7.酸堿鹽及其性質(zhì)（講義）

浙教版中考科學(xué)二輪復(fù)習(xí)酸堿鹽及其性質(zhì)酸堿鹽的定義與性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)【知識點分析】一.酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)：1.電離：是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動離子的過程2.酸的定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物3.酸性溶液：溶液中有（H+）即為酸性溶液二.酸堿指示劑：1.酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑。2.常見的酸堿指示劑及指示作用：指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液(紫色)變紅色紫色變藍色酚酞試液(無色)無色無色變紅色藍色石蕊試紙變紅色不變色不變色紅色石蕊試紙不變色不變色變藍色3.變色的是指示劑，不是溶液4.藍色石蕊試紙常用來檢驗酸性溶液或氣體，藍色石蕊試紙能變紅;紅色石蕊試紙常用來檢驗堿性溶液或氣體,紅色石蕊試紙能變藍。三.溶液酸堿性的強弱程度：1.溶液的酸堿性強弱：對于酸堿指示劑我們只能指示酸堿性，并不能指示酸堿性的強弱，此時酸堿度即可解決這個問題，表示酸堿性強弱（1）pH:用來表示溶液酸堿性的強弱程度（2）取值范圍通常為0~14（3）溶液酸堿性的強弱程度與pH的關(guān)系如圖所示。四.常見的酸的性質(zhì)1.鹽酸的物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。注：（1）瓶口白霧是Hcl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的小液滴濃鹽酸有揮發(fā)性，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低2.硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大，還有吸水性，稀硫酸即為正常的無色液體3.濃硫酸的三種性質(zhì)：（1）吸水性：能夠從空氣中吸收水分，使自身溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，常用來干燥氣體（2）脫水性：濃硫酸可以把有機物中的HO元素按照2:1的比例數(shù)目脫出水。（3）腐蝕性：濃硫酸對有機物（毛發(fā)，皮膚等）有極強的腐蝕性，所以在濃硫酸不小心滴到手上或皮膚，少量可直接用大量清水沖洗，較多應(yīng)先用干布拭去，再用大量的清水沖洗。二者在沖洗過后均需要涂抹小蘇打或稀堿去中和酸性補充：濃硫酸有強氧化性，使鐵鋁等鈍化，表面生成致密的氧化膜4.濃硫酸的稀釋：濃硫酸在溶于水時會放出大量的熱，所以需要把濃硫酸沿容器壁緩慢加入水中，并需要不斷的攪拌，防止過熱5.硝酸：具有揮發(fā)性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。五.酸的通性：物質(zhì)與氫離子反應(yīng)1.與指示劑反應(yīng)：（1）使石蕊溶液變紅（2）無色酚酞與酸不變色2.與活潑金屬反應(yīng)：生成鹽和氫氣3.與金屬氧化物反應(yīng)：生成鹽和水4.與堿反應(yīng)：生成鹽和水5.與鹽反應(yīng)：生成新酸和新鹽六.常見的堿：1.氫氧化鈉：（1）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（2）物理性質(zhì)：常態(tài)下為白色固體，易潮解(暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解),極易溶于水且放出大量的熱，水溶液有滑膩感、有澀味。（3）化學(xué)性質(zhì)：具有較強的腐蝕性，能腐蝕玻璃和皮膚等，具有堿的通性。（4）用途：重要的化工原料,應(yīng)用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業(yè);生活中可用來除油污等。2.氫氧化鈣：(1)俗稱：熟石灰、消石灰。(2)物理性質(zhì)：常態(tài)下為白色粉末狀固體，微溶于水(3)化學(xué)性質(zhì)：有腐蝕性，可用來檢驗二氧化碳，具有堿的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料?？捎脕碇谱鬓r(nóng)藥波爾多液還可以用于改良酸性土壤等。(5)氫氧化鈣的制?。河蒙遗c水反應(yīng)可得：CaO+H2O=Ca(OH)23.氨水：(1)氨水是氨氣（NH3）的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH(2)物理性質(zhì)：常態(tài)下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發(fā)。(3)化學(xué)性質(zhì)：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應(yīng)生成銨鹽可以用來制氮肥。震蕩和加熱均可產(chǎn)生刺激性氣味的氣體七.堿的通性：1.與指示劑反應(yīng)（堿需可溶）：使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅2.堿與酸反應(yīng)：生成鹽和水3.堿與非金屬氧化物反應(yīng)：4.可溶性堿與可溶性鹽反應(yīng)生成不溶性堿或生成氨氣八.幾種鹽的性質(zhì)：1.鹽的定義：由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽2.碳酸鈉：Na2CO3(1)俗稱：純堿、蘇打。(2)物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。(3)碳酸鈉晶體的風(fēng)化：Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O(4)化學(xué)性質(zhì)：①與指示劑反應(yīng)：水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍。②與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③與堿反應(yīng)生成新堿和新鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽：如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(5）用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。3.碳酸鈣：CaCO3(1)俗稱：大理石、石灰石、漢白玉，是一種難溶性鹽，是雞蛋殼，石頭的主要成分(2)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水(3)化學(xué)性質(zhì)：①高溫下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高溫CaO+CO2↑②與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、制生石灰等。3.氯化鈉：NaCl(1)俗名：食鹽。(2)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。(3)化學(xué)性質(zhì)：能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。(4)用途：重要的調(diào)味品，用氯化鈉配制生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用，還可以腌漬蔬菜和肉類。4.碳酸氫鈉：NaHCO3(1)俗稱：小蘇打(2)物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：水溶液呈堿性，可與酸反應(yīng)生成二氧化碳。九.鹽與化肥：1.化肥的定義：來自自然界的一些物質(zhì)（土壤的礦物質(zhì)，動物的糞便，草木灰）；及一些人工合成的鹽，它們能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，被稱為化學(xué)肥料，簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等作為原料，。2.常見化肥的種類和作用化肥的種類常見化肥在植物生長中的作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥(含N元素)常見的氮肥有NH4NO3CO(NH2)2和NH4HCO3等氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛植物缺氮元素時葉片發(fā)黃，生長緩慢，光合作用減慢鉀肥(含K元素)常見的鉀肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等能促進農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成植物缺鉀元素時莖細小，葉片有褐斑，易倒伏磷肥(含P元素)常見的磷肥有過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2能促進農(nóng)作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿植物缺磷元素時根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟復(fù)合肥(含N、P、K三種元素兩種或三種)KNO3、(NH4)3PO4等具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效3.銨鹽（含NH4+離子的鹽）（1）制?。汗I(yè)上用酸與氨氣反應(yīng)制氮肥(銨鹽)NH3+H2O+CO2=NH4HCO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（2）銨態(tài)氮肥的檢驗：固體與熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，或與氫氧化鈉溶液混合后震蕩有刺激性氣味氣體產(chǎn)生4.合理使用化肥雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，因此通常需施一些農(nóng)家肥料(有機肥),農(nóng)家肥中含有大量有機物和多種營養(yǎng)元素，有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。【例題分析】一、單選題1．某同學(xué)將未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．該實驗證明鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱B．曲線AB段壓強變化不明顯的原因是鋁片表面有氧化膜C．反應(yīng)在E點停止D．曲線BC段內(nèi)壓強增大是生成氣體和放熱雙重原因【答案】C【解析】A、由壓強與時間的曲線可知：BC段壓強迅速升高、CD段壓強降低，一般情況下，濃度越高，反應(yīng)速率越快、溫度越高，反應(yīng)速率越快，BC段隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度降低，但反應(yīng)速率升高，說明該實驗證明鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱，說法正確；B、曲線AB段壓強變化不明顯的原因是鋁片表面有氧化膜，氧化鋁先和稀硫酸反應(yīng)，沒有氣體生成，壓強變化不明顯，說法正確；C、DE段壓強不變，說明反應(yīng)在D點停止，說法錯誤；D、由A可知：曲線BC段內(nèi)壓強增大是生成氣體和放熱雙重原因，說法正確；2．為探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗：將氫氧化鈉溶液全部注入甲瓶中，充分振蕩后打開止水夾，乙瓶中X溶液倒流入甲瓶。下列有關(guān)該實驗的分析不正確的是A．X可能是酸、堿或鹽B．打開止水夾前，甲瓶中氣壓小于大氣壓C．實驗結(jié)束后，甲瓶中最多有2種溶液D．實驗結(jié)束后，甲瓶中溶液可能顯酸性、堿性或中性【答案】C【解析】A、根據(jù)分析X可能是酸、堿或鹽，A正確；B、將氫氧化鈉溶液全部注入甲瓶中，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，甲瓶中壓強減小，甲瓶中氣壓小于大氣壓，B正確；C、根據(jù)分析，當(dāng)X溶液是氯化鈣的情況，甲瓶中的溶質(zhì)最多可以是4種，C錯誤；D、根據(jù)分析，X溶液是鹽酸時，實驗結(jié)束后溶液可能只有氯化鈉，呈中性，可能是氯化鈉和鹽酸，呈酸性，可能是其他情況，呈堿性，X溶液是氯化鈣或氫氧化鈣時，溶液呈堿性，D正確。故選C。3．身邊一些物質(zhì)的pH如圖所示，下列說法正確的是A．蚊蟲叮咬后可涂牙膏減輕痛癢B．廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面C．西瓜的酸性強于蘋果汁D．胃酸過多的病人可以多喝蘋果汁【答案】A【解析】A、蚊蟲叮咬后向人體中注入酸性物質(zhì)，使得人體感到疼痛，酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)，則在叮咬處涂抹堿性物質(zhì)可以緩解疼痛，牙膏pH大于7，顯堿性，則涂在患處可以緩解痛癢，故選項說法正確；B、廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，則廁所清潔劑能夠腐蝕大理石地面，故選項說法錯誤；C、酸性溶液pH小于7，且酸性越強pH越小，根據(jù)圖示可知蘋果汁的pH小于西瓜汁的pH，則蘋果汁的酸性更強，故選項說法錯誤；D、胃酸的主要成分是鹽酸，顯酸性，蘋果汁pH小于7，顯酸性，則胃酸過多的病人不可以多喝蘋果汁，應(yīng)該食用堿性的物質(zhì)，故選項說法錯誤。故選A。4．下列物質(zhì)間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是A．Zn和稀硫酸 B．稀鹽酸和KOH溶液C．NaOH溶液和MgCl2溶液 D．NaOH溶液和KC1溶液【答案】C【解析】A、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，該選項不符合題意；B、稀鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，發(fā)生的為復(fù)分解反應(yīng)，但該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，該選項不符合題意；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且該反應(yīng)的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，該選項符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鉀互相交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則兩者不能反應(yīng)，該選項不符合題意。故選C。5．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)前后溶液的pH不變 B．反應(yīng)后溶液中的粒子總數(shù)減少C．該圖表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng) D．該反應(yīng)的實質(zhì)是Na+和Cl結(jié)合生成NaCl【答案】B【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)過量中，溶液的pH發(fā)生改變，該選項說法不正確；B、由圖可知，反應(yīng)前的微粒為鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，反應(yīng)后為鈉離子、氯離子和水分子，反應(yīng)后溶液中的粒子總數(shù)減小，該選項說法正確；C、由圖可知，反應(yīng)后溶液中含有氫氧根，說明氫氧化鈉過量，則氫氧化鈉和鹽酸不是恰好完全反應(yīng)，該選項說法不正確；D、由圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)為H+和OH結(jié)合為H2O，反應(yīng)前后鈉離子和氯離子沒有改變，該選項說法不正確。故選B。6．甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。下列推論不正確的是A．若甲是HCl，則乙可能是CaCl2B．若甲是H2SO4，則乙和丙中可能有一種為單質(zhì)C．若甲是Ca(OH)2，則丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，則乙和丙中必須有一種為酸【答案】D【解析】A、根據(jù)若甲是HCl，氯化氫和氧化鈣或碳酸鈣反應(yīng)會生成氯化鈣，所以丁可能是氯化鈣，鹽酸會與乙、丙反應(yīng)，丁也能和乙、丙反應(yīng)，所以乙、丙可能是碳酸鈉和碳酸鉀，故A選項推論正確，不符合題意；B、根據(jù)若甲是H2SO4，乙可以是鐵，鐵會與硫酸反應(yīng)，丁可以是硫酸銅，硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，鐵會與硫酸銅反應(yīng)，丙就可以是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅、硫酸都能反應(yīng)，故B選項推論正確，不符合題意；C、根據(jù)若甲是Ca(OH)2，則丁可能NaOH，氯化鎂和硫酸銅都既能和氫氧化鈣反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以乙是氯化鎂，丙是CuSO4就可以滿足圖示，故C選項推論正確，不符合題意；D、當(dāng)甲是Ca(OH)2，丁為NaOH時，乙和丙可以都為酸，也可以都是鹽氯化鎂、氯化銅等，故D選項推論不正確，符合題意。7．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示A．沉淀的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量C．溶液的pH D．溶液的導(dǎo)電能力【答案】D【解析】A、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸時，沉淀質(zhì)量不斷增大，當(dāng)氫氧化鋇溶液反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，因此y不能表示沉淀的質(zhì)量，故A錯誤；B、隨著反應(yīng)進行，氫氧化鋇質(zhì)量不斷減小，直至為0，但不會增大，因此y不能表示氫氧化鋇質(zhì)量，故B錯誤；C、隨著反應(yīng)進行，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性減弱，pH降低，但不會為0，也不會重新升高，因此y不能表示溶液的pH，故C錯誤；D、隨著反應(yīng)進行，氫氧化鋇不斷減少，離子不斷減少，導(dǎo)電性減弱，恰好完全反應(yīng)時溶液中沒有離子，溶液不再導(dǎo)電，繼續(xù)加入稀硫酸時，離子不斷增多，導(dǎo)電性增強，因此y可以表示溶液的導(dǎo)電能力，故D正確。故選D。8．下列說法中不正確的是A.①中的酚酞溶液變紅B.②中與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)D．④可解釋久置的澄清石灰水變質(zhì)【答案】C【解析】A、①中Ca(OH)2屬于堿，能使酚酞溶液變紅，A正確；B、②中Ca(OH)2與HCl反應(yīng)生成水和氯化鈣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正確；C、堿和鹽發(fā)生反應(yīng)要能生成沉淀、氣體或水，故③中NaNO3溶液與Ca(OH)2不能反應(yīng)，C不正確；D、④中久置的澄清石灰水變質(zhì)的原因是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正確。故選C。9．在實驗室制取二氧化碳氣體后，小組同學(xué)向反應(yīng)后的濾液中逐滴加入Na2CO3溶液，測得濾液pH的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)點時溶液中的溶質(zhì)有兩種B．a(chǎn)~b段反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象C．b~c段反應(yīng)過程中有白色沉淀生成D．c~d段沒有新物質(zhì)生成【答案】B【解析】A、實驗室制取二氧化碳反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，由圖可知，反應(yīng)后的濾液顯酸性，則鹽酸過量，故a點時溶液中的溶質(zhì)有氯化氫、氯化鈣兩種，故A說法正確；B.由A分析可知，反應(yīng)后的濾液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈣，所以逐滴加入碳酸鈉溶液，a~b段碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故B說法錯；C、由A分析可知，反應(yīng)后的濾液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈣，所以逐滴加入碳酸鈉溶液，a~b段碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，b~c段碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此階段溶液顯中性，故b~c段反應(yīng)過程中有白色沉淀生成，故C說法正確；D、c點為一個轉(zhuǎn)折點，c點以后，溶液pH逐漸增大，堿性增強，說明氯化鈣和碳酸鈉恰好反應(yīng)，再加入碳酸鈉不再發(fā)生反應(yīng)，故c~d段沒有新物質(zhì)生成，故D說法正確；故選B。10．右面圖像不能正確反映其對應(yīng)操作的是A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)C．濃硫酸敞口放置一段時間D．等質(zhì)量、不同形狀的CaCO3分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】C【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，隨著氫氧化鈉溶液的加入，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量逐漸增加，直至硫酸銅完全反應(yīng)，選項正確；B、鎂的金屬活動性比鋅強，生成等質(zhì)量的氫氣，鎂反應(yīng)的時間短一些，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為65：2，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，參加反應(yīng)的鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比為24：2，則等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)后，鎂反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量多一些，選項正確；C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，溶液中水的質(zhì)量逐漸增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，選項錯誤；D、等質(zhì)量、不同形狀的CaCO3分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)后生成等質(zhì)量的二氧化碳，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積較大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短一些，選項正確，故選C。11．NH4NO3是一種化學(xué)肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下說法正確的是A．NH4NO3溶液屬于酸溶液B．NH4NO3是一種復(fù)合肥斜C．向NH4NO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍D．NH4NO3不能與堿性物質(zhì)混合使用【答案】D【解析】A、硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，錯誤；B、同時含有氮、磷、鉀三種元素的化肥是復(fù)合肥，硝酸銨只含氮元素，是氮肥，錯誤；C、硝酸銨溶液的pH=4，溶液顯酸性，紫色石蕊試劑遇酸顯紅色，錯誤；D、硝酸銨中銨根離子會與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水而失去肥效，正確。故選D。12．為達到實驗?zāi)康模铝袑嶒灧桨稿e誤的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別(NH4)2SO4固體和Na2SO4固體分別加入熟石灰研磨，聞氣味B檢驗敞口放置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)加入過量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C除去CaCl2溶液中的HCl加入過量碳酸鈣，過濾D分離氧化鐵粉末和碳粉的混合物加入過量稀硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、(NH4)2SO4固體和熟石灰混合研磨，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，Na2SO4固體和熟石灰混合不反應(yīng)，可以鑒別，故A不符合題意；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則敞口放置在空氣中的NaOH溶液會變質(zhì)，向其中加入過量稀鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH溶液已變質(zhì)，故B不符合題意；C、溶液中的HCl與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則除去CaCl2溶液中的HCl，可加入過量碳酸鈣，過濾，故C不符合題意；D、分離氧化鐵粉末和碳粉的混合物，加入過量稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，碳粉與稀硫酸不反應(yīng)，過濾，可得到碳粉，但無法得到氧化鐵，故D符合題意。故選D。13．部分水果及飲料的pH如下表，下列說法正確的是A．西瓜汁呈堿性 B．橘子汁中滴入石蕊試液，溶液變藍C．胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬水 D．蘇打水呈酸性【答案】C【解析】A、由圖可知，西瓜汁的pH小于7，顯酸性，A錯誤；B、由圖可知，橘子汁pH小于7，顯酸性，滴入石蕊試液，溶液變紅，B錯誤；C、由圖可知，檸檬水pH小于7，顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬水，C正確；D、由圖可知，蘇打水pH大于7，顯堿性，D錯誤。故選C。14．向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是A．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強B．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加C．N點時的溶液呈紅色D．P點時的溶液呈酸性【答案】D【解析】A.M→N過程中，溶液的堿性逐漸減弱，此選項錯誤；B.M→N過程中，滴入稀硫酸至恰好反應(yīng)，生成的硫酸鈉不斷增加。N→P過程中是稀硫酸過量，硫酸鈉的質(zhì)量不變，此選項錯誤；C.N點時溶液顯中性，酚酞試液不變色，所以溶液呈無色，此選項錯誤；D.P點時，pH<7，溶液顯酸性，此選項正確。故選D。15．向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸銅和水，開始溶液中銅元素質(zhì)量為零，隨反應(yīng)的進行，溶液中銅元素的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束不再改變，正確；B、反應(yīng)中氧化銅的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)加入稀硫酸的量達到一定量時氧化銅完全反應(yīng)，固體質(zhì)量等于零，錯誤；C、反應(yīng)前是稀硫酸溶液，反應(yīng)后是硫酸銅溶液，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，只要硫酸還在增加，溶液質(zhì)量就在增加。反應(yīng)時溶液質(zhì)量增加較快，反應(yīng)結(jié)束增加較慢，錯誤；D、反應(yīng)過程中生成水，溶劑增加較快，反應(yīng)結(jié)束后溶劑水的增加較慢，錯誤。故選A。16．取一定質(zhì)量CaCl2與鹽酸混合溶液于燒杯中，向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，如圖：橫坐標表示加入的碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標可能表示A．溶液的pH B．燒杯中固體的質(zhì)量C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】B【解析】A.根據(jù)分析可知，加入碳酸鈉溶液之前，溶液顯酸性，溶液的pH<7，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，溶液的酸性減弱，恰好反應(yīng)時pH=7，則加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液和氯化鈣完全反應(yīng)時pH=7，再加入碳酸鈉溶液，pH>7，縱坐標與曲線不符合，此選項不符合題意；

B.根據(jù)分析可知，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，此時燒杯中無固體，因此曲線的起點為0，隨著鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉會與廢液中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時燒杯中固體增多，氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉，固體不再增多，隨著碳酸鈉不斷溶解達到飽和后再加入碳酸鈉粉末，則碳酸鈉粉末無法繼續(xù)溶解，此時燒杯內(nèi)固體質(zhì)量再次增多，縱坐標與曲線符合，此選項符合題意；C.根據(jù)分析可知，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，則溶液中溶劑的質(zhì)量逐漸增多，由于反應(yīng)前有溶劑，即曲線的起點不能為0，此選項錯誤；D.根據(jù)分析可知，反應(yīng)前溶液中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量不能為0，此選項錯誤。故選B。17．如表是部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）中的一部分，據(jù)此判斷下列有關(guān)①處物質(zhì)的說法錯誤的是部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）OHNa+溶①Ca+微不A．①處物質(zhì)是Na2CO3 B．①處物質(zhì)可溶于水C．①處物質(zhì)可用作洗滌劑 D．①處物質(zhì)屬于堿【答案】D【解析】A、①處物質(zhì)是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，不符合題意；B、①處物質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉溶于水，不符合題意；C、①處物質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用作洗滌劑，不符合題意；D、①處物質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，符合題意。故選D。18．如圖甲，X、Y分別是Ba(OH)2溶液與稀硫酸中的一種。向Y中逐漸滴入X的過程中溶液的pH變化情況如圖乙所示。下列說法正確的是A．X是Ba(OH)2溶液 B．a(chǎn)點時，對應(yīng)溶液溶質(zhì)是Ba(OH)2、H2SO4C．b、c點對應(yīng)燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量相等 D．b點對應(yīng)燒杯內(nèi)液體導(dǎo)電能力比c點強【答案】C【解析】A、由于最開始溶液顯堿性，則說明Y為氫氧化鋇，加入的X為硫酸，該選項說法不正確；B、硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，a點時溶液pH>7，顯堿性，則說明溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇，該選項說法不正確；C.b點時溶液pH=7，顯中性，說明此時硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)，繼續(xù)添加硫酸時，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，則硫酸鋇沉淀質(zhì)量不變，即b、c點對應(yīng)燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量相等，該說法正確；D、b點時燒杯中液體為水，而c點pH<7，顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為硫酸，則c點導(dǎo)電能力比b強，該選項說法不正確。故選C。19．南北朝時期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒定分析法：“先時有人得一種物，其色理與芒硝大同小異，外觀如雪，強燒之，紫青煙起，仍成灰，云是真硝石也?！毕铝姓f法錯誤的是A．硝石屬于混合物 B．硝石完全不溶于水C．硝酸鉀可作復(fù)合肥 D．灼燒可鑒別硝酸鉀與氯化鈉【答案】B【解析】A、硝石是含有硝酸鉀的石頭，屬于混合物，說法正確；B、硝石中的硝酸鉀能溶于水，說法錯誤；C、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，說法正確；D、鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，可通過灼燒法鑒別，說法正確。故選B。20．向?qū)嶒炇抑迫《趸己蟮氖Ｓ嗳芤褐兄饾u加入碳酸鉀至過量，下列圖像一定正確的是A．B．C． D．【答案】C【解析】A、剩余溶液中如果沒有過量的鹽酸，一加入碳酸鉀就與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣反應(yīng)完后，不再改變，故錯誤；B、剩余溶液中如果沒有過量的鹽酸，加入碳酸鉀后不可能有氣體生成，故錯誤；C、不管剩余溶液中是只含有氯化鈣，還是有鹽酸，加入碳酸鉀后都會生成可溶于水的氯化鉀，溶液中的氯元素始終不變，故正確；D、不管剩余溶液中是只含有氯化鈣，還是有鹽酸，加入碳酸鉀后溶液質(zhì)量都會增加，且碳酸鉀過量后增加的會更快些，故錯誤。故選C。21．部分水果及飲料的pH如下：下列說法正確的是A．西瓜汁顯堿性 B．胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬C．蘇打水顯酸性 D．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅水【答案】B【解析】A、分析圖示信息可知，西瓜汁的pH＜7，顯酸性，故選項A說法錯誤；B、胃酸過多的人不宜食用過多酸性物質(zhì)，檸檬水的pH在2~3之間，顯酸性，因此應(yīng)該少飲檸檬，故選項B說法正確；C、分析圖示信息可知，蘇打水的pH＞7，顯堿性，故選項C說法錯誤；D、分析圖示信息可知，橘子汁的pH在3~4之間，顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，故選項D說法錯誤；故選：B。22．要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④二氧化錳和雙氧水；⑤石灰石和稀鹽酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】小氣球鼓起來，說明瓶內(nèi)的氣壓增大了?？赡艿脑蛴校浩績?nèi)的氣體增多或溫度升高而導(dǎo)致氣球膨脹。①硝酸銨溶解于水會吸熱，造成溫度降低，瓶內(nèi)氣壓變小，小氣球變癟，不符合要求；②鐵和稀硫酸生成氫氣，瓶內(nèi)氣壓增大，小氣球變鼓，符合要求；③固體氫氧化鈉溶解于水會放熱，造成溫度升高，瓶內(nèi)氣壓增大，小氣球變鼓，符合要求；④雙氧水在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，瓶內(nèi)氣壓增大，小氣球變鼓，符合要求；⑤石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，小氣球變鼓，符合要求；故其中②③④⑤均符合要求，故選B。23．向鎂與鹽酸反應(yīng)后的溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，以下說法正確的是A．隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH不斷減小B．通過計算可知鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.2gC．a(chǎn)~b段加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8gD．Q點溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl【答案】B【解析】A、由圖可知，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有過量的鹽酸，首先是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進行，溶液酸性減弱，pH不斷升高，故A說法不正確；B、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)后的溶液中含有過量的鹽酸和生成的氯化鎂，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，由圖可知，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8g，設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x，反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為z，即鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，故B說法正確；C、由B分析計算可知，a~b段加入氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g，則加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為，故C說法錯誤；D、由圖可知，a點時過量的鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全，Q點氯化鎂還沒有反應(yīng)完全，所以溶液中的溶質(zhì)含有過量的氯化鎂、反應(yīng)生成的NaCl，故D說法錯誤；故選B。24．取實驗室中部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，繪制出生成的二氧化碳的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．OA段沒有發(fā)生任何反應(yīng)B．C點的溶液的pH=7C．C點溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉D.B點表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】A、OA段二氧化碳質(zhì)量為零是因為該段稀鹽酸與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，不產(chǎn)生二氧化碳，而不是沒有發(fā)生任何反應(yīng)，故A錯誤；B.AB段二氧化碳質(zhì)量增加，B點之后二氧化碳質(zhì)量不再增加，說明B點后溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，加入的稀鹽酸過量，溶液顯酸性，pH<7，因此C點的溶液的pH<7，故B錯誤；C、C點溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的氯化氫，故C錯誤；D、AB段二氧化碳質(zhì)量增加，B點之后二氧化碳質(zhì)量不再增加，B點表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，故D正確；故選D。二、填空題25．石榴花是西安的市花。如圖是由常見的化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的石榴花，鹽酸為花蕊，花瓣從①至⑤依次為酸堿指示劑和能與稀鹽酸反應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、堿、鹽，⑥與⑤的物質(zhì)類別相同，⑥還能與氯化鈉溶液反應(yīng)。(1)工業(yè)上稀鹽酸與③反應(yīng)的一種用途是______。(2)寫一個稀鹽酸與④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)⑤和⑥的溶液均為無色，區(qū)別二者的方法是______?！敬鸢浮?1)金屬除銹（合理即可）(2)（合理即可）(3)?、茛薜娜芤荷僭S，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是⑤（碳酸鹽或碳酸氫鹽），產(chǎn)生沉淀的是⑥（硝酸銀）【解析】（1）由題意可知，③為能與稀鹽酸反應(yīng)的氧化物，工業(yè)上稀鹽酸與③金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，可用于金屬除銹；（2）由題意可知，④為能與稀鹽酸反應(yīng)的堿，例如氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)方程式為；（3）由題意可知，⑤為能與稀鹽酸反應(yīng)的鹽，⑥能夠與稀鹽酸反應(yīng)，⑥與⑤的物質(zhì)類別相同都是鹽，⑥還能與氯化鈉溶液反應(yīng)，故⑥中含有銀離子，即為硝酸銀，則⑤中為碳酸鹽或碳酸氫鹽；⑤和⑥的溶液均為無色，區(qū)別二者的方法是?、茛薜娜芤荷僭S，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是⑤（碳酸鹽或碳酸氫鹽），產(chǎn)生沉淀的是⑥（硝酸銀）。26．將40g鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量損失)。試回答：(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸___________(填“增大”或“減小”)。(2)圖二表示酸堿恰好完