2.3.2電子的分層排布原卷版九年級化學(xué)上冊輔導(dǎo)講義

學(xué)科教師輔導(dǎo)教案學(xué)員編號：年級：課時數(shù)：學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：學(xué)科教師：授課類型TCT授課日期及時段教學(xué)內(nèi)容第二單元探秘水世界第三節(jié)原子的構(gòu)成（第二課時）知識預(yù)習(xí)1、原子是由處于原子中心、帶正電、占體積小、質(zhì)量大的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2、每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷；中子不帶電；每一個電子帶一個單位的負(fù)電荷；3、在原子中；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；因此原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反；所以原子整體不顯電性。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；4、原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。知識講解知識點(diǎn)一、相對原子質(zhì)量☆知識詳析☆相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法1、相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（即碳12原子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量（實(shí)際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）．2、相對原子質(zhì)量的計算方法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)☆知識延伸☆1．對于相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的理解，一定要抓住這樣幾個關(guān)鍵詞：“碳12原子”、“質(zhì)量”、“1/12”。2．相對原子質(zhì)量的國際單位制單位為“一”，符號是“1”一般不寫．☆考題詳解☆【考題示例】已知碳12原子的質(zhì)量為Akg，另一方種元素的相對原子質(zhì)量為B，則該元素的原子質(zhì)量是()A．AB/12kg B．AB/12 C．12B/Akg D．12B/A方法點(diǎn)撥：1、要理解和熟記相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；2、會從元素周期表中查閱元素的相對原子質(zhì)量；3、注意相對原子質(zhì)量的單位?！罡櫨毩?xí)☆1．關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法正確的是()A．相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量C．相對原子質(zhì)量是一個比值D．通常情況下，相對原子質(zhì)量是以“千克”為單位2．由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是()A．銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素的原子中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素的原子的質(zhì)量為1523．已知n個銀原子的質(zhì)量為mkg，a個碳原子（測定相對原子質(zhì)量的一種碳原子）的質(zhì)量為bkg，則銀原子的相對原子質(zhì)量可以表示為()A．12am/bn B．a(chǎn)m/12bnC．12bn/am D．bn/12am知識點(diǎn)二、離子的形成☆知識詳析☆1、定義：離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）2、分類陽離子：帶正電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)離子陰離子：帶負(fù)電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)3、離子的形成如圖4、離子符號的意義5、離子符號的書寫：離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號（原子團(tuán)符號）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl、SO42等?！钪R延伸☆元素符號周圍數(shù)字的含義1、元素符號前面數(shù)字表示這種微粒的個數(shù)。如2H2表示2個氫分子；2H表示2個氫原子；3Na+表示三個鈉離子。2、元素符號右下角的數(shù)字表示一個某物質(zhì)的分子中含該原子的個數(shù)如H2表示一個氫分子是有2個氫原子構(gòu)成的。H2O表示一個水分子中含有2個氫原子。3、元素符號右上角的數(shù)字表示一個這種離子所帶的電荷數(shù)。如：Fe3+表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷?！羁碱}詳解☆【考題示例】根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）屬于陽離子的是（填序號，下同）_________；（2）屬于原子的是_________；（3）核外電子數(shù)相同的是_________；方法點(diǎn)撥：1、掌握離子與原子的聯(lián)系與區(qū)別；2、能夠運(yùn)用符號、結(jié)構(gòu)示意圖等多種方式來區(qū)別和表示離子?！罡櫨毩?xí)☆1．下列結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（

）2．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于陽離子的是（）3．下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是（

）A． B． C． D．知識點(diǎn)三、構(gòu)成物質(zhì)的微?！钪R詳析☆構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：種類示例構(gòu)成微粒物質(zhì)符號符號書寫特點(diǎn)①金屬單質(zhì)銅鐵銅原子鐵原子CuFe元素符號②大多數(shù)的固態(tài)非金屬單質(zhì)（常溫）石墨紅磷碳原子磷原子CP③稀有氣體氦氣氬氣氦原子氬原子HeAr2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：種類示例構(gòu)成微粒物質(zhì)符號①大多數(shù)的氣態(tài)單質(zhì)（常溫）氧氣足球烯氧分子足球烯分子O2C60②大多數(shù)的非金屬氧化物水二氧化碳水分子二氧化碳分子H2OCO23、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：種類示例構(gòu)成微粒大多數(shù)的金屬化合物氧化鎂氯化鈉氧離子和鎂離子氯離子和鈉離子☆知識延伸☆一般由金屬元素和非金屬元素形成的化合物，其中金屬原子的原子易失電子形成陽離子，而非金屬元素的原子易得電子形成陰離子，所以形成的化合物是由離子構(gòu)成的。注意：1、上述規(guī)律對初中的大多數(shù)物質(zhì)起作用。2、混合物的構(gòu)成微粒要按其中所含物質(zhì)的成分來分析。☆考題詳解☆【考題示例】下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（） A.氯化氫 B.氫氣 C.氯化鈉D. 硅方法點(diǎn)撥：根據(jù)物質(zhì)的類別、組成元素的特點(diǎn)等來分析物質(zhì)的構(gòu)成微粒。☆跟蹤練習(xí)☆1．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（） A.氫氧化鈉B.氯化鈣C.鋁D.水2．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（） A．氯化鈉 B． 金屬銅 C． 金剛石 D． 干冰3．原子序數(shù)為12與17的兩種元素形成的化合物由_________構(gòu)成（填“分子”或“原子”或“離子”）；隨堂練習(xí)知識點(diǎn)一、相對原子質(zhì)量1．原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是

(

)A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為2392．重水的重要用途是在核反應(yīng)堆中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成，一個重氫分子由兩個重氫原子構(gòu)成，重氫原子核電荷數(shù)為１，相對原子質(zhì)量為2，氧原子相對原子質(zhì)量為16，下列說法中，正確的是（）A．重水的相對分子質(zhì)量為20 B．重氫原子核內(nèi)沒有中子C．重氫分子的相對分子質(zhì)量為2 D．重氫原子核內(nèi)有2個質(zhì)子3．下列說法中，正確的是()A．決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)B．相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．氧氣的相對原子質(zhì)量是16g4．下圖形象說明了相對原子質(zhì)量的含義，從圖中獲得的信息正確的是（）A．碳12原子象西瓜一樣大B．氧原子質(zhì)量是碳12原子的1.4倍C．碳12原子質(zhì)量比氧原子質(zhì)量大D．氧原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比值是165．已知碳原子的質(zhì)量是1.993×1026Kg，而一個氯原子的質(zhì)量是5.885×1026Kg，求氯的相對原子質(zhì)量。知識點(diǎn)二、離子的形成1．某陰離子的結(jié)果示意圖為，則x的數(shù)值可能是（

）A．9

B．10

C．12

2．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．該元素原子的核外共有10個電子B．該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13C．該離子是陽離子D．該離子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．下列是一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯誤的是（

）

①

②

③

④

⑤A．③⑤屬于同種元素的不同種粒子 B．①⑤兩種粒子能形成AB2型化合物C．②④兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似 D．②④屬于元素周期表中同一縱行的原子4．如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（）A．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C．硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子5．下圖是兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（）A．X是金屬元素B．Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子[來源:學(xué)。科。網(wǎng)]C．X和Y形成化合物的化學(xué)式為MgCl2D．X和Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似知識點(diǎn)三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1．關(guān)于液態(tài)氧和氧氣，下列說法正確的是()A．它們的物理性質(zhì)相同 B．它們的化學(xué)性質(zhì)不同C．它們由同種分子構(gòu)成 D．它們含有不同的分子數(shù)目2．下列物質(zhì)由一種分子構(gòu)成的是（）A．糖水 B．食鹽水（氯化鈉溶液）C．海水 D．蒸餾水3．將點(diǎn)燃的硫伸入到盛滿氧氣的集氣瓶中，同時蓋嚴(yán)瓶蓋，假如氧氣和硫剛好完全反應(yīng)，則集氣瓶里所得的氣體物質(zhì)是（）A．由原子構(gòu)成 B．由離子構(gòu)成 C．由不同種分子構(gòu)成 D．由同種分子構(gòu)成4．下列能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是()A．二氧化碳分子 B．碳原子C．氧原子 D．氧分子課后鞏固測試時間：45分鐘分值100分姓名：班級：成績：一、選擇題（10個小題，每小題4分，共40分）1．1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦(In)元素的相對原子質(zhì)量新值。銦原子的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。下列說法錯誤的是（）A．銦原子質(zhì)子數(shù)為49 B．銦離子的電子數(shù)一定不是49C．銦原子中子數(shù)為66 D．銦離子的質(zhì)子數(shù)不是492．我國著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銪等9種元素的相對原子質(zhì)量新值，已知相對原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)為（）A．63 B．89 C．152 D．2153．1991年，我國化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（）A．115 B．49 C．66 D．1644．下列說法不正確的是（）A．相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和B．原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D．相對原子質(zhì)量是一個比值，在國際單位制中，單位為一5．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的1個碳原子的質(zhì)量是1.993×1026kg,一種氫原子1個原子的質(zhì)量為3.348×1027kg，則該氫原子的相對原子質(zhì)量為()A．1 B．2 C．3 D．46．下列關(guān)于“決定”的說法錯誤的是()A．決定元素和原子種類的是——相對原子質(zhì)量B．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是——最外層電子數(shù)C．決定元素相對原子質(zhì)量的是——質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．決定元素周期表中原子序數(shù)的是——核電荷數(shù)7．以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是（）A．①的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定B．③④屬于同種元素C．④是一種陰離子D．②容易得到電子8．下列微粒中，質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的是（） A．OH－ B．Mg2＋ C．HCl D．H2O29．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是()A．干冰 B．空氣 C．金剛石 D．氯化鉀10．物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．金剛石 D．銅二、填空題：（每空3分，共60分）1．元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下:（1）上述結(jié)構(gòu)圖中的X=。（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（填元素符號）。（3）根據(jù)圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數(shù)為。2.根據(jù)下圖回答：硫元素的相對原子質(zhì)量為，硫原子的質(zhì)子數(shù)為，該元素的原子易（填“得”或“失”）電子。3．下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：（1）A中x=；A粒子的化學(xué)式是。（2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是。（3）以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是