2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)素養(yǎng)提升5堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”突破離子推斷學(xué)案魯科版

PAGE3-素養(yǎng)提升5堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”突破離子推斷1．某綠色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)。(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是()A．溶液A中確定存在H＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，不能確定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D．溶液中存在Fe2＋與Cu2＋中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液推斷B解析：綠色溶液說明其中可能存在Fe2＋或者Cu2＋，則確定不含HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)，進(jìn)行完步驟①后可生成不溶于酸的白色沉淀說明其中有SOeq\o\al(2－,4)，得到綠色溶液，說明少量OH－與H＋反應(yīng)，溶液確定含有H＋，F(xiàn)e2＋或Cu2＋未發(fā)生反應(yīng)。完成步驟②后可以證明有Cl－，無法確定是否有Mg2＋的存在。溶液A中確定存在H＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，確定不含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)，F(xiàn)e2＋和Cu2＋含有一種或兩種，Na＋、Mg2＋可能存在，A、C正確，B錯(cuò)誤。Fe2＋和Cu2＋可以運(yùn)用NaOH進(jìn)行推斷，因?yàn)镕e(OH)2首先是白色沉淀，隨后會(huì)變色，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，D正確。2．(2024·衡水模擬)(雙選)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、K＋。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下試驗(yàn)：①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是()A．c(COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))B．假如上述6種離子都存在，則c(Cl－)>c(SOeq\o\al(2－,4))C．確定存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，可能存在Cl－、Na＋、K＋D．原溶液中c(Cl－)≥0.05mol·L－1BD解析：①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，說明2.33g沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，沉淀還有BaCO34.30g－2.33g＝1.97g，即物質(zhì)的量為0.01mol，原溶液含有COeq\o\al(2－,3)。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L，即NH3物質(zhì)的量為0.05mol，說明原溶液中含有0.05molNHeq\o\al(＋,4)，依據(jù)電荷守恒，確定還含有Cl－，可能含有Na＋、K＋。c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(0.01mol,0.2L)＝0.05mol·L－1，原溶液中含有0.05molNHeq\o\al(＋,4)，0.01molSOeq\o\al(2－,4)，雖然NHeq\o\al(＋,4)要水解，但水解后NHeq\o\al(＋,4)濃度仍比SOeq\o\al(2－,4)濃度大，故A錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，若溶液中只含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，則n(Cl－)＝0.01mol，假如上述6種離子都存在，則n(Cl－)>0.01mol，因此c(Cl－)>c(SOeq\o\al(2－,4))，故B正確；依據(jù)分析得出確定存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－，可能存在Na＋、K＋，故C錯(cuò)誤；依據(jù)上面分析，原溶液中n(Cl－)≥0.01mol，因此c(Cl－)≥0.05mol·L－1，故D正確。3．某酸性廢水可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示①～④的試驗(yàn)。下列推斷正確的是()A．廢水中含有Na＋，不含K＋B．廢水中含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)C．廢水中不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋D．廢水中確定含有Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)D解析：由試驗(yàn)①可知廢水中含有Na＋；由試驗(yàn)④可知廢水中含有Al3＋，不含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Mg2＋；由于廢水呈酸性，含有Al3＋，則COeq\o\al(2－,3)不行能存在；由試驗(yàn)②可知廢水中含有SOeq\o\al(2－,4)；由試驗(yàn)③可知廢水中不含F(xiàn)e3＋。不能確定廢水樣品中是否含有K＋。4．(雙選)某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)中的若干種離子。某同學(xué)做了如下試驗(yàn)：①取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色；②取少量①中溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成；③蘸取原溶液，做焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃視察到火焰呈紫色。為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無需進(jìn)行的試驗(yàn)是()A．上述試驗(yàn)③不透過藍(lán)色鈷玻璃視察火焰顏色B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置C．取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D．取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體BC解析：①取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，因此溶液中不行能含有Mg2＋和Fe2＋，則溶液顏色變成黃色是因?yàn)锽r－被氯水氧化為Br2，即溶液中含有Br－；②取少量①中溶液，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，則不含SOeq\o\al(2－,4)，說明原溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)；試驗(yàn)③說明含有K＋，由此可知，須要進(jìn)一步檢驗(yàn)Na＋、NHeq\o\al(＋,4)。不透過藍(lán)色鈷玻璃視察火焰顏色，可以驗(yàn)證是否含有Na＋，A不符合題意；滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，是利用氧化萃取的方法檢驗(yàn)是否含有Br－，但試驗(yàn)①可以確定含有Br－，B符合題意；滴加適量的稀硫酸和品紅溶液，用于檢驗(yàn)是否含有SOeq\o\al(2－,3)，但試驗(yàn)②已經(jīng)確定不含SOeq\o\al(2－,3)，C符合題意；滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，可以驗(yàn)證是否含有NHeq\o\al(＋,4)，D不符合題意。5．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色試驗(yàn)呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，接著加氨水，C中沉淀消逝。⑥把A的溶液分別加入B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)五種鹽中，確定沒有的陽(yáng)離子是____________________，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。(2)D的化學(xué)式為________，D溶液顯堿性的緣由是_________(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的試驗(yàn)方法是_____________________。解析：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2＋、Fe3＋；②D的焰色試驗(yàn)呈黃色，則D中有Na＋；③B、C、E的溶液呈酸性，則含有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Ag＋，D的溶液呈堿性，則D中含有COeq\o\al(2－,3)，可知D為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SOeq\o\al(2－,4)，也沒有COeq\o\al(2－,3)；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，接著加氨水，C中沉淀消逝，說明C中含Ag＋，則E中有Al3＋；所以C為AgNO3；⑥把A的溶液(呈中性)分別加入B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；B、C、E中加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SOeq\o\al(2－,4)