2025屆清遠市高三教學質量檢測(一)化學試卷（含答案詳解）

后附原卷掃描版2025屆清遠市普通高中畢業(yè)年級教學質量檢測(一)后附原卷掃描版高三化學注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡的相應位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動.用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。5.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量:H1C12O16Na23Cl35.5K39一、選擇題：本題共16小題，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物是人類在社會活動中遺留下來的具有歷史、藝術、科學價值的遺物和遺跡。下列相關文物的主要材質為合金的是A.信宜銅盂B.千金猴王硯臺C.白瓷羅漢像D.廣寧玉雕2.科學技術是第一生產力，發(fā)展科技是實現中華民族偉大復興的重要因素之一。下列說法正確的是A.“光伏項目”太陽能電池板中半導體材料的主要成分是SiO?B.“長征運載火箭”推進劑所用原料N?O?是酸性氧化物C.“液態(tài)金屬”主要以鎵、銦作為基礎材料，鎵位于元素周期表的p區(qū)D.“人造太陽”中所用原料2H和3H互為同素異形體3.推進“綠水青山就是金山銀山”戰(zhàn)略，實現鄉(xiāng)村振興，處處離不開化學。下列說法錯誤的是A.農村推廣使用天然氣(主要成分是甲烷)，甲烷的結構式為HB.鄉(xiāng)村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無機材料C.秸稈可用作生物質原料，秸稈的主要成分是纖維素D.風力發(fā)電機大量使用銅，銅屬于金屬晶體4化學作為一門自然學科，既抽象又具體，也充滿著哲學思想。下列說法正確的是4.冰的融化既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，體現了對立統一思想B.向AlCl?溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，體現了量變與質變的思想C.研究表明SO?的空間結構是三角錐形、體現了實踐是檢驗真理的唯一標準D.Al?O?既能與酸反應，也能與堿反應，屬于兩性氧化物，體現了分類思想【高三化學卷第1頁(共8頁)】5048C5.嵌有銅鋅的活性炭，可以將酸性廢水中的亞硝酸鹽轉化為無污染的N?,，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.Zn作原電池的正極B.Cu周圍的pH升高C.Zn表面發(fā)生的電極反應式為Zn-2e?+gOH=ZnD.每生成22.4LN?,轉移6mol電子6.1774年，化學家普里斯特利首次發(fā)現了二氧化硫氣體。某興趣小組利用下列裝置進行實驗，其中，難以達到預期目的的是ABCD制備干燥SO?檢驗SO?的漂白性吸收尾氣中的SO?7.紅豆杉中的紫杉醇是一種常見的抗癌藥物，某有機化合物X(結構如圖)是合成紫杉醇的重要中間體。下列有關X的說法不正確的是A.能發(fā)生加成反應B.1molX最多與3molNaOH反應C.能使溴的CCl?溶液褪色D.含有2個手性碳原子8.“勞動是一切知識的源泉”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A醫(yī)務活動：用75%酒精進行皮膚消毒酒精可使蛋白質變性B化工活動：用熱的純堿溶液清理零件上的油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解C家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵鍋在空氣中發(fā)生析氫腐蝕D環(huán)保勞動：利用ClO?處理自來水ClO?具有氧化性【高三化學卷第2頁(共8頁)】5048C9.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.1L0.1mol?LB.1molCO與N?混合氣體中質子數目為14NAC.1molCuNHD.1molCl10.實驗室用廢棄鐵泥(主要成分是)Fe?O?,含少量(CaCO?)制備A.“還原”的目的主要是將Fe3?還原為B.將FeCO?在空氣中煅燒后可制得C.“除雜”這一步的操作為過濾D.濾渣的主要成分是(CaF[1CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，見光受熱易分解，在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應：2Cu?=Cu2?+Cu。某小組探究SO?A.a中的液體可以選用稀硝酸B.若裝置乙中有白色沉淀生成，可說明還原性：SOC.若裝置乙中出現了紫紅色固體，則說明SO?通入量過多D.裝置丙中CCl?12.一種可用來治療心腦血管的有機物，其分子結構式如圖所示。已知：R、W、X、Y、2為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列說法正確的是A.第一電離能:X>Y>WB.簡單氫化物沸點:X>Z>YC.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZD.WY32-13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性高錳酸鉀溶液通入乙烯后褪色乙烯發(fā)生加成反應B重晶石轉化:BaSO?_飽和Na?CO,溶液→BaCO?K.p(BaCO?)<K??(BaSO?)C碘易溶于CCl?,微溶于H?OCCL是非極性分子，H?O是極性分子D向久置的亞硫酸溶液中滴加Ba(NO?)?溶液，生成白色沉淀生成了難溶于水的BaSO?【高三化學卷第3頁(共8頁)】5048C14.部分含Na或含Fe物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.若b能與CO?反應生成O?，則bB.將e的溶液(鹽酸鹽/氯化物)蒸干灼燒后可以得到dC.可用K?FeCN?D.g可溶于濃的c溶液15.已知在含少量I?的溶液中.H?A.H?O?的分解速率與IC.歷程2的活化能比歷程1的小D.IO?也是該反應的催化劑16.利用多膜裝置通過電解法可以制備KNO?，同時獲得一定的副產品，其電解裝置如圖所示。下列說法正確的是A.Y膜為陽離子交換膜B.陰極室溶液中OH?C.理論上每生成標準狀況下22.4LCl?，陽極室內溶液質量減少149gD.理論上每生成1molCl?.陰極室溶液質量增加46二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)含氮物質在生產生活中應用廣泛。(1)實驗室可用熟石灰與(填物質名稱)反應制備氨氣。(2)工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，若有氯氣泄漏則會產生白煙，同時還有一種無污染氣體生成，該過程中(填元素符號)被氧化。(3)Cu可溶于FeNO?溶液。某興趣小組在實驗室探究NO?①配制400mLEDTA溶液,用滴定法測定FeNO??濃度(反應機理：Fe??+EDPA【高三化學卷第4頁(共8頁)】5048C1.該過程用到的儀器有(填標號)。.測定FeNO??濃度：移取10.00mL待測液，加入指示劑，用2.000mol?L?1EDTA溶液滴定至終點，重復實驗三次，消耗EDTA溶液的體積分別為19.98mL、26.00mL、20.02mL。則該Fe(NO?)?溶液的物質的量濃度為②實驗探究：取①中的Fe(NO?)?溶液，稀釋為不同濃度的FeNO??c[Fe(NO?)?]/(mol·L?1)c(H?)/(mol·L?1)pH0.1000.0311.500.5000.0931.031.0000.1450.832.0000.2370.63Fe(NO?)?溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)。(4)該興趣小組繼續(xù)探究，進行實驗。提出猜想：Fe(NO?)?溶液中含少量H?，NO?在酸性條件下具有氧化性，可影響Fe3?與Cu驗證猜想：取10mL0.2mol?L?1FeNO??溶液于試管中，向其中加入0.1g銅粉并不斷振蕩；足夠長時間后，觀察發(fā)現棕黃色的Fe(實驗小結：猜想不成立，NO?不參與氧化Cu的反應。教師指導：鑒于以上問題，因為氣體在水中也存在一定的溶解度，故不適合用觀察氣泡的方式判斷反應是否發(fā)生；另外，NO?濃度也可能是一個干擾因素，因此需要重新優(yōu)化實驗設計。優(yōu)化設計：將3g銅粉與100mL不同濃度的Fe(NO?)?溶液反應，利用硝酸根離子濃度傳感器測定反應后溶液中NO?濃度，以判斷NO?是否參與反應。測得數據結果如表所示。實驗組c[Fe(NO?)?]/(mol·L?1)不同反應時間段c(NO?)/(mol·L?1)2min6m1n10m1n15m1n20m1n25m1n組10.200.600.600.600.600.600.60組20.300.900.900.900.900.900.90組30.401.201.150.900.850.850.85組40.501.301.000.850.780.450.40組50.601.501.200.800.750.400.35【高三化學卷第5頁(共8頁)】5048C1.實驗組5,在0~20min內,以NO3-的濃度變化表示的反應速率為ii.綜合上述實驗可知.當(cFeNO??至少低于mol?L?1時，NO3(5)硝酸在化工生產中有重要用途，寫出其在生產或生活中的一種應用：。18.(14分)鐵、鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略性金屬?？刹捎盟峤话苯裙に噺蔫F鈷鎳礦中(主要含CO?O?、NiO、FeO,Fe?已知:Co2+易與NH?發(fā)生配位生成CoNH??2?,CoNH??2?不穩(wěn)定，易被氧化為[(金屬離子Fe3?Co3?Co2?Ni2?開始沉淀的pH1.56.576.9沉淀完全的pH2.89108.9回答下列問題：(1)為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(寫出一種即可)。(2)納米級SiO?可與NaOH反應，其化學方程式為(3)“氨浸”過程中,(CoOH?轉化為CoNH(4)“氧化”的目的是使元素以(填化學式)形式存在于“濾渣2”中。已知“調pH”過程中，溶液的pH范圍應調節(jié)為時才能保證“濾渣2”純度較高。(5)“沉鎳”過程中使用NH?HCO?溶液而不使用NaHCO?溶液的原因是?！敖Y晶”過程通入的酸性氣體6CoSO?、NiCO?、FeCl19.(14分)硫是人類認識最早的元素之一，含硫物質在化工生產、日常生活中扮演了重要的角色。(1)一種可將H?反應Ⅰ:2H?S反應Ⅱ:44H【高三化學卷第6頁(共8頁)】5048C反應Ⅲ：3S①基態(tài)S原子的價層電子排布式為。②反應6H?Sg+3O(2)已知，H?S與CH?OH可發(fā)生催化反應，反應機理如圖所示。①該反應的催化劑是。②物質A的電子式為。(3)向100mL5.0mol?L?1的NaOH溶液中通入H①H?S的電離常數K??②25°C時,PbS的K??=1.0×10?2?。工業(yè)生產中常聯合處理含(4)某小組研究了溶液酸性強弱對KMnO?與Na?SO?反應的影響，在其他條件相同的前提下,分別向pH為2、3、4的4mL1mol?L?1KMnO?【高三化學卷第7頁(共8頁)】5048C下列說法正確的是(填標號)。A.Mn2?ī可能是該反應的催化劑B.酸性增強可以降低反應速率C.體系紫色褪去所需時間：tD.反應速率并不始終隨著反應物濃度的減小而降低20.(14分)不對稱合成設計在有機物的合成中有著重要應用，某化合物Ⅵ是合成氫化橙酮衍生物的中間體，其合成路線如圖所示。(1)化合物Ⅰ的名稱為，化合物Ⅳ中官能團的名稱分別為、。(2)化合物Ⅵ的分子式為?；衔铫龅囊环N同分異構體X含有苯環(huán)、能水解且能發(fā)生銀鏡反應、在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，其結構簡式為(寫出一種即可)。(3)關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有(填標號)。A.Ⅳ到Ⅴ的轉化中，有π鍵的斷裂與形成B.化合物Ⅱ中所有碳原子一定共平面C.化合物Ⅰ在水中的溶解度小于化合物Ⅵ(4)根據化合物Ⅵ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型①②氧化反應(生成有機產物)(5)以和HCHO為原料，利用上述轉化過程中的原理制備化合物基于你設計的合成路線，回答下列問題：①最后一步反應中，有機反應物為(寫結構簡式)。②相關步驟中涉及加成反應，其化學方程式為(注明反應條件)。2025屆清遠市普通高中畢業(yè)年級教學質量檢測(一)·高三化學參考答案、提示及評分細則一、選擇題：本題共16小題，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910111213141516答案ACBDBBCCABAACDDC1.A銅岙屬于青銅器，為合金，A正確；硯臺屬于石料，不屬于合金，B錯誤；白瓷屬于硅酸鹽，C錯誤；玉雕的主要成分是二氧化硅，D錯誤。2.C半導體材料的主要成分是Si，A錯誤；N?O?與堿反應不能生成對應的鹽和水，不是酸性氧化物，B錯誤；鎵的價層電子排布式為4s24p1,，位于元素周期表的p區(qū)，C正確；2H與3H3.B瀝青屬于有機材料，B錯誤。4.D冰融化屬于物理變化，不存在化學鍵的斷裂與形成，A錯誤；氨水屬于弱堿，與AlCl?反應只生成沉淀，氨水過量后沉淀不溶解，B錯誤；SO?的空間結構是平面三角形，C錯誤；Al?O?5.B活潑金屬作負極，Zn作負極，A錯誤；Cu作正極，對應的電極反應式為8H-+2NO2-+6e-=N2↑+4H?O，反應消耗H?，因此pH會升高，6.B濃硫酸具有強氧化性，與銅共熱下會生成SO?，A正確；SO?是酸性氣體，因此不能用堿石灰干燥，B錯誤；SO?的漂白性可用品紅溶液進行檢驗，C正確；可用NaOH溶液吸收多余的SO?,，倒置漏斗可以防倒吸，D7.CX含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，A正確；X含有一個酰胺基和一個酚酯基，因此最多消耗3molNaOH，B正確；X不能使溴的CCl?溶液褪色，C錯誤；X含有2個手性碳原子，D正確。8.C酒精可以使皮膚上細菌中的蛋白質變性，A正確；純堿顯堿性，可以促進油脂的水解，B正確；鐵鍋在空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，C錯誤；ClO?具有氧化性，可以處理自來水，D正確。9.ANH?Cl溶液中NH?發(fā)生水解,因此0.1molNH?Cl中NH4+數目小于0.1NA,A錯誤;CO與N?的質子數均為14,因此1molCO與N?的混合氣體中質子數目為14NA,B正確;|CuNH??2+中N—H鍵有12個，配位鍵有4個，共有16個10.B“還原”過程主要是將Fe3?還原為Fe2?,A正確;FeCO?中二價鐵有還原性，在空氣中煅燒后可獲得Fe?O?,無法獲得FeO，B錯誤；“除雜”這一步的操作為過濾，C正確；NH?F主要用來除去Ca11.A稀硝酸具有氧化性，會氧化亞硫酸鈉，無法制備SO?，A錯誤；若裝置乙中有白色沉淀生成，即有CuCl生成，則表明SO?將(CuOH?還原為CuCl，還原性：SO?>CuCl,，B正確；如果裝置乙中有紫紅色固體出現，說明有Cu生成,則(Cu?發(fā)生了歧化反應，即溶液呈酸性，因此說明SO?通入量過多，C正確；用NaOH溶液吸收.【高三·化學卷參考答案第1頁(共3頁)】5048C

12.A根據價鍵理論可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S。N核外2p軌道處于半充滿狀態(tài)，因此第一電離能:N>O>C,A正確;X、Y、Z的簡單氫化物分別為NH?、H?O、H?S,NH?、H?O有分子間氫鍵，沸點高，即沸點：H?13.C乙烯與酸性高錳酸鉀反應是氧化反應，而非加成反應，A錯誤；BaSO?轉化為BaCO?是因為CO32-濃度很大，促使Ba2?與CO32-反應，實際上K??14.D如果是Na元素,則a是Na;b是Na?O、Na?O?;c是NaOH。如果是Fe元素,則a是Fe;d是Fe?O?;；e是二價鐵鹽;f是三價鐵鹽;g是Fe(OH)?。若b能與CO?反應生成O?,則b是Na?O?,其含有共價鍵，A正確；FeCl?具有還原性,蒸發(fā)結晶得到Fe(OH)?,灼燒后得到Fe?O?,B正確;Fe2?遇K?FeCN?生成藍色沉淀，可以鑒別Fe2?和Fe3?,15.D根據圖像可知，I?參與反應，最后又生成I?，因此I?是催化劑，且歷程1是決速步驟，因此I?濃度會影響H?O?的分解速率，A正確；反應物的總能量大于生成物的總能量，因此H?O?的分解為放熱反應，B正確；歷程1的活化能>歷程2的活化能，C正確；IO?16.C陽極室:2Cl?-2e?=Cl?↑;陰極室：2H?O+2e?=2OH?+H?↑。陽極室內K?向右移，X為陽離子交換膜；Z膜為陽離子交換膜，NaNO?中Na?向右移到陰極室；NaNO?中N