河南省鶴壁市淇濱高級(jí)中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

河南省鶴壁市淇濱高級(jí)中學(xué)20172018學(xué)年高一3月月考化學(xué)試題1.16O與18O互為同位素，下列說(shuō)法正確的是()A.16O與18O具有相同的中子數(shù)B.16O與18O具有不同的電子數(shù)C.16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù)D.16O與18O原子的最外層電子數(shù)均為2【答案】C【解析】A．16O與18O的質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為168=8，188=10，故A錯(cuò)誤；B．16O與18O的質(zhì)子數(shù)都為8，核外電子數(shù)都為8，故B錯(cuò)誤；C．16O與18O的質(zhì)子數(shù)都為8，故C正確；D．16O與18O的質(zhì)子數(shù)都為8，核外電子數(shù)都為8，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層電子數(shù)都為6，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原子符號(hào)的含義，準(zhǔn)確把握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵?；瘜W(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。2.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC.元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D.a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)【答案】A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl。A．因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確；故選A。3.下列說(shuō)法正確的是()A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D.X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族【答案】D【解析】試題分析：A．最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，錯(cuò)誤；B．同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，錯(cuò)誤；C．元素周期表共有18縱行其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，一個(gè)Ⅷ族占三列，錯(cuò)誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第四周期第ⅡA族，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期律和元素周期表的綜合知識(shí)。4.下列說(shuō)法正確的是()A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的原子半徑和離子半徑從左到右逐漸減小【答案】B【解析】A、同周期ⅠA族元素金屬性比ⅡA族元素強(qiáng)，但若在不同周期，則可能是ⅡA族元素金屬性強(qiáng)，如Ca的金屬性比Na強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高，B正確；C、同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、第三周期元素原子半徑逐漸減小(不含稀有氣體)而離子半徑大小順序?yàn)閞(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，D錯(cuò)誤，答案選B。5.下列分子的穩(wěn)定性的比較正確的是()A.HF>HIB.CH4<SiH4C.PH3>NH3D.H2O<H2S【答案】A【解析】非金屬元素形成的氫化物穩(wěn)定性，主要看非金屬元素的原子半徑的大小，非金屬元素的原子半徑越小，與氫原子結(jié)合的越牢固，氫化物越穩(wěn)定；原子半徑F<I，所以HF>HI，A正確；原子半徑C<Si，所以CH4>SiH4，B錯(cuò)誤；原子半徑P>N，所以PH3<NH3，C錯(cuò)誤；原子半徑O<S，所以H2O>H2S，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：同一周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，形成氫化物就越穩(wěn)定；同一主族從上到下，元素的非金屬性減弱，形成氫化物就越不穩(wěn)定。6.下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是()A.Na2OB.NaOHC.CaBr2D.HF【答案】B【解析】A．氧化鈉中只含離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．溴化鈣中只含離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氟化氫中只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7.下列說(shuō)法正確的是()A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物C.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵【答案】C點(diǎn)睛：共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；而離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。8.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1C.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1D.反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%【答案】D【解析】A、由題給圖象知X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)mol∶(1.00－0.21)mol∶(1.58－0)mol＝1∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)開(kāi)始到10s，v(Z)＝＝0.079mol·L－1·s－1，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)開(kāi)始到10s，Δc(X)＝＝0.395mol·L－1，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為Y的轉(zhuǎn)化量與Y起始量的比值，故有×100%＝79.0%，D正確。答案選D。9.可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A.①④B.②③C.①③④D.①②③④【答案】A【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2表示v(正)＝v(逆)，正確。②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO不能表示v(正)＝v(逆)，錯(cuò)誤。③只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯(cuò)誤。④混合氣體顏色不變，說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。點(diǎn)睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。10.在可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中，改變下列條件，不能使v正增大的是()。A.升高溫度B.降低溫度C.使用催化劑D.增大CO濃度【答案】B【解析】不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，升高溫度會(huì)增大反應(yīng)速率，而降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率。11.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.反應(yīng)物本身的性質(zhì)B.催化劑C.溫度D.壓強(qiáng)【答案】A............考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識(shí)。12.在的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A.0.3B.0.4C.0.6D.0.8【答案】A【解析】試題分析：氨氣的濃度增加了0.4mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗氫氣的濃度是0.6mol/L，所以氫氣的反應(yīng)速率＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義以及計(jì)算依據(jù)。另外該題也可以首先計(jì)算出氨氣的反應(yīng)速率，然后依據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比直接進(jìn)行換算即可。13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的的順序?yàn)锳.ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDBA【答案】C【解析】因?yàn)锳與B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性B＞A，所以金屬性B＞A，因此原子序數(shù)B<A；因?yàn)镃和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D，所以非金屬性C＞D，因此原子序數(shù)C＞D；因?yàn)橥芷诮饘僭氐脑有驍?shù)小于非金屬元素，所以原子序數(shù)B<A<D<C；因?yàn)镋是這五種元素中原子半徑最小的元素，所以E的原子序數(shù)最大?？傊?，它們的原子序數(shù)由小到大的的順序?yàn)锽ADCE，故選C。14.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A.a=b+m+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=bmn【答案】A【解析】試題解析：離子X(jué)m+和Yn的核外電子排布相同，指的是核外電子總數(shù)相等，Xm+核外電子數(shù)為am;Yn核外電子總數(shù)為b+n，am=b+n；、a="b+m+n"，A正確；考點(diǎn):電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核外電子排布規(guī)律。15.某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（）A.R的最高價(jià)氧化物為RO3B.R的氣態(tài)氫化物能燃燒C.R一定是第VIIA族元素D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性【答案】C【解析】試題分析：主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價(jià)為x，則最低化合價(jià)為x8，則有x+x8=6，x=7，則該元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，最低化合價(jià)為1價(jià)。R的最高價(jià)是+7，氧化物為R2O7，故A錯(cuò)誤；R為Cl、Br等元素，對(duì)應(yīng)的氫化物不能再空氣中燃燒，故B錯(cuò)誤；R的最高價(jià)是+7，R一定是第VIIA族元素，故C正確；R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯酸性，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查元素周期表。16.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是()A.原子半徑：W＞X＞Z＞YB.熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC.離子半徑：W2+＞Y2D.堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2【答案】D【解析】試題分析：核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)確定所在大概位置，YZ在一周期，Y在Z左側(cè)，WX在一周期，在YZ的下一周期，且X在W的左側(cè)，A、半徑大小比較：（1）看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大，（2）看原子序數(shù)，核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑的大?。篨>W>Y>Z，故錯(cuò)誤；B、熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HZ>H2Y，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A的分析，Y2－>W2＋，故錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，XOH>W(OH)2，故正確?？键c(diǎn)：考查元素周期律，元素性質(zhì)等知識(shí)。17.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋7D.若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素【答案】B【解析】A.金屬性：R>W，所以若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1不一定為強(qiáng)堿，故A不一定正確；B.非金屬性：X<Y，若HnXOm為強(qiáng)酸，則X是活潑非金屬元素，因此Y也是活潑非金屬元素，故B正確；C.元素的最高價(jià)+最低價(jià)的絕對(duì)值=8，若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性：R<W<X<Y<Z，若X的最高正化合價(jià)為＋5，則R為N或P，因此R、W不一定是非金屬元素，故D不一定正確。故選B。18.如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是()A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4B.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同【答案】B【解析】根據(jù)元素周期表，X、Y、Z、W分別是C、N、Mg、Al；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3，故A錯(cuò)誤；N的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是氨氣，水溶液氨水顯弱堿性，故B正確；原子半徑由小到大的順序?yàn)镹故C錯(cuò)誤。C的氧化物中含有共價(jià)鍵，Mg的氧化物中含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。19.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。①②③④⑤⑥⑦請(qǐng)回答：（1）②所代表元素的名稱(chēng)為_(kāi)_____（2）七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號(hào))。（3）②、④、⑥所對(duì)應(yīng)元素中原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是______(填離子符號(hào))?！敬鸢浮?1).氧(2).F(3).HClO4(4).S(5).O(6).S2【解析】由元素在周期表中位置，可以知道①為N、②為O、③為F、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl。(1)綜上可知②所代表元素為氧；正確答案：氧。(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，高氯酸化學(xué)式為HClO4；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則元素處于Ⅵ族，因?yàn)檠踉貨](méi)有最高正化合價(jià)，所以該元素為S；正確答案是：F；HClO4；S。(3)②、④、⑥對(duì)應(yīng)的元素為O、Al、S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al>S>O，原子半徑最小的為O；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑:，所以簡(jiǎn)單離子半徑最大S2；正確答案：O；S2。20.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào):A____,B____,C____,D____,E_____________。（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。（3）比較C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)_____________?！敬鸢浮?1).Na(2).Al(3).Si(4).P(5).Cl(6).Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(7).H3PO4>H2SiO3【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)。21.Ⅰ．根據(jù)下列6種符號(hào)回答問(wèn)題：①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（1）互為同位素的是____________。（填序號(hào)，下同）（2）質(zhì)量數(shù)相等的是______________，中子數(shù)相等的是_________。Ⅱ．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）：（1）屬于共價(jià)化合物是_____________。（2）只含離子鍵的化合物是_________。（3）含共價(jià)鍵的離子化合物是______?！敬鸢浮?1).①②③(2).④⑤(3).④⑥(4).②③(5).①⑤(6).④⑥【解析】Ⅰ．（1）①1H②2H③3H都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素；正確答案：①②③。（2）原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是④14C和⑤14N；④14C的中子數(shù)=146=8，⑥16O的中子數(shù)=168=8，所以二者中子數(shù)相同；正確答案：④⑤；④⑥。Ⅱ．①M(fèi)gCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；②HCl分子中HCl原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③SO2分子中C與O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；④K2CO3中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、O與C原