2025屆清遠(yuǎn)市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(一)化學(xué)試卷（含答案詳解）

后附原卷掃描版2025屆清遠(yuǎn)市普通高中畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測(一)后附原卷掃描版高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動.用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16Na23Cl35.5K39一、選擇題：本題共16小題，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文物是人類在社會活動中遺留下來的具有歷史、藝術(shù)、科學(xué)價(jià)值的遺物和遺跡。下列相關(guān)文物的主要材質(zhì)為合金的是A.信宜銅盂B.千金猴王硯臺C.白瓷羅漢像D.廣寧玉雕2.科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力，發(fā)展科技是實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興的重要因素之一。下列說法正確的是A.“光伏項(xiàng)目”太陽能電池板中半導(dǎo)體材料的主要成分是SiO?B.“長征運(yùn)載火箭”推進(jìn)劑所用原料N?O?是酸性氧化物C.“液態(tài)金屬”主要以鎵、銦作為基礎(chǔ)材料，鎵位于元素周期表的p區(qū)D.“人造太陽”中所用原料2H和3H互為同素異形體3.推進(jìn)“綠水青山就是金山銀山”戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)鄉(xiāng)村振興，處處離不開化學(xué)。下列說法錯誤的是A.農(nóng)村推廣使用天然氣(主要成分是甲烷)，甲烷的結(jié)構(gòu)式為HB.鄉(xiāng)村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無機(jī)材料C.秸稈可用作生物質(zhì)原料，秸稈的主要成分是纖維素D.風(fēng)力發(fā)電機(jī)大量使用銅，銅屬于金屬晶體4化學(xué)作為一門自然學(xué)科，既抽象又具體，也充滿著哲學(xué)思想。下列說法正確的是4.冰的融化既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，體現(xiàn)了對立統(tǒng)一思想B.向AlCl?溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，體現(xiàn)了量變與質(zhì)變的思想C.研究表明SO?的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形、體現(xiàn)了實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)D.Al?O?既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，體現(xiàn)了分類思想【高三化學(xué)卷第1頁(共8頁)】5048C5.嵌有銅鋅的活性炭，可以將酸性廢水中的亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為無污染的N?,，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.Zn作原電池的正極B.Cu周圍的pH升高C.Zn表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e?+gOH=ZnD.每生成22.4LN?,轉(zhuǎn)移6mol電子6.1774年，化學(xué)家普里斯特利首次發(fā)現(xiàn)了二氧化硫氣體。某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是ABCD制備干燥SO?檢驗(yàn)SO?的漂白性吸收尾氣中的SO?7.紅豆杉中的紫杉醇是一種常見的抗癌藥物，某有機(jī)化合物X(結(jié)構(gòu)如圖)是合成紫杉醇的重要中間體。下列有關(guān)X的說法不正確的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)B.1molX最多與3molNaOH反應(yīng)C.能使溴的CCl?溶液褪色D.含有2個手性碳原子8.“勞動是一切知識的源泉”。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A醫(yī)務(wù)活動：用75%酒精進(jìn)行皮膚消毒酒精可使蛋白質(zhì)變性B化工活動：用熱的純堿溶液清理零件上的油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解C家務(wù)勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵鍋在空氣中發(fā)生析氫腐蝕D環(huán)保勞動：利用ClO?處理自來水ClO?具有氧化性【高三化學(xué)卷第2頁(共8頁)】5048C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1L0.1mol?LB.1molCO與N?混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為14NAC.1molCuNHD.1molCl10.實(shí)驗(yàn)室用廢棄鐵泥(主要成分是)Fe?O?,含少量(CaCO?)制備A.“還原”的目的主要是將Fe3?還原為B.將FeCO?在空氣中煅燒后可制得C.“除雜”這一步的操作為過濾D.濾渣的主要成分是(CaF[1CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，見光受熱易分解，在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu?=Cu2?+Cu。某小組探究SO?A.a中的液體可以選用稀硝酸B.若裝置乙中有白色沉淀生成，可說明還原性：SOC.若裝置乙中出現(xiàn)了紫紅色固體，則說明SO?通入量過多D.裝置丙中CCl?12.一種可用來治療心腦血管的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知：R、W、X、Y、2為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列說法正確的是A.第一電離能:X>Y>WB.簡單氫化物沸點(diǎn):X>Z>YC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZD.WY32-13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性高錳酸鉀溶液通入乙烯后褪色乙烯發(fā)生加成反應(yīng)B重晶石轉(zhuǎn)化:BaSO?_飽和Na?CO,溶液→BaCO?K.p(BaCO?)<K??(BaSO?)C碘易溶于CCl?,微溶于H?OCCL是非極性分子，H?O是極性分子D向久置的亞硫酸溶液中滴加Ba(NO?)?溶液，生成白色沉淀生成了難溶于水的BaSO?【高三化學(xué)卷第3頁(共8頁)】5048C14.部分含Na或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.若b能與CO?反應(yīng)生成O?，則bB.將e的溶液(鹽酸鹽/氯化物)蒸干灼燒后可以得到dC.可用K?FeCN?D.g可溶于濃的c溶液15.已知在含少量I?的溶液中.H?A.H?O?的分解速率與IC.歷程2的活化能比歷程1的小D.IO?也是該反應(yīng)的催化劑16.利用多膜裝置通過電解法可以制備KNO?，同時獲得一定的副產(chǎn)品，其電解裝置如圖所示。下列說法正確的是A.Y膜為陽離子交換膜B.陰極室溶液中OH?C.理論上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl?，陽極室內(nèi)溶液質(zhì)量減少149gD.理論上每生成1molCl?.陰極室溶液質(zhì)量增加46二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)含氮物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)實(shí)驗(yàn)室可用熟石灰與(填物質(zhì)名稱)反應(yīng)制備氨氣。(2)工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，若有氯氣泄漏則會產(chǎn)生白煙，同時還有一種無污染氣體生成，該過程中(填元素符號)被氧化。(3)Cu可溶于FeNO?溶液。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究NO?①配制400mLEDTA溶液,用滴定法測定FeNO??濃度(反應(yīng)機(jī)理：Fe??+EDPA【高三化學(xué)卷第4頁(共8頁)】5048C1.該過程用到的儀器有(填標(biāo)號)。.測定FeNO??濃度：移取10.00mL待測液，加入指示劑，用2.000mol?L?1EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，消耗EDTA溶液的體積分別為19.98mL、26.00mL、20.02mL。則該Fe(NO?)?溶液的物質(zhì)的量濃度為②實(shí)驗(yàn)探究：?、僦械腇e(NO?)?溶液，稀釋為不同濃度的FeNO??c[Fe(NO?)?]/(mol·L?1)c(H?)/(mol·L?1)pH0.1000.0311.500.5000.0931.031.0000.1450.832.0000.2370.63Fe(NO?)?溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)。(4)該興趣小組繼續(xù)探究，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。提出猜想：Fe(NO?)?溶液中含少量H?，NO?在酸性條件下具有氧化性，可影響Fe3?與Cu驗(yàn)證猜想：取10mL0.2mol?L?1FeNO??溶液于試管中，向其中加入0.1g銅粉并不斷振蕩；足夠長時間后，觀察發(fā)現(xiàn)棕黃色的Fe(實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想不成立，NO?不參與氧化Cu的反應(yīng)。教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，因?yàn)闅怏w在水中也存在一定的溶解度，故不適合用觀察氣泡的方式判斷反應(yīng)是否發(fā)生；另外，NO?濃度也可能是一個干擾因素，因此需要重新優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。優(yōu)化設(shè)計(jì)：將3g銅粉與100mL不同濃度的Fe(NO?)?溶液反應(yīng)，利用硝酸根離子濃度傳感器測定反應(yīng)后溶液中NO?濃度，以判斷NO?是否參與反應(yīng)。測得數(shù)據(jù)結(jié)果如表所示。實(shí)驗(yàn)組c[Fe(NO?)?]/(mol·L?1)不同反應(yīng)時間段c(NO?)/(mol·L?1)2min6m1n10m1n15m1n20m1n25m1n組10.200.600.600.600.600.600.60組20.300.900.900.900.900.900.90組30.401.201.150.900.850.850.85組40.501.301.000.850.780.450.40組50.601.501.200.800.750.400.35【高三化學(xué)卷第5頁(共8頁)】5048C1.實(shí)驗(yàn)組5,在0~20min內(nèi),以NO3-的濃度變化表示的反應(yīng)速率為ii.綜合上述實(shí)驗(yàn)可知.當(dāng)(cFeNO??至少低于mol?L?1時，NO3(5)硝酸在化工生產(chǎn)中有重要用途，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用：。18.(14分)鐵、鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略性金屬。可采用酸浸一氨浸等工藝從鐵鈷鎳礦中(主要含CO?O?、NiO、FeO,Fe?已知:Co2+易與NH?發(fā)生配位生成CoNH??2?,CoNH??2?不穩(wěn)定，易被氧化為[(金屬離子Fe3?Co3?Co2?Ni2?開始沉淀的pH1.56.576.9沉淀完全的pH2.89108.9回答下列問題：(1)為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(寫出一種即可)。(2)納米級SiO?可與NaOH反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(3)“氨浸”過程中,(CoOH?轉(zhuǎn)化為CoNH(4)“氧化”的目的是使元素以(填化學(xué)式)形式存在于“濾渣2”中。已知“調(diào)pH”過程中，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為時才能保證“濾渣2”純度較高。(5)“沉鎳”過程中使用NH?HCO?溶液而不使用NaHCO?溶液的原因是?！敖Y(jié)晶”過程通入的酸性氣體6CoSO?、NiCO?、FeCl19.(14分)硫是人類認(rèn)識最早的元素之一，含硫物質(zhì)在化工生產(chǎn)、日常生活中扮演了重要的角色。(1)一種可將H?反應(yīng)Ⅰ:2H?S反應(yīng)Ⅱ:44H【高三化學(xué)卷第6頁(共8頁)】5048C反應(yīng)Ⅲ：3S①基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式為。②反應(yīng)6H?Sg+3O(2)已知，H?S與CH?OH可發(fā)生催化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①該反應(yīng)的催化劑是。②物質(zhì)A的電子式為。(3)向100mL5.0mol?L?1的NaOH溶液中通入H①H?S的電離常數(shù)K??②25°C時,PbS的K??=1.0×10?2?。工業(yè)生產(chǎn)中常聯(lián)合處理含(4)某小組研究了溶液酸性強(qiáng)弱對KMnO?與Na?SO?反應(yīng)的影響，在其他條件相同的前提下,分別向pH為2、3、4的4mL1mol?L?1KMnO?【高三化學(xué)卷第7頁(共8頁)】5048C下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.Mn2?ī可能是該反應(yīng)的催化劑B.酸性增強(qiáng)可以降低反應(yīng)速率C.體系紫色褪去所需時間：tD.反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度的減小而降低20.(14分)不對稱合成設(shè)計(jì)在有機(jī)物的合成中有著重要應(yīng)用，某化合物Ⅵ是合成氫化橙酮衍生物的中間體，其合成路線如圖所示。(1)化合物Ⅰ的名稱為，化合物Ⅳ中官能團(tuán)的名稱分別為、。(2)化合物Ⅵ的分子式為。化合物Ⅵ的一種同分異構(gòu)體X含有苯環(huán)、能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。(3)關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有(填標(biāo)號)。A.Ⅳ到Ⅴ的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與形成B.化合物Ⅱ中所有碳原子一定共平面C.化合物Ⅰ在水中的溶解度小于化合物Ⅵ(4)根據(jù)化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①②氧化反應(yīng)(生成有機(jī)產(chǎn)物)(5)以和HCHO為原料，利用上述轉(zhuǎn)化過程中的原理制備化合物基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：①最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。②相關(guān)步驟中涉及加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。2025屆清遠(yuǎn)市普通高中畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測(一)·高三化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則一、選擇題：本題共16小題，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號12345678910111213141516答案ACBDBBCCABAACDDC1.A銅岙屬于青銅器，為合金，A正確；硯臺屬于石料，不屬于合金，B錯誤；白瓷屬于硅酸鹽，C錯誤；玉雕的主要成分是二氧化硅，D錯誤。2.C半導(dǎo)體材料的主要成分是Si，A錯誤；N?O?與堿反應(yīng)不能生成對應(yīng)的鹽和水，不是酸性氧化物，B錯誤；鎵的價(jià)層電子排布式為4s24p1,，位于元素周期表的p區(qū)，C正確；2H與3H3.B瀝青屬于有機(jī)材料，B錯誤。4.D冰融化屬于物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，A錯誤；氨水屬于弱堿，與AlCl?反應(yīng)只生成沉淀，氨水過量后沉淀不溶解，B錯誤；SO?的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，C錯誤；Al?O?5.B活潑金屬作負(fù)極，Zn作負(fù)極，A錯誤；Cu作正極，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為8H-+2NO2-+6e-=N2↑+4H?O，反應(yīng)消耗H?，因此pH會升高，6.B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與銅共熱下會生成SO?，A正確；SO?是酸性氣體，因此不能用堿石灰干燥，B錯誤；SO?的漂白性可用品紅溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，C正確；可用NaOH溶液吸收多余的SO?,，倒置漏斗可以防倒吸，D7.CX含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；X含有一個酰胺基和一個酚酯基，因此最多消耗3molNaOH，B正確；X不能使溴的CCl?溶液褪色，C錯誤；X含有2個手性碳原子，D正確。8.C酒精可以使皮膚上細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性，A正確；純堿顯堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，B正確；鐵鍋在空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，C錯誤；ClO?具有氧化性，可以處理自來水，D正確。9.ANH?Cl溶液中NH?發(fā)生水解,因此0.1molNH?Cl中NH4+數(shù)目小于0.1NA,A錯誤;CO與N?的質(zhì)子數(shù)均為14,因此1molCO與N?的混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為14NA,B正確;|CuNH??2+中N—H鍵有12個，配位鍵有4個，共有16個10.B“還原”過程主要是將Fe3?還原為Fe2?,A正確;FeCO?中二價(jià)鐵有還原性，在空氣中煅燒后可獲得Fe?O?,無法獲得FeO，B錯誤；“除雜”這一步的操作為過濾，C正確；NH?F主要用來除去Ca11.A稀硝酸具有氧化性，會氧化亞硫酸鈉，無法制備SO?，A錯誤；若裝置乙中有白色沉淀生成，即有CuCl生成，則表明SO?將(CuOH?還原為CuCl，還原性：SO?>CuCl,，B正確；如果裝置乙中有紫紅色固體出現(xiàn)，說明有Cu生成,則(Cu?發(fā)生了歧化反應(yīng)，即溶液呈酸性，因此說明SO?通入量過多，C正確；用NaOH溶液吸收.【高三·化學(xué)卷參考答案第1頁(共3頁)】5048C

12.A根據(jù)價(jià)鍵理論可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S。N核外2p軌道處于半充滿狀態(tài)，因此第一電離能:N>O>C,A正確;X、Y、Z的簡單氫化物分別為NH?、H?O、H?S,NH?、H?O有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高，即沸點(diǎn)：H?13.C乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而非加成反應(yīng)，A錯誤；BaSO?轉(zhuǎn)化為BaCO?是因?yàn)镃O32-濃度很大，促使Ba2?與CO32-反應(yīng)，實(shí)際上K??14.D如果是Na元素,則a是Na;b是Na?O、Na?O?;c是NaOH。如果是Fe元素,則a是Fe;d是Fe?O?;；e是二價(jià)鐵鹽;f是三價(jià)鐵鹽;g是Fe(OH)?。若b能與CO?反應(yīng)生成O?,則b是Na?O?,其含有共價(jià)鍵，A正確；FeCl?具有還原性,蒸發(fā)結(jié)晶得到Fe(OH)?,灼燒后得到Fe?O?,B正確;Fe2?遇K?FeCN?生成藍(lán)色沉淀，可以鑒別Fe2?和Fe3?,15.D根據(jù)圖像可知，I?參與反應(yīng)，最后又生成I?，因此I?是催化劑，且歷程1是決速步驟，因此I?濃度會影響H?O?的分解速率，A正確；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此H?O?的分解為放熱反應(yīng)，B正確；歷程1的活化能>歷程2的活化能，C正確；IO?16.C陽極室:2Cl?-2e?=Cl?↑;陰極室：2H?O+2e?=2OH?+H?↑。陽極室內(nèi)K?向右移，X為陽離子交換膜；Z膜為陽離子交換膜，NaNO?中Na?向右移到陰極室；NaNO?中N