遼寧省2024-2025學年高三第12次模擬（壓軸卷）化學試題試卷含解析

遼寧省2024-2025學年高三第12次模擬（壓軸卷）化學試題試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）A．KCl B．Na2O C．NaHSO4 D．FeCl32、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質B．證明濃硫酸與蔗糖反應生成SO2C．探究鐵的析氫腐蝕D．測定雙氧水分解速率3、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是()A．反應2NON2＋O2的ΔH＞0B．達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉化率下降C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)4、SO2不具有的性質是（）A．堿性B．還原性C．氧化性D．漂白性5、紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（）A．A B．B C．C D．D6、從下列事實所得出的相應結論正確的是實驗事實結論A在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3B某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應，排水法收集氣體，HA放出的氫氣多且反應速率快HB的酸性比HA強DSiO2既能與氫氟酸反應又能與堿反應SiO2是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D7、分析化學中，“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（）A．該酸堿中和滴定過程應選擇酚酞做指示劑B．根據(jù)y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5C．從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大D．x點處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)8、化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．A為電源的正極B．溶液中H+從陽極向陰極遷移C．電解過程中，每轉移2mol電子,則左側電極就產生32gO2D．Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O9、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)10、研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種—，若離子中每個氮原子均滿足8電子結構，下列關于含氮微粒的表述正確的是A．有24個電子 B．N原子中未成對電子的電子云形狀相同C．質子數(shù)為20 D．中N原子間形成離子鍵11、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是A．B．C．D．12、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D．=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-13、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質質量分數(shù)為A．82a/(46a+m)%B．8200a/(46a+2m)%C．8200a/(46a+m)%D．8200a/(69a+m)%14、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是()A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．過量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15、對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推斷錯誤的是（）A．分子式為B．能發(fā)生加聚反應和氧化反應C．具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構D．分子中所有原子可能處于同一平面16、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的操作A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結構簡式________________；D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。18、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為___________、_________。(2)由B→C的反應類型為_____;寫出C→D反應的化學方程式:________。(3)化合物E的結構簡式為________。(4)反應F→G的另一種生成物是___________。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式:_______。①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;③分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。19、金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質量方達標。現(xiàn)設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標準]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產生與吸收一轉移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標準溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是______。（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結果的是______（選填序號）。a．實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末b．將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應時除產生PH3外，還生成______（填化學式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為______。（6）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg?kg-1，該原糧質量______（填“達標”或“不達標“）。20、實驗室制備己二酸的原理為：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O主要實驗裝置和步驟如下：①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃。②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。④通過___操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2～3次，將洗滌液合并入濾液。⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節(jié)pH＝1～2），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相對分子質量為146；其在水中溶解度如下表溫度（℃）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是___。（2）步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為___、___。（3）步驟⑤加入濃硫酸調節(jié)pH成強酸性的原因是___。（4）己二酸產品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL①下列說法正確的是___。A．稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量B．搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C．滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D．滴定結束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)E．記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高②計算己二酸純度的表達式為___。21、實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：（1）廢舊電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_________。（2）“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉化為Mn(NO3)2、LiNO3等產物。請寫出該反應離子方程式_________。如果采用鹽酸溶解，從反應產物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是_________。（3）“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515℃時，開始有CO2產生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多，可能的原因是________。（5）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

電解質溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質是酸或酸式鹽?！驹斀狻緼．KCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；B．Na2O溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；C．NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；D．FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；故選：C。易錯點D，注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。2、D【解析】

A.膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質，A錯誤；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產物為二氧化硫，蔗糖的氧化產物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D.該裝置可以測定一定時間內氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。3、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉化率降低；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應物濃度；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動?！驹斀狻緼.升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NON2＋O2為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B項正確；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉化率，C項錯誤；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。4、A【解析】二氧化硫為無色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成酸雨，只有A錯誤，故選A。點睛：明確SO2的性質是解題關鍵，二氧化硫為酸性氧化物，可與水、堿以及堿性氧化物反應，S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。5、A【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質銀，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案選A。6、C【解析】

A.發(fā)生反應MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由于NaOH過量，因此再滴入FeCl3溶液，會發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；C.HA放出的氫氣多且反應速率快，HA濃度比HB大，在反應過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在電離平衡HAH++A-，HA是弱酸，故酸性HB>HA，C正確；D.SiO2與氫氟酸反應產生SiF4和H2O，SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項是C。7、D【解析】

以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA，x點HA與NaA等比混合，y點溶液呈中性，z點為二者恰好完全反應，即z點為滴定終點?！驹斀狻緼.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應選擇酚酞做指示劑，故A正確；B.根據(jù)y點坐標可以算得K（HA）=，a點時，溶液中只有HA，c（H+）=c（A-），則有，解得，pH=3.5，故B正確；C.從x點到z點，溶液中的溶質由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA等比混合，有質子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因為c(H+)＞c(OH-)，則c(HA)+c(H+)＜c(A-)+c(OH-)，故D錯誤；綜上所述，答案為D。求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH，即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進而利用y點中性的條件求出平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。8、C【解析】A項，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負極，A為正極，故A項正確；B項，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項正確；C項，左側電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2↑，所以每轉移2mol電子時，左側電極就產生0.5molO2即16g氧氣，故C項錯誤；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。點睛：考查電解池的反應原理。抓住氧化還原反應進行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進行電極反應式的書寫。9、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時＞，因此曲線N表示pH與的變化關系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。10、B【解析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個N5分子中含有35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有34個電子，故A錯誤；B.N原子中未成對電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質子數(shù)為7，形成陰離子時得到電子，但質子數(shù)不變，則質子數(shù)為21，故C錯誤；D..N5+離子的結構為，中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；故選B。11、D【解析】

A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時應選擇蒸餾操作，故A正確；B．反應后的液體混合物除BaSO4沉淀時，應選擇過濾操作，故B正確；C．過濾后的混合液中的Br2應選擇加入CCl4，萃取后再選擇分液操作，故C正確；D．固體加熱才選擇坩堝加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。12、D【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯誤；C．強酸和強堿溶液都可以和Al反應放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中Fe2+水解不共存，C錯誤；D．=1×10-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。答案選D。13、C【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算?！驹斀狻繉mol鈉和水反應生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應后的溶液的質量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質偏鋁酸鈉的質量為82ag。則質量分數(shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C。掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據(jù)方程式進行計算，計算溶液的質量時注意從總質量中將產生的氫氣的質量減去。14、B【解析】

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯誤；B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故總的離子方程式為OH-+SO2═HSO3-，故B正確；C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋應轉化為AlO2-，NH4+也會與OH－反應，故D錯誤；答案選B。15、D【解析】

對甲基苯乙烯（）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結構特點和性質。【詳解】A項、對甲基苯乙烯（）含有9個碳和10個氫，分子式為C9H10，故A正確；B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應和氧化反應，故B正確；C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結構，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5種同分異構體，故C正確；D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結構，處于同一平面，分子中含有-CH3，甲基為四面體結構，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤。故選D。本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，把握有機物的結構、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關鍵。16、A【解析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無水乙醇，故B錯誤；C選項，除去NO中的NO2，氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，故C錯誤；D選項，除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。綜上所述，答案為A。除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產生；含有羧基可以與NaHCO3反應產生和H2O、CO2，則等物質的量消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。18、酯基肽鍵加成反應CH3CH2OH和【解析】

A發(fā)生取代反應生成B，B和HCl發(fā)生加成反應生成C，C與KCN發(fā)生取代反應生成D，D與鹽酸反應，根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)F的結構推出E的結構簡式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應生成G和乙醇?！驹斀狻?1)根據(jù)D、G的結構得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據(jù)B→C的結構式得出反應類型為加成反應；根據(jù)C→D反應得出是取代反應，其化學方程式；故答案為：加成反應；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應得出化合物E的結構簡式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應F→G中的結構得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為—OOCH，③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結構，還又含有2個—NH2,1個—C(CH3)3，符合條件的同分異構體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據(jù)F到G的轉化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應得到，合成路線為；故答案為：。19、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn（OH）25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達標【解析】

由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體?！驹斀狻浚?）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化；（3）實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末及將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準確測定含量，只有實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導致氣體來不及反應，測定不準確，故答案為c；（4）磷化鋅易水解產生PH3，還生成Zn（OH）2，故答案為Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物質的量為（0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol）×=2.5×10-7mol，該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為=0.08mg/kg＞0.050mg/kg，則不達標，故答案為0.085；不達標。本題考查物質含量測定實驗，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，把握物質的性質、測定原理、實驗技能為解答的關鍵。20、趁熱過濾防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題趁熱過濾熱水冷水使己二酸鹽轉化為己二酸，易析出，濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產率ABD%【解析】

由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃，緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節(jié)pH=1～2），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）如果滴加環(huán)己醇速率過快會導致其濃度過大，化學反應速率過快，故為了防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題，要緩慢滴加環(huán)己醇；故答案為：防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題；（2）根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚”，說明溫度高時，MnO2沉淀的溶解度小，故為了充分分離MnO2沉淀和濾液，應趁熱過濾；為減少MnO2沉淀的損失，洗滌時也要用熱水洗滌，根據(jù)表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時應用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產率；故答案為：趁熱過濾；熱水；冷水；（3）實驗制得的為己二酸鉀，根據(jù)強酸制弱酸，用濃硫酸調節(jié)pH成強酸性可以使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產率；故答案為：使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產率；（4）①A.稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量，A正確；B.搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避免待測物質的損失，B正確；C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下，容易使標準液滴加過量，應逐滴加入，便于控制實驗，C錯誤；D.為減少誤差，滴定結束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)，D正確；E.記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，標準液的消耗讀數(shù)偏小，將導致滴定結果偏低，E錯誤；故答案為：ABD；②一個己二酸分子中含有兩個羧基，與NaOH溶液的反應為：HOOC（CH2）4COOH+2NaOH=NaOOC（CH2）4COONa+2H2O，則n（己二酸）=n（NaOH）=×0.1000mol/L×b×10﹣3L，則己二酸的純度為：；故答案為：。21、隔絕空氣和水分2LiMn2O4+10H++3H2O2=2Li++4Mn2++3O2↑+8H2O反應生成Cl2，污染環(huán)