高考化學一輪復習專題培優(yōu)練：化學物質(zhì)及其變化

2022屆高考化學一輪復習專題培優(yōu)練

訓練專題：化學物質(zhì)及其變化

一、單項選擇題：本大題共20小題

1.以下關于物質(zhì)元素組成的說法正確的是（）。

A.堿都含有氫元素B.酸都含有氧元素

C.鹽都含有金屬元素D.有機物都含有碳、氫、氧元素

2.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Al3+>Na+、HCO3、OHB.Na+、Fe2+>H+、NOJ

C.K+、Fe3+sSCN，SO?-D.Na+、Ag+、H+、NOJ

3.硫WU（SCN）”的化學性質(zhì)和鹵素（X2）類似，稱為擬鹵素，如（SCNR+

H2O=HSCN+HSCNOo已知：陰離子的還原性強弱順序為Cr<Br<SCN<1

一。下列說法不正確的是（）

A.Cb可以與KSCN溶液反應

B.（SCN”可以與KI溶液反應

C.KSCN溶液可以與FeCh溶液反應

D.（SCN）2可以與KBr溶液反應

4.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正

確的是（）

強電解弱電解

純凈物混合物非電解質(zhì)

質(zhì)質(zhì)

A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD

B膽磯石灰水硫酸鋼HNOzNH3

蔗糖溶

C火堿氯化鈉氨水三氧化硫

液

D冰醋酸福爾馬苛性鉀碘化氫乙醇

林

5.在一定條件下HI、Fe、FeBn分別與足量的Cb反應，如果三個反應電子轉

移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBn的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1：1B.3：1：1

C.1：3：3D,6：3：2

6.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述不正確的是（）

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燃類物質(zhì)

B.高鐵“復興號”車廂連接的關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的

主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.用作觸摸屏的碳納米管是一種新型的無機非金屬材料

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.水電離的aH+）=lxl0Fmol.L-i的溶液:K\Na\SiO歹、SOF

B.1.0mol-L?的CH3coOH溶液：K，F(xiàn)e3\NO3、Cl

C.c（OH-）/c（H+）=lxl（）i2的溶液：NH；、Ca2+、C「、K+

D.甲基橙顯黃色的溶液：Na*、COM、NO｝、SOT

8.下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄

清溶液的是（）

A.Na，AU+、CF>OH一（5：2：4：4）

B.NHi、Ba2+xOH，CF（1：1：1：2）

C.Fe3+、Na+>Cl->S2-（l：2：3：1）

D.K+、|、「、NOI（1：1：1：1）

9.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（）o

選

離子方程式評價

項

將1molCh通入含1molFeb的溶液正確;Cb過量，可將Fe?*、「均

A

中:2Fe2++2r+2Ch-2Fe3++4Cl+l2氧化

1mol-L1NaAKh溶液和2.5molL'MCl溶液正確;Al與A1（OH）3消耗的

B

等體積均勻混H+的物質(zhì)的量之比為2：3

合:2A10a+5H+—A13++A1（OH）31+H2O

過量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+CIO-正確；說明酸性:H2so3強于

C

—HCIO+HSO3HC1O

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：正確;酸式鹽與堿反應生成正

D

2+

Mg+HC03+OH=MgCO31+H2O鹽和水

10.下表各組物質(zhì)中，滿足圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉化關系的是（）

序號XYZW

①CuCuO

CuS04CU(OH)2

②NaNaOHNa2cO3NaCl

③ChCa(C10)2HC1OHC1

④FeFeChFeChFe(0H)2

A.①@?B.①③④C.②③D.①④

11.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是（）

選項實驗內(nèi)容結論

某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙該物質(zhì)中一定含有OH,而且一定

A

變藍是堿

向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，

B廢液中不含Cu?卜

加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生

向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)

C該溶液中一定含有COF

生無色無味氣體

向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)

D該溶液中可能含有Al3+

生白色沉淀，后沉淀溶解

12.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是（）

選項XYZ

傳統(tǒng)無機非金屬材

A光導纖維酸性氧化物

料

B堿石灰堿化合物

C電解質(zhì)化合物純凈物

DH2SO4含氧酸強酸

3

13.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO?,氧化性：HClO>C12>Br2>Fe

+

>I2o下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（）

A.常溫下，中性溶液中，F(xiàn)e3\。一、Ba2\B「能大量共存

B.向含有0.4molFeb的溶液中通入0.3molCI2充分反應：4Fe2，+2r+

3C12=4Fe3t+6Cr+l2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：CIO+CO2+

H2O=HCIO+HCO3

D.向FeBn溶液中滴加少量氯水，再加入CCL溶液振蕩，靜置，有機層呈橙

色

14.下列各組粒子在溶液中可以大量共存，旦加入或通入試劑X后，發(fā)生反應

的離子方程式正確的是（）

發(fā)生反應的離子方

選項微粒組加入試劑

程式

K+、Na+、2H++SiOf

A少量HC1

HCO；、SiOf

=H2SiO3I

2+

NH；、Fe2+、BrFe+H2S=FeS

B過量H2s

一、sofI+2H'

CHC1O、Na+、Fe3過量CaChCa2++SOr

+、S05=CaSO31

6C+2NO3+8H+

「、Cl-sH，

D適量NaNCh=2N0t+4H2O

sof

+3L

15.下表中評價合理的是()

選項化學反應及其離子方程式評價

Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+

A正確

3+

=6Fe+H2t+8H2O

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COf+2H+錯誤，碳酸鎂不應寫成離

B

=CO21+H2O子形式

向硫酸鏤溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba2+

C正確

+sof=BaSO41

FeBrz溶液與等物質(zhì)的量的Cb反應：2Fe2+錯誤，F(xiàn)e2+與BL的化學計

D

+2Br+2cl2=2Fe3'+4Cr+Br2量數(shù)之比應為1：2

16.下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是()

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCKs)+S2一

(aq)=AgiS(s)+2CF(aq)

2+

B.向Feb酸性溶液(淺綠色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液變黃：2Fe+H2O2

+2H"=2Fe3+++2H2O

C.向NaHS04溶液中滴加Ba(OH”溶液至溶液呈中性：2H++S0『+Ba?++

2OH-=BaSO4I+2H?0

D.醋酸除水垢：CaCOa+2CHsCOOH=Ca2++H2O+CO2t+2CH3coeT

17.已知有三種溶液：FeCh的濃溶液、Na2SiO3溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說

法：①將FeC13溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe(0H)3膠體；②向稀

鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體微粒直徑大小在1?lOOnm之

間；③用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射；④FeC13溶液和

Fe(0H)3膠體都能透過濾紙；⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體

最穩(wěn)定；⑥往Fe(0H)3膠體中加入鹽酸，先沉淀后消失。其口正確的是()

A.0@@B.②③⑤

C.②③??D.①??④⑤⑥

18.在幾個燒杯中分別加入200mLpH不同的含銘廢水（CcO廠的濃度相同），

再加入質(zhì)量相同的FeSO4-7H2O,測得廢水中六價銘（CnO歹）的含量隨pH的

變化曲線如圖所示，反應原理為Fe2t+Cr20r-->Fe3'+C產(chǎn)+比0（未配

平）。下列說法不正確的是（）

B.當pH在3?5之間時，CnO廠的去除率最大

C.氧化性：CrzOf>Fe3+

D.每處理1molCrzOf,至少需要FeSCh?7H2O的質(zhì)量為912g

19.某興趣小組為探究Ba（OH）2溶液和H2s04溶液發(fā)生的離子反應，設計的實

驗裝置和實驗測定的導電性曲線分別如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）

圖2導電性曲線圖

2++

A.該反應的離子方程式是Ba+2OH+SOf+2H=BaSO4I+2H2O

B.實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應為離子反應

C.導電能力最低點表示Ba(0H)2溶液和H2s04溶液恰好完全反應

D.用鹽酸代替H2s04溶液，測得的導電性曲線和上述曲線相同

20.下列解釋事實的方程式不正確的是()

A.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

-

B.用熱的純堿溶液可以清洗油污：COf+H2O^HCO；+0H

C.酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4F+O2+2H2O=2l24-4OH

D.漂白液(有效成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用產(chǎn)生氯氣：C10'

+C1+2H+=Cht+H2O

二、非選擇題：本大題共6小題

21.建筑工地常用的NaNCh因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中

毒。已知NaNCh能發(fā)生如下反應：

□NaNO2+口HI->□NOT+1|b+|^Nal+||H2O

(1)配平上述化學方程式。

(2)上述反應的氧化劑是；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移

電子的數(shù)目是o

⑶根據(jù)上述反應，可用試紙卻生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNCh和

NaCl,可選用的物質(zhì)有：①水、②淀粉-碘化鉀試紙、③淀粉、④白酒、⑤食

醋，選取上述物質(zhì)進行實驗，下列組合合適的是(填字母)。

A.(3)@B.②④C.②⑤D.①②③⑤

(4)某廠廢液中，含有2%?5%的NaNCh,直接排放會造成污染，使用NHC1處

理，能使NaNCh轉化為不引起二次污染的N2,反應的化學方程式為

(5)請配平以下化學方程式：

A1+NaNCh+NaOH=

NaAlO2+N2T+

若反應過程中轉移5mole-,則生成標準狀況下N2的體積為L。

22.I.某化學興趣小組對下列三組物質(zhì)進行研究：

A.HC1、H2so4、H2c03、HNO3

B.溶液、水、懸濁液、膠體

C.Na2co3、NaN03、AgNCh、Ba(NO3)2

請你幫他們完善下列空白：

組別ABC

分類標準含氧酸分散系⑶________

不屬于該類別的

(1)_______(2)________Na2c03

物質(zhì)

n.“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷

宮有許多“吃人的野獸(即能與鹽酸反應的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無

法通過。

：

a2A；i4(),61AaCI=□)2Ag

顫6|I④NaOH

⑴請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線):

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有個，其中能

“吃掉”鹽酸的鹽是,寫出該反應的離子方程式

23.離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}:

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有(填序號)。

①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應

可表示為左下圖。請在右下圖的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反

應三者之間的關系。

分解反應氣化還原反應

(3)下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的離子方程

式否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為H++OH-==H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“廣

符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方

程式都可用“Ba2++SO/=BaSO4廣來表示。寫出2個有關反應的化學方程

式：

①;

②O

24.現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸;②小蘇打;③氨水;④C02；⑤FeCb固體;⑥稀NaOH

溶液;⑦Fe(NO3)2溶液。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的為(填序號，下同)。

⑵有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為H++OH—壓0,這兩種物質(zhì)

是。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)為。

(4)能導電的物質(zhì)為o

(5)④與⑥充分反應后，將溶液用小火蒸干，得到固體混合物。固體組分可能是一

(用化學式表示)。

(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為

如果將1molFeCb全部制成膠體，制得的膠體(填“帶負電”“不

帶電”或“帶正電”)，膠粒數(shù)目(填“大于”“等于”或“小于”)刈。

25.海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時海水具有強大的自

然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

⑴①己知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法

不正確的是(填字母)。

決

、

藏

余

M

運

君

堤

磐

溶液的pH

a.pH=8時、溶液中含碳元素的微粒主要是HCO：

b.A點，溶液中H2cCh和HCOF濃度相同

c.當c(HCO，)=以C0『)時，c(H+)>c(OH)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9?8.4之間，可用于煙道氣中CO2和S02的吸收劑。

①海水中含有的OH一可以吸收煙道氣中的CO2,同時為海水脫鈣，生產(chǎn)

CaCOs。寫出此反應的離子方程式：

②已知：25c時，HRCH電離平衡常數(shù)K=4.3'10一72=5.6乂10一”：

H2s03電離平衡常數(shù)K=1.5><10-2K2=6.0xl()-8。

海水中含有的HCO；可用于吸收SO2,該過程的離子方程式是

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量

空氣排出部分CO2,是一種有效的處理方式。

①通入02可將酸性海水中的硫(W)氧化，該反應的離子方程式是

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是

26.資料顯示：Fe2+呈淡綠色、F/+呈棕黃色、FeSCh是墨綠色沉淀、Fe(OH)3

膠體是紅褐色液體。某高三老師在講授“F/+的氧化性”時，組織學生進行探

究實驗。

⑴在課堂教學探究Na2s03溶液與FeCb溶液的實際反應時，同學們有以下猜

想，請補充完整：

猜想一：Na2s03溶液與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應；

猜想二：Na2s03溶液與FeCb溶液發(fā)生相互促進的水解反應，產(chǎn)生了Fe(OH)3

膠體；

猜想三：o

(2)甲同學認可猜想一，他預測的實驗現(xiàn)象是,反應的離子方程

式為。老師安排甲同學做了如下實驗

裝置操作現(xiàn)象

向2mLimol?L_1的FeCb溶液

1mol?LT的溶液黃色逐漸加深，最

「Naf。傳液

中逐滴滴加2mL1mol?的

1molL-*的終得到紅褐色液體

潞液W

J_FeClNa2s03溶液

(3)乙同學觀察實驗現(xiàn)象后認為猜想二合理，并想用紅色激光筆照射該紅褐色液

體以驗證自己的猜想，他預測的現(xiàn)象是o實驗發(fā)現(xiàn)，乙同學的猜想成

立，反應的離子方程式為O

(4)針對“氧化還原反應有沒有發(fā)生”，老師組織同學們討論，同學們思考得出

以下檢驗方案：

方案①：取少量W液體，加鐵氟化鉀溶液，檢驗是否有Fe2+；

方案②：取少量W液體，加酸性高錦酸鉀溶液，檢驗是否有Fe2+；

方案③：取少量W液體，加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，檢驗是否有S03，

你認為方案②(填“合理”或“不合理”),你的理由

是。

甲同學在老師的指導下迅速完成了實驗ii：

裝置操作現(xiàn)象

J過量，5滴

「鹽酸禽BaCL溶液取ImLW液體于試管中，滴加過量鹽酸，

產(chǎn)生白色沉淀

gw液體g再滴加5滴BaCb溶液

乙同學也在老師的指導下完成了方案①的操作，發(fā)現(xiàn)有藍色沉淀生成。

(5)通過實驗探究，大家認識到：Fe3+與SOT的反應體系中，氧化還原反應與水

解反應不僅共存而且存在競爭。

參考答案

1.A

解析：A項，堿是指電離出的陰離子全部是0H-的物質(zhì)，一定含有氫元素;B項，酸

是指電離出的陽離子全部是田的物質(zhì)，不一定含氧元素;C項，鉉鹽由非金屬元素

組成;D項,煌只含有碳、氫兩種元素。

2.D

解析：Al3\HCOhOH一相互之間會反應，不能大量共存，A錯誤；Fe2，\H

+、NO3能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；Fe3;SCN-能夠結合

生成絡合物，F(xiàn)e3\SOI會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；該組

離子之間不反應，能夠大量共存，故D止確。

3.D

解析：已知：陰離子的還原性強弱順序為CF<Br<SCN<F,故對應分子的氧

化性強弱順序為C12>Br2>(SCN)2>L,故(SCN)2不能將Bi?一氧化,D錯誤。

4.B

5.B

解析：反應中只有氯氣是氧化劑，3個反應得失電子數(shù)目相等，則3個反應中

參加反應的氯氣的物質(zhì)的量相等，令參加反應的氯氣為1mol,由2HI4-

,2

C12=2HCl+12得，n(HI)=2mol>由2Fe+3cl2=2FeCb得，n(Fe)=7moL

22

由2FeBn+3C12=2FeCh+2Br2得，”(FeBrz)=1molXg=$mol,故

22

n(HI):/i(Fe):〃(FeB12)=2mol:§mol:gmol=3：1：1。

6.A

解析：用地溝油制取的生物柴油屬于酯類物質(zhì)，從石油煉得的柴油屬于燒類物

質(zhì)，A錯誤。

7.B

8.B

解析：Al3\OH一以2:4反應生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；NH：＞OH—以

1:1反應生成一水合氨，得到無色、堿性、澄清溶液，故B正確；Fe3\S?一發(fā)

生氧化還原反應生成亞鐵離子和S,得到淺綠色溶液，故C錯誤；H+、r、

NO》發(fā)生氧化還原反應，生成12,溶液呈棕黃色，故D錯誤。

9.B

解析：A項，將1molCb通入含1molFeb的溶液中,Cb的量不足,先氧化「，離子

方程式為2I-C12-2Cl+l2；B項,Al。?與H+以物質(zhì)的量之比1：1反應時，生成

A1(OH)3沉淀，以1：4反應時生成A叫所以1mol-L-1的NaAKh溶液和2.5

molL-1的HC1溶液等體積均勻混合，離子方程式為

2A1O5+5H+-A|3++A1(OH)31+H2O,可理解為2molA10/肖耗2molH:生成2mol

A1(OH)3,其中1molA1(OH)3又消耗了3molH;生成1molAp+,所以AIO^與

A1(OH)3消耗H+的物質(zhì)的量之比為2：3;C項，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生

氧化還原反應:H2O+SO2+CIO-SO彳+C1+2H+,無法比較H2sCh和HCIO的酸性

強弱;D項,Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應的離子方程式為

Mg2++2HCO/40H--2H20+Mg(OH)21+2CO￡,酸式鹽與堿反應生成正鹽和水的

說法不全面。

10.A

解析：④中的Fe(OH)2不能一步轉化為Fe0

11.D

解析：顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2c03溶液，A項錯誤；

若廢液呈酸性，即使含Ci?+,加入少量的葡萄糖溶液，加熱，也無磚紅色沉淀

產(chǎn)生，B項錯誤；若該溶液中含有HCO3,加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體，C

項錯誤。

12.C

解析：A項，光導纖維的主要成分是SiO2,屬于酸性氧化物，是新型無機非金

屬材料，且酸性氧化物不一定都是傳統(tǒng)無機非金屬材料；B項，堿石灰不是

堿，而是CaO和NaOH的混合物；C項，電解質(zhì)是化合物，化合物都是純凈

物；D項，H2s04是含氧酸，但含氧酸不一定都是強酸。

13.C

解析：Fe3+只存在于強酸性溶液中，在中性溶液中Fe3+已沉淀完全，A項錯

誤；依據(jù)還原性強弱，I一優(yōu)先反應，其次才是Fe2+o依據(jù)離子方程式2C+

Cl2=I2+2Cr,

溶液中0.8mol「完全反應需消耗0.4molCh,而現(xiàn)在只通入0.3molCh,所以

Fe2+沒有參與反應，離子方程式為2r+Ch=I2+2Cr,B項錯誤；從題給信

息可知次氯酸的酸性大于HCOI,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離

-

子方程式為cio+co2+H2O=HCIO+HCO?,注意不能生成cor,因為

HC1O能與CO歹繼續(xù)反應生成HCO,C項正確；氯氣先與Fe2+反應，再與Br

一反應，所以滴加少量的氯水，并不會生成漠單質(zhì)，而是發(fā)生反應：2Fe2++

3+

Cl2=2Fe+2Cr,D項錯誤。

14.D

解析：由于酸性：HCO；>H2SiO3,所以在溶液中會發(fā)生反應：2HCO；+SiOf

=H2SiO31+2C0f,二者不能大量共存，A錯誤；因FeS可與強酸反應，所

以不能發(fā)生Fe2+與過量H2s的反應，B錯誤；HC1O.Fe3+都具有強的氧化性，

可將SOf氧化為SOf,不能大量共存，C錯誤；四種離子互不反應，在溶液

中可以大量共存，「具有還原性，在酸性條件下，H+、「、NO,發(fā)生氧化還原

反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得方程式為6E+2NO3+8才

=2N0t+4H2O+3l2,D正確。

15.B

解析：Fe3O4中的Fe2+能夠被硝酸氧化，反應生成NO氣體，A評價錯誤；向碳

酸鎂中加入稀鹽酸，碳酸鎂難溶，不應寫成離子形式，B評價正確；向硫酸核

溶液中加入氫氧化鋼溶液，生成硫酸鋼沉淀，同時生成NH3-H2O,C評價錯

誤；氯氣先將Fe2-氧化為Fe3+,然后再氧化Br~,離子方程式正確，D評價錯

誤。

16.B

解析：向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，反應的離子方程式;為2AgCl(s)+S2

(aq)=Ag2S(s)+2CP(aq)，故A正確；廠的還原性強于Fe?。所以Feb酸性溶

+

液(淺綠色)中滴入少量H2O2稀溶液，反應的離子方程式為2r+H2O2+2H

=I2+2H2O,故B錯誤；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH”溶液至溶液呈中性，

產(chǎn)物為硫酸鋼、硫酸鈉和水，離子方程式為2H++SO『+Ba2++2OH一

—BaSO4I+2HzO,故C正確；醋酸的酸性強于碳酸，與水垢反應生成醋酸

2+

鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t

+2CH3coeT,故D正確。

17.C

解析：制備Fe(0H)3膠體是將飽和FeCb溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅

褐色，停止加熱即可，①錯誤；膠體微粒直徑大小介于1?100nm之間，②正

確；丁達爾效應是膠體具有的性質(zhì)之一，是由于膠體微粒使光發(fā)生散射形成

的，是鑒別溶液和膠體的一種常用物理方法，③正確；溶液和膠體都能透過濾

紙，④正確；溶液是最穩(wěn)定的分散系，⑤錯誤；Fe(OH)3膠體中加入鹽酸，電解

質(zhì)使膠體先聚沉，后溶解，⑥正確。C正確。

18.D

解析：pH在3?5之間時，廢水中Cm。，的含量最低，其去除率應最大，B正

確；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，得關系式Cr2O>?6Fe2+,因此，每處理1

molCr2Or，至少需要FeSO4-7H2O的質(zhì)量為1668g,D錯誤。

19.D

解析：A.Ba(OH)2溶液和H2s04溶液發(fā)生反應生成硫酸顆和水，離子方程式

2++

為：Ba+2OH+SOr+2H=BaSO4I+2H2O,A項正確；B.導電能力

約為0時，Ba(0H)2與硫酸反應恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離

子，可以說明該反應為離子反應，B項正確；C.導電能力最低點，此時

Ba(OH”與硫酸恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，C項正確；

D.用鹽酸代替H2s04溶液，發(fā)生的反應為：Ba(0H)2+2HCl=BaCh+

+

2H2O,其實質(zhì)是OH+H=H2O,其導電能力不會降為0,可知測得的導電

性曲線和上述曲線不相同，D項錯誤。

20.C

解析：A.玻璃中含有二氧化硅，可與NaOH反應生成硅酸鈉將瓶口粘住，不

易打開，化學方程式為：SiOz+2NaOH=Na2SiO3+H2O,A正確；B.純堿為

強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱促進水解，堿性增強可除油污，但還是以第一

步水解為主，COf+H2O-HCO；+OH-,B正確；C.酸性溶液中氫氧根離子

+

不能大量共存，故離子方程式為：41+O2+4H=2l2-F2H2O,C錯誤；

D.鹽酸和NaClO混合使用，氯元素價態(tài)歸中放出氯氣，離子方程式為：C10

+Cr+2H+=Cht+H2O,D正確。

21.(1)242122

(2)NaNO26.02x1。23(或vA)

(3)C

(4)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H2O

(5)10641032H2。11.2

解析：⑴NaNCh中氮元素化合價由+3價降為+2價，HI中碘元素化合價由一1

價升為0價，根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等以及原子守恒配平化學方程

式。

⑵2NaNO2+4HI=2NO+b+2NaI+2H2。中，NaNCh中氮元素的化合價降

低，所以NaNCh是氧化劑，若有4moiHI參與反應，其中2moiHI為還原劑，

在反應中轉移電子的物質(zhì)的量是2mol,所以若有1mol的還原劑被氧化，則反

應中轉移電子的數(shù)目是6.02x1023或刈。

(4)由題給信息和氧化還原反應的化學方程式書寫規(guī)律可得NaNCh+

NH4Cl=NaCl+N2T+2H2Oo

(5)鋁元素的化合價升高，NaNCh中氮元素的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應中

得失電子守恒及原子守恒進行配平：10A1+6NaNO3+4NaOH=1ONaAlOz+

3N2T+2H2O；反應過程中轉移30mol電子時有3molN2生成，所以轉移5mol

e一生成標準狀況下N2的體積為().5molx22.4L-mo「=11.2L。

22.I.(DHCl⑵水(3)硝酸鹽

11.(1)③⑥⑩⑦??(2)2Na2c03COi+2才=a0+82t

解析：I.A組中不屬于含氧酸的為HCloB組中不屬于分散系(為混合物)的為

H2OOC組中Na2c03為鈉鹽和碳酸鹽，所以分類標準為硝酸鹽。

n.(i)利用圖示的物質(zhì)對相關的與鹽酸不能反應的物質(zhì)作出判斷即可。

(2)中和反應是酸與堿反應，根據(jù)堿的種類確定中和反應的個數(shù)，堿有2種，則

中和反應有2個；鹽中能“吃掉”鹽酸的是Na2co3；該反應的離子方程式為

COr+2H=H2O+CO2to

23.⑴③⑤

軌化還原反應

離子反應

苴換反應

(3)(合理即可)①2cH3coOH+CaCO3=2CH3coO+Ca?++H20+C02T

@CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

③CaCCh+2H^=Ca2++H2O+CO2T

(4)(合理即可)①BaCb+H2SO4=BaSO4i+2HC1

?Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO41+2NaOH

解析：離子反應中一定有離子參加或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)

參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程

式表示，如Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,有的則只能用化學方程式表示，如

CuO+H2=^=CU+H2Oo

24.⑴②⑤⑵①⑥⑶②⑦(4)①③⑥⑦

(5)NaOH和Na2co3,NaHCO3和Na2co3