高中化學(xué)-高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”在課程標(biāo)準(zhǔn)中對學(xué)習(xí)要求1《化學(xué)1（必修）》中的要求

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》在“化學(xué)1”的“常見無機物及其應(yīng)用”主題下有關(guān)的

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是，“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生

的條件，了解常見離子的檢驗方法”。結(jié)合《課程標(biāo)準(zhǔn)》對其他知識的要求，“離子反應(yīng)及其

發(fā)生條件”在“化學(xué)1”中的要求是，知道電解質(zhì)（僅指強電解質(zhì)）在溶液中進行的反應(yīng)是

離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的發(fā)生條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。

2《化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）》中的要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》設(shè)置了6個選修模塊，選修4是“化學(xué)反應(yīng)原理”，其“溶液中的離子平衡”

主題的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)如下表：

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。

2.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。

3.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)

用。

4.認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、

生活中的應(yīng)用。

5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

仔細研讀以上內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，其中沒有對“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”提出明確要求。但由于在“溶

液中的離子平衡”主題之前有化學(xué)平衡的知識，在該主題中又有強弱電解質(zhì)的概念，所以此

時“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的知識已經(jīng)在“化學(xué)r的基礎(chǔ)上有所提升。其中離子反應(yīng)的

發(fā)生條件應(yīng)該是生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)，由于離子反應(yīng)也可以達到化學(xué)平衡而

不趨于完成，所以生成的沉淀和弱電解質(zhì)可以不是更難溶或更難電離的物質(zhì)。

3《2007年高考新課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)考試大綱》中的要求

《2007年高考新課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)考試大綱》規(guī)定的必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”

和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。其中在“化學(xué)基本概念和基本理論”部分有“了解離

子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的明確要求。由于“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”也涵蓋

了“化學(xué)1”和“化學(xué)反應(yīng)原理”，因此，其要求應(yīng)該高于“化學(xué)1”，達到“化學(xué)反應(yīng)原理”

的層面。

學(xué)生通過初中學(xué)習(xí)和前一節(jié)課的學(xué)習(xí)，了解了電解質(zhì)的概念，知道了酸堿鹽在水溶液中

的電離情況，對某些物質(zhì)在溶液中的存在形式有了初步的了解。學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了復(fù)分解反

應(yīng)及其發(fā)生條件，但具有一定的局限性，只知道有沉淀氣體或者水，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，將

條件擴展為沉淀氣體或者難電離的物質(zhì)。由于學(xué)生元素化合物知識的有限性，離子方程式的

書寫不易過難，在后續(xù)學(xué)習(xí)中不斷加深。

學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)

展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。，本課時要指導(dǎo)學(xué)生在電離的基礎(chǔ)上分析離

子之間的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的思維方法。同時，利用分組實驗，鍛煉學(xué)生的動手能力。

此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1.以學(xué)生的認知水平為基礎(chǔ)，提出問題，層層推進，樹立學(xué)生學(xué)習(xí)的信心，培養(yǎng)學(xué)生

主動分析探究的興趣。

2、用實驗來解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學(xué)生

明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能

力的培養(yǎng)。

3.著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認識到理

性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的

能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

堂堂清

1.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A.Na2sCU溶液和MgCL溶液

B.Na2cCh溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SC)4)3溶液

D.Ca(OH)2和鹽酸

2.下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()

2+

A.Cu+2OH=CU(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2CO3

2+

B.Ba+SOF=BaSO4I

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O

C.Ag++Cr=AgClI

AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

3.某無色透明的溶液，在pH=O和pH=14的條件下都能大量共存的是()

A.Fe2+K+SOFNO,B.Mg2+NH：SO?-Cl

C.Na+K+SOFNO?D.Ba2+Na+MnO；SOi-

4.下列化學(xué)方程式中，不可以用H++OJT=H2O表示的是()

A.2NaOH+H2sCU-Na2so4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O

C.CU(0H)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O

D.KOH+HC1=KC1+H20

5.下列離子方程式正確的是()

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

2+

HCOF+Ca+OH~=CaCO3I+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：

+2+-

H+SOF+Ba+OH=BaSO4(+H2O

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

+2

2H+O"=H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：

+

COr+2H=CO2t+H20

6.(1)向CuCL溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:,離子方程式:,

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象:,離子方程式:；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,現(xiàn)象:,離子方程式:o

(4)上述三個反應(yīng)均屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同

點是第一個生成,第二個生成,第三個生成;相同點是o

參考答案：1.A2.C3.C4.C5.B

2+-

6.1)生成藍色沉淀CU+2OH=CU(OH)2I

+

(2)生成無色無味氣體HCOF+H=CO2t+H20

+

(3)無明顯現(xiàn)象H+0H=H20

(4)復(fù)分解沉淀氣體和壓0壓0都使溶液中的離子濃度減小

盧玲老師:本節(jié)課為貫徹新課程理念，在課堂教學(xué)模式上能夠創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，

讓學(xué)生置身于化學(xué)氛圍中，產(chǎn)生情感共鳴，激發(fā)學(xué)生的積極情感。在概念教學(xué)中根據(jù)新舊知

識的結(jié)合點，精心設(shè)置問題情境，引起學(xué)生的懸念，鼓勵學(xué)生動腦、動手、動口，自主探究

各種問題，通過問題的提出和解決來鍛煉學(xué)生的思維能力。

本節(jié)課教師根據(jù)高一年級學(xué)生的心理特征及其認知規(guī)律，采用直觀教學(xué)和實驗探究的教

學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重

心，放手讓學(xué)生自主探索地學(xué)習(xí)，主動地參與到知識形成的整個思維過程中，力求使學(xué)生在

積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的認識水平，從而達到預(yù)期的教學(xué)效果。

郝桂萍老師：本節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計能夠結(jié)合新課標(biāo)的要求在九年義務(wù)教育基礎(chǔ)上，以進一

步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，在引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的同時，注重提高學(xué)生的科學(xué)探究

能力；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，尊重和促進學(xué)生的個性發(fā)展。能夠在初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)

上，從學(xué)生自身特點出發(fā)，通過對物質(zhì)分類和物質(zhì)的導(dǎo)電性的回顧進行討論；注重化學(xué)知識

的綜合運用及科學(xué)方法訓(xùn)練，使學(xué)生加深對所學(xué)知識的理解。本節(jié)課的整個教學(xué)設(shè)計中，側(cè)

重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗，學(xué)會分享與合作。

本節(jié)教學(xué)策略以“聯(lián)想?質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、以“遷移?應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)

習(xí)的成功感、通過“交流?研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會合作；能

借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。本課把知識學(xué)習(xí)、能力培

養(yǎng)與情感體驗有機結(jié)合起來，讓學(xué)生和諧發(fā)展，全面提高素質(zhì)。

王福倉老師：本節(jié)是離子反應(yīng)的第二課時，教學(xué)設(shè)計中第一節(jié)所學(xué)的離子知識和初中學(xué)過復(fù)

分解作為起點，很好地把握了教學(xué)的深度和廣度，通過前面知識的積累和具體的實驗現(xiàn)象更

好的把理論和實踐結(jié)合起來，消除了學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑點，通過概括提煉，進而形成深層、可

遷移的概念知識，為離子反應(yīng)的條件和離子方程式的書寫打下了堅實的事實基礎(chǔ)。同時，注

重實驗探究，通過分組實驗有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，運用知識的能力，體會知識的

價值，較好地落實了態(tài)度情感與價值觀這一維度。

賈洪政老師：1、教學(xué)起點定位準(zhǔn)確。教師能以學(xué)生的實際情況為備課、上課的依據(jù)，

針對學(xué)生的知識薄弱點，在教學(xué)中設(shè)置梯度，低起點，邁小步。

2、重視化學(xué)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)。教師在教學(xué)中有意識的鞏固和加強雙基知識的教學(xué)。電

離方程式的再現(xiàn)，讓學(xué)生溫故知新，為本節(jié)課離子方程式的書寫打下基礎(chǔ)。

3、教師敢于挑戰(zhàn)，將學(xué)生實驗引入公開課的教學(xué)中，在目前學(xué)生的實驗操作技能相對

薄弱的情況下，將演示實驗改為學(xué)生實驗，增加實驗的直觀性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及變化

第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時）

【教學(xué)目標(biāo)】

【知識與技能】

1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。

2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

3.使學(xué)生掌握簡單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

【過程與方法】

通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、

自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對所學(xué)知識的理解。

【情感、態(tài)度和價值觀】

1.學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。

2.培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.

3.通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生與他人進行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚與他人合作

的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

【教學(xué)重點和難點】

1.教學(xué)重點

離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

2.教學(xué)難點

實驗現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。

【教學(xué)方法】實驗探究

【難點突破】

1.精心設(shè)計實驗：將教材實驗設(shè)計為6個個學(xué)生為一組的學(xué)生實驗，培養(yǎng)學(xué)生的動手

能力、合作精神。使每個學(xué)生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。

感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

2.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設(shè)計：初學(xué)時讓學(xué)生

按書寫步驟進行訓(xùn)練。第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點。學(xué)生的主要錯誤是

不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸、堿、

鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學(xué)、反饋練習(xí)、糾正錯誤的方法，使同學(xué)們對自己所

犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學(xué)環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義

時，設(shè)計練習(xí)5個離子方程式的書寫。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時，設(shè)計練習(xí)3個書寫。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

1.實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。

2.實驗藥品：0.5moi/LCuSOa溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酉太溶液、0.5mol/LBaCk溶液、

Imol/LNaOH溶液、Imol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2cO3溶液。

3.學(xué)生準(zhǔn)備：4人一組進行

【教學(xué)過程】

教學(xué)內(nèi)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

容

前置作【投影】：1、寫出BaCb、C11SO4的電離舊知引入激發(fā)

方程式，并分析以哪些離子存在學(xué)生興趣。設(shè)置

業(yè)

BaCI2=______________存在形式：疑問，激起學(xué)生

CuSO4=______________存在形式：本堂課的學(xué)習(xí)

欲望。

通過創(chuàng)設(shè)“問題

溫故：

小組討論情景”進行啟發(fā)

【講】在學(xué)習(xí)新內(nèi)容之前，我們先來復(fù)習(xí)積極回答式教學(xué)。

上節(jié)課所學(xué)過關(guān)于電離的知識

求新：

【講】現(xiàn)在，同學(xué)們猜想一下，如果講兩

種電解質(zhì)溶液混合在一起會怎么樣呢？

帶著這個問題同學(xué)們按照探究實驗1進行

實驗，注意觀察實驗現(xiàn)象。

溫故，上節(jié)課的

主線1

知識是本堂課

離子反的重要基礎(chǔ)。同

應(yīng)的定時學(xué)生都能把

知識回顧起來，

義及實會有很大的成

就感，激發(fā)繼續(xù)

質(zhì)學(xué)生在回顧并在草稿本

學(xué)習(xí)下去的信

A2Er上完成

心和欲望

求新，要求在已

有知識的基礎(chǔ)

b^1上探求新的發(fā)

現(xiàn)，從而學(xué)習(xí)新

的知識。通過學(xué)

-----BnClz

生的大膽設(shè)想，

學(xué)生討論，猜測混合后的再實驗論證，培

結(jié)果。養(yǎng)學(xué)生科學(xué)假

設(shè)，實事求是的

分組實驗,3min實驗操作后找一位同學(xué)回精神。

答實驗現(xiàn)象

【投影】實驗現(xiàn)象

帶著猜測進行

小結(jié)：

實驗，通過實驗

【書】離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反

論證假設(shè)，這也

應(yīng)

是啟發(fā)式教學(xué)

的一個重要環(huán)

節(jié)。同時分組實

學(xué)生分組進行實驗并且驗?zāi)芘囵B(yǎng)學(xué)生

請同學(xué)們對b組實驗來繼續(xù)分析，離子反在學(xué)案上做好記錄，回答的合作意識，鍛

應(yīng)的實質(zhì)是什么！現(xiàn)象：a組中沒有變化，煉動手能力，學(xué)

22b組中產(chǎn)生白色沉淀會科學(xué)思考。再

溶液混合前存在的離子有Cu\SO4\

Ba2\Cl,混合后只存在Ci?+、和CP,通過動畫演示

2實驗的過程，把

所以當(dāng)兩種電解質(zhì)溶液混合后，SO4\

微觀粒子形象

Ba?+離子數(shù)目是如何變化的？

生動的描敘出

【書】2、實質(zhì)：通過反應(yīng)使某些離子的

來，更加學(xué)生的

數(shù)目明顯減少的過程。

學(xué)生認真觀看，思考感性認識。增添

分組討論，完成探究報告課堂的樂趣。

(一)

【問】那么在什么情況下，可以使溶液中

某些離子的數(shù)目明顯減少呢？也就是說

離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？

【講】現(xiàn)在請同學(xué)們根據(jù)探究實驗2的方

案進行實驗

(具體方案見學(xué)案)進一步的問題

學(xué)生思考回答：SO?'.置疑引導(dǎo)學(xué)生

主線2小結(jié)：由以上的分析我們可以得出離子反Ba?+離子因為互相結(jié)合得出離子反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀(1)、放出氣體。)生成了沉淀，因此他們的的實質(zhì)

或水等生成難電離物質(zhì)也就是我們學(xué)過數(shù)目都減少。

應(yīng)的條

的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

件

第二個分組探

【書】3、發(fā)生條件：生成沉淀(1)、放出

究實驗，要求完

氣體0)或生成水等難電離物質(zhì)

成3個小實驗，

進一步鍛煉學(xué)

(1)分組實驗生的團隊協(xié)作

意識，規(guī)范實驗

(2)各組討論：實驗現(xiàn)象操作，培養(yǎng)科學(xué)

并寫出這些反應(yīng)化學(xué)方的實事求是精

神。

程式針對問題，學(xué)會

合理猜想，再用

【投影】根據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件判斷下（3）練習(xí)：填寫探究報告

實驗論證，學(xué)生

列能發(fā)生離子反應(yīng)的是？（二）并思考這些離子學(xué)的不只是知

識，還逐漸養(yǎng)成

A.KNO3溶液與NaOH溶液混合反應(yīng)中哪些離子數(shù)目明

了良好的學(xué)習(xí)

溶液與溶液混合顯減少？減少的原因又

B.AgNO3KC1方法。

學(xué)生自己全程

C.Na2cCh溶液與H2so4溶液混合是什么呢？

參與課堂，自己

D.NaCl溶液與Cu（NC）3）2溶液混合硫酸根離子和領(lǐng)離子數(shù)目猜測，自己驗

減少，因為生成了硫酸領(lǐng)證，獲得巨大的

成就感，記憶深

沉淀；氫離子和氫氧根離刻,理解透徹,

主線3子數(shù)目減少，由于生成才能真正的輕

輕松松學(xué)好化

離子方水；碳酸根離子和氫離子學(xué)

程式的的數(shù)目減少，因為生成了

書寫氣體二氧化碳和水。

【學(xué)生自主學(xué)習(xí)】離

子方程式的書寫步驟（課

【老師過渡】本32頁）

'離子方程式比化學(xué)方程式能從本質(zhì)

上反映化學(xué)反應(yīng)，但是離子反應(yīng)方程式的1、寫出化學(xué)方程式：提高學(xué)生自

書寫是一個很復(fù)雜的問題,要正確的書寫2、把易溶于水且易主學(xué)習(xí)的能力

一個離子方程式，還要掌握離子方程式的電離的物質(zhì)拆寫成離子

書寫步驟。形式，難溶或難電離的物

質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)

例：CuSO4+BaCl2=CuC12+BaSO41

【老師重點講解】式表示。

3、刪去方程式兩邊

形式相同的離子（實質(zhì)是

離子方程式的書寫可以概括為：“寫、

不參加反應(yīng)的離子）。

拆、冊h查”四個步驟。第二步對同學(xué)們

4、整理方程式并檢

學(xué)生來說是最困難的，其中的“兩個易”

查兩邊各元素的原子個

不好掌握，哪些應(yīng)該改寫成離子？哪些必

數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

須要用化學(xué)式，往往同學(xué)們不能準(zhǔn)確判斷，

需要同學(xué)們慢慢的去掌握，這不是急于求

【學(xué)生練習(xí)】

成的事情。隨著同學(xué)們知識的積累，會越

Na2c溶液和鹽酸混合：

來越好的。

碳酸鈉溶液與BaCk反

【投影】寫成離子的物質(zhì)：應(yīng)：采用小組競賽

易溶且易電離：強酸、強堿和易溶的鹽，的方式來激發(fā)

C02通入澄清石灰水中：

其余的均寫成化學(xué)式

BaCOs和硝酸反應(yīng)：―學(xué)生學(xué)習(xí)的積

Mg（0H）2和鹽酸的反應(yīng)：極性，讓課堂氣

【學(xué)生練習(xí)】不同氛更活躍。通過

酸、堿中和反應(yīng)中離子方實物投影儀來

程式的書寫：參考課本展示小組的成

表格中的方程式，果。

【老師點評】P32

【學(xué)生討論】上述四

個中和反應(yīng)的化學(xué)方程

式各不相同，但它們的離課后作業(yè)與生

子方程式卻都是相同的，活緊密相連，讓

【教師總結(jié)】

這說明了什么？學(xué)生把知識帶

1.酸堿中和的實質(zhì)是酸電離出來的

學(xué)生思考，討論后回答到生活中去，不

H+與堿電離出來的OJT結(jié)合生成了H0O

2但增加了學(xué)習(xí)

H++OH=HO表示強酸與強堿反應(yīng)生成可

2的樂趣，還讓學(xué)

溶性鹽和水的反應(yīng)。

生更加體會到

2.離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本

學(xué)生記錄，思考，討論化學(xué)學(xué)科的用

質(zhì)。

處之大，學(xué)會學(xué)

3.不僅可以表示某一個具體的化學(xué)

以致用

反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反

應(yīng)。

【教師板書】

1.離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可以表

【學(xué)生討論、交流】

示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可

小組代表回答

主題4以表示同一類型的離子離子之間不發(fā)

生任何反應(yīng)就能共存

離子共離子共存是歷

【投影】1.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)就能

存共存年來高考的重

2.（1）不能共存：離子間若發(fā)生下列反應(yīng)

之一，在溶液中離子就不能大量共存符合要題型，通過離

離子反應(yīng)的條件之一就不能共存。子反應(yīng)的條件

①生成難溶物和微溶物②生成

的學(xué)習(xí)進行適

氣體或揮發(fā)性物質(zhì)③生成難電

當(dāng)?shù)难由?，開拓

離的物質(zhì)

（2）隱含條件：①無色溶液（排除有色學(xué)生的學(xué)習(xí)視

離子）：GP+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+野，提高學(xué)生探

（淺綠色）、「（紫色）等

MnO究能力

②強酸性溶液：含有大量的H+,或使石

蕊變紅

③強堿性溶液：含有大量的OJT,或使

石蕊變藍、酚醐變紅

【投影】【針對練習(xí)】

反應(yīng)。在強酸性的無色為溶液中，能大量

共存的離子組是（）

2+

A.NH4\Mg2+、SO產(chǎn)、ClB.Ba>

K+、OH，Cl

32-

C.Al\MnOj、SO4>cr

D.Na+、CP、Cl-.Ba2+

【老師小結(jié)】

這節(jié)課我們通過實驗探究認識了離

子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)的離子濃度減少；知

道了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件是

產(chǎn)生沉淀、氣體或水）；學(xué)會了簡單的離

課后作子方程式的書寫。

業(yè)

熟練掌握離子方程式的書寫

完成課本第34頁練習(xí)。

附板書設(shè)計

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

3.復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。

二、離子方程式的書寫方法：

四步：寫拆刪查

三、離子共存

附:

探究報告

組次：姓名

(-)

編號ab

溶液

?-NaCl\-BaCl2溶液

操作步驟11

［］一CuSO4溶液］一-CuSO4溶液

現(xiàn)象

混合前溶液中離子

混合后溶液中離子

結(jié)論

（二）

編生成物特

操作步驟現(xiàn)象減少的離子

號征

a向盛有2mLlmol/LC11SO4

溶液的試管里加入2mL

lmol/LNaOH稀溶液

向盛有2mLNaOH稀溶液的

b試管里滴加幾滴酚醐溶液,再

用滴管向試管里慢慢滴入稀

鹽酸，至溶液恰好變色

c向盛有2mLHC1溶液的試管

里加入2mLNa2co3,觀察實

驗現(xiàn)象

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《離子反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于

中