發(fā)生氧化反應生成了氧化鈉，鈉表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能為Ag2CO3D.氯水含鹽酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，則藍色石蕊試紙先變紅，隨后褪色，故D正確；故選：A。14.【答案】A

【分析】用過量稀硝酸處理產(chǎn)生氣體2.24L，該氣體應為二氧化碳，其物質(zhì)的量為：2.24L22.4L/mol=0.1mol；則碳酸鈉的物質(zhì)的量以及生成碳酸鋇的物質(zhì)的量均為0.1mol，生成碳酸鋇的質(zhì)量為0.1mol×197g/mol=19.7g；則硫酸鋇的質(zhì)量為29.02-19.7=9.32g，其物質(zhì)的量為9.32g233g/mol=0.04mol，可知【詳解】A.由以上分析可知Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1molB.由以上分析可知Na2SO4的物質(zhì)的量為0.04mol，混合溶液中NC.29.02g白色沉淀用過量稀硝酸處理，其中碳酸鋇溶于硝酸，其質(zhì)量為19.7g，故C正確；D.1mol碳酸鋇消耗2mol硝酸，則0.1mol碳酸鋇溶解消耗0.2mol硝酸，故D正確；故選：A。15.【答案】D

【分析】

本題考查反應速率的計算及影響因素，為高頻考點，把握圖中信息及表中信息的分析、速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算與運用能力的考查，注意控制變量法的應用，題目難度不大。

【解答】

A.由圖中數(shù)據(jù)