2023-2024學(xué)年重慶市高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）（一）

2023-2024學(xué)年重慶市高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）（一）一、選擇題：本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（3分）《本草新編》中有關(guān)明礬[KAl（SO4）2?12H2O]記載：“礬石，味酸，氣寒，塞齒疼。洗脫肛而澀腸，敷膿瘡而收水”。下列有關(guān)明礬的說(shuō)法不正確的是（）A．明礬的水溶液呈酸性 B．“敷膿瘡收水”說(shuō)明明礬可讓瘡水聚沉結(jié)痂 C．明礬常用作凈水劑，利用了明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性 D．明礬溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液的離子方程式為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O2．（3分）下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（）A．銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用 B．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，要在溶液中加入少許鐵粉 C．金屬焊接時(shí)，用NH4Cl溶液作除銹劑 D．Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑3．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NaCl溶液，兩溶液中水的電離程度不相同 B．在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl溶液后紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7 C．0.1mol/L的H2S溶液比等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．25℃，pH＝11的氨水與pH＝3的H2SO4溶液等體積混合，混合后溶液pH＝74．（3分）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱(chēng)量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．用圖1所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中 B．用圖2所示裝置準(zhǔn)確稱(chēng)得0.1500gH2C2O4?2H2O固體 C．用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡 D．用圖4所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O45．（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、 B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Ca2+、NH、Cl﹣、 C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Na+ D．＝0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、、6．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的數(shù)目為0.1NA B．常溫下，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA D．92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA7．（3分）常溫下，下列說(shuō)法正確的是（）A．pH＝5的氯化銨溶液，由水電離出c（H+）＝1.0×10﹣5mol?L﹣1 B．5.0×10﹣3mol?L﹣1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c（A2﹣）＜c（H2A） C．pH均為11的氨水和NaOH溶液，水電離產(chǎn)生的c（H+）后者更大 D．將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH變?yōu)?8．（3分）室溫下，現(xiàn)有三種酸的稀溶液：a．HCl溶液，b．CH3COOH溶液，c．H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．若三種酸溶液的濃度相同，則其pH的大小關(guān)系為c＞a＞b B．同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為c＞a＞b C．pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為b＞a＞c D．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間：b＞a＞c9．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，E與B屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞D＞E B．原子半徑：C＞E＞D＞B C．元素D在周期表中位于第三周期ⅣA族 D．A與C可形成離子化合物10．（3分）某種含二價(jià)銅的催化劑[CuII（OH）（NH3）]+可用于汽車(chē)尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該脫硝過(guò)程總反應(yīng)的△H＞0 B．由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2 D．依據(jù)反應(yīng)歷程能量變化，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低11．（3分）常溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10﹣4和1.7×10﹣5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?（）A．曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液 B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn) C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（HA、A﹣分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子） D．常溫下，將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸的溶液等體積混合，所得溶液的pH不變12．（3分）25℃時(shí)，用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mLnmol?L﹣1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．n＝1 B．曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙 C．電離常數(shù)Ka（乙）＝1.01×10﹣5 D．圖像中的x＞20.0013．（3分）由重晶石礦（主要成分是BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì)）可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．浸取過(guò)濾操作中得到的濾渣主要成分為SiO2 B．“高溫焙燒”時(shí)焦炭和BaSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaSO4+4CBaS+4CO↑ C．“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿 D．上述過(guò)程中可以用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取14．（3分）將4molNO（g）和4molCO（g）充入一個(gè)2L恒容密閉容器中（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究（）已知：反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆＝k正?c2（NO）?c2（CO）﹣k逆?c2（CO2）?c（N2），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A．圖象中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率 B．200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5 C．200℃時(shí)當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，v正：v逆＝20：81 D．C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動(dòng)造成的二、填空題：本大題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2、OH﹣兩種陰離子。①寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：。②常溫下，Ka（H3PO2）＝5.9×10﹣2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填序號(hào)）。A.c（H+）B.C.（2）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為Ka＝3.6×10﹣4；H3PO4的電離常數(shù)為Ka1＝7.5×10﹣3，Ka2＝6.2×10﹣8，Ka3＝4.4×10﹣13。在H3PO4溶液加入過(guò)量NaF溶液的離子反應(yīng)方程式為。（3）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，鹽堿地呈堿性的原因：（用離子方程式說(shuō)明）；已知25℃時(shí)，Na2CO3的Kh1＝2×10﹣4，則當(dāng)Na2CO3溶液中c（）：c（）＝2：1時(shí)。（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10﹣12，該溫度下，將pH＝1的HCl溶液與pH＝10的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH＝3。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①（NH4）2SO4、②氨水、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤（NH4）2Fe（SO4）2，c（）由大到小順序是（用序號(hào)表示）。16．（14分）軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備MnCO3并回收（NH4）2SO4，其主要流程如圖：?（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可以采取的措施有（寫(xiě)兩條）。（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（3）“氧化”過(guò)程中，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為，還可使用代替MnO2。（4）濾渣2主要成分的化學(xué)式是。（5）“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是。17．（14分）滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定未知濃度的醋酸溶液。取25.00mL待測(cè)液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（1）滴定過(guò)程中加入的指示劑為。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視。（3）三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出醋酸待測(cè)液的濃度為（保留4位有效數(shù)字）。（4）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）（填序號(hào)）。a.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d.當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類(lèi)似，可用于KIO3粗產(chǎn)品的純度測(cè)定。稱(chēng)取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（I2+2S2═2I﹣+S4），平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。（5）加入KI和稀H2SO4后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。18．（16分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。Ⅰ．已知25℃和101kPa下：①2CH3OH（l）+2O2（g）＝2CO（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝﹣bkJ?mol﹣1③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣ckJ?mol﹣1（1）則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。Ⅱ．CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入1molCO2和CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+234kJ?mol﹣1。（2）該反應(yīng)在（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（3）下列能判斷CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．CO2和CH4的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ．已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0，設(shè)m為起始時(shí)的投料比。（4）圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)椤＃?）圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?。?）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m＝3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)為。Ⅳ．工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2﹣二氯丙烷（CH2ClCHClCH3），主要副產(chǎn)物為3﹣氯丙烯（CH2＝CHCH2Cl），反應(yīng)原理為：①CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）?CH2ClCHClCH3（g）②CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）?CH2＝CHCH2Cl（g）+HCl（g）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2＝CHCH3（g）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.265.261.657.657.6（7）用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即v＝，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH2ClCHClCH3）＝。（8）該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp＝kPa﹣1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（3分）《本草新編》中有關(guān)明礬[KAl（SO4）2?12H2O]記載：“礬石，味酸，氣寒，塞齒疼。洗脫肛而澀腸，敷膿瘡而收水”。下列有關(guān)明礬的說(shuō)法不正確的是（）A．明礬的水溶液呈酸性 B．“敷膿瘡收水”說(shuō)明明礬可讓瘡水聚沉結(jié)痂 C．明礬常用作凈水劑，利用了明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性 D．明礬溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液的離子方程式為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O【分析】A．明礬溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性；B．電解質(zhì)能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚；C．明礬（KAl（SO4）2?12H2O）中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；D．向明礬溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水；【解答】解：A．明礬溶液中鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；B．電解質(zhì)能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，故B正確；C．明礬（KAl（SO4）2?12H2O）中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)；D．向明礬溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2SO52﹣+2Ba5++Al3++4OH﹣＝5BaSO4↓+AlO2﹣+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及膠體性質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)及鹽的水解，題目難度中等，明確膠體性質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2．（3分）下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（）A．銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用 B．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，要在溶液中加入少許鐵粉 C．金屬焊接時(shí)，用NH4Cl溶液作除銹劑 D．Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑【分析】A．草木灰中碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中銨根離子能相互促進(jìn)水解；B．亞鐵離子易被氧化，加入鐵粉能防止亞鐵離子被氧化；C．NH4Cl溶液水解呈酸性；D．鋁離子和能相互促進(jìn)水解生成Al（OH）3沉淀和CO2?！窘獯稹拷猓篈．草木灰中碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中銨根離子能相互促進(jìn)水解生成氨氣，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；B．因?yàn)槎r(jià)鐵易被氧化4被氧化，與水解無(wú)關(guān)；C．NH4Cl溶液水解呈酸性，溶液中的氫離子能與鐵銹反應(yīng)，與水解有關(guān)；D．鋁離子和3沉淀和CO2，所以Al6（SO4）3與NaHCO7兩種溶液混合可作泡沫滅火劑，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類(lèi)水解，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、鹽類(lèi)水解原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NaCl溶液，兩溶液中水的電離程度不相同 B．在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl溶液后紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7 C．0.1mol/L的H2S溶液比等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．25℃，pH＝11的氨水與pH＝3的H2SO4溶液等體積混合，混合后溶液pH＝7【分析】A．酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離；B．常溫下，使酚酞呈無(wú)色的溶液中pH＜8.2；C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；D．25℃，pH＝11的氨水物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c（H+）＝0.001mol/L，二者等體積混合，氨水有大量剩余，則混合后溶液呈堿性。【解答】解：A．醋酸銨為弱酸弱堿鹽，3COO﹣都促進(jìn)水電離，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽+、Cl﹣不影響水的電離，所以水的電離程度：前者大于后者；B．常溫下，使酚酞呈無(wú)色的溶液中pH＜6.2，加入NH4Cl溶液后紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜3.2；C．H2S為弱電解質(zhì)，部分電離8S為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離2S溶液和Na2S溶液導(dǎo)電能力：前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．25℃，pH＝8的H2SO4溶液中c（H+）＝4.001mol/L，二者等體積混合，則混合后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查pH的計(jì)算及酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確水電離影響因素、溶液導(dǎo)電能力影響因素及酸堿混合溶液定性判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：醋酸銨雖然促進(jìn)水電離，但醋酸銨溶液呈中性。4．（3分）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱(chēng)量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．用圖1所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中 B．用圖2所示裝置準(zhǔn)確稱(chēng)得0.1500gH2C2O4?2H2O固體 C．用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡 D．用圖4所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4【分析】A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)需玻璃棒引流；B．托盤(pán)天平是粗量器，精度為±0.1g；C．將橡膠管向上彎曲，擠壓橡膠管中的玻璃小球，快速放液，排出堿式滴定管中的氣泡；D．氫氧化鈉溶液會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)需玻璃棒引流，將氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)需玻璃棒引流；B．托盤(pán)天平是粗量器，則不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取0.1575g二水草酸固體，故B錯(cuò)誤；C．排出堿式滴定管中的氣泡時(shí)，擠壓橡膠管中的玻璃小球，故C正確；D．酸式滴定管的下端是玻璃活塞，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作的掌握情況，試題難度中等。5．（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、 B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Ca2+、NH、Cl﹣、 C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Na+ D．＝0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、、【分析】A．H2O電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，H2O的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性；B．常溫下，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性；C．加入鋁粉生成H2的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D．常溫下，c（OH﹣）＝＝0.1mol/L的溶液中，c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性?！窘獯稹拷猓篈．H2O電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣7的溶液中，H2O的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e3+、OH﹣生成Fe（OH）7沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，H+、反應(yīng)生成CO2和H7O而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．加入鋁粉生成H2的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，如果溶液呈強(qiáng)酸性2，如果溶液呈強(qiáng)堿性，F(xiàn)e4+、Mg2+和OH﹣反應(yīng)生成氫氧化物沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．常溫下﹣）＝＝0.6mol/L的溶液中﹣）＞c（H+），溶液呈堿性﹣不反應(yīng)，所以能大量共存；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件，題目難度不大。6．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的數(shù)目為0.1NA B．常溫下，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA D．92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA【分析】A．NH4NO3溶液中發(fā)生水解；B．根據(jù)n＝C×V計(jì)算H+的的物質(zhì)的量；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣體；D．NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式相同?！窘獯稹拷猓篈．NH4NO3溶液中發(fā)生水解4NO3溶液中含有的數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．6.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有n（H+）＝1L×5.1mol/L＝0.3mol，H+的數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8為非氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3中含有SO3的分子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮與四氧化二氮具有相同最簡(jiǎn)式NO7，常溫常壓下，92gNO2與N2O7混合氣體中含有的原子總數(shù)為：×3×NAmol﹣8＝6NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（3分）常溫下，下列說(shuō)法正確的是（）A．pH＝5的氯化銨溶液，由水電離出c（H+）＝1.0×10﹣5mol?L﹣1 B．5.0×10﹣3mol?L﹣1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c（A2﹣）＜c（H2A） C．pH均為11的氨水和NaOH溶液，水電離產(chǎn)生的c（H+）后者更大 D．將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH變?yōu)?【分析】A．NH4Cl促進(jìn)水電離，常溫下，pH＝5的NH4Cl溶液中由水電離出c（H+）＝10﹣pHmol/L；B．常溫下，5.0×10﹣3mol?L﹣1KHA溶液中，如果KHA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，則溶液中c（H+）＝5.0×10﹣3mol?L﹣1，溶液的pH＝2.3，實(shí)際上該溶液的pH＝3.75，則HA﹣為弱酸酸式酸根離子，溶液呈酸性，說(shuō)明HA﹣的電離程度大于水解程度；C．堿抑制水電離，常溫下，pH＝11的氨水和NOH溶液都抑制水電離，兩種溶液中c（OH﹣）相等，則抑制水電離程度相等；D．常溫下，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離?！窘獯稹拷猓篈．NH4Cl促進(jìn)水電離，常溫下4Cl溶液中由水電離出c（H+）＝10﹣pHmol/L＝6.0×10﹣5mol?L﹣3，故A正確；B．常溫下﹣3mol?L﹣1KHA溶液中，如果KHA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽+）＝7.0×10﹣3mol?L﹣4，溶液的pH＝2.3，實(shí)際上該溶液的pH＝2.75﹣為弱酸酸式酸根離子，溶液呈酸性﹣的電離程度大于水解程度，所以該溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），故B錯(cuò)誤；C．堿抑制水電離，pH＝11的氨水和NOH溶液都抑制水電離﹣）相等，則抑制水電離程度相等+）相等，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，促進(jìn)醋酸電離，稀釋后溶液中c（H+）大于原來(lái)的，則pH小于5；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確pH的計(jì)算方法、水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。8．（3分）室溫下，現(xiàn)有三種酸的稀溶液：a．HCl溶液，b．CH3COOH溶液，c．H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．若三種酸溶液的濃度相同，則其pH的大小關(guān)系為c＞a＞b B．同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為c＞a＞b C．pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為b＞a＞c D．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間：b＞a＞c【分析】A.三種酸的濃度相等，則c（H+）：c＞a＞b，溶液中c（H+）越大溶液的pH值越?。籅.消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸最終電離出的n（H+）成正比；C.鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，pH相同的三種酸，三種酸中c（H+）相同；D.pH、體積都相同的三種酸分別與少量且質(zhì)量相同的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，c（H+）越大，反應(yīng)所需時(shí)間越短。【解答】解：A.三種酸的濃度相等，則c（H+）：c＞a＞b，溶液中c（H+）越大溶液的pH值越小，則溶液pH大小順序是b＞a＞c；B.消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸最終電離出的n（H+）成正比，等濃度+）：a＝b＜c，則消耗n（NaOH）：c＞a＝b；C.鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相同的三種酸+）相同，則三種酸的物質(zhì)的量濃度：b＞a＞c；D.pH、體積都相同的三種酸分別與少量且質(zhì)量相同的Zn反應(yīng)+）成正比，c（H+）越大，反應(yīng)所需時(shí)間越短+）：a＝c＜b，則反應(yīng)速率：b＞a＝c，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，知道反應(yīng)速率與離子濃度關(guān)系，注意B中消耗n（NaOH）與酸最終電離出的n（H+）成正比，與酸強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。9．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，E與B屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞D＞E B．原子半徑：C＞E＞D＞B C．元素D在周期表中位于第三周期ⅣA族 D．A與C可形成離子化合物【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，則A為H；C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則C為Na；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其原子序數(shù)大于Na，最外層含有6個(gè)電子，則D為S；E的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則E為Cl元素；E與B屬于同一主族，則B為F元素，以此分析解答。【解答】解：根據(jù)分析可知，A為H，C為Na，E為Cl元素，A.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E＞D；B.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C.元素D（S）的原子序數(shù)為16，在周期表中位于第3周期ⅥA族；D.氫與鈉可形成離子化合物NaH，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。10．（3分）某種含二價(jià)銅的催化劑[CuII（OH）（NH3）]+可用于汽車(chē)尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該脫硝過(guò)程總反應(yīng)的△H＞0 B．由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2 D．依據(jù)反應(yīng)歷程能量變化，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低【分析】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；B．狀態(tài)④到狀態(tài)⑤中O的化合價(jià)發(fā)生變化；C．該過(guò)程反應(yīng)物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2；D．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖2可知，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖1可知，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C．由圖8知3、NO、O2，生成物有H7O、N2，依據(jù)參數(shù)配平反應(yīng)為：4NH4+4NO+O22H2O+4N6，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性升高；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。11．（3分）常溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10﹣4和1.7×10﹣5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?（）A．曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液 B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn) C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（HA、A﹣分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子） D．常溫下，將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸的溶液等體積混合，所得溶液的pH不變【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HNO2＞CH3COOH，A．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強(qiáng)；B．酸或堿抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大；C．溶液中＝Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．a(chǎn)點(diǎn)兩種溶液的pH相同。【解答】解：A．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH變化大的酸性較強(qiáng)，pH變化較大的是II2，所以曲線I表示CH3COOH，故A正確；B．酸或堿抑制水電離+）越大其抑制水電離程度越大，酸中c（H+）：b＞c，則抑制水電離程度：b＞c，故B錯(cuò)誤；C．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，h，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，所以溶液中，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)兩種溶液的pH相同，將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸的溶液等體積混合，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、水解平衡常數(shù)影響因素、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意C中水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無(wú)關(guān)，題目難度不大。12．（3分）25℃時(shí)，用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mLnmol?L﹣1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．n＝1 B．曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙 C．電離常數(shù)Ka（乙）＝1.01×10﹣5 D．圖像中的x＞20.00【分析】根據(jù)圖知，曲線Ⅱ的初始PH小于曲線Ⅰ，曲線Ⅰ表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ表示強(qiáng)酸甲和NaOH溶液的滴定曲線；A．根據(jù)曲線Ⅱ的初始PH可計(jì)算一元強(qiáng)酸甲的濃度；B．曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元強(qiáng)酸甲；C．0.1000mol/L弱酸乙溶液的pH＝3，該溶液中c（乙酸根離子）≈c（H+）＝10﹣3mol/L，c（乙）＝（0.1000﹣10﹣3）mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka（乙）＝計(jì)算；D．甲為強(qiáng)酸，甲的鈉鹽溶液呈中性，酸堿都是一元的且酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，要使酸堿恰好完全反應(yīng)，則酸堿溶液的體積相等?！窘獯稹拷猓?.1000mol/L的強(qiáng)酸甲溶液的pH為1，7.1000mol/L弱酸乙溶液的pH＞1，曲線Ⅰ表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲線；A．根據(jù)曲線Ⅱ的初始PH＝1可計(jì)算一元強(qiáng)酸甲的濃度+）═5.1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元強(qiáng)酸甲；C．8.1000mol/L弱酸乙溶液的pH＝3+）＝10﹣3mol/L，c（乙）＝（7.1000﹣10﹣3）mol/L，電離平衡常數(shù)Ka（乙）＝≈＝3.01×10﹣5，故C正確；D．甲為強(qiáng)酸，酸堿都是一元的且酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，則酸堿溶液的體積相等，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確曲線與酸的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13．（3分）由重晶石礦（主要成分是BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì)）可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．浸取過(guò)濾操作中得到的濾渣主要成分為SiO2 B．“高溫焙燒”時(shí)焦炭和BaSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaSO4+4CBaS+4CO↑ C．“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿 D．上述過(guò)程中可以用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取【分析】由流程可知，焙燒時(shí)發(fā)生BaSO4+4CBaS+4CO↑，加鹽酸時(shí)BaS與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫，過(guò)濾分離出濾渣為Si，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出BaCl2?2H2O，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈.由流程圖分析可知，高溫時(shí)C與二氧化硅反應(yīng)生成Si，過(guò)濾分離出濾渣為Si；B.焙燒時(shí)發(fā)生BaSO4+4CBaS+4CO↑；C.“高溫焙燒”需要坩堝，“結(jié)晶”需要蒸發(fā)皿；D.在“浸取過(guò)濾”時(shí)發(fā)生反應(yīng)BaS+2HCl═H2S↑+BaCl8，若用硫酸代替鹽酸，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)2SO4══H3S↑+BaSO4，最終無(wú)法得到BaCl2?7H2O，故D錯(cuò)誤，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離提純綜合應(yīng)用及物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。14．（3分）將4molNO（g）和4molCO（g）充入一個(gè)2L恒容密閉容器中（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究（）已知：反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆＝k正?c2（NO）?c2（CO）﹣k逆?c2（CO2）?c（N2），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A．圖象中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率 B．200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5 C．200℃時(shí)當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，v正：v逆＝20：81 D．C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動(dòng)造成的【分析】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快；B．200℃時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列化學(xué)平衡三段式，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）起始（mol/L）4400轉(zhuǎn)化（mol/L）2221平衡（mol/L）2221K＝；C．＝×；D．B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率最高，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合催化劑的活性與溫度有關(guān)分析?！窘獯稹拷猓篈．B點(diǎn)為平衡點(diǎn)，溫度越高，B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)，即A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率；B．200℃時(shí)，列化學(xué)平衡三段式，2NO（g）+2CO（g）?5CO2（g）+N2（g）起始（mol）20轉(zhuǎn)化（mol）27平衡（mol）22K＝＝＝0.5；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正?v逆＝k正?c8（NO）?c2（CO）?k逆?c2（CO6）?c（N2）＝0，則＝＝K＝0.3，2NO（g）+2CO（g）?7CO2（g）+N2（g）起始（mol）30轉(zhuǎn)化（mol）1.71.6平衡（mol）8.41.6＝×＝8.5×＝；D．B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率最高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)催化劑的活性與溫度有關(guān)，催化劑的活性降低，相同時(shí)間CO轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識(shí)解答，此題難度中等。二、填空題：本大題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2、OH﹣兩種陰離子。①寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2。②常溫下，Ka（H3PO2）＝5.9×10﹣2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是AB（填序號(hào)）。A.c（H+）B.C.（2）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為Ka＝3.6×10﹣4；H3PO4的電離常數(shù)為Ka1＝7.5×10﹣3，Ka2＝6.2×10﹣8，Ka3＝4.4×10﹣13。在H3PO4溶液加入過(guò)量NaF溶液的離子反應(yīng)方程式為H3PO4+F﹣＝HF+H2。（3）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，鹽堿地呈堿性的原因：+H2O?+OH﹣（用離子方程式說(shuō)明）；已知25℃時(shí)，Na2CO3的Kh1＝2×10﹣4，則當(dāng)Na2CO3溶液中c（）：c（）＝2：1時(shí)10。（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10﹣12，該溫度下，將pH＝1的HCl溶液與pH＝10的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH＝31：9。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①（NH4）2SO4、②氨水、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤（NH4）2Fe（SO4）2，c（）由大到小順序是⑤①③④②（用序號(hào)表示）。【分析】（1）①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2、OH﹣兩種陰離子，酸堿的物質(zhì)的量之比為1：2，酸電離出的離子帶一個(gè)單位正電荷，說(shuō)明H3PO2為一元酸；②0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過(guò)程中，促進(jìn)H3PO2電離，但H3PO2電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H+）減小，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；（2）相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，25℃時(shí)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：H3PO4＞HF＞H2＞，在H3PO4溶液加入過(guò)量NaF溶液，二者反應(yīng)生成HF和NaH2PO4；（3）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；當(dāng)Na2CO3溶液中c（）：c（）＝2：1時(shí)，溶液中Kh1＝＝2×c（OH﹣），c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣4mol/L，溶液中c（H+）＝＝mol/L＝10﹣10mol/L；（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10﹣12，該溫度下，pH＝1的鹽酸溶液中c（H+）＝0.1mol/L，pH＝10的NaOH溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝0.01mol/L，將pH＝1的HCl溶液與pH＝10的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH＝3，混合溶液中c（H+）＝＝0.001mol/L；（5）NH3?H2O為弱電解質(zhì)，部分電離；H+、Fe2+抑制水解，①④中銨根離子水解程度都較小?！窘獯稹拷猓海?）①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H4、OH﹣兩種陰離子，酸堿的物質(zhì)的量之比為1：5，說(shuō)明H3PO2為一元酸，所以H2PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式NaH2PO8，故答案為：NaH2PO2；②A.4.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過(guò)程中，促進(jìn)H3PO2電離，但H4PO2電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H+）減小，故A正確；B.稀釋過(guò)程中H3PO6的電離程度增大，則H3PO2的物質(zhì)的量減小、H+的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則，故B正確；C.＝Ka（H8PO2），溫度不變，故C錯(cuò)誤；故答案為：AB；（2）相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)知3PO8＞HF＞H2＞，在H3PO4溶液加入過(guò)量NaF溶液，二者反應(yīng)生成HF和NaH2PO4，離子方程式為H6PO4+F﹣＝HF+H2，故答案為：H3PO4+F﹣＝HF+H7；（3）Na2CO7為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性+H5O?+OH﹣；當(dāng)Na2CO8溶液中c（）：c（，溶液中Kh1＝＝2×c（OH﹣），c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣5mol/L，溶液中c（H+）＝＝mol/L＝10﹣10mol/L，pH＝10，故答案為：+H2O?+OH﹣；10；（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10﹣12，該溫度下，pH＝1的鹽酸溶液中c（H+）＝5.1mol/L，pH＝10的NaOH溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝8.01mol/L，忽略混合前后溶液體積的變化，混合溶液中c（H+）＝＝0.001mol/L，故答案為：1：8；（5）相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液中，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，部分電離）最??；H+、Fe2+抑制水解，化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)越多）越大）由大到小順序是：⑤①③④②，故答案為：⑤①③④②。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、酸堿混合溶液中pH值的有關(guān)計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。16．（14分）軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備MnCO3并回收（NH4）2SO4，其主要流程如圖：?（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可以采取的措施有增大硫酸濃度或粉碎礦石或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間（寫(xiě)兩條）。（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象MnO2+FeS2+4H+＝Mn2++Fe2++2S+2H2O。（3）“氧化”過(guò)程中，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為1：2，還可使用氯水、過(guò)氧化氫代替MnO2。（4）濾渣2主要成分的化學(xué)式是Fe（OH）3和Al（OH）3。（5）“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH4HCO3+MnSO4＝MnCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4。（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，則已洗凈?！痉治觥扛鶕?jù)流程圖，浸取時(shí)硫酸與軟錳礦和黃鐵礦反應(yīng)，其中二氧化錳與FeS2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸錳和硫沉淀，同時(shí)生成的還有少量的硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫化氫等，二氧化硅不反應(yīng)，和硫一起形成濾渣Ⅰ；再加入二氧化錳，二氧化錳可將亞鐵離子氧化為鐵離子，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH＝5﹣6，把鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣Ⅱ?yàn)镕e（OH）3和Al（OH）3；加硫化銨把銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣Ⅲ為CuS，加碳酸氫銨50℃碳化得碳酸錳、二氧化碳和硫酸銨?！窘獯稹拷猓海?）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；③增大硫酸濃度或粉碎礦石或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間，故答案為：增大硫酸濃度或粉碎礦石或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間；（2）浸取完成后，取浸取液少許，說(shuō)明溶液中沒(méi)有鐵離子2+FeS2+3H2SO4＝MnSO8+FeSO4+2S+3H2O，則離子方程式為：MnO2+FeS4+4H+＝Mn2++Fe4++2S+2H2O；故答案為：MnO2+FeS2+3H+＝Mn2++Fe2++3S+2H2O；（3）“氧化”過(guò)程中，MnO3與FeSO4反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳和水，消耗的氧化劑MnO2與還原劑FeSO6的比為1：2；）“氧化”過(guò)程中MnO3作氧化劑，也可以用過(guò)氧化氫，故答案為：1：2；過(guò)氧化氫；（4）根據(jù)上述分析，調(diào)節(jié)pH為7﹣6的使Fe3+、Al7+完全沉淀，濾渣2主要成分的化學(xué)式是Fe（OH）3和Al（OH）7，故答案為：Fe（OH）3和Al（OH）3；（5）溫度過(guò)低反應(yīng)太慢，過(guò)高7HCO3會(huì)分解，采用50℃碳化4HCO3+MnSO4＝MnCO3↓+H6O+CO2↑，故答案為：2NH4HCO3+MnSO4＝MnCO6↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4；（6）根據(jù)流程圖，碳酸錳上吸附有少量硫酸銨，故答案為：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl5溶液，若無(wú)沉淀?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查混合物的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，明確流程圖中各個(gè)步驟發(fā)生的反應(yīng)及溶液中存在的微粒，知道常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，題目難度中等。17．（14分）滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定未知濃度的醋酸溶液。取25.00mL待測(cè)液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（1）滴定過(guò)程中加入的指示劑為酚酞。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。（3）三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出醋酸待測(cè)液的濃度為0.1200mol?L﹣1（保留4位有效數(shù)字）。（4）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）bd（填序號(hào)）。a.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d.當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類(lèi)似，可用于KIO3粗產(chǎn)品的純度測(cè)定。稱(chēng)取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（I2+2S2═2I﹣+S4），平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。（5）加入KI和稀H2SO4后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O。（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%?！痉治觥浚?）醋酸鈉溶液呈堿性；（2）滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（3）第2次滴定數(shù)據(jù)異常，使用第1次、第3次數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)c（待測(cè)）＝計(jì)算，V（標(biāo)準(zhǔn)）用兩次的平均值；（4）根據(jù)c（待測(cè)）＝分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；（5）由I2+2S2═2I﹣+S4反應(yīng)可知，KIO3溶液、KI溶液和稀H2SO4反應(yīng)生成I2和K2SO4；（6）向含碘的溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，再向溶液中加入Na2S2O3溶液，由于碘被Na2S2O3還原為碘離子，溶液藍(lán)色逐漸褪去，當(dāng)溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，碘正好完全反應(yīng)，從而進(jìn)行滴定終點(diǎn)的判定；根據(jù)關(guān)系式法，KIO3～3I2～6S2，可求得碘酸鉀的量，進(jìn)而求得產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹?解：（1）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，生成醋酸鈉溶液，選取酚酞作指示劑，故答案為：酚酞；（2）滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；（3）消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為29.95mL、27.20mL，第2次滴定數(shù)據(jù)異常、第3次數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算＝30.00mL，c（待測(cè)）＝＝＝0.1200mol?L﹣3，故答案為：0.1200mol?L﹣1；（4）a.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，殘留的水稀釋NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故a錯(cuò)誤；b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，取出的醋酸溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，對(duì)醋酸溶液的體積無(wú)影響，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；d.當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏低；故答案為：bd；（5）KIO5溶液、KI溶液和稀H2SO4反應(yīng)生成I6和K2SO4，反應(yīng)離子方程式為：+5I﹣+6H+＝4I2+3H3O，故答案為：+5I﹣+4H+＝3I2+3H2O；（6）向含碘的溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色2S2O3溶液，由于碘被Na2S2O3還原為碘離子，溶液藍(lán)色逐漸褪去，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色，KIO3～2I2～6S5，n（KIO3）＝×cmol?L﹣4×V×10﹣3L×＝×10﹣8mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色；?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查中和滴定及物質(zhì)含量測(cè)定，把握測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，題目難度較大。18．（16分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。Ⅰ．已知25℃和101kPa下：①2CH3OH（l）+2O2（g）＝2CO（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝﹣bkJ?mol﹣1③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣ckJ?mol﹣1（1）則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝（﹣a﹣b﹣2c）kJ/mol。Ⅱ．CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入1molCO2和CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+234kJ?mol﹣1。（2）該反應(yīng)在高溫（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（3）下列能判斷CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填序號(hào)）。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．CO2和CH4的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ．已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0，設(shè)m為起始時(shí)的投料比。（4）圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)門(mén)3＞T2＞T1。（5）圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)閙1＞m2＞m3。（6）圖3表示在總壓為5M