2023屆山東省菏澤市單縣二中高三一模模擬練4原卷

高三模擬試題高三模擬試題PAGE10PAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列敘述正確的是()A．醫(yī)用酒精、含氯消毒劑的濃度越高其消毒效果越好B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．“殲－20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D．使用太陽(yáng)能電池可以把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，減少化石能源的使用2．如圖所示化合物是一種常見(jiàn)的儲(chǔ)氫材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：X>YB．原子半徑：Z>YC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)酸D．Z與X可形成離子化合物ZX3．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CHeq\o\al(－,3)與H3O＋的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形B．它們的C均采取sp2雜化C．CHeq\o\al(＋,3)中的所有原子均共面D．CHeq\o\al(＋,3)與OH－形成的化合物中不含有離子鍵4．聚乳酸(PLA)是一種生物可降解材料。低相對(duì)分子質(zhì)量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相對(duì)分子質(zhì)量PLA的制備過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．高相對(duì)分子質(zhì)量PLA易溶于水B．乳酸生產(chǎn)中間體時(shí)，原子利用率能達(dá)到100%C．由乳酸直接生成低相對(duì)分子質(zhì)量PLA的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH5．關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)，用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是()A．甲接收蒸餾時(shí)的餾出液B．乙裝置可驗(yàn)證濃硫酸的脫水性C．丙裝置可制備無(wú)水MgCl2D．丁裝置可制取并收集干燥、純凈的NO6．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的物質(zhì)d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3濃硫酸B濃硫酸CuSO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液7.有機(jī)物H()是一種重要有機(jī)合成中間體。下列關(guān)于H的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A分子中所有碳原子不可能共平面B.與不互為同系物C.既含羧基，又含醛基的同分異構(gòu)體有12種(不考慮立體異構(gòu))D.該分子中有四個(gè)手性碳原子8．雙堿法脫除煙氣中SO2的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出還原性B．過(guò)程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．脫除SO2的過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用D．總反應(yīng)為：2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O9．電芬頓技術(shù)常用來(lái)處理廢水中的有害物質(zhì)苯酚。電芬頓技術(shù)是通過(guò)化學(xué)芬頓技術(shù)發(fā)展而來(lái)的，化學(xué)芬頓技術(shù)主要向廢水中投加Fe2＋和H2O2試劑，兩者反應(yīng)后生成強(qiáng)氧化劑羥基自由基，將廢水中的有害有機(jī)物氧化成CO2和H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)電極為Fe電極，外接電源正極B．陰極反應(yīng)為O2＋2e－=Oeq\o\al(2－,2)C．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，生成1mol·OHD．處理苯酚的反應(yīng)為28HO·＋→6CO2↑＋17H2O10．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為〖Cu(NH3)4〗Cl2)為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：〖Cu(NH3)4〗2＋＋4OH-CuO＋4NH3↑＋2H2OB．“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Cu+、H+、Cl-、D．“洗滌”時(shí)可使用水作洗滌劑，因?yàn)镃uCl難溶于水本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)11．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：B將少量銅粉加入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液銅粉溶解Fe3＋與銅粉反應(yīng)C將25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，SO的水解增大程度大于水的電離增大程度D石蠟油加強(qiáng)熱、產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液橙紅色褪去氣體中含有不飽和烴12．從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu、Ag、C、Au等)中回收貴金屬Au與Ag的工藝流程如下：已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“酸浸氧化”通入氧氣既能減少環(huán)境污染也能提高硝酸利用率B．濾渣I通過(guò)灼燒可得純凈的AuC．“溶浸”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“還原”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為1∶213．為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H＋和OH－，在外加電場(chǎng)作用下可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn-CO2電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．閉合K1時(shí)，OH－通過(guò)b膜向Zn電極方向移動(dòng)B．閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)C．閉合K2時(shí)，Zn電極與直流電源正極相連D．閉合K2時(shí)，在Pd電極上有2.24LCO2(標(biāo)況下)生成，則析出Zn0.65g14．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O15．ROH是一元弱堿，難溶鹽RA、RB的兩飽和溶液中c(A－)或c(B－)隨c(OH－)而變化，A－和B－不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(A－)與c(OH－)、c2(B－)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示，甲表示c2(A－)與c(OH－)關(guān)系。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．RA飽和溶液pH＝6時(shí)，c(A－)<2×10－5mol·L－1B．RB的溶度積Ksp(RB)的數(shù)值為5×10－11C．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)的數(shù)值為2×10－6D．RB飽和溶液中pH＝7時(shí)，c(R＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)本題共5小題，共60分。16．(12分)配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鐵的一種配合物的化學(xué)式為〖Fe(Htrz)3〗(ClO4)2，配體Htrz為三氮唑()①基態(tài)Fe2＋與Fe3＋中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。②元素H、O、C、N電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。③陰離子的鍵角的鍵角(填“等于”、“大于”或“小于”)。④Htrz分子為平面結(jié)構(gòu)，其中共有個(gè)σ鍵；用符號(hào)表示大π鍵(m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù))，則Htrz分子中的大π鍵可表示為。⑤三氮唑沸點(diǎn)為260℃，與其結(jié)構(gòu)類(lèi)似的環(huán)戊二烯沸點(diǎn)為42.5℃，三氮唑沸點(diǎn)明顯偏高的原因是。(2)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為；NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為(列計(jì)算式)。17．(12分)工業(yè)上以鉻礦渣(主要成分為Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)制備重要化工原料重鉻酸鉀(K2Cr2O7)晶體的工藝流程如下：已知：①焙燒可將Al、Si的氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽；②幾種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖。回答下列問(wèn)題：(1)“氧化焙燒”時(shí)，Cr2O3被氧化生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為。(2)“濾渣I”、“濾渣II”的主要成分分別是、(填化學(xué)式)：實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“除雜”操作用到的玻璃儀器有。(3)分離提純后得到固體的化學(xué)式為；“一系列操作”是、過(guò)濾、洗滌、干燥，最后得到K2Cr2O7晶體。(4)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的含鉻廢水通常采用電解法處理，耐酸電解槽用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理如圖所示。若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)有molCr2O被還原，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，若電解后溶液中c(Cr3+)＝6.0×mol·L-1，則c(Fe3+)＝mol·L-1。(已知Ksp〖Cr(OH)3〗＝6.0×10-31，Ksp〖Fe(OH)3〗＝4.0×10-38)18．(12分)實(shí)驗(yàn)室利用Cr2O3固體和CCl4反應(yīng)制備無(wú)水CrCl3，并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣(COCl2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。已知：I.光氣與水易反應(yīng)，能溶于CCl4溶液II.有關(guān)物質(zhì)熔沸點(diǎn)：Cr2O3CrCl3CCl4COCl2熔點(diǎn)/℃14351152-23-118沸點(diǎn)/℃40001300768.2回答下列問(wèn)題：(1)開(kāi)始通入N2的作用為。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，分離出光氣(COCl2)的操作為(填操作名稱(chēng))。(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查完裝置氣密性，打開(kāi)K1、K2、K3，通入氮?dú)?；一段時(shí)間后，開(kāi)關(guān)K1、K2、K3的狀態(tài)分別為，將裝置A在85℃下進(jìn)行水浴加熱：待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止高溫加熱，將裝置C在30℃下進(jìn)行水浴加熱，此時(shí)開(kāi)關(guān)K1、K2、K3的狀態(tài)分別為；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止通入氮?dú)狻?4)取B中所得產(chǎn)品加入稀硫酸，完全溶解后分為兩等份，進(jìn)行如下操作：i.取其中一份，加入NaOH溶液形成綠色的Cr(OH)3沉淀后，再加入過(guò)量H2O2，小火加熱至沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CrO4溶液后，再繼續(xù)加熱一段時(shí)間；繼續(xù)加水至溶液體積為100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示劑，用新配制的0.2mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。ii.取另外一份加入過(guò)量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，將所得固體在空氣中灼燒，得到鉻的氧化物1.2g。①寫(xiě)出i中滴定過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：。②步驟ii中得到的鉻的氧化物的化學(xué)式為。步驟i中，若最后不再加熱一段時(shí)間，步驟ii中鉻的氧化物中鉻元素的化合價(jià)將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。19．(12分)褪黑素是由松果體產(chǎn)生的一種胺類(lèi)激素，在調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律及睡眠-覺(jué)醒方面發(fā)揮重要作用。某研究小組以乙炔為原料，設(shè)計(jì)合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：①褪黑素結(jié)構(gòu)為：②③無(wú)水乙酸鈉在堿石灰作用下發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為；B→C的反應(yīng)類(lèi)型為。(2)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)寫(xiě)出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。ⅰ.含有3個(gè)六元環(huán)，其中1個(gè)是苯環(huán)；ⅱ.含有結(jié)構(gòu)，不含N—H鍵；ⅲ.含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)已知：，寫(xiě)出由二氯甲烷和乙醇制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。20.(12分)氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一、CO2的綜合利用是解決該問(wèn)題的有效途徑。(1)可利用CH4與CO2制備“合成氣(CO、H2)”，還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應(yīng)：ⅰ.CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1K1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2K2ⅲ.CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH3K3為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對(duì)于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其為零。根據(jù)下表所示數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)熱ΔH1＝。物質(zhì)CH4CO2CO(kJ·mol-1)-74.8-393.5-110.5(2)利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋4H2O(g)，當(dāng)T＝700K時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kc≈9，該溫度下，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_______(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.無(wú)法確定(3)以CO2為原料合成甲醇可以減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種銅基催化劑對(duì)該反應(yīng)有良好的催化效果。①有學(xué)者提出CO2轉(zhuǎn)化成甲醇的催化機(jī)理如圖1所示。反應(yīng)的副產(chǎn)物有_______。②一定條件下使CO2、H2混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。已知：反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：a.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.5kJ·mol－1b.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41.2kJ·mol－1CH3OH選擇性ⅰ.220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO)＝1∶7.20∶0.11，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率＝_______×100%(列出計(jì)算式，不必化簡(jiǎn))ⅱ.其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性的影響如圖2、圖3所示：溫度高于260℃時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是。由圖3可知，溫度相同時(shí)CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因。(4)工業(yè)上也可以用電解法捕獲CO2，以太陽(yáng)能電池為電源，在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，則生成乙烯的電極反應(yīng)為。高三模擬試題高三模擬試題PAGE10PAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列敘述正確的是()A．醫(yī)用酒精、含氯消毒劑的濃度越高其消毒效果越好B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．“殲－20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D．使用太陽(yáng)能電池可以把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，減少化石能源的使用2．如圖所示化合物是一種常見(jiàn)的儲(chǔ)氫材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：X>YB．原子半徑：Z>YC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)酸D．Z與X可形成離子化合物ZX3．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CHeq\o\al(－,3)與H3O＋的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形B．它們的C均采取sp2雜化C．CHeq\o\al(＋,3)中的所有原子均共面D．CHeq\o\al(＋,3)與OH－形成的化合物中不含有離子鍵4．聚乳酸(PLA)是一種生物可降解材料。低相對(duì)分子質(zhì)量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相對(duì)分子質(zhì)量PLA的制備過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．高相對(duì)分子質(zhì)量PLA易溶于水B．乳酸生產(chǎn)中間體時(shí)，原子利用率能達(dá)到100%C．由乳酸直接生成低相對(duì)分子質(zhì)量PLA的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH5．關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)，用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是()A．甲接收蒸餾時(shí)的餾出液B．乙裝置可驗(yàn)證濃硫酸的脫水性C．丙裝置可制備無(wú)水MgCl2D．丁裝置可制取并收集干燥、純凈的NO6．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的物質(zhì)d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3濃硫酸B濃硫酸CuSO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液7.有機(jī)物H()是一種重要有機(jī)合成中間體。下列關(guān)于H的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A分子中所有碳原子不可能共平面B.與不互為同系物C.既含羧基，又含醛基的同分異構(gòu)體有12種(不考慮立體異構(gòu))D.該分子中有四個(gè)手性碳原子8．雙堿法脫除煙氣中SO2的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出還原性B．過(guò)程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．脫除SO2的過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用D．總反應(yīng)為：2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O9．電芬頓技術(shù)常用來(lái)處理廢水中的有害物質(zhì)苯酚。電芬頓技術(shù)是通過(guò)化學(xué)芬頓技術(shù)發(fā)展而來(lái)的，化學(xué)芬頓技術(shù)主要向廢水中投加Fe2＋和H2O2試劑，兩者反應(yīng)后生成強(qiáng)氧化劑羥基自由基，將廢水中的有害有機(jī)物氧化成CO2和H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)電極為Fe電極，外接電源正極B．陰極反應(yīng)為O2＋2e－=Oeq\o\al(2－,2)C．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，生成1mol·OHD．處理苯酚的反應(yīng)為28HO·＋→6CO2↑＋17H2O10．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為〖Cu(NH3)4〗Cl2)為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：〖Cu(NH3)4〗2＋＋4OH-CuO＋4NH3↑＋2H2OB．“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Cu+、H+、Cl-、D．“洗滌”時(shí)可使用水作洗滌劑，因?yàn)镃uCl難溶于水本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)11．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：B將少量銅粉加入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液銅粉溶解Fe3＋與銅粉反應(yīng)C將25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，SO的水解增大程度大于水的電離增大程度D石蠟油加強(qiáng)熱、產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液橙紅色褪去氣體中含有不飽和烴12．從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu、Ag、C、Au等)中回收貴金屬Au與Ag的工藝流程如下：已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“酸浸氧化”通入氧氣既能減少環(huán)境污染也能提高硝酸利用率B．濾渣I通過(guò)灼燒可得純凈的AuC．“溶浸”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“還原”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為1∶213．為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H＋和OH－，在外加電場(chǎng)作用下可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn-CO2電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．閉合K1時(shí)，OH－通過(guò)b膜向Zn電極方向移動(dòng)B．閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)C．閉合K2時(shí)，Zn電極與直流電源正極相連D．閉合K2時(shí)，在Pd電極上有2.24LCO2(標(biāo)況下)生成，則析出Zn0.65g14．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O15．ROH是一元弱堿，難溶鹽RA、RB的兩飽和溶液中c(A－)或c(B－)隨c(OH－)而變化，A－和B－不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(A－)與c(OH－)、c2(B－)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示，甲表示c2(A－)與c(OH－)關(guān)系。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．RA飽和溶液pH＝6時(shí)，c(A－)<2×10－5mol·L－1B．RB的溶度積Ksp(RB)的數(shù)值為5×10－11C．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)的數(shù)值為2×10－6D．RB飽和溶液中pH＝7時(shí)，c(R＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)本題共5小題，共60分。16．(12分)配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鐵的一種配合物的化學(xué)式為〖Fe(Htrz)3〗(ClO4)2，配體Htrz為三氮唑()①基態(tài)Fe2＋與Fe3＋中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。②元素H、O、C、N電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。③陰離子的鍵角的鍵角(填“等于”、“大于”或“小于”)。④Htrz分子為平面結(jié)構(gòu)，其中共有個(gè)σ鍵；用符號(hào)表示大π鍵(m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù))，則Htrz分子中的大π鍵可表示為。⑤三氮唑沸點(diǎn)為260℃，與其結(jié)構(gòu)類(lèi)似的環(huán)戊二烯沸點(diǎn)為42.5℃，三氮唑沸點(diǎn)明顯偏高的原因是。(2)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為；NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為(列計(jì)算式)。17．(12分)工業(yè)上以鉻礦渣(主要成分為Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)制備重要化工原料重鉻酸鉀(K2Cr2O7)晶體的工藝流程如下：已知：①焙燒可將Al、Si的氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽；②幾種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖。回答下列問(wèn)題：(1)“氧化焙燒”時(shí)，Cr2O3被氧化生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為。(2)“濾渣I”、“濾渣II”的主要成分分別是、(填化學(xué)式)：實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“除雜”操作用到的玻璃儀器有。(3)分離提純后得到固體的化學(xué)式為；“一系列操作”是、過(guò)濾、洗滌、干燥，最后得到K2Cr2O7晶體。(4)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的含鉻廢水通常采用電解法處理，耐酸電解槽用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理如圖所示。若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)有molCr2O被還原，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，若電解后溶液中c(Cr3+)＝6.0×mol·L-1，則c(Fe3+)＝mol·L-1。(已知Ksp〖Cr(OH)3〗＝6.0×10-31，Ksp〖Fe(OH)3〗＝4.0×10-38)18．(12分)實(shí)驗(yàn)室利用Cr2O3固體和CCl4反應(yīng)制備無(wú)水CrCl3，并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣(COCl2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。已知：I.光氣與水易反應(yīng)，能溶于CCl4溶液II.有關(guān)物質(zhì)熔沸點(diǎn)：Cr2O3CrCl3CCl4COCl2熔點(diǎn)/℃14351152-23-118沸點(diǎn)/℃40001300768.2回答下列問(wèn)題：(1)開(kāi)始通入N2的作用為。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，分離出光氣(COCl2)的操作為(填操作名稱(chēng))。(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查完裝置氣密性，打開(kāi)K1、K2、K3，通入氮?dú)?；一段時(shí)間后，開(kāi)關(guān)K1、K2、K3的狀態(tài)分別為，將裝置A在85℃下進(jìn)行水浴加熱：待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止高溫加熱，將裝置C在30℃下進(jìn)行水浴加熱，此時(shí)開(kāi)關(guān)K1、K2、K3的狀態(tài)分別為；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止通入氮?dú)狻?4)取B中所得產(chǎn)品加入稀硫酸，完全溶解后分為兩等份，進(jìn)行如下操作：i.取其中一份，加入NaOH溶液形成綠色的Cr(OH)3沉淀后，再加入過(guò)量H2O2，小火加熱至沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CrO4溶液后，再繼續(xù)加熱一段時(shí)間；繼續(xù)加水至溶液體積為100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示劑，用新配制的0.2mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。ii.取另外一份加入過(guò)量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，將所得固體在空氣中灼燒，得到鉻的氧化物1.2g。①寫(xiě)出i中滴定過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：。②步驟ii中得到的鉻的氧化物的化學(xué)式為。步驟i中，若最后不再加熱一段時(shí)間，步驟ii中鉻的氧化物中鉻元素的化合價(jià)將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。19．(12分)褪黑素是由松果體產(chǎn)生的一種胺類(lèi)激素，在調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律及睡眠-覺(jué)醒方面發(fā)揮重要作用。某研究小組以乙炔為原料，設(shè)計(jì)合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：①褪黑素結(jié)構(gòu)為：②③無(wú)水乙酸鈉在堿石灰作用下發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為；B→C的反應(yīng)類(lèi)型為。(2)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)寫(xiě)出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)