高中化學(xué)碳和硅的知識點(diǎn)介紹

高中化學(xué)碳和硅的知識點(diǎn)介紹

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到大家。高中化學(xué)碳和硅的知識點(diǎn)（一）碳族元素1、.??

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家?guī)砘瘜W(xué)中關(guān)于碳和硅的知識點(diǎn)的介紹，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)碳和硅的知識點(diǎn)

（一）碳族元素

1、組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

（1）碳族元素包括碳、硅、楮、錫、鉛五種元素，位于元素周期表的IVA

族。

（2）碳族元素原子最外層有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中不易得到或失去電

子，易形成共價(jià)鍵。主要化合價(jià)有+2和+4價(jià)，其中碳和硅有負(fù)價(jià)。碳族

元素在化合物中多以+4價(jià)穩(wěn)定，而鉛在化合物中則以+2價(jià)穩(wěn)定。碳族元

素中碳元素形成的單質(zhì)（金剛石）硬度最大;碳元素形成的化合物種類最多;

在所有非金屬形成的氣態(tài)氫化物中，CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大;12c是

元素相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)原子;硅在地殼中的含量僅次于氧，其單質(zhì)晶體

是一種良好的半導(dǎo)體材料。

2、性質(zhì)的遞變規(guī)律

隨著原子序數(shù)的增大，碳族元素的原子半徑依次增大，由非金屬元素逐

漸轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘僭?，即金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱;最高價(jià)氧化

物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

(二)碳及其化合物

1、碳單質(zhì)

(1)碳的同素異形體

金剛石

石墨

足球烯

晶體類型

原子晶體

過渡性晶體

分子晶體

微粒間作用力

共價(jià)鍵

層內(nèi)共價(jià)鍵，層間范德華力

范德華力

熔沸點(diǎn)

很高

很高

低

溶解性

一般不溶

難溶

易溶于有機(jī)溶劑

硬度

最大

質(zhì)軟

很小

導(dǎo)電性

不導(dǎo)電

導(dǎo)電

不導(dǎo)電

(2)碳的化學(xué)性質(zhì)

常溫下碳的性質(zhì)穩(wěn)定，在加熱、高溫或點(diǎn)燃時(shí)常表現(xiàn)出還原性，做還原

劑，溫度越高，還原性越強(qiáng)，高溫時(shí)的氧化產(chǎn)物一般為一氧化碳。

溶解性不同：一般情況下，所有的鉀鹽、鈉鹽和鏤鹽是可溶的，所有的

酸式鹽是可溶的，正鹽的溶解度小于酸式鹽的溶解度，但碳酸鈉的溶解度

大于碳酸氫鈉的溶解度。

熱穩(wěn)定性不同：一般情況下，難溶的正鹽和酸式鹽受熱易分解，可溶性

碳酸鹽穩(wěn)定不易分解。

與酸反應(yīng)的劇烈程度不同：兩者都能與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)產(chǎn)生C02,但反應(yīng)

的劇烈程度不同，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可鑒別兩者。

可溶性鹽的水解程度不同：相同濃度的正鹽溶液的pH值大于酸式鹽溶

液的pH值。

與堿反應(yīng)不同：弱酸的酸式鹽可與堿反應(yīng)生成正鹽。

與鹽反應(yīng)不同：碳酸鈉可與氯化鈣或氯化鋼反應(yīng)生成難溶性碳酸鹽，但

碳酸氫鈉不反應(yīng)。

(2)碳酸根和碳酸氫根的檢驗(yàn)

C032?D的檢驗(yàn)方法：向待檢溶液中滴加過量的CaC12溶液。若生成白色

沉淀，再加入稀鹽酸或稀硝酸。若白色沉淀又溶解，且生成無色、無味的

氣體，則檢得溶液中有C032?D。

HC03?D的檢驗(yàn)方法：向待檢溶液中滴加足量的Ca2+或Ba2+的可溶性鹽

溶液。若無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的酸(如鹽酸、硝酸、醋酸等)

溶液。若溶液中逸出無色、無味的氣體，則待檢溶液中有HC03?D。

(三)硅及其化合物

1、硅

(1)存在：硅在地殼中的含量僅次于氧，全部以化合態(tài)形式存在。注意:

在自然界中硅無游離態(tài)，氧有游離態(tài)，但不能說硅的非金屬性比氧強(qiáng)。

(2)物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色，有金屬光澤、硬而脆的固體，是原子

晶體，其結(jié)構(gòu)類似于金剛石。在晶體里，每個(gè)硅原子都被相鄰的4個(gè)硅原

子包圍，處于4個(gè)硅原子的中心，以共價(jià)鍵跟這4個(gè)硅原子結(jié)合，成為正

四面體結(jié)構(gòu)，這些正四面體結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展，構(gòu)成空間網(wǎng)狀晶體，其中鍵

角為10928,鍵長為2.35X10T0m(比金剛石的大，是因?yàn)樘荚影霃奖?/p>

硅原子半徑小的緣故)。晶體硅熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，但比金剛石的熔點(diǎn)、沸

點(diǎn)低。

（3）化學(xué)性質(zhì)（不活潑）

常溫下：Si+2F2=SiF4（氣）Si+4HF=SiF4+2H2

Si+2Na0H+H20=Na2Si03+2H2（氧化劑：H20,還原劑：Si）

高溫下：Si+02

SiO2Si+2C12

SiC14Si+2H2

SiH4

（4）制備：

粗硅是電爐里用碳還原SiO2而制得的：SiO2+2C

Si（粗）+2C0（當(dāng)碳過量時(shí)：SiO2+3C

SiC+2C0,其中氧化劑、還原劑均為碳。）粗硅提純：將粗硅在高溫下

跟氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（SiC14）,SiC14經(jīng)過分僧提純，再用氫氣還原得

到純硅：Si（粗）+2C12

SiC14（液）SiC14+2H2

Si（純）+4HCl

（5）應(yīng)用：硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造半導(dǎo)體器件。也可用來

制造合金。

2、二氧化硅

（1）晶體結(jié)構(gòu)：是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，1個(gè)Si原子與4個(gè)0原子

形成4個(gè)共價(jià)鍵，即1個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)0原子，同時(shí)，每個(gè)。原

子跟兩個(gè)Si原子相結(jié)合。由于二氧化硅晶體里Si-0鍵的鍵能很高，并形

成了一種立體網(wǎng)狀的原子晶體，所以要破壞二氧化硅的晶體，必須消耗較

多的能量，因此，SiO2的熔點(diǎn)很高，硬度也很大。

(2)化學(xué)性質(zhì)(很穩(wěn)定)

弱氧化性：SiO2+2C

Si+2C0酸性氧化物：CaO+SiO2

CaSiO3SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2(上述兩反應(yīng)發(fā)生的原因是因?yàn)楦邷叵鹿杷猁}比碳酸鹽穩(wěn)

定)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(玻璃中含有Si02,因而它能夠被堿溶液腐蝕。

實(shí)驗(yàn)室里盛放堿溶液的試劑瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞，就是為了防止

玻璃受堿溶液腐蝕生成Na2Si03,而使瓶口和塞子粘結(jié)在一起。)

特性：Si02+4HF=SiF4+2H20所以氫氟酸不能保存在玻璃試劑瓶中而應(yīng)

貯存在塑料瓶中，另外制備氫氟酸也不能使用玻璃器皿。

(3)用途：二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，制造石英玻璃，用做

玻璃原料和建筑材料。

3、硅酸、硅酸鹽

(1)硅酸：硅酸鈉(Na2Si03)的水溶液跟鹽酸起反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，

這種白色膠狀沉淀叫做原硅酸，常用H4SiO4表示，是一種弱酸，很不穩(wěn)

定，這種白色膠狀物在空氣里干燥，失去一部分水后，變成白色粉末，即

為硅酸(H2Si03)oNa2Si03+2HC1+H20=H4Si04+2NaC1>H4Si04=H2Si03+H20

也可以直接寫成Na2Si03+2HC1=H2Si03+2NaC1

硅酸不溶于水，酸性比碳酸還要弱，從理論上解釋：C、Si在元素周期

表中位于同一主族，C在Si的上方，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，C

的非金屬性比硅強(qiáng)，所以碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)。從實(shí)驗(yàn)中證明：可向硅酸

鈉溶液中通入足量二氧化碳，有沉淀產(chǎn)生。反應(yīng)可表示為：

SiO32-+2CO2+H2O=H2SiO3+2HCO3-

(2)硅酸鹽：硅酸、原硅酸和由它們縮水結(jié)合而成的各種酸所對應(yīng)的鹽,

統(tǒng)稱硅酸鹽。硅酸鹽的表示方式有兩種：氧化物，化學(xué)式。如：

硅酸鈉Na2SiO3(Na2O?SiO2)

鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgO?SiO2)

高嶺石A12(Si205)(OH)4(A12O3?2SiO2?2H2O)

正長石KAlSi3O8(K2O?A12O3?6SiO2)

硅酸鹽大多是難溶于水的，可溶性的硅酸鹽最常見的是Na2SiO3,它的

水溶液俗名水玻璃可作為粘合劑，防腐劑、耐火材料使用。粘土種類很多,

成分也很復(fù)雜，但主要是硅酸鹽;粘土具有粘性和可塑性，是制造水泥、

陶瓷、磚瓦、耐火材料的主要原料。正長石(KAlSi3O8)在C02和水等作用

下分解而得粘土等物質(zhì)；高嶺土是較純凈的粘土。

4、硅酸鹽工業(yè)

水泥

玻璃

陶瓷

原料

粘土、石灰石

石灰石、純堿、石英

粘土

原理

復(fù)雜的物理化學(xué)變化

Na2C03+Si02#FormatImgID_13##FormatImgID_14#CaSiO3+CO2

復(fù)雜的物理化學(xué)變化

主要成分

3CaO?SiO2

2CaO?SiO2

3CaO?A12O3

Na2SiO3>CaSiO3>SiO2

硅酸鹽

反應(yīng)條件

高溫

高溫

高溫

產(chǎn)品主要特性

水硬性

玻璃態(tài)物質(zhì)

抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型

【典型例題

例L目前科學(xué)界擬合成一種〃二重結(jié)構(gòu)〃的球形物質(zhì)，即把足球形C60

分子容納在足球形Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵

相結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述不正確的是()

A.是兩種單質(zhì)組成的混合物

B.相對分子質(zhì)量為2400

C.是一種化合物

D.其晶體類型屬于分子晶體

分析：題中已明確該物質(zhì)中碳原子和硅原子間形成共價(jià)鍵，也就是說，

二者已不再是原來獨(dú)立存在的分子了，而且有固定的組成

[n(C)：n(Si)=1：：),因此它是化合物,C正確,A不正確。形成的Si60c60

分子間不存在化學(xué)鍵，而是依靠范德瓦耳斯力結(jié)合成分子晶體，D正確。

其相對分子質(zhì)量Mr=(12+28)義60=2400,故B正確。應(yīng)注意的是，如果在

C60分子中放入一個(gè)或幾個(gè)He,碳原子與球內(nèi)的穩(wěn)定的氫分子不能成鍵，

仍為獨(dú)立的兩種分子，此時(shí)二者形成混合物而不是化合物。

答案：A

例2.大理石可以用做墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣。

食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙。下列能正確解

釋此現(xiàn)象的是()

A.食醋中的水使碳酸鈣溶解

B.食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

C.食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏w

D.食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化

分析：醋酸能與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于食醋中醋酸濃度很低，所

以，二者反應(yīng)不一定產(chǎn)生大量的CO2,可以生成Ca(HCO3)2。

答案：B

例3.可以肯定溶液中大量存在CO

的理由是()

A.加入AgN03溶液，有大量白色沉淀產(chǎn)生

B.加入酸，有無色無味氣體產(chǎn)生

C.加入BaC12溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可

使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體

D.加入Ba(0H)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸如C所述

分析：溶液中含有Cl-SO32?D時(shí)，可與AgN03溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,

A不正確。

與酸反應(yīng)會產(chǎn)生無色無味的C02氣體，B不正確。向含有HCO37D的溶液

中加入Ba(0H)2時(shí)：HC03?D+0H-+Ba2+=BaC03+H20,再加鹽酸

BaC03+2H+=Ba2++C02+H20,其現(xiàn)象與CO32?D反應(yīng)的現(xiàn)象相同，D選項(xiàng)不正

確。

答案：C

例4.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進(jìn)行蝕刻，將其制

成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是()

A.燒堿B.純堿C.氫氟酸D.鹽酸

答案：C

例5.現(xiàn)有25ml,2mol/L的Na2C03溶液和75ml,lmol/L的稀鹽酸反應(yīng)，

(1)將Na2C03溶液緩緩滴入鹽酸中；⑵將稀鹽酸緩緩滴入Na2C03溶液中；

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積的情況是()

A.均為0.84LB,均為0.56L

Imol22.4L

0.05mol

ImolImol0.05mol0.05（注意判斷過量問題）

Imol22.4L

0.05mol

,故選Co

例6.下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能〃隨開隨用、

隨關(guān)隨?！ǖ氖牵ǎ?/p>

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣

C.濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣D.電石和水制取乙快

答案：B

例7.A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如

下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與

金剛石相似。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價(jià)為。

（2）B的化學(xué)式（分子式）為，B的晶體類型為。B和碳反應(yīng)生成A和E

的化學(xué)方程式是。

（3）C的化學(xué)式（分子式）為，口的化學(xué)式（分子式）為。

分析：本題以框圖題的形式考查了硅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)鍵

是找出解題的突破口。側(cè)重于考查的是審題能力、分析能力、綜合利用知

識解決問題的能力。本題的突破口是A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元

素，推出A為硅，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖逐一推出，B是二氧化硅、C是硅

酸鈣、D是硅酸鈉。即可回答所有問題。

答案：⑴

+4(2)SiO2原子晶體SiO2+2C

例8.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHC13：

③SiHC13與過量H2在1000~1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHC13能與H20強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)粗硅與HC1反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHC13(沸點(diǎn)33.0C)中含有

少量SiC14(沸點(diǎn)

①裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D不能采用普通玻

璃管的原因是，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，

控制好反應(yīng)溫度以及。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清

液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液

分析：本題利用硅的制取考查了一些常見的基本實(shí)驗(yàn)操作技能和實(shí)驗(yàn)的

評價(jià)設(shè)計(jì)能力，側(cè)重考查的是基本實(shí)驗(yàn)技能。（1）根據(jù)題意信息，粗硅可

用碳還原二氧化硅的方法制取。（2）因HC1易溶于水，而SiHC13遇H20強(qiáng)

烈水解，故提純SiHC13的方法只能在無水的條件下采用蒸僧的方法進(jìn)行

分離。（3）①因SiHC13強(qiáng)烈水解，故A產(chǎn)生的H2必須干燥，B中盛裝的液

體為濃硫酸，燒瓶需加熱是為了使SiHC13氣化，加快與氫氣的反應(yīng)。②

根據(jù)信息，石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)為硅，D中應(yīng)有固體物質(zhì)產(chǎn)生，普通玻璃

在該反應(yīng)條件下會軟化，D中發(fā)生SiHC13被氫氣還原生成硅的反應(yīng)。③因

高溫下氫氣和氧氣混合容易爆炸，故應(yīng)先排凈裝置中的空氣。④鐵與鹽酸

反應(yīng)生成二價(jià)鐵，常用氯氣先將二價(jià)鐵氧化然后再加入硫氧化鉀進(jìn)行檢

驗(yàn)。

答案：⑴

（2）分館（或蒸儲）

（3）①濃硫酸;使滴入燒杯中的

③排盡裝置中的空氣④bd

【模擬試題

1.當(dāng)下列物質(zhì)：①大理石、②鐘乳石、③鍋垢、④貝殼、⑤蛋殼，分

別滴入醋酸時(shí)，會產(chǎn)生相同氣體的是（）

A.只有①②B.只有④⑤C.只有①②③D.①②③④⑤

2.C02通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）

A.氯化鈣溶液B.石灰水

C.飽和碳酸氫鈉溶液D.硅酸鈉溶液

3.最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu),

分子式為C60。下列說法正確的是（）

A.C60是一種新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中含離子鍵D.C60的相對分子質(zhì)量是720

4.把少量C02分別通入到濃度相同的①Ba（N03）2溶液;②Ba（0H）2溶

液;③溶有氨的BaC12溶液中。預(yù)計(jì)能觀察到白色沉淀的溶液是（）

A.②和③B.只有②C.①和②D.只有③

5.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用〃汽水〃（一種能釋放CO2的弱酸性溶液）澆灌植

物能促進(jìn)植物的生長。原因是它能（）

①加強(qiáng)呼吸作用②加強(qiáng)光合作用

③改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH值④加強(qiáng)植物蒸騰作用

A.①②B.②③C.③④D.②③④

6.下列離子方程式不正確的是（）

A.少量Na2c03溶液滴入到硝酸中：H++C032?D=HC03?D

B.過量C02通入到澄清的石灰水中：C02+Ca2++20H?D=CaC03+H20

C.燒堿溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

20H?D+Ca2++2HC03?D=CaC03+C032?D+2H20

D.小蘇打溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：HC03?D+Ba2++0H?D=BaC03+H20

7.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

A.等質(zhì)量的Na2c03、NaHC03分別與足量稀H2S04反應(yīng)，NaHC03產(chǎn)生的

C02多

B.等質(zhì)量的Na2c03、NaHC03分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHC03消耗

的鹽酸多

C.向NaHC03溶液中滴入Ba(0H)2溶液無沉淀，而Na2c03溶液中加入

Ba(0H)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.Na2c03和NaHC03都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

8.欲使0.Imol/L的NaHC03溶液中c(H+)、c(C032-)>c(HC03)都減少,

其方法是

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液

9.下列關(guān)于純堿晶體(Na2c03?10H20)的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A.將晶體放置在空氣中質(zhì)量會減輕

B.加熱晶體則生成NaHC03

C.Na2c03可作為干燥劑使用

D.晶體溶于水后呈堿性

10.溶液中含有HC03-、S032-、C032-、CH3C00-等4種陰離子。若向其

中加入足量Na202后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()

A.CH3C00-B.S032-C.C032-D.HC03-

11.下列說法中，正確的是()

A.1molSi02晶體中，含有2molSi?DO鍵

B.熔融燒堿可選擇石英生期

C.二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成

D.盡管二氧化硅既能與燒堿又能與氫氟酸反應(yīng)，但它仍不是兩性氧化

物

12.有一種粗鋁含金屬鐵和單質(zhì)硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入

足量的稀HCl(aq)和足量的稀NaOH(aq)中，放出等量的H2,則該粗鋁中鐵

和硅的關(guān)系正確的是()

①物質(zhì)的量之比為2:1②物質(zhì)的量之比為3:1③質(zhì)量之比為2:1④質(zhì)

量之比為4:1

A.②④B.②③C.①④D.只有④

13.工業(yè)上由粗硅制取純硅涉及以下反應(yīng)：

①Si(s)+3HC1(g)

Si(s)+3HC1(g)

對于上述反應(yīng)的說法中正確的是()

A.均為置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①、②實(shí)際上互為可逆反應(yīng)

C.由于反應(yīng)①放熱，則反應(yīng)②一定吸熱

D.欲提高SiHC13的產(chǎn)率，應(yīng)采用加壓、升溫的辦法

14.下列說法：①硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形

式存在;②硅和二氧化硅晶體都屬于原子晶體;③二氧化硅和二氧化碳在

物理性質(zhì)上有很大的差異;④二氧化硅是一種酸性氧化物，它不與任何酸

發(fā)生反應(yīng)。正確的是()

A.①②③④B.①②④C.①④D.②③

15.我國科學(xué)家前不久成功地合成了3mm長的管狀碳納米管，此管居

世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只

有鋼的1/4)、熔點(diǎn)高、化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，因此被稱為〃超級纖維〃。下

列對纖維的說法不正確的是()

A.它是制造飛機(jī)的某些部件的理想材料

B.它的主要組成元素是碳

C.它的結(jié)構(gòu)與石墨相似

D.碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電

16.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300C反應(yīng)獲得氮化硅。

⑴根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是

①制汽輪機(jī)葉片②制有機(jī)玻璃③制永久性模具④制造柴油機(jī)

⑵氮化硅晶體屬于晶體(填晶體類型)。

⑶下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微

粒間作用力相同的是。

①單質(zhì)12和金剛石②晶體硅和二氧化硅③冰和干冰④金剛石和碳化

硅

⑷已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、

Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請

寫出氮化硅的化學(xué)式：，1mol氮化硅晶體中含molN?DSi鍵。

⑸現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高

純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

17.我國化學(xué)家侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡

要表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了(填上

述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再

滴加

(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的

作用有

(a)增大NH4+的濃度，使NH4C1更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2c03,提高析出的NH4cl的純度

18.2005年11月13日，我國石油吉林石化公司雙苯車間發(fā)生爆炸，爆

炸泄漏的有毒物質(zhì)和燃燒產(chǎn)生的煙氣造成松花江和當(dāng)?shù)乜諝鈬?yán)重污染。某

課外活動(dòng)小組的同學(xué)準(zhǔn)備探究在爆炸現(xiàn)場采集的氣體樣品中是否含有

CO(假設(shè)該樣品中不含除CO之外的其它能與CuO反應(yīng)的物質(zhì))

［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模荽_定氣體樣品中是否含有CO

［查閱資料］爆炸泄漏的有毒物質(zhì)主要是苯和苯胺，它們都是有機(jī)物，已

知苯的化學(xué)式為C6H6,是一種液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔

點(diǎn)5.5℃,沸點(diǎn)80.在空氣中完全燃燒生成C02和H20,不完全燃燒

時(shí)還生成COo

［實(shí)驗(yàn)原理］CuO+CO

Cu+C02，反應(yīng)生成的C02使澄清石灰水變渾濁，以此證明CO的存在。

［實(shí)驗(yàn)儀器］

［問題］

⑴要用較簡單的方法收集爆炸現(xiàn)場的氣體樣品，可選用什么用品？。

⑵在實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器的連接順序是丙乙甲乙。其中乙裝置需要使用兩

次，這兩次的作用分別是：第一次。第二次。

⑶從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)是否存在缺陷，如果有，如何

改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)？（若認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)沒有缺陷，以下問題不必回答）改進(jìn)的方法

是。

⑷由于苯泄漏，造成松花江上大量魚類死亡，你認(rèn)為魚類死亡的可能原

因是（回答兩點(diǎn)即可）：①；②。

⑸苯的熔點(diǎn)比較低，在低溫時(shí)很容易凝固成冰一樣的晶體。若苯凝固，

如何從試劑瓶（細(xì)口瓶）中取出苯？。

19.某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝

置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你

幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸?/p>

（二）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、

酒精燈、洗氣瓶等藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化

鎰、堿石灰、濃硫酸等

（三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

有關(guān)化學(xué)方程式

在C中加入樣品標(biāo)本W(wǎng)克，D中裝入精品后并稱量為ml克。連接好儀器后,

檢查氣密性

打開A的活塞，慢慢滴加溶液。

對G進(jìn)行加熱。當(dāng)G中藥品充分反應(yīng)后。關(guān)閉A的活塞。停止加熱：

冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克。

（四）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（用含W、ml、m2

的代數(shù)式表示）

（五）問題和討論：

實(shí)驗(yàn)完成后，老師評議說：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使G中反應(yīng)完全、D中

吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與G之間加

入一個(gè)裝置。再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實(shí)驗(yàn)所測得

的鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是,在B與G之間加入的裝

置可以是，其中盛放的藥品是。

20.高鎰酸鉀是鎰的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟鎰

礦制備高鋅酸鉀的一種工藝流程。

（l）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是

（填代號）。

a.84消毒液（NaClO溶液）b.雙氧水

c.苯酚d.75%酒精

（2）高鎰酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的

是（填代號）。

a.濃硝酸b.硝酸銀c.氯水d,燒堿

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學(xué)式）。

（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMn02可制得mol

KMn04o

（5）該生產(chǎn)中需要純凈的C02氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的C02,所需試

劑最好選擇（選填代號）。

a.石灰石b.稀HC1c.稀H2s04d.純堿

所需氣體發(fā)生裝置是（選填代號）。

ABC

（6）操作I的名稱是；操作II根據(jù)KMnO4和K2C03兩物質(zhì)在（填性質(zhì)）上

的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

【試題答案】

1.D2.A3.BD4.A5.B6.AB7,A8.D

9.BC10.A11.D12.C13.A14.D15.C

16.⑴①③④⑵原子⑶②④（4）Si3N412

⑸3SiC14+6H2+2N2

B、E中有氣泡產(chǎn)生

2H202

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+02

C02

（五）偏?。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收;洗氣瓶濃硫酸（或干燥管

堿石灰）

20.(l)ab;(2)d;(3)MnO2;KOH;(4)2/3;(5)cd;A;

(6)過濾;溶解度;濃縮結(jié)晶。

高中化學(xué)無機(jī)非金屬及其化合物的知識點(diǎn)

元素化合物是高中化學(xué)的主體，這部分內(nèi)容與基本概念、基本理論相互

滲透，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算聯(lián)系緊密。復(fù)習(xí)元素化合物，要運(yùn)用規(guī)律、

把握關(guān)鍵、抓住重點(diǎn)、聯(lián)系實(shí)際、編織元素化合物的科學(xué)體系。

元素化合物知識復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO2、CO2、

SO3、P205、SiO2等都是酸性氧化物，它們的性質(zhì)有相似之處也有相異點(diǎn)。

高考命題時(shí)常會把這種關(guān)系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比

較明顯，值得大家重視。

2.次氯酸、漂白粉的性質(zhì)

HC1O分子的結(jié)構(gòu)式為匕0-d(氧處于中心)，所以電子式為。次氯酸、

次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：

(DHC1O是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：

H2CO3>HC1O>HCO3-,請分析下列反應(yīng)：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClOC02H2O=NaHCO3HC10

氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：C12NaHCO3=NaClC02HC10

(2)CIO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：CIO-H20HC1O0H-,

所以次氯酸鈣溶液顯堿性。

若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3C10-Fe33H2O=Fe(OH)33HC1O

(3)HC1O和CIO-都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵

鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如:

硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe25C10-5H20=2Fe(OH)3Cl-4HC10

漂白粉遇亞硫酸鹽：CIO-SO32-=C1-S042-

(4)HC1O見光易分解：2HC102HC102

(5)次氯酸鈣中的Ca2、CIO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化

碳通入次氯鈣溶液中：

Ca(C10)2C02H20=CaC032HC10

注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異:

Ca(C10)2Na2C03=CaC032NaC10

Ca(C10)2NaHC03=CaC03HC10NaClO

3.碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)

4.氧及其化合物相互聯(lián)系

5.氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

6.熟記常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)：

7.常見物質(zhì)的毒性。

(1)有毒的單質(zhì)：氯氣、澳、氟氣、Hg、As等

(2)有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、澳蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、

二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫(熔點(diǎn)：16.8℃)、甲醛、苯蒸氣、硝基苯

(3)有毒的離子：重金屬陽離子，如Cu2、Ag、Pb2、Hg2等。

8.常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有：H20、Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸點(diǎn)20.8℃)、

乙酸(熔點(diǎn)16.6℃)、苯、四氯化碳、氯仿等。

9.氣體中極易溶于水的氣體有：氟化氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧

化硫、二氧化氮。

10.常見物質(zhì)的漂白性：

⑴氧化漂白型：HC1O、Ca(C10)2>Na202、H202、HNO3、03等，漂白過

程不可逆。

(2)化合漂白型：S02、H2s03等，漂白過程可逆。

說明：a：漂白性是指化學(xué)變化?；钚蕴繛槭杷?、多孔的物質(zhì)，具有較

大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)而使之褪色，是物理變化。

b：漂白一般是指使有機(jī)物褪色，即使使無機(jī)物褪色也不叫漂白，如二

氧化硫使碘水褪色。

c：兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯氣按L

1的體積比混合，生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。

11.離子檢驗(yàn)中的注意事項(xiàng)：

(1)檢驗(yàn)Ag：加入C廠，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(不能加鹽

酸或硫酸)O

(2)檢驗(yàn)S042-：加入Ba2,產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀鹽酸(不能加

硝酸或硫酸)。最佳方法是先加鹽酸，無氣體或無沉淀產(chǎn)生，再加Ba2,

有白色沉淀產(chǎn)生。既要防止S032-的干擾，又要防止Ag的干擾。

(3)加入不同的酸可能產(chǎn)生的氣體有：氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫

化氫、一氧化氮、二氧化氮等。

(4)加入強(qiáng)堿產(chǎn)生的氣體有：氨氣、氫氣(鋁或硅與氫氧化鈉反應(yīng))。

12.掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬的反應(yīng)規(guī)律。

13.掌握常見的幾個(gè)連續(xù)氧化規(guī)律(反應(yīng)條件略)：

(1)NH3NON02

(2)H2SSS02S03

(3)NaNa20Na202

(4)CC0C02

14.推斷題中千萬不能忽視的幾種物質(zhì)(因?yàn)樗鼈儾粷M足同主族的最高

正價(jià)或最低負(fù)價(jià))：FeS2、Na202、H202、CaC2、Fe304、N20等。

【典型例題】

例1.氯化碘(IC1)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成

物是

A.HI和HC10B.HC1和HIO

C.HC103和HIOD,HC10和HIO

答案：B

例2.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是

①硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2s受熱300℃左右分解。氯氣和

氫氣在點(diǎn)燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解。

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成

③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeC13、CuC12

④高氯酸(HC104)的酸性強(qiáng)于硫酸

A.①②③④B.有①②C.只有②③④D.只有③④

解析：元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法。常用的方法有：

①形成氣態(tài)氫化物難易程度，易形成氣態(tài)氫化物者，非金屬性強(qiáng)。通常

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬性強(qiáng)。

②相同條件下，最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)的非金屬性強(qiáng)。

③非金屬單質(zhì)甲可以在溶液中置換出非金屬單質(zhì)乙，則甲的非金屬性強(qiáng)

于乙。

④同種變價(jià)金屬與不同非金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)金屬化合物時(shí)，該非金

屬性強(qiáng)于生成低價(jià)金屬化合物對應(yīng)的非金屬，如題中③。綜上所述選項(xiàng)A

符合題意。

在理論上還有：①易得到電子的非金屬單質(zhì)，其非金屬性強(qiáng)。②同周期

元素在右側(cè)（稀有氣體除外），同主族元素在上方非金屬性強(qiáng)。

例3.A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素

組成，甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：

據(jù)此判斷：

（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是。（用A、B、C

字母填寫）

（2）單質(zhì)乙必定是（填〃金屬〃或〃非金屬〃），其理由是。

（3）單質(zhì)乙的分子式可能是，則化合物B的分子式是。

解析：（D根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng)①甲+乙A,②甲+BA+C,

③A+B乙+C,由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，

一定來源于化合物B,所以A、B均含有乙元素。

（2）由③看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含

有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。在中

學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬元素。

（3）單質(zhì)乙可能是S,B的化學(xué)式為H2S,A的化學(xué)式為S02,因此可寫出

下列（左）反應(yīng)關(guān)系，也可認(rèn)為乙是N2,可以寫出如下（右）反應(yīng)關(guān)系

答案：（1）A、B均含有乙元素；（2）乙一定是非金屬元素，乙元素在A、

B中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)，而在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯

負(fù)價(jià)。

（3）單質(zhì)乙可能是S,B的化學(xué)式H2S,A的化學(xué)式為S02;也可以是N2、

NH3和NO

例4.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條

件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

⑴若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元

素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

⑵若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，

則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是

；已知1gD與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3kJ

熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

⑶若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成,

反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是

，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________________________________________________________O

⑷若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，

所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有

紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

答案：(l)SiO2+2CSi+2C0

⑵2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-H2(g)+C12(g)=2HCl(g);N：4NH3+502

4N0+6H20

(4)C+4HN03C02+4N02+2H20

例5.為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的S02和C02氣體，

設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中

放有用12和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是；

(2)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)

計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是(用操作編號填寫)

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣

囊B中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a,打開止

水夾b,慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的后，關(guān)閉止水夾b;

③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為；

(4)當(dāng)D中產(chǎn)生(多選不得分)現(xiàn)象時(shí)，可以說明使E中澄清石灰水變渾

濁的是C02,而不是S02;

A.進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變

B.脫脂棉上藍(lán)色均變淺

C.脫脂棉上藍(lán)色褪去

裝置D的作用為。

答案：(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b,關(guān)閉止水夾c,用

手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A,若C中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，C

處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)③①②

(3)品紅溶液褪色。

(4)A;除去S02并檢驗(yàn)S02已被除凈。

例6.設(shè)X、Y、Z、A、B分別代表五種短周期元素，已知：①Ym-和Zn-

兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);②Y和X可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的

化合物甲和原子個(gè)數(shù)比為L2的化合物乙，甲和乙都是共價(jià)化合物;③Z

和X可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)

子數(shù)相同;④Y和A是同周期相鄰的兩種元素，Y和B是同主族相鄰的兩種

元素;⑤Y、A、B三種元素的原子序數(shù)之和為31。據(jù)此，請回答：

(DY的元素符號是；A的元素符號是；B的元素符號是。

(2)化合物甲的結(jié)構(gòu)式是。

(3)Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)化合物丙與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。

(5)X、A、Y可組成原子個(gè)數(shù)比為4：2：3的化合物，其水溶液呈酸性，

原因是(用離子方程式表示)。

(6)若把甲看成二元弱酸，請寫出常溫下甲與乙組成的混合物中存在的

帶負(fù)電荷的微粒。

(7)化合物甲與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象有

①：②。

NH37H20H+,H202屬于二元弱酸，其電離方程式為：H202H++H02-、H02-

H++022-,再加上由水電離產(chǎn)生的0H,則溶液中帶負(fù)電荷的離子有：H02-、

022-、0H-,H202與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的方程式為：

2KMn04+5H202+3H2S04=K2S04+2MnS04+8H20+502,現(xiàn)象為：①有無色氣體

產(chǎn)生②溶液紫色褪去

NH37H20H+(6)H02-、022-、0H-

3R23H20,下列關(guān)于R元素的敘述正確的是：

A.R位于VA族B.R的氫化物水溶液屬于強(qiáng)酸

C.R03-中的R只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體

4、固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體

原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中，不正確的是：

A.lmolNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體

C.NH5受熱分解的反應(yīng)是：NH5NH3H2

D.它與水反應(yīng)后的溶液顯酸性

5、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與澳水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組

實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中未見任何明顯現(xiàn)象;②將鎂粉放入濱水中，觀

察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量氣泡，但濱水的顏色逐漸褪去;③將鎂粉放到

液澳中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象;④向含足量鎂粉的液澳中滴加幾滴水，

觀察到澳的紅棕色很快褪去，則下列關(guān)于鎂與澳水的反應(yīng)