2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性2.1離子鍵2教案蘇教版必修1

PAGEPAGE5離子鍵本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版中學(xué)化學(xué)必修1專題5中《離子鍵》，該內(nèi)容是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的一部分，學(xué)生通過學(xué)習(xí)應(yīng)能進(jìn)一步相識(shí)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。由于前面已學(xué)習(xí)了元素周期表，可以引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)元素周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)行分析離子鍵的形成。1．相識(shí)化學(xué)鍵，理解離子鍵概念及其形成過程，能用電子式表示離子化合物。2．通過講解實(shí)例理解離子鍵的本質(zhì)。1．化學(xué)鍵、離子鍵2．難點(diǎn)：離子鍵的形成教學(xué)幻燈片老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【引入】固體氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，固體氯化鈉能否導(dǎo)電？【提問】氯化鈉固體本身不導(dǎo)電，是因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子，而要加熱至熔融狀態(tài)或在水分子破壞下才能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，說明Na+與Cl-之間存在著劇烈的相互作用，再如，H2O電解產(chǎn)生H2和O2，從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是水分子先分成氫原子和氧原子，然后，兩個(gè)氫原子形成一個(gè)H2分子，兩個(gè)氧原子形成一個(gè)O2分子，該反應(yīng)之所以須要“通電”正說明白水分子內(nèi)氫原子和氧原子間存在著劇烈的相互作用。【小結(jié)】因此，我們把物質(zhì)中干脆相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)的相互作用叫做化學(xué)鍵。依據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵。離子鍵存在于陰、陽離子之間，共價(jià)鍵存在于原子與原子之間?！具^渡】本節(jié)課，我們首先來學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵的相關(guān)學(xué)問。【問題1】接下來，以我們最熟識(shí)的由離子構(gòu)成的化合物NaCl的形成過程來分析離子鍵是如何形成的。在氯化鈉的形成過程中，哪種原子得到電子，哪種原子失去電子呢？請(qǐng)大家用原子結(jié)構(gòu)示意圖，完成下列表格?！拘〗Y(jié)】帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合的相互作用成為離子鍵。【問題2】在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-之間存在哪些作用力？【總結(jié)】所以此處的“靜電作用”指的是正、負(fù)電荷之間的靜電引力，以及原子核與原子核、核外電子與核外電子之間的靜電斥力，當(dāng)陰、陽離子達(dá)到肯定距離后，二者達(dá)到平衡。因此，離子鍵的實(shí)質(zhì)就是靜電引力與靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)的靜電作用?！締栴}3】哪些元素的原子能以這種方式結(jié)合？這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？【總結(jié)】活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵離子鍵的，我們把陰、陽離子之間通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物稱為離子化合物，即含有離子鍵的化合物是離子化合物?！揪毩?xí)】請(qǐng)大家推斷下列化合物哪些屬于離子化合物？Na2O、SO2、CaCl2、H2O、NH4Cl、HCl、MgSO4、NH3【提問】請(qǐng)同學(xué)歸納離子化合物的推斷方法依據(jù)?！驹u(píng)價(jià)】同學(xué)們總結(jié)的很好，別忘了銨根離子，思索，由非金屬元素組成的物質(zhì)肯定不是離子化合物，這句話是否合理？若不合理，能否舉例。【過渡】嗯，對(duì)的，由非金屬元素組成的物質(zhì)有可能是離子化合物，比如銨鹽。如何形象地表示離子化合物的形成？我們知道，確定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，發(fā)生變更的主要是最外層電子數(shù)?！局v解并描述】為了簡(jiǎn)明地表示原子、離子的最外層電子，可在元素符號(hào)的四周用“×”或“?”來表示原子的最外層電子，像這種式子，我們稱之為電子式?！緶贤ㄅc探討】（1）原子的電子式例：請(qǐng)大家視察下列這些電子式，留意結(jié)合原子的最外層電子數(shù)和“?”的數(shù)目及書寫分布特點(diǎn)。練習(xí)：寫出C、F、S、K電子式【溝通與探討】（2）離子的電子式①請(qǐng)大家視察下列陽離子這些電子式：H+、Na+、Mg2+、Ca2+，【講解并描述】對(duì)于陽離子而言，失去了最外層電子，其最外層是袒露的，即最外層為零電子（留意，金屬陽離子仍以其原子的最外層作為電子式的最外層），陽離子的電子式即為陽離子符號(hào)。【溝通與探討】②請(qǐng)大家視察下列陰離子這些電子式：【講解并描述】原子其通過得電子達(dá)到最外層8個(gè)電子（或2個(gè)電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子的電子除了在元素符號(hào)四周標(biāo)出最外層電子的狀況外，還須要用“[]”括起來，并且在方括號(hào)外注明其所帶的電荷數(shù)。練習(xí)：寫出F-、S2-電子式【過渡】我們學(xué)習(xí)了原子和離子的電子式的書寫，接下來我們來看看離子化合物的電子式該如何正確書寫。例如，氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的，所以NaCl的電子式表示如下圖所示，此外，離子化合物Na2O和MgBr2的電子式表示為練習(xí)：寫出KF、Na2S電子式【課堂小結(jié)】思索回答氯化鈉是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。但固體氯化鈉不導(dǎo)電，因沒有自由移動(dòng)的離子。傾聽思索思索回答：Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力，陰、陽離子的電子與電子，原子核與原子核之間的排斥力活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子以這種方式結(jié)合。當(dāng)元素原子最外層電子小于4時(shí)，易失去最外層電子達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)元素原子最外層電子大于4時(shí)，易得到最外層電子達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。思索回答Na2O、CaCl2、NH4Cl、MgSO4歸納總結(jié)陽離子通常為活潑的金陽離子或銨根離子（NH4+），陰離子通常為活潑的非金屬離子或原子團(tuán)離子（如OH-、SO42-、NO3-等），即推斷依據(jù)是否含有活潑的金屬陽離子或銨根離子（NH4+）不合理，如NH4NO3歸納總結(jié)：原子電子式的書寫，即在元素符號(hào)的四周標(biāo)上其最外層所帶的電荷數(shù)，最外層有幾個(gè)電子，就在元素符號(hào)的四周標(biāo)上幾個(gè)“?”+）歸納總結(jié)：陽離子的電子式即為陽離子符號(hào)。歸納總結(jié)：陰離子的電子除了在元素符號(hào)四周標(biāo)出最外層電子的狀況外，還須要用“[]”括起來，并且在方括號(hào)外注明其所帶的電荷數(shù)。離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并，在正確書寫陰、陽離子電子式的前提下，離子化合物中的陰、陽離子要間隔書寫，同時(shí)，相同離子對(duì)稱分布。板書設(shè)計(jì)I離子鍵一、化學(xué)鍵定義：我們把物質(zhì)中干脆相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)的相互作用叫做化學(xué)鍵。分類：化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵。二、離子鍵定義：帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合的相互作用成為離子鍵。離子鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用離子化合物：把陰、陽離子之間通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物三、電子式定義：元素符號(hào)的四周用“×”或“?”來表示原子的最外層電子。本節(jié)