《高中化學(xué)》3.1鈉及其化合物-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測試

PAGEPAGEPAGE13.1鈉及其化合物——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測試1.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是()A.通過焰色試驗可判斷某白色粉末中是否含有鈉元素B.中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1C.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器滅火2.下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：3.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是()A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時產(chǎn)生更多的B.煅燒時發(fā)生反應(yīng)C.“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大D.母液Ⅱ與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但前者的濃度更大4.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是()A.在空氣中加熱可以得到固體過氧化鈉B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明C.氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑D.鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是5.某小組同學(xué)探究金屬Na與不同濃度HCl的反應(yīng)，進行下列實驗。下列說法不正確的是()實驗裝置序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗10.36%HCl放入一小片金屬鈉鈉浮在液面上并來回移動，與Na和水的反應(yīng)劇烈程度相當實驗236%HCl放入與實驗1表面積基本相同的鈉鈉浮在液面上并來回移動，不如實驗1劇烈；表面出現(xiàn)白色固體，白色固體逐漸沉到燒杯底部；液體不沸騰，液面上方出現(xiàn)少量霧A.實驗2白色固體是NaClB.實驗2液面上方出現(xiàn)白霧是因為反應(yīng)放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，從而形成白霧C.實驗2不如實驗1劇烈說明鹽酸濃度越大反應(yīng)越不劇烈D.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使得反應(yīng)變慢6.下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的一塊鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B鑒別溶液與溶液用小試管分別取少量待測溶液，然后滴加澄清石灰水C證明與之間的反應(yīng)是放熱反應(yīng)用棉花包裹放入充滿的集氣瓶，棉花燃燒，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鑒別溶液與溶液用潔凈的鉑絲分別蘸取待測溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A.A B.B C.C D.D7.將的固體混合物在水中完全溶解，配制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生的體積為224mLC.A點溶液中的溶質(zhì)為D.混合物中NaOH的質(zhì)量為0.40g8.利用以下裝置制備、純化CO，并探究CO和的反應(yīng)（）。下列說法正確的是()A.裝置b中的試劑可選用無水B.裝置d中的試劑可選用NaOH溶液C.實驗開始時，依次點燃裝置a、c處酒精燈D.加熱一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中粉末由白色變?yōu)榈S色9.第55號元素銫屬于堿金屬元素，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于某些堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷錯誤的是()①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中③氧化鉀暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰離子的最外層電子數(shù)和鈉離子相同⑤銫單質(zhì)是強還原劑⑥銫在化合物中顯+1價⑦絕單質(zhì)的密度應(yīng)該大于銣⑧銫單質(zhì)有較高的熔點A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥10.啟普發(fā)生器是荷蘭科學(xué)家設(shè)計的實驗室氣體發(fā)生裝置，由圖甲中漏斗1和容器2兩部分構(gòu)成?，F(xiàn)借助啟普發(fā)生器及相關(guān)裝置模擬侯氏制堿法制備和，并進行后續(xù)實驗?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.的制備反應(yīng)原理為。（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）儀器3中盛裝的試劑是飽和溶液，其作用是________。（3）儀器5中稀硫酸的作用是________。Ⅱ.的制備（4）將儀器4中所得固體加熱可得到，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：________。Ⅲ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度（5）檢驗產(chǎn)品中是否混有，請從圖乙中選擇裝置設(shè)計實驗，并完成下表。選擇的裝置（填編號）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論______________產(chǎn)品中含（6）測定該產(chǎn)品的純度：稱取產(chǎn)品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為。則該產(chǎn)品的純度為________。11.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產(chǎn)品和。實驗流程如圖所示：回答下列問題。（1）從A~E中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或________。（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_________。（3）生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體和濾液：①對固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量增重0.14g，則固體的質(zhì)量為______g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和溶解度曲線，需采用的操作為_______、__________、洗滌、干燥。（5）無水可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度。稱量前，若無水保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果________（填字母）。A.偏高 B.偏低 C.不變12.某實驗小組為探究鈉與的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。Ⅰ.實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備（1）應(yīng)選用如圖裝置中的_______（填序號），乙裝置中儀器A的名稱是_______。Ⅱ鈉與反應(yīng)查閱資料：ⅰ.氯化鈀溶液與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀。ⅱ.鈉與發(fā)生反應(yīng)可能有三種情況：①②③（2）圖中按氣流由左至右的順序，導(dǎo)管口連接順序為混合氣體→______（填接口字母）。（3）裝置丙中濃硫酸的作用是______。裝置丁中飽和溶液的作用是______（用離子方程式表示）。（4）點燃裝置甲中酒精燈之前，需要通一段時間氣體，其目的是______。（5）若裝置乙中溶液中沒有黑色沉淀產(chǎn)生，說明上述反應(yīng)______（填“①”“②”或“③”）不可能發(fā)生。（6）為了驗證裝置甲中鈉與反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗步驟（假設(shè)金屬鈉反應(yīng)完全），請補充表格。實驗步驟實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論①取一定量裝置甲中反應(yīng)后的固體溶于足量水中，有黑色不溶固體，過濾說明固體中含有碳②_______說明固體中含有③_______說明固體中含有13.純堿是重要的化工原料。我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”打破了西方對我國的技術(shù)封鎖。某實驗小組同學(xué)利用如圖裝置，模擬“侯氏制堿法”的部分流程。已知：四種鹽在不同溫度下的溶解度如表所示。10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃35.836.036.336.637.037.337.815.821.027.08.159.611.112.714.4516.4-33.337.241.145.850.455.260.2（1）試劑b的名稱是___________，試劑a的作用是___________。（2）實驗時應(yīng)先打開___________（填“”或“”）開關(guān)，持續(xù)通入氣體一段時間后，關(guān)閉此開關(guān)，再打開另一開關(guān)。硬質(zhì)玻璃管的作用是___________。（3）反應(yīng)一段時間后，雙頸燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象為___________；該反應(yīng)一般控制在30~35℃下進行，溫度不宜過高的主要原因是___________（用化學(xué)方程式表示）。（4）實驗結(jié)束后，過濾雙頸燒瓶中的混合物，濾渣經(jīng)灼燒得純堿，并回收濾液中的。為促進濾液中析出，需向濾液中通入\mathrm{NaHCO}_3并加入一定量NaCl固體，原因是________。（5）制得的純堿中混有和少量不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)。該小組為測定其中的含量，取ag樣品于試管中加水完全溶解，加入幾滴酚酞溶液，用的鹽酸滴定至溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，消耗鹽酸mL；再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，又消耗鹽酸mL。則純堿樣品中質(zhì)量分數(shù)為________。答案以及解析1.答案：A解析：鈉的焰色為黃色，可通過焰色試驗判斷物質(zhì)中是否含有鈉元素，A正確；由和構(gòu)成，陰、陽離子的個數(shù)比為1:2，B錯誤；鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，將鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，C錯誤；鈉能與水、反應(yīng)產(chǎn)生，金屬鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，可用沙子蓋滅，D錯誤。2.答案：B解析：A項題給離子方程式未配平且不是堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽，A項錯誤；B項可視為向NaOH溶液中通入，離子方程式正確；過氧化物溶于水的離子方程式中，過氧化物應(yīng)用化學(xué)式表示，C項錯誤；硅酸鈉易溶于水，離子方程式中應(yīng)用表示，D項錯誤。3.答案：D解析：氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，飽和食鹽水“吸氨”的目的是吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”時產(chǎn)生更多的，A正確；碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；銨根離子水解生成氫離子使溶液顯酸性，加入氯化鈉“鹽析”后溶液中銨根離子濃度減小，溶液酸性減弱，故“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大，C正確；母液Ⅱ為加入氯化鈉晶體，析出氯化銨后得到的，與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但母液Ⅱ中碳酸氫根離子的濃度沒有變大，故D錯誤。4.答案：C解析：在空氣中加熱與反應(yīng)生成，A正確；鈉的焰色為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃光波長較長，透霧能力強，可用于道路和廣場照明，B正確；氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等中和胃酸，C錯誤；鈉暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，D正確。5.答案：C解析：鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，氯化鈉在濃鹽酸中溶解度降低，所以實驗2中鈉表面形成NaCl固體，A項正確；鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，實驗2液面上方出現(xiàn)白霧是因為反應(yīng)放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，從而形成白霧，B項正確；實驗2不如實驗1劇烈的原因是鈉表面包裹白色固體，使鈉與鹽酸接觸面積減小，反應(yīng)變慢，故C項錯誤、D項正確。6.答案：C解析：觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象的正確操作為用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，小心放入盛有水（事先滴入幾滴酚酞溶液）的燒杯中，觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，A錯誤；由于溶液和溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能鑒別兩者，B錯誤；棉花燃燒，說明和反應(yīng)放出熱量使溫度達到棉花的著火點，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；觀察K的焰色時需透過藍色鈷玻璃，濾去黃色的光，以免得出錯誤的結(jié)論，D錯誤。7.答案：B解析：段不產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為與反應(yīng)生成與反應(yīng)生成，離子方程式為，A正確；段產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為與反應(yīng)生成和，離子方程式為，當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生的的物質(zhì)的量，所以標準狀況下二氧化碳的體積為，B錯誤；A點時開始產(chǎn)生，結(jié)合段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，可知A點溶液的溶質(zhì)為NaCl、，C正確；段碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20mL，則在段消耗鹽酸的體積也為20mL，氫氧化鈉消耗的鹽酸體積為，故氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，D正確。8.答案：C解析：裝置b的作用是防止a中水蒸氣、甲酸進入裝置c，因此裝置b中試劑可選用堿石灰等堿性干燥劑，A項錯誤；裝置d的作用是吸收未反應(yīng)完全的CO，防止污染空氣，而NaOH溶液不能與CO反應(yīng)，B項錯誤；實驗過程中需先點燃裝置a處酒精燈，利用裝置a產(chǎn)生的CO將裝置內(nèi)空氣排盡，防止空氣中氧氣與CO反應(yīng)生成干擾實驗，再點燃裝置c處酒精燈，C項正確；加熱一段時間后，若CO與反應(yīng)生成，則硬質(zhì)玻璃管中粉末顏色由淡黃色變?yōu)榘咨?，D項錯誤。9.答案：A解析：金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，①錯誤；鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達不到隔絕空氣和水的目的，②錯誤；氧化鉀是堿性氧化物，在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鉀，③正確；原子失去最外層電子后，次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數(shù)目不等，④錯誤；銫屬于堿金屬，堿金屬單質(zhì)都具有強還原性，可作強還原劑，⑤正確；堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在反應(yīng)中容易失去這個電子顯+1價，⑥正確；堿金屬單質(zhì)的密度從上到下逐漸增大（K反常），銫單質(zhì)的密度大于銣的，⑦正確；堿金屬單質(zhì)的熔點較低且從上到下熔點逐漸降低，所以銫單質(zhì)的熔點很低，⑧錯誤。綜上所述，A正確。10.答案：（1）（2）除去中的HCl氣體（3）吸收，防止環(huán)境污染（4）（5）A、B（或A、C）；B中澄清石灰水變渾濁（或C中物質(zhì)變藍）（6）解析：（1）題圖甲啟普發(fā)生器中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）儀器3中飽和溶液用于除去氣體中的HCl氣體。（3）儀器5用于尾氣處理，其中的稀硫酸用于吸收。（4）儀器4中發(fā)生反應(yīng)，生成的受熱分解：。（5）碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解，而碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，利用二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，或利用無水硫酸銅吸水變藍，判斷產(chǎn)品中是否含有碳酸氫鈉。（6）將產(chǎn)品加水溶解，再加入足量溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣的質(zhì)量為，根據(jù)C原子守恒可知產(chǎn)品中n（碳酸鈉）=n（碳酸鈣），故m（碳酸鈉），產(chǎn)品的純度為。11.答案：（1）aefbcghd；將分液漏斗換為恒壓滴液漏斗（合理即可）（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，有利于產(chǎn)品的生成（合理即可）（3）（4）①0.84②降溫結(jié)晶；過濾（5）A解析：（1）結(jié)合題給流程圖和裝置圖可知，可用A裝置制備，將通入B裝置制備，因A中制備的中混有HCl，故在通入B之前應(yīng)用D裝置除去HCl，B中未反應(yīng)完的可用E裝置進行吸收，揮發(fā)出的用C裝置吸收，故裝置接口順序為aefbeghd。為使A中分液漏斗中的稀鹽酸順利滴下，需平衡氣壓，故可將分液漏斗上部的玻璃塞打開，或?qū)⒎忠郝┒窊Q為恒壓滴液漏斗。（2）B中使用霧化裝置可將飽和氨鹽水霧化為小液滴，增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)物在裝置中充分接觸，有利于產(chǎn)品的生成。（3）B中、飽和氨鹽水反應(yīng)生成和，結(jié)合守恒原則即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）①固體充分加熱，發(fā)生反應(yīng)：，將產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸干燥除去，再通過吸收，發(fā)生反應(yīng)：，由反應(yīng)Ⅰ知，每生成，消耗，由反應(yīng)Ⅱ知，每吸收，增重28g，已知增重0.14g，則吸收的物質(zhì)的量為，故消耗的物質(zhì)的量為0.01mol，的質(zhì)量為。②的溶解度隨溫度變化較大，NaCl的溶解度隨溫度變化較小，故使沉淀充分并分離需采用的操作為降溫結(jié)晶后過濾、洗滌、干燥。12.答案：（1）乙圓底燒瓶（2）g→h→e→f→a→h→d→→c（3）干燥氣體；（4）排除裝置中的空氣，防止干擾實驗（5）③（6）取一定量裝置甲中反應(yīng)后的固體溶于足量水中，加足量的鹽酸有氣泡放出，通入澄