2023屆山東省菏澤市單縣第二中學高三第一次模擬考試化學試題（原卷版）

高三模擬試題PAGEPAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三模擬1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59一、選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華詩詞中蘊含著許多化學知識。下列關(guān)于詩詞的分析錯誤的是（）A.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅B.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解D.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)2.下列物質(zhì)應用錯誤的是A.鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑B.犧牲陽極保護法可采用廢銅保護鋼材C.鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸D.四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉3.下列說法正確的是A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B.苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有氫原子的種類和數(shù)目D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體4.核酸檢測使用的一次性采樣拭子是由聚酯或尼龍短纖維絨毛頭和ABS塑料桿(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列說法正確的是A.采樣拭子制備時需要高溫殺菌B.尼龍的合成單體為二已胺和二已酸C.聚酯、尼龍纖維屬于人造高分子材料D.ABS塑料桿的合成單體均不含順反異構(gòu)5.用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是A.圖甲裝置中將C管位置提高可用于檢驗裝置氣密性B.圖乙裝置中圓底燒瓶內(nèi)裝入自來水可以制備蒸餾水C.關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，該裝置可用于臨時儲存氣體D.用丁裝置蒸干次氯酸鈉溶液制備次氯酸鈉晶體6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍?；鹕絿娍诟浇衂的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Z的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定7.碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO和CH3COO-，過程如圖所示。已知：成鍵原子共平面，每個原子能提供一個相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時可形成離域π鍵。下列說法錯誤的是A.N2和CO2都是非極性分子B.NO和NO的空間構(gòu)型相同C.NO中存離域π鍵D.冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵8.活潑自由基與氧氣反應一直是研究人員關(guān)注的焦點。理論研究表明，HNO自由基與O2反應歷程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.產(chǎn)物P2比P1穩(wěn)定B.該反應為放熱反應C.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為不同產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)D.該歷程中正反應的活化能中最大的為186.19kJ·mol-19.科技工作者開發(fā)以乙醇為原料制備DDE()的電解裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電源的電極電勢：a>bB.陽極電極反應式為：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+C.乙醛為該轉(zhuǎn)化過程的催化劑D每產(chǎn)生1molDDE，電路中通過2mole-10.科學家發(fā)現(xiàn)肺氨酸可以催化羥醛縮合反應，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.增加濃度，可提高單位時間內(nèi)②的轉(zhuǎn)化率 B.整個過程反應物的原子利用率為100%C.反應中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成 D.有機物④有6種不同化學環(huán)境的氫原子二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗能達到目的的是實驗目的實驗方法或操作ACH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計測量醋酸、鹽酸pH，比較溶液pH大小B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D12.環(huán)己甲醇常用作有機合成的中間體，環(huán)己甲酸戊酯(X)經(jīng)如下反應可生成環(huán)己甲醇(Y)。下列說法正確的是A.X和Y均有對映異構(gòu)體B.Y的核磁共振氫譜會出現(xiàn)6組峰C.X屬于環(huán)己甲酸酯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))D.比Y多1個碳的Y的同系物共有3種結(jié)構(gòu)13.以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.浸渣中的物質(zhì)是、和B.“凈化除雜”需先加溶液再調(diào)節(jié)溶液的pHC.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.“粗硼酸”中主要雜質(zhì)是氫氧化鋁14.鋅-二氧化碳可充電電池作為一門新興的技術(shù)，不僅可以緩解所帶來的溫室效應，同時還可獲得增值化學品(如乙酸，乙醇等)和額外電能。如圖所示裝置中，雙極膜中水電離出的和在電場作用下可以向兩極遷移下列說法正確的是A.放電時，外電路中電流由流向納米片B.當外電路通過電子時，理論上雙極膜中水減少18gC.放電時，雙極膜中H+向Zn電極遷移D.充電時，陽極上的電極反應式為15.CH3NH2·H2O為一元弱堿，常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH與微粒濃度的對數(shù)值(lgc)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是A.Kb(CH3NH2·H2O)的數(shù)量級為10-4B.該體系中，c(OH-)=mol/LC.P點，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/LD.P點之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH)三、本題共5小題，共60分。16.(1)Ni2+和Fe2+可形成如圖所示的配合物離子，其中鐵的一個配體為茂環(huán)陰離子()，該配體以π電子參與配位，其中Ni2+的價電子排布式為______，配合物離子中鐵周圍的價電子數(shù)共有______個，S元素的雜化方式為______，該配合物離子中的(Ⅰ)和氣態(tài)分子(Ⅱ)的三鍵相比，鍵長較長的為______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。(2)CsAuCl3的結(jié)構(gòu)不能表示為CsCl·AuCl2，實際上可看作一種陽離子和兩種陰離子按照個數(shù)比為2∶1∶1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形離子中Au的化合價為______?；鶓B(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是______，能量最低的空軌道是______。(3)如果m個原子有相互平行的p軌道，這些p軌道中共有n個電子()，則可以形成大π鍵，表示為，則SO2分子中的大π鍵可以表示為______。(4)如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)圖1中的O2單元空間取向有______種。若K之間底面上的最近距離為apm，豎直方向上為cpm，圖2表示的晶體密度為______，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))17.三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取CrCl3的反應為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其實驗裝置如下圖所示：已知：①COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為；酸性條件下，H2O2將還原為Cr3+。請回答下列問題：(1)A中的試劑為_______；無水CaCl2的作用是_______；反應結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是_______。(2)裝置E用來收集產(chǎn)物。實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是_______；可通過_______(填操作)使實驗繼續(xù)進行。(3)裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)測定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：I.取mgCrCl3產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時間；II.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為；III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液VmL(已知被Fe2+還原為Cr3+)。①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)表達式為_______%。②下列操作將導致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)測定值偏低的是_______(填字母標號)。A.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間B.步驟III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)C.步驟II中未加濃磷酸D.步驟III中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視18.某廢舊鋰離子電池正極材料成分為和，下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）中的元素為價，和個數(shù)比為，則元素化合價為_______。（2）“堿浸過濾”所得濾液的主要成分為_______。（3）“還原焙燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）“碳化水浸”過程中反應為：，該反應的標準吉布斯自由能和標準生成焓隨溫度變化如圖。該過程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)進行，其原因是_______。a.b.c.（5）常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳，將固體加入水中，通入使固體逐步溶解，當固體恰好完全溶解時，，則溶液中的為_______(保留兩位有效數(shù)字，忽略體積變化)。已知：，，（6）“萃取”的原理是(M表金屬離子，代表萃取劑，則反萃取時加入的試劑為_______。19.他米巴羅汀(H)是一種抗炎、抗血管增生的藥物，對自身免疫性視網(wǎng)膜炎、多種腫瘤性疾病具有良好的治療效果。其一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）②的反應類型為___________。（2）A的官能團名稱為___________，A在NaOH水溶液中加熱所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應④的化學方程式為___________。（4）化合物X與E互為同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③酸性條件下可發(fā)生水解反應，其產(chǎn)物之一能與發(fā)生顯色反應；④核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，寫出以苯和1，3-丁二烯為原料制備的合成路線：___________(其它無機試劑任選)。20.一種利用太陽能催化甲烷水蒸氣重整制氫反應原理及各步反應以氣體分壓(單位為)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）若第I步反應生成1molH2，吸收QkJ熱量，第I步的熱化學方程式為_______。（2）甲烷水蒸氣重整制氫反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，_______0(填“>”“<”或“=”)；1000℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp_______(kPa)2。（3）已知上述制氫過程中存在副反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。壓強為100kPa時，將n(H2O):n(CH4)=3的混合氣體投入溫度為T℃的恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生甲烷水蒸氣重整反應和上述副反應，達平衡時容器內(nèi)的壓強為140kPa，CO2分壓為10kPa，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，此時溫度T_______1000(填“>”“<”或“=”)。（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H2O和催化劑發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。，，其中、為正、逆反應速率，、分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時，增大。調(diào)整CO和H2O初始投料比，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。A、B、C、D四點中溫度由高到低的順序是_______，在C點所示投料比下，當CO轉(zhuǎn)化率達到40%時，_______。高三模擬試題PAGEPAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三模擬1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59一、選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華詩詞中蘊含著許多化學知識。下列關(guān)于詩詞的分析錯誤的是（）A.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅B.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解D.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)2.下列物質(zhì)應用錯誤的是A.鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑B.犧牲陽極保護法可采用廢銅保護鋼材C.鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸D.四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉3.下列說法正確的是A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B.苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有氫原子的種類和數(shù)目D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體4.核酸檢測使用的一次性采樣拭子是由聚酯或尼龍短纖維絨毛頭和ABS塑料桿(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列說法正確的是A.采樣拭子制備時需要高溫殺菌B.尼龍的合成單體為二已胺和二已酸C.聚酯、尼龍纖維屬于人造高分子材料D.ABS塑料桿的合成單體均不含順反異構(gòu)5.用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是A.圖甲裝置中將C管位置提高可用于檢驗裝置氣密性B.圖乙裝置中圓底燒瓶內(nèi)裝入自來水可以制備蒸餾水C.關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，該裝置可用于臨時儲存氣體D.用丁裝置蒸干次氯酸鈉溶液制備次氯酸鈉晶體6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。火山噴口附近有Z的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Z的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定7.碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO和CH3COO-，過程如圖所示。已知：成鍵原子共平面，每個原子能提供一個相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時可形成離域π鍵。下列說法錯誤的是A.N2和CO2都是非極性分子B.NO和NO的空間構(gòu)型相同C.NO中存離域π鍵D.冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵8.活潑自由基與氧氣反應一直是研究人員關(guān)注的焦點。理論研究表明，HNO自由基與O2反應歷程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.產(chǎn)物P2比P1穩(wěn)定B.該反應為放熱反應C.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為不同產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)D.該歷程中正反應的活化能中最大的為186.19kJ·mol-19.科技工作者開發(fā)以乙醇為原料制備DDE()的電解裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電源的電極電勢：a>bB.陽極電極反應式為：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+C.乙醛為該轉(zhuǎn)化過程的催化劑D每產(chǎn)生1molDDE，電路中通過2mole-10.科學家發(fā)現(xiàn)肺氨酸可以催化羥醛縮合反應，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.增加濃度，可提高單位時間內(nèi)②的轉(zhuǎn)化率 B.整個過程反應物的原子利用率為100%C.反應中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成 D.有機物④有6種不同化學環(huán)境的氫原子二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗能達到目的的是實驗目的實驗方法或操作ACH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計測量醋酸、鹽酸pH，比較溶液pH大小B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D12.環(huán)己甲醇常用作有機合成的中間體，環(huán)己甲酸戊酯(X)經(jīng)如下反應可生成環(huán)己甲醇(Y)。下列說法正確的是A.X和Y均有對映異構(gòu)體B.Y的核磁共振氫譜會出現(xiàn)6組峰C.X屬于環(huán)己甲酸酯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))D.比Y多1個碳的Y的同系物共有3種結(jié)構(gòu)13.以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.浸渣中的物質(zhì)是、和B.“凈化除雜”需先加溶液再調(diào)節(jié)溶液的pHC.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.“粗硼酸”中主要雜質(zhì)是氫氧化鋁14.鋅-二氧化碳可充電電池作為一門新興的技術(shù)，不僅可以緩解所帶來的溫室效應，同時還可獲得增值化學品(如乙酸，乙醇等)和額外電能。如圖所示裝置中，雙極膜中水電離出的和在電場作用下可以向兩極遷移下列說法正確的是A.放電時，外電路中電流由流向納米片B.當外電路通過電子時，理論上雙極膜中水減少18gC.放電時，雙極膜中H+向Zn電極遷移D.充電時，陽極上的電極反應式為15.CH3NH2·H2O為一元弱堿，常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH與微粒濃度的對數(shù)值(lgc)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是A.Kb(CH3NH2·H2O)的數(shù)量級為10-4B.該體系中，c(OH-)=mol/LC.P點，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/LD.P點之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH)三、本題共5小題，共60分。16.(1)Ni2+和Fe2+可形成如圖所示的配合物離子，其中鐵的一個配體為茂環(huán)陰離子()，該配體以π電子參與配位，其中Ni2+的價電子排布式為______，配合物離子中鐵周圍的價電子數(shù)共有______個，S元素的雜化方式為______，該配合物離子中的(Ⅰ)和氣態(tài)分子(Ⅱ)的三鍵相比，鍵長較長的為______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。(2)CsAuCl3的結(jié)構(gòu)不能表示為CsCl·AuCl2，實際上可看作一種陽離子和兩種陰離子按照個數(shù)比為2∶1∶1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形離子中Au的化合價為______?；鶓B(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是______，能量最低的空軌道是______。(3)如果m個原子有相互平行的p軌道，這些p軌道中共有n個電子()，則可以形成大π鍵，表示為，則SO2分子中的大π鍵可以表示為______。(4)如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)圖1中的O2單元空間取向有______種。若K之間底面上的最近距離為apm，豎直方向上為cpm，圖2表示的晶體密度為______，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))17.三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取CrCl3的反應為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其實驗裝置如下圖所示：已知：①COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為；酸性條件下，H2O2將還原為Cr3+。請回答下列問題：(1)A中的試劑為_______；無水CaCl2的作用是_______；反應結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是_______。(2)裝置E用來收集產(chǎn)物。實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是_______；可通過_______(填操作)使實驗繼續(xù)進行。(3)裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)測定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：I.取mgCrCl3產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時間；II.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為；III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液VmL(已知被Fe2+還原為Cr3+)。①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)表達式為_______%。②下列操作將導致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)測定值偏低的是_______(填字母標號)。A.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間B.步驟III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)C.步驟II中未加濃磷酸D.步驟III中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視18.某廢舊鋰離子電池正極材料成分為和，下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）中的元素為價，和個數(shù)比為，則元素化合價為_______。（2）“堿浸過濾”所得濾液的主要成分為_______。（3）“還原焙燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）“碳化水浸”過程中反應為：，該反應的標準吉布斯自由能和標準生成焓隨溫度變化如圖。該過程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)進行，其原因是_______。a.b.c.（5）常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳，將固體加入水中，通入使固體逐步溶解，當固體恰好完全溶解時，，則溶液中的為_______(保留兩位有效數(shù)字，忽略體積變化)。已知：，，（6