2022屆廣西玉林市2020屆-高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題1

高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE1廣西玉林市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題1一、實驗題1．（2020·廣西玉林·一模）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。I.(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、還有組成類似Fe3O4的Pb3O4，請將Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式：_________。II.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料，制備超細PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(2)步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化PbSO3，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。“脫硫過程”可在如圖所示的裝置中進行，實驗條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35℃，液固比為5:1，轉(zhuǎn)化時間為2h.。①儀器a的名稱是__________；轉(zhuǎn)化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是________。②步驟②中H2O2的作用是__________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所示裝置(可重復(fù)選用)進行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A_____________(填裝置字母代號)，證明產(chǎn)物中有CO氣體的實驗現(xiàn)象是________________。(4)測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Pb2+(反應(yīng)方程式為Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，雜質(zhì)不反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。②草酸鉛的純度為__________(保留四位有效數(shù)字)。2．（2020·廣西玉林·統(tǒng)考一模）疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇。不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑，實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置(圖甲)及實驗步驟如下：①關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，制取并通入氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1。③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到210~220℃，然后打開止水夾K2，通入Na2O。請回答下列問題：(1)盛放無水氯化鈣的儀器名稱是___________，圖乙中可用來制取氨氣的裝置有___________(填標號)。(2)步驟①中先通氨氣的目的是___________，步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___________，步驟③中最適宜的加熱方式為___________(填標號)。a水浴加熱

b．油浴加熱

c．酒精燈直接加熱(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，進行以下操作，得到NaN3固體(NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣)。操作II的目的是___________，操作IV最好選用的試劑是___________。3．（2022·廣西玉林·統(tǒng)考一模）硫酸銅主要用作紡織媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑、殺真菌劑、防腐劑，還用于皮革鞣制、電鍍銅、選礦等。回答下列有關(guān)問題：(1)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液{主要成分為〖Cu(NH3)4〗Cl2)為原料制備CuSO4·5H2O晶體。取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣；待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體，所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是_______。③裝置圖中裝置X的作用是_______。④CuSO4溶液加熱蒸干得到固體的主要成分是_______。(2)為探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性，某學(xué)生取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如下圖所示。觀察到的實驗現(xiàn)象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中無色溶液變紅色溶液。B中用鹽酸酸化的目的是_______；C中現(xiàn)象是_______；D中有單質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=+2I-。計算CuSO4·5H2O樣品的純度：_______。二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4．（2020·廣西玉林·一模）我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為______，F(xiàn)e2+含有___個未成對電子。（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為___。（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3?BH3）是一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。（4）碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①碲化鋅的化學(xué)式為____。②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數(shù)分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標參數(shù)為____③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數(shù)式表示，不必化簡）。5．（2020·廣西玉林·統(tǒng)考一模）氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式為__________；與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有_______種。(2)NaN3在強烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________，的空間構(gòu)型為_________。(3)氮化硼(BN)和碳一樣可以形成像石墨那樣的平面六角形的層狀結(jié)構(gòu)，如圖1所示，其中B原子的雜化方式為_______________。該氮化硼晶體具有良好的潤滑性，其原因是___________________。(4)一定條件下，層型BN可轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎降?，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中B原子的配位數(shù)為_____________；已知晶體的密度為dg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長為__________pm(用含d、NA的代數(shù)式表示)。6．（2022·廣西玉林·統(tǒng)考一模）硫、磷的化合物在農(nóng)藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機合成等領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛，如O，Oˊ二取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應(yīng)用：回答下列問題：(1)P的第一電離能大于S的原因是_______。(2)基態(tài)氧原子價電子排布式為_______。(3)物質(zhì)(A)中的S原子的雜化方式為_______，二硫代磷酸根的VSEPR模型為_______。(4)H2O、H2S、H2Se沸點由低到高的順序_______，Te與S同主族，與I同周期，Te屬于元素周期表中_______區(qū)元素。(5)x的金屬硫化物的無定形粉末，其六方晶胞如圖所示。已知該晶胞參數(shù)α=120°，β=γ=90°，X的相對原子質(zhì)量用M表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式)。高三模擬試題PAGE8PAGE7▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．

2PbO?PbO2

CO32—+PbSO4=SO42—+PbCO3

三頸(口)燒瓶

熱水浴

PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑

BCBDEBF

E中黑色粉未變?yōu)榧t色、其后的B中澄清石灰水變渾濁

偏高

85.67%〖祥解〗I．(1)Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，改寫氧化物時要遵循化合價不變、原子守恒，據(jù)此書寫；Ⅱ．鉛膏廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料，制備超細PbO，鉛膏中加入碳酸銨目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，過氧化氫和稀硝酸還原PbO2生成硝酸鉛溶解，脫硫、浸取、氧化反應(yīng)過濾得到濾液中加入草酸鈉溶液過濾，得到草酸鉛沉淀，550°C煅燒得到超細PbO，草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，檢驗這兩種氣體，需要先檢驗二氧化碳，然后除去二氧化碳，在將CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗CO，據(jù)此分析解答?！荚斘觥絀．(1)Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，則Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為2PbO?PbO2，故〖答案〗為：2PbO?PbO2；Ⅱ．(2)步驟①的目的是“脫硫”，將PbSO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的PbCO3，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3，故〖答案〗為：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3；①根據(jù)圖示，儀器a為三頸燒瓶，轉(zhuǎn)化溫度為35℃，采用的合適加熱方式為水浴加熱，故〖答案〗為：三頸燒瓶；水浴加熱；②步驟②中H2O2的作用是在酸性條件下還原PbO2生成硝酸鉛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑，故〖答案〗為：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑；(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，利用A加熱分解草酸鉛，裝置B檢驗二氧化碳的生成，通過裝置C除去二氧化碳，裝置B檢驗二氧化碳是否除凈，通過D裝置吸收水蒸氣，通過E裝置加熱一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，通過B裝置檢驗生成的二氧化碳存在，最后排水法收集氣體，依次連接的合理順序為ABCBDEBF，證明生成一氧化碳的實驗現(xiàn)象E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的B中澄清石灰水變渾濁，故〖答案〗為：BCBDEBF；E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的B中澄清石灰水變渾濁；(4)①滴定管未用EDTA標準溶液潤洗，內(nèi)層水膜會稀釋標準溶液，導(dǎo)致消耗的標準溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故〖答案〗為：偏高；②取2.5

g樣品，酸溶后配制成250

mL溶液，然后量取25.00

mL該溶液，用0.050

00

mol/L的EDTA(

Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Pb2+反應(yīng)方程式為H2Y2-+Pb2+=PbY2-+2H+，(雜質(zhì)不反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52

mL，則消耗EDTA的物質(zhì)的量=0.01452L×0.0500mol/L=7.26×10-4mol，根據(jù)Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，結(jié)合Pb守恒有n(PbC2O4)=n(Pb2+)=7.26×10-4mol，250mL溶液中n(PbC2O4)=7.26×10-4mol×，草酸鉛的純度=×100%=85.67%，故〖答案〗為：85.67%。2．

球形干燥管(或干燥管)

BCD

排盡裝置中的空氣

2Na+2NH32NaNH2+H2

b

NaNH2+N2ONaN3+H2O

降低NaN3的溶解度(或促使NaN3結(jié)晶析出等合理〖答案〗)

乙醚〖祥解〗實驗室選用氯化銨和消石灰共熱或用濃氨水和新制生石灰(或氫氧化鈉固體)，或用加熱濃氨水制備氨氣；金屬鈉有很強的還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，先通入氨氣排盡裝置中的空氣，氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成氨基鈉和氫氣，在210~220℃條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，故將a中混合物加水除去NaNH2，加入乙醇，經(jīng)溶解、過濾、經(jīng)乙醚洗滌干燥后得到疊氮化鈉，由此分析?！荚斘觥?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知盛放無水氯化鈣的儀器為球形干燥管(或干燥管)實驗室制取氨氣主要有三種方法：①加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物；②加熱濃氨水；③濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)。A．用A裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氦氣時，試管口應(yīng)朝下，故不選A項；B．B裝置可用于加熱濃氨水制取氨氣，故選B項；C．C裝置可加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，故選C項；D．D裝置中，長頸漏斗裝入濃氨水，燒瓶中加入固體堿性物質(zhì)(如氫氧化鈉)，可制取氨氣，故選D項；綜上所述，本題正確〖答案〗為：BCD；(2)步驟①中先加熱通氨氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入與鈉反應(yīng)；氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；已知步驟③的溫度為210~220℃，宜用油浴加熱，故選b；(3)根據(jù)電子守恒和元素守恒可知NaNH2和N2O反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNH2+N2ONaN3+H2O；(4)由題可知，NaN3不溶于乙醚，因此操作Ⅱ加乙醚的目的是降低NaN3的溶解度，使NaN3結(jié)晶析出；乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故用乙醚洗滌產(chǎn)品，因此操作Ⅳ最好選用乙醚。3．(1)

〖Cu(NH3)4〗Cl2+2NaOHCuO+2NaCl+4NH3↑+H2O

取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗凈

防倒吸

CuSO4(2)

抑制SO2與水反應(yīng)

紅色溶液變?yōu)闊o色溶液或品紅溶液褪色

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)99%〖解析〗(1)蝕刻廢液和稍過量的

NaOH

溶液在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，其反應(yīng)方程式，其中黑色沉淀是CuO

，趁熱過濾、洗滌、得到

CuO

固體；CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4，再經(jīng)結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2O

晶體。①蝕刻廢液和NaOH溶液反應(yīng)生成氧化銅，其反應(yīng)方程式；②檢驗CuO固體是否洗凈主要是檢驗洗滌液中是否含有Cl-，其實驗操作是取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈；③三頸燒瓶中反應(yīng)生成了氨氣，氨氣極易溶于水，因此裝置圖中裝置X作用是防倒吸；④CuSO4溶液中存在水解，硫酸難揮發(fā)，蒸干后得到CuSO4；故〖答案〗為：；取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗凈；防倒吸；CuSO4；(2)裝置A中硫酸銅受熱分解，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末CuSO4，最后變成黑色粉末為CuO；B裝置中盛放酸性氯化鋇溶液，B中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，說明硫酸銅受熱分解生成SO3；C裝置中盛放品紅溶液，檢驗SO2的存在；D裝置中裝置中溶液為亞鐵離子、KSCN溶液，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氧化，說明硫酸銅晶體受熱分解生成氧氣；CuSO4中的氧元素化合價從-2階升到0價，說明硫元素降價生成SO2。SO2可與水反應(yīng)，B中鹽酸可抑制SO2與水反應(yīng)；生成的氣體含有SO2，而SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；D中無色溶液變紅色溶液，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子；故〖答案〗抑制SO2與水反應(yīng)；紅色溶液變?yōu)闊o色溶液或品紅溶液褪色；；(3)由、，可得到關(guān)系式，則樣品中物質(zhì)的量為，則樣品的純度的純度；故〖答案〗為：99%。4．

4

Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子

三角錐

sp3

乙烷

ZnTe

(，，)

〖祥解〗(l)銅是29號元素，基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9；鐵為26號元素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據(jù)此分析解答；(2)Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據(jù)此分析解答；(3)氨氣分子中的N原子有3個σ鍵和1個孤電子對；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對；氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵，等電子體具有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)，據(jù)此分析解答；(4)①根據(jù)均攤法計算解答；②如圖坐標中，過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上下2等分，該平面平行坐標系中面xOy，過體內(nèi)Zn原子且平行坐標系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分，據(jù)此分析解答；③頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的倍，則晶胞棱長=a結(jié)合晶胞質(zhì)量計算晶體密度?！荚斘觥?l)銅是29號元素，基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9，外圍電子排布圖為；鐵為26號元素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，含有4個未成對電子，故〖答案〗為：；4；(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個電子后達到3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子較難，而Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，失去一個電子后3d變成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，故〖答案〗為：Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子；(3)氨氣分子中的N原子有3個σ鍵和1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個σ鍵，雜化方式為sp3；氨硼烷化合物(NH3?BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料，氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵，結(jié)構(gòu)式為；等電子體具有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)，與氨硼烷互為CH3CH3，名稱為乙烷，故〖答案〗為：三角錐；sp3；；乙烷；(4)①頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的倍，則晶胞棱長=apm=a×10-10cm，Te處于晶胞頂點與面心，晶胞中Te原子數(shù)目=8×+6×=4，Zn原子處于晶胞內(nèi)部，Zn原子數(shù)目=4，化學(xué)式為ZnTe，故〖答案〗為：ZnTe；②如圖坐標中，已知a、b、c的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、(，0，)、(，，)，過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上下2等分，該平面平行坐標系中面xOy，過體內(nèi)Zn原子且平行坐標系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分，針對坐標系的其它面也相同。c、d到xOy面的距離相等，即參數(shù)z關(guān)系，d到y(tǒng)Oz面的距離是c的3倍，即參數(shù)x關(guān)系，b的參數(shù)y=0，c的參數(shù)y=，則d到xOz面距離是c的3倍，即y參數(shù)關(guān)系，故d的參數(shù)：x=，y=，z=，即參數(shù)坐標為(，，)，故〖答案〗為：(，，)；③頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的倍，則晶胞棱長=apm=a×10-10cm，晶胞質(zhì)量=4×g=g，晶體密度==g/cm3，故〖答案〗為：?！肌狐c石成金』〗本題的難點為(4)③，要注意晶胞棱長的計算，同時注意單位的換算。5．

1s22s22p3

2

N2O(或CO2)

直線形

sp2

該BN晶體中層與層間之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對易滑動

4

×1010〖祥解〗(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式，根據(jù)元素電負性變化規(guī)律分析判斷；(2)等電子體原子個數(shù)相同，原子核外電子數(shù)也相同；等電子體結(jié)構(gòu)相似；(3)根據(jù)B原子形成化學(xué)鍵情況分析判斷；(4)用均攤方法計算B原子的配位數(shù)；根據(jù)晶體密度計算公式計算晶胞參數(shù)?！荚斘觥?1)N是7號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知N原子核外電子排布式是1s22s22p3；一般情況下，同一周期元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大，則與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有O、F兩種元素；(2)與互為等電子體的分子可以是N2O、CO2；等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO2分子是直線形結(jié)構(gòu)，可知的空間構(gòu)型為直線形；(3)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知B原子形成3個共價鍵，N、B原子之間還形成了一個共價雙鍵，故B原子雜化類型為sp2；該BN晶體中層與層間之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對易滑動，因此具有良好的潤滑性；(4)根據(jù)示意圖可知：在晶胞中B原子位于晶胞面上，通過該平面可形成2個晶胞，一個晶胞中與B原子連接的N原子有2個，則與B原子連接的N原子共有4個，因此B原子的配位數(shù)是4；該晶胞中含有B原子數(shù)目為：8×+6×=4；含有的N原子數(shù)目為4，則該晶體的晶胞邊長L=pm=pm?！肌狐c石成金』〗本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)。掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及元素周期律是解答的關(guān)鍵。在計算微粒配位數(shù)及晶胞參數(shù)計算時，要采用均攤方法計算。6．(1)P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定(2)2s22p4(3)

sp2、sp3

四面體(4)

H2S<H2Se<H2O

p(5)〖解析〗（1）P元素原子3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子，因此P元素的第一電離能大于S元素；（2）O為8號元素，位于第二周期第VIA族，基態(tài)氧原子價電子排布式為2s22p4；（3）物質(zhì)(A)中，與X原子以離子鍵連接的S原子的雜化方式為sp3，與X原子以配位鍵連接的S原子的雜化方式為；二硫代磷酸根離子的中P原子價層電子對數(shù)為4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知二硫代磷酸根離子空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)。故〖答案〗為：；四面體；（4）H2O含有氫鍵，沸點較高，H2S和H2Se對應(yīng)的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則H2O、H2S和H2Se的沸點由低到高的順序為H2S＜H2Se＜H2O；Te原子為52號元素，位于周期表第五周期、第VIA族，外圍電子排布式為5s25p4，屬于p區(qū)元素；（5）晶胞中X的原子坐標有2種，由晶胞結(jié)構(gòu)可知1個晶胞中含有2個XS，故晶胞質(zhì)量為，晶胞體積=〖(a×10-7cm×a×10-7cm×sin60°)×c×10-7cm〗=(a2c×10-21)cm3，該晶體的密度，故〖答案〗為：2；。高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE1廣西玉林市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題1一、實驗題1．（2020·廣西玉林·一模）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。I.(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、還有組成類似Fe3O4的Pb3O4，請將Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式：_________。II.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料，制備超細PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(2)步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化PbSO3，反應(yīng)的離子方程式為_______________________?！懊摿蜻^程”可在如圖所示的裝置中進行，實驗條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35℃，液固比為5:1，轉(zhuǎn)化時間為2h.。①儀器a的名稱是__________；轉(zhuǎn)化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是________。②步驟②中H2O2的作用是__________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所示裝置(可重復(fù)選用)進行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A_____________(填裝置字母代號)，證明產(chǎn)物中有CO氣體的實驗現(xiàn)象是________________。(4)測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Pb2+(反應(yīng)方程式為Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，雜質(zhì)不反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。②草酸鉛的純度為__________(保留四位有效數(shù)字)。2．（2020·廣西玉林·統(tǒng)考一模）疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇。不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑，實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置(圖甲)及實驗步驟如下：①關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，制取并通入氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1。③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到210~220℃，然后打開止水夾K2，通入Na2O。請回答下列問題：(1)盛放無水氯化鈣的儀器名稱是___________，圖乙中可用來制取氨氣的裝置有___________(填標號)。(2)步驟①中先通氨氣的目的是___________，步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___________，步驟③中最適宜的加熱方式為___________(填標號)。a水浴加熱

b．油浴加熱

c．酒精燈直接加熱(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，進行以下操作，得到NaN3固體(NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣)。操作II的目的是___________，操作IV最好選用的試劑是___________。3．（2022·廣西玉林·統(tǒng)考一模）硫酸銅主要用作紡織媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑、殺真菌劑、防腐劑，還用于皮革鞣制、電鍍銅、選礦等。回答下列有關(guān)問題：(1)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液{主要成分為〖Cu(NH3)4〗Cl2)為原料制備CuSO4·5H2O晶體。取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣；待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體，所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是_______。③裝置圖中裝置X的作用是_______。④CuSO4溶液加熱蒸干得到固體的主要成分是_______。(2)為探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性，某學(xué)生取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如下圖所示。觀察到的實驗現(xiàn)象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中無色溶液變紅色溶液。B中用鹽酸酸化的目的是_______；C中現(xiàn)象是_______；D中有單質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=+2I-。計算CuSO4·5H2O樣品的純度：_______。二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4．（2020·廣西玉林·一模）我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為______，F(xiàn)e2+含有___個未成對電子。（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為___。（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3?BH3）是一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。（4）碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①碲化鋅的化學(xué)式為____。②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數(shù)分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標參數(shù)為____③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數(shù)式表示，不必化簡）。5．（2020·廣西玉林·統(tǒng)考一模）氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式為__________；與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有_______種。(2)NaN3在強烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________，的空間構(gòu)型為_________。(3)氮化硼(BN)和碳一樣可以形成像石墨那樣的平面六角形的層狀結(jié)構(gòu)，如圖1所示，其中B原子的雜化方式為_______________。該氮化硼晶體具有良好的潤滑性，其原因是___________________。(4)一定條件下，層型BN可轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎降穑渚ОY(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中B原子的配位數(shù)為_____________；已知晶體的密度為dg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長為__________pm(用含d、NA的代數(shù)式表示)。6．（2022·廣西玉林·統(tǒng)考一模）硫、磷的化合物在農(nóng)藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機合成等領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛，如O，Oˊ二取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應(yīng)用：回答下列問題：(1)P的第一電離能大于S的原因是_______。(2)基態(tài)氧原子價電子排布式為_______。(3)物質(zhì)(A)中的S原子的雜化方式為_______，二硫代磷酸根的VSEPR模型為_______。(4)H2O、H2S、H2Se沸點由低到高的順序_______，Te與S同主族，與I同周期，Te屬于元素周期表中_______區(qū)元素。(5)x的金屬硫化物的無定形粉末，其六方晶胞如圖所示。已知該晶胞參數(shù)α=120°，β=γ=90°，X的相對原子質(zhì)量用M表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式)。高三模擬試題PAGE8PAGE7▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．

2PbO?PbO2

CO32—+PbSO4=SO42—+PbCO3

三頸(口)燒瓶

熱水浴

PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑

BCBDEBF

E中黑色粉未變?yōu)榧t色、其后的B中澄清石灰水變渾濁

偏高

85.67%〖祥解〗I．(1)Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，改寫氧化物時要遵循化合價不變、原子守恒，據(jù)此書寫；Ⅱ．鉛膏廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料，制備超細PbO，鉛膏中加入碳酸銨目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，過氧化氫和稀硝酸還原PbO2生成硝酸鉛溶解，脫硫、浸取、氧化反應(yīng)過濾得到濾液中加入草酸鈉溶液過濾，得到草酸鉛沉淀，550°C煅燒得到超細PbO，草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，檢驗這兩種氣體，需要先檢驗二氧化碳，然后除去二氧化碳，在將CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗CO，據(jù)此分析解答?！荚斘觥絀．(1)Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，則Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為2PbO?PbO2，故〖答案〗為：2PbO?PbO2；Ⅱ．(2)步驟①的目的是“脫硫”，將PbSO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的PbCO3，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3，故〖答案〗為：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3；①根據(jù)圖示，儀器a為三頸燒瓶，轉(zhuǎn)化溫度為35℃，采用的合適加熱方式為水浴加熱，故〖答案〗為：三頸燒瓶；水浴加熱；②步驟②中H2O2的作用是在酸性條件下還原PbO2生成硝酸鉛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑，故〖答案〗為：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑；(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，利用A加熱分解草酸鉛，裝置B檢驗二氧化碳的生成，通過裝置C除去二氧化碳，裝置B檢驗二氧化碳是否除凈，通過D裝置吸收水蒸氣，通過E裝置加熱一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，通過B裝置檢驗生成的二氧化碳存在，最后排水法收集氣體，依次連接的合理順序為ABCBDEBF，證明生成一氧化碳的實驗現(xiàn)象E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的B中澄清石灰水變渾濁，故〖答案〗為：BCBDEBF；E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的B中澄清石灰水變渾濁；(4)①滴定管未用EDTA標準溶液潤洗，內(nèi)層水膜會稀釋標準溶液，導(dǎo)致消耗的標準溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故〖答案〗為：偏高；②取2.5

g樣品，酸溶后配制成250

mL溶液，然后量取25.00

mL該溶液，用0.050

00

mol/L的EDTA(

Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Pb2+反應(yīng)方程式為H2Y2-+Pb2+=PbY2-+2H+，(雜質(zhì)不反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52

mL，則消耗EDTA的物質(zhì)的量=0.01452L×0.0500mol/L=7.26×10-4mol，根據(jù)Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，結(jié)合Pb守恒有n(PbC2O4)=n(Pb2+)=7.26×10-4mol，250mL溶液中n(PbC2O4)=7.26×10-4mol×，草酸鉛的純度=×100%=85.67%，故〖答案〗為：85.67%。2．

球形干燥管(或干燥管)

BCD

排盡裝置中的空氣

2Na+2NH32NaNH2+H2

b

NaNH2+N2ONaN3+H2O

降低NaN3的溶解度(或促使NaN3結(jié)晶析出等合理〖答案〗)

乙醚〖祥解〗實驗室選用氯化銨和消石灰共熱或用濃氨水和新制生石灰(或氫氧化鈉固體)，或用加熱濃氨水制備氨氣；金屬鈉有很強的還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，先通入氨氣排盡裝置中的空氣，氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成氨基鈉和氫氣，在210~220℃條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，故將a中混合物加水除去NaNH2，加入乙醇，經(jīng)溶解、過濾、經(jīng)乙醚洗滌干燥后得到疊氮化鈉，由此分析。〖詳析〗(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知盛放無水氯化鈣的儀器為球形干燥管(或干燥管)實驗室制取氨氣主要有三種方法：①加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物；②加熱濃氨水；③濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)。A．用A裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氦氣時，試管口應(yīng)朝下，故不選A項；B．B裝置可用于加熱濃氨水制取氨氣，故選B項；C．C裝置可加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，故選C項；D．D裝置中，長頸漏斗裝入濃氨水，燒瓶中加入固體堿性物質(zhì)(如氫氧化鈉)，可制取氨氣，故選D項；綜上所述，本題正確〖答案〗為：BCD；(2)步驟①中先加熱通氨氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入與鈉反應(yīng)；氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；已知步驟③的溫度為210~220℃，宜用油浴加熱，故選b；(3)根據(jù)電子守恒和元素守恒可知NaNH2和N2O反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNH2+N2ONaN3+H2O；(4)由題可知，NaN3不溶于乙醚，因此操作Ⅱ加乙醚的目的是降低NaN3的溶解度，使NaN3結(jié)晶析出；乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故用乙醚洗滌產(chǎn)品，因此操作Ⅳ最好選用乙醚。3．(1)

〖Cu(NH3)4〗Cl2+2NaOHCuO+2NaCl+4NH3↑+H2O

取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗凈

防倒吸

CuSO4(2)

抑制SO2與水反應(yīng)

紅色溶液變?yōu)闊o色溶液或品紅溶液褪色

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)99%〖解析〗(1)蝕刻廢液和稍過量的

NaOH

溶液在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，其反應(yīng)方程式，其中黑色沉淀是CuO

，趁熱過濾、洗滌、得到

CuO

固體；CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4，再經(jīng)結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2O

晶體。①蝕刻廢液和NaOH溶液反應(yīng)生成氧化銅，其反應(yīng)方程式；②檢驗CuO固體是否洗凈主要是檢驗洗滌液中是否含有Cl-，其實驗操作是取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈；③三頸燒瓶中反應(yīng)生成了氨氣，氨氣極易溶于水，因此裝置圖中裝置X作用是防倒吸；④CuSO4溶液中存在水解，硫酸難揮發(fā)，蒸干后得到CuSO4；故〖答案〗為：；取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗凈；防倒吸；CuSO4；(2)裝置A中硫酸銅受熱分解，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末CuSO4，最后變成黑色粉末為CuO；B裝置中盛放酸性氯化鋇溶液，B中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，說明硫酸銅受熱分解生成SO3；C裝置中盛放品紅溶液，檢驗SO2的存在；D裝置中裝置中溶液為亞鐵離子、KSCN溶液，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氧化，說明硫酸銅晶體受熱分解生成氧氣；CuSO4中的氧元素化合價從-2階升到0價，說明硫元素降價生成SO2。SO2可與水反應(yīng)，B中鹽酸可抑制SO2與水反應(yīng)；生成的氣體含有SO2，而SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；D中無色溶液變紅色溶液，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子；故〖答案〗抑制SO2與水反應(yīng)；紅色溶液變?yōu)闊o色溶液或品紅溶液褪色；；(3)由、，可得到關(guān)系式，則樣品中物質(zhì)的量為，則樣品的純度的純度；故〖答案〗為：99%。4．

4

Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子

三角錐

sp3

乙烷

ZnTe

(，，)

〖祥解〗(l)銅是29號元素，基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9；鐵為26號元素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據(jù)此分析解答；(2)Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據(jù)此分析解答；(3)氨氣分子中的N原子有3個σ鍵和1個孤電子對；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對；氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵，等電子體具有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)，據(jù)此分析解答；(4)①根據(jù)均攤法計算解答；②如圖坐標中，過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上下2等分，該平面平行坐標系中面xOy，過體內(nèi)Zn原子且平行坐標系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分，據(jù)此分析解答；③頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的倍，則晶胞棱長=a結(jié)合晶胞質(zhì)量計算晶體密度?！荚斘觥?l)銅是29號元素，基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9，外圍電子排布圖為；鐵為26號元素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，含有4個未成對電子，故〖答案〗為：；4；(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個電子后達到3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子較難，而Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，失去一個電子后3d變成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，故〖答案〗為：Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子；(3)氨氣分子中的N原子有3個σ鍵和1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個σ鍵，雜化方式為sp3；氨硼烷化合物(NH3?BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲氫