蘇教版高中化學(xué)必修二離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

【設(shè)計(jì)思路】

本節(jié)的離子鍵是新課標(biāo)化學(xué)必修二第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第三節(jié)化學(xué)鍵的內(nèi)容。

是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)

習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí),從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，

也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合

物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵

的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定

的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。初中化學(xué)中己經(jīng)介紹了離

子的概念，學(xué)生也己經(jīng)知道Na+和CL由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl,又知道物質(zhì)是由原

子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及離子鍵的相關(guān)概念?；瘜W(xué)2的化學(xué)鍵內(nèi)容,

目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

離子鍵是化學(xué)鍵的其中一種，離子鍵的學(xué)習(xí)打開(kāi)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)微觀原理的學(xué)習(xí)。

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識(shí)與技能

1、掌握離子鍵的概念

2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

二、過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)

一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；

三、情感態(tài)度價(jià)值觀

1、結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神

2、在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

3、通過(guò)氯化鈉的形成培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】

離子鍵的概念和形成過(guò)程

【教學(xué)難點(diǎn)】

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

【教學(xué)過(guò)程】

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［引入、設(shè)問(wèn)］前面我們剛剛學(xué)習(xí)了元素周期思考、回答：

表，從中我們可以知道，到目前為止，已經(jīng)一百多種

發(fā)現(xiàn)的元素有多少種？

那我們世界上的物質(zhì)有多少種？很多種（無(wú)數(shù)種）設(shè)置問(wèn)題，

同學(xué)們有沒(méi)有想過(guò)這一百多種元素怎么能激發(fā)學(xué)生

形成這千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)呢？今天我們就一起求知欲。

來(lái)揭開(kāi)其中的奧秘。

［引入、設(shè)問(wèn)］我們要怎么揭開(kāi)這其中的奧思考、回答：

秘？我們經(jīng)常說(shuō)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。那我們解

決問(wèn)題的第一步就先來(lái)給這些元素按原子結(jié)八個(gè)電子，如果是第一層，最外從原子

構(gòu)來(lái)分分類。層最多有兩個(gè)電子。結(jié)構(gòu)出發(fā)

大家說(shuō)元素的原子結(jié)構(gòu)最外層能夠有多少個(gè)提出問(wèn)題，

電子？最外層滿足8電子或者2電子就找出成鍵

什么樣的結(jié)構(gòu)就是穩(wěn)定的或者不穩(wěn)定的？穩(wěn)定，不滿足8電子或2電子結(jié)的原因。培

構(gòu)就不穩(wěn)定。養(yǎng)學(xué)生邏

也就是說(shuō)我們把元素的原子分成了具有穩(wěn)定輯推理和

結(jié)構(gòu)的和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。既然有些不滿足穩(wěn)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。從微觀角

定結(jié)構(gòu)，那么將有什么變化趨勢(shì)？度分析問(wèn)

題的能力，

并激發(fā)學(xué)

生的求知

欲。

體會(huì)、理解為引出離

子鍵的概

念做鋪墊。

［過(guò)渡］元素的原子結(jié)構(gòu)從不穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，進(jìn)而就將形成世界上的各種結(jié)構(gòu)。但問(wèn)

題是要怎么實(shí)現(xiàn)從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)傾聽(tīng)、思考

而形成各種物質(zhì)？今天我們通過(guò)氯化鈉的形

成來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

［板書(shū)］NaCl的形成

［引入］通過(guò)上學(xué)期的學(xué)習(xí)我們知道鈉能在氯學(xué)生觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出

氣中燃燒生成氯化鈉。今天老師就用視頻讓化學(xué)方程式培養(yǎng)學(xué)生

同學(xué)們見(jiàn)證一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（播放視頻）。產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成。準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)

引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)的科學(xué)態(tài)

度。

［設(shè)問(wèn)］我們從宏觀上看到鈉和氯氣反應(yīng)生成

氯化鈉這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，那我們要怎么解釋它

呢？我們需要透過(guò)現(xiàn)象去挖掘它的本質(zhì)。鈉

和氯為什么能結(jié)合生成氯化鈉？參照我們剛

才的分析思路，我們可以從哪個(gè)角度來(lái)解決

這個(gè)問(wèn)題。思考、回答：

［組織討論］原子結(jié)構(gòu)。不錯(cuò)。同學(xué)們真是活原子結(jié)構(gòu)

學(xué)活用。從微觀的角度來(lái)分析我們宏觀看到

的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。這是我們解釋化學(xué)問(wèn)題的一種

常用方法。那具體怎么解釋呢？請(qǐng)同學(xué)從電

子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過(guò)

程。培養(yǎng)學(xué)生

討論、分析從宏觀現(xiàn)

象到微觀

解釋的思

路；透過(guò)現(xiàn)

象看本質(zhì)

的思想

［投影］視頻演示NaCl的微觀形成過(guò)程由舊知識(shí)

分析、闡述引入新知

識(shí)。

當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原從原子結(jié)

子失去最外層的一個(gè)電子，成為構(gòu)入手進(jìn)

鈉離子，帶正電，氯原子得到了行分析離

鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯子鍵的形

離子，陰、陽(yáng)離子的異性電荷相成過(guò)程及

吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。本質(zhì)，同時(shí)

培養(yǎng)學(xué)生

靜電作用抽象思維

能力。

［組織討論］1.在食鹽晶體中Na+與CT間存在思考、討論發(fā)表見(jiàn)解。加深對(duì)靜

有哪些力？1.陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電作用的

2.陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)電引力引力作用外，還有電子與理解，突破

中和呢？電子、原子核與原子核之間的相難點(diǎn)。同時(shí)

互排斥作用。培養(yǎng)學(xué)生

2.當(dāng)兩種離子接近到某一定用“對(duì)立統(tǒng)

距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平一規(guī)律”來(lái)

［評(píng)價(jià)］對(duì)討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形成認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

結(jié)論。了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、

陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)象是

不會(huì)發(fā)生的。

［小結(jié)并板書(shū)］一、離子鍵記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析

1.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)離子鍵的概念。

鍵叫做離子鍵。陰、陽(yáng)離子。加強(qiáng)對(duì)離

［引路］成鍵微粒：靜電作用（靜電引力和斥力）。子鍵概念

相互作用：陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離的理解，突

成鍵過(guò)程：時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成破難點(diǎn)。

［講述］含有離子鍵的化合物就是我們初中所了離離子鍵。由個(gè)別一

學(xué)過(guò)的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)般的科學(xué)

金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都方法的培

含有離子鍵。養(yǎng)。

［設(shè)疑］要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、分析回答出活潑金屬提供陽(yáng)離

陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)子、活潑非金屬提供陰離子。

離子呢？

［投影小結(jié)］

(1)活潑的金屬元素(IA,IIA)和活潑的非

金屬元素(VIA,VIIA)之間的化合物。

(2)活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

(3)鏤鹽子和酸根離子(或活潑非金屬元素)

形成的鹽。傾聽(tīng)、體會(huì)、理解、記憶

(4)很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物

如Na、K、Ca與H。深入掌握

［講解］不是只有活潑的金屬元素和活潑的非離子鍵的

金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如錢形成條件，

離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫理解個(gè)別

酸根離子也能形成離子鍵。和一般的

關(guān)系。

［引入］從上可以看出原子成鍵是和其最外層

電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外傾聽(tīng)、思考、理解。

層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)

----電子式。

［板書(shū)］2.電子式，在元素符號(hào)周圍用“/或

“X”來(lái)表示原子最外層電子的式子。初步掌

［舉例并講解］握原子、簡(jiǎn)

原子電子式：H,Na?總結(jié)電子式的寫(xiě)法。單離子和

離子電子式：Na+Mg2+金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離簡(jiǎn)單離子

離子化合物：子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要化合物的

做到「二標(biāo)“即標(biāo)"口”和“電電子式的

荷數(shù)”書(shū)寫(xiě)方法，

［投影］課堂練習(xí)為下一環(huán)

1.寫(xiě)出下列微粒的電子式：節(jié)做準(zhǔn)備。

2

SBrBrS-MgCl2

［評(píng)價(jià)］對(duì)學(xué)生書(shū)寫(xiě)給予正確評(píng)價(jià)并指出易錯(cuò)獨(dú)立完成

點(diǎn)

［引入］用電子可以直觀地表示出原子之間是

怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的

關(guān)系。

［板書(shū)］3.用電子式表示出離子化合物的形成根據(jù)左式描述其意義。

過(guò)程。領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，

［舉例并講解］用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電通過(guò)分析

程。子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的不同，比較，初步

并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析學(xué)會(huì)用電

它們的不同之處。子式表示

［設(shè)問(wèn)］用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方領(lǐng)悟書(shū)寫(xiě)方法。離子化合

程式在書(shū)寫(xiě)上有何不同？討論。物的形成

1.首先考慮箭號(hào)左方原子的擺過(guò)程。

［指導(dǎo)討論］請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示放，并寫(xiě)出它們的電子式。

離子化合物形成過(guò)程的注意事項(xiàng)。2.箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電

子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)為講清重

請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。電荷、陰離子標(biāo)口。點(diǎn)做準(zhǔn)備。

3.箭號(hào)左方相同的微?？梢院蠟橥黄齐y

并寫(xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可點(diǎn)做準(zhǔn)備。

［評(píng)價(jià)］對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并重復(fù)以合并寫(xiě)。突破重點(diǎn)、

要點(diǎn)。4.在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注難點(diǎn)，同時(shí)

［投影］課堂練習(xí)意正負(fù)電荷總數(shù)相等。培養(yǎng)學(xué)生

用電子式表示MgO和K2s的形成過(guò)程5、連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一認(rèn)真仔細(xì)，

［評(píng)價(jià)］對(duì)學(xué)生書(shū)寫(xiě)給予正確評(píng)價(jià)并指出易錯(cuò)般用“一”不用"==="。一絲不茍

點(diǎn)的學(xué)習(xí)精

神。

［總結(jié)］訓(xùn)練學(xué)

結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。生歸納總

［作業(yè)］課本第24頁(yè)結(jié)概括能

力。

［投影北隨堂檢測(cè)］

1.下列說(shuō)法中正確的是()?？疾毂竟?jié)

(A)兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。所學(xué)概

(B)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。念。

(C)只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。考察本節(jié)

(D)大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化驗(yàn)室物中含有離子鍵。重點(diǎn)掌握

2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵情況。

相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：()

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14

3.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：

BaCCNaFMgSK2O

【教學(xué)反思】

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)上從原子結(jié)構(gòu)出

發(fā)，以具體的例子一氯化鈉形成進(jìn)行剖析，討論找出它們成鍵的根本原因，讓學(xué)生自己發(fā)

現(xiàn)離子鍵的成鍵特點(diǎn)以及離子化合物的形成過(guò)程。通過(guò)師生之間的交流、評(píng)價(jià)、補(bǔ)充，由學(xué)

生歸納出離子鍵的概念及用電子式離子化合物的形成過(guò)程的表示方法，從微觀化學(xué)鍵的角度

理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識(shí)變得形象，更有利于學(xué)生加

深對(duì)抽象概念的理解。同時(shí)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，也激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)與環(huán)境學(xué)院楊嘉健

一、教材分析

離子鍵位新課標(biāo)化學(xué)必修二第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第三節(jié)化學(xué)鍵的內(nèi)容。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。

通過(guò)學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納，從理論進(jìn)一步

加深理解。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，也為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。

第三節(jié)在前兩節(jié)元素周期表和元素周期律的基礎(chǔ)上介紹化學(xué)鍵。使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

的知識(shí)，以及化合物的形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。初中化學(xué)中介紹了離子的概念，學(xué)生知道

Na+和C1-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCL又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的，但

并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。化學(xué)2的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的是使

學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

離子鍵是化學(xué)鍵的其中一種，離子鍵的學(xué)習(xí)打開(kāi)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)微觀原理的學(xué)

習(xí)。

二、學(xué)生分析

初中化學(xué)中介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+和C1-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCL

又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化

學(xué)鍵的概念。

前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的知識(shí)，將有利于本課題的引入——從元素到形成物質(zhì)的方式。

分類思想的學(xué)習(xí)有助于接受導(dǎo)入部分對(duì)元素的重新分類。原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)有助于分析離子鍵

的形成。關(guān)于電離導(dǎo)電的知識(shí)有助于理解離子鍵的存在。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：理解氯化鈉的形成過(guò)程，會(huì)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示離子鍵的形成過(guò)程。理

解并掌握離子鍵的概念。

過(guò)程與方法：會(huì)用分類思想解決問(wèn)題，能從原子結(jié)構(gòu)、微觀角度分析問(wèn)題。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)氯化鈉形成中從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的

思想。

四、教學(xué)過(guò)程

板書(shū)離子鍵

引入

【教師】前面我們剛剛學(xué)習(xí)了元素周期表，從中我們可以知道，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元

素有多少種？

【學(xué)生】一百多種

【教師】那我們世界上的物質(zhì)有多少種？

【學(xué)生】很多種（無(wú)數(shù)種）

【設(shè)問(wèn)】同學(xué)們有沒(méi)有想過(guò)這一百多種元素怎么能形成這千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)呢？今天我們就一

起來(lái)揭開(kāi)其中的奧秘。

【教師】我們要怎么揭開(kāi)這其中的奧秘？我們經(jīng)常說(shuō)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。那我們解決問(wèn)題的第

一步就先來(lái)給這些元素按原子結(jié)構(gòu)來(lái)分分類。大家說(shuō)元素的原子結(jié)構(gòu)最外層能夠有多少個(gè)電

子？

【學(xué)生】八個(gè)電子，如果是第一層，最外層最多有兩個(gè)電子。

【設(shè)問(wèn)】什么樣的結(jié)構(gòu)就是穩(wěn)定的或者不穩(wěn)定的？

【學(xué)生】最外層滿足8電子或者2電子就穩(wěn)定，不滿足8電子或2電子結(jié)構(gòu)就不穩(wěn)定。

【教師】也就是說(shuō)我們把元素的原子分成了具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。既然有些不滿

足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么將有什么變化趨勢(shì)？

【學(xué)生】形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。

【板書(shū)】

【板書(shū)】8電子、2電A-

有,

（原子結(jié)構(gòu)）,

1各種物質(zhì)

、不足8電子Z2電子不穩(wěn)定.

過(guò)渡

元素的原子結(jié)構(gòu)從不穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)而就將形成世界上的各種結(jié)構(gòu)。但問(wèn)題是要

怎么實(shí)現(xiàn)從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)而形成各種物質(zhì)？今天我們通過(guò)氯化鈉的形成來(lái)研究

這個(gè)問(wèn)題。

【板書(shū)】NaCl的形成

【教師】通過(guò)上學(xué)期的學(xué)習(xí)我們知道鈉能在氯氣中燃燒生成氯化鈉。今天老師就用視頻讓同

學(xué)們見(jiàn)證一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（播放視頻）。試驗(yàn)中將用到的藥品有鈉、氯氣，儀器有鐵架

臺(tái)、石棉網(wǎng)、集氣瓶、小刀、濾紙。大家注意觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

教師引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【教師】好。我們視頻就看到這里。同學(xué)們看到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

【學(xué)生】產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成。

【設(shè)問(wèn)】產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成。那這白煙是什么呢？

【學(xué)生】氯化鈉

【教師】也就是說(shuō)鈉在氯氣中燃燒生成了一種新的物質(zhì)氯化鈉。

【教師】我們一起寫(xiě)出它的化學(xué)反應(yīng)方程式

【板書(shū)】

2Na+CI2A**2NaCI,

【設(shè)問(wèn)】我們從宏觀上看到鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，那我們要怎么解釋它呢？

我們需要透過(guò)現(xiàn)象去挖掘它的本質(zhì)。鈉和氯為什么能結(jié)合生成氯化鈉？

參照我們剛才的分析思路，我們可以從哪個(gè)角度來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題。

【學(xué)生】原子結(jié)構(gòu)

【教師】原子結(jié)構(gòu)。不錯(cuò)。同學(xué)們真是活學(xué)活用。從微觀的角度來(lái)分析我們宏觀看到的實(shí)驗(yàn)

事實(shí)。這是我們解釋化學(xué)問(wèn)題的一種常用方法。那具體怎么解釋呢？同學(xué)們可以互相討論一

下。

【學(xué)生】討論

【教師】其實(shí)這個(gè)問(wèn)題不難，同學(xué)們以前也接觸過(guò)。哪同學(xué)來(lái)說(shuō)一下你們小組的討論的結(jié)果。

Na和C1為什么能結(jié)合形成NaCl

【學(xué)生】Na失電子形成Na+,Cl得電子形成CL由于靜電作用形成了NaCl。

【教師】嗯，請(qǐng)坐。大家同意他的說(shuō)法嗎？

【學(xué)生】同意。

【教師】看來(lái)同學(xué)們初中關(guān)于離子的知識(shí)掌握得不錯(cuò)。

下面用一個(gè)動(dòng)畫(huà)和板書(shū)把這個(gè)過(guò)程呈現(xiàn)出來(lái)。

【板書(shū)】

,XX

'?O'

靜電作用，

【設(shè)問(wèn)】那么鈉離子和氯離子之間的靜電作用是不是就只有相互吸引力使它們能夠無(wú)限接近

呢？

【學(xué)生】不能。還有排斥力。原子核都帶正電荷將互相排斥，核外電子都帶負(fù)電荷，也會(huì)互

相排斥。

【教師小結(jié)】所以鈉離子和氯離子的靜電作用力包括吸引力和排斥力。當(dāng)吸引力和排斥力達(dá)

到平衡時(shí)就形成了我們的氯化鈉?？茖W(xué)家給這陰陽(yáng)離子之間的靜電作用起了個(gè)生動(dòng)形象的名

字叫做什么一離子鍵。

大家用一句話來(lái)概括一下什么叫離子鍵？首先它是一種靜電作用。是什么之間的靜電作用。

【學(xué)生】離子鍵就是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用。

【教師】大家看書(shū)上怎么定義的.大家一起念出來(lái)。

【學(xué)生】帶相反電荷的離子的相互作用叫離子鍵。

【教師】同學(xué)們真不錯(cuò)啊總結(jié)的跟書(shū)上別無(wú)兩樣。

【板書(shū)】

吸引力

靜電作用

排斥力

離子鍵：帶相反電荷的離子的相互作用叫做離子鍵。

【教師】離子鍵？可能有同學(xué)想問(wèn)，為什么把這靜電作用叫做鍵呢？這就考查到同學(xué)們的文

字功底了。

我們看現(xiàn)代漢語(yǔ)怎么說(shuō)——鍵—現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典解釋:“使軸與齒輪、皮帶輪等連接并固

定在一起的零件?！薄安彘T的金屬棍子?！薄版I”的作用是連接物體，使之合而為一。

而我們的離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起形成了一種新的物質(zhì)。所以說(shuō)離子鍵這個(gè)名字形

象生動(dòng)。

明白了嗎

【學(xué)生】明白

【教師】接下來(lái)我們一起來(lái)根據(jù)氯化鈉形成的過(guò)程以及離子鍵的概念來(lái)進(jìn)一步挖掘離子鍵的

涵義。成鍵粒子是什么，成鍵性質(zhì)是什么（也就是離子鍵它實(shí)際上是一種什么）、成鍵過(guò)程

應(yīng)該包括哪些內(nèi)容。

【學(xué)生】回答問(wèn)題

【板書(shū)】

①陰陽(yáng)離子

②靜電作用

③得失電子吸引力和排斥力達(dá)到平衡形成離子鍵

【教師】前面我們從理論上解釋了氯化鈉中離子鍵的形成，得出了離子鍵的概念。有些同學(xué)

可能還是覺(jué)得離子鍵挺抽象的，看不見(jiàn)。一摸不著。。。下面老師給大家舉個(gè)具體的離子讓大

家感受一下離子鍵的存在。

這是我們生活所需的食鹽它是由什么組成的——這是氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型圖。大家說(shuō)

氯化鈉（固體）晶體能導(dǎo)電嗎？

【學(xué)生】不能。

【教師】那在什么條件下能夠?qū)щ姟?/p>

【學(xué)生】在溶液中或者在熔融狀態(tài)下

【教師】為什么呢

【學(xué)生】因?yàn)樾纬闪四軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

【教師】看來(lái)同學(xué)們有關(guān)電離導(dǎo)電的知識(shí)掌握得不錯(cuò)。既然如此說(shuō)明氯化鈉固體的離子不能

導(dǎo)電，說(shuō)明有沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，鈉離子和氯離子之間就應(yīng)該有一種相互作用力把束縛著

他們。而這種相互作用力就是——我們今天學(xué)習(xí)的離子鍵。當(dāng)我們把氯化鈉晶體加入水中后，

由于水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子與氯離子之間的靜電作用力，使氯化鈉晶體電

離并形成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。就能導(dǎo)電了。大家能體會(huì)到離子鍵的

存在了嗎？

【學(xué)生】能。

【教師】那就好。這節(jié)課我們通過(guò)分析氯化鈉的形成，得出離子鍵的概念和內(nèi)涵。并通過(guò)一

個(gè)例子體會(huì)了離子鍵的存在。不知道同學(xué)們掌握得怎么樣。老師給大家留道鞏固練習(xí)，時(shí)間

關(guān)系就不在課堂上講了，最后有兩道課后思考題：1、除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是通

過(guò)離子鍵形成的？離子鍵形成的條件是什么？2、從這節(jié)課從氯化鈉的形成我們可以得出，

元素之間可以通過(guò)形成離子鍵的方式從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)而形成各種物質(zhì)。元素之

間除了通過(guò)形成離子鍵，還能通過(guò)什么方式形成各種物質(zhì)呢？

【教師】這節(jié)課就到這里，謝謝大家。：?

離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)1

新學(xué)網(wǎng)首頁(yè)>語(yǔ)文>數(shù)學(xué)〉物理〉化學(xué)

教學(xué)設(shè)計(jì)意圖：L宏觀展示，引入課題。設(shè)疑，吸引學(xué)生的注意力，引導(dǎo)學(xué)生積極思考2.透

過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究變化本質(zhì)，從感性認(rèn)識(shí)，到理性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和求知欲。培養(yǎng)

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的科學(xué)方法3.從原子結(jié)構(gòu)入手，從宏觀的感性認(rèn)識(shí)到微觀培養(yǎng)學(xué)生抽象思維

能力、合作意識(shí)、分析綜合能力。4.引導(dǎo)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)、圖片、文字等信息分析，思考。

從原子（離子）結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過(guò)程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生形象思維能力。

5.設(shè)疑，吸引學(xué)生的注意力。引導(dǎo)學(xué)生逐漸養(yǎng)成重視課本信息資料習(xí)慣，培養(yǎng)分析、歸納

能力。培養(yǎng)比較、分析、歸納能力6.引導(dǎo)學(xué)生逐漸養(yǎng)成重視課本信息資料習(xí)慣，培養(yǎng)分析、

歸納能力。理解離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，理解原子、離子的電子式與電子式表示離子

化合物的形成過(guò)程。通過(guò)比較理解、把握用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程方法。7.初

步學(xué)會(huì)用電子式表示粒子（原子、離子）和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

課題離子鍵

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：理解化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條

件，并能用電子式表示離子化合物和離子化合物的形成過(guò)程。

過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)的演示及對(duì)離子鍵形成過(guò)程中的討論，培養(yǎng)學(xué)生由感

性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)到抽象思的能力。由宏觀到微觀的研究問(wèn)題的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生思考、分析問(wèn)題的能力，合作意識(shí)和

主動(dòng)學(xué)習(xí)精神，培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

重點(diǎn)離子鍵概念的準(zhǔn)確理解和用電子式表示離子化合物及其形成過(guò)程

難點(diǎn)離子鍵概念的準(zhǔn)確理解和用電子式表示離子化合物及其形成過(guò)程。

教學(xué)方法啟發(fā)、小組合作的自主學(xué)習(xí)教學(xué)模式

儀器Y型管、膠頭滴管、燒杯、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、帶鐵夾的鐵架臺(tái)、小刀、濾

紙、鎰子、玻璃片、酒精燈、火柴。

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［展示］氯化鈉固體、金屬鈉、氯氣樣品。［設(shè)思考、回答：食鹽是由鈉和宏觀展不，引入

問(wèn)1］：食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？［引氯兩種元素組成，猜想。包課題。設(shè)疑，

言］到目前為止，己經(jīng)發(fā)現(xiàn)了的元素是110括2,700多萬(wàn)種有機(jī)和無(wú)機(jī)吸引學(xué)生的注

多種，同學(xué)們知道現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)和已經(jīng)確定結(jié)物質(zhì)，每日添加約4,000種意力，引導(dǎo)學(xué)生

果的物質(zhì)有多少種??？點(diǎn)擊對(duì)應(yīng)網(wǎng)頁(yè)，新物質(zhì)。積極思考

了解物質(zhì)種類數(shù)目何謂CAS登記？，

下面我們來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：

［實(shí)驗(yàn)1-2］如圖在Y型管的左邊管里加入少量認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，分析、思考透過(guò)實(shí)驗(yàn)

KMnO4固體，膠頭滴管里吸入濃鹽酸，Y型管發(fā)生的現(xiàn)象，現(xiàn)象，探究

右邊位置放入少量石棉絨,在石棉絨上放一小塊練習(xí)一：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反變化本質(zhì)，

切好并且已經(jīng)吸干煤油并且壓扁的金屬鈉O接好應(yīng)方程式填入課本19頁(yè)的從感性認(rèn)

裝置，先將膠頭滴管里的濃鹽酸滴入試管中，使表格中識(shí)，到理性

反應(yīng)產(chǎn)生的C12充滿Y型管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰，有白認(rèn)識(shí)，激發(fā)

煙生成。學(xué)生學(xué)習(xí)

反應(yīng)方程式：興趣和求

點(diǎn)燃知欲。培養(yǎng)

2Na+CL===2NaCl^學(xué)生學(xué)習(xí)

練習(xí)二：化學(xué)的科

1、寫(xiě)出Na和C1原子結(jié)構(gòu)學(xué)方法

示意圖從原子結(jié)

圖1

2、討論、思考、分析、領(lǐng)構(gòu)入手，

［投影］練習(xí)一：悟。從宏觀的

請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式填入課本19頁(yè)的表（3-4分鐘）感性認(rèn)識(shí)

格中請(qǐng)A組選一位代表回答：當(dāng)?shù)轿⒂^培

現(xiàn)象：鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉養(yǎng)學(xué)生抽

反應(yīng)方程式：原子失去最外層的一個(gè)電象思維能

［設(shè)問(wèn)2］：金屬鈉與CL能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成子，成為鈉離子，帶正電，力、合作意

NaCl,為什么它們可以發(fā)生反應(yīng)呢？下面我們氯原子得到了鈉原子失去識(shí)、分析綜

一起從微觀結(jié)構(gòu)來(lái)討論、分析。的電子，成為帶負(fù)電的氯離合能力。

［投影］練習(xí)二：子，陰、陽(yáng)離子的異性電荷引導(dǎo)學(xué)生

1、請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出Na和C1原子結(jié)構(gòu)示意圖，相互吸引結(jié)合到一起，形成利用實(shí)驗(yàn)、

2、分組討論：氯化鈉。圖片、文字

⑴兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生請(qǐng)C組選一位代表回答：等信息分

什么變化？請(qǐng)G組選一位代表回答：析，思考。

⑵當(dāng)它們變化后又會(huì)發(fā)生什么相互影響呢？思考、傾聽(tīng)、領(lǐng)悟。從原子（離

同學(xué)們還有其他意見(jiàn)或補(bǔ)充嗎？當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，子）結(jié)構(gòu)入

［教師和學(xué)生一起歸納］:鈉原子失去最外層的一個(gè)手進(jìn)行分

［板書(shū)］用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過(guò)程：電子，成為帶正電的鈉離析離子鍵

陰陽(yáng)離子相互作用子，氯原子得到了鈉原子失的形成過(guò)

鈉原子的電子提供給氯原子去的電子，成為帶負(fù)電的氯程及本質(zhì)，

離子，陰、陽(yáng)離子的相互作同時(shí)培養(yǎng)

NaCT用，形成了氯化鈉。學(xué)生形象

Z"Xx\Xc-Z/z

</）思維能力。

@）））

mi-n?化股奴

當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的

一個(gè)電子，成為帶正電的鈉離子，氯原子得到了

鈉原子失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、

陽(yáng)離子的相互作用，形成了氯化鈉。

［板書(shū)］一、離子鍵：分析、思考、領(lǐng)悟。培養(yǎng)學(xué)生

1、概念：帶相反電荷的離子的相互作用叫做離理解概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：的科學(xué)探

子鍵“相反電荷”、“相互作用”。究態(tài)度，辨

［設(shè)問(wèn)3］：為什么用帶相反電荷的離子的相互作傾聽(tīng)、思考、證唯物主

用，而不說(shuō)相互吸引呢？那位同學(xué)能夠解釋。討論、分析、理解、歸納義觀點(diǎn)。

［教師和學(xué)生一起歸納］:帶相反電荷的離子相互帶相反電荷的離子相互吸

吸引到一定距離時(shí)，由于電子層和電子層、原子引到一定距離時(shí)，由于電子

核和原子核是相互排斥的，當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平層和電子層、原子核和原子

衡時(shí)，帶相反電荷的離子形成了穩(wěn)定的離子鍵核是相互排斥的，當(dāng)吸引和

（或者說(shuō)形成了穩(wěn)定的化合物）o排斥達(dá)到平衡時(shí)，帶相反電

荷的離子形成了穩(wěn)定的離

子鍵（或者說(shuō)形成了穩(wěn)定的

化合物）。

［設(shè)問(wèn)4,引題］:上面我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，看書(shū)、歸納、理解概念。設(shè)疑，吸引

用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示Na原子和C1原子發(fā)練習(xí)三：請(qǐng)寫(xiě)出下列原子的學(xué)生的注

生變化生成NaCl的過(guò)程，它清晰、直觀，但是，電子式C；0；F；AL意力。引

書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)有些麻煩，那么，還有沒(méi)有更討論、分析、理解、歸納導(dǎo)學(xué)生逐

簡(jiǎn)單的表示方法呢？有。這種表示方法叫做電子歸納電子式的寫(xiě)法：漸養(yǎng)成重

式，請(qǐng)同學(xué)們看20頁(yè)的資料卡片，歸納電子式1、陽(yáng)離子的電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)視課本信

的定義和書(shū)寫(xiě)方法。律：息資料習(xí)

［板書(shū)］2、電子式：是陽(yáng)離子離子符號(hào)本身慣,培養(yǎng)分

概念：在元素符號(hào)周圍用“.”或“x”來(lái)表示最外層2、陰離子的電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)析、歸納能

電子的式子叫做電子式。律：力。

［投影］練習(xí)三：⑴達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鞏固、消化

請(qǐng)寫(xiě)出下列原子的電子式C；0；F；AL⑵有中括號(hào)n；設(shè)疑，吸引

請(qǐng)A、B同學(xué)分別把答案寫(xiě)到黑板上。⑶電荷數(shù)和負(fù)號(hào)在括號(hào)外。學(xué)生的注

［教師和學(xué)生一起分析、判斷正誤］:［分組討論、分析］意力。

［設(shè)問(wèn)5］：原子的電子式我們知道寫(xiě)了，陽(yáng)離子、歸納、理解：培養(yǎng)比較、

陰離子的電子式又應(yīng)該怎樣寫(xiě)呢？下面是幾種由離子鍵構(gòu)成的化合物叫分析、歸納

陽(yáng)離子和陰離子的電子式,請(qǐng)同學(xué)們歸納它們的做離子化合物能力

書(shū)寫(xiě)規(guī)律。理解、領(lǐng)悟引導(dǎo)學(xué)生

陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、AF+、比較、歸納：逐漸養(yǎng)成

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示重視課本

［：P：：］2-［：：：：r［：c；：r

FNaCl的形成過(guò)程是圖示法，信息資料

陰離子：它形象、直觀、清晰、易懂。習(xí)慣，培養(yǎng)

、、用電子式表示NaCl的形成分析、歸納

(引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等過(guò)程是符號(hào)法，它直觀、簡(jiǎn)能力。理解

考慮)單、明了。離子鍵的

［投影］歸納電子式的寫(xiě)法：練習(xí)四：形成過(guò)程

1、陽(yáng)離子的電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)律：1、寫(xiě)出下列粒子的電子式：和形成條

是陽(yáng)離子離子符號(hào)本身Mg、Mg2+、Br\S2'件，

2、陰離子的電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)律：2.用電子式表示離子鍵形