高中化學(xué)方程式規(guī)律

高中化學(xué)方程式規(guī)律

篇一：化學(xué)方程式記憶規(guī)律1

化學(xué)方程式記憶規(guī)律(1)

--------從物質(zhì)所屬類別去記憶

金屬活動順序表：

一.金屬單質(zhì)的共性：

(1)金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O23.銅在空氣中受熱：2Cu+

02點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202

2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302Fe3O42A12O3

總結(jié)規(guī)律：幾乎所有的金屬都與反應(yīng)(鉗與金不

與氧反應(yīng))，反應(yīng)快慢不同。

(2)金屬單質(zhì)+酸--鹽+氫氣(置換反應(yīng))

1.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T2.鎂和稀硫酸

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

3.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeC12+H2f4.鋁和稀

鹽酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2T總結(jié)規(guī)律：排在氫前面

的金屬可與________置換出氫氣，水可以看成是很弱的酸

(K、Ca>Na、MgAl能置換水中的氫氣，但反應(yīng)快慢不同。)

(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)…另一種金屬+另一種

鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2

+Hg

總結(jié)規(guī)律：前面的金屬可置換的金屬,

一、金屬氧化物分為三類：堿性氧化物、兩性氧化物、過

氧化物

1、堿性氧化物的共性

堿氧化物+酸…鹽+水

Fe2O3+6HC1===2FeC13+3H2OCuO+H2SO4====

CuSO4+H2OMgO+H2SO4====MgSO4+H2OCaO

+2HC1====CaC12+H2O于此得出堿性氧化物定義：

___________________________的氧化物。

2、堿性氧化物的特性

(1)可溶性堿性氧化物(K2O、Na2O>CaO)與不溶性堿性

氧化物(Fe2O3、CuO>MgO)性質(zhì)差異。

例：CaO+H2,CaO+CaO+CO2=可溶性堿性氧

化物可以反應(yīng)，而不溶性堿性氧化物只與

酸反應(yīng)。

(2)兩性氧化物(A12O3)：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

的氧化物。

(3)過氧化物(Na2O2)(類似的有H2O2、K2O2、BaO2)

1

二、氫氧化物--堿(分為可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2>

Ba(OH)2與不溶性堿Mg(OH)2、A1(OH)3等)

1、堿的共性

(1)酸性氧化物+堿.....鹽+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====

Na2s03+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO31+H2OCa(OH)2+

SO2====CaSO3；+H2O總結(jié)規(guī)律：與酸性氧化物反應(yīng)的

堿都堿，

(2)酸+堿.....鹽+水

HC1+NaOH====NaCl+H2O2HC1+Cu(OH)2====

CuC12+2H2O3HC1+A1(OH)3====A1C13+

3H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O總結(jié)規(guī)律:所有的

堿都能與反應(yīng)，

(3)堿+鹽一…另一種堿+另一種鹽

3NaOH+FeC13===Fe(OH)3；+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH總結(jié)規(guī)律：與鹽反

應(yīng)的堿都堿

(4)堿--堿性氧化物+H2O

2A1(OH)3203+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O總結(jié)

規(guī)律：難溶性堿受熱都,易溶堿受熱O

二卦

1、鹽的共性

(1)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)…另一種金屬+另一種

鹽

Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==

Cu(NO3)2+Hg

(2)酸+鹽一…另一種酸+另一種鹽

CaCO3+2HCl==CaCI2+H2O+CO2fNa2CO3+2HC1==

2NaCl+H2O+CO2TH2SO4+BaC12===BaSO41+

2HC1HCI+AgNO3===AgCl；+HNO3

(3)堿+鹽一…另一種堿+另一種鹽

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2；+Na2SO42NaOH+

MgC12====Mg(OH)2；+

2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH

3NaOH+FeC13===Fe(OH)3；+3NaCI

(4)鹽+鹽-----兩種新鹽

NaCl+AgNO3====AgCl；+NaNO3Na2SO4+BaC12

====BaSO4；+2NaCl

2

從物質(zhì)轉(zhuǎn)化記憶方程式

1、金屬單質(zhì)的共性：

(1)金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：2M+O2=2MO

(2)金屬單質(zhì)+酸--鹽+氫氣(置換反應(yīng))

(3)金屬單質(zhì)+H2O--堿+氫氣(置換反應(yīng))

2、堿性氧化物的共性

(2)堿氧化物+酸―鹽+水

(3)可溶性堿性氧化物可以與酸、水及酸性氧化物反應(yīng),

例：CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+

2HCl=CaC12+H2OCaO+CO2=CaCO3

3、堿的共性

(1)堿+酸性氧化物.....鹽+水

(2)堿+酸.....鹽+水

(3)堿---堿性氧化物+H2O

4、鹽的共性

(1)酸+鹽……另一種酸+另一種鹽

(2)堿+鹽……另一種堿+另一種鹽下列物質(zhì)兩兩

之間可以轉(zhuǎn)化的請連線：

單質(zhì)氧化物堿鹽

Na2ONa2CO3NaNaOH

Na2O2NaHCO3

A1C13A1A12O3A1(OH)3

NaAlO2

FeOFe(OH)2FeC12

FeFe2O3Fe3O4Fe(OH)3FeC133

4

篇二：初高中重要化學(xué)方程式及相應(yīng)規(guī)律總結(jié)

初高中重要化學(xué)方程式及相應(yīng)規(guī)律總結(jié)

1.分解反應(yīng)

某些不溶性堿加熱分解生成堿性氧化物和水

(1)不溶性的兩性氫氧化物如

物如，ZnOo，受熱分解生成兩性氧化(2)可溶性堿如

NaOH,

熱不分解。等，一般是活動金屬可形成的堿很穩(wěn)定受

某些含氧酸受熱分解生成酸性氧化物和水

某些含氧酸如H2so4、H3P04較穩(wěn)定，受熱不易分解,

而硝酸則較不穩(wěn)定見光受熱易分解而發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

某些含氧酸鹽受熱分解生成堿性氧化物和酸性氧化物

(1)某些酸式鹽或堿式鹽的受熱分解

(2)某些含氧酸鹽或氧化物受熱分解而發(fā)生氧化還原反應(yīng)

酸跟活潑金屬反應(yīng)

金屬活動順序表中，氫以前的金屬可以從酸溶液中置換出

氫。

、硝酸具有較強(qiáng)注：金屬和濃硫酸或硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生

氫氣，因濃

的氧化性。如：

鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬

活動金屬可以從鹽溶液中置換出較不活動的金屬。

2.置換反應(yīng)

非金屬跟酸反應(yīng)生成新酸和新非金屬

非金屬能從無氧酸中置換出較不活動的非金屬

酸跟活潑金屬反應(yīng)

金屬活動順序表中，氫以前的金屬可以從酸溶液中置換出

氫。

、硝酸具有較強(qiáng)注：金屬和濃硫酸或硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生

氫氣，因濃

的氧化性。如：

鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬

篇三：淺談高中化學(xué)方程式的記憶方法

淺談高中化學(xué)方程式的記憶方法

山東省金鄉(xiāng)縣第二中學(xué)趙雪峰郵編：272200

摘要：

高中化學(xué)方程式種類繁多，很多學(xué)生在記憶方程式時，往

往采取孤立的片面的記憶方法，單純的一個一個的去記，結(jié)

果是當(dāng)時記住了很快就又忘了，有的即使記住了但在做題時

卻不會用，這和沒記住一個樣，因此很多學(xué)生感到記憶化

學(xué)方程式非常困難!化學(xué)方程式成了提高化學(xué)成績的瓶頸,

也成了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要負(fù)擔(dān)。那么怎樣才能有效記憶化

學(xué)方程式呢？筆者結(jié)合自己的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)了幾條高中化學(xué)方

程式的記憶方法，希望對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、記憶化學(xué)方程式能

起到一定的幫助作用。

一、分類記憶法：抓一類記一片

二、主線記憶法：抓一線，記一串

三、特例記憶法：特殊反應(yīng)，特殊關(guān)照

四、“特征反應(yīng)”記憶法：抓住官能團(tuán)，記憶不再難

五、“混個臉熟法”：常見面，反復(fù)練

正文：

有效記憶并熟練運(yùn)用化學(xué)方程式是掌握元素及其化合物

知識的關(guān)鍵。高中化學(xué)方程式種類繁多，很多學(xué)生在記憶方

程式時，往往采取孤立的片面的記憶方法，單純的一個一個

的去記，結(jié)果是當(dāng)時記住了很快就又忘了，有的即使記住了

但在做題時卻不會用，這和沒記住一個樣，因此很多學(xué)生感

到記憶化學(xué)方程式非常困難！化學(xué)方程式成了提高化學(xué)成績

的瓶頸，也成了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要負(fù)擔(dān)。那么怎樣才能有

效記憶化學(xué)方程式呢？筆者結(jié)合自己的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)了幾條高

中化學(xué)方程式的記憶方法，希望對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、記憶化學(xué)

方程式能起到一定的幫助作用。

一、分類記憶法：抓一類記一片

1.根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性

質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓

住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、

CO2都屬于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一

般都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H2O=H2SO3；

CO2+H2O=H2CO30（2）都能和堿反應(yīng)生成鹽和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH=

Na2SO3+H2Oo

（3）都能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SO2+Na2O=

Na2SO3；CO2+Na2O=Na2CO3o

2.根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不

同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副

族元素等等。我們最關(guān)心的是主族元素，對于同一主族的元

素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如鹵素的單

質(zhì)（X2）具有以下通性：（1）都與金屬（Na、Fe、Cu等）

反應(yīng)。（2）都能與氫氣反應(yīng)。（3）都能與水反應(yīng)。（4）都能

與堿反應(yīng)。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。

需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的

一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功

倍的效果。

二、主線記憶法：抓一線，記一串

高中化學(xué)方程式很多，如果每個方程式都單獨(dú)記憶就顯得

很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來

加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便！元素主線

有兩條：

(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、AkFe>

Cuo每種金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。

每一類物質(zhì)都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、

CL每種非金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含

氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質(zhì)不再孤單，它

們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線游走。通過記

憶主線上各類物質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式，我們可以把高中所學(xué)

的絕大多數(shù)物質(zhì)

串起來，更有利于形成元素及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)。主線

記憶法其實(shí)是提供了一種建立知識網(wǎng)絡(luò)的思路，抓住了主

線，就記住了一串！

三、特例記憶法：特殊反應(yīng)，特殊關(guān)照

有些特殊的、不符合一般規(guī)律的反應(yīng)，往往成為高考的最

愛，?？汲Ｐ?，所以這類反應(yīng)就需要我們的特殊關(guān)照，特別

記憶。記憶時對其多聯(lián)系、多分析，知道它們的特殊所在，

就有助于加深我們的記憶。

例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，按照一般的規(guī)律金屬是

不能和堿溶液反應(yīng)的，鋁為什么能反應(yīng)呢？為了更好的說明

原因，其過程可分解為兩步：第一步2A1+6H2O=2A1(OH)3

+3H2f,這一步符合活潑金屬與水的反應(yīng)規(guī)律。第二步：

A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O這一步符合氫氧化鋁的

兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出

來就可以繼續(xù)與水反應(yīng)了。兩個方程式經(jīng)過相加，消去兩邊

相同的A1(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2"知道了這兩步反應(yīng)

過程，學(xué)生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，

從而有助于加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應(yīng)也是分

兩步進(jìn)行的，道理一樣，這兒不再贅述。

所以，對于這些特殊的化學(xué)反應(yīng)，我們采取“特殊關(guān)照”

的方法，對其多聯(lián)系多分析，挖掘其“特殊”背后的東西，搞

清其“特殊”背后的“不特殊”，我們的記憶就會變得更加深

刻。

四、“特征反應(yīng)”記憶法：抓住官能團(tuán)，記憶不再難

對于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式宜采用特征反應(yīng)記憶法。有機(jī)化

學(xué)基本反應(yīng)類型包括：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消

去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等。每一類有機(jī)物都可發(fā)生其

對應(yīng)的特征反應(yīng)，抓住這些特征反應(yīng)，就有利于記憶有機(jī)化

學(xué)反應(yīng)方程式。比如烷燒可發(fā)生取代反應(yīng)；烯煌可發(fā)生加成

反應(yīng)、加聚反應(yīng)；鹵代燒、醇可發(fā)生消去反應(yīng)；醇、竣酸可

發(fā)生酯化反應(yīng)等等。這些特征反應(yīng)實(shí)際上是由有機(jī)物中的官

能團(tuán)決定的，抓住了官能團(tuán)就抓住了特征反應(yīng)，也就容易記

憶方程式了。

五、“混個臉熟法”：常見面，反復(fù)練

俗話說：一回生，二回熟，三回見面是“仁兄”，此話有道

理，任何事情或個人碰到的次數(shù)多了也就變的熟識了。所以

“多次見面，混個臉熟”對記憶化學(xué)方程式也不啻是一個好的

方法。多次見面重復(fù)記憶有助于把暫時記憶轉(zhuǎn)