構(gòu)成物質(zhì)的微粒

原子和離子

物質(zhì)構(gòu)成的微粒

氧化汞分解實驗將紅色粉末氧化汞裝在試管里加強熱，結(jié)果紅色粉末漸漸變化，而在試管內(nèi)部上出現(xiàn)銀光閃閃的水銀，還可以收集到能支持燃燒的氧氣。文字表達(dá)式：氧化汞汞+氧氣加熱HgOHgO2思考：1、在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生了怎樣的變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化？2、反應(yīng)生成的物質(zhì)——氧氣和汞分別由什么微粒構(gòu)成的？1、分子由原子構(gòu)成。2、有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成。（如金屬、稀有氣體）3、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。分子相同化學(xué)性質(zhì)相同，分子不同性質(zhì)不同。分子的定義：分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子由原子構(gòu)成?！局R點三】分子和原子的比較在反應(yīng)中可再分，反應(yīng)后分子種類改變。在反應(yīng)中不可再分，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變。都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；①分子是由原子構(gòu)成的；②在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。（化學(xué)變化的微觀實質(zhì)）由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。重新組合OHHOHH水分子（H2O）氧分子（O2）氫分子（H2）OOHHHHOOHH通電HH分為氫原子和氧原子例：電解水幾種分子的模型一個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的一個氫分子由2個氫原子構(gòu)成一個氧分子由2個氧原子構(gòu)成思考：2、O2與O3都含有氧原子，它們的性質(zhì)相同嗎？1、氧原子和氧分子的化學(xué)性質(zhì)一樣嗎？誰體現(xiàn)氧氣的化學(xué)性質(zhì)？原子和離子

物質(zhì)構(gòu)成的微粒

：物質(zhì)可以由構(gòu)成,也可以由構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。復(fù)習(xí)分子原子直接我們都是金屬制成的原子構(gòu)成威力巨大的原子彈能量來自于微小的原子。渺小的原子乒乓球圖3-8原子的體積很小原子的構(gòu)成圖3-9原子的構(gòu)成示意圖1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一、原子的結(jié)構(gòu)所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)討論與交流1.是否所有原子的原子核內(nèi)都有中子?2.同種原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點?3.不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?4.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是

否帶電?為什么?根據(jù)表，思考并回答下列問題：

不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子

在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)同種原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所帶的電量相等且電性相反，故整個原子不帶電。

不同種的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同【思考】：下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有什么特點？原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子排布規(guī)律：1、原子核外第一層（從離核的電子層算起）最多排2個電子，第二層最多排8個電子。2、最外層最多不超過8個電子，達(dá)到8個電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（第一層2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3、金屬原子最外層的電子一般少于4個，在反應(yīng)中較易失去電子，趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層的電子一般多余4個，在反應(yīng)中教易得到電子，趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一個碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量測定值太小了，記憶、書寫、計算都不方便！

相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。一種碳原子的質(zhì)量×1/12Ar＝一種原子的質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量（無單位）一個碳12原子的質(zhì)量是：1.993×10-26Kg一個碳12原子的質(zhì)量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg一個氧原子的質(zhì)量是：2.657×10-26Kg2.657×10-26kg=16氧的相對原子質(zhì)量：(1.66×10-27)kg標(biāo)準(zhǔn)：碳原子質(zhì)量121.66×10-27kg1、根據(jù)第51頁表中數(shù)據(jù)，計算氫、碳、氧、和鐵原子的相對原子質(zhì)量，并把結(jié)果填進(jìn)該表空欄。11216562、下列說法正確嗎？如果有錯，應(yīng)如何改正？A、一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，所以碳原子的相對原子質(zhì)量為1.993×10-26kgB、氫的相對原子質(zhì)量為1，所以氫的原子質(zhì)量為1gC、相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量間沒有相互關(guān)系D、相對原子質(zhì)量是一個比值找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)幾種原子的相對原子質(zhì)量原子核原子原子核比原子小得多原子和離子

物質(zhì)構(gòu)成的微粒

離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？NaCl是如何形成的呢？NaCl鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？相互作用+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定1、定義離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。

陽離子——帶正電荷的原子陰離子——帶負(fù)電荷的原子Na+

、Ca2+、Mg2+、Al3+H+Cl-

、O2-

、F-結(jié)論：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。NaCl

帶電的原子團(tuán)陰離子：OH-氫氧根離子NO3-硝酸根離子CO32-碳酸根離子SO42-硫酸根離子PO43-磷酸根離子陽離子：NH4+銨根離子2、書寫離子的方法Mg2+鎂離子Cl-氯離子離子用離子符號表示：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。O2-氧離子練習(xí)：寫出下列的離子符號：鋁離子氟離子硫離子Al3＋

F-S2-鋁原子氟原子硫原子Mg2+鎂離子，一個鎂離子Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-氯離子，一個氯離子Cl-表示每個氯離子帶1個單位的負(fù)電荷四、離子符號的含義Al3+3每個鋁離子帶三個單位正電荷3個鋁離子鋁離子或一個鋁離子用化學(xué)用語表示或?qū)懗龇柕囊饬x：⑴鈉離子⑵氫離子

⑶2個氫離子⑷氫原子⑸氫分子⑹2H⑺2H2

⑻S2-

⑼2Al3+

⑽2Al(1)Na+(2)H+(3)2H+(4)H(5)H2(6)2個氫原子(7)2個氫分子(8)硫離子(9)

2個鋁離子(10)

2個鋁原子+1328+16288判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。鋁離子硫離子+826ABC