第3節(jié)物質(zhì)的溶解性-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)下冊檢測卷

第3節(jié)物質(zhì)的溶解性第I卷（選擇題）一、單選題1．下列方法中一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖牵ǎ〢．增加溶劑 B．降低溫度C．升高溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑【答案】A【解析】A、增加溶劑，溶質(zhì)的溶解量會增大，可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海x項正確；B、降低溫度，可使溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海绻镔|(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，則飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，選項錯誤；C、升高溫度，只能使溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，選項錯誤；D、恒溫蒸發(fā)溶劑，仍是原溫度下的飽和溶液，選項錯誤。故選A。2．下列各因素不會影響固體溶解度的是(

)A．溶質(zhì)的種類 B．溶劑的種類 C．溶劑的質(zhì)量 D．溫度的變化【答案】C【解析】固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同就是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同；溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘單質(zhì)易溶于酒精而難溶于水，這是因為水和酒精的性質(zhì)的差異；同時還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大。固體的溶解度是對100g溶劑來說的，溶劑的量已經(jīng)確定，故溶劑的多少不影響溶解度的大小。故選C。3．（2021·四川成都）60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1，結(jié)合圖2，下列說法正確的是（）

A．加入的KNO3質(zhì)量為41．6g B．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C．蒸發(fā)溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn) D．20℃時，100gKNO3飽和溶液中有KNO331．6g【答案】A【解析】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31．6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31．6g硝酸鉀，故60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，共析出10g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質(zhì)量為41．6g，符合題意；B、由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質(zhì)析出，說明一開始是不飽和溶液，后有溶質(zhì)析出，變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；C、M點(diǎn)為20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，N點(diǎn)為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，故增加溶劑或恒溫蒸發(fā)可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，不符合題意；D、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31．6g，131．6g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量31．6g，不符合題意。故選A。4．（2021·河北省卷）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．0℃時，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出D．30℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【答案】D【解析】A、由圖可知，0℃時，氯化鈉溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40gNaCl，錯誤；B、沒有確定的溶液質(zhì)量，不能判斷0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少，錯誤；C、沒有說明溶液是否飽和，故將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出，錯誤；D、30℃時，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，故將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3，正確。故選D。5．關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液B．增加溶質(zhì)可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D．同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大【答案】B【解析】A、飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣溶液達(dá)到飽和時也是稀溶液，故選項說法錯誤；B、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故選項說法正確；C、飽和溶液只是對于某一溶質(zhì)來說的，可以溶解其它溶質(zhì)，故選項說法錯誤；D、在同一溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液的濃度一定比它的不飽和溶液的濃度大，故選項說法錯誤。故選B。6．（2021·湖南岳陽市）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度B．將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出C．在0℃100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同D．60℃時，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時需指明溫度，A中未指明具體溫度，故無法比較硝酸鉀和氯化鉀的溶解度，故A錯誤；B、由于未告知60oC的硝酸鉀溶液是否飽和，則降溫時不一定有晶體析出，故B正確；C、由圖可知氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，0oC時硝酸鉀的溶解度大于20g，而此溫度下氫氧化鈣的溶解度小于0．2g，則在0℃~100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度不可能相同，故C錯誤；D、沒有說明60℃時硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液質(zhì)量是否相等，故無法判斷二者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系，故D錯誤；故選B。7．（2021·重慶南開中學(xué)二模）將20°C接近飽和的食鹽溶液分成甲乙兩杯：甲500g、乙1000g，在溫度，不變的情況下分別蒸發(fā)100g水，析出食鹽晶體的質(zhì)量為（）A．甲=乙 B．甲<乙 C．甲>乙 D．無法判斷【答案】C【解析】若原溶液為飽和溶液，溫度相同，恒溫蒸發(fā)100g水，析出晶體的質(zhì)量相等；但原溶液為接近飽和，蒸發(fā)過程中先達(dá)到飽和再結(jié)晶，乙溶液的質(zhì)量更大，達(dá)到飽和的過程蒸發(fā)的水更多，相當(dāng)于飽和后蒸發(fā)掉的水更少，所以析出的晶體乙更少，故選C。8．（2021西北師大附中二模）下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（）A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃B．將一定量飽和石灰水升溫10℃C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水【答案】B【解析】A、溫度升高，溶解度增大，但是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，升溫后溶解度減小、有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化，B正確；C、溶解度與溶質(zhì)的量無關(guān)，溶解度不變，C錯誤；D、溶解度與溶液的量無關(guān)，溶解度不變，D錯誤。故選B。9．（2021·寧夏中考）下列有關(guān)溶液的說法中，不正確的是（）A．物質(zhì)溶解過程中通常會伴隨著熱量的變化B．在氯化鉀溶液稀釋的過程中，氯化鉀的質(zhì)量不變C．在壓強(qiáng)不變時，升高溫度可以增大CO2在水中的溶解度D．熟石灰的飽和溶液通過降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【答案】C【解析】A、物質(zhì)溶解過程中通常會伴隨著熱量的變化，正確；B、在氯化鉀溶液稀釋的過程中，只是溶劑水的質(zhì)量增加，氯化鉀的質(zhì)量不變，正確；C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，壓強(qiáng)不變時，升高溫度可以減小CO2在水中的溶解度，錯誤；D、熟石灰的溶解度隨溫度的增大而減小，故熟石灰的飽和溶液通過降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，正確；故選C。10．將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（

）A．硝酸鈉的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】A、不同溫度下硝酸鈉溶解度不同，故此選項錯誤；B、溶液降溫后析出溶質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)變少，故此選項錯誤；C、溶液由70℃降到10℃溶劑無變化，故此選項正確；D、不同溫度下的同一物質(zhì)的飽和溶液，由于溶解度不同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故此選項錯誤。故選C。11．（2021·四川樂山）已知20℃時CuSO4的溶解度為32g。20℃時，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲B．丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8:25C．丁溶液一定是飽和溶液D．CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大【答案】C【解析】A、20℃時，向甲溶液中加入2g硫酸銅，完全溶解得到乙溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲，該溫度下，向乙溶液中，加入2g硫酸銅，得到丙溶液，有部分溶質(zhì)未溶解，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于乙，也可能等于乙，加熱到50℃，得到丁溶液，溶質(zhì)完全溶解，丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于丙，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁大于丙，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲，不符合題意；B、丙中有溶質(zhì)未溶解，是20℃時的飽和溶液，故丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：32g：100g=8:25，不符合題意；C、丁中溶質(zhì)完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，符合題意；D、升溫后，丙中未溶解的溶質(zhì)完全溶解，說明升溫后，溶解度增加，CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大，不符合題意。故選C。12．（2021·湖北恩施）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．t1℃時，甲、乙的溶解度相等B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．當(dāng)甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純D．t2℃時，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液【答案】B【解析】A、由圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，A正確。B、溶液質(zhì)量不確定，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量無法比較，B錯誤。C、甲溶解度隨溫度變化較大，當(dāng)甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，C正確。D、由圖可知，t2℃時甲溶解度大于25g，故在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液，D正確。故選：B。13．30℃時，KNO3的飽和溶液中不能再溶解的物質(zhì)是（）A．NH4Cl B．KNO3C．CuSO4 D．NaCl【答案】B【解析】在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液。30℃時，KNO3的飽和溶液，只是對硝酸鉀達(dá)到飽和，不再溶解硝酸鉀，但是可以溶解其他的可溶性物質(zhì)。

故選B。14．（2021江蘇省宿遷市泗陽縣聯(lián)盟學(xué)校一模）向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入10g、20g、20g氯化鉀固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲、丙燒杯中的溶液屬于不飽和溶液B．氯化鉀的溶解能力隨溫度的升高而減小C．乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．可采用升溫的方法使乙燒杯中少量的固體溶解【答案】D【解析】A、甲、丙中氯化鉀均全部溶解，可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和，不符合題意；B、向盛有等質(zhì)量水的乙、丙燒杯中分別加入20g、20g氯化鉀固體，乙中有部分溶質(zhì)未溶解，丙中固體全部溶解，丙中溫度高，說明氯化鉀的溶解能力隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不相同，說明溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，不符合題意；D、由B可知，氯化鉀的溶解能力隨溫度的升高而增加，故可采用升溫的方法使乙燒杯中少量的固體溶解，符合題意。故選D。15．（2021·貴州銅仁）下圖是KC1、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃時KNO3的溶解度是70C．在t1℃時，100gKNO3飽和溶液和100gKCl飽和溶液，KCl飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KNO3飽和溶液中的溶劑質(zhì)量D．在t2℃時，欲使KNO3、KCl兩種物質(zhì)的溶液分別降到t℃時，析出晶體的質(zhì)量KCl一定小于KNO3【答案】C【解析】A、沒有指明具體溫度無法比較溶解度的大小，此選項錯誤；B、溶解度的單位是“g”，根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，KNO3的溶解度是70g，此選項錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，在t1℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，根據(jù)可知，100gKNO3飽和溶液和100gKCl飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：KNO3＞KCl，根據(jù)可知，兩溶液的質(zhì)量相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：KNO3＞KCl，根據(jù)可知，溶劑的質(zhì)量是：KCl＞KNO3，故KCl飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KNO3飽和溶液中的溶劑質(zhì)量，此選項正確；D、由于沒有給出KNO3溶液和KCl溶液的具體質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以，將兩溶液由t2℃降到t℃，無法比較析出晶體的質(zhì)量，此選項錯誤。故選C。16．（2021·廣西賀州）如圖是KNO3、NaC1兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A．一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時，溶液的質(zhì)量不變B．P點(diǎn)表示t2℃時，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液C．KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大D．t1℃時KNO3和NaCl的溶解度相等【答案】A【解析】A、一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，符合題意；B、由圖可知，P點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線的下方，氯化鈉溶解度曲線的上方，故P點(diǎn)表示t2℃時，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液，不符合題意；C、由圖可知，KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大，不符合題意；D、t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，故該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意。故選A。二、填空題（共52分）17．室溫下取兩只燒杯，分別加入20mL蒸餾水，然后分別加入1gKNO3和1g熟石灰［Ca(OH)2］，充分?jǐn)嚢韬驥NO3完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］還有剩余未能完全溶解。根據(jù)以上實(shí)驗事實(shí)填空：

（1）在相同質(zhì)量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液是________，含溶質(zhì)較少的溶液是______________

。（填“濃溶液”或者“稀溶液”）

（2）對于不同的溶質(zhì)，飽和溶液不一定是_______，不飽和溶液不一定是_____________。（填“濃溶液”或者“稀溶液”）

（3）同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液____________（填“濃”或者“稀”）?！敬鸢浮繚馊芤?/p>

稀溶液

濃溶液

稀溶液

濃

【解析】（1）在相同質(zhì)量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液是濃溶液，含溶質(zhì)較少的溶液是稀溶液；

（2）室溫下取兩只燒杯，分別加入20mL蒸餾水，然后分別加入1gKNO3和1g熟石灰

［Ca(OH)2］，充分?jǐn)嚢韬驥NO3完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］還有剩余未能完全溶解。硝酸鉀溶解較多，溶液不一定達(dá)到飽和，氫氧化鈣溶解的少，但達(dá)到飽和，而對于不同的溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；（3）同種溶質(zhì)，在同一溫度下（溶劑的種類也相同），飽和溶液一定比不飽和溶液濃。18．（2021·湖南長沙）從物質(zhì)的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。（2）兩種物質(zhì)中，_______的溶解度受溫度的影響較大。（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_______(寫一種即可)。【答案】相等甲增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑【解析】（1）由圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，故t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）由圖可知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大；（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。19．（2021·四川南充）如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問題。（1）P點(diǎn)的含義是______。（2）t2°C時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______。（3）t1℃時，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是______（最簡整數(shù)比）。（4）t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是______。A都是飽和溶液B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>cC析出晶體質(zhì)量最多的是a【答案】t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等（都為20g）a>b>c1：5BC【解析】（1）P點(diǎn)是t1℃時，a、c物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，P點(diǎn)的含義是t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等（都為20g）。（2）由圖知，t2°C時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c。（3）t1℃時，a物質(zhì)溶解度為20g，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，20ga物質(zhì)溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是20g：100g=1：5。（4）A、c溶解度隨溫度降低而增大，c物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?，說法錯誤；B、t1℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，a、b物質(zhì)的溶解度減小，c物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小，所以t2℃時，a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c，說法正確；C、a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，a、b會析出晶體，a的溶解度變化較大，所以a析出晶體較多，c變?yōu)椴伙柡腿芤海龀鼍w質(zhì)量最多的是a，說法正確；故填：BC。20．（2021年黑龍江省齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)中考三模）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答問題：(1)t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度由大到小的順序是______。(2)將c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有______(寫出一種即可)。(3)t2℃時，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是______g。(4)圖中P點(diǎn)所表示的意義是______?！敬鸢浮縝＞a=c升高溫度75gt1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等【解析】(1)通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度由大到小的順序是：b＞a=c；(2)c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：升高溫度；(3)t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是75g；(4)圖中P點(diǎn)所表示的意義是：t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等。21．（2021·山東東營）研究物質(zhì)的溶解對于生產(chǎn)、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)溫度/℃203040506080100溶解度/g21．839．748．847．346．445．144．7（1）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉屬于______物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高_(dá)_____。（3）小東同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗，若使燒杯③中的溶液達(dá)到飽和，至少需再加入______g碳酸鈉；升溫至60℃時，燒杯④中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。（4）20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中。向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是______（填字母序號），該物質(zhì)形成的溶液中存在的微粒有______。A．氫氧化鈉 B．碳酸鈣C．硝酸銨 D．氯化鈉【答案】易溶先增大后減少（合理即可）1．8有晶體析出（只要含“有晶（固）體”或“有粉末”或“變渾濁”即可）ANa+、OH、H2O（名稱亦可）【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，碳酸鈉溶解度大于10g，故碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減少（合理即可）。（3）40℃時，碳酸鈉溶解度為48．8g，燒杯③中溶劑質(zhì)量為100g，若使溶液達(dá)到飽和，至少需再加入48．8g47g=1．8g碳酸鈉；60℃時，碳酸鈉溶解度為46．4g<47g，故升溫至60℃時，燒杯④中會有晶體析出。（4）向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，說明碳酸鈉溶解度變大，則加入的該物質(zhì)后溫度升高；A．氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高；B．碳酸鈣不溶于水；C．硝酸銨溶于水溫度降低；D．氯化鈉溶于水溫度幾乎不變；故可能是A，氫氧化鈉溶于水，形成的溶液中存在的微粒有鈉離子Na+、氫氧根離子OH、水分子H2O。22．（2021湖北省荊門一模）學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是為了更好地服務(wù)社會與生活。試根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識解決下列問題：（1）某班興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行野炊時，將樹枝架空燃燒，“架空”的目的是_______；野炊結(jié)束后，為了防止發(fā)生森林火災(zāi)，同學(xué)們用沙土將火星蓋滅，其滅火原理是_______。（2）小熙家的生活用水來源于井水，長期使用該井水后的水壺出現(xiàn)了大量的水垢，小熙認(rèn)為該水屬于_____(填硬水或軟水)。若要證明小熙的猜想是否正確，可以使用_______進(jìn)行檢驗。II．在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：根據(jù)上圖提供的信息回答以下問題：（3）該反應(yīng)前后共有_______種氧化物，A物質(zhì)的化學(xué)式為_______。（4）通過我們所學(xué)化學(xué)知識并分析微觀示意圖，下列獲得的信息正確的是_______a．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變b．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變c．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變d．生成物C、D的分子個數(shù)比為1：1III．下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。（5）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度由小到大的順序是_______，P點(diǎn)所表示的含義為_______。（6）t1℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取的方法_______。（7）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為_____(填A(yù)或B或C)。【答案】（1）增大可燃物與氧氣的接觸面積；隔絕空氣或氧氣；（2）硬水；肥皂水；（3）2或兩或二；CH4；（4）abc；（5）CBA；t1℃BC的溶解度相等；（6）降溫(或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)；（7）C【解析】(1)樹枝架空燃燒增大了可燃物與氧氣的接觸面積，使樹枝燃燒更充分；(2)用水壺長期燒井水出現(xiàn)水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，說明井水中有大量鈣鎂化合物，屬于硬水；鑒別硬水和軟水可以用肥皂水，滴加肥皂水振蕩，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是軟水。依圖可知，該反應(yīng)是甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；(3)該反應(yīng)前后共有2種氧化物，分別是C物質(zhì)CO2和D物質(zhì)H2O，A物質(zhì)為甲烷，化學(xué)式為CH4；(4)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，故a、c正確；根據(jù)微觀示意圖寫出化學(xué)方程式可知每一個甲烷分子與兩個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子和兩個水分子，所以反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，生成物C、D的分子個數(shù)比為1：2，故b正確，d錯誤。(5)由圖可知t2℃時，三種物質(zhì)溶解度