八下3.3化學方程式-答案

第3節(jié)化學方程式知識點1質(zhì)量守恒定律1．概念在化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．對概念的理解（1）該定律的運用范圍是指一切化學反應（化學變化），不包括物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”，是指“參加”反應的物質(zhì)的質(zhì)量，不是反應物質(zhì)量的簡單相加。沒有參加反應的那部分質(zhì)量不能計算在內(nèi)。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括反應前就已經(jīng)存在的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒。如對反應物和生成物均是氣體的反應來說，反應前后的總質(zhì)量守恒，但是其體積卻不一定守恒。3．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（1）化學反應的實質(zhì)就是反應物分子分解成原子，原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，反應前后原子的種類、數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（2）質(zhì)量守恒定律的分析歸納：五個不變：宏觀反應物和生成物總質(zhì)量不變，元素種類不變，微觀原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。兩個一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀，分子種類一定改變。一些可能改變：分子總數(shù)可能改變，元素的化合價可能改變等。【例1】參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為(C)A.反應后物質(zhì)的種類沒有變化B．反應后元素的種類沒有變化C．反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D．反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化【例2】下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是(A)A．煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數(shù)不變C．8gCH4完全燃燒生成8gCO2D．水遇冷凝固成冰塊，變化前后質(zhì)量不變【例3】我國用長征二號改進火箭發(fā)射神舟十號載人飛船，火箭所用的液態(tài)燃料偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應可寫作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列說法正確的是（D）A．該化學方程中n=3 B．該反應是分解反應C．該反應要吸收大量的熱 D．N2O4是氧化物【例4】NH4ClO4可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是(A)A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2【例5】氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是(B)A．8克B.12克C．11克D．無法確定【例6】加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物至反應完全。得到固體物質(zhì)cg，則生成氧氣的質(zhì)量為(C)A．(a－c)g B．(c－b)gC．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g知識點2化學方程式1．化學方程式的定義用化學式來表示化學反應的方程式，叫做化學方程式。2．化學方程式的意義化學方程式是化學反應簡明的表達形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義。（1）質(zhì)的方面：表示反應物、生成物以及反應條件。（2）量的方面：①從宏觀看，表示了各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。②從微觀看，表示各反應物、生成物之間的微粒個數(shù)比。3．化學方程式的書寫（1）書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù)。②要遵守質(zhì)量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。（2）書寫步驟：①寫：根據(jù)反應事實，在式子的左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間用“——”相連，如果反應物或生成物不只一種，就分別用“＋”相連。②配：在式子左、右兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。配平后把短線改成等號“====”。③注：注明反應條件，如點燃、加熱（常用“燃燒”表示）、催化劑等，常溫、常壓不需注明。④標：標出生成物狀態(tài)，反應物中無氣體而生成物中有氣體，產(chǎn)生的氣態(tài)生成物用“↑”標出；在溶液中的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體，產(chǎn)生的不溶物用“↓”標出。⑤查：檢查化學式是否正確，化學方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標注，標注是否恰當。4．化學方程式的配平方法（1）最小公倍數(shù)法：從左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素且其最小公倍數(shù)最大的原子入手，再配其他原子。（2）奇數(shù)配偶法：從出現(xiàn)次數(shù)最多且一奇一偶的原子入手，把奇數(shù)原子配成偶數(shù)，相應引起其他原子的變化，最后回到起始原子。（3）觀察法：找出化學方程式中一個相對復雜的化學式，將其化學計量數(shù)定為1，先配元素出現(xiàn)次數(shù)少的，再配元素出現(xiàn)次數(shù)多的，配平過程中整數(shù)不行就用分數(shù)，最后再通分化成最簡整數(shù)比?！纠?】全球能源生產(chǎn)正向“氫能經(jīng)濟”轉(zhuǎn)型，以可再生生物資源（如纖維素）等為原料生產(chǎn)氫氣已成為能源研究的重點。如圖是某新型能源轉(zhuǎn)換與利用模式示意圖。某有機物水相重整制取氫氣分兩步進行反應，其中第一步反應可表示為：CxHyOz→CO+H2（未配平），則x：z的值為（B）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．任意比【例2】某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應式為：X+3O2===2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學式為(C)A、C2H4B、C2H4OC、C2H6D、C2H6O【例3】化學方程式aC2H2+bO2點燃cH2O+dCO2配平后a、b、c、d數(shù)值為（A）A．2、5、2、4B．1、2、1、2C．4、5、2、4D．1、3、1、2【例4】Y2+2□====4XY中方框里應填寫的化學式為(B)A．X2Y2B．X2YC．X3Y4D.XY2【例5】在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為(A)A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH【例6】化學方程式是反映化學反應的化學語言。書寫化學方程式要遵循兩個原則，一是要以為基礎(chǔ)，二是要遵循質(zhì)量守恒定律．判斷下列化學方程式書寫是否正確并說明理由。（1）4P+5O2=2P2O5，是否正確，理由是；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓，是否正確，理由是?！敬鸢浮靠陀^事實（1）不正確沒有注明反應條件（2）不正確不符合客觀事實【例7】工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由?！敬鸢浮?FeS+7O2高溫2Fe2O3+4SO2【例8】化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1)P+O2點燃P2O5(2)C+O2點燃CO(3)Al+O2點燃Al2O3(4)Fe+O2點燃Fe3O4【答案】(1)4P+5O2點燃2P2O5(2)2C+O2點燃2CO(3)4Al+3O2點燃2Al2O3(4)3Fe+2O2點燃Fe3O4【例9】觀察法：先金屬后原子團（1）CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2（2）Mg+HCl—MgCl2+H2↑【答案】（1）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2（2）Mg+2HClMgCl2+H2↑【例10】配平下列的各個化學反應的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑（2）Al+CuSO4—Al2(SO4)3+Cu（3）Zn+HCl—ZnCl2+H2↑【答案】（1）2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（2）2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu（3）Zn+2HClZnCl2+H2↑知識點3化學方程式與計算1．根據(jù)化學方程式計算的一般步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。（2）寫：書寫正確的化學方程式。（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系。（4）列：列出比例式并求解。（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。說明①設(shè)未知量時不帶單位。②化學方程式一定要書寫正確。③相對分子質(zhì)量寫在對應物質(zhì)的正下方，計算時要用的才寫，不用的不寫；已知量、未知量寫在相對分子質(zhì)量的下面。④列式時，單位要統(tǒng)一，單位要帶入計算過程，若題中給的量是體積的一定要換算成質(zhì)量再進行計算。⑤化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量都是純量，不純物質(zhì)的質(zhì)量應換算成純凈物的質(zhì)量。⑥解題格式要規(guī)范。2．計算時常用的關(guān)系式（1）分解百分率＝×100%（2）物質(zhì)的純度＝×100%（3）不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量＋雜質(zhì)的質(zhì)量3．利用化學方程式計算的常見題型（1）求反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（2）已知某反應物或生成物的質(zhì)量，求另一反應物或生成物的質(zhì)量。（3）含雜質(zhì)的反應物和生成物的有關(guān)計算。【例1】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6克鎂和6克氧氣反應生成氧化鎂的質(zhì)量為(A)A．10克 B．12克 C．16克 D．24克【例2】某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是(B)A.一定含有CH元素，不含O元素B.一定含有CH元素，可能有O元素C.一定含有CHO三種元素D.條件不足，不能判斷【例3】2.2g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其它生成物），對該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含氧元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個數(shù)比為3：4；⑥分子中C、H原子個數(shù)比為3：8．其中正確的是（A）A．①②⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③⑥【例4】把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則下列說法正確的是（C）A．A和B的相對分子質(zhì)量比一定為11：24B．反應后D的質(zhì)量是13gC．該變化的基本反應類型一定是分解反應D．C物質(zhì)一定是催化劑【例5】把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產(chǎn)物在反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（C）A．該反應是分解反應B．反應后密閉容器中A的質(zhì)量為29.4gC．該反應是化合反應D．反應過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量增加的比為87：32【例6】下列圖象能較好反映加熱高錳酸鉀時剩余固體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系的是（A）【例7】將等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導管、燃燒匙及瓶內(nèi)少量的細砂）的兩個集氣瓶置于天平的左右兩盤，并調(diào)至平衡，然后同時迅速放入點燃的等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖所示）使兩者充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾后，此時的天平（B）A．指針偏向右 B．指針偏向左C．仍處于平衡狀態(tài) D．指針先向左后向右偏【例8】2.4gH2和CO的混合氣體與15gO2混合后，在密閉容器中完全燃燒，在冷卻至室溫，測得容器中混合氣體的質(zhì)量為8.4g，若反應后氧氣有剩余，在原混合氣體中H2的質(zhì)量為1g，反應后新混合氣體中O2的質(zhì)量為6.2g?！纠?】在實驗室里加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到氧氣多少克？【答案】1.6g【例10】2.4克碳在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克二氧化碳？【答案】4.4g【例11】某同學在研究質(zhì)量守恒定律的實驗過程中，記錄下了如下數(shù)據(jù)：Fe＋S＝FeS（反應需要加熱）第一次第二次第三次硫粉的質(zhì)量（克）163232鐵粉的質(zhì)量（克）282856硫化亞鐵的質(zhì)量（克）444488（1）這三次實驗中，從數(shù)據(jù)來看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？（2）第二次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？，說明原因。通過實驗說明，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量之間存在著比例關(guān)系。從上可知，參加反應的鐵和硫的質(zhì)量比為。(4)若該同學要進行第四次試驗,如果要將48g硫粉完全反應,則需要鐵粉多少?能生成硫化亞鐵多少?【答案】（1）第一次和第三次（2）符合所有化學反應都符合質(zhì)量守恒定律（3）7:4（4）84g132g【課堂練習】1．如圖是某化學反應的微觀示意圖，相同的球代表同種原子。下列說法不正確的是（B）A．分子由原子構(gòu)成B．該反應屬于置換反應C．原子在化學反應中不可再分D．化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變2．將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應前質(zhì)量/g3.99.6000反應后質(zhì)量/g006.62.7m下列判斷正確的是（C）A．表中m的值為13．5B．該反應屬于分解反應C．物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D．物質(zhì)X中一定含有氫元素3．如圖所示為某化學反應的微觀示意圖，其中“○”和“●”表示兩種不同元素的原子。該反應（A） A．是化合反應 B．可表示氫氣和氧氣的反應 C．反應前后原子種類發(fā)生了變化 D．反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化4．一定條件下在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖，下列說法正確是（D） A．x的值為44 B．該反應類型屬于置換反應 C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1∶35．將25克甲物質(zhì)和5克乙物質(zhì)混合，加熱后發(fā)生化學反應，經(jīng)分析，反應后的混合物含10克甲和11克丙，同時還含有一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化學式，則對應的轉(zhuǎn)化關(guān)系是（D） A．A+B→C+D B．A+2B→2C+D C．2A+B→2C+D D．2A+B→C+2D6．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應后的質(zhì)量/gx17.403.6下列說法不正確的是（C） A．x的值為39.4 B．該反應為分解反應 C．反應過程中，B與D的質(zhì)量比為87∶36 D．若A與C的相對分子質(zhì)量之比為197∶158，則A與C的化學計量數(shù)比為1∶27．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是（C）A．該變化的基本反應類型是化合反應B．反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．反應中N、P的質(zhì)量比為13∶6D．物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑8．在化學反應A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反應，生成12.7gC，同時得到D的質(zhì)量是（A） A．0.2g B．5.6gC．0.4g D．0.73g9．如圖是反映某個化學反應里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是（D） A．充分反應后，乙+丙=甲的質(zhì)量 B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C．此化學反應中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D．此化學反應是分解反應10．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（B） A．丁是該反應的催化劑 B．參與反應的乙、丙質(zhì)量比為3∶17 C．該反應的基本類型是分解反應 D．參與反應的甲、丙質(zhì)量比為7∶1011．在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如表：反應后待測的B的質(zhì)量是克，該反應所屬的基本反應類型是?！敬鸢浮?.0化合反應12．硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）是工業(yè)制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應可用化學方程式表示為：4FeS2+xO22Fe2O3+ySO2（x、y表示化學計量數(shù)），則其中的x=1113．哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；⑵、高氯酸銨受熱分解：；【答案】4Al+3O2====2Al2O32NH4ClO4△N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O14．在通常情況下，碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式：?！敬鸢浮?C+4HClO4====2Cl2↑+7CO2↑+2H2O15．砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：【答案】2AsH3+3O2====As2O3+3H2O16．當12.25克KClO3跟3.25克MnO2共熱，反應完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。求MnO2的質(zhì)量KClO3分解的質(zhì)量產(chǎn)生O2的質(zhì)量【答案】3.25g12.25g4.8g17．取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：（1）參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量．（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）．【答案】（1）31.6g；（2）36.2%； 18．為了測定混有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取20g樣品加熱（雜質(zhì)不反應），剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如表所示：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固體質(zhì)量/g202019.618.818.618.418.4（1）t0至t1時間段，固體質(zhì)量不變的原因是。（2）反應中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是。（3）求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（4）該反應中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的%?！敬鸢浮浚?）剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫度（2）1.6g（3）79%（4）2519．化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1)Mg+O2點燃MgO(2)H2O2MnO2H2O+O2↑(3)H2O通電H2↑+O2↑(4)H2+O2點燃H2O【答案】(1)2Mg+O2點燃2MgO(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)2H2O通電2H2↑+O2↑(4)2H2+O2點燃2H2O（2）觀察法：先金屬后原子團（1）Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（2）Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（2）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（3）配平下列的各個化學反應的方程式：（1）Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O（2）Fe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3（3）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O【答案】（1）Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O（2）Fe2(SO4)3+6NaOH3Na2SO4+2Fe(OH)3（3）2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O【課后練習】1．物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應：2X+B2=2AB3，則X的化學式是(A)A、AB2B、A2B2C、AB3D、A2B32．下列化學方程式中，完全正確的是(D)A.P+O2P2O5B.C+2OCO2C.Mg2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O43．將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列判斷正確的是（AC）A．表中a的值為2.8B．X一定是該反應的催化劑C．X不可能含有氫元素D．若起始時氧氣的質(zhì)量是14g，則無X生成4．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸汽及一種未知物質(zhì)M，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，據(jù)表推測下列說法中不正確的是（C）A．X的值為零 B．M中一定含碳、氫、氧C．M中碳、氫原子個數(shù)比為1：4D．氧氣和M是反應物5．物質(zhì)R在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應的化學方程式為：R+3O2CO2+2XO2，測得CO2和XO2的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g．下列判斷正確的是（C）A．參加反應的R的質(zhì)量為8.6gB．R的相對分子質(zhì)量為76gC．X的相對原子質(zhì)量為32D．R中含有X元素、C元素和O元素6．某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是(B)A.一定含有CH元素，不含O元素B.一定含有CH元素，可能有O元素C.一定含有CHO三種元素D.條件不足，不能判斷7．小宇探究某種有機化合物的組成，他取該物質(zhì)3.2g在足量的氧氣里充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．則該有機物中（C）A．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素B．一定含碳、氫、氧三種元素C．一定只含有碳、氫兩種元素，不含氧元素D．無法確定8．發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式?！敬鸢浮縉2H4+O2N2O4N2+2H2O9．用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為?！敬鸢浮緾2H5OH+O2酶CH3COOH+H2O10．（1）化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1)NH3+Cl2——N2+HCl(2)C2H2+O2——CO2+H2O(3)Fe2O3+CO——Fe+CO2【答案】(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl(2)2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O(3)Fe2O3+3CO點燃2Fe+3CO2（2）觀察法：先金屬后原子團（1）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（2）Al2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)3【答案】（1）2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O（2）Al2(SO4)3+6NaOH3Na2SO4+2Al(OH)3（3）配平下列的各個化學反應的方程式：（1）CH4+O2點燃CO2+H2O（2）C+CO2高溫CO（3）NH3+O2催化劑NO+H2O（4）CO+Fe2O3高溫Fe+CO2【答案】（1）CH4+2O2點燃CO2+2H2O（2