北京市海淀區(qū)2022屆高三一?；瘜W(xué)變式題

高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE3北京市海淀區(qū)2022屆高三一?；瘜W(xué)變式題〖原卷1題〗知識(shí)點(diǎn)高分子材料,新型無機(jī)非金屬材料〖正確〖答案〗〗A〖試題〖解析〗〗A．鈦合金屬于金屬材料，故A選；B．聚硅氮烷樹脂屬于無機(jī)聚合物，是一種新型無機(jī)非金屬材料,故B不選；C．石墨烯是碳的同素異形體，屬于非金屬材料，故C不選；D．聚乳酸是有機(jī)材料，故D不選；〖答案〗選A。1-1（基礎(chǔ)）2022年10月31日，長征五號(hào)B火箭成功發(fā)射了中國空間站“夢(mèng)天”實(shí)驗(yàn)艙，長征五號(hào)B火箭及空間站采用了多種新材料，以下物質(zhì)的主要成分屬于金屬材料的是部件選項(xiàng)A.長五B外層涂的高性能耐燒蝕樹脂B.國產(chǎn)抗輻射高性能宇航芯片C.空間站鈦合金外殼D.碳纖維操縱棒A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

1-2（基礎(chǔ)）新材料問世常常帶動(dòng)新科技、新技術(shù)的應(yīng)用和發(fā)展，下列有關(guān)說法不正確的A.中國航空鋁材處于世界領(lǐng)先行列，該鋁材是一種鋁合金，鋁合金的密度小，強(qiáng)度高B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性C.我國自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出486.1公里的世界列車最高時(shí)速，得益全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌，鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，比鐵用途更廣泛D.2017年8月我國成功完成某超級(jí)鋼的研制，該超級(jí)鋼強(qiáng)度大，能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板輕薄化〖正確〖答案〗〗C

1-3（鞏固）新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)中國科技的發(fā)展，下列說法錯(cuò)誤的是A.中國天眼FAST用到的SiC是新型無機(jī)非金屬材料B.飛機(jī)上所用的碳纖維和環(huán)氧樹脂合成的材料屬于復(fù)合材料C.華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅D.5G通信中使用的SiO2不與任何酸、堿反應(yīng)〖正確〖答案〗〗D

1-4（鞏固）我國“天問一號(hào)”探測(cè)器使用了大量新材料，其中屬于金屬材料的是A.探測(cè)器結(jié)構(gòu)材料——鎂鋁合金 B.太陽能電池材料—一單質(zhì)硅C.隔熱組件材料——二氧化硅納米氣凝膠 D.柔性可伸縮材料——形狀記憶聚合物〖正確〖答案〗〗A

1-5（提升）科技改變生活，新材料帶來新科技。下列說法正確的是A.漆線雕工藝中用到的樹脂酸(C19H29COOH)屬于有機(jī)高分子材料B.“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的單體為乙烯、四氟乙烯C.醫(yī)用硅橡膠無毒無味、耐高溫又耐低溫，可制成人造心臟，屬于無機(jī)高分子化合物D.北京冬奧會(huì)火炬外殼使用的碳纖維與高性能樹脂材料，均屬于無機(jī)非金屬材料〖正確〖答案〗〗B

1-6（提升）我國航空航天技術(shù)取得了長足的進(jìn)步，新技術(shù)總是不斷涌現(xiàn)，其中總能出現(xiàn)高新材料的身影。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.鋁、鎂、鈦等合金廣泛應(yīng)用于飛船建造，合金熔點(diǎn)通常高于其組成金屬的熔點(diǎn)B.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體C.樹脂基復(fù)合材料是以有機(jī)聚合物為基體的纖維增強(qiáng)材料，其屬于無機(jī)高分子材料D.陶瓷基復(fù)合材料具有耐高溫、密度低的優(yōu)勢(shì)，其屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料〖正確〖答案〗〗B〖原卷2題〗知識(shí)點(diǎn)烯烴的順反異構(gòu),軌道表示式,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式,共價(jià)型分子結(jié)構(gòu)式、電子式〖正確〖答案〗〗A〖試題〖解析〗〗2-1（基礎(chǔ)）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.2-甲基丁烷的球棍模型：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖正確〖答案〗〗C

2-2（基礎(chǔ)）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.基態(tài)N的軌道表示式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙醇的核磁共振氫譜D.2-甲基丁烷的球棍模型〖正確〖答案〗〗C

2-3（鞏固）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式：B.是二氧化硅的分子式C.中C為雜化D.基態(tài)磷原子的價(jià)電子的軌道表示式：〖正確〖答案〗〗C

2-4（鞏固）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.NaCl的電子式 B.p－pσ鍵電子云輪廓圖C.CO的空間結(jié)構(gòu)模型 D.SO2的VSEPR模型〖正確〖答案〗〗C

2-5（提升）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.甲苯的空間填充模型： B.乙烯的結(jié)構(gòu)式：C.的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：〖正確〖答案〗〗A

2-6（提升）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.羥基的電子式： B.2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：C.的VSEPR模型 D.的空間結(jié)構(gòu)模型：〖正確〖答案〗〗D

〖原卷3題〗知識(shí)點(diǎn)氣體摩爾體積,結(jié)合氣體物質(zhì)與NA相關(guān)推算,結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)與NA相關(guān)推算〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗3-1（基礎(chǔ)）下列說法正確的是A.室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同B.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2含有相同數(shù)目的離子C.同溫同壓下，O2和O3的密度相同D.0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01×1023個(gè)Na+〖正確〖答案〗〗B

3-2（基礎(chǔ)）下列說法正確的是A.任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1B.20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C.當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.2mol氣體的體積約為44.8L〖正確〖答案〗〗B

3-3（鞏固）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2NAB.34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC.11.8gNa〖Al(OH)4〗固體中陰離子的數(shù)目為0.4NAD.22.4LNH3發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA〖正確〖答案〗〗A

3-4（鞏固）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAB.精煉銅陰極增重6.4g時(shí)陽極生成Cu2+數(shù)目為0.1NAC.質(zhì)量為3.0g的-CH3(甲基)電子數(shù)為2NAD.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NA〖正確〖答案〗〗D

3-5（提升）下列敘述正確的是A.12g金剛石中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.溶液中，數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，氣體含有原子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA〖正確〖答案〗〗C

3-6（提升）下列敘述中正確的是A.相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的CH和OH-所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D.16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等〖正確〖答案〗〗B

〖原卷4題〗知識(shí)點(diǎn)自然界氮的固定,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),苯酚的弱酸性,離子方程式的正誤判斷〖正確〖答案〗〗A〖試題〖解析〗〗4-1（基礎(chǔ)）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.硫酸型酸雨的形成過程：B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：C.在酸性溶液中K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)生成Cr2(SO4)3：D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀〖正確〖答案〗〗B

4-2（基礎(chǔ)）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.向久置的濃硝酸中通入空氣，濃硝酸的黃色消失：B.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.用亞鐵離子處理重鉻酸根離子的廢水，調(diào)pH=5：6Fe2++Cr2O+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O〖正確〖答案〗〗D

4-3（鞏固）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.明礬溶液與過量氨水混合：B.向溶液中加入溶液得到沉淀：C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：〖正確〖答案〗〗B

4-4（鞏固）下列離子方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.酸雨的形成原因：B.小蘇打中加少量醋酸：C.84消毒液不能與潔廁靈(主要成分：鹽酸)混用：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：〖正確〖答案〗〗C

4-5（提升）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.苯酚鈉溶液通入后變渾濁：2+CO2+H2O→2+Na2CO3B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：〖正確〖答案〗〗B

4-6（提升）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.用Cu作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO2+H2O+=2C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OD.用K3〖Fe(CN)6〗溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：K++Fe2++〖Fe(CN)6〗3-=KFe〖Fe(CN)6〗↓〖正確〖答案〗〗D

〖原卷5題〗知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征,二氧化硫的弱氧化性,沉淀轉(zhuǎn)化,乙醇催化氧化〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗5-1（基礎(chǔ)）下列變化或應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.常用于自來水的殺菌消毒B.呼吸面具中常用作供氧劑C.飽和溶液中加入少量雞蛋清變渾濁D.用溶液浸潤的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯〖正確〖答案〗〗C

5-2（基礎(chǔ)）下列化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.氯化銨溶液除鐵銹B.服用維生素C有助于補(bǔ)鐵口服液吸收C.外加電流法保護(hù)鋼鐵不被腐蝕D.長期暴露在陽光下的橡膠管易老化〖正確〖答案〗〗A

5-3（鞏固）古醫(yī)典中富含化學(xué)知識(shí)，下列描述與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是。A.汞的性質(zhì)：汞得硫則赤如丹B.強(qiáng)水(硝酸)：用水入五金皆成水C.熬制膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅D.制取黃銅：紅銅(Cu)六斤、倭鉛(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅〖正確〖答案〗〗D

5-4（鞏固）下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.普利斯特利光合作用實(shí)驗(yàn)C.工業(yè)上原油的分餾D.拉瓦錫測(cè)定空氣中含量A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

5-5（提升）下列實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.將Na2O2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨獴.向懸濁液中滴加FeCl3溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色C.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色D.向KI溶液中通入少量氯氣，溶液由無色變?yōu)樽攸S色〖正確〖答案〗〗B

5-6（提升）下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗B.推進(jìn)裝有NO2的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深C.將酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D.維生素C常與補(bǔ)鐵劑(有效成分中鐵元素為+2價(jià))同服〖正確〖答案〗〗B

〖原卷6題〗知識(shí)點(diǎn)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,微粒半徑大小的比較方法,原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)系,元素、核素、同位素〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗6-1（基礎(chǔ)）科學(xué)家團(tuán)隊(duì)成功合成一種超重元素——117號(hào)元素Ts(中文名“”，音“tian”)，Ts的最外層電子數(shù)為7.下列說法正確的是A.Ts的同位素原子具有不同的電子數(shù) B.常溫下，是白色液體C.Ts位于第七周期第ⅦA族 D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是〖正確〖答案〗〗C

6-2（基礎(chǔ)）銫為IA族元素，核素是銫的一種放射性同位素，可用于癌癥治療。下列關(guān)于的說法，不正確的是A.質(zhì)量數(shù)為137 B.中子數(shù)為82C.原子半徑：Cs>Na D.堿性：CsOH＜KOH〖正確〖答案〗〗D

6-3（鞏固）科學(xué)家利用原子與粒子發(fā)生核反應(yīng)，獲得了第一種人工放射性同位素，該核反應(yīng)為。已知原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)。下列說法錯(cuò)誤的是A.和互為同位素 B.Y的簡單氫化物比更穩(wěn)定C.可用于治療胃酸過多 D.Y的某種單質(zhì)在空氣中能夠發(fā)生自燃〖正確〖答案〗〗B

6-4（鞏固）碘有多種同位素，其中是穩(wěn)定同位素。下列說法不正確的是A.碘元素位于第六周期ⅦA族 B.碘原子序數(shù)為53，是非金屬元素C.可用質(zhì)譜法區(qū)分和 D.易溶于乙醚、乙醇等有機(jī)溶劑〖正確〖答案〗〗A

6-5（提升）在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C.“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D.由78可以推出Pt為第5周期元素〖正確〖答案〗〗B

6-6（提升）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts〖正確〖答案〗〗D

〖原卷7題〗知識(shí)點(diǎn)醛類的銀鏡反應(yīng)〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗7-1（基礎(chǔ)）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向試管中加入溶液，邊振蕩邊滴加4～6滴溶液，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。步驟2：再向試管中加入乙醛溶液，加熱，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.乙醛分子中元素的電負(fù)性：B.步驟1中可用過量的氨水代替NaOH溶液C.上述實(shí)驗(yàn)說明新制氫氧化銅能被乙醛還原D.上圖所示的Cu2O晶胞中銅原子的配位數(shù)為2〖正確〖答案〗〗B

7-2（基礎(chǔ)）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中，肉桂醛中含有碳碳雙鍵與醛基兩種官能團(tuán)，現(xiàn)要檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：向試管中加入10%氫氧化鈉溶液2mL，邊振蕩邊滴入2%硫酸銅溶液4-6滴；步驟2：向試管中再加入少量肉桂醛，加熱充分反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀；步驟3：取實(shí)驗(yàn)后試管中的清液少許，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。下列說法不正確的是A.步驟1中一定要確保氫氧化鈉溶液過量B.步驟2中出現(xiàn)磚紅色是因?yàn)槿┗哂羞€原性C.步驟3中溶液褪色是因?yàn)樘继茧p鍵發(fā)生了氧化反應(yīng)D.Cu2O中的銅元素基態(tài)核外電子排布式為：〖Ar〗3d10〖正確〖答案〗〗C

7-3（鞏固）某小組同學(xué)用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，補(bǔ)充做了以下實(shí)驗(yàn)。已知〖Ag(NH3)2〗+Ag++2NH3下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①無需加熱，說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)①加入NaOH后，溶液中c()增大C.實(shí)驗(yàn)表明，乙醛還原的是二氨合銀離子中的銀元素D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②知，形成二氨合銀離子后銀元素的氧化性降低〖正確〖答案〗〗A

7-4（鞏固）研究甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的固體產(chǎn)物(固體A)，實(shí)驗(yàn)如圖。已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生Cu(NH3)(無色)、Cu(NH3)(藍(lán)色)。下列說法不正確的是A.甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí)，Cu(OH)2被還原B.②→④無色溶液變藍(lán)，說明固體A中存在Cu2OC.③→⑤出現(xiàn)藍(lán)色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH3)+4OH-+6H2OD.將試管①替換為，放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，也能確認(rèn)固體A的成分〖正確〖答案〗〗D

7-5（提升）探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下(水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同)。已知：i.銀氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii.〖Ag(NH3)2〗++2H2O?Ag++2NH3·H2O序號(hào)①②③④裝置現(xiàn)象一直無明顯現(xiàn)象8min有銀鏡產(chǎn)生3min有銀鏡產(chǎn)生d中較長時(shí)間無銀鏡產(chǎn)生，e中有銀鏡產(chǎn)生下列說法不正確的是A.a與b中現(xiàn)象不同的原因是〖Ag(NH3)2〗+能氧化乙醛而Ag+不能B.c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2OC.其他條件不變時(shí)，增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性D.由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是c(Ag+)不同〖正確〖答案〗〗A

7-6（提升）探究甲醛(沸點(diǎn)：℃)與新制的的反應(yīng)：i.向溶液中滴加8滴2％，溶液，振蕩，加入15％甲醛溶液，混合均勻，水浴加熱，迅速產(chǎn)生紅色沉淀，其周圍劇烈產(chǎn)生無色氣體。ii.反應(yīng)停止后分離出沉淀，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。iii.相同條件下，甲酸鈉溶液與新制的反應(yīng)，未觀察到明顯現(xiàn)象。已知：，甲醛具有強(qiáng)還原性。下列說法正確的是。A.含有-CHO的有機(jī)物都可以被新制氧化B.紅色沉淀的主要成分不是，可能是CuC.實(shí)驗(yàn)中得到的無色氣體一定含有D.將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體，氣體中一定含有CO〖正確〖答案〗〗B

〖原卷8題〗知識(shí)點(diǎn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系,常見有機(jī)物的制備〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗A．該反應(yīng)中，臭氧作氧化劑，將肉桂醛氧化成苯甲醛，該變化屬于氧化反應(yīng)，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知ZnO作催化劑時(shí)，苯甲醛的選擇性比Al2O3作催化劑時(shí)小，生成苯甲醛的反應(yīng)為主反應(yīng)，所以ZnO作催化劑時(shí)主反應(yīng)速率小，故B錯(cuò)誤；C．氧化銅作催化劑時(shí)苯甲醛的選擇性最小，生成的副產(chǎn)物最多，故C正確；D．結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，隨著金屬元素電負(fù)性增大，苯甲醛的選擇性逐漸減小，因此可以得出結(jié)論：金屬氧化物中金屬元素的電負(fù)性越小，苯甲醛選擇性越好，故D正確；〖答案〗選B。8-1（基礎(chǔ)）抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯(Z)可由圖中反應(yīng)制得。下列關(guān)于化合物X、Y、Z說法不正確的是A.化合物X的分子式為C9H8O3B.化合物Y中所含元素的電負(fù)性：O>N>C>HC.化合物Z中的含氧官能團(tuán)有酯基、酰胺基、羥基D.1mol化合物Z最多能與含2molBr2的溴水發(fā)生反應(yīng)〖正確〖答案〗〗D

8-2（基礎(chǔ)）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如下圖所示“電了轉(zhuǎn)移鏈”過程，實(shí)現(xiàn)了低溫條件下氧化高效制。下列說法正確的是A.該過程中，的電子最終傳遞給B.理論上，不能被直接氧化為C.參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1∶2D.可通過的水解制取〖正確〖答案〗〗D

8-3（鞏固）實(shí)驗(yàn)室由乙醇制取溴乙烷(沸點(diǎn)為)的實(shí)驗(yàn)如下。步驟1：在試管1中依次加入蒸餾水、濃硫酸、的乙醇和粉末，塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞；步驟2：在試管中注入蒸餾水并浸入裝有自來水的燒杯中，將試管I的導(dǎo)管插入試管II的蒸餾水中；步驟3：加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。下列說法不正確的是A.步驟1中加入蒸餾水的目的是為了減緩反應(yīng)速率B.步驟2中裝有自來水的燒杯主要起冷卻作用C.右圖所示晶胞中有4個(gè)D.可用溶液除去溴乙烷中混有的〖正確〖答案〗〗A

8-4（鞏固）我國科研人員使用某種催化劑實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法不正確的是A.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B.肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D.該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基〖正確〖答案〗〗B

8-5（提升）BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，弱酸性條件下降解苯酚的反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.催化劑BMO能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變B.反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C.整個(gè)過程中參與反應(yīng)的n(苯酚)：n(O2)=1：7D.過程①的反應(yīng)為：〖正確〖答案〗〗B

8-6（提升）CO2和甲醇在Ru-Rh(釨銠)基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.LiI也是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)①是取代反應(yīng)C.反應(yīng)④中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D.根據(jù)該反應(yīng)機(jī)理，可以由制備CH3CH2CH2COOH〖正確〖答案〗〗D

〖原卷9題〗知識(shí)點(diǎn)加聚物的單體、鏈節(jié)及聚合度的確定,多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗9-1（基礎(chǔ)）芳綸1414的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，熱穩(wěn)定性好，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖，下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A.其單體有兩種，分別為對(duì)二苯甲酸和對(duì)二苯胺B.芳綸1414中存在σ鍵、π鍵、大π鍵、氫鍵和范德華力C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構(gòu)簡式為：〖正確〖答案〗〗A

9-2（基礎(chǔ)）2022年11月20日卡塔爾世界杯隆重開幕。足球運(yùn)動(dòng)中的球衣材料通常是由聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯組成，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)高分子材料的說法正確的是A.屬于熱固性塑料B.可以通過加聚反應(yīng)進(jìn)行合成C.上述材料制成的球衣不宜用熱的堿性洗滌劑洗滌D.單體為和HOCH2CH2CH2OH〖正確〖答案〗〗C

9-3（鞏固）錦綸100具有許多優(yōu)異的性能，如機(jī)械強(qiáng)度高、很好的彈性，高韌性以及耐磨性等，下圖是錦綸100結(jié)構(gòu)的一部分，下列說法不正確的是A.合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.氫鍵對(duì)錦綸100的性能有影響C.錦綸100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)D.合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺〖正確〖答案〗〗C

9-4（鞏固）交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示?！紙D中表示鏈延長，R為〗下列說法不正確的是A.聚合物P難溶于水，但有高吸水性B.合成聚合物P的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C.聚合物P的單體之一存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D.1，4-戊二烯與丙烯共聚也可形成類似聚合物P骨架的交聯(lián)結(jié)構(gòu)〖正確〖答案〗〗C

9-5（提升）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)如下：某課題組借助該點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)，用單體X(含有基團(tuán))和Y合成了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P(結(jié)構(gòu)如下)。下列敘述不正確的是A.由X與Y合成P的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B.X的結(jié)構(gòu)簡式為C.Y的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基D.P可發(fā)生水解反應(yīng)得到X和Y〖正確〖答案〗〗D

9-6（提升）聚合物P是某高分子凝膠的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延長)。已知：下列說法不正確的是A.聚合物P可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)B.由X、Y、Z對(duì)應(yīng)的原料單體合成聚合物P的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)C.Z對(duì)應(yīng)的原料單體是D.僅用X和Z對(duì)應(yīng)的原料單體合成的聚合物是線型高分子〖正確〖答案〗〗B

〖原卷10題〗知識(shí)點(diǎn)Fe2+的鑒別及其應(yīng)用,濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗10-1（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鑒別食鹽中是否含有少量NaNO2，可取一定量食鹽溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食鹽中含有NaNO2B將苯和液溴反應(yīng)逸出的氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀反應(yīng)生成了HBrC向Na2SO3溶液中先加入足量鹽酸，然后再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)D將一定量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去乙二醇被氧化為乙二酸A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

10-2（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A甲苯與高錳酸鉀溶液混合振蕩水層紫紅色褪去苯環(huán)對(duì)甲基有活化作用B、混合溶液中滴加溶液溶液呈紅色不與反應(yīng)C氯化銅溶液中逐滴加入氨水產(chǎn)生沉淀繼而溶解氫氧化銅有兩性D用鉑絲蘸取白色粉末在火焰上灼燒火焰呈黃色該白色粉末是鈉鹽A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗A

10-3（鞏固）下列選項(xiàng)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A工業(yè)上用焦炭制粗硅：非金屬性：C>SiB將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液：有氣體生成，溶液不呈血紅色稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+D往燒杯中加入Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，燒杯底部結(jié)冰，與玻璃片粘在一起吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗D

10-4（鞏固）下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A甲苯與高錳酸鉀溶液混合振蕩水層紫紅色褪去苯環(huán)對(duì)甲基有活化作用BFeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈紅色FeCl3不與KI反應(yīng)C向氯化銅溶液中逐滴加入氨水產(chǎn)生沉淀繼而溶解氫氧化銅有兩性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗A

10-5（提升）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鑒別食鹽中是否含有少量NaNO2，可取一定量食鹽溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去食鹽中含有NaNO2B將苯和液溴反應(yīng)生成的氣體通入硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀反應(yīng)生成了HBrC將0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合，得到懸濁液后過濾，向?yàn)V液和白色沉淀中分別滴加0.1mo/LKI溶液濾液出現(xiàn)渾濁，沉淀變?yōu)辄S色D將少量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中溶液紫色變淺乙二醇被氧化為乙二酸A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

10-6（提升）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A淀粉溶液中通入少量溶液變藍(lán)能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向溶液中通入溶液變渾濁氧化性：D向和混合溶液中滴加過量溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

〖原卷11題〗知識(shí)點(diǎn)酸堿中和滴定的綜合考查,鹽溶液中離子濃度大小的比較,一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗11-1（基礎(chǔ)）使用硫酸亞鐵銨晶體〖(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〗滴定法可以測(cè)定青銅中鉻元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶〖(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〗溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸〖(NH4)2S2O8〗溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250mL溶液，搖勻。步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。測(cè)得消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列說法不正確的是A.在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B.在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.青銅中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%D.實(shí)驗(yàn)中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，則測(cè)量結(jié)果將偏大〖正確〖答案〗〗C

11-2（基礎(chǔ)）PET(，M鏈節(jié)=192g?mol-1)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞溶液作指示劑，用cmol·L-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液VmL。下列說法不正確的是A.PET可在堿性條件下水解B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C.合成PET的一種單體與乙醇互為同系物D.PET的平均聚合度n為(忽略端基的摩爾質(zhì)量)〖正確〖答案〗〗C

11-3（鞏固）食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸計(jì))的質(zhì)量。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于?？捎玫味ǚy(cè)定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取自制食醋樣品稀釋至(溶液幾乎無色)，每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性)，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。溶液的體積第一次第二次第三次滴定前溶液的體積讀數(shù)0.001.002.00滴定后溶液的體積讀數(shù)9.9011.0012.10下列說法不正確的是A.醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B.錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定C.該自制食醋樣品的酸度不符合國家標(biāo)準(zhǔn)D.若不加甲醛溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低〖正確〖答案〗〗C

11-4（鞏固）實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH的試劑瓶瓶口出現(xiàn)了大量的白色蘑菇云狀物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對(duì)其成分進(jìn)行探究，稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液于小燒杯中并加入指示劑1用1.00mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，第一次達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積V1=1.70mL，加入指示劑2繼續(xù)滴定，第二次達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又消耗鹽酸體積V2=3.40mL。下列說法錯(cuò)誤的是A.久置NaOH變質(zhì)后的固體主要成分為Na2CO3和NaHCO3，且物質(zhì)的量之比為1：1B.指示劑1可能為酚酞，指示劑2可能為甲基橙C.原溶液中Na2CO3的濃度為0.0425mol·L-1D.第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液存在c(H2CO3)<c(CO)〖正確〖答案〗〗D

11-5（提升）常溫時(shí)，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定Na2CO3溶液，溶液中l(wèi)gc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(H+)、lgc(OH-)隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.整個(gè)滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B.n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和q點(diǎn)pH的平均值C.r點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.r點(diǎn)到k點(diǎn)對(duì)應(yīng)的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大〖正確〖答案〗〗D

11-6（提升）電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某純堿樣品溶液中的含量(其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.水的電離程度：B.a點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C.VmL該純堿樣品溶液中含有的質(zhì)量為0.084cgD.c點(diǎn)指示的是第二滴定終點(diǎn)，b到c過程中存在〖正確〖答案〗〗BD

〖原卷12題〗知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,原電池電極反應(yīng)式書寫,金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕,吸氧腐蝕〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗12-1（基礎(chǔ)）用如圖1所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.pH=2.0時(shí)，壓強(qiáng)增大是因?yàn)樯蒆2B.pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕C.pH=6.0時(shí)，正極主要發(fā)生電極反應(yīng)式為D.整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為〖正確〖答案〗〗B

12-2（基礎(chǔ)）某航天發(fā)生器的點(diǎn)火接頭金屬由合金鋼加工成型。該金屬接頭端面發(fā)生銹蝕的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.合金鋼中Fe作負(fù)極，長條狀硫化物作正極B.合金鋼腐蝕速度與空氣相對(duì)濕度無關(guān)C.正極的電極反應(yīng)有D.可使用酒精棉球擦拭清洗并均勻涂抹潤滑脂防銹〖正確〖答案〗〗B

12-3（鞏固）深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示，下列與此原理有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A.輸送暖氣的管道(管外常涂有一層瀝青)不易發(fā)生此類腐蝕B.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕C.這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為D.正極反應(yīng)：〖正確〖答案〗〗C

12-4（鞏固）青銅器文物腐蝕物以粉末狀有害銹最為嚴(yán)重，某種堿式氯化銅粉狀銹的形成過程分下面三個(gè)階段：階段一：銅在電解質(zhì)溶液中發(fā)生一般腐蝕；(灰白色)；階段二：階段三：CuCl和具有很強(qiáng)穿透力，可深入銅體內(nèi)部，產(chǎn)生粉狀銹：下列說法正確的是A.該粉狀銹生成的條件中需要有：潮濕環(huán)境、可溶性的氯化物、氧化性的物質(zhì)B.上述過程涉及的化學(xué)反應(yīng)有：電解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)C.依據(jù)反應(yīng)，可以判斷氧化亞銅不能溶于鹽酸D.利用外加電源保護(hù)法保護(hù)銅制文物時(shí)，青銅器應(yīng)連接電源的正極〖正確〖答案〗〗A

12-5（提升）硫酸鹽還原菌SRB分布很廣泛，在水體中會(huì)促使許多金屬及合金發(fā)生腐蝕，其腐蝕的機(jī)理如圖所示。對(duì)于該反應(yīng)機(jī)理相關(guān)分析正確的是A.在SRB作用下，鐵合金發(fā)生吸氧腐蝕B.與的反應(yīng)可表示為C.在SRB作用下，F(xiàn)e合金腐蝕后最終會(huì)生成D.當(dāng)轉(zhuǎn)化為時(shí)，理論上正極反應(yīng)會(huì)消耗4mol水〖正確〖答案〗〗B

12-6（提升）某種合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖所示。涉及的部分反應(yīng)：下列說法正確的是A.電化學(xué)腐蝕中正極的電極反應(yīng)為B.對(duì)金屬的腐蝕作用是在有氧環(huán)境下進(jìn)行的C.在作用下，腐蝕后最終會(huì)生成D.當(dāng)在作用下轉(zhuǎn)化為時(shí)，理論上凈消耗水〖正確〖答案〗〗D

〖原卷13題〗知識(shí)點(diǎn)焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,化學(xué)平衡題中基于圖表數(shù)據(jù)的相關(guān)計(jì)算〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗13-1（基礎(chǔ)）已知甲、乙中進(jìn)行的反應(yīng)是：；丙、丁中進(jìn)行的反應(yīng)是：。實(shí)驗(yàn)條件和起始投料如下表所示，下列說法正確的是甲外界條件實(shí)驗(yàn)組別起始投料(mo1)乙外界條件實(shí)驗(yàn)組別起始投料(mo1)恒溫恒容Ⅰ130恒溫恒壓Ⅰ130Ⅱ004Ⅱ260丙外界條件實(shí)驗(yàn)組別起始投料(mo1)丁外界條件實(shí)驗(yàn)組別起始投料(mo1)HIHI恒溫恒容Ⅰ110恒溫恒容Ⅰ120Ⅱ002Ⅱ240A.甲組中，若平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率分別為和，則B.乙組中，平衡Ⅱ中的濃度是平衡Ⅰ的二倍。C.丙組中，若平衡時(shí)Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，則D.丁組中，建立平衡的時(shí)間：〖正確〖答案〗〗C

13-2（基礎(chǔ)）在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如下圖所示。容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30.0乙0.00.00.4下列說法正確的是A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是甲容器B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28mol·L-1C.a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa<14pbD.a、c兩點(diǎn)所處狀態(tài)CO2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：φa<φc〖正確〖答案〗〗C

13-3（鞏固）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2.0mol(g，簡記為BD)和2.0mol(g)發(fā)生反應(yīng)：(g，簡記為BuOH)，測(cè)得BuOH濃度與時(shí)間的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是t/min01020304000.40.70.80.8A.氣體總壓強(qiáng)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若起始投料，則的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%C.40min時(shí)再投入1.0molBD(g)和1.0mol(g)，平衡不移動(dòng)D.該溫度下，平衡常數(shù)K=16.0〖正確〖答案〗〗D

13-4（鞏固）有Ⅰ～Ⅳ個(gè)體積均為0.5L的恒溫恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是容器起始時(shí)t/℃n(HCl)/molZⅠ3002aⅡ3002bⅢ30024A.該反應(yīng)ΔH<0，a>4>bB.300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為160C.容器Ⅱ某時(shí)刻處在R點(diǎn)，則R點(diǎn)的υ正<υ逆，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小D.若起始時(shí)，在容器Ⅳ中充入2molCl2和2molH2O(g)，300℃達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)>0.8mol·L-1〖正確〖答案〗〗D

13-5（提升）在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中，按下表進(jìn)行投料并控制相應(yīng)的溫度，容器內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molCCOI3800.150.10000.05Ⅱ3800.300.2000mⅢ5000.150.10000.04A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時(shí)，上表中C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ的反應(yīng)速率比容器Ⅰ大D.容器Ⅲ平衡時(shí)，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，達(dá)平衡前：〖正確〖答案〗〗D

13-6（提升）有四個(gè)體積均為的恒容密閉容器，在、、中按不同投料比充入和如表，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與和溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是容器起始時(shí)A.B.容器某時(shí)刻處在點(diǎn)，則點(diǎn)的，壓強(qiáng)：C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為D.若起始時(shí)，在容器中充入和達(dá)平衡時(shí)容器中〖正確〖答案〗〗B

〖原卷14題〗知識(shí)點(diǎn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素,外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的綜合分析,身邊化學(xué)問題的探究〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗14-1（基礎(chǔ)）研究小組探究與水反應(yīng)。取粉末加入水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii.溶液變紅色，10分鐘后褪色i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色。ii.變紅色溶液變紅色，2小時(shí)后無明顯變化下列說法不正確的是A.由②中現(xiàn)象i可知，與水反應(yīng)有生成B.由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因?yàn)槭谴驝.由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因是大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液最終不能變成紅色〖正確〖答案〗〗C

14-2（基礎(chǔ)）某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子B.過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH變小C.藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gI沉淀，使I2和H2O的反應(yīng)進(jìn)行完全D.向?yàn)V液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會(huì)立即變藍(lán)〖正確〖答案〗〗D

14-3（鞏固）某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號(hào)①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法不正確的是A.①中小燈泡微亮可能是因?yàn)镃a(OH)2在水中的溶解度小，導(dǎo)致其電離產(chǎn)生的離子濃度小B.對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關(guān)C.對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3〖正確〖答案〗〗C

14-4（鞏固）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電解后(電極未從溶液中取出)陰極上析出的銅會(huì)消失。為探究銅“消失”的原因，該小組同學(xué)用不同電解質(zhì)溶液(足量)、在相同時(shí)間內(nèi)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。裝置序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(電解后)I溶液溶液仍呈藍(lán)色，附著的銅層無明顯變化II稀溶液溶液由藍(lán)色開始變?yōu)闇\黃綠色，2min后溶液變渾濁III濃溶液溶液由綠色逐漸變?yōu)樯铧S綠色(略黑)，附著的銅層變薄已知：①②(無色)③；黃色下列分析不正確的是A.電解后溶液的減小，原因是B.濃溶液呈綠色原因是增大，平衡正向移動(dòng)C.II中溶液變渾濁，推測(cè)難溶物為D.III中溶液變?yōu)樯铧S綠色，推測(cè)原因是，溶液中增大〖正確〖答案〗〗A

14-5（提升）某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是A.若②中只有NH4Cl不能制備NH3B.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+5O24NO+6H2OC.④中白煙的主要成分是NH4ClD.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)〖正確〖答案〗〗C

14-6（提升）某小組同學(xué)探究Al與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象①2mL0.5mol/L溶液無明顯變化，數(shù)小時(shí)后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點(diǎn)②2mL0.5mol/L溶液迅速產(chǎn)生紅色固體和無色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增大，反應(yīng)放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl下列說法不正確的是A.②中氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)B.②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：C.向①中加入一定量NaCl固體，推測(cè)出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.②比①反應(yīng)迅速是由于水解使②中的更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜〖正確〖答案〗〗D

〖原卷15題〗知識(shí)點(diǎn)電子排布式,利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型,晶胞的有關(guān)計(jì)算,氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響〖正確〖答案〗〗〖試題〖解析〗〗15-1（基礎(chǔ)）用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列問題。1、C的基態(tài)原子的電子排布式_______；在周期表中的位置是_______區(qū)。2、C、N、O原子電負(fù)性由大到小順序?yàn)開______，陰離子的空間構(gòu)型為_______。3、分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_______，分子為_______。(填“極性分子”或“非極佳分子”)4、單質(zhì)都能與反應(yīng)且反應(yīng)能力增強(qiáng)，其原因是_______。5、已知均能與形成配離子，配位數(shù)分別為4和2,工業(yè)上常用和形成的配離子與加發(fā)生置換反應(yīng)來提取，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______。6、阿拉班達(dá)石(alabandite)是一種屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如圖所示。已知該晶胞參數(shù)為，晶體密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值_______?！颊_〖答案〗〗1、；第四周期，IIB；2、C<N<O；平面三角形；3、3:4；非極性分子；4、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定,反應(yīng)能量越弱；5、6、

15-2（基礎(chǔ)）紅藍(lán)寶石、祖母綠、金綠貓眼、鉆石為舉世公認(rèn)的珍貴寶石。1、紅寶石是剛玉的一種，主要成分為氧化鋁()，因含微量雜質(zhì)元素鉻(Cr)而呈紅色?；鶓B(tài)鉻原子的簡化電子排布式為_______。2、祖母綠主要成分的化學(xué)式為，Be與Al的第一電離能大小關(guān)系為：I(Be)_______I(Al)。Be能與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)簡單說明判斷依據(jù)：_______。3、金綠貓眼主要成分的化學(xué)式為，經(jīng)堿熔酸浸可得到和，分子的空間構(gòu)型為_______。常以二聚分子的形式存在，分子中所有原子均達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出的結(jié)構(gòu)式并解釋其形成原因：_______。4、鉆石是經(jīng)過琢磨的金剛石，金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅，原因?yàn)開______。金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與晶胞面心處碳原子距離最近且等距離的碳原子數(shù)為_______?！颊_〖答案〗〗1、〖Ar〗3d54s12、＞“對(duì)角線規(guī)則”或Be、Al原子半徑相差不大，電負(fù)性幾乎相同(或相差不大)，性質(zhì)相似3、直線形，缺電子的鋁原子提供空軌道，氯原子提供孤對(duì)電子，形成Cl→Al配位鍵4、金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，因碳的原子半徑小于硅，金剛石中碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵4

15-3（鞏固）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。1、寫出Si的基態(tài)原子核外最外層電子排布式_______，C、O、Si三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。2、干冰是分子晶體，其密度比冰大的原因是_______。SiC晶體的結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_______。3、氧化物XO的電子總數(shù)與SiC的相等，則X為_______(填元素符號(hào))，XO是優(yōu)良的耐高溫材料，其熔點(diǎn)比CaO高的原因是_______。4、向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。在這個(gè)過程中先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解的原因是：_______。5、下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)(白圈代表硅原子，黑點(diǎn)代表氧原子)，判斷在30g二氧化硅晶體中含_______鍵。如果該立方體的邊長為，用表示阿伏加德羅常數(shù)，則SiO2晶體的密度表達(dá)式為_______?！颊_〖答案〗〗1、3s23p2O>C>Si2、干冰晶體屬于分子密堆積，分子間只有范德華力；而冰晶體屬于分子非密堆積，分子間的主要作用力是氫鍵，水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以干冰的密度比冰大sp3雜化3、MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大4、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成氫氧化銅沉淀：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，氫氧化銅與氨水會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O，沉淀溶解5、2

15-4（鞏固）氮、氧、磷、砷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。請(qǐng)按要求回答下列問題。1、基態(tài)砷原子價(jià)電子排布圖不能寫為，是因?yàn)樵撆挪挤绞竭`背了__________這一原理。2、元素第一電離能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，電負(fù)性P______。3、肼可用作火箭燃料等，它的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是：__________。4、尿素()中碳原子雜化類型__________；離子的立體構(gòu)型(即空間構(gòu)型)為__________。5、的熔點(diǎn)為1238℃可作半導(dǎo)體材料；而的熔點(diǎn)為77.9℃。①預(yù)測(cè)的晶體類型為__________。②晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為。則晶胞中每個(gè)原子周圍有__________個(gè)緊鄰等距的原子；該晶體的密度為__________(列出計(jì)算式)。〖正確〖答案〗〗1、洪特規(guī)則2、＞＞3、肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵4、sp2V形5、分子晶體4

15-5（提升）硼化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：1、基態(tài)B原子核外電子有_______種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2、主要用作有機(jī)合成中的催化劑，也用于制作火箭的高能燃料。的空間構(gòu)型為_______。形成時(shí)，基態(tài)B原子價(jià)層電子先進(jìn)行激發(fā)，再進(jìn)行雜化，激發(fā)時(shí)B原子的價(jià)層電子軌道表示式可能為_______。(填序號(hào))。A.B.C.D.3、Ca與B組成的金屬硼化物結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子通過B—B鍵互相連接成三維骨架形成正八面體，該結(jié)構(gòu)具有立方晶系的對(duì)稱性。①該晶體的化學(xué)式為_______，晶體中Ca原子的配位數(shù)為_______。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，已知八面體中B—B鍵的鍵長為rpm，晶胞參數(shù)為apm，則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______，Ca與B原子間的距離d為_______pm(列出表達(dá)式即可)。〖正確〖答案〗〗1、32、平面三角形C3、24

15-6（提升）鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：1、鈦元素在元素周期表中的位置___________。2、二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。①的空間構(gòu)型為___________，中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為___________。②是___________分子。(填“極性”或“非極性”)3、鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：①碳原子的雜化類型有___________種。②該配合物中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．共價(jià)鍵e．氫鍵4、氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中與N原子距離最近且相等的Ti原子有________個(gè)；若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為_________pm。(用含ρ、的代數(shù)式表示)〖正確〖答案〗〗1、第四周期第ⅣB族2、平面三角形3∶1極性3、2bd4、6×1010

〖原卷16題〗知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用,電解原理的應(yīng)用,物質(zhì)含量的測(cè)定〖正確〖答案〗〗〖試題〖解析〗〗16-1（基礎(chǔ)）雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。1、雙氧水的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用雙氧水對(duì)不傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是__。2、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。3、雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無污染的氣體，CN-的電子式為__，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。4、如圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式___。5、如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①Ir—Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是__。②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__mol?！颊_〖答案〗〗1、O22、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ?mol-13、5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O4、H2+O2H2O25、O2+2e-+2H+=H2O26

16-2（基礎(chǔ)）二甲醚()作為一種重要的化工原料和環(huán)保產(chǎn)品，在化工和醫(yī)藥行業(yè)中被廣泛用作甲基化劑、氣霧劑、制冷劑和各種有機(jī)合成原料。回答下列問題：1、合成氣(CO、)一步合成二甲醚的反應(yīng)為：已知：化學(xué)鍵H—HH—OC—HC—OC=O鍵能()4364634133431076①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算______。②在容器為恒溫恒壓時(shí)，充入2molCO和4mol，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。2、有研究者在催化劑(含Cu—Zn—Al—O和)、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示。260℃或270℃時(shí)，產(chǎn)率與CO轉(zhuǎn)化率相差較大，合理的解釋是______。圖中最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為290℃，低于290℃時(shí)，二甲醚的產(chǎn)率______(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是______。3、若用二甲醚-燃料電池作為電源，利用電解法制備納米，其裝置如圖2所示。裝置中D電極應(yīng)連接二甲醚燃料電池中通______(“”或“”)的一極，該電解池中離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或陽)。該電解池的陽極反應(yīng)式為______?！颊_〖答案〗〗1、-1942、CO轉(zhuǎn)化為其它產(chǎn)物不是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，二甲醚的平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度降低而增大3、陰

16-3（鞏固）將地球儲(chǔ)量豐富的小分子電催化轉(zhuǎn)化為有高附加值的、、及(如圖所示)等具有巨大的經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益?；卮鹣铝袉栴}：1、是一種綠色氧化劑，它的電子式為___________；目前工業(yè)上采用蒽醌法生產(chǎn)的原理為：。該總反應(yīng)的原子利用率為___________%；測(cè)定的純度可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法，該反應(yīng)的離子方程式為___________。2、還原制取X(方程式中部分物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)已略)可表示為，則X為___________(填化學(xué)式)。3、電催化制取有高附加值物質(zhì)的方法有很多。①下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．及電催化制時(shí)，在陰極區(qū)生成B．及電催化制時(shí)，在陽極區(qū)生成C．隔膜電解槽電解飽和食鹽水制時(shí)，用陰離子交換膜②一種合成氨的裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為___________，電解總反應(yīng)為___________。〖正確〖答案〗〗1、1002、3、C

16-4（鞏固）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，回答下列問題：(1)工業(yè)電解飽和溶液的化學(xué)方程式為_______。(2)氯堿工業(yè)中采取膜技術(shù)，若陽離子交換膜損傷會(huì)造成陽極能檢測(cè)到，產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_______。下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽極含量的是_______。a．定期檢查并更換陽離子交換膜b．向陽極區(qū)加入適量鹽酸c．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料d．停產(chǎn)一段時(shí)間后，繼續(xù)生產(chǎn)(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按下圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。①圖中裝置I和裝置II中屬于原電池的是_______(選填裝置編號(hào))。②X的化學(xué)式為_______；Y在裝置II中發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。③圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%_______b%。(選填“>”、“=”或“＜”)〖正確〖答案〗〗abc裝置II＜

16-5（提升）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____(填化學(xué)式)。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是____。（3）Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下：①A的化學(xué)式是________，A在____口產(chǎn)生。②m為____(填“陰”或“陽”)離子交換膜。③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋NaOH產(chǎn)生的原因：________（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____。②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是____。（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量前者_(dá)___(填“>”“<”或“＝”)后者。〖正確〖答案〗〗Na2SO32ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2OH2SO4e陰陰極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，反應(yīng)室中的Na＋透過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，和陰極區(qū)產(chǎn)生的OH－生成NaOH1∶4ClO2-的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl－被氧化得Cl2＝

16-6（提升）Ⅰ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中電極未標(biāo)出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。1、分析比較圖示中與的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。2、寫出燃料電池B中的正極的電極反應(yīng)：___________。3、圖中Y是___________(填化學(xué)式)，若電解產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該物質(zhì)，則至少轉(zhuǎn)移電子___________；X元素的基態(tài)原子的電子排布式為___________。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。4、甲池裝置為___________(填“原電池”或“電解池”)。5、甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差，導(dǎo)線中通過___________電子。6、實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。7、若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時(shí)間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入___________。(填化學(xué)式)〖正確〖答案〗〗1、＜2、O2＋4e-＋2H2O=4OH-3、H211s22s22p63s23p54、原電池5、0.16、增大7、Ag2O或Ag2CO3

〖原卷17題〗知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用,物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用,常見無機(jī)物的制備〖正確〖答案〗〗〖試題〖解析〗〗17-1（基礎(chǔ)）對(duì)硝基苯酚(，PNP)是應(yīng)用廣泛的精細(xì)化工中間體。PNP有毒，工業(yè)廢水中的PNP需聯(lián)合采用多種方法進(jìn)行處理，流程如圖。已知：PNP的溶解性與苯酚類似，微溶于水；其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可被?OH、HClO氧化降解為無機(jī)物，但不能與O2反應(yīng)。1、在pH>14的廢水中，PNP的存在形態(tài)為____(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。2、絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是____。3、低濃度PNP廢水可通過電解法處理，裝置示意圖如圖。①?OH(氧元素為-1價(jià))由水產(chǎn)生，?OH____在(填“Pt”或“石墨”)電極產(chǎn)生。②產(chǎn)生?OH的電極反應(yīng)式為____。4、廢水中所含電解質(zhì)的種類會(huì)影響電解法處理PNP的去除率。其它條件相同時(shí)，以NaCl和Na2SO4模擬酸性低濃度PNP廢水中的電解質(zhì)，結(jié)果如圖。①電解質(zhì)為NaCl時(shí)，陽極副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。②電解質(zhì)為NaCl時(shí)，PNP去除率較Na2SO4高，可能的原因是____。5、在強(qiáng)堿性條件下，單獨(dú)使用電解法也可有效去除廢水中的PNP。工業(yè)上仍聯(lián)合使用絮凝沉淀法處理PNP廢水，目的是節(jié)約電能和____?！颊_〖答案〗〗1、2、將轉(zhuǎn)化為微溶的，降低廢水中PNP的濃度3、PtH2O-e-=?OH+H+4、2Cl--2e-=Cl2↑NaCl作電解質(zhì)時(shí)產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HClO，能有效地氧化降解PNP5、回收PNP

17-2（基礎(chǔ)）銀精礦(其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)“浸取”時(shí)，當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí)，為提高浸取率可采取的措施是______(請(qǐng)用簡練語言列舉一項(xiàng))。(2)“分離Ⅰ”所加試劑X為______，“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質(zhì)硫外，還含有的成分有______。(3)“浸銀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(4)N2H4的電子式為______，“還原”反應(yīng)的離子方程式為______。(5)“粗銀”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉，純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，其原因是______(寫出一條即可)。(6)此類工廠排出的廢水中含有NO3-，對(duì)人體有害。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原為N2。缺點(diǎn)是處理后的水中引入了AlO2-，仍然對(duì)人體健康有害。已知：25℃時(shí)，Ksp〖Al(OH)3〗=1.3×10-33Al(OH)3?H++AlO2-+H2OK=1.0×10-13①25℃時(shí)，欲將上述處理過水中的AlO2-濃度降到1.0×10-6mol/L，此時(shí)水中c(Al3+)=______mol/L。②25℃時(shí)，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______?！颊_〖答案〗〗充分?jǐn)嚢琛⒎鬯殂y精礦、適當(dāng)增大液固比、適當(dāng)提高浸取溫度、適當(dāng)延長浸取時(shí)間ZnSiO2AgCl+2Na2SO3=Na3〖Ag(SO3)2〗+NaCl4〖Ag(SO3)2〗3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O防止生成的銀被硝酸溶解；防止NO3-優(yōu)先于Ag+在陰極放電1.3×10-1210

17-3（鞏固）溴酸鉀可用于測(cè)定水體中的砷含量。1、的一種制法如下。①與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生1mol，理論上需要_______mol。②能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示的作用：_______。③已知：25℃時(shí)的溶度積()設(shè)計(jì)由“含的溶液”到“較純凈的溶液”的流程：_______(按上圖形式呈現(xiàn)，箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如)。④

的溶解度隨溫度變化如下圖所示。從“較純凈的溶液”中得到“固體”的主要操作是_______。2、測(cè)定水體中亞砷酸鹽的含量：取amL水樣，向其中加入一定量鹽酸使轉(zhuǎn)化為，再加入2滴甲基橙指示劑和一定量，用溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液vmL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)a：反應(yīng)b：當(dāng)反應(yīng)完全后，甲基橙與生成的反應(yīng)而褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。②水樣中的含量為_______。〖已知：〗③滴定過程需保持在60℃。若溫度過低，甲基橙與的反應(yīng)速率較慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______。(填“偏高”或“偏低”)?！颊_〖答案〗〗1、3Cl2+2Br-=2Cl-+Br2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2、容量瓶偏高

17-4（鞏固）高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定，是一種新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如圖1所示：回答下列問題：1、Fe(NO3)3中的空間結(jié)構(gòu)名稱為_______氮原子的雜化軌道類型為_______2、反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時(shí)NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO3，取某溫度下反應(yīng)液，測(cè)得ClO-與的物質(zhì)的量濃度之比是2∶1，則Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為_______。3、反應(yīng)③的離子方程式為_______，制備時(shí)，兩溶液混合的操作為_______。4、往溶液II中加入飽和KOH溶液得到濕產(chǎn)品的原因是_______。該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。5、高鐵酸鉀還可以通過電解法制備，其原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為_______?！颊_〖答案〗〗1、平面正三角形sp22、3:73、2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2＋3Cl-＋5H2O在堿性的NaClO濃溶液中緩慢滴加90%的Fe(NO3)3溶液，邊加邊攪拌4、高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的小NaOH5、Fe-6e-+8OH-=+4H2O

17-5（提升）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/℃58136181（升華）3161412熔點(diǎn)/℃?69?25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。〖正確〖答案〗〗TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=