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福建省龍巖市09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查(滿分:150:901I(基礎(chǔ)水平測試1-4頁)和第II(綜合能力提升,I3可能用到的原子量:H—1O—16Na—23Al—27Cl—35.5Ca—40Mn—第I卷(100一、選擇題(每小題只有一個正確選項,每小題4分,共12題,共48分)A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性A.SO2B.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌D.FeSO4A.2.24LH2O0.3NAC.O2O3D.12C擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是D.B.NaHCO3Na2CO3C.CuCl2Fe3+二、非選擇題(552價 價元素處于 (填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”),從海水中提取氯化(“屬于”或“不屬于”)玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品,這三類物質(zhì)中一定含有的元素 14.(9)為完成實驗,有下列可供選擇的實驗方案:B.BaCl2E.BaCl2I15.(12)漂白粉的有效成分 (填化學(xué)式 化工生產(chǎn)中Cl2來源于電解食鹽水。電解過程中,陽極反應(yīng)為2Cl—-2e—=Cl2↑,陰極反應(yīng)為2H2O+2e—=2OH—+H2↑。則電解時陽極發(fā)生 生產(chǎn)漂白粉原理是(用化學(xué)方程式表示 CO2、H2O 1000g此次溶液配制中,所加漂白粉的質(zhì)量為g。K+、Cu2+、Ag+等離子。 為檢驗廢水中是否含有Ag+,可以采用的試劑是 在Ag+,加入試劑后,將觀察到的現(xiàn)象是 實驗證明,廢液中確實存在上述三種離子。為回收Cu、Ag兩種金屬,實驗時可以加入足量的 (填物質(zhì)名稱),充分反應(yīng)后,經(jīng)過 (填實驗操作稱CuAg17.(13)NO2Na2O2[實驗探究]a.按圖示實驗裝置開展實驗。實驗時,往裝置中通入足量的NO2b.[實驗結(jié)論]現(xiàn)象表明,Na2O2NO2實驗時,利用銅與濃硝酸制取NO2,反應(yīng)方程式 裝置C的作用 根據(jù)實驗結(jié)論,NO2與Na2O2反應(yīng)時作氧化劑的物質(zhì) 反應(yīng)究竟按哪種猜想進行其原因 18.(10)無土栽培試驗時需要配制兩份成分完全相1L,中,K+的物質(zhì)的量濃度 ZnSO4 步驟Ш用除銹液(15%的硫酸溶液)應(yīng)的化學(xué)方程式 (化學(xué)性質(zhì))除銹后的鐵片在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3NaOH)中浸泡(IV), 反應(yīng)三①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)②若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中加 A.NaNO2B.NaNO2C.NaNO2、NaNO3NaOHD.20.(14)高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,該物質(zhì)PAFC①PAFC中鐵元素的化合價 ②步驟I中的試劑A (填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”)③步驟Ⅲ的離子方程式 某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鋁、鐵及其氧化物PAFC 所酸性 液中不能 定否一定存在的陽離子 A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、為證明該離子確實存在,可采用的操作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象) ②往酸性溶液中加入試劑X的目的 (注:22A、22B12 2H2O+Cl2↑制取Cl質(zhì)量分數(shù)36.△密度為1.14g/mL)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 21B.(12分)現(xiàn)有一包質(zhì)量為14.4gNa2O2、Al組成的粉末狀固體混合

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