9.2.1溶解度（1）-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊（人教版）

課題2溶解度第1課時學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2023春·重慶渝北·九年級重慶市一中寄宿學(xué)校?？茧A段練習）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．不飽和溶液一定是稀溶液C．溶液一定是液態(tài) D．溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的【答案】D【詳解】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、乙醇等，故選項A說法錯誤；B、不飽和溶液不一定是稀溶液，也可能是濃溶液，故選項B說法錯誤；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是液態(tài)，故選項C說法錯誤；D、溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的，故選項D說法正確；故選：D。2．（2023秋·山東聊城·九年級統(tǒng)考期末）下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是A．溶液是均一、穩(wěn)定的化合物B．水是最常用的溶劑C．稀溶液一定是不飽和溶液D．飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)的溶液【答案】B【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，錯誤；B、水能溶解許多物質(zhì)，是最常用的溶劑，正確；C、稀溶液不一定是不飽和溶液，例如質(zhì)量分數(shù)很小的氫氧化鈣溶液可能是飽和溶液，錯誤；D、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，還能溶解其它溶質(zhì)，錯誤。故選B。3．（2023春·重慶渝北·九年級重慶市一中寄宿學(xué)校?？茧A段練習）下列關(guān)于實驗的描述錯誤的是A．將黃銅片和紫銅片相互刻畫，可以比較二者的硬度B．向盛有等量碘和高錳酸鉀的兩只試管中，分別加入等體積的水，能說明溶解能力與溶質(zhì)種類有關(guān)C．在飽和硝酸鉀溶液里加入蔗糖固體，蔗糖固體不能再溶解D．實驗室模擬煉鐵，須先通CO后再點燃酒精燈【答案】C【詳解】A、將黃銅片和紫銅片相互刻畫，可以比較二者的硬度，紫銅片上會有畫痕，說明合金的硬度大，故A正確；B、向盛有等量碘和高錳酸鉀的兩只試管中，分別加入等體積的水，溶質(zhì)不同，溶劑相同，能說明溶解能力與溶質(zhì)種類有關(guān)，故B正確；C、在飽和硝酸鉀溶液里可以再溶解蔗糖固體，不能再溶解硝酸鉀固體，故C錯誤；D、實驗室模擬煉鐵，須先通CO后，排盡空氣，再點燃酒精燈，防止一氧化碳混有空氣加熱發(fā)生爆炸，故D正確。故選C。4．（2023秋·四川遂寧·九年級統(tǒng)考期末）溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液說法正確的是A．將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%B．將汽油與水充分混合，得到的是溶液C．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體D．某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，得到的溶液是t℃時的不飽和溶液【答案】C【詳解】A、溶液具有均一性，所以將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，仍為10%，故A說法錯誤；B、汽油不溶于水，所以將汽油與水充分混合，不能得到溶液，故B說法錯誤；C、溶質(zhì)可以是固體如氯化鈉溶液，也可以是液體如酒精溶液，或氣體如氯化氫的水溶液，故C說法正確；D、某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，析出晶體，說明該溫度下不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，所以得到的溶液是t℃時的飽和溶液，故D說法錯誤；故選C。5．（2023春·九年級課時練習）下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法正確的是A．在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大B．濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液C．降溫一定可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液D．將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【答案】A【詳解】A、在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液是不能再溶解該溶質(zhì)的溶液，所溶解的溶質(zhì)量在溶劑相同時達到最大值，所以同溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度要大，A正確；B、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，如在20℃時，0.2g氫氧化鈣溶解在100g水中形成的是飽和溶液，卻是稀溶液，B錯誤；C、對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，降溫不能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C錯誤；D、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，采用升溫的方法將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，D錯誤。故選：A6．（2023秋·九年級課時練習）下列有關(guān)溶液說法正確的是A．只有固體和液體物質(zhì)可以作溶質(zhì)B．長期放置不分層的液體就是溶液C．飽和溶液升溫一定變?yōu)椴伙柡腿芤篋．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液【答案】D【詳解】A、不是只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì)，氣體也可以作溶質(zhì)，如鹽酸中的溶質(zhì)為氯化氫氣體，故選項說法錯誤;B、長期放置不分層的液體不一定就是溶液，例如水，屬于純凈物，不屬于溶液，故選項說法錯誤；C、飽和溶液升溫不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?，有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小如氫氧化鈣，溫度升高，溶解度減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，故選項說法錯誤；D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項說法正確；故選：D。7．（2023秋·陜西西安·九年級校考期末）對下列溶液進行對應(yīng)操作后，溶液質(zhì)量比操作前減小的是A．向硫酸鋅溶液中加入銅粉 B．向稀鹽酸中加入鋅粒C．加熱飽和澄清石灰水 D．向飽和NaCl溶液中加入NaCl固體【答案】C【詳解】A、向硫酸鋅溶液中加入銅粉，銅的金屬活動性比鋅弱，不反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不變，故選項不符合題意；B、向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，可使溶液質(zhì)量增加，故選項不符合題意；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少，加熱飽和澄清石灰水，溶液變渾濁，溶液質(zhì)量減少，故選項符合題意；D、向飽和NaCl溶液中加入NaCl，不能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量不變，故選項不符合題意。故選C。8．（2023春·九年級課時練習）下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．溶液都是無色透明的 B．溶液中的溶質(zhì)可以不止一種C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 D．攪拌能夠增大固體物質(zhì)的溶解度【答案】B【詳解】A、溶液都不是無色透明的，溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，錯誤；B、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液中的溶質(zhì)可以不止一種，正確；C、改變溫度，某物質(zhì)的飽和溶液還能再溶解該物質(zhì)，錯誤；D、溶解度的影響因素是溫度或壓強，改變溫度或壓強能改變物質(zhì)的溶解度，攪拌不能改變物質(zhì)的溶解度，錯誤。故選B。9．（2023春·九年級課時練習）下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B．溶液是具有均一性?穩(wěn)定性的混合物C．將20%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為20%D．食鹽溶液中溶質(zhì)是以離子形式分散到溶劑中【答案】A【詳解】A、為粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對較少的是稀溶液。溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然關(guān)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，說法錯誤；B、兩種或兩種以上的物質(zhì)混合形成均勻穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液是具有均一性?穩(wěn)定性的混合物，說法正確；C、溶液具有均一性，將20%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為20%，說法正確；D、食鹽溶解于水時，食鹽以鈉離子和氯離子的形式存在，食鹽溶液中溶質(zhì)是以離子形式分散到溶劑中，說法正確。故選A。10．（2023春·江蘇蘇州·九年級統(tǒng)考階段練習）在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是A．取用粗鹽 B．攪拌溶解C．過濾溶液 D．蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【詳解】A、應(yīng)用藥匙取用粗鹽，且瓶塞應(yīng)倒放，圖中瓶塞未倒放，不符合題意；B、溶解時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，符合題意；C、過濾時，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，不符合題意；D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意。故選B。11．（2023秋·山東淄博·九年級統(tǒng)考期末）下列對海洋資源的開發(fā)利用的說法錯誤的是A．海水淡化—利用物質(zhì)的沸點不同進行蒸餾分離B．海水曬鹽—利用陽光、風力蒸發(fā)水分得到粗鹽C．海水“制堿”—利用氨堿法以食鹽等為原料“制堿”D．海水制鎂—電解海水中的氯化鎂得到金屬鎂【答案】D【詳解】A、海水淡化通過蒸餾進行分離，利用水的狀態(tài)轉(zhuǎn)化進行分離，A正確；B、海水曬鹽利用陽光、風力蒸發(fā)水分，剩余的固體是原來溶解在水中的物質(zhì)，B正確；C、海水制堿制得的是純堿，可以利用氯化鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，再將碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉，C正確；D、直接電解海水中的氯化鎂無法得到金屬鎂，可以電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂，D錯誤。故選：D。12．（2023春·九年級課時練習）下列敘述中正確的是A．海水“曬鹽”后剩余的母液（苦鹵）一定是食鹽的飽和溶液B．除去食鹽中難溶性雜質(zhì)的方法屬于化學(xué)方法C．蒸發(fā)結(jié)晶食鹽時，待水分全部蒸發(fā)，才能停止加熱D．利用多次蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)【答案】A【詳解】A、海水“曬鹽”后剩余的苦鹵是食鹽的飽和溶液，故A選項敘述正確，符合題意；B、除去食鹽中難溶性雜質(zhì)的方法是過濾，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B選項敘述錯誤，不符合題意；C、蒸發(fā)結(jié)晶食鹽時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余溫將剩余液體蒸干，故C選項敘述錯誤，不符合題意；D、粗鹽中的可溶性離子一般需要轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，因此多次蒸發(fā)結(jié)晶不能除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，故D選項敘述錯誤，不符合題意。故選A?！军c睛】本題主要考查溶液的相關(guān)知識，根據(jù)所學(xué)知識進行分析解答。13．（2023秋·山東濱州·九年級統(tǒng)考期末）下列關(guān)于海水曬鹽及粗鹽提純的說法錯誤的是A．夏季氣溫高，更有利于海水中食鹽析出B．海水曬鹽屬于蒸發(fā)結(jié)晶C．除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟：溶解、蒸發(fā)D．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法是將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去【答案】C【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故夏天氣溫低，利于海水中食鹽析出，說法正確；B、海水曬鹽蒸發(fā)水分，溶劑量減少，溶解量減少，晶體析出，屬于蒸發(fā)結(jié)晶，說法正確；C、粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，說法錯誤；D、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，可將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，從而將其分離出來除去，說法正確。故選C。14．（2023秋·江蘇徐州·九年級統(tǒng)考期末）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），擬定方案可行的是選項物質(zhì)擬定方案AO2（N2）通過足量的灼熱銅粉BH2O（H2O2）加入適量的MnO2充分混合后再過濾CCO2（CO）通過足量的灼熱木炭DNaCl（泥沙）溶解、過濾、洗滌、干燥【答案】B【詳解】A、氧氣中混有氮氣，氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，反而將氧氣除去，不能除去雜質(zhì)氮氣，故A錯誤不符合題意；B、向混有雙氧水的水中加入MnO2(做催化劑,不參與反應(yīng),只是加快反應(yīng)速率)因為MnO2不溶于水,所以至不再產(chǎn)生氣泡為止(說明水中的雙氧水已經(jīng)反應(yīng)完)過濾即可，B正確符合題意；C、二氧化碳中混有一氧化碳，但灼熱的木炭會把二氧化碳變成一氧化碳，而不是除去一氧化碳，故C錯誤不符合題意；D、氯化鈉中混有泥沙，①溶解：把混合物加水溶解②過濾：除去泥沙③蒸發(fā)：把溶液中的水蒸發(fā)掉,得到氯化鈉④固體的轉(zhuǎn)移：把得到的氯化鈉轉(zhuǎn)移到指定的容器內(nèi)，沒有洗滌和干燥的步驟，故D錯誤不符合題意。故選B。二、填空題15．（2023·上海徐匯·統(tǒng)考一模）目前工業(yè)上用真空法制備食鹽，通過減壓能使熱的海水快速蒸發(fā)，同時還能獲得淡水。(1)含有泥沙的渾濁海水屬于______（選填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）。要除去海水中顆粒直徑在100~300微米之間的泥沙，所選濾網(wǎng)的孔徑應(yīng)______（選填“小于”或“大于”）100微米。(2)實驗室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模擬真空法制備食鹽的流程（忽略物質(zhì)的損耗）如下圖所示：溫度（℃）2090NaCl的溶解度（g/100g水）3639①步驟1中分子的_________發(fā)生了變化。A．間距

B．質(zhì)量

C．種類

D．個數(shù)②屬于飽和溶液的是________（填溶液的編號）。③溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。溶液a經(jīng)減壓蒸發(fā)后得到溶液b和NaCl固體xg，x的數(shù)值為______。溶液b的質(zhì)量______（選填“<”、“=”或“>”）溶液c的質(zhì)量。④分離溶液c和氯化鈉固體的操作是________。⑤對比分析海水曬鹽和真空制鹽兩種生產(chǎn)方法，各舉一條優(yōu)點。優(yōu)點海水曬鹽______真空制鹽______【答案】(1)

懸濁液

小于(2)

A

bc

30

10.5

>

過濾

可以節(jié)省能源，成本低廉

可以提高產(chǎn)量，生產(chǎn)效率高【詳解】（1）不溶性固體溶于水形成懸濁液，故含有泥沙的渾濁海水屬于懸濁液，要除去海水中顆粒直徑在100~300微米之間的泥沙，所選濾網(wǎng)的孔徑應(yīng)小于100微米，這樣才可以將泥沙過濾掉。（2）①步驟1是將水蒸氣變成水，是分子的間距發(fā)生了變化。②溶液b和溶液c中都存在NaCl固體，屬于飽和溶液。③溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量為1000g×3%=30g，溶劑的質(zhì)量為1000g30g=970g。溶液a經(jīng)減壓蒸發(fā)后得到溶液b和NaCl固體xg，且蒸發(fā)出920g水蒸氣，則溶液b屬于飽和溶液，溶v的質(zhì)量為970g920g=50g，由已知信息可知90℃時，NaCl的溶解度為39g，即100g溶劑中溶解39gNaCl達到飽和狀態(tài)，故溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.5g，則xg=30g19.5g=10.5g。飽和溶液b降溫后得到溶液c，該過程有固體析出，溶液質(zhì)量減小，故溶液b的質(zhì)量＞溶液c的質(zhì)量。④分離溶液c和氯化鈉固體的操作是過濾。⑤海水曬鹽的優(yōu)點是可以節(jié)省能源，成本低廉；真空制鹽的優(yōu)點是可以提高產(chǎn)量，生產(chǎn)效率高。16．（2023秋·河北唐山·九年級統(tǒng)考期末）回答下列問題(1)可用___________區(qū)分硬水和軟水，生活中可通過___________降低水的硬度。(2)如圖為蒸發(fā)食鹽水的實驗。加熱時若不攪拌造成的后果是___________；當觀察到___________，停止加熱。實驗結(jié)束，蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取放在___________上，防止燙壞實驗臺?！敬鸢浮?1)

肥皂水

煮沸(2)

液體受熱不均飛濺

較多固體析出時

陶土網(wǎng)【詳解】（1）肥皂水可鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生較多泡沫的為軟水，產(chǎn)生較少泡沫或較多復(fù)雜的為硬水；生活中可通過煮沸的方法降低水的硬度。（2）蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止液體受熱不均，引起液滴飛濺；當觀察到較多固體析出時，停止加熱；實驗結(jié)束時，蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取放在陶土網(wǎng)上，防止燙壞實驗臺。17．（2022·湖南益陽·?？寄M預(yù)測）實驗是學(xué)習化學(xué)的一種重要途徑。實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進行分離回收。實驗操作如圖所示（MnO2難溶于水）：(1)圖A中試管口略向下傾斜的原因是________；圖B操作中玻璃棒的作用是________。(2)圖C操作中的一處明顯錯誤是________；圖D操作中，當看到___________，即停止加熱?！敬鸢浮?1)

防止冷凝的水回流到熱的試管底部，炸裂試管；

攪拌，加速溶解；(2)

漏斗末端未緊靠燒杯內(nèi)壁；

蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時?！窘馕觥浚?）①圖A中試管口略向下傾斜的原因是防止加熱過程中，冷凝的水回流到熱的試管底部，炸裂試管；②圖B操作是溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（2）①過濾操作需要遵循“一貼二低三靠”，圖中明顯錯誤是漏斗末端未緊靠燒杯內(nèi)壁；②蒸發(fā)過程中當看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，剩余的水分用蒸發(fā)皿的余熱蒸干即可。18．（2023·上海金山·統(tǒng)考一模）NaCl、KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。溫度1020406080100溶解度（g/100g水）KNO320.931.663.9110169246NaCl35.83636.637.338.439.8(1)20℃時，NaCl的溶解度是_______g/100g水，該溫度下NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____；若要將NaCl飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的方法是_____（寫出一種即可）。(2)20℃時，將30g硝酸鉀加入到50g水中充分溶解，所得溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”溶液）。(3)當溫度在______范圍內(nèi)時，可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的KNO3和NaCl的飽和溶液。(4)某NaCl樣品中混有少量KNO3，可利用溶解度差異進行提純。稱取52g樣品進行如下實驗：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是______g。若步驟III中溫度降低到40℃時過濾，將不能得到純凈的氯化鈉晶體，請結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析說明_______?！敬鸢浮?1)

36

26.5%

升溫、加溶劑(2)飽和(3)20℃～40℃(4)

42

根據(jù)題意，樣品中含10gKNO3，40℃時KNO3的溶解度為63.9g/100g水，經(jīng)過步驟II，再降溫至40℃會有3.61gKNO3析出，不能得到純凈的NaCl晶體【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水；該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：；氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，若要將NaCl飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的方法是：增加溶劑，升高溫度；（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，該溫度下，將30g硝酸鉀加入到50g水中充分溶解，只能溶解15.8g，故得到的溶液是飽和溶液；（3）由表可知，20℃時，溶解度：硝酸鉀小于氯化鈉，40℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，故當溫度在20℃～40℃范圍內(nèi)時，可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的KNO3和NaCl的飽和溶液；（4）由于氯化鈉結(jié)晶析出，故濾液為80℃時，氯化鈉的飽和溶液，濾液中溶劑質(zhì)量為：110g100g=10g，該溫度下，氯化鈉的溶解度為38.4g，故該溫度下，10g水中最多溶解3.84g氯化鈉，故樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：38.16g+3.84g=42g；若步驟III中溫度降低到40℃時過濾，由以上分析可知，樣品中硝酸鉀的質(zhì)量為10g，40℃時，KNO3的溶解度為63.9g/100g水，即該溫度下，10g水中最多溶解6.39g硝酸