2022-2023學年安徽省淮北市高三下學期一模化學試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1淮北市2023屆高三第一次模擬考試化學試題卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24S32Ca40Co59第I卷(選擇題共48分)本題共16小題，每題3分，每小題都只有一個選項符合題意1.化學與食品密切相關．下列說法正確的是A.健康食品不含任何添加劑 B.烘焙面包用小蘇打作膨松劑C.氮氣防腐是利用了氮氣的物理性質 D.食品袋中放置生石灰可防止氧化變質〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．健康食品可以含有在法律范圍內許可的食品添加劑，不添加食品添加劑會加快食物的腐敗變質，容易對人體產生毒害作用，存在安全隱患，故A錯誤；B．碳酸氫鈉固體加熱時開始逐漸分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B正確；C．空氣中分離出來的氮氣用于食品防腐，是利用了氮氣的穩(wěn)定性，屬于化學性質，故C錯誤；D．生石灰不具有還原性，不能防止食品氧化變質，生石灰具有吸水性，可以作干燥劑，故D錯誤；故選B。2.元素及其化合物在化工生產中有著重要的用途．下列說法正確的是A.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料B.工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫C.工業(yè)上生產玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料D.工業(yè)上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氫氧化鈉〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反應得到四氯化硅與雜質分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質，需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料，A正確；B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，B錯誤；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以工業(yè)上生產玻璃和水泥時均使用的原料中均有石灰石，C錯誤；D．工業(yè)上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氯化鈉，氫氧化鈉的成本較高，不適合工業(yè)生產，D錯誤；故本題選A。3.設為阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為B.重水中所含質子數(shù)、中子數(shù)各為C.標準狀況下，中數(shù)目為D.和于密閉容器中充分反應后，分子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液促進水的電離，由水電離出的數(shù)目為，A錯誤；B．重水的質子數(shù)為10，中子數(shù)也為10，重水為0.1mol，故質子數(shù)、中子數(shù)各為，B正確；C．標準狀況下，不是氣體，不能用于計算，C錯誤；D．此反應為可逆反應，生成的分子數(shù)小于，D錯誤；故選B。4.下列有關實驗操作或敘述正確的是A.滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗B.制備晶體，需將飽和溶液蒸干C.檢驗時，可用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口D.焰色試驗前，需先用稀硫酸洗滌鉑絲并灼燒〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗，潤洗會導致所測值偏大，A正確；B．亞鐵離子易被氧化，且會發(fā)生水解，制備晶體，需將飽和溶液在真空且氯化氫氣流中蒸發(fā)，B錯誤；C．檢驗時，可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則證明存在氨氣，C錯誤；D．進行焰色反應時，所用鉑絲需要用稀鹽酸洗滌并充分灼燒，不能用稀硫酸，D錯誤；故選A。5.含鐵物質或微粒所帶電荷數(shù)與化合價的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.M可能是B.R為鐵單質，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化C.N可用溶液檢驗D.與強氧化劑在堿性條件下反應可以生成〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．M中Fe元素為+2價，且電荷數(shù)為0，可能是，故A正確；B．R中Fe元素為0價，且電荷數(shù)為0，為Fe單質，鐵單質在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B正確；C．N中Fe元素為+2價，且電荷數(shù)為+2，為Fe2+，F(xiàn)e2+不能用溶液檢驗，故C錯誤；D．中Fe元素為+6價，據(jù)圖可知在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應可生成，故D正確；故選C。6.向含的廢水中加入鐵粉和可制備，反應如下，下列說法正確的是A.的電子式為B.加入的作用是提供和調節(jié)C.電離方程式：D.反應中每生成轉移電子〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．中存在共價鍵，電子式為，A錯誤；B．反應后生成的化合物中含有鉀離子，故碳酸鉀的作用為提供鉀離子，并消耗，調節(jié)pH，B正確；C．的電離方程式為：，C錯誤；D．該反應中鐵元素化合價升高2價，故每生成2mol二氧化碳轉移2mol電子，則每生成1mol二氧化碳轉移1mol電子，D錯誤；故選B。7.高能粒子是第一個成功觀測到雙衰變現(xiàn)象的原子核，其雙衰變的方程式。下列說法正確的是A.和互為同位素 B.和的中子數(shù)相等C.次外層電子數(shù)為8 D.雙衰變放出能量〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．同位素是指具有相同的質子數(shù)不同中子數(shù)的原子，和質子數(shù)不同不是同位素，A錯誤；B．質量數(shù)減去質子數(shù)是中子數(shù)，兩者質量數(shù)相同質子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B錯誤；C．氪是36號元素，次外層電子數(shù)為18，C錯誤；D．衰變過程釋放能量，雙衰變放出能量，D正確；故選D。8.金與銫在真空中和下反應可得離子化合物金化銫()，金化銫溶于液氨形成黃色溶液，表現(xiàn)出較高的導電率。下列有關金化銫說法錯誤的是A.金元素顯價 B.在液氨中會發(fā)生電離C.在空氣中不易被氧化 D.與水反應的化學方程式：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．銫為堿金屬，其金屬性強于金，則金化銫()中金元素顯價，A正確；B．金化銫溶于液氨形成黃色溶液，表現(xiàn)出較高的導電率，說明在液氨中會發(fā)生電離，B正確；C．金化銫()中金為-1價，具有強還原性，遇氧化性物質會生成金單質和銫的化合物，在空氣中易被氧化，C錯誤；D．金化銫()與水發(fā)生氧化還原反應，生成氫氧化銫、金和氫氣，其化學方程式為，D正確；故選C。9.芬頓試劑是以和組成的水溶液體系，具有極強的氧化能力，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.起到催化作用B.基元反應1的方程式為：C.基元反應1的活化能比基元反應2的高D.圖示過程中，會發(fā)生變化〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．參與基元反應1，在基元反應2生成，起到催化作用，A正確；B．由圖可知，基元反應1的方程式為：，B正確；C．基元反應1為快反應，而基元反應2為慢反應，則基元反應1的活化能比基元反應2的低，C錯誤；D．由圖可知，基元反應1的方程式為：，基元反應2的方程式為：，基元反應1為快反應，而基元反應2為慢反應，則圖示過程中，會發(fā)生變化，D正確；故選C。10.利用霧霾中的污染物、獲得產品的流程圖如下，下列方程式錯誤的是A.“吸收池1”中反應的離子方程式：B.“吸收池2”中生成等物質的量和的離子方程式：C.“電解池”中陰極的電極反應式：D.“氧化池”中反應的離子方程式：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗污染物、通到氫氧化鈉溶液中，NO不反應，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉在電解池中電解得到硫代硫酸鈉，NO和Ce4+在吸收池2中反應生成、和Ce3+，氧化池中氧氣氧化變?yōu)橄跛岣?，氨氣通到酸性氧化池中和生成硝酸銨。〖詳析〗A．根據(jù)圖中信息得到“吸收池1”中是氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，其反應的離子方程式：，故A正確；B．根據(jù)圖中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反應生成、和Ce3+，則生成等物質的量和，假設都生成1mol，則轉移4mol電子，說明有4molCe4+參與反應，再根據(jù)電荷守恒和質量守恒配平得到離子方程式：，故B正確；C．“電解池”中陰極是亞硫酸氫根得到電子變?yōu)榱虼蛩岣?，其電極反應式：，故C正確；D．“氧化池”中反應的離子方程式：，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為D。11.某白色固體樣品，可能含有、、、、中的一種或幾種。對該樣品進行如下實驗：①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解；②?、僦袨V液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色；③?、僦袨V渣，向其中加入足量的鹽酸，產生氣泡，固體部分溶解．下列說法不正確的是A.固體粉末中一定不含B.固體粉末中一定含有和C.取①中濾液，加入硝酸酸化的溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無D.為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解，不溶性物質可能為、、；②?、僦袨V液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，濾液中不存在鉀離子，說明樣品中一定沒有；③取①中濾渣，向其中加入足量的鹽酸，產生氣泡，固體部分溶解，溶于鹽酸，可知樣品中存在和，無法確定未溶解的物質是，還是，還是二者均有，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．由分析可知，固體粉末中一定不含，A正確；B．由分析可知，固體粉末中一定含有和，B正確；C．取①中濾液，加入硝酸酸化的溶液，若未產生白色沉淀，有可能是加水溶解時，硫酸根恰好沉淀完全，不能確定樣品中有無，C錯誤；D．可溶于溶液，不溶于溶液，故為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入溶液，D正確；故選C12.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：。下列說法正確的是A.在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入，的轉化率不變C.混合氣體的物質的量不再發(fā)生變化可說明反應達到平衡D.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，反應體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，A正確；B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入，平衡正向移動，的轉化率變大，B錯誤；C．該反應氣體總物質的量不變，故混合氣體的物質的量不變不能說明反應到平衡，C錯誤；D．該反應為吸熱的，不是在任何溫度下都能自發(fā)進行，D錯誤；故選A。13.某?；瘜W興趣小組利用如圖裝置在實驗室制備“84”消毒液，下列說法正確的是A.裝置I中的可以替換成B.裝置Ⅱ可以除去中雜質，還可以防止倒吸C.裝置Ⅲ中消耗(標準狀況)，轉移電子D.裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的和水蒸氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗裝置Ⅰ制備Cl2，裝置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl氣體，裝置Ⅲ制備NaClO，裝置Ⅳ處理尾氣，據(jù)此進行分析?！荚斘觥紸．圖Ⅰ中沒有加熱裝置，故不能將替換成，A錯誤；B．裝置Ⅱ可以除去中雜質，長頸漏斗平衡壓強，還可以防止倒吸，B正確；C．裝置Ⅲ中消耗(標準狀況)，Cl2發(fā)生歧化反應生成NaCl和NaClO，轉移電子，C錯誤；D．裝置Ⅳ的作用是吸收未反應的Cl2，防止污染空氣，D錯誤；故選B。14.一種新型電池裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.鎳鈷電極反應：B.II區(qū)的通過a交換膜向I區(qū)遷移，通過b交換膜向III區(qū)遷移C.該裝置工作時總反應：D.該裝置工作時還利用了中和能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，鉑電極發(fā)生的電極反應為4H++4e-=2H2，得電子為原電池的正極，鎳鈷電極發(fā)生的電極反應為，失去電子為原電池的負極?！荚斘觥紸．據(jù)分析可知，鎳鈷電極反應：，A正確；B．原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，據(jù)分析可知，II區(qū)的通過a交換膜向I區(qū)遷移，通過b交換膜向III區(qū)遷移，B正確；C．據(jù)分析可知，正負極反應式相加得到總反應，則該裝置工作時總反應：，C錯誤；D．根據(jù)正負極反應式可知，該裝置工作時還利用了中和能，D正確；故選C。15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為18。X、Y與Z、W位于不同周期，X、Z處于對角線位置且其單質都能與強酸、強堿溶液反應。下列說法錯誤的是A.Z的最高價氧化物為兩性氧化物 B.單質的熔點：C.Z與W形成的化合物是共價化合物 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Z處于對角線位置且其單質都能與強酸、強堿溶液反應，可知X為Be、Z為Al。X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為18，可推知Y、W的最外層電子數(shù)之和為13。X、Y、Z、W可能為Be、O、Al、Cl；X、Y、Z、W可能為Be、F、Al、S。〖詳析〗A．由分析可知，Z的最高價氧化物Al2O3為兩性氧化物，A正確；B．單質的熔點可能為：或者，B正確；C．Z與W形成的化合物是AlCl3(或Al2S3)共價化合物，C正確；D．簡單氫化物的穩(wěn)定性可能為：或者，D錯誤；故選D。16.是易溶二元弱堿(，)，常溫下，向溶液中通入，溶液中隨〖〗變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.溶液：B.當時，C.水的電離程度：D.當時，大于3.5〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．是易溶二元弱堿，而BOH+的水解平衡常數(shù)，則說明BOH+的水解程度大于電離程度，水解和電離都是微弱的，故溶液：，A正確；B．當時，，，則，B正確；C．向溶液中通入，發(fā)生反應生成更多的B2+，B2+越多，水解程度越大，水的電離程度越大，則水的電離程度：，C正確；D．，當時，，，則，小于35，D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題共52分)17.鈷鹽在生活和生產中有著重要應用。（1）干燥劑變色硅膠常含有。常見氯化鈷晶體的顏色如下：化學式顏色藍色藍紫色紫紅色粉紅色變色硅膠吸水飽和后顏色變成__________，硅膠中添加的作用__________。（2）草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取難溶于水的晶體。①常溫下，溶液的__________7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常溫下，，。)②制取晶體時，還需加入適量氨水，其作用是__________。③在空氣中加熱二水合草酸鈷，受熱過程中在不同溫度范圍內分別得到一種固體物質。已知的兩種常見化合價為價和價，。溫度范圍／150～210290～320固體質量/g8.82482ⅰ．溫度在范圍內，固體物質為__________(填化學式，下同)；ⅱ．從加熱到時生成一種鈷的氧化物和，此過程發(fā)生反應的化學方程式是__________。〖答案〗（1）①.粉紅色②.作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度（2）①.＜②.抑制的水解，提高的利用率(或調節(jié)溶液，提高草酸鈷晶體的產率)③.④.3＋2O2Co3O4＋6CO2〖解析〗〖小問1詳析〗變色硅膠吸水飽和變?yōu)椋瑒t顏色變成粉紅色，根據(jù)的吸收程度不同，其顏色不相同，因此硅膠中添加的作用是作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度；故〖答案〗為：粉紅色；作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度。〖小問2詳析〗①常溫下，根據(jù)電離平衡常數(shù)和越弱越水解，則銨根水解程度大于草酸根水解程度，銨根水解呈酸性，因此溶液的＜7；故〖答案〗為：＜。②制取晶體時，銨根和草酸根都要水解，兩者是相互促進的雙水解，加入適量氨水，抑制銨根水解，也抑制了草酸根的水解，則提高的利用率(或調節(jié)溶液，提高草酸鈷晶體的產率)；故〖答案〗為：抑制的水解，提高的利用率(或調節(jié)溶液，提高草酸鈷晶體的產率)。③?。喜菟徕?，其物質的量為，溫度在范圍內，若失去水，則質量為0.06mol×147g?mol?1＝8.82g，因此固體物質為CoC2O4；故〖答案〗為：CoC2O4。ⅱ．從加熱到時生成一種鈷的氧化物和，則Co質量為0.06mol×59g?mol?1＝3.54g，則氧的質量為4.82g?3.54g＝1.28g，氧原子物質的量為，則鈷的氧化物為Co3O4，草酸鈷和氧氣反應生成Co3O4和二氧化碳，則此過程發(fā)生反應的化學方程式是3＋2O2Co3O4＋6CO2；故〖答案〗為：3＋2O2Co3O4＋6CO2。18.青蒿素是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點為，溫度超過完全失去藥效(已知：乙醚沸點為)。從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如下：索氏提取裝置如圖所示．實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對青蒿粉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a的名稱為__________。（2）索氏提取的青蒿素位于__________(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點是__________。（3）提取液蒸餾過程中選用下列哪種裝置更好__________(填字母)，原因是__________。（4）粗品提純的過程可能是__________(填字母)。a．加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液（5）青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應生成碘單質。為測定產品中青蒿素的純度，取樣品配制成溶液，取加入錐形瓶中，再加入足量的溶液和幾滴淀粉溶液，用標準液滴定。(已知：，M(青蒿素))①滴定終點的現(xiàn)象為__________；②三次滴定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體()標準液讀數(shù)()滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.0045041.60青蒿素的純度為__________?！即鸢浮剑?）冷凝管或球形冷凝管（2）①.圓底燒瓶②.節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)（3）①.乙②.乙為減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效（4）b（5）①.滴入最后一滴標準液時，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復②.70.5%〖解析〗〖祥解〗青蒿粉末經(jīng)過索式提取得到提取液，提取液通過蒸餾，分離乙醚和粗產品，對粗產品進行提純得到青蒿素；〖小問1詳析〗裝置a為冷凝管或球形冷凝管；〖小問2詳析〗青蒿粉末位于索氏提取器，萃取劑位于圓底燒瓶中，提取出來的青蒿素位于圓底燒瓶；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取能提高萃取效率，的優(yōu)點是節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)；〖小問3詳析〗乙的蒸餾效果好，裝置乙用真空泵抽真空，設置了減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效；〖小問4詳析〗青蒿素在水中幾乎不溶，不能用水溶解，a錯誤；青蒿素再乙醇，乙酸，石油醚中可溶解，加95%的乙醇，濃縮，結晶，過濾可以提純青蒿素，b正確；加入乙醚進行萃取分液得到還是混合物，c錯誤；〖答案〗選b;〖小問5詳析〗碘單質與反應得到，碘單質遇淀粉變藍，則滴定終點為滴入最后一滴標準液時，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復；滴定三次，除去誤差大的第三次，第一次和第二次兩次平均體積為，，,，250ml容量瓶中含青蒿素的物質的量為，，青蒿素的純度為19.金屬鎳作為重要的戰(zhàn)略金屬資源對國民經(jīng)濟和國防工業(yè)發(fā)揮著至關重要的作用。銅鎳礦(主要成分為鎳、鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉是獲取鎳的重要途徑，其工藝流程如圖所示：（1）“氧壓酸浸”濾液中含有、、、等離子，通入氧氣時加壓的目的是__________。（2）萃取劑是由與按一定比例調配而成的，其與形成的絡合物含有的作用力有__________。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵（3）已知鐵礬渣的成分是，在沉淀除鐵過程中的作用是__________，其參與生成鐵礬渣的離子反應方程式為__________。（4）沉鎳步驟所得濾液中的溶質主要是__________(填化學式)。（5）沉鎳過程中的加入量對鎳沉淀的影響如圖所示，當為8.5時，溶液中的濃度為__________(已知該溫度下)結合圖中信息回答，選擇加入量為的理由是__________。〖答案〗（1）增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率（2）bcd（3）①.調節(jié)溶液的，有利于轉化成鐵礬渣②.（4）（5）①.②.加入量低于，鎳的沉淀不完全，高于對鎳沉淀率影響不大，但會增加鎂的沉淀，導致沉淀產物中鎳含量下降〖解析〗〖祥解〗銅鎳礦在氧壓酸浸的條件下將鎳、鎂、銅、鐵的氧化物轉化為各自對應的離子，鐵最終均以三價鐵離子形式存在，萃取劑將銅離子與原溶液分離，最終得到金屬銅，水相加氧化鎂調節(jié)溶液酸堿性在硫酸鈉存在的情況下，將鐵轉變?yōu)殍F礬渣除去，然后氧化鎂再一次調節(jié)溶液酸堿性使鎳轉變?yōu)槌恋?，最后過濾得到氫氧化鎳，最終得到金屬鎳。〖小問1詳析〗“氧壓酸浸”濾液中含有、、、等離子，通入氧氣時加壓的目的是增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率，〖答案〗為：增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率；〖小問2詳析〗a．此絡合物中不存在離子鍵，a錯誤；b．有機物中氧氫之間和碳氧之間存在極性共價鍵，b正確；c．有機物中碳碳之間存在非極性共價鍵，c正確；d．絡合物中銅離子與非金屬之間是配位鍵，d正確；故選bcd?！夹?詳析〗由分析可知在沉淀除鐵過程中的作用是調節(jié)溶液的，有利于轉化成鐵礬渣，其參與生成鐵礬渣的離子反應方程式為，〖答案〗為：調節(jié)溶液的，有利于轉化成鐵礬渣，；〖小問4詳析〗過程中兩次加入氧化鎂，均會生成，所以沉鎳步驟所得濾液中的溶質主要是，〖答案〗為：；〖小問5詳析〗當為8.5時，溶液是氫氧化鎳的飽和溶液所以，此時代入得到溶液中的濃度為，由圖可知加入量低于，鎳的沉淀不完全，高于對鎳沉淀率影響不大，但會增加鎂的沉淀，導致沉淀產物中鎳含量下降，所以選擇加入量為，〖答案〗為：，加入量低于，鎳的沉淀不完全，高于對鎳沉淀率影響不大，但會增加鎂的沉淀，導致沉淀產物中鎳含量下降。20.化石燃料燃燒排放的氮氧化物()需要加以處理，以氨氣為還原劑的(選擇性催化還原)技術主要是通過向煙道內噴入還原劑，然后在催化劑的作用下將煙氣中的，還原成清潔的和?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①(標準反應)②(慢速反應)③(快速反應)④(副反應)計算反應③的__________。（2）下列關于反應②和反應③反應過程能量變化示意圖正確的是__________。（3）若煙氣中水含量過高會對反應產生影響：?。畯钠胶饨嵌确治鏊扛叩挠绊懀篲_________；ⅱ．相同時間內水對反應①和反應③的影響如圖所示。水的存在__________(選填“加快”“減慢”)了反應，可能的原因是：__________。（4）在溫度、壓強條件下的恒容容器中模擬實驗，原料氣、、比例為1∶1∶2，主要發(fā)生反應③，平衡時壓強為，脫氮率為__________，平衡常數(shù)__________(保留三位有效數(shù)字)。()〖答案〗（1）-757（2）B（3）①.水含量高不利于平衡正向進行②.減慢③.水含量高使催化劑活性降低，增大了反應的活化能（4）①.80%②.〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)蓋斯定律（3+-）=-757，〖答案〗為：-757；〖小問2詳析〗反應②和反應③均是放熱反應且反應③比反應②放出的熱量多，所以B正確；故選B；〖小問3詳析〗反應均是可逆反應，水是生成物，水含量高不利于平衡正向進行；由圖可知相同時間內水的存在會降低氮的氧化物的還原率，所以水的存在減慢了反應，可能的原因是：水含量高使催化劑活性降低，增大了反應的活化能；〖答案〗為：水含量高不利于平衡正向進行，減慢，水含量高使催化劑活性降低，增大了反應的活化能；〖小問4詳析〗氣體的壓強和物質的量成正比；反應前，體系的總壓強為120kPa，原料氣NO、NO2、NH3比例為1∶1∶2，這些組分的分壓依次為30kPa、30kPa、60kPa；設反應中，NO減小的壓強為xkPa，根據(jù)壓強的變化列出三段式：則30-x+30-x+60-2x+2x+3x=144，解得x=24，即平衡時，NO、NO、NH3、N2和H2O的壓強分別為6kPa、6kPa、12kPa、48kPa、72kPa，則脫氮率為，KP=，〖答案〗為：80%，。高三模擬試題PAGEPAGE1淮北市2023屆高三第一次模擬考試化學試題卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24S32Ca40Co59第I卷(選擇題共48分)本題共16小題，每題3分，每小題都只有一個選項符合題意1.化學與食品密切相關．下列說法正確的是A.健康食品不含任何添加劑 B.烘焙面包用小蘇打作膨松劑C.氮氣防腐是利用了氮氣的物理性質 D.食品袋中放置生石灰可防止氧化變質〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．健康食品可以含有在法律范圍內許可的食品添加劑，不添加食品添加劑會加快食物的腐敗變質，容易對人體產生毒害作用，存在安全隱患，故A錯誤；B．碳酸氫鈉固體加熱時開始逐漸分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B正確；C．空氣中分離出來的氮氣用于食品防腐，是利用了氮氣的穩(wěn)定性，屬于化學性質，故C錯誤；D．生石灰不具有還原性，不能防止食品氧化變質，生石灰具有吸水性，可以作干燥劑，故D錯誤；故選B。2.元素及其化合物在化工生產中有著重要的用途．下列說法正確的是A.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料B.工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫C.工業(yè)上生產玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料D.工業(yè)上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氫氧化鈉〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反應得到四氯化硅與雜質分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質，需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料，A正確；B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，B錯誤；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以工業(yè)上生產玻璃和水泥時均使用的原料中均有石灰石，C錯誤；D．工業(yè)上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氯化鈉，氫氧化鈉的成本較高，不適合工業(yè)生產，D錯誤；故本題選A。3.設為阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為B.重水中所含質子數(shù)、中子數(shù)各為C.標準狀況下，中數(shù)目為D.和于密閉容器中充分反應后，分子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液促進水的電離，由水電離出的數(shù)目為，A錯誤；B．重水的質子數(shù)為10，中子數(shù)也為10，重水為0.1mol，故質子數(shù)、中子數(shù)各為，B正確；C．標準狀況下，不是氣體，不能用于計算，C錯誤；D．此反應為可逆反應，生成的分子數(shù)小于，D錯誤；故選B。4.下列有關實驗操作或敘述正確的是A.滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗B.制備晶體，需將飽和溶液蒸干C.檢驗時，可用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口D.焰色試驗前，需先用稀硫酸洗滌鉑絲并灼燒〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗，潤洗會導致所測值偏大，A正確；B．亞鐵離子易被氧化，且會發(fā)生水解，制備晶體，需將飽和溶液在真空且氯化氫氣流中蒸發(fā)，B錯誤；C．檢驗時，可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則證明存在氨氣，C錯誤；D．進行焰色反應時，所用鉑絲需要用稀鹽酸洗滌并充分灼燒，不能用稀硫酸，D錯誤；故選A。5.含鐵物質或微粒所帶電荷數(shù)與化合價的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.M可能是B.R為鐵單質，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化C.N可用溶液檢驗D.與強氧化劑在堿性條件下反應可以生成〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．M中Fe元素為+2價，且電荷數(shù)為0，可能是，故A正確；B．R中Fe元素為0價，且電荷數(shù)為0，為Fe單質，鐵單質在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B正確；C．N中Fe元素為+2價，且電荷數(shù)為+2，為Fe2+，F(xiàn)e2+不能用溶液檢驗，故C錯誤；D．中Fe元素為+6價，據(jù)圖可知在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應可生成，故D正確；故選C。6.向含的廢水中加入鐵粉和可制備，反應如下，下列說法正確的是A.的電子式為B.加入的作用是提供和調節(jié)C.電離方程式：D.反應中每生成轉移電子〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．中存在共價鍵，電子式為，A錯誤；B．反應后生成的化合物中含有鉀離子，故碳酸鉀的作用為提供鉀離子，并消耗，調節(jié)pH，B正確；C．的電離方程式為：，C錯誤；D．該反應中鐵元素化合價升高2價，故每生成2mol二氧化碳轉移2mol電子，則每生成1mol二氧化碳轉移1mol電子，D錯誤；故選B。7.高能粒子是第一個成功觀測到雙衰變現(xiàn)象的原子核，其雙衰變的方程式。下列說法正確的是A.和互為同位素 B.和的中子數(shù)相等C.次外層電子數(shù)為8 D.雙衰變放出能量〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．同位素是指具有相同的質子數(shù)不同中子數(shù)的原子，和質子數(shù)不同不是同位素，A錯誤；B．質量數(shù)減去質子數(shù)是中子數(shù)，兩者質量數(shù)相同質子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B錯誤；C．氪是36號元素，次外層電子數(shù)為18，C錯誤；D．衰變過程釋放能量，雙衰變放出能量，D正確；故選D。8.金與銫在真空中和下反應可得離子化合物金化銫()，金化銫溶于液氨形成黃色溶液，表現(xiàn)出較高的導電率。下列有關金化銫說法錯誤的是A.金元素顯價 B.在液氨中會發(fā)生電離C.在空氣中不易被氧化 D.與水反應的化學方程式：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．銫為堿金屬，其金屬性強于金，則金化銫()中金元素顯價，A正確；B．金化銫溶于液氨形成黃色溶液，表現(xiàn)出較高的導電率，說明在液氨中會發(fā)生電離，B正確；C．金化銫()中金為-1價，具有強還原性，遇氧化性物質會生成金單質和銫的化合物，在空氣中易被氧化，C錯誤；D．金化銫()與水發(fā)生氧化還原反應，生成氫氧化銫、金和氫氣，其化學方程式為，D正確；故選C。9.芬頓試劑是以和組成的水溶液體系，具有極強的氧化能力，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.起到催化作用B.基元反應1的方程式為：C.基元反應1的活化能比基元反應2的高D.圖示過程中，會發(fā)生變化〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．參與基元反應1，在基元反應2生成，起到催化作用，A正確；B．由圖可知，基元反應1的方程式為：，B正確；C．基元反應1為快反應，而基元反應2為慢反應，則基元反應1的活化能比基元反應2的低，C錯誤；D．由圖可知，基元反應1的方程式為：，基元反應2的方程式為：，基元反應1為快反應，而基元反應2為慢反應，則圖示過程中，會發(fā)生變化，D正確；故選C。10.利用霧霾中的污染物、獲得產品的流程圖如下，下列方程式錯誤的是A.“吸收池1”中反應的離子方程式：B.“吸收池2”中生成等物質的量和的離子方程式：C.“電解池”中陰極的電極反應式：D.“氧化池”中反應的離子方程式：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗污染物、通到氫氧化鈉溶液中，NO不反應，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉在電解池中電解得到硫代硫酸鈉，NO和Ce4+在吸收池2中反應生成、和Ce3+，氧化池中氧氣氧化變?yōu)橄跛岣睔馔ǖ剿嵝匝趸刂泻蜕上跛徜@?！荚斘觥紸．根據(jù)圖中信息得到“吸收池1”中是氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，其反應的離子方程式：，故A正確；B．根據(jù)圖中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反應生成、和Ce3+，則生成等物質的量和，假設都生成1mol，則轉移4mol電子，說明有4molCe4+參與反應，再根據(jù)電荷守恒和質量守恒配平得到離子方程式：，故B正確；C．“電解池”中陰極是亞硫酸氫根得到電子變?yōu)榱虼蛩岣?，其電極反應式：，故C正確；D．“氧化池”中反應的離子方程式：，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為D。11.某白色固體樣品，可能含有、、、、中的一種或幾種。對該樣品進行如下實驗：①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解；②?、僦袨V液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色；③?、僦袨V渣，向其中加入足量的鹽酸，產生氣泡，固體部分溶解．下列說法不正確的是A.固體粉末中一定不含B.固體粉末中一定含有和C.?、僦袨V液，加入硝酸酸化的溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無D.為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解，不溶性物質可能為、、；②?、僦袨V液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，濾液中不存在鉀離子，說明樣品中一定沒有；③?、僦袨V渣，向其中加入足量的鹽酸，產生氣泡，固體部分溶解，溶于鹽酸，可知樣品中存在和，無法確定未溶解的物質是，還是，還是二者均有，據(jù)此分析。〖詳析〗A．由分析可知，固體粉末中一定不含，A正確；B．由分析可知，固體粉末中一定含有和，B正確；C．?、僦袨V液，加入硝酸酸化的溶液，若未產生白色沉淀，有可能是加水溶解時，硫酸根恰好沉淀完全，不能確定樣品中有無，C錯誤；D．可溶于溶液，不溶于溶液，故為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入溶液，D正確；故選C12.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：。下列說法正確的是A.在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入，的轉化率不變C.混合氣體的物質的量不再發(fā)生變化可說明反應達到平衡D.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，反應體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，A正確；B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入，平衡正向移動，的轉化率變大，B錯誤；C．該反應氣體總物質的量不變，故混合氣體的物質的量不變不能說明反應到平衡，C錯誤；D．該反應為吸熱的，不是在任何溫度下都能自發(fā)進行，D錯誤；故選A。13.某?；瘜W興趣小組利用如圖裝置在實驗室制備“84”消毒液，下列說法正確的是A.裝置I中的可以替換成B.裝置Ⅱ可以除去中雜質，還可以防止倒吸C.裝置Ⅲ中消耗(標準狀況)，轉移電子D.裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的和水蒸氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗裝置Ⅰ制備Cl2，裝置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl氣體，裝置Ⅲ制備NaClO，裝置Ⅳ處理尾氣，據(jù)此進行分析。〖詳析〗A．圖Ⅰ中沒有加熱裝置，故不能將替換成，A錯誤；B．裝置Ⅱ可以除去中雜質，長頸漏斗平衡壓強，還可以防止倒吸，B正確；C．裝置Ⅲ中消耗(標準狀況)，Cl2發(fā)生歧化反應生成NaCl和NaClO，轉移電子，C錯誤；D．裝置Ⅳ的作用是吸收未反應的Cl2，防止污染空氣，D錯誤；故選B。14.一種新型電池裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.鎳鈷電極反應：B.II區(qū)的通過a交換膜向I區(qū)遷移，通過b交換膜向III區(qū)遷移C.該裝置工作時總反應：D.該裝置工作時還利用了中和能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，鉑電極發(fā)生的電極反應為4H++4e-=2H2，得電子為原電池的正極，鎳鈷電極發(fā)生的電極反應為，失去電子為原電池的負極?！荚斘觥紸．據(jù)分析可知，鎳鈷電極反應：，A正確；B．原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，據(jù)分析可知，II區(qū)的通過a交換膜向I區(qū)遷移，通過b交換膜向III區(qū)遷移，B正確；C．據(jù)分析可知，正負極反應式相加得到總反應，則該裝置工作時總反應：，C錯誤；D．根據(jù)正負極反應式可知，該裝置工作時還利用了中和能，D正確；故選C。15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為18。X、Y與Z、W位于不同周期，X、Z處于對角線位置且其單質都能與強酸、強堿溶液反應。下列說法錯誤的是A.Z的最高價氧化物為兩性氧化物 B.單質的熔點：C.Z與W形成的化合物是共價化合物 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Z處于對角線位置且其單質都能與強酸、強堿溶液反應，可知X為Be、Z為Al。X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為18，可推知Y、W的最外層電子數(shù)之和為13。X、Y、Z、W可能為Be、O、Al、Cl；X、Y、Z、W可能為Be、F、Al、S?！荚斘觥紸．由分析可知，Z的最高價氧化物Al2O3為兩性氧化物，A正確；B．單質的熔點可能為：或者，B正確；C．Z與W形成的化合物是AlCl3(或Al2S3)共價化合物，C正確；D．簡單氫化物的穩(wěn)定性可能為：或者，D錯誤；故選D。16.是易溶二元弱堿(，)，常溫下，向溶液中通入，溶液中隨〖〗變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.溶液：B.當時，C.水的電離程度：D.當時，大于3.5〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．是易溶二元弱堿，而BOH+的水解平衡常數(shù)，則說明BOH+的水解程度大于電離程度，水解和電離都是微弱的，故溶液：，A正確；B．當時，，，則，B正確；C．向溶液中通入，發(fā)生反應生成更多的B2+，B2+越多，水解程度越大，水的電離程度越大，則水的電離程度：，C正確；D．，當時，，，則，小于35，D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題共52分)17.鈷鹽在生活和生產中有著重要應用。（1）干燥劑變色硅膠常含有。常見氯化鈷晶體的顏色如下：化學式顏色藍色藍紫色紫紅色粉紅色變色硅膠吸水飽和后顏色變成__________，硅膠中添加的作用__________。（2）草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取難溶于水的晶體。①常溫下，溶液的__________7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常溫下，，。)②制取晶體時，還需加入適量氨水，其作用是__________。③在空氣中加熱二水合草酸鈷，受熱過程中在不同溫度范圍內分別得到一種固體物質。已知的兩種常見化合價為價和價，。溫度范圍／150～210290～320固體質量/g8.82482ⅰ．溫度在范圍內，固體物質為__________(填化學式，下同)；ⅱ．從加熱到時生成一種鈷的氧化物和，此過程發(fā)生反應的化學方程式是__________。〖答案〗（1）①.粉紅色②.作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度（2）①.＜②.抑制的水解，提高的利用率(或調節(jié)溶液，提高草酸鈷晶體的產率)③.④.3＋2O2Co3O4＋6CO2〖解析〗〖小問1詳析〗變色硅膠吸水飽和變?yōu)椋瑒t顏色變成粉紅色，根據(jù)的吸收程度不同，其顏色不相同，因此硅膠中添加的作用是作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度；故〖答案〗為：粉紅色；作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度?！夹?詳析〗①常溫下，根據(jù)電離平衡常數(shù)和越弱越水解，則銨根水解程度大于草酸根水解程度，銨根水解呈酸性，因此溶液的＜7；故〖答案〗為：＜。②制取晶體時，銨根和草酸根都要水解，兩者是相互促進的雙水解，加入適量氨水，抑制銨根水解，也抑制了草酸根的水解，則提高的利用率(或調節(jié)溶液，提高草酸鈷晶體的產率)；故〖答案〗為：抑制的水解，提高的利用率(或調節(jié)溶液，提高草酸鈷晶體的產率)。③ⅰ．二水合草酸鈷，其物質的量為，溫度在范圍內，若失去水，則質量為0.06mol×147g?mol?1＝8.82g，因此固體物質為CoC2O4；故〖答案〗為：CoC2O4。ⅱ．從加熱到時生成一種鈷的氧化物和，則Co質量為0.06mol×59g?mol?1＝3.54g，則氧的質量為4.82g?3.54g＝1.28g，氧原子物質的量為，則鈷的氧化物為Co3O4，草酸鈷和氧氣反應生成Co3O4和二氧化碳，則此過程發(fā)生反應的化學方程式是3＋2O2Co3O4＋6CO2；故〖答案〗為：3＋2O2Co3O4＋6CO2。18.青蒿素是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點為，溫度超過完全失去藥效(已知：乙醚沸點為)。從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如下：索氏提取裝置如圖所示．實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對青蒿粉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a的名稱為__________。（2）索氏提取的青蒿素位于__________(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點是__________。（3）提取液蒸餾過程中選用下列哪種裝置更好__________(填字母)，原因是__________。（4）粗品提純的過程可能是__________(填字母)。a．加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液（5）青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應生成碘單質。為測定產品中青蒿素的純度，取樣品配制成溶液，取加入錐形瓶中，再加入足量的溶液和幾滴淀粉溶液，用標準液滴定。(已知：，M(青蒿素))①滴定終點的現(xiàn)象為__________；②三次滴定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體()標準液讀數(shù)()滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.0045041.60青蒿素的純度為__________?！即鸢浮剑?）冷凝管或球形冷凝管（2）①.圓底燒瓶②.節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)（3）①.乙②.乙為減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效（4）b（5）①.滴入最后一滴標準液時，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復②.70.5%〖解析〗〖祥解〗青蒿粉末經(jīng)過索式提取得到提取液，提取液通過蒸餾，分離乙醚和粗產品，對粗產品進行提純得到青蒿素；〖小問1詳析〗裝置a為冷凝管或球形冷凝管；〖小問2詳析〗青蒿粉末位于索氏提取器，萃取劑位于圓底燒瓶中，提取出來的青蒿素位于圓底燒瓶；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取能提高萃取效率，的優(yōu)點是節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)；〖小問3詳析〗乙的蒸餾效果好，裝置乙用真空泵抽真空，設置了減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效；〖小問4詳析〗青蒿素在水中幾乎不溶，不能用水溶解，a錯誤；青蒿素再乙醇，乙酸，石油醚中可溶解，加95%的乙醇，濃縮，結晶，過濾可以提純青蒿素，b正確；加入乙醚進行萃取分液得到還是混合物，c錯誤；〖答案〗選b;〖小問5詳析〗碘單質與反應得到，碘單質遇淀粉變藍，則滴定終點為滴入最后一滴標準液時，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復；滴定三次，除去誤差大的第三次，第一次和第二次兩次平均體積為，，,，250ml容量瓶中含青蒿素的物質的量為，，青蒿素的純度為19.金屬鎳作為重要的戰(zhàn)略金屬資源對國民經(jīng)濟和國防工業(yè)發(fā)揮著至關重要的作用。銅鎳礦(主要成分為鎳、鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉是獲取鎳的重要途徑，其工藝流程如圖所示：（1）“氧壓酸浸”濾液中含有、、、等離子，通入氧氣時加壓的目的是__________。（2）萃取劑是由與按一定比例調配而成的，其與形成的絡合物含有的作用力有__________。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵（3）已知