第3節(jié)物質(zhì)的溶解性-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)檢測(cè)卷

第3節(jié)物質(zhì)的溶解性第I卷（選擇題）一、單選題1．下列方法中一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖牵ǎ〢．增加溶劑 B．降低溫度C．升高溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑【答案】A【解析】A、增加溶劑，溶質(zhì)的溶解量會(huì)增大，可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，選項(xiàng)正確；B、降低溫度，可使溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，但如果物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，則飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、升高溫度，只能使溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、恒溫蒸發(fā)溶劑，仍是原溫度下的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。2．下列各因素不會(huì)影響固體溶解度的是(

)A．溶質(zhì)的種類 B．溶劑的種類 C．溶劑的質(zhì)量 D．溫度的變化【答案】C【解析】固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同就是因?yàn)檎崽呛吐然c性質(zhì)的不同；溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘單質(zhì)易溶于酒精而難溶于水，這是因?yàn)樗途凭男再|(zhì)的差異；同時(shí)還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大。固體的溶解度是對(duì)100g溶劑來說的，溶劑的量已經(jīng)確定，故溶劑的多少不影響溶解度的大小。故選C。3．（2021·四川成都）60℃時(shí)，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1，結(jié)合圖2，下列說法正確的是（）

A．加入的KNO3質(zhì)量為41．6g B．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C．蒸發(fā)溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn) D．20℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中有KNO331．6g【答案】A【解析】A、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31．6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31．6g硝酸鉀，故60℃時(shí)，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，共析出10g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質(zhì)量為41．6g，符合題意；B、由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質(zhì)析出，說明一開始是不飽和溶液，后有溶質(zhì)析出，變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；C、M點(diǎn)為20℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液，N點(diǎn)為20℃時(shí)，硝酸鉀的不飽和溶液，故增加溶劑或恒溫蒸發(fā)可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，不符合題意；D、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31．6g，131．6g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量31．6g，不符合題意。故選A。4．（2021·河北省卷）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．0℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【答案】D【解析】A、由圖可知，0℃時(shí)，氯化鈉溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40gNaCl，錯(cuò)誤；B、沒有確定的溶液質(zhì)量，不能判斷0℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少，錯(cuò)誤；C、沒有說明溶液是否飽和，故將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)不一定有晶體析出，錯(cuò)誤；D、30℃時(shí)，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，故將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3，正確。故選D。5．關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液B．增加溶質(zhì)可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D．同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大【答案】B【解析】A、飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣溶液達(dá)到飽和時(shí)也是稀溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確；C、飽和溶液只是對(duì)于某一溶質(zhì)來說的，可以溶解其它溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、在同一溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液的濃度一定比它的不飽和溶液的濃度大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。6．（2021·湖南岳陽(yáng)市）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度B．將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出C．在0℃100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同D．60℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)需指明溫度，A中未指明具體溫度，故無(wú)法比較硝酸鉀和氯化鉀的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、由于未告知60oC的硝酸鉀溶液是否飽和，則降溫時(shí)不一定有晶體析出，故B正確；C、由圖可知氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，0oC時(shí)硝酸鉀的溶解度大于20g，而此溫度下氫氧化鈣的溶解度小于0．2g，則在0℃~100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度不可能相同，故C錯(cuò)誤；D、沒有說明60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液質(zhì)量是否相等，故無(wú)法判斷二者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B。7．（2021·重慶南開中學(xué)二模）將20°C接近飽和的食鹽溶液分成甲乙兩杯：甲500g、乙1000g，在溫度，不變的情況下分別蒸發(fā)100g水，析出食鹽晶體的質(zhì)量為（）A．甲=乙 B．甲<乙 C．甲>乙 D．無(wú)法判斷【答案】C【解析】若原溶液為飽和溶液，溫度相同，恒溫蒸發(fā)100g水，析出晶體的質(zhì)量相等；但原溶液為接近飽和，蒸發(fā)過程中先達(dá)到飽和再結(jié)晶，乙溶液的質(zhì)量更大，達(dá)到飽和的過程蒸發(fā)的水更多，相當(dāng)于飽和后蒸發(fā)掉的水更少，所以析出的晶體乙更少，故選C。8．（2021西北師大附中二模）下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（）A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃B．將一定量飽和石灰水升溫10℃C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水【答案】B【解析】A、溫度升高，溶解度增大，但是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，升溫后溶解度減小、有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化，B正確；C、溶解度與溶質(zhì)的量無(wú)關(guān)，溶解度不變，C錯(cuò)誤；D、溶解度與溶液的量無(wú)關(guān)，溶解度不變，D錯(cuò)誤。故選B。9．（2021·寧夏中考）下列有關(guān)溶液的說法中，不正確的是（）A．物質(zhì)溶解過程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化B．在氯化鉀溶液稀釋的過程中，氯化鉀的質(zhì)量不變C．在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以增大CO2在水中的溶解度D．熟石灰的飽和溶液通過降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【答案】C【解析】A、物質(zhì)溶解過程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化，正確；B、在氯化鉀溶液稀釋的過程中，只是溶劑水的質(zhì)量增加，氯化鉀的質(zhì)量不變，正確；C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以減小CO2在水中的溶解度，錯(cuò)誤；D、熟石灰的溶解度隨溫度的增大而減小，故熟石灰的飽和溶液通過降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，正確；故選C。10．將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（

）A．硝酸鈉的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】A、不同溫度下硝酸鈉溶解度不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液降溫后析出溶質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)變少，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶液由70℃降到10℃溶劑無(wú)變化，故此選項(xiàng)正確；D、不同溫度下的同一物質(zhì)的飽和溶液，由于溶解度不同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。11．（2021·四川樂山）已知20℃時(shí)CuSO4的溶解度為32g。20℃時(shí)，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(整個(gè)過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲B．丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8:25C．丁溶液一定是飽和溶液D．CuSO450℃時(shí)的溶解度比20℃時(shí)的大【答案】C【解析】A、20℃時(shí)，向甲溶液中加入2g硫酸銅，完全溶解得到乙溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲，該溫度下，向乙溶液中，加入2g硫酸銅，得到丙溶液，有部分溶質(zhì)未溶解，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于乙，也可能等于乙，加熱到50℃，得到丁溶液，溶質(zhì)完全溶解，丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于丙，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁大于丙，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲，不符合題意；B、丙中有溶質(zhì)未溶解，是20℃時(shí)的飽和溶液，故丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：32g：100g=8:25，不符合題意；C、丁中溶質(zhì)完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，符合題意；D、升溫后，丙中未溶解的溶質(zhì)完全溶解，說明升溫后，溶解度增加，CuSO450℃時(shí)的溶解度比20℃時(shí)的大，不符合題意。故選C。12．（2021·湖北恩施）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等B．t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純D．t2℃時(shí)，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液【答案】B【解析】A、由圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，A正確。B、溶液質(zhì)量不確定，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量無(wú)法比較，B錯(cuò)誤。C、甲溶解度隨溫度變化較大，當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，C正確。D、由圖可知，t2℃時(shí)甲溶解度大于25g，故在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液，D正確。故選：B。13．30℃時(shí)，KNO3的飽和溶液中不能再溶解的物質(zhì)是（）A．NH4Cl B．KNO3C．CuSO4 D．NaCl【答案】B【解析】在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液。30℃時(shí)，KNO3的飽和溶液，只是對(duì)硝酸鉀達(dá)到飽和，不再溶解硝酸鉀，但是可以溶解其他的可溶性物質(zhì)。

故選B。14．（2021江蘇省宿遷市泗陽(yáng)縣聯(lián)盟學(xué)校一模）向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入10g、20g、20g氯化鉀固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲、丙燒杯中的溶液屬于不飽和溶液B．氯化鉀的溶解能力隨溫度的升高而減小C．乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．可采用升溫的方法使乙燒杯中少量的固體溶解【答案】D【解析】A、甲、丙中氯化鉀均全部溶解，可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和，不符合題意；B、向盛有等質(zhì)量水的乙、丙燒杯中分別加入20g、20g氯化鉀固體，乙中有部分溶質(zhì)未溶解，丙中固體全部溶解，丙中溫度高，說明氯化鉀的溶解能力隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不相同，說明溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，不符合題意；D、由B可知，氯化鉀的溶解能力隨溫度的升高而增加，故可采用升溫的方法使乙燒杯中少量的固體溶解，符合題意。故選D。15．（2021·貴州銅仁）下圖是KC1、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃時(shí)KNO3的溶解度是70C．在t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液和100gKCl飽和溶液，KCl飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KNO3飽和溶液中的溶劑質(zhì)量D．在t2℃時(shí)，欲使KNO3、KCl兩種物質(zhì)的溶液分別降到t℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量KCl一定小于KNO3【答案】C【解析】A、沒有指明具體溫度無(wú)法比較溶解度的大小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶解度的單位是“g”，根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，KNO3的溶解度是70g，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，根據(jù)可知，100gKNO3飽和溶液和100gKCl飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：KNO3＞KCl，根據(jù)可知，兩溶液的質(zhì)量相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：KNO3＞KCl，根據(jù)可知，溶劑的質(zhì)量是：KCl＞KNO3，故KCl飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KNO3飽和溶液中的溶劑質(zhì)量，此選項(xiàng)正確；D、由于沒有給出KNO3溶液和KCl溶液的具體質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以，將兩溶液由t2℃降到t℃，無(wú)法比較析出晶體的質(zhì)量，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。16．（2021·廣西賀州）如圖是KNO3、NaC1兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時(shí)，溶液的質(zhì)量不變B．P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液C．KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大D．t1℃時(shí)KNO3和NaCl的溶解度相等【答案】A【解析】A、一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時(shí)，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，符合題意；B、由圖可知，P點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線的下方，氯化鈉溶解度曲線的上方，故P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液，不符合題意；C、由圖可知，KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大，不符合題意；D、t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，故該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意。故選A。二、填空題（共52分）17．室溫下取兩只燒杯，分別加入20mL蒸餾水，然后分別加入1gKNO3和1g熟石灰［Ca(OH)2］，充分?jǐn)嚢韬驥NO3完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］還有剩余未能完全溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：

（1）在相同質(zhì)量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液是________，含溶質(zhì)較少的溶液是______________

。（填“濃溶液”或者“稀溶液”）

（2）對(duì)于不同的溶質(zhì)，飽和溶液不一定是_______，不飽和溶液不一定是_____________。（填“濃溶液”或者“稀溶液”）

（3）同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液____________（填“濃”或者“稀”）。【答案】濃溶液

稀溶液

濃溶液

稀溶液

濃

【解析】（1）在相同質(zhì)量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液是濃溶液，含溶質(zhì)較少的溶液是稀溶液；

（2）室溫下取兩只燒杯，分別加入20mL蒸餾水，然后分別加入1gKNO3和1g熟石灰

［Ca(OH)2］，充分?jǐn)嚢韬驥NO3完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］還有剩余未能完全溶解。硝酸鉀溶解較多，溶液不一定達(dá)到飽和，氫氧化鈣溶解的少，但達(dá)到飽和，而對(duì)于不同的溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；（3）同種溶質(zhì)，在同一溫度下（溶劑的種類也相同），飽和溶液一定比不飽和溶液濃。18．（2021·湖南長(zhǎng)沙）從物質(zhì)的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。（2）兩種物質(zhì)中，_______的溶解度受溫度的影響較大。（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_______(寫一種即可)。【答案】相等甲增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑【解析】（1）由圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，故t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）由圖可知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大；（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。19．（2021·四川南充）如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問題。（1）P點(diǎn)的含義是______。（2）t2°C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______。（3）t1℃時(shí)，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是______（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（4）t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是______。A都是飽和溶液B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>cC析出晶體質(zhì)量最多的是a【答案】t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等（都為20g）a>b>c1：5BC【解析】（1）P點(diǎn)是t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等（都為20g）。（2）由圖知，t2°C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c。（3）t1℃時(shí)，a物質(zhì)溶解度為20g，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，20ga物質(zhì)溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是20g：100g=1：5。（4）A、c溶解度隨溫度降低而增大，c物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?，說法錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，a、b物質(zhì)的溶解度減小，c物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小，所以t2℃時(shí)，a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c，說法正確；C、a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，a、b會(huì)析出晶體，a的溶解度變化較大，所以a析出晶體較多，c變?yōu)椴伙柡腿芤?，析出晶體質(zhì)量最多的是a，說法正確；故填：BC。20．（2021年黑龍江省齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)中考三模）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答問題：(1)t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度由大到小的順序是______。(2)將c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有______(寫出一種即可)。(3)t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是______g。(4)圖中P點(diǎn)所表示的意義是______?！敬鸢浮縝＞a=c升高溫度75gt1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等【解析】(1)通過分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度由大到小的順序是：b＞a=c；(2)c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：升高溫度；(3)t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是75g；(4)圖中P點(diǎn)所表示的意義是：t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等。21．（2021·山東東營(yíng)）研究物質(zhì)的溶解對(duì)于生產(chǎn)、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)溫度/℃203040506080100溶解度/g21．839．748．847．346．445．144．7（1）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉屬于______物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高_(dá)_____。（3）小東同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，若使燒杯③中的溶液達(dá)到飽和，至少需再加入______g碳酸鈉；升溫至60℃時(shí)，燒杯④中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。（4）20℃時(shí)，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中。向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是______（填字母序號(hào)），該物質(zhì)形成的溶液中存在的微粒有______。A．氫氧化鈉 B．碳酸鈣C．硝酸銨 D．氯化鈉【答案】易溶先增大后減少（合理即可）1．8有晶體析出（只要含“有晶（固）體”或“有粉末”或“變渾濁”即可）ANa+、OH、H2O（名稱亦可）【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，碳酸鈉溶解度大于10g，故碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減少（合理即可）。（3）40℃時(shí)，碳酸鈉溶解度為48．8g，燒杯③中溶劑質(zhì)量為100g，若使溶液達(dá)到飽和，至少需再加入48．8g47g=1．8g碳酸鈉；60℃時(shí)，碳酸鈉溶解度為46．4g<47g，故升溫至60℃時(shí)，燒杯④中會(huì)有晶體析出。（4）向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，說明碳酸鈉溶解度變大，則加入的該物質(zhì)后溫度升高；A．氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高；B．碳酸鈣不溶于水；C．硝酸銨溶于水溫度降低；D．氯化鈉溶于水溫度幾乎不變；故可能是A，氫氧化鈉溶于水，形成的溶液中存在的微粒有鈉離子Na+、氫氧根離子OH、水分子H2O。22．（2021湖北省荊門一模）學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是為了更好地服務(wù)社會(huì)與生活。試根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決下列問題：（1）某班興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行野炊時(shí)，將樹枝架空燃燒，“架空”的目的是_______；野炊結(jié)束后，為了防止發(fā)生森林火災(zāi)，同學(xué)們用沙土將火星蓋滅，其滅火原理是_______。（2）小熙家的生活用水來源于井水，長(zhǎng)期使用該井水后的水壺出現(xiàn)了大量的水垢，小熙認(rèn)為該水屬于_____(填硬水或軟水)。若要證明小熙的猜想是否正確，可以使用_______進(jìn)行檢驗(yàn)。II．在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：根據(jù)上圖提供的信息回答以下問題：（3）該反應(yīng)前后共有_______種氧化物，A物質(zhì)的化學(xué)式為_______。（4）通過我們所學(xué)化學(xué)知識(shí)并分析微觀示意圖，下列獲得的信息正確的是_______a．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變b．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變c．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變d．生成物C、D的分子個(gè)數(shù)比為1：1III．下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。（5）甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度由小到大的順序是_______，P點(diǎn)所表示的含義為_______。（6）t1℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取的方法_______。（7）如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為_____(填A(yù)或B或C)?！敬鸢浮浚?）增大可燃物與氧氣的接觸面積；隔絕空氣或氧氣；（2）硬水；肥皂水；（3）2或兩或二；CH4；（4）abc；（5）CBA；t1℃BC的溶解度相等；（6）降溫(或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)；（7）C【解析】(1)樹枝架空燃燒增大了可燃物與氧氣的接觸面積，使樹枝燃燒更充分；(2)用水壺長(zhǎng)期燒井水出現(xiàn)水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，說明井水中有大量鈣鎂化合物，屬于硬水；鑒別硬水和軟水可以用肥皂水，滴加肥皂水振蕩，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是軟水。依圖可知，該反應(yīng)是甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；(3)該反應(yīng)前后共有2種氧化物，分別是C物質(zhì)CO2和D物質(zhì)H2O，A物質(zhì)為甲烷，化學(xué)式為CH4；(4)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，故a、c正確；根據(jù)微觀示意圖寫出化學(xué)方程式可知每一個(gè)甲烷分子與兩個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子和兩個(gè)水分子，所以反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，生成物C、D的分子個(gè)數(shù)比為1：2，故b正確，d錯(cuò)誤。(5)由圖可知t2℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度