廣東省茂名市區(qū)域2024-2025學年高三上學期10月份聯(lián)考 化學試題

茂名區(qū)域高三10月份聯(lián)考化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Cr52Co59一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物是人類智慧的結晶和歷史進步的標志。下列廣東省博物館館藏文物主要由金屬材料制成的是（）文物選項A．戰(zhàn)國陶匏壺B．宋金項飾C．北宋“林景陽舍”木雕羅漢像D．明永樂白釉暗花大盤2．成語是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列成語不涉及氧化還原反應的是（）A．水滴石穿 B．死灰復燃 C．百煉成鋼 D．火上澆油3．侯氏制堿法的原理是。關于該反應的敘述正確的是（）A．與的鍵角相等 B．和的晶體類型相同C．熱穩(wěn)定性： D．和的VSEPR模型相同4．性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)性質(zhì)和用途不匹配的是（）選項用途性質(zhì)A液氨常用作制冷劑液氨汽化時吸收大量熱量B維生素C用作食品抗氧化劑維生素C具有還原性C用于制造電訊器材是黑色固體D制造米酒時添加酒曲酒曲起催化作用5．下列實驗儀器的選用正確的是（）A．分離乙醇和水B．灼燒氫氧化鋁C．吸收氣體D．制取氨氣6．“實踐出真知”。下列對勞動實踐的相關知識解讀錯誤的是（）選項勞動實踐知識解讀A用紫外線給碗筷消毒紫外線可使蛋白質(zhì)變性B用食鹽水優(yōu)選種子利用了浮力原理C用碳酸鈉溶液洗去油脂油脂屬于有機酸D用天然氣灶燒開水天然氣燃燒釋放能量7．馬兜鈴具有理氣止痛、清熱解毒、止血等功效。馬兜鈴酸A是從馬兜鈴中提取的有效成分之一，其結構簡式如圖所示。下列關于馬兜鈴酸A的敘述錯誤的是（）A．有3種含氧官能團 B．與溶液能發(fā)生顯色反應C．能發(fā)生加成、取代反應 D．不含手性碳原子8．下列敘述對應的離子方程式書寫正確的是（）選項敘述離子方程式A以銅為陽極電解稀硫酸B溶于稀硝酸C以曾青涂鐵，鐵赤色如銅D在氨水中滴加少量溶液9．四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Z的原子序數(shù)等于Y的2倍。下列敘述錯誤的是（）A．第一電離能： B．最簡單氫化物的沸點：C．電負性： D．和的漂白原理相同10．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．含配位鍵數(shù)為 B．的硫酸溶液含氫離子數(shù)為C．10.4gCr含未成對電子數(shù)為 D．11.2L（標準狀況）HF含電子數(shù)為11．下列對應的實驗方法正確且能達到實驗目的的是（）選項實驗方法目的A常溫下，將冰醋酸溶于水配成醋酸溶液，并測定其pH判斷冰醋酸是否為強電解質(zhì)B將某氣體通入溴的四氯化碳溶液中檢驗該氣體中是否含有烯烴C向溶液中先滴入幾滴溶液，靜置后，再滴入幾滴溶液比較和的大小D在溶液中滴入濃硝酸，再將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中比較硅、氮、硫的非金屬性強弱12．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA常溫下用鐵制容器盛放濃硝酸鐵與濃硝酸不反應B三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的強氟的電負性比氯的大C水的沸點比硫化氫的高硫化氫的相對分子質(zhì)量比水的大D碘在水中的溶解度比在中的小水和四氯化碳的極性不同13．溴化鈉介導的以水為氧源的烯烴光電化學環(huán)氧化反應原理如圖，其轉(zhuǎn)化效率和選擇性接近100%。下列相關敘述正確的是（）A．溴化鈉只起導電作用B．Pt電極附近溶液的pH降低C．收集11.2L時轉(zhuǎn)移電子D．環(huán)氧化反應為14．鉻酸鉛（）俗稱鉻黃，難溶于水，常用作顏料。以鉛丹（）為原料制備鉻黃的微流程如下：已知：Pb與C同主族，原子序數(shù)為82。下列敘述錯誤的是（）A．基態(tài)鉛原子的價電子軌道表示式為B．濃鹽酸在反應②中起還原劑和酸的作用C．過濾分離出鉻黃后的濾液中只含兩種陰離子D．氣體P依次通過飽和食鹽水、濃硫酸可提純出15．醛和酮是生產(chǎn)精細化學品和特種化學品不可缺少的中間體或前驅(qū)體。醇在金屬表面轉(zhuǎn)化為醛或酮的反應歷程如圖（M表示金屬，R為烴基）。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中生成了金屬氫化物 B．M降低了醇轉(zhuǎn)化為醛或酮的活化能C．分子的極性： D．反應過程中有極性鍵的斷裂和形成16．緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定，其中當酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強。常溫下，由（簡寫為HA）及其鈉鹽組成緩沖溶液，溶液中，調(diào)節(jié)溶液的pH，測得含碳粒子濃度與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．代表與pH的關系B．常溫下，M點時混合液緩沖能力最強C．常溫下，、的HA溶液中水的電離程度之比為1：100D．濃度均為的HA和溶液等體積混合，混合液pH為3.83二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）瀉鹽（）被廣泛用于臨床，如導瀉、利膽等。以菱鎂礦渣（主要成分是，含少量、、、、、等）為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。已知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于）時的pH如下表：陽離子開始沉淀時的pH1.63.27.68.9完全沉淀時的pH3.14.79.610.9回答下列問題：（1）“酸浸”前常將菱鎂礦渣磨成礦粉，其目的是________；濾渣的主要成分為________（填化學式）。（2）寫出加入時發(fā)生反應的離子方程式：________。（3）“調(diào)pH”的范圍為________～________。（4）已知、兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關系如圖1所示?！安僮?”采用蒸發(fā)濃縮、________（填操作名稱，采用如圖2裝置操作，夾持裝置已略去）。（5）的熱失重曲線如圖3所示。寫出b→c過程發(fā)生反應的化學方程式：________。（6）晶體的晶胞結構如圖4，其密度為，設1號原子的坐標為，3號原子的坐標為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。①2號原子坐標為________。②和之間的最短距離為________pm。③之間距離最近且等距離的4個和6個圍成的空間結構分別為________、________。18．（14分）氮化鋰（）常用作固體電解質(zhì)、催化劑等。某實驗小組設計實驗制備氮化鋰并探究某些物質(zhì)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。已知部分信息如下：①幾種含鉻化合物的顏色如表所示：物質(zhì)顏色綠色綠色棕紅色橘黃色橙紅色②加熱生成、、。③極易潮解。回答下列問題：（1）D裝置的作用是________。（2）實驗時，先點燃A處酒精燈，后點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是________。（3）當A裝置中橘黃色粉末全部變?yōu)榫G色粉末時熄滅A處酒精燈，寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：________。（4）實驗完畢后，取A裝置中綠色粉末X分裝于三支試管中，進行如下實驗：序號操作現(xiàn)象Ⅰ向X中加入稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樽丶t色Ⅱ向X中加入溶液，振蕩溶液變?yōu)榫G色Ⅲ向X中加入溶液，煮沸綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y，溶液變?yōu)槌燃t色①根據(jù)上述實驗推知，化學性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是________（填標號）。a． b． c． d．②已知：黑色固體Y常用于實驗室制備和。寫出實驗Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式：________，由此推知，實驗Ⅲ條件下氧化性：________（填“>”“<”或“=”）。（5）為了測定實驗后B裝置中固體（）組成，進行如下實驗：取2.38gB裝置中固體溶于去離子水，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴入幾滴溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，進行三次平行實驗，測得消耗溶液的平均體積為20.00mL。①已知見光易分解，為了減小實驗誤差，本實驗宜選擇________（填標號）。a．酸式滴定管 b．堿式滴定管 c．棕色酸式滴定管②________。19．（14分）過二硫酸（）的分子結構如圖所示，它是一種強酸，工業(yè)上常用作強氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）過二硫酸具有強氧化性的原因是________。（2）工業(yè)上，用過二硫酸氧化水可制備雙氧水，其總反應（）分兩步進行：①；②________（補充化學方程式）。（3）工業(yè)上，用還可檢驗廢水中的。向廢水中滴加溶液，若溶液變?yōu)樽霞t色，則表明超標。寫出該反應的離子方程式：________。此反應很慢，添加作催化劑可加快其反應速率，添加的物質(zhì)宜選擇下列物質(zhì)中的________（填標號）。A． B． C． D．（4）能氧化KI，發(fā)生反應：，速率方程為（k為速率常數(shù)，m、n為反應級數(shù)）。實驗測得濃度與速率關系如表所示。實驗10.0380.06020.0760.06030.0760.030①下列措施能使該反應平衡正向移動的是________（填標號）。a．加水稀釋平衡后的混合溶液b．加入合適的催化劑c．增大的濃度②反應級數(shù)是________（填標號）。A．， B．， C．， D．，（5）某溫度下，在燒杯中加入溶液和溶液，發(fā)生反應：。測得離子濃度（忽略溶液混合時體積的變化）與時間關系如圖所示。①曲線d代表________（填離子符號）濃度與時間關系。②0~5min內(nèi)平均反應速率________。該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為________。20．（14分）以甲苯為原料制備羧酸的流程如下：請回答下列問題：（1）X的名稱為________。Ⅳ中所含官能團的名稱為________。（2）Ⅰ的二氯代物有________種，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結構簡式有________（任寫一種）。（3）根據(jù)化合物的結構特征，分析預測其可能具有的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型①________________消去反應②，Cu/△________________（4）關于上述Ⅵ→Ⅶ的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有________（填標號）。A．有鍵的斷裂與形成B．有手性碳原子形成C．C原子雜化方式發(fā)生改變（5）在一定條件下，利用原子利用率為100%的反應制備，則反應物分別為________、________（填名稱）。（6）以和為原料合成，基于你設計的合成路線回答下列問題。①第一步反應的化學方程式為________。②第二步反應的有機產(chǎn)物的結構簡式為________。

茂名區(qū)域高三10月份聯(lián)考化學參考答案1．B2．A3．D4．C5．B6．C7．B8．A9．D10．C11．A12．C13．D14．C15．C16．D17．（1）增大接觸面積，使反應快速而充分（1分）；、（每個1分，共2分）（2）（2分）（3）4.7（1分）；8.9（1分）（4）趁熱過濾（1分）（5）（2分）（6）①（1分）②（1分）③正四面體（1分）；正八面體（1分）18．（1）吸收空氣中的，防止水進入C裝置（2分）（2）排盡裝置內(nèi)空氣，防止Li與反應（2分）（3