2023-2024學(xué)年北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷和答案

高中PAGE1高中2023北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)考生須知1.本試卷共11頁，共29題；答題紙共2頁。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)。3.試卷答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題須用2B鉛筆將選中項(xiàng)涂黑涂滿，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第一部分本部分共23題，每題2分，共46分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.蔗糖溶液 D.CuSO4溶液2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B. C.鹽酸 D.3.下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.植物光合作用 B.糧食釀造食醋C.酸堿中和反應(yīng) D.金屬鐵的冶煉4.下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是A.密度比水小 B.熔點(diǎn)低C.具有氧化性 D.少量鈉應(yīng)保存在煤油中5.下列電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.6.下列有關(guān)鈉及其化合物的實(shí)驗(yàn)操作不符合規(guī)范的是A.過氧化鈉應(yīng)密封保存B.實(shí)驗(yàn)時(shí)將剩余的鈉及時(shí)放回原試劑瓶C.金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用干燥沙土覆蓋D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在容量瓶中溶解固體7.下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物ABCDA.A B.B C.C D.D8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影區(qū)域的是A. B.C. D.9.下列物質(zhì)的相應(yīng)信息不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)俗名性狀用途A小蘇打白色固體發(fā)酵粉B火堿、苛性鈉白色固體干燥劑C純堿白色固體治療胃酸過多D——淺黃色固體供氧劑A.A B.B C.C D.D10.下列化學(xué)方程式中，能用表示的是A.B.C.D.11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.12.下列說法正確的是A.的物質(zhì)的量為B.常溫常壓下，的體積約為C.約含有個(gè)氧原子D.溶液中含有13.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.I2→I- B.Fe2+→Fe3+ C.SO3→H2SO4 D.→MnO214.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.酸性溶液中：B.遇石蕊變藍(lán)的溶液中：C.無色透明溶液中：D.能使酚酞變紅的溶液中：15.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：C.稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：D.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：16.對(duì)下列圖示的解釋正確的是CuCl2溶液導(dǎo)電熱穩(wěn)定實(shí)驗(yàn)NaCl的形成制備Fe(OH)3膠體A．電離方程式B．①無明顯現(xiàn)象，②出現(xiàn)渾濁，熱穩(wěn)定性C．電子轉(zhuǎn)移表示為：D．液體變?yōu)榧t褐色A.A B.B C.C D.D17.圖a~c分別為在不同條件下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)的微觀示意圖。下列說法中，不正確的是A.圖a中的代表的離子是B.圖a表示的是干燥的固體不導(dǎo)電C.由圖b可知在通電條件下才能發(fā)生電離D.由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極18.已知粗鹽中只有雜質(zhì)和，為提純粗鹽設(shè)計(jì)操作流程如下：下列有關(guān)說法中，不正確的是A.除雜試劑①②③都必須過量B.試劑①、②、③可以是C.加入溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.加入鹽酸后獲得固體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶，待有大量固體析出時(shí)停止加熱19.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向久置固體中滴加過量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體固體未變質(zhì)向淀粉溶液中滴加溶液溶液變藍(lán)有還原性向某溶液中加入溶液生成白色沉淀該溶液中含有向飽和碳酸鈉溶液中通入足量溶液變渾濁析出固體A.A B.B C.C D.D20.已知反應(yīng)：①②③④下列敘述不正確的是A.氧化性B.還原性C.與濃鹽酸共熱可能發(fā)生反應(yīng)：D.向溶液中通入過量，存在反應(yīng)：21.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是A.0s時(shí)溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣B.10～80s發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2OC.最低點(diǎn)溶液完全褪色，此時(shí)消耗硫酸的體積為5mLD.90s以后電導(dǎo)率增大的原因是硫酸在水溶液中電離出H+和SO22.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中可能含有CuSO4C.該固體粉末中一定含有KNO3D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO323.某小組探究金屬鈉與不同鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽溶液現(xiàn)象①溶液反應(yīng)比與純水反應(yīng)劇烈，沒有火花出現(xiàn)②溶液反應(yīng)比①劇烈，沒有火花出現(xiàn)③溶液反應(yīng)比②劇烈，沒有火花出現(xiàn)④溶液反應(yīng)瞬間即有黃色火花出現(xiàn)，并立即發(fā)生劇烈燃燒A.對(duì)比①②推測(cè)：溶液中離子濃度增加，鈉與鹽溶液的反應(yīng)速率加快B.對(duì)比②③推測(cè)：離子所帶電荷數(shù)越高，鈉與鹽溶液的反應(yīng)速率越快C.對(duì)比②④推測(cè)：④中可能存在鈉與水、硝酸根之間的氧化還原反應(yīng)，并放出大量熱D.推測(cè)若采用溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，也會(huì)出現(xiàn)鈉的燃燒現(xiàn)象第二部分本部分共6題，共54分。24.為有效控制汽車尾氣造成的空氣污染，目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中還原劑是___________(填化學(xué)式)，氮元素的化合價(jià)___________(填“升高”或“降低”)。（2）上述反應(yīng)中，若處理，則消耗的體積為___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）下列措施有利于控制城市空氣污染的是___________(填字母)。a．推廣電動(dòng)汽車b．加快煤炭開采和使用c．開發(fā)和使用氫能（4）利用催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的脫硝技術(shù)，SCR技術(shù)涉及的主要反應(yīng)是：①②反應(yīng)①中，被___________(填“氧化”或“還原”)。反應(yīng)②中若消耗，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。25.酸性高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。I.實(shí)驗(yàn)室欲用固體配制的酸性溶液。（1）計(jì)算所需固體的質(zhì)量為___________。[]（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。（3）下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中正確的是___________(填序號(hào))。A.使用前必須檢查是否漏水B.能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液C.可用來長(zhǎng)期貯存溶液D.能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器（4）寫出配制的正確操作順序(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)：___________。A．洗滌B．稱量、溶解C．轉(zhuǎn)移D．搖勻E．定容（5）配制過程中，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏小的是___________(填序號(hào))。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．定容加水時(shí)超過刻度線后，立即吸出多余的水C．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯Ⅱ.用上述酸性溶液來測(cè)定溶液中的物質(zhì)的量濃度。向溶液中滴加的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。反應(yīng)原理如下：(未配平)。（6）該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。（7）溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。26.現(xiàn)有一份混有的固體樣品，為了制得純凈的晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：已知：①微溶于水；②沉淀B能溶于足量稀鹽酸，且無氣體生成。（1）試劑是___________(填化學(xué)式，下同)，試劑是___________。（2）加入過量試劑的目的是___________。（3）試劑是___________，加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169從溶液4中獲得固體的第ⅱ步實(shí)驗(yàn)操作包含以下三步操作，正確順序?yàn)開__________(填序號(hào))。①過濾；②冷卻結(jié)晶；③蒸發(fā)濃縮（5）檢驗(yàn)所得固體中不含的實(shí)驗(yàn)方法是___________。27.為了驗(yàn)證與需要在水蒸氣存在下才能反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）①中反應(yīng)可以制備，離子方程式為___________。（2）制備的氣體中存在揮發(fā)的氣體，裝置②可以將雜質(zhì)除去，請(qǐng)?jiān)谔摼€部分補(bǔ)充裝置和試劑___________。（3）③中試劑為濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)后分別打開和，觀察到___________(填現(xiàn)象)可以證實(shí)在沒有水蒸氣存在下與不反應(yīng)。（4）有同學(xué)認(rèn)為僅通過本實(shí)驗(yàn)，無法得到“在水蒸氣存在下能夠與反應(yīng)”這個(gè)結(jié)論，理由是___________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)該結(jié)論：___________。（5）⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式有___________。（6）以下說法正確的是___________。a．中的陰離子是b．可以用作呼吸面具中的填充劑c．⑥中堿石灰的作用是排除空氣中和對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾28.高鐵酸鉀是一種新型凈水劑，制備流程如下：資料：ⅰ.可溶于水，微溶于溶液，難溶于乙醇，易溶于乙醇ⅱ.在堿性溶液中的溶解度：ⅲ.在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定（1）具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為___________價(jià)。（2）過程I的目的是制備，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）過程Ⅱ?yàn)閴A性條件下制備高鐵酸鈉，補(bǔ)全過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）為提高原料利用率，過程Ⅲ的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（5）粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的，可以用___________洗滌。（6）與稀硫酸反應(yīng)生成和，通過測(cè)定生成的體積，可計(jì)算的純度。取產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得生成的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①計(jì)算的純度___________(列算式)。(物質(zhì)的純度)②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有，導(dǎo)致的純度的計(jì)算值偏大，原因是___________。29.硫酸銅溶液與熟石灰混合可制成波爾多液，它具有很強(qiáng)的殺菌作用，廣泛用于防治植物的病害。為探究CuSO4與的反應(yīng)產(chǎn)物，某研究小組在室溫下，分別將不同濃度的CuSO4溶液滴入澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)CuSO4溶液濃度CuSO4溶液體積操作及現(xiàn)象I加入CuSO4后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?。Ⅱ加入CuSO4后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，未見白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?。Ⅲ加入CuSO4后產(chǎn)生綠色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，沉淀不變黑。資料：①CaSO4微溶于水，室溫下飽和CaSO4溶液中CaSO4物質(zhì)的量濃度為。②在以上可分解為，黑色的。③堿式硫酸銅為綠色難溶固體，300℃以上分解。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為___________。（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，結(jié)合數(shù)據(jù)說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未生成白色晶體的原因：___________(忽略溶液體積變化)。（3）研究小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中綠色沉淀應(yīng)為堿式硫酸銅，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________。（4）為進(jìn)一步研究綠色沉淀的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：i．向澄清石灰水中加入___________，產(chǎn)生綠色沉淀，無白色晶體產(chǎn)生。ii．取出少量帶綠色沉淀的濁液，加熱至沸騰，沉淀不變黑。iii．將剩余濁液過濾，用蒸餾水洗滌沉淀至洗滌液中無。iv．將洗滌后的沉淀用鹽酸溶解，加入足量溶液，產(chǎn)生白色固體，將固體過濾、洗滌，洗滌液并入濾液中，固體經(jīng)干燥、稱重為。v．將步驟iv所得濾液加水定容至，測(cè)定其中。①補(bǔ)全步驟i中的試劑：___________。②堿式硫酸銅化學(xué)式可用表示，由上述實(shí)驗(yàn)可確定堿式硫酸銅的化學(xué)式為___________。（5）經(jīng)以上實(shí)驗(yàn)，研究小組得出結(jié)論：CuSO4與的反應(yīng)產(chǎn)物與___________有關(guān)。

參考答案第一部分本部分共23題，每題2分，共46分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】B【分析】光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻吭陬}目選項(xiàng)物質(zhì)中，只有分散系Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光線通過Fe(OH)3膠體時(shí)，光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而光線通過分散系NaOH溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液時(shí)，不能發(fā)生光線的散射作用，因而不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。2.【答案】B【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼．Zn屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．K2SO4是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．C2H5OH是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3.【答案】C【詳解】A．光合作用，通常是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳和水合成有機(jī)物，同時(shí)釋放氧氣的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．糧食釀造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．金屬的冶煉是使金屬從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的化學(xué)過程，有元素化合價(jià)的升降，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。4.【答案】C【詳解】A．鈉在與水反應(yīng)時(shí)，浮在水面上，說明鈉的密度比水小，A正確；B．常溫常壓下，鈉的熔點(diǎn)較低，B正確；C．鈉元素最外層只有1個(gè)電子，極易失去最外層上的1個(gè)電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，C錯(cuò)誤；D．鈉單質(zhì)很活潑，很容易和氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，鈉的密度大于煤油且和煤油不反應(yīng)，所以少量鈉通常保存在煤油中以隔絕空氣和水，D正確；故選C。5.【答案】D【詳解】A．HCl的電離方程式為：HCl=H++Cl?，A正確；B．Ca(OH)2的電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，B正確；C．NH4NO3的電離方程式為：NH4NO3=NH+NO，C正確；D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，D錯(cuò)誤；故選D。6.【答案】D【詳解】A．過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，A正確；B．金屬鈉是非?；顫娊饘伲芘c水反應(yīng),因此實(shí)驗(yàn)時(shí)將剩余的鈉及時(shí)放回原試劑瓶，B正確；C．水能與鈉反應(yīng)放出氫氣，金屬鈉著火時(shí)，要用干燥沙土覆蓋，C正確；D．容量瓶不能溶解固體或稀釋液體，配制溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，待冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤；故選D。7.【答案】C【詳解】A．屬于鹽，屬于過氧化物，A錯(cuò)誤；B．屬于鹽，屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．硫酸屬于酸，氫氧化鐵屬于堿，硫酸鋁屬于鹽，二氧化碳屬于酸性氧化物，氧化鈣屬于堿性氧化物，C正確；D．屬于鹽，屬于不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。8.【答案】D【分析】屬于區(qū)域3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合、分解、復(fù)分解、置換反應(yīng)，以此解題?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中銅和硫的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于化合、分解、復(fù)分解、置換反應(yīng)，D正確；故選D。9.【答案】C【詳解】A．俗稱小蘇打，是白色固體，受熱容易分解生成水和二氧化碳，可以用作發(fā)酵粉，A正確；B．俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，是白色固體，具有吸水性，可以用作干燥劑，B正確；C．俗稱純堿，其溶液堿性較強(qiáng)，不能治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D．為淺黃色固體，可以和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，可以用作供氧劑，D正確；故選C。10.【答案】A【分析】表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)且沒有沉淀生成的離子方程式，以此解題。【詳解】A．中無沉淀生成，離子方程式為，A正確；B．有沉淀生成，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氫氧化鎂難溶于水，不能拆，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氫氣和氧氣反應(yīng)不是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。11.【答案】C【詳解】A．Na可與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，能一步實(shí)現(xiàn)Na→Na2O2的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，能一步實(shí)現(xiàn)Fe→FeCl2的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．Cu與水不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)Cu→Cu(OH)2的轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．將少量SO2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，能一步實(shí)現(xiàn)SO2→Na2SO3的轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故選C。12.【答案】A【詳解】A．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，A正確；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以1molN2的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C．1molO2中含有2mol氧原子，其數(shù)目為1.204×1024，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無法確定溶液中Na+的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。13.【答案】B【分析】氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明選項(xiàng)中的物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)升高被氧化，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．I2→I﹣過程中I元素化合價(jià)降低被還原，其通過碘單質(zhì)與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，不需要加入另外氧化劑和還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Fe2+→Fe3+過程中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C．SO3→H2SO4過程中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．MnO→MnO2過程中錳元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化過程中不需要加入氧化劑，應(yīng)該加還原劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14.【答案】D【詳解】A．Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．遇石蕊變藍(lán)的溶液中，含有大量OH-，OH-與H+、HCO不能大量共存，B不符合題意；C．無色透明溶液中可能含有Cl-，Cl-、H+和MnO反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，C不符合題意；D．使無色酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，Na+、K+、NO、SO在堿性環(huán)境下互不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；答案選D。15.【答案】C【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹，反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，選項(xiàng)C正確；D．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：OH?+CO2=HCO，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。16.【答案】B【詳解】A．電離不需要通電，CuCl2電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾濁，B正確；C．該反應(yīng)中，鈉失去2個(gè)電子，應(yīng)該表示為：，C錯(cuò)誤；D．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能生成膠體，D錯(cuò)誤；故選B。17.【答案】C【詳解】A．半徑大于，因此代表的是，A項(xiàng)正確；B．NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)楹桶凑找欢ㄒ?guī)則緊密排布，不能自由移動(dòng)，圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；C．NaCl在水溶液中就可以發(fā)生電離，而不是在通電條件下才能發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖b和c均可看出，向電源正極移動(dòng)，則X是與電源正極相連的電極，D項(xiàng)正確；答案選C。18.【答案】C【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，為了不引入新的雜質(zhì)，需保證Na2CO3在BaCl2之后加入，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．為保證雜質(zhì)離子除盡，則除雜試劑①②③都必須過量，A項(xiàng)正確；B．為了不引入新的雜質(zhì)，需保證Na2CO3在BaCl2之后加入，則試劑①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B項(xiàng)正確；C．加入Na2CO3溶液，目的是除去CaCl2及過量的BaCl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濾液中加入鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，待有大量固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干可得到NaCl固體，D項(xiàng)正確；故選C。19.【答案】D【詳解】A．久置的粉末，在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2CO3，再加入過量的鹽酸，會(huì)產(chǎn)生無色氣體CO2，不能確定是否剩余，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C．溶液中含有硫酸根離子、碳酸根離子加入硝酸銀后也會(huì)生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則向飽和碳酸鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁，D正確；故選D。20.【答案】B【詳解】A．根據(jù)同一化學(xué)方程式中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知氧化性：①Cl2>FeCl3，②PbO2>，③，④，所以氧化性：，A正確；B．根據(jù)同一化學(xué)方程式中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知還原性：①，④I->Fe2+，所以還原性：，B錯(cuò)誤；C．由A選項(xiàng)分析知，氧化性：，則PbO2與濃鹽酸共熱可能發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．向溶液中通入過量Cl2，I-和Fe2+均被完全氧化，則存在反應(yīng)：3Cl2+2=2FeCl3+2，D正確；故選B。21.【答案】B【詳解】A．0s時(shí)溶液為氫氧化鋇溶液，完全電離，存在的主要微粒是H2O、Ba7+、OH﹣，A正確；B．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．最低點(diǎn)溶液完全褪色，最低點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗硫酸的體積為，C正確；D．90s時(shí)恰好完全反應(yīng)，90s以后硫酸溶液過量，硫酸在水溶液中電離出H+和SO，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；故答案選B。22.【答案】C【分析】固體粉末加水溶液后得到無色溶液說明不含CuSO4，過濾到白色沉淀，白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)得到無色氣體和無色溶液，說明含有CaCO3，不含硫酸鋇沉淀，故Na2SO4和BaCl2只能含其中一種物質(zhì)，該粉末又三種物質(zhì)構(gòu)成，故一定含KNO3。【詳解】A．根據(jù)分析，Na2SO4和BaCl2只能含其中一種物質(zhì)，故可能含BaCl2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，不含CuSO4，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，一定含KNO3，C正確；D．根據(jù)分析，Na2SO4和BaCl2只能含其中一種物質(zhì)，組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，D錯(cuò)誤；故選C。23.【答案】B【詳解】A．②中KCl溶液的濃度大于①，且反應(yīng)②比①劇烈，說明隨著KCl溶液濃度的增加，鈉與KCl溶液的反應(yīng)速率明顯加快，A正確；B．實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)②中，鉀離子濃度不同，可能時(shí)鉀離子濃度增大的結(jié)果，無法證明離子所帶電荷數(shù)越高，鈉與水的反應(yīng)速率越快，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)瞬間即有黃色火花出現(xiàn)，并立即發(fā)生劇烈燃燒，對(duì)比實(shí)驗(yàn)②可知，實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，是因?yàn)殁c與水、硝酸根離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)放出大量的熱，達(dá)到了鈉的著火點(diǎn)，C正確；D．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)④可知，若采用2.0mol/LKMnO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，也會(huì)出現(xiàn)鈉的燃燒現(xiàn)象，D正確；故選B。第二部分本部分共6題，共54分。24.【答案】（1）①.②.③.降低（2）22.4（3）ac（4）①.氧化②.3【小問1詳解】根據(jù)題意可知，一氧化碳和一氧化氮生成氮?dú)夂投趸?，方程式為：；該反?yīng)中中C的化合價(jià)生成，作還原劑；NO中的氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)；【小問2詳解】根據(jù)方程式可知，若處理，則消耗的物質(zhì)的量為1mol，其體積為22.4L；【小問3詳解】a．推廣電動(dòng)汽車可以減少汽油的燃燒，從而減少污染，a正確；b．加快煤炭開采和使用，加快煤炭開采和使用會(huì)增加空氣中一氧化碳、可吸入顆粒物等污染物，會(huì)增重污染，b錯(cuò)誤；c．氫氣燃燒只生成水，是最理想的清潔能源，因此開發(fā)和使用氫能能減少污染，c正確；故選ac；【小問4詳解】反應(yīng)①中，中氮元素化合價(jià)由-3家升高到0價(jià)，被氧化；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)②中氨氣為還原劑，一氧化氮和氧氣為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12個(gè)，則若消耗，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。25.【答案】（1）3.95（2）容量瓶（3）AB（4）BCAED（5）BC（6）（7）0.25【分析】本實(shí)驗(yàn)為用KMnO4固體來配制250mL0.10mol?L?1的KMnO4溶液，需要計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】配制250mL0.10mol?L?1的KMnO4溶液，所需KMnO4固體的質(zhì)量為?！拘?詳解】配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶?！拘?詳解】A．容量瓶帶有瓶塞，使用前必須檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶只有一條刻度線，可用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，B正確；C．不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存溶液，C錯(cuò)誤；D．不能用容量瓶來溶解固體、稀釋濃溶液，D錯(cuò)誤；故選AB。【小問4詳解】配制溶液時(shí)需按照稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟進(jìn)行，故正確操作順序?yàn)锽CAED?！拘?詳解】A．配制過程中，加水定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，A不符合題意；B．定容加水時(shí)超過刻度線后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，B符合題意；C．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)流失，所配溶液濃度偏小，C符合題意；故選BC。【小問6詳解】上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，則還原劑FeSO4與氧化劑KMnO4的物質(zhì)的量之比為5:1?！拘?詳解】由題干化學(xué)方程式可得關(guān)系式：，則FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為。26.【答案】（1）①.②.（2）除去過量的（3）①.②.、（4）③②①（5）取少量固體溶于水，加入鹽酸酸化，再加幾滴溶液，無白色沉淀產(chǎn)生【分析】由流程可知，混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體溶解，配制成溶液，先加試劑a即生成沉淀A為硫酸鋇，除去硫酸根離子，再向溶液2中加入過量的試劑b為除去鎂離子，生成沉淀B氫氧化鎂，再向溶液3中加入過量的試劑c為碳酸鉀除去過量的鋇離子，生成沉淀C為碳酸鋇，再向溶液4中加入試劑d為除去過量的K2CO3和KOH，最終結(jié)晶后得到純凈的硝酸鉀，以此解題?！拘?詳解】由分析可知，試劑是；試劑是；【小問2詳解】由分析可知，加入過量試劑的目的是除去過量的；【小問3詳解】由分析可知，試劑d是；硝酸惡化碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：、；【小問4詳解】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，故從硝酸鉀溶液中得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，答案為：③②①；【小問5詳解】可以用鋇離子和硫酸根離子生成沉淀的方法來檢驗(yàn)，故答案為：取少量固體溶于水，加入鹽酸酸化，再加幾滴溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。27.【答案】（1）（2）（3）打開時(shí)，⑤中固體由淡黃色變?yōu)榘咨帋Щ鹦悄緱l復(fù)燃；關(guān)閉，打開時(shí)，④中固體無變化，處帶火星木條不復(fù)燃（4）①.生成的可能來源于與反應(yīng)，白色固體為②.?、葜蟹磻?yīng)后的固體于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡（5）、（6）bc【分析】裝置①為制取CO2的發(fā)生裝置，制備的CO2氣體中存在揮發(fā)的HCl氣體，裝置②中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去CO2中的HCl氣體。③中試劑為濃硫酸，⑥中堿石灰的作用是排除空氣中CO2和H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，用帶火星的木條檢驗(yàn)反應(yīng)是否有氧氣生成。開始實(shí)驗(yàn)后，打開K1時(shí)，⑤中固體由淡黃色變?yōu)榘咨琣處帶火星木條復(fù)燃；關(guān)閉K1，打開K2時(shí)，④中固體無變化，a處帶火星木條不復(fù)燃，由此可以證實(shí)在沒有水蒸氣存在下CO2與Na2O2不反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】裝置①中利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O?！拘?詳解】制備的CO2氣體中存在揮發(fā)的HCl氣體，裝置②中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去CO2中的HCl氣體，其除雜裝置圖為：。【小問3詳解】③中試劑為濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)后，打開K1時(shí)，可觀察到⑤中固體由淡黃色變?yōu)榘咨琣處帶火星木條復(fù)燃；關(guān)閉K1，打開K2時(shí)，可觀察到④中固體無變化，a處帶火星木條不復(fù)燃；由此可以證實(shí)在沒有水蒸氣存在下CO2與Na2O2不反應(yīng)。【小問4詳解】本實(shí)驗(yàn)是通過檢驗(yàn)是否有氧氣生成來驗(yàn)證結(jié)論的，由于生成的O2可能來源于H2O與Na2O2反應(yīng)，生成的白色固體可能為NaOH，因此僅通過本實(shí)驗(yàn)，無法得出“CO2在水蒸氣存在下能夠與Na2O2反應(yīng)”這一結(jié)論；為進(jìn)一步證實(shí)該結(jié)論，只需證明⑤中反應(yīng)后的固體為碳酸鈉即可，則可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取⑤中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡?！拘?詳解】⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2?！拘?詳解】a．Na2O2中的陰離子是O，a錯(cuò)誤；b．Na2O2與人體呼出的CO2和H2O反應(yīng)生成氧氣，因此可以用作呼吸面具中的填充劑，b正確；c．⑥中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入裝置④或⑤，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，c正確；故選bc。28.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）乙醇（6）①.②.生成轉(zhuǎn)移電子，而生成轉(zhuǎn)移電子；當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成的物質(zhì)的量更多，使測(cè)得的氣體體積偏大【分析】氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液中加入硝酸鐵，生成高鐵酸鈉，隨后加入氫氧化鉀，轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，處理后得到產(chǎn)品，以此解題?！拘?詳解】K2FeO4中，K顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，則鐵