高中化學(xué)復(fù)習(xí)方程式配平

化學(xué)方程式的配平

化學(xué)反應(yīng)方程式配平法

1有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無機(jī)物先看0的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2,假如不夠可以

翻倍。

2碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看H、C,再看0,它的生成物一般為水和二氧化碳。

3配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)。

4電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。

(1)讓方程兩端的電荷相等。

(2)觀察法去配平水、氣體。

5還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平。

一、最小公倍數(shù)法

具體步驟：

1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的

系數(shù)。

3.依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

4,驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。

［例1］試配平磁鐵礦Fe304與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe304十AI——Fe十A12O3

(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，

故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4X3=12o

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3(h的系數(shù)必須為3(12/4),AI2O3

的系數(shù)必須為4(12/3)即：

3Fe304+A1——Fe十4AI203

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3()4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和AI的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右

兩邊的Fe和AI的原子數(shù)才相等，故有：

3Fe304+8AI——9Fe+4AI2O3

(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：

3Fe304+8AI======9Fe+4AI203

1、Al+O2——AI2032、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2

3、Fe+O2----Fes044、Al+Ninth----Mn+AI2O3

5、N2+&——NH3

二、觀察法

具體步驟：(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成

物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即

可配平。

例如：Fe?。？+CO----Fe+CO2

觀察：減少3個(gè)“0”

I1

FejC"C0——Fe+CO2

增加1個(gè)“O”

所以，1個(gè)FezOs應(yīng)將3個(gè)“0”分別給3個(gè)CO,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即Fe203+3C0——Fe+3C02

再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe203）,所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即

Fe203+3C0=2Fe+3C02

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“一”線變成“二”號(hào)。即Fe203+3C0=2Fe+3C02

1、H2O+FeTFe3（）4+H22、C+Fe2（）3-----Fe+CO2

3、CO+Fe3（）4-----Fe+CO24、C+Fea04-----Fe+CO2

三、奇數(shù)配偶法

適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。

具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一

般為氧元素）。即乘2;（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例：配平FeSz+O2TFe2（）3+SO2

第一在Fe2（）3前乘2FeSz+O2T2Fe2（）3+SO2

第二步：配平鐵原子4FeS2+O2T2Fe203+S02

第三步：配平硫原子4FeSz+O2T2Fe2（）3+8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2+HO2=2Fe203+8S02

1、CI2+Ca（OH）2——CaCL+Ca（CIO）2+H20

2、C2H2+O2------CO2+H2O3、C+Fe2（）3■Fe+CO2

4、Mn02+HCI——MnCL+Cl2+H20

四，定一法（歸一法）

適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。

方法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平

其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)

例配平：

C,H5OH+o2>CO2+H,O

解析：先設(shè)定的系數(shù)為1,再確定C02的系數(shù)為2,叢0的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子

總數(shù)為7,中有一個(gè)氧原子，可確定的系數(shù)為3。

點(diǎn)燃

配得結(jié)果為C2H5OH+3O^^2CO2+2H2O

1

1、C2H21O2CO2+H2O2、C6H6+02-C02H2O

3、C22H461O2C02+H2O4、NH3+CI2-——NH4cl+

5、AS2O3+Zn+HC1——6、—CO2+H2O

ASH3+ZnCI2+H2OCXHY+O2

五、分?jǐn)?shù)配平法

此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。

具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母,

使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。

例：配平C2H2+O2TCO2+H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2+O2T2CO2+H2O

第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子C2H2+5/2。2T2002+H20

占燃

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：2c2H2+502=4C02+2H20

六，代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）

適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。

伊J4.酉己平：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

解析：可先假設(shè)?"Q和K2M?。4前的配平系數(shù)分別為x和y,再由此配平腸jQ和d。即得

xKMnO4—^-^yK2MnO4+（x-_y）MnO2+（%-y）O2

①（假設(shè)）①（假設(shè)）②（Mn守恒）③（0守恒）

由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：x=2y。所以，當(dāng)y=l時(shí)，貝Ux=2xl=2。

再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為

A

2KMnOTK2MnO4+MnO2+O2

伊】5酉己平Fe203十CO——Fe十C02

分析：（1）設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：

aFe2（）3十bCO----cFe十dCO2

（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須

相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

對(duì)Fe原子有：2a=c①

對(duì)0原子有：3a十b=2d②

對(duì)C原于有：b=d③

⑶解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：

a=1/3b=1/2c=1/3d

（4）為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令

d=3,則a=1,b=3,c=2o將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程

式為：Fe203-t3co====2Fe十3C02

（5）別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了；

須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式；，

七，0價(jià)配平法

對(duì)分子中含有難以確定元素化合價(jià)的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價(jià)

都為0（或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值），對(duì)配平結(jié)果無影響：

例..CuS2..+..HNO3...Cu（N03）2...H2SO4..+..NO2..+H2O

----把CuS2中的銅和硫都看成0價(jià).

——銅的價(jià)態(tài)變化:0至4+2,升2個(gè)數(shù)值.

——硫的價(jià)態(tài)變化:0至4+6升6個(gè)數(shù)值.

——1個(gè)CuS2分子化合價(jià)升高:2+2*6=14

——每生成1個(gè)NO2分子化合價(jià)降低:1個(gè)

——求化合升降最小公倍數(shù)，確定CuS2的系數(shù)為1,N02的系數(shù)為14

1C11S2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2...H2SO4...14NO2..+H2O

——據(jù)銅及硫原子守恒,Cu(N03)2系數(shù)為1,硫酸系數(shù)為2

1CuS2..+..HN03..=..1Cu(N03)2..+..2H2SO4..+..14N02..+H20

---硝酸的系數(shù):2+14=16,

——據(jù)H原子守恒,H20的系數(shù)為6

1CuS2..+..16HN03..=..1Cu(N03)2...2H2S04...14N02..+6H2O

FeS?+O2—Fe2()3+SO?

八，萬能配平法:

_PbN6+_Cr（Mn04）2——>—0匕。3+—MnO2+_Pb3（h+—NOT

先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，一般是方程式一邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即反應(yīng)物（或

生成物）的化學(xué)計(jì)量數(shù)，通常用1,x,%z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可求出x,y,

z等未知數(shù)，這種方法幾乎對(duì)所有化學(xué)方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。

①1PbM+xCr（Mn04）2——>Cr203+Mn02+Pb303+NOT

②先根據(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個(gè)數(shù)守恒，得出生成物的暫定計(jì)量數(shù)：

PbM+xCr(MnO4)2——>x/2Cr203+2xMn02+1/3Pb3(h+6NOT

6PbM+6xCr(Mn04)2——>3xCr203+12xMn02+2Pb304+36NOT

再根據(jù)0原子守恒得到下列等式，并求出x:

48A=9X+24X+8+36

A=44/15

③15PbNd+44Cr(Mn04)2====22Cr203+88Mn02+5Pb304+90NOT

九.乘積法

此法對(duì)大多數(shù)無機(jī)反應(yīng)都適用，且有簡明易學(xué)的特點(diǎn)：它的原理是：把各生成物（或反應(yīng)物）分

子中各元素（或原子團(tuán)）右下方的原子數(shù)相乘，其積放在反應(yīng)物（或生成物）中最復(fù)雜

化學(xué)式的前面（有時(shí)為避繁就簡則放在其它化學(xué)式前），然后

依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。請(qǐng)看下面幾例：

［例1］配平AI十Fe304——Fe十A12O3

［分析］（1）各生成物Fe和AI2O3中各元素右下角的原子數(shù)之積為：1X2X3=6,將積6放到反

應(yīng)物中最復(fù)雜化學(xué)式Fe3（h的前面，即：

A1十6Fe304——Fe十AI2O3

（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律.看出，右邊應(yīng)有18Fe（Fe原子數(shù)要相等）和8Al2O3（0原子數(shù)要相等），因

而左邊AI的系數(shù)則為16,即：

16Al十6Fe304=18Fe十8Al2O3

（3）約簡系數(shù)，即得完整的配平式為：

8A1十3Fe304====9Fe十4Al2O3

十：電子得失法

原理：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，

可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化

的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

20使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

W1］配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu十HN03(濃)——Cu(NO3)2十NO2T十H20

［分析］(1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0+5

+2+4

Cu+HNO3——CCu(N03)2+NO2+H2O

⑵使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H20

(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增

加2個(gè)HN03才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03,為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊

的系數(shù)應(yīng)配為2,于是得：

Cu十4HN03——Cu(NO3)2十2NO?+2H20

(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則

方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：

Cu十4HN03======CU(N03)2十2NO2T十2H20

十一、氧化還原反應(yīng)交叉配平法

對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)

元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元

素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeSz+Oz----SOz+FezOs

根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：

Fe+2S2-1+020——S+402-2+Fe2+303-2

根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+TFe3+化合價(jià)升高數(shù)為1,S7TS+4

化合價(jià)升高數(shù)為5,又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S,所以S的升價(jià)總數(shù)為5X2=10,故升價(jià)元素(Fe和S)

的價(jià)變總數(shù)為1+10=11;00T0-2化合價(jià)降低數(shù)為2,因02含2個(gè)0,所以降價(jià)元素0的價(jià)變總數(shù)

為2X2=4。于是得到下式：

114

FeSz+Oz----SOz+FezOs

2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)

后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉(如二者是6和9,則約簡為2和3)=言外之意，若二

者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：

114

4FeSz+11O2----SO2+Fez。？

左右觀察配平可得到答案：

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe203

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一

部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這

樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

Mg+HNO3.——Mg(NO3)2+NH4NO3+H20

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Mg的價(jià)變總數(shù)為2,N的價(jià)變總數(shù)為8,約簡后為1和4,故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3.

前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1,但觀察生成物中有9分子的HN03.沒有參加反應(yīng)，故HN03.前的系數(shù)不是1,

而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

4Mg+10HN03.=4Mg(N03)24-NH4N03+3H20

4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著

手交叉配平。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

NH4N03——N2+02+H20

根據(jù)詩意分析如下：

一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0TN-3化合價(jià)降低

數(shù)-3,是NOTN+5化合價(jià)升高數(shù)是5,故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是|5+(-3)|=2,00T0-2化合價(jià)的

價(jià)變總數(shù)為4,化簡交叉后。觀察配平得：

2NH4N03=2N2+02+4H20

5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一

奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)(乘以2)變?yōu)榕紨?shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

FeS+KMnO,+H2s——K2s(L+MnSO,+Fez(SOD3+H2O+S】

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3(奇數(shù))，Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5,所以交叉系數(shù)是3和5,但

Fe2(S04)3中有2個(gè)Fe(偶數(shù))，K2s04中有2個(gè)K(偶數(shù))，故應(yīng)將3和5分別乘以2,變?yōu)榕紨?shù)

6和10,即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

10FeS+6KMrA+24H2SO4=3K2SO4+6MnS04+5Fe2(SOD3+24H2O+IOSJ

說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就

完成了，

注意：

當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價(jià)較難確定時(shí)，通常采用。價(jià)配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反

應(yīng)物，也可以是生成物。

萬能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個(gè)數(shù)守恒，化合價(jià)的升降總值不一定相等，因而不一

定正確，雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式，但在最后進(jìn)行化合價(jià)升降總值是否相等的驗(yàn)證,

還是必要的。

關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：

(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。

(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種