《高中化學(xué)》1.2物質(zhì)的量濃度-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測(cè)試

PAGEPAGEPAGE11.2物質(zhì)的量濃度——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測(cè)試1.把含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含的溶液，恰好使沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使沉淀完全。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A.B.C.D.2.將一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中，充分反應(yīng)后生成896ml.氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到不溶固體1.28g，過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，直至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CuO的質(zhì)量為1.6gB.未滴加NaOH溶液前濾液中的物質(zhì)的量濃度為C.溶液中和消耗鐵的物質(zhì)的量之比為2：1D.Fe在溶液中共參與了三個(gè)反應(yīng)3.如圖是某硫酸試劑瓶上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為B.實(shí)驗(yàn)室需要的稀硫酸，配制時(shí)應(yīng)量取該硫酸62.5mLC.硫酸的摩爾質(zhì)量為98D.定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成所配溶液濃度偏高4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為B.0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC.將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L5.體積為VmL，密度為的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式正確的是()①②③④A.①③ B.②④ C.①② D.③④6.某溶液中，某同學(xué)取20mL該溶液，稀釋到100mL，則所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A. B. C. D.7.將44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的HCl緩慢溶于aL水中，得到bL溶液，然后將所得溶液與足量的混合使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A.所得鹽酸的密度為B.所得鹽酸中C.可得到0.5molD.b=a+44.88.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系正確的是()A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為C.該溶質(zhì)的溶解度為D.該溶液的密度為9.實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制的NaCl溶液，下列敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)可用的玻璃儀器：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取29.25gNaCl固體配制溶液C.定容時(shí)若俯視刻度線，則所得溶液濃度偏低D.加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體10.把VL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. B. C. D.11.配制480mL1.0mol/LNaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤(pán)天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跜.用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體的質(zhì)量為29.25gD.定容時(shí)若仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低12.下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是()A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.①②④⑦13.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%現(xiàn)用該濃硫酸配制的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①燒杯；②藥匙；③量筒；④膠頭滴管。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的玻璃儀器有_____________（填儀器名稱(chēng)）。（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。（3）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積_____________mL（保留3位有效數(shù)字），量取硫酸時(shí)應(yīng)選用以下_____________規(guī)格的量筒（填字母）。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL（4）補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)操作：……將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線_____________時(shí)，改用_____________滴加蒸餾水至溶液的凹液面（最低點(diǎn)）與刻度線相切。蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（5）下列哪些操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大_____________（填字母）。A.容量瓶底部有蒸餾水未干燥即用來(lái)配制溶液B.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出D.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線E.定容后塞上瓶塞上下顛倒搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線14.新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。（1）某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol/LNaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制，用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO的固體質(zhì)量為_(kāi)____g。（2）實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。（3）以下有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法正確的是_______（填字母）。①②③A.溶解NaClO固體的操作如圖①所示；B.定容時(shí)的操作如圖②所示；C.定容時(shí)的操作可用圖③表示；D.定容時(shí)向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；E.定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)不需要用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是______（填字母）。A.移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液且馬上定容C.移液時(shí)，有少量液體濺出D.定容時(shí)，仰視刻度線E容量瓶?jī)?nèi)有少量水（5）曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：__________。15.化學(xué)是研究各種變化的一門(mén)自然科學(xué)，已知：甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其中甲和丁為金屬，常溫下乙和丙為氣體；A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)化合物，常溫下A為液體，B中含有的兩種離子電子數(shù)相等。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D的化學(xué)式為_(kāi)________，組成丙的元素在周期表中的位置是_________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：__________________。（3）檢驗(yàn)E中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________。（4）某實(shí)驗(yàn)小組欲用B固體配制的B的溶液。在配制過(guò)程中，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出_________gNaOH。（5）取上述配制好的溶液50mL，與足量的鋁反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣_________L。答案以及解析1.答案：C解析：把含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有，則原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀為硫酸鋇，所以溶液含有，則原混合液中含有，根據(jù)電荷守恒可得：，，故，。故選C項(xiàng)。2.答案：C解析：濾液中加入NaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明與混合物反應(yīng)后硫酸過(guò)量，則剩余1.28g固體中不存在Fe、和CuO，只含Cu，所以Cu的物質(zhì)的量，則CuO的質(zhì)量，A正確；由以上分析可知與NaOH溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為；根據(jù)守恒，，未滴加NaOH溶液前濾液中物質(zhì)的量濃度為，B正確；，其消耗的，其對(duì)應(yīng)消耗的，由分析可知反應(yīng)中，F(xiàn)e、CuO、共消耗，，由（標(biāo)準(zhǔn)狀況），，該反應(yīng)中消耗的，該部分消耗的，則氧化鐵消耗的，則由方程式可知，則對(duì)應(yīng)的消耗的，故溶液中和消耗鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；溶液中發(fā)生的反應(yīng)有、、、、，故Fe在溶液中參與了三個(gè)反應(yīng)，D正確。3.答案：B解析：B.由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)稀釋后溶液的濃度及體積可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則需要濃硫酸的體積，故B正確。4.答案：D解析：A.VL氨氣與1L水的體積不能相加，溶液的體積不是(V+1)L，A錯(cuò)誤；B.溶液的體積未知，無(wú)法算出物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.1L水溶解氫氧化鈉后，溶液體積不再是1L，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，D正確；答案選D。5.答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，可推導(dǎo)出各物理量之間的關(guān)系。物質(zhì)的量濃度，①錯(cuò)誤；已知溶液的體積、密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得溶質(zhì)質(zhì)量，②正確；質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③錯(cuò)誤；已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，求得物質(zhì)的量濃度，④正確。6.答案：C解析：溶液具有均一性，溶液的濃度與所取體積無(wú)關(guān)，故取出的溶液中，。若將這20mL溶液用水稀釋到100mL，設(shè)稀釋后硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得，解得，故選C。7.答案：A解析：aL水的質(zhì)量約為1000ag，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl的質(zhì)量為73g，則溶液質(zhì)量為（1000a+73）g，溶液體積為1000bmL，故所得鹽酸密度為，A正確；由（V為溶液體積）知，，B錯(cuò)誤；若2molHCl全部參與反應(yīng)，則生成的為0.5mol，但反應(yīng)一段時(shí)間后鹽酸濃度變小，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；溶液體積不等于溶劑體積與溶質(zhì)體積之和，D錯(cuò)誤。8.答案：CD解析：溶質(zhì)的質(zhì)量=，溶液的質(zhì)量=，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，A錯(cuò)誤；溶質(zhì)的物質(zhì)的量=，溶液體積為VmL，故溶液的物質(zhì)的量濃度=，B錯(cuò)誤；溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量=，所以溶解度=，C正確；溶液總質(zhì)量為，溶液體積為，根據(jù)可知，溶液密度為，D正確。9.答案：A解析：A.實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B.托盤(pán)天平的精確度為0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取29.25gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)若俯視刻度線，溶液體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D.加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A。10.答案：C解析：一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么就有，硫酸鎂也就是。另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有amol。所以硫酸鉀有，鉀離子就有。濃度就是，即，C項(xiàng)符合題意；故選C。11.答案：C解析：A.實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則本實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤(pán)天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，A正確；B.根據(jù)配制溶液的步驟順序：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?，B正確；D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，即使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故選C。12.答案：A解析：氫氧化鈉具有腐蝕性，稱(chēng)量具有腐蝕性的藥品應(yīng)放在小燒杯或稱(chēng)量瓶中，①錯(cuò)誤；將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加適量蒸餾水溶解，②正確；用玻璃棒攪拌加速固體溶解，③正確；用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，④錯(cuò)誤；輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，⑤正確；試劑瓶塞應(yīng)倒放，防止藥品污染，⑥錯(cuò)誤；加水到接近刻度線1~2m處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，但膠頭滴管不能伸入容量瓶中，⑦錯(cuò)誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，⑧正確；故選A。13.答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）18.4（3）13.6；B（4）1~2cm；膠頭滴管（5）BD解析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器有250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；（4）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面(最低點(diǎn))與刻度線相切。蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（5）A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B.用量簡(jiǎn)量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，則所量取的濃硫酸的體積偏大，故配制的出的溶液的濃度偏高，故B正確；C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，補(bǔ)充幾滴水至刻度處會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故E錯(cuò)誤。故選BD。14.答案：（1）74.5（2）500mL容量瓶；膠頭滴管（3）DE（4）ACD（5）解析：（1）用NaClO固體配制480mLNaClO的消毒液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)，答案為：74.5；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A.固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解，A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)，視線與刻度線相平，不能俯視，B錯(cuò)誤；C.定容的正確操